高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-無機(jī)推斷題

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)-無機(jī)推斷題1．（2024高三下·北京海淀·期末）X、Y、Z、R、W為常見的主族元素，根據(jù)下表信息回答問題：元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息X短周期元素原子半徑最大(稀有氣體元素不參與比較)Y+3價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同Z原子核外M電子層與K電子層的電子數(shù)相等R與Z同周期，主要化合價(jià)為?1、+7W原子結(jié)構(gòu)示意圖：（1）寫出元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖；元素W在周期表中位置。（2）Y、Z最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較>（填化學(xué)式）。（3）用電子式表示X和R形成化合物的過程：。（4）下列對于W及其化合物的推斷中，正確的是（填序號）。①W的最低負(fù)化合價(jià)與R的最低負(fù)化合價(jià)相同②W的氫化物的穩(wěn)定性弱于R的氫化物的穩(wěn)定性③W的單質(zhì)可與X和R形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)④W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比R的強(qiáng)（5）為驗(yàn)證鹵族部分元素單質(zhì)氧化性的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請回答：①A中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是。②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是(用離子方程式表示)。③為驗(yàn)證Br2與I2的氧化性強(qiáng)弱：通入一定量R的單質(zhì)，充分反應(yīng)后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到。該實(shí)驗(yàn)必須控制加入的R單質(zhì)的量，否則得不出Br2的氧化性比I2強(qiáng)。理由是。④從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋鹵族元素單質(zhì)氧化性逐漸減弱的原因：。2．（2024·上海奉賢·二模）A、B、M、X、Z是周期表中的短周期元素。對它們的單質(zhì)或部分化合物描述如下：ABMXZ最簡氫化物是含氫量最高的有機(jī)物單質(zhì)為氣體，元素原子中成對電子數(shù)比未成對電子數(shù)多一個(gè)最簡氫化物的水溶液呈酸性原子核外有5種能量不同的電子，最外層有3個(gè)電子最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為最強(qiáng)酸回答下列問題：（1）B的最簡氫化物的分子構(gòu)型是，A原子的最外層電子的軌道表示式為；（2）X在元素周期表中的位置為周期族，寫出X的單質(zhì)溶解在NaOH溶液中的離子方程式為；（3）A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號)。寫出證明這一結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式；（4）與元素Z相比，元素M的最簡氫化物穩(wěn)定性（選填“強(qiáng)”、“弱”），理由是。3．（2024·上海寶山·二模）下表中所列的是六種短周期元素原子的半徑及主要化合價(jià)：元素代號ABCDEG原子半徑/nm0.0890.0710.1170.160.0740.082主要化合價(jià)+2-1+4，-4+2-2+3(1)C元素在周期表中的位置為；E原子的電子填充在個(gè)軌道上，這些電子有種不同的能量。(2)B、D、E所代表元素的離子半徑從大到小的順序?yàn)椋ㄌ铍x子符號）。(3)C與E形成的化合物屬于晶體。(4)周期表中有些元素存在“對角線相似”現(xiàn)象（一種元素的性質(zhì)常同它右下方相鄰的另一種元素具有類似性），請寫出A的單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：。(5)已知X是與E同族的另一短周期元素，有人認(rèn)為：H—E鍵的鍵能大于H—X鍵的鍵能，所以H2E的沸點(diǎn)高于H2X的沸點(diǎn)。你是否贊同這種觀點(diǎn)（填“贊同”或“不贊同”），理由：。4．（2024·上海閔行·二模）在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去。已知：甲、乙是兩種常見金屬，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)I中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，寫出該物質(zhì)的電子式：，該化合物中存在的化學(xué)鍵有：。與甲在同一周期的金屬元素（包括甲），按單質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序排列依次為：（元素符號）。(2)反應(yīng)Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則乙在周期表中的位置是；寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式。(3)通過比較反應(yīng)I、Ⅱ的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性（填“強(qiáng)”或“弱”），比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是（寫出一種即可）。(4)下列關(guān)于第三周期金屬元素的單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（選填答案編號）a．工業(yè)上一般用電解法進(jìn)行冶煉，獲取單質(zhì)b．金屬陽離子都具有相同的電子排布式c．氫氧化物都能容易分解得到相應(yīng)的氧化物d．金屬氯化物都是電解質(zhì)，都屬于離子化合物5．（2024高三·甘肅張掖·期末）如圖表示A～E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色粉末，C為單質(zhì)。(1)則A為。（填化學(xué)式）(2)寫出③、⑧對應(yīng)的方程式：③。(化學(xué)方程式)⑧。(離子方程式)6．（2024高三·全國·專題練習(xí)）某無色溶液中可能含有、、、、、中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。觀察到現(xiàn)象如下：①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液；②向溶液中滴加氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入振蕩、靜置，層呈橙紅色，用分液漏斗分液；③向分液后的水溶液中加入和混合液，有白色沉淀產(chǎn)生。④另取原溶液少量加入和鹽酸的混合液，產(chǎn)生白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}：(1)溶液中肯定含有的離子是；肯定沒有的離子是。(2)寫出步驟②中的離子方程式。7．（2024·浙江·一模）已知化合物X由4種元素組成，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：已知：步驟②中消耗KI0.15mol請回答：（1）X的化學(xué)式是，黃色溶液乙與SO2反應(yīng)的離子方程式是。（2）X中一種元素對應(yīng)的單質(zhì)，與足量的K2CO3溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物中含溶液甲中溶質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。8．（2024高三·全國·專題練習(xí)）已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中學(xué)化學(xué)中常見的九種化合物，其中B常溫下為無色無味透明的液體，C的焰色反應(yīng)火焰呈黃色，E是紅棕色的固體；X、Y是兩種常見的單質(zhì)，其中X常溫常壓下為氣體．根據(jù)上面框圖關(guān)系回答下列問題：(1)A的化學(xué)式為，常溫下A的顏色為，I的化學(xué)式為．(2)寫出X+FG+B的化學(xué)方程式：．(3)寫出實(shí)驗(yàn)室中用兩種固體藥品制取F氣體的化學(xué)方程式：．(4)寫出“”反應(yīng)的離子方程式：．(5)寫出“金屬單質(zhì)兩性氧化物”的化學(xué)方程式：．9．（2024高三·全國·專題練習(xí)）常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，陰離子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-。已知：①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色；②D的焰色反應(yīng)呈黃色；③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性；④若在這五種鹽溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀；⑤若在這五種鹽溶液中分別加入氨水，E和C溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失；⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．(1)五種鹽中所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是。(2)D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)。(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是，E和氨水反應(yīng)的離子方程式是。(4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是。(5)以石墨作電極，電解足量C的溶液，陽極的電極反應(yīng)式為，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，共產(chǎn)生氣體L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。10．（2024高三·全國·專題練習(xí)）圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(具體反應(yīng)條件略)，a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示：回答下列問題：(1)圖B對應(yīng)的物質(zhì)名稱是，晶體類型為。(2)d中元素的原子核外電子排布式為(3)圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是，原因是，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為。(4)圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是。(5)k的分子式為，中心原子的雜化軌道類型為，屬于分子(填“極性”或“非極性”)。K又稱光氣，實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，可用四氯化碳與發(fā)煙硫酸(SO3的硫酸溶液)反應(yīng)。將四氯化碳加熱至55-60℃，滴加入發(fā)煙硫酸，即發(fā)生逸出光氣和磺酰氯(該物質(zhì)在高溫時(shí)分解成SO2和Cl2)，寫出制取光氣的化學(xué)方程式：。制取光氣也可用氯仿和雙氧水直接反應(yīng)，生成光氣和一種極易溶于水的氣體，且水溶液呈強(qiáng)酸性，寫出該化學(xué)方程式：。11．（2024·廣東汕尾·一模）如圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）。已知：E為紅色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G分子構(gòu)型為三角錐形，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個(gè)電子。（1）化合物A中含有的兩種元素是。（2）F的化學(xué)式；G的水溶液中，最多的陽離子是。（3）寫出K與H反應(yīng)的離子方程式：。（4）在實(shí)驗(yàn)室中，向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反應(yīng)后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液。使用化學(xué)平衡移動原理加以解釋。12．（2024·廣東汕頭·一模）已知A、B、C、D、X、Y六種物質(zhì)均由短周期元素組成，其中X為常見離子化合物，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示（1）已知條件I和條件II相同，則該反應(yīng)條件為。（2）物質(zhì)X的電子式為。（3）寫出B與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）寫出X在條件II下反應(yīng)生成B、C、D的離子方程式。（5）寫出實(shí)驗(yàn)室制B的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目。（6）請簡述鑒定物質(zhì)X的實(shí)驗(yàn)方法。13．（2024高三上·天津靜?！るA段練習(xí)）A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B、C均為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強(qiáng)酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。（1）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是(填編號)。（2）寫出③的離子方程式：（3）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子mol。在解決此題時(shí)的關(guān)鍵一步是。14．（2024高三上·山東濱州·專題練習(xí)）現(xiàn)有A、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C。把氣體B通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D。請據(jù)此回答下列問題：(1)寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式①純凈的A在B中安靜地燃燒生成C②將氣體B通入到水中：。③將氣體B通入到NaOH溶液中：④將氣體B通入到適量石灰乳中：(2)把三種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，出現(xiàn)白色沉淀的氣體是(用字母表示)。(3)將白色渾濁物D溶于水得到澄清溶液，分別取適量該澄清液兩份。①向第一份中滴加碳酸鈉溶液觀察到出現(xiàn)沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為、。②向第二份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，會觀察到(填現(xiàn)象)。③白色渾濁物D因具有漂白性又稱為，該物質(zhì)在空氣中容易變質(zhì)的原因?yàn)?用化學(xué)方程式表示)。15．（2024·安徽滁州·一模）某強(qiáng)酸性無色溶液中可能含下表離子中的若干種離子。陽離子Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+陰離子SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO42-實(shí)驗(yàn)Ⅰ:取少量該強(qiáng)酸性溶液A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅱ:為了進(jìn)一步確定該溶液的組成,取100mL原溶液A,向該溶液中滴加1mol·L-1的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:(1)不進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以推斷出,上表中的離子一定不存在的有種。(2)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以確定該溶液中一定存在的陰離子是。檢驗(yàn)氣體X的方法是;沉淀Z的化學(xué)式為。(3)寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ的圖示中BC段對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:。(4)A點(diǎn)對應(yīng)的固體質(zhì)量為g。(5)通過上述信息,推算該溶液中陰離子的濃度為mol·L-1。16．（2024·安徽·模擬預(yù)測）化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，根據(jù)描述回答下列問題：（1）在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若先通入或加入下列的另一種物質(zhì)，再通入SO2能看到沉淀的有(填序號)。①NO2②NH3③HCl

④FeCl3溶液

⑤CO2（2）A、B、C、D、E五種物質(zhì)(或離子)均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：若A為金屬單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，B溶液呈黃色，與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色，D是一種白色沉淀，E是一種不溶性堿。B溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)；選用氫碘酸可與E反應(yīng)實(shí)現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)的離子方程式為。（3）①通常條件下，未經(jīng)碾磨的鎂粉和未經(jīng)擦拭的鎂條跟冷水不反應(yīng)，因?yàn)楸砻嬗幸粚颖Ｗo(hù)膜。去除這層氧化膜后，鎂與冷水就會發(fā)生明顯的反應(yīng)，看到有大量細(xì)膩的氣泡產(chǎn)生。在室溫條件下，反應(yīng)生成的難溶于水的氫氧化鎂，沉積在表面形成致密薄膜，幾分鐘后，反應(yīng)很快停止。給反應(yīng)混合液加熱，鎂跟水的作用又會重新進(jìn)行，你覺得可能的原因是：，此時(shí)滴加酚酞試液，(填“會”或“不會”)出現(xiàn)溶液變紅的現(xiàn)象。②取一段擦去表層氧化膜的鎂條，卷成螺旋狀，插入盛滿食鹽水的試管中，將試管倒扣在盛有食鹽水的燒杯中，可以迅速觀察到鎂持續(xù)不斷地跟水反應(yīng)，你覺得可能的原因是。③去除了氧化膜的金屬M(fèi)g可以與NaHCO3溶液作用析出氫氣，溶液中有白色難溶物生成。這是由于鎂直接與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為H2和Mg(OH)2。溶解在水中的少量Mg(OH)2電離生成的OH－與溶液中的HCO3－反應(yīng)生成CO32－，促使反應(yīng)生成的Mg(OH)2更多溶解。溶液中Mg2＋、OH－、CO32－，結(jié)合析出白色難溶物Mg2(OH)2CO3。請根據(jù)以上信息寫出Mg與NaHCO3溶液的總反應(yīng)式：(用離子方程式表示)。17．（2024高三·全國·專題練習(xí)）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子可能分別是Ca2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子可能分別是NO3-、SO42-、Cl?、CO32-中的某一種。①若把4種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的4支試管中，均得澄清溶液，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。②若向①的4支試管中分別加鹽酸，B溶液中有沉淀產(chǎn)生，D溶液中有無色無味氣體逸出。(1)根據(jù)①②的實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷B、C的化學(xué)式：B：，C：。(2)寫出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)若想從A與D反應(yīng)后的混合物中分別提取得到兩種固體產(chǎn)物，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是和。這兩個(gè)操作中都要用到玻璃棒，玻璃棒在這兩個(gè)操作中的作用是否相同(若不同，請說明各自的作用)。18．（2024·浙江·模擬預(yù)測）某合金X由常見的兩種元素組成。為探究該合金X的元素組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

根據(jù)上述信息,回答下列問題:(1)合金X的化學(xué)式為。(2)用離子方程式解釋溶液中滴加H2O2后呈紅色的原因:(3)寫出336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化學(xué)反應(yīng)方程式:答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．第四周期VIIA族Mg(OH)2Al(OH)3①②Cl2+2Br-=Br2+2Cl-2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O試管中溶液分層，上層為無色，下層為紫紅色過量的Cl2能與KI溶液反應(yīng)置換成I2鹵族元素從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力減弱【分析】X為短周期元素原子半徑最大(稀有氣體元素不參與比較)，推知X為Na元素；Y的+3價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同，推知Y為Al元素；Z的原子核外M電子層與K電子層的電子數(shù)相等，推知Z為Mg元素；R與Z同周期為第三周期，主要化合價(jià)為?1、+7，推知R為Cl元素；W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，推知W為Br元素。【詳解】(1)元素X為鈉，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素W為Br，其在周期表中位置為第四周期VIIA族。(2)鎂的金屬性強(qiáng)于鋁，故Y、Z最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較Mg(OH)2>Al(OH)3。(3)鈉失電子形成鈉離子，氯得電子形成氯離子，鈉離子和氯離子通過離子鍵形成離子化合物氯化鈉，用電子式表示其過程為。(4)①W與R同主族，兩者的最低負(fù)化合價(jià)均為-1價(jià)，①正確；②R的非金屬性強(qiáng)于W，則W的氫化物的穩(wěn)定性弱于于R的氫化物的穩(wěn)定性，②正確；③Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2，故W的單質(zhì)不能與X和R形成的化合物的水溶液發(fā)生反應(yīng)置換反應(yīng)，③錯(cuò)誤；④R的非金屬性強(qiáng)于W，則W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比R的弱，④錯(cuò)誤；答案選①②。(5)①A中氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴單質(zhì)，離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。②氯氣有毒，棉花中浸有的NaOH溶液防止污染空氣，發(fā)生的用離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O。③為驗(yàn)證Br2與I2的氧化性強(qiáng)弱：通入一定量R的單質(zhì)，充分反應(yīng)后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到試管中溶液分層，上層為無色，下層為紫紅色。該實(shí)驗(yàn)必須控制加入的R單質(zhì)的量，若氯氣過量，過量的Cl2也能與KI溶液反應(yīng)置換成I2，得不出Br2的氧化性比I2強(qiáng)。④鹵族元素從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力減弱，單質(zhì)氧化性減弱。2．三角錐形第三周期IIIA族2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑NHNO3+NaHCO3→NaNO3+H2O+CO2↑強(qiáng)（或弱）M是氟元素，非金屬性比氯強(qiáng)（或M是硫元素，非金屬性比氯弱）【分析】A的最簡氫化物是含氫量最高的有機(jī)物，該有機(jī)物為CH4，則A為C元素；B單質(zhì)為氣體，元素原子中成對電子數(shù)比未成對電子數(shù)多一個(gè)，電子排布式為1s22s22p3，應(yīng)為N元素，M最簡氫化物的水溶液呈酸性，則M可能為F、S、Cl等元素，X原子核外有5種能量不同的電子，最外層有3個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p63s23p1，為Al元素，Z最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為最強(qiáng)酸，應(yīng)為HClO4，則Z為Cl元素，結(jié)合元素對應(yīng)原子的結(jié)構(gòu)以及對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻緼的最簡氫化物是含氫量最高的有機(jī)物，該有機(jī)物為CH4，則A為C元素；B單質(zhì)為氣體，元素原子中成對電子數(shù)比未成對電子數(shù)多一個(gè)，電子排布式為1s22s22p3，應(yīng)為N元素，M最簡氫化物的水溶液呈酸性，則M可能為F、S、Cl等元素，X原子核外有5種能量不同的電子，最外層有3個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p63s23p1，為Al元素，Z最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為最強(qiáng)酸，應(yīng)為HClO4，則Z為Cl元素，則（1）B為N元素，對應(yīng)的氫化物為NH3，分子構(gòu)型為三角錐形，A為C元素，原子序數(shù)為6，最外層電子的軌道表示式為，故答案為：三角錐形，；（2）X為Al元素，原子序數(shù)為13，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，位于周期表第三周期IIIA族，可與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：第三周期；IIIA族；；（3）A為C元素，B為N元素，N的非金屬性較強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性較強(qiáng)，可通過反應(yīng)判斷，故答案為：N，；（4）M可能為F、S、Cl等元素，Z為Cl元素，若M是氟元素，非金屬性比氯強(qiáng)，若M是硫元素，非金屬性比氯弱，故答案為：強(qiáng)（或弱）；M是氟元素，非金屬性比氯強(qiáng)（或M是硫元素，非金屬性比氯弱）。3．第三周期ⅣA53O2-、F-、Mg2+原子Be+2OH-=BeO22-+H2↑不贊同H2O與H2S所成晶體為分子晶體，H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)與鍵能無關(guān)【分析】六種短周期元素，由金屬的化合價(jià)只有正價(jià)而沒有負(fù)價(jià)可知，A、D、G為金屬，A的原子半徑小，則A為Be，D為Mg，G為B；B、E只有負(fù)價(jià)，B的半徑小，則B為F，E為O；C在第ⅣA族，C的半徑大，C為Si，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答?！驹斀狻浚?）C為Si，為14號元素，在周期表中的位置為第三周期ⅣA；E為O，E原子的電子填充在1s、2s、2p共5個(gè)軌道上，這些電子有3種不同的能量。故答案為：第三周期ⅣA；5；3；（2）B、D、E所代表元素的離子具有相同的電子排布，則原子序數(shù)大的離子半徑小，所以O(shè)2－＞F－＞Mg2＋，故答案為：O2－＞F－＞Mg2＋；（3）E為O，C為Si，C與E形成的化合物SiO2，由共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，屬于原子晶體。故答案為：原子；（4）由“對角線相似”可知，Be與Al的性質(zhì)相似，也能與堿反應(yīng)，則Be單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為Be+2OH－═BeO22－+H2↑，故答案為：Be+2OH－═BeO22－+H2↑；（5）已知X是與E同族的另一短周期元素，X為S元素，有人認(rèn)為：H—E鍵的鍵能大于H—X鍵的鍵能，所以H2E的沸點(diǎn)高于H2X的沸點(diǎn)。不贊同這種觀點(diǎn)，理由：H2O與H2S所成晶體為分子晶體，H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)與鍵能無關(guān)。故答案為：不贊同；H2O與H2S所成晶體為分子晶體，H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)與鍵能無關(guān)?！军c(diǎn)睛】本題考查利用化合價(jià)、半徑來推斷元素和元素周期律，熟悉元素及其化合物的性質(zhì)即可解答，知識的綜合性較強(qiáng)，難度較大，（4）是學(xué)生解答中的難點(diǎn)，注意利用類推的方法解答。4．離子鍵、共價(jià)鍵Al、Mg、Na第四周期Ⅷ族3Fe+4H2OFe3O4+H2強(qiáng)NaOH是強(qiáng)堿，而Fe（OH）3是弱堿ab【分析】已知反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)，則丙為H2，丁為HCl；反應(yīng)I中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則甲為金屬鈉；反應(yīng)Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則乙為鐵。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)由以上分析知，甲為金屬鈉，則焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)為NaOH，電子式為，該化合物中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵。與甲在同一周期的金屬元素有Na、Mg、Al三種，它們的離子帶電荷數(shù)依次增多，離子半徑依次減小，所以按單質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序排列依次為Al、Mg、Na。答案為：；離子鍵、共價(jià)鍵；Al、Mg、Na；(2)由以上分析知，乙為鐵，與H2O在高溫下反應(yīng)，生成的有磁性的物質(zhì)為Fe3O4，鐵為26號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則鐵在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族；反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為3Fe+4H2OFe3O4+H2。答案為：第四周期Ⅷ族；3Fe+4H2OFe3O4+H2；(3)鈉與水在常溫下劇烈反應(yīng)，鐵與水在高溫下才能反應(yīng)，由此可得出鈉的金屬性比鐵的金屬性強(qiáng)，比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是NaOH是強(qiáng)堿，而Fe(OH)3是弱堿來判斷。答案為：強(qiáng)；NaOH是強(qiáng)堿，而Fe(OH)3是弱堿；(4)a．工業(yè)上一般用電解法冶煉NaCl、MgCl2、Al2O3，獲取單質(zhì)，a正確；b．Na+、Mg2+、Al3+都具有相同的電子排布式1s22s22p6，b正確；c．NaOH熱穩(wěn)定性強(qiáng)，很難分解得到相應(yīng)的氧化物，c不正確；d．金屬氯化物都是電解質(zhì)，但AlCl3屬于共價(jià)化合物，d不正確；答案為：ab?！军c(diǎn)睛】在書寫鐵與H2O在高溫下反應(yīng)，我們易忽視“有磁性的物質(zhì)”，而把產(chǎn)物寫成Fe2O3和H2，從而產(chǎn)生錯(cuò)誤。5．Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【分析】A為淡黃色粉末，能和CO2、H2O反應(yīng)，則A是Na2O2，A和二氧化碳反應(yīng)生成B，B是Na2CO3；A和水反應(yīng)生成E，E能轉(zhuǎn)化為B，則E是NaOH；C為單質(zhì)，C能和水反應(yīng)生成E，則C是Na，C和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，B能轉(zhuǎn)化為D，則D是NaCl，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為Na2O2，B是Na2CO3；C是Na，D是NaCl，E是NaOH。(1)通過以上分析知，A為過氧化鈉，化學(xué)式為Na2O2；(2)③為Na2O2和CO2的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；⑧為Na和H2O的反應(yīng)，生成NaOH和H2，其離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑?！军c(diǎn)睛】本題以鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化為載體考查無機(jī)物推斷，明確常見物質(zhì)顏色、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，注意物質(zhì)特殊性質(zhì)及顏色狀態(tài)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力。在方程式書寫時(shí)，若反應(yīng)物有氣體，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體不寫氣體符號，若反應(yīng)物無氣體，生成物產(chǎn)生了氣體，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體物質(zhì)要寫出氣體符號。6．、、、【詳解】某無色溶液肯定沒有紫色，溶液中肯定有因?yàn)橹挥兴环N陽離子；①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液，說明溶液呈堿性，說明溶液中一定含有。②向溶液中滴加氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入振蕩、靜置，層呈橙紅色，說明一定有離子。③向分液后的水溶液中加入和混合液，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀可能為氯化銀，也可能為硫酸銀，若沉淀為氯化銀，則說明分液后的溶液中含有氯離子，但不能確定氯離子是源自于原溶液中還是加入的氯水所反應(yīng)的，只能說可能有氯離子。④加入硝酸鋇和鹽酸混合液后，產(chǎn)生白色沉淀，因硝酸具有氧化性，則沉淀可能為BaSO3或BaSO4，無法確定原溶液中是否含有；（1）根據(jù)上述分析可知，原溶液中一定含有的離子是：、、；一定沒有的離子是：。故答案為：、、；。（2）步驟②中發(fā)生反應(yīng)為氯氣與溴離子反應(yīng)以及氯氣與亞硫酸根離子反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為：、。故答案為：、?！军c(diǎn)睛】離子推斷題解法歸納：這些推斷題的解法在于掌握離子的特有反應(yīng)以及離子間的共存情況，在解題之前，應(yīng)對所提供的離子在溶液中能否大量共存進(jìn)行分析，做到心中有數(shù)，一般來說，離子間能生成沉淀、或氣體、或弱電解質(zhì)，以及能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的，就不能在溶液中大量共存。例如，與，與弱酸根陰離子，與弱堿陽離子，與、、、、，、與、，與酸性條件下，與，與、等等，都不能在溶液中共存。在具體推斷過程中，要注意以下幾點(diǎn)：（1）把推斷離子的肯定與否定存在結(jié)合起來考慮；（2）推斷過程中，前后的結(jié)論不應(yīng)該矛盾，因此，前面已下結(jié)論的離子，在后面的推斷過程中可不再重?cái)?，若在分析中發(fā)現(xiàn)前后結(jié)論有矛盾，則應(yīng)找出錯(cuò)誤原因；（3）在作推斷結(jié)果時(shí)，應(yīng)該考慮三個(gè)方面，即肯定存在的離子，肯定不存在的離子，不能判定存在與否的離子，并且這三個(gè)方面的離子應(yīng)是互相獨(dú)立的，任何一種離子只能出現(xiàn)一次，不能重復(fù)出現(xiàn)，當(dāng)然有的題目中不一定三種情況都需要回答，但分析問題時(shí)都應(yīng)該考慮到。7．KIO3?2HIO3I2+2H2O+SO2=2I-+SO42﹣+4H+3I2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3【分析】由反應(yīng)②可知生成黃色溶液，則應(yīng)生成碘，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，方程式為I2+2H2O+SO2=2I﹣+SO42﹣+4H+，加入足量氯化鋇生成硫酸鋇沉淀質(zhì)量為20.97g，可知n（BaSO4）=，則n（I2）=n（SO2）=0.09mol，n（I）=0.18mol，步驟②中消耗KI0.15mol，化合物X由4種元素組成，加入KOH為單一成分溶液，則應(yīng)與KOH發(fā)生中和反應(yīng)，含有K、H、I、O等元素，則5.66gX應(yīng)含有n（I）=0.03mol，應(yīng)發(fā)生IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，消耗KI0.15mol，可知n（IO3﹣）=0.03mol，如化合物為0.01mol，則相對分子質(zhì)量為，應(yīng)為KIO3?2HIO3，以此解答該題。【詳解】（1）由以上分析可知X為KIO3?2HIO3，黃色溶液乙含有碘，與SO2反應(yīng)的離子方程式是I2+2H2O+SO2=2I﹣+SO42﹣+4H+，故答案為：KIO3?2HIO3；I2+2H2O+SO2=2I﹣+SO42﹣+4H+；（2）X中一種元素對應(yīng)的單質(zhì)，與足量的K2CO3溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物中含溶液甲中溶質(zhì)，應(yīng)為碘與碳酸鉀的反應(yīng)，化學(xué)方程式為3I2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3，故答案為：3I2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3。8．Na2O2淡黃色HNO34NH3+5O24NO+6H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OFe3++3OH-═Fe(OH)3↓2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe【分析】A、B、C、D、E、F、G、H、I是中學(xué)化學(xué)中常見的九種化合物，C焰色反應(yīng)火焰呈黃色，則C中含有Na元素，E是紅棕色固體，為Fe2O3，則D為Fe(OH)3，Y是單質(zhì)，應(yīng)該是Fe；B常溫下為無色無味透明的液體，為H2O，A是化合物且含有Na元素，能和水反應(yīng)生成氣體X，則A為Na2O2，X為O2，F(xiàn)能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成水，同時(shí)生成G，G能和氧氣反應(yīng)生成H，H能和水反應(yīng)生成G和I，X和F反應(yīng)應(yīng)該是氨氣的催化氧化反應(yīng)，則F是NH3、G是NO、H為NO2、I為HNO3，以此解答該題?！驹斀狻?1)通過以上分析知，A為Na2O2，為淡黃色固體，I為HNO3，故答案為：Na2O2；淡黃色；HNO3；(2)“X+FG+B”的反應(yīng)為氨氣的催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；(3)F是氨氣，實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(4)C是氫氧化鈉、D是氫氧化鐵，氫氧化鈉和鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓，故答案為：Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓；(5)兩性氧化物是氧化鋁，則金屬單質(zhì)為Al，高溫條件下Al和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和Fe，反應(yīng)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，明確常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化、元素化合物性質(zhì)、物質(zhì)特殊顏色或特殊反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，以B和E的狀態(tài)及顏色、C的焰色反應(yīng)等信息為突破口進(jìn)行推斷。9．(NH4)2SO4、Al2(SO4)3CO32-+H2OHCO3-+OH-Ag++Cl-=AgCl↓Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+加NaOH加熱，如能產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有NH4+4OH--4e-=O2↑+2H2O1.12【分析】①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色，則沒有Cu2+、Fe3+；②D的焰色反應(yīng)呈黃色，則D中有Na+；③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性則含有NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈堿性，則D中含有CO32-，根據(jù)陽離子可知D為Na2CO3；④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀，則A、C中沒有SO42-；⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失，說明C中為Ag+，則E中有Al3+；所以C為AgNO3；⑥把A溶液呈中性分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則A為BaCl2；由以上分析可知E中含有Al3+，B中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則B、E中含有SO42-；所以B、E為(NH4)2SO4、Al2(SO4)3，以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A為BaCl2；B為(NH4)2SO4；C為AgNO3；D為Na2CO3；E為Al2(SO4)3。(1)由以上分析可知所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是(NH4)2SO4、Al2(SO4)3；(2)D的化學(xué)式為Na2CO3；Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中CO32-發(fā)生水解作用，消耗水電離產(chǎn)生的H+，促進(jìn)了水的電離，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性，用離子方程式表示為：CO32-+H2OHCO3-+OH-；(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，Al2(SO4)3和氨水反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；(4)檢驗(yàn)(NH4)2SO4中所含的陽離子NH4+的方法為：取少量(NH4)2SO4于試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口附近放一張濕潤的紅色石蕊試紙，加熱，若試紙變藍(lán)，說明B中陽離子為NH4+；(5)C中為AgNO3，電解時(shí)陽極上OH-失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，可生成0.05mol氧氣，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(O2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和推斷，把握離子之間的反應(yīng)及現(xiàn)象推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，掌握常見離子的性質(zhì)、反應(yīng)現(xiàn)象及與物質(zhì)反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量關(guān)系對反應(yīng)的影響是解題、推斷的基礎(chǔ)，綜合考查了元素化合物知識及化學(xué)反應(yīng)原理。10．金剛石原子晶體1s22s22p63s23p5H2O分子間形成氫鍵V形HClCOCl2sp2極性SO3+CCl4=SO2Cl2+COCl2↑CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2【分析】a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，b與c反應(yīng)生成水，則b、c分別為H2、O2中的一種，a的一種同素異形體的晶胞中每個(gè)原子周圍有4個(gè)鍵，判斷為金剛石，則a為C元素，則b為H2、c為O2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，f為CO，g為CO2，因i是常見的酸，只由b、d形成可判斷為鹽酸，則d為Cl2，i為HCl，而k與水反應(yīng)生成CO2與鹽酸，該反應(yīng)沒在教材中出現(xiàn)過，且由f、d反應(yīng)得到，應(yīng)含C、O、Cl三種元素，只能判斷為COCl2，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：a是C，b是H2，c是O2，d為Cl2，f為CO，g為CO2，i為HCl，k為COCl2。(1)根據(jù)上面的分析可知，圖B對應(yīng)的物質(zhì)名稱是金剛石，屬于原子晶體；(2)d中元素為Cl元素，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p5；(3)在上所有兩元素形成的物質(zhì)中，只有水是液態(tài)，其它都是氣體，故水的沸點(diǎn)最高，是由于在水分子之間除存在分子間作用力外，還有氫鍵，水分子中O原子形成2個(gè)σ鍵、含有2對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4，產(chǎn)生sp3雜化，所以分子構(gòu)型為V形；(4)在上述元素形成的所有雙原子分子中，只有H、Cl電負(fù)性差值最大，因而HCl的極性最大；(5)k的分子式為COCl2，COCl2中C原子成3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，沒有孤電子對，C原子采取sp2雜化，分子中正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，四氯化碳與發(fā)煙硫酸(SO3的硫酸溶液)反應(yīng)，制取光氣的化學(xué)方程式為SO3+CCl4═SO2Cl2+COCl2↑.制取光氣也可用氯仿和雙氧水直接反應(yīng)，生成光氣和一種極易溶于水的氣體，且水溶液呈強(qiáng)酸性，其化學(xué)方程式為CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物推斷、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識。涉及原子的雜化、分子與晶體類型的判斷、化學(xué)方程式書寫等，突破口是根據(jù)a的一種同素異形體判斷a，掌握元素周期律及元素化合物的知識與物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論是本題解答的基礎(chǔ)。11．S、FeSO2NH4+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-飽和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng)，平衡正向移動，HClO濃度增大【分析】E為紅棕色固體，可知E為Fe2O3，與鹽酸反應(yīng)生成J是FeCl3，K為淺綠色溶液，應(yīng)為FeCl2，氯化亞鐵與單質(zhì)H反應(yīng)得到氯化鐵，故H是氯氣，F(xiàn)與氯化鐵反應(yīng)得到氯化亞鐵，F(xiàn)具有還原性，F(xiàn)是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，則F為SO2，反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)得到E與F，應(yīng)是硫化亞鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵與二氧化硫，可推知A為FeS。N是一種常見的氮肥，化合物G分子構(gòu)型為三角錐形，G與二氧化硫在溶液中反應(yīng)得到L、L與鹽酸反應(yīng)得到N與二氧化硫，可推知G具有堿性，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知G中含有N元素，故G是NH3，L為亞硫酸銨或亞硫酸氫銨，則N是NH4Cl，單質(zhì)C與D反應(yīng)得到G，C、D分別為氮?dú)?、氫氣中的一種，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個(gè)電子，由氯氣與氨氣反應(yīng)得到，M與水反應(yīng)得到P和G，且P的水溶液均具有漂白作用，則M是NCl3，P為HClO，據(jù)此解答。【詳解】(1)A為FeS，所含兩種元素為鐵元素和硫元素；(2)F為SO2，G是NH3，其水溶液為氨水，存在電離，最多的陽離子為NH4+；(3)K為FeCl2，H為氯氣，反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(4)H為氯氣其水溶液為氯水，在飽和氯氣的水溶液中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，加入的碳酸鈣，CaCO3粉末與H+反應(yīng)，溶液中H+濃度減小，平衡正向移動?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物推斷，涉及轉(zhuǎn)化關(guān)系較多，綜合考查學(xué)生對元素化合物知識的整合能力，物質(zhì)的鹽酸、性質(zhì)等時(shí)推斷突破口，注意根據(jù)題目提供想信息進(jìn)行推斷。12．通電2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑（用雙線橋表示也可）用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na+，用硝酸銀和稀硝酸檢驗(yàn)Cl-【分析】X為離子化合物，左邊為熔融液，右邊為水溶液，說明X易溶于水，則只可能為NaCl、MgCl2。若X為MgCl2，電解其水溶液，生成Mg(OH)2、H2、Cl2，電解其熔融液時(shí)，生成Mg、H2。則B為Cl2，A為Mg，但Mg生成Mg(OH)2時(shí)，需要與水反應(yīng)，而Mg與H2O不反應(yīng)，所以X只能為NaCl。從而得出A為Na，B為Cl2，C、D為NaOH、H2中的一種，Y為H2O。（1）已知條件I和條件II相同，則該反應(yīng)條件為通電。（2）物質(zhì)X為NaCl，由此可寫出其電子式。（3）Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)，用于生產(chǎn)漂白粉。（4）X為NaCl，在條件II下，電解氯化鈉的水溶液，反應(yīng)生成NaOH、Cl2、H2。（5）實(shí)驗(yàn)室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得。（6）鑒定物質(zhì)NaCl時(shí)，既要鑒定Na+，又要鑒定Cl-?！驹斀狻浚?）已知條件I和條件II相同，則該反應(yīng)條件為通電。答案為：通電；（2）物質(zhì)X為NaCl，其電子式為。答案為：；（3）Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（4）X為NaCl，在條件II下，電解氯化鈉的水溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。答案為：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；（5）實(shí)驗(yàn)室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得，表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的方程式為。答案為：（用雙線橋表示也可）；（6）鑒定物質(zhì)NaCl時(shí)，既要鑒定Na+，又要鑒定Cl-，鑒定Na+用焰色反應(yīng)，鑒定Cl-用硝酸銀和稀硝酸。答案為：用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na+，用硝酸銀和稀硝酸檢驗(yàn)Cl-?！军c(diǎn)睛】鑒定物質(zhì)有別于鑒別物質(zhì)，鑒別物質(zhì)時(shí)，只需檢驗(yàn)物質(zhì)中所含的某種微粒，只要能讓該物質(zhì)與另一物質(zhì)區(qū)分開便達(dá)到目的。鑒定物質(zhì)時(shí)，物質(zhì)中所含的每種微粒都需檢驗(yàn)，若為離子化合物，既需檢驗(yàn)陽離子，又需檢驗(yàn)陰離子，只檢驗(yàn)其中的任意一種離子都是錯(cuò)誤的。13．①②④⑤⑦Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H20.8mol⑥【分析】A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬，結(jié)合后面的紅色溶液，中學(xué)化學(xué)里的紅色溶液除了指示劑外，常見的是鐵離子遇到SCN-生成的Fe(SCN)3，所以可以確定金屬為鐵。通常情況下，A為固體，B、C均為氣體，所以A為鐵，能和鐵反應(yīng)的常見的氣體有氧氣和氯氣，故B和C分別為氧氣和氯氣中的一種。鐵和B生成的D加KSCN顯紅色，所以B為氯氣，D為FeCl3；則C為氧氣，E為Fe3O4。X是一種無氧強(qiáng)酸，即為鹽酸，F(xiàn)e3O4和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3和水，H在常溫下為液體，所以H為水，G為FeCl2。Fe可以和水蒸氣在高溫下生成Fe3O4和氫氣。綜上所述，A為Fe，B為Cl2，C為O2，D為FeCl3，E為Fe3O4，F(xiàn)為含SCN-的溶液，G為FeCl2，H為H2O?！驹斀狻浚?）反應(yīng)①是2Fe+3Cl22FeCl3；②是3Fe+2O2Fe3O4；③是Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O；④是2FeCl3+Fe=3FeCl2；⑤是2FeCl2+Cl2=2FeCl3；⑥是Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；⑦是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，所以其中①②④⑤⑦氧化還原反應(yīng)；（2）③的化學(xué)方程式為Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，故離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；（3）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。該反應(yīng)中每消耗3mol鐵，轉(zhuǎn)移電子8mol，所以每消耗0.3mol的鐵，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol。在解決此題時(shí)的關(guān)鍵一步是第⑥步，從紅色溶液推斷?！军c(diǎn)睛】無機(jī)推斷題關(guān)鍵是找題眼，主要從一些特殊反應(yīng)或物理性質(zhì)入手，如本題的紅色溶液，還有X是一種無氧強(qiáng)酸、H在常溫下為液體都可以做出直接的判斷。14．H2＋Cl22HClCl2＋H2O?HCl＋HClOCl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OBCCaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClCa(ClO)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClO生成白色沉淀漂白粉Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3、2HClO2HCl＋O2↑【分析】A是密度最小的氣體，應(yīng)為H2，B在通常情況下呈黃綠色，應(yīng)為Cl2，純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C，則C為HCl，把氣體Cl2通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D，則D為CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻緼是密度最小的氣體，應(yīng)為H2，B在通常情況下呈黃綠色，應(yīng)為Cl2，純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成D，則D為HCl，把氣體Cl2通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D，則D為CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，（1）①A與B反應(yīng)是氫氣在點(diǎn)燃條件下與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2＋Cl22HCl，故答案為H2＋Cl22HCl；②氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO，故答案為Cl2+H2O?HCl+HClO；③氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的方程式為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；④氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（2）氯氣溶于水會生成鹽酸能與硝酸銀生成氯化銀沉淀，HCl與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故答案為BC；（3）①D為CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，滴加碳酸鈉溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl、Ca(ClO)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClO，故答案為CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl、Ca(ClO)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClO；②向第二份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故答案為生成白色沉淀；③因?yàn)榫哂衅仔杂址Q為漂白粉；在空氣中容易與二氧化碳、水發(fā)生反應(yīng)變質(zhì)，其反應(yīng)的方程式為：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3、2HClO2HCl＋O2↑；故答案為漂白粉；Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3、2HClO2HCl＋O2↑?！军c(diǎn)睛】氯氣是一種強(qiáng)氧化劑，與水或是堿都發(fā)生歧化反應(yīng)，本題考查氯氣及其化合物的性質(zhì)，解題時(shí)需注意化學(xué)方程式的書寫。15．4NO3-用鑷子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體X,試紙變藍(lán)Mg(OH)2Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O0.1360.08【分析】某強(qiáng)酸性無色溶液中Fe2+、SiO32-、MnO4-、SO32-一定不存在，試液加入硝酸銀不會出現(xiàn)白色沉淀，所以一定不含Cl-，由溶液為電中性可知一定含陰離子為NO3-，試液加入硫酸無沉淀產(chǎn)生，一定不含Ba2+，加入過量的氫氧化鈉，加熱，產(chǎn)生沉淀，氣體，則一定存在Mg2+、NH4+，為了進(jìn)一步確定該溶液的組成，取100mL原溶液，向該溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，由圖中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系可知一定含有Al3+，以此來解答?！驹斀狻?1)、某強(qiáng)酸性無色溶液中Fe2+、SiO32-、MnO4-、SO32-一定不存在；故答案為4；(2)、強(qiáng)酸性無色溶液中Fe2+、SiO32-、MnO4-、SO32-一定不存在，試液加入硝酸銀不會出現(xiàn)白色沉淀,所以一定不含Cl-，加入硫酸無沉淀產(chǎn)生,一定不含Ba2+，加入過量的氫氧化鈉，加熱，產(chǎn)生沉淀、氣體，則一定存在Mg2+、NH4+，通過實(shí)驗(yàn)I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是NO3-，氣體X是氨氣，檢驗(yàn)方法：用鑷子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體x，試紙變藍(lán)，沉淀Z的化學(xué)式為Mg(OH)2；故答案為NO；用子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體x，試紙變藍(lán)；Mg(OH)2；(3)、實(shí)驗(yàn)II的圖象中BC段是氫氧化鋁溶于氫氧化鈉的過程,對應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；故答案為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(4)、BC段對應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，消耗的氫氧化鈉是0.001mol，所以含有鋁離子是0.001mol，沉淀鎂離子和鋁離子一共消耗氫氧化鈉0.005mol，所以鎂離子物質(zhì)的量也是0.001mol，A電離得到的固體是氫氧化鎂0.001mol和氫氧化鋁0.001mol，質(zhì)量是0.001mol×58g/mol+0.001mol×78g/mol=0.136g；故答案為0.136；(5)、該溶液中存在的陰離子是NO3-，根據(jù)圖象溶液存在氫離子是0.001mol，存在銨根離子是0.002mol，鋁離子、鎂離子各是0.001mol，根據(jù)電荷守恒，硝酸根離子物質(zhì)的量n=0.001mol+0.002mol+0.002mol+0.003mol=0.008mol，，故答案為0.08。16．①②④Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O加熱促進(jìn)了水的電離使H+濃度增大或加熱增大了Mg(OH)2的溶解度會Cl-促進(jìn)了反應(yīng)的發(fā)生2Mg+2HCO3-+2H2O=2H2↑+CO32-+Mg2(OH)2CO3【分析】(1)BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成的原因是BaSO3易溶于鹽酸，故有以下兩種思路：①將其氧化為硫酸與BaCl2反應(yīng)；②將其轉(zhuǎn)化為SO32-與BaCl2反應(yīng)，據(jù)以上分析解答；(2)Fe(OH)3溶于氫碘酸時(shí)產(chǎn)生的Fe3+與I-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(3)①阻礙鎂與水反應(yīng)進(jìn)行的主要因素是沉積在表面的致密薄膜Mg(OH)2，加熱后促進(jìn)了水的也離使H+濃度增大會加快反應(yīng)述率。同時(shí)升溫會使它的溶解度增大使之溶解，反應(yīng)得以繼續(xù)下去；M