第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測試題 高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試題一、選擇題1．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子： B．的結(jié)構(gòu)示意圖：C．的VSEPR模型： D．C原子的一種激發(fā)態(tài)：2．下列分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形的是①P4；②NH3；③CCl4；④CH4；⑤H2S；⑥CO2A．①③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．①③④ D．②④⑤3．實驗室常用銀氨溶液來檢驗CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列說法錯誤的是A．基態(tài)O原子的價電子排布圖：B．鍵角：C．質(zhì)子數(shù)47，中子數(shù)為60的Ag原子：D．CO的空間構(gòu)型：平面正三角形4．法匹拉韋是治療新冠肺炎的一種藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是A．該分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為14：4B．該分子的化學(xué)式為C5H4N3O2FC．該分子中C-N鍵的鍵能小于C=N鍵的鍵能D．該分子中N、O、F的第一電離能由大到小的順序為F>N>O5．下列分了中既含鍵，又含π鍵的是ABCD水乙醇氨乙醛A．A B．B C．C D．D6．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法中，正確的是A．所含元素種類最多的族是ⅢBB．元素周期表的p區(qū)共包含5列C．第三周期元素的簡單離子半徑從左到右逐漸減小D．鹵素單質(zhì)和它們的氫化物沸點從上到下均依次升高7．下列化學(xué)鍵中，鍵的極性最強(qiáng)的是A． B． C． D．8．下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是選項實驗事實理論解釋AHF的沸點高于HClHF的相對分子質(zhì)量小于HClB為直線形分子分子中是極性鍵C是一種穩(wěn)定的化合物水分子間存在氫鍵D氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級半充滿A．A B．B C．C D．D9．下列各組微粒中不屬于等電子體的是A．CH4、NH B．H2O、HF C．CO2、N2O D．CO、NO10．下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是A．CO2、H2S B．CO2、CH4 C．C60、C2H4 D．NH3、HCl11．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A．共價鍵電子云輪廓圖：B．基態(tài)原子的價層電子排布式：C．的模型：D．反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：12．根據(jù)軌道對稱性不同可將共價鍵分為σ鍵和π鍵，下列分子中所含共價鍵種類不同于其它分子的是A． B． C． D．13．在酸性或者接近中性的條件下，易發(fā)生歧化反應(yīng)，將通入溶液中，其反應(yīng)為。下列有關(guān)說法錯誤的是A．的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形B．中心原子的雜化方式是spC．基態(tài)鉀原子的價電子排布式：D．基態(tài)的價電子軌道表示式：14．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．中含有的電子數(shù)為B．溶液中含有的陰離子數(shù)目小于C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙炔中含有的鍵數(shù)目為D．與足量的氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為15．某離子液體的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，Y與W同主族。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Y＜Z B．簡單氫化物的沸點：X＜YC．最高價氧化物的水化物酸性：W＜Z D．元素的第一電離能：Y＜X二、非選擇題16．的模型都是_______，鍵角分別是_______、_______、_______；分析它們鍵角差異的原因：_______。17．有些國家自來水常用二氧化氧()來殺菌消毒。工業(yè)上可在強(qiáng)酸性條件下，用氯酸鈉和NaCl為原料制備，離子反方程式應(yīng)：(未配平)(1)請配平上述離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。標(biāo)況下，生成13.44L氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。(2)常溫下，是黃色氣體。飽和溶液的顏色明顯深于飽和氯水，則分子的空間構(gòu)型為_______(選填“直線形”或“折線形”)，請從結(jié)構(gòu)角度加以說明_______。18．(1)衡量元素非金屬性的標(biāo)準(zhǔn)之一是最高價氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱，則含氧酸中中心元素化合價與酸性的關(guān)系是_______。(2)NaBH4是離子化合物，所有原子最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出電子式_______。(3)冰的密度比水小的原因是_______。19．聯(lián)氨分子(分子式為N2H4)的電子式為___________，其中氮的化合價為___________。20．甲醛分子(CH2O)中心原子的價層電子對數(shù)為_______，該分子呈_______；中心原子的雜化類型_______，共有_______σ鍵，_______個π鍵。21．已知A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期的六種主族元素，且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會造成光化學(xué)污染。②D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的二分之一、③C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物。④E與C同主族。請回答下列問題：(1)元素F在元素周期表中的位置是_______。(2)C、D、E三種元素形成的簡單離子的離子半徑由小到大的順序是______(用離子符號回答)。(3)C和D形成電子總數(shù)為38的化合物中化學(xué)鍵類型有______(填“離子鍵”“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。(4)寫出D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式_______。(5)E、F兩種元素形成的氫化物中還原性較強(qiáng)的是____(填化學(xué)式)；用電子式表示該化合物的形成過程___________。(6)寫出B的10電子氫化物與足量單質(zhì)F反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移_________22．在空氣中易被氧化。某小組探究綠礬()和莫爾鹽在空氣中的穩(wěn)定性。實驗一：探究綠礬和莫爾鹽溶液的穩(wěn)定性。分別配制A、B兩種溶液[其中A表示，B表示]，露置于空氣中一段時間，并檢驗其中的含量，結(jié)果如表所示。編號新配制后后性狀酸化后滴入等量溶液性狀酸化后滴入等量溶液性狀A(yù)3.9無色溶液幾乎無色3.4黃色溶液變紅3.3紅褐色沉淀B3.9無色溶液幾乎無色3.3黃色溶液變紅3.2紅褐色沉淀(1)新配制的A溶液，原因是發(fā)生了水解，離子方程式是_______。(2)常溫時，溶液，則B溶液中水解程度：_______(填“>”“<”或“=”)，因此新配制的A、B溶液幾乎相同。(3)放置后溶液均減小，寫出該過程中被空氣氧化的離子方程式：_______。上述實驗說明A、B兩種溶液中的的穩(wěn)定性差異不大。實驗二：探究綠礬和莫爾鹽晶體的穩(wěn)定性。分別將兩種晶體放置在不同條件下數(shù)天，并檢驗其中的含量，實驗記錄如表所示。編號?、ⅱ＂嶒灄l件露置密閉容器潮濕的密閉容器盛有干燥劑的密閉容器實驗現(xiàn)象及結(jié)果綠礬晶體逐漸變白，進(jìn)而出現(xiàn)土黃色；含量很多無明顯變化；含量非常少晶體結(jié)塊，顏色不變；含量非常少晶體逐漸變白，最終出現(xiàn)淡黃色；含量很多莫爾鹽無明顯變化；含量非常少無明顯變化；含量非常少晶體略結(jié)塊，顏色不變；含量非常少無明顯變化；含量很少(4)上述實驗說明，相同條件下，兩種晶體在空氣中穩(wěn)定性更強(qiáng)的是_______。(5)甲同學(xué)推測綠礬在實驗ⅱ中的實驗現(xiàn)象及結(jié)果與實驗ⅰ中的不同，可能是容器中不足造成的。乙同學(xué)經(jīng)過對比，分析該推測不成立，其理由是_______。(6)該小組同學(xué)根據(jù)實驗現(xiàn)象及結(jié)果進(jìn)而推測綠礬易被氧化與其失去結(jié)晶水有關(guān)。①綠礬晶體失去結(jié)晶水的實驗現(xiàn)象是_______。②莫爾鹽晶體中_______(填離子符號)的存在使結(jié)晶水不易失去；該離子與分子之間可能存在的作用力是_______。(7)經(jīng)過對兩種晶體結(jié)構(gòu)的比較，分析莫爾鹽在空氣中更穩(wěn)定，除了上述原因外，還可能的原因：莫爾鹽晶體中離子間的空隙較小，_______?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．D解析：A．中子數(shù)為18的氯質(zhì)量數(shù)為35，它表示為，A項錯誤；B．O2-最外層電子數(shù)為8，該結(jié)構(gòu)為O原子的結(jié)構(gòu)示意圖，B項錯誤；C．NH3的價層電子對數(shù)為=，VSEPR模型為四面體模型，C項錯誤；D．基態(tài)C原子的電子排布為1s22s22p2。而該排布中低能級的2s未填充滿，它是C的激發(fā)態(tài)原子，D項正確；故選D。2．C解析：①P4由4個P構(gòu)成正四面體構(gòu)型；②NH3的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形；③CCl4由4個Cl構(gòu)成正四面體構(gòu)型；④CH4由4個H構(gòu)成正四面體構(gòu)型；⑤H2S的空間結(jié)構(gòu)是V形；⑥CO2的空間結(jié)構(gòu)是直線形；故選C。3．B解析：A．基態(tài)O原子的價電子排布式為2s22p4，價電子排布圖為：，故A正確；B．分子為三角錐形，鍵角約為107°，為正四面體形，鍵角為109°28'，則鍵角，故B錯誤；C．質(zhì)子數(shù)47，中子數(shù)為60的原子，其質(zhì)量數(shù)=47+60=107，該原子為：，故C正確；D．CO的中心原子C形成3個σ鍵，無孤電子對，價層電子對數(shù)為3，采用sp2雜化，CO的空間構(gòu)型：平面正三角形，故D正確；故答案為B4．A【分析】該物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為；解析：A．該分子中含有σ鍵15個，雙鍵中含有1個π鍵，π鍵數(shù)目為4個，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為15：4，故A錯誤；B．該物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為，化學(xué)式為C5H4N3O2F，故B正確；C．C-N的鍵長比C=N的鍵長長，鍵能小，故該分子中C-N鍵的鍵能小于C=N鍵的鍵能，故C正確；D．同周期原子從左到右第一電離能依次增大，N的價電子是半充滿狀態(tài)能量低穩(wěn)定，第VA族的N第一電離能大于VIA族的O，N、O、F的第一電離能由大到小的順序為F>N>O，故D正確；故答案為A。5．D解析：A．水分子中只有單鍵，全部是鍵，A不符合；B．乙醇分子中只有單鍵，全部是鍵，B不符合；C．氨氣分子中只有單鍵，全部是鍵，C不符合；D．乙醛分子中含有單鍵和碳氧雙鍵，既含鍵，又含π鍵，D符合；答案選D。6．A解析：A．ⅢB族含有鑭系和錒系，所以含元素種類最多的族是ⅢB，故A正確；B．元素周期表的p區(qū)包含ⅢA~0族，共6列，故B錯誤；C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；第三周期元素的簡單離子中，半徑最小的是Al3+，故C錯誤；D．HF分子間能形成氫鍵，鹵族元素的氫化物中沸點最高的是HF，故D錯誤；故選A。7．A解析：一般，同周期元素隨著核電荷數(shù)的增加，電負(fù)性逐漸增大，F(xiàn)、O、N、C這四種元素中C的電負(fù)性最小，F(xiàn)的電負(fù)性最大，所以H-F鍵的極性最強(qiáng)，故選A。8．D解析：A．氟化氫的沸點高于氯化氫是因為氟化氫能形成分子間氫鍵，而氯化氫不能形成分子間氫鍵，與相對分子質(zhì)量的大小無關(guān)，故A錯誤；B．二氧化碳為直線形分子是因為分子中碳原子的價層電子對數(shù)為2、孤對電子對數(shù)為0，與碳氧雙鍵為極性鍵無關(guān)，故B錯誤；C．水是一種穩(wěn)定的化合物是因為氧元素的非金屬性強(qiáng)，與水分子間存在氫鍵無關(guān)，故C錯誤；D．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，所以原子的第一電離能大于相鄰的氧原子，故D正確；故選D。9．B解析：A．CH4、NH中原子數(shù)相同，CH4電子總數(shù)為6+1×4=10，NH中電子數(shù)為:7+1×4-1=10，二者電子數(shù)也相同，屬于等電子體，A正確；B．H2O、HF中原子數(shù)不相同，不屬于等電子體，B錯誤；C．CO2、N2O中原子數(shù)相同，電子數(shù)分別為:6+8×2=22，7×2+8=22，二者電子數(shù)也相同，屬于等電子體，C正確；D．CO、NO中原子數(shù)相同，電子數(shù)分別為:6+8×3+2=32，7+8×3+1=32，二者電子數(shù)也相同，屬于等電子體，D正確；故選B。10．B解析：A．H2S分子為V形，S原子有孤電子對，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，A不符合題意；B．CO2為直線型，C原子沒有孤電子對，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，含有極性鍵，CH4為正四面體形，C原子沒有孤電子對，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，含有極性鍵，B符合題意；C．C60中不含極性鍵，C不符合題意；D．NH3、HCl的中心原子均含有孤電子對，正負(fù)電荷中心均不重合，都是極性分子，D不符合題意；綜上所述答案為B。11．B解析：A．氯化氫中氫原子和氯原子形成的是σ鍵，原子軌道頭碰頭方式重疊，電子云輪廓圖為：，A錯誤；B．基態(tài)原子是14號元素，原子的價層電子排布式：，B正確；C．的孤電子對數(shù)目為：（6-22）=1，只有一對孤電子對，C錯誤；D．反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：，D錯誤；故本題選B。12．B解析：A．臭氧分子中存在σ鍵和π鍵；B．分子中只存在P-P鍵，即σ鍵；C．氧分子中的氧原子間存在σ鍵和π鍵；D．乙炔分子中存在σ鍵和π鍵；故選B。13．D解析：A．中C原子的價層電子對數(shù)為3＋=3，不含孤電子對，為平面三角形，A錯誤；B．CO2分子中C原子的價層電子對數(shù)為2＋=2，不含孤電子對，所以是直線形結(jié)構(gòu)，C原子采用sp雜化，B正確；C．鉀為19號元素，基態(tài)鉀原子的價電子排布式：，C正確；D．基態(tài)Mn原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s2，基態(tài)是錳原子失去2個電子后相形成的離子，價電子軌道表示式：，D正確；故選D。14．D解析：A．1個中含有10個電子，則中含有的電子數(shù)為，A錯誤；B．中應(yīng)該含有0.1mol硫離子，溶液中硫離子水解生成氫氧根離子和HS-：，且溶液中水也會電離出氫氧根離子，則溶液中含有的陰離子數(shù)目大于，B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙炔為1mol，單鍵均為σ鍵，叁鍵含有1個σ鍵2個π鍵，中含有的σ鍵數(shù)目為，C錯誤；D．鈉和氧氣反應(yīng)，鈉轉(zhuǎn)化為+1價鈉，為1mol，與足量的氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，D正確；故選D。15．B【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，X可以4個鍵，則X為碳元素；W可以形成6個鍵，W為硫；Y與W同主族，Y為氧；Z可以形成1個鍵，為氟元素。解析：A．一般而言，電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；簡單離子半徑：Y>Z，A錯誤；B．XY的鑒定氫化物分別為CH4、H2O，水分子中可以形成氫鍵，則簡單氫化物的沸點：X＜Y，B正確；C．F元素不能形成含氧酸，C錯誤；D．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，故元素的第一電離能：Y>X，D錯誤；故選B。二、非選擇題16．四面體形28′中鍵與鍵之間的排斥力一樣，是正四面體形，鍵角為28′；而其他兩個分子均有未成鍵的孤電子對，孤電子對間的排斥力>孤電子對與鍵電子對間的排斥力鍵電子對間的排斥力。由于孤電子對對成鍵電子的排斥作用，使得成鍵電子間夾角變小，中有兩個孤電子對，中有一個孤電子對，故中鍵角比更小解析：CH4中含有4個鍵，無孤對電子，為sp3雜化，NH3中含有3個鍵，1個孤對電子，為sp3雜化，H2O中含有2個鍵，2個孤對電子，為sp3雜化，故模型都是四面體形。鍵角分別為28′、、。中鍵與鍵之間的排斥力一樣，是正四面體形，鍵角為28′；而其他兩個分子均有未成鍵的孤電子對，孤電子對間的排斥力>孤電子對與鍵電子對間的排斥力鍵電子對間的排斥力。由于孤電子對對成鍵電子的排斥作用，使得成鍵電子間夾角變小，中有兩個孤電子對，中有一個孤電子對，故中鍵角比更小。17．(1)0.4mol(2)折線形形成2個Cl-O鍵，Cl其中一個電子垂直于O-Cl-O平面，并與O的4個電子形成離域鍵；解析：（1）中Cl元素從+5價變?yōu)?4價，化合價降低1，化合價從-1變?yōu)?價，化合價升高1，生成，根據(jù)得失電子守恒配平為，電子轉(zhuǎn)移方向為：，標(biāo)況下，生成13.44L氣體，，根據(jù)方程式可知生成3mol氣體轉(zhuǎn)移2mol電子，生成0.6mol氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：0.4mol；（2）中心Cl原子采取sp2雜化，分子的空間構(gòu)型為V型，即折線形；形成2個Cl-O鍵，其中一個電子垂直于O-Cl-O平面，并與O的4個電子形成離域鍵；18．同一元素的不同含氧酸中中心元素化合價越高，非羥基氧的數(shù)目越多，酸性越強(qiáng)冰中氫鍵數(shù)目比液態(tài)水中要多，導(dǎo)致冰里面存在較大的空隙解析：（1）含氧酸中非羥基氧的數(shù)目越多，吸引電子的能力越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)，同一元素的不同含氧酸中，該元素的化合價越高，非羥基氧的數(shù)目越多，酸性越強(qiáng)，故答案為：同一元素的不同含氧酸中中心元素化合價越高，非羥基氧的數(shù)目越多，酸性越強(qiáng)；（2）NaBH4為離子化合物，所有原子最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故答案為：；（3）冰中水分子排列有序，分子間更容易形成氫鍵，所以冰中形成的氫鍵數(shù)目比液態(tài)水中要多，分子間的距離更大，導(dǎo)致相同溫度下冰的密度比水小，故答案為：冰中氫鍵數(shù)目比液態(tài)水中要多，導(dǎo)致冰里面存在較大的空隙。19．-2價解析：聯(lián)氨分子中N原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、H原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故電子式為，H為+1價，故N為-2價。20．平面三角形sp2雜化31解析：HCHO中C原子形成2個C-H鍵，1個C=O鍵，單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，則HCHO中含有3個σ鍵和1個π鍵，C原子的價層電子對數(shù)為2+1=3，不含孤電子對，C原子采用sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，故答案為：3；平面三角形；sp2雜化；3；1。21．第三周期ⅦA族Na+＜O2-＜S2-離子鍵?非極性共價鍵H2S【分析】已知A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期六種主族元素，且原子序數(shù)依次增大，則A是H元素；①B是植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會造成光化學(xué)污染，則B是N元素；②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物，則C是O元素，D是Na元素；③E與C同主族，則E是S元素，F(xiàn)是Cl元素。然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。解析：(1)F是Cl元素，Cl原子核外電子排布是2、8、7，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置關(guān)系可知：Cl元素在元素周期表中位于第三周期ⅦA族；(2)同一周期元素從左到右原子半徑逐漸減??；同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大。C是O，D是Na，E是S，則C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是：O＜S＜Na；離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子排布相同時，離子的原子序數(shù)越大，離子半徑就越小，S2-核外有3個電子層，Na+、O2-核外有2個電子層，因此C、D、E三種元素形成的簡單離子的離子半徑由小到大的順序是：Na+＜O2-＜S2-；(3)C是O，D是Na，C和D形成電子總數(shù)為38的化合物是Na2O2，該化合物是由2個Na+與1個離子通過離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，在陰離子中，2個O原子之間以非極性共