《化學(xué)（醫(yī)藥衛(wèi)生類）》課件 第三章 溶液、膠體及滲透壓

《

化

學(xué)

》配套教學(xué)課件（醫(yī)藥衛(wèi)生類）第三章溶液、膠體及滲透壓第三章溶液、膠體及滲透壓

通過對物質(zhì)的量和微粒計數(shù)、分散系的分類和分散質(zhì)直徑、半透膜兩側(cè)微粒擴(kuò)散和滲透壓的學(xué)習(xí),強(qiáng)化對微觀物質(zhì)世界的理解。了解膠體溶液的穩(wěn)定原因及聚沉的方法,建立變化是有條件的思維方式。能規(guī)范地進(jìn)行溶液配制和稀釋的實驗操作,養(yǎng)成良好的實驗習(xí)慣,提高動手能力和合作能力。體會化學(xué)和醫(yī)學(xué)的關(guān)系,感受化學(xué)的應(yīng)用價值,提升職業(yè)素養(yǎng)和社會責(zé)任感,感悟化學(xué)在健康中國發(fā)展中的意義。

【預(yù)期目標(biāo)】第三章溶液、膠體及滲透壓水是生命之源。水中可以容納各種不同的物質(zhì)，它們以細(xì)小的顆粒存在于水中，如氯化鈉、泥沙小顆粒。所有動物、植物和人類的生存都離不開水，除此之外，空氣也是我們生存必須的生命氣體，空氣中同樣可以分散著各種不同的物質(zhì)，它們以細(xì)小的顆粒存在，有氣態(tài)水分子、細(xì)小水珠，也有細(xì)小灰塵。它們有些使人感到舒適，有些則有害健康。自然界的水和空氣都屬于分散系，分散系有多種類型，如溶液、溶膠、濁液等，本章學(xué)習(xí)這方面的知識。第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)

【節(jié)目錄】第一節(jié)物質(zhì)的量第二節(jié)溶液組成的表示方法第三節(jié)膠體溶液與高分子化合物溶液第四節(jié)溶液的滲透現(xiàn)象和滲透壓第一節(jié)

物質(zhì)的量

【溫故知新】化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是微觀粒子的重新組合，如果用微觀粒子的數(shù)目對物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行計量和討論，將更為直觀和便捷。問題是由于微觀粒子太小，難以對微觀粒子進(jìn)行計數(shù)或稱重。1971年第14屆國際計量大會作出決議，增加“物質(zhì)的量”作為國際單位制的第7個基本物理量，這個基本量解決了這一科學(xué)難題。第一節(jié)

物質(zhì)的量

一、物質(zhì)的量

該方程式表示的宏觀、微觀含義分別是什么？物質(zhì)之間的反應(yīng)既是按照一定個數(shù)比的原子、分子或離子進(jìn)行的，但由于微觀粒子很小，所以在化學(xué)反應(yīng)過程中無法以準(zhǔn)確的粒子的個數(shù)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)定量。因此，在實際實驗和生產(chǎn)中，我們需要將粒子的數(shù)量擴(kuò)大一定的倍數(shù)后轉(zhuǎn)化為一定數(shù)目的微粒的集合體，并將其轉(zhuǎn)化為可以稱量的質(zhì)量或體積進(jìn)行實際應(yīng)用，這個集合體就是物質(zhì)的量。請同學(xué)們觀察下面的方程式并回答問題：生活常以質(zhì)量或體積較小的物體以集合體的方式進(jìn)行計數(shù)，如：第一節(jié)

物質(zhì)的量

一、物質(zhì)的量

1令紙1打雞蛋12個雞蛋第一節(jié)

物質(zhì)的量

一、物質(zhì)的量

定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的一個物理量符號：n單位：摩爾，簡稱“摩”，符號：mol物質(zhì)的量是國際單位制（SI）的七個基本物理量之一，具體如下：第一節(jié)

物質(zhì)的量

一、物質(zhì)的量

物理量單位名稱單位符號長度米m質(zhì)量千克（公斤）kg時間秒s電流安[培]A熱力學(xué)溫度開[爾文]K物質(zhì)的量摩[爾]mol發(fā)光強(qiáng)度坎[德拉]cd

第一節(jié)

物質(zhì)的量

一、物質(zhì)的量

第一節(jié)

物質(zhì)的量

一、物質(zhì)的量

判斷正誤并說明理由1mol氧()1molCO2

()1mol大米()那么1mol粒子集合體到底含有多少個微粒呢？××√沒有指出是分子、原子或離子大米不是微觀粒子第一節(jié)

物質(zhì)的量

一、物質(zhì)的量

國際上規(guī)定：1mol粒子集體中所含的粒子數(shù)與12g12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023，該數(shù)值稱為阿伏加德羅常數(shù),符號為NA，通常用6.02×1023/mol表示,也就是說1mol任意粒子的個數(shù)為6.02×1023個。第一節(jié)

物質(zhì)的量

一、物質(zhì)的量

思考物質(zhì)的量與微粒個數(shù)之間存在什么樣的關(guān)系，并完成表3-1的內(nèi)容。微粒的種類物質(zhì)的量（n）/mol微粒個數(shù)（N）Na+1

OH-2

Fe

3.01×1023H2

9.03×1023表3-1微粒的個數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系交流討論第一節(jié)

物質(zhì)的量

一、物質(zhì)的量

思考物質(zhì)的量與微粒個數(shù)之間存在什么樣的關(guān)系，并完成表3-1的內(nèi)容。微粒的種類物質(zhì)的量（n）/mol微粒個數(shù)（N）Na+1

OH-2

Fe

3.01×1023H2

9.03×1023表3-1微粒的個數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系6.02×10231.204×10240.51.5交流討論第一節(jié)

物質(zhì)的量

一、物質(zhì)的量

物質(zhì)的量微粒個數(shù)阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系：或該公式可變形為：

第一節(jié)

物質(zhì)的量

一、物質(zhì)的量

例12molN2中含有多少個氮氣分子?解:N=n·NA=2mol×6.02×1023/mol=1.204×1024答:2molN2中含有1.204×1024個氮氣分子。

第一節(jié)

物質(zhì)的量

一、物質(zhì)的量

例2請計算0.1molH2O和0.1molH2O2中含有的氧原子個數(shù)的比值。解:0.1molH2O中,n(O)=0.1mol; 0.1molH2O2中,n(O)=0.2mol;則0.1molH2O和0.1molH2O2中含有的氧原子個數(shù)的比為:

0.1mol∶0.2mol=1∶2答:0.1molH2O2中含有的氧原子個數(shù)與0.1molH2O含有的氧原子個數(shù)的比值為1∶2。第一節(jié)

物質(zhì)的量

一、物質(zhì)的量

請計算：（1）0.5molH2中的氫分子數(shù)

；（2）1molNaCl中的氯離子數(shù)

；（3）1molH2SO4中的氧原子數(shù)

；（4）1.204×1024個水分子的物質(zhì)的量

；（5）9.03×1024個鐵原子的物質(zhì)的量

。第一節(jié)

物質(zhì)的量

一、物質(zhì)的量

請計算：（1）0.5molH2中的氫分子數(shù)

；（2）1molNaCl中的氯離子數(shù)

；（3）1molH2SO4中的氧原子數(shù)

；（4）1.204×1024個水分子的物質(zhì)的量

；（5）9.03×1024個鐵原子的物質(zhì)的量

。3.01×1024個6.02×1024個2.408×1025個1mol1.5mol第一節(jié)

物質(zhì)的量

二、摩爾質(zhì)量1molC約有幾個碳原子？1molH2O約有幾個水分子？

1mol不同物質(zhì)所含粒子的個數(shù)相同那么1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量相同嗎？NA（約為6.02×1023

個）第一節(jié)

物質(zhì)的量

二、摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,符號用M表示，常用單位為：g/mol。

定義式為：

通俗地講，摩爾質(zhì)量就是1mol物質(zhì)的質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的常用單位是g/mol。例如，根據(jù)摩爾的定義，1mol12C的質(zhì)量為12g。因此

12C的摩爾質(zhì)量可以記作：M(12C)=12g/mol。第一節(jié)

物質(zhì)的量

二、摩爾質(zhì)量根據(jù)原子量的定義，氫的平均原子量為1。因此1個12C原子的質(zhì)量和1個H原子（按平均原子量計）的質(zhì)量之間存在以下關(guān)系：

由此可知，1molH原子的質(zhì)量為1g，因此H的摩爾質(zhì)量可以記作：M(H)=1g/mol以此類推：物質(zhì)B的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于物質(zhì)B的原子量、分子量或化學(xué)式量，單位為g/mol。例如：Na的原子量為23，得：M(Na)=23g/mol。第一節(jié)

物質(zhì)的量

二、摩爾質(zhì)量交流討論微粒原子量或分子量摩爾質(zhì)量（M）/（g/mol）物質(zhì)的量（n）/mol質(zhì)量（m）/gH22

1

H2O

18

36Fe56

112CO2

442

表3-2原子量或分子量與摩爾質(zhì)量查元素周期表，根據(jù)相對原子質(zhì)量和表中的信息，完成表3-2內(nèi)容。第一節(jié)

物質(zhì)的量

二、摩爾質(zhì)量交流討論微粒原子量或分子量摩爾質(zhì)量（M）/（g/mol）物質(zhì)的量（n）/mol質(zhì)量（m）/gH22

1

H2O

18

36Fe56

112CO2

442

表3-2原子量或分子量與摩爾質(zhì)量查元素周期表，根據(jù)相對原子質(zhì)量和表中的信息，完成表3-2內(nèi)容。221825624488第一節(jié)

物質(zhì)的量

二、摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量質(zhì)量摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系：

可變形為：第一節(jié)

物質(zhì)的量

二、摩爾質(zhì)量

第一節(jié)

物質(zhì)的量

二、摩爾質(zhì)量計算下列物質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量。（1）9.8gH2SO4的物質(zhì)的量

;（2）5.3gNa2CO3的物質(zhì)的量

;（3）0.25molCaCO3的質(zhì)量

;（4）2.0molH2O的質(zhì)量

。第一節(jié)

物質(zhì)的量

二、摩爾質(zhì)量計算下列物質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量。（1）9.8gH2SO4的物質(zhì)的量

;（2）5.3gNa2CO3的物質(zhì)的量

;（3）0.25molCaCO3的質(zhì)量

;（4）2.0molH2O的質(zhì)量

。0.1mol0.05mol25g36g第一節(jié)

物質(zhì)的量

三、氣體摩爾體積溫故知新在第一節(jié)中，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過摩爾質(zhì)量的概念以及摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的關(guān)系，了解到不同物質(zhì)的摩爾質(zhì)量往往不同，那么，對于氣體來說，1摩爾微粒所構(gòu)成的物質(zhì)的體積是否相同呢？當(dāng)數(shù)目相同的物體緊密堆積時，不同物體所占的體積主要是由單體的體積及緊密堆積程度決定的。例如，6個排球和6個乒乓球，當(dāng)它們緊密堆積時，乒乓球的總體積肯定小于排球的總體積。在微觀世界，相同微粒數(shù)目的物質(zhì)，它們所占有的體積又遵循什么樣的規(guī)律呢？第一節(jié)

物質(zhì)的量

三、氣體摩爾體積物質(zhì)名稱摩爾質(zhì)量/（g/mol）密度/（g/cm3）1mol物質(zhì)的體積/cm3鐵55.87.87鋁26.982.7鉛20711.3水181硫酸981.831mol不同的固體和液體物質(zhì)的體積第一節(jié)

物質(zhì)的量

三、氣體摩爾體積物質(zhì)名稱摩爾質(zhì)量/（g/mol）密度/（g/cm3）1mol物質(zhì)的體積/cm3鐵55.87.877.09鋁26.982.79.99鉛20711.318.3水18118硫酸981.8353.551mol不同的固體和液體物質(zhì)的體積第一節(jié)

物質(zhì)的量

三、氣體摩爾體積相同條件下，1mol不同固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)的體積是各不相同的。那么,1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積是否也各不相同呢?第一節(jié)

物質(zhì)的量

三、氣體摩爾體積交流討論物質(zhì)摩爾質(zhì)量/(g/mol)密度/(g/L)體積/LO2321.429

H22.0160.0899

N228.0161.2507

CO2441.964

下表中列出了四種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（溫度為0℃、壓強(qiáng)為101.325KPa）的密度數(shù)據(jù)。請計算該條件下，1mol不同氣體的體積，填表。1mol不同氣體的體積（STP下）第一節(jié)

物質(zhì)的量

三、氣體摩爾體積交流討論物質(zhì)摩爾質(zhì)量/(g/mol)密度/(g/L)體積/LO2321.429

H22.0160.0899

N228.0161.2507

CO2441.964

下表中列出了四種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（溫度為0℃、壓強(qiáng)為101.325KPa）的密度數(shù)據(jù)。請計算該條件下，1mol不同氣體的體積，填表。1mol不同氣體的體積（STP下）22.4022.4222.4022.40第一節(jié)

物質(zhì)的量

三、氣體摩爾體積計算結(jié)果顯示，四種氣體的體積依次為：22.40L、22.42L、22.40L、22.40L。數(shù)據(jù)表明，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol四種不同的氣體

所占的體積都約等于22.4L。大量實驗表明，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約等于22.4L。第一節(jié)

物質(zhì)的量

三、氣體摩爾體積

第一節(jié)

物質(zhì)的量

三、氣體摩爾體積例1計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO氣體中CO的物質(zhì)的量和分子數(shù)目？

第一節(jié)

物質(zhì)的量

三、氣體摩爾體積例22mol氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升?解：已知：

n(H2)=2mol，STP下，Vm=22.4L/mol由：V=Vm·n(H2)

得：V(H2)=22.4L/mol×2mol=44.8L答：氫氣體積為44.8L。第一節(jié)

物質(zhì)的量

三、氣體摩爾體積

為什么在相同條件下，固體和液體的摩爾體積有明顯不同，而氣體的摩爾體積卻基本相同呢？為什么條件不同時，氣體體積的變化很明顯，而固體和液體的體積卻變化很??？微粒的數(shù)目微粒的大小微粒間的距離決定物質(zhì)體積大小的因素第一節(jié)

物質(zhì)的量

三、氣體摩爾體積氣體分子間距離很大固態(tài)液態(tài)氣態(tài)固體物質(zhì)液體物質(zhì)固體液體粒子間的距離非常小相同條件下，氣、液、固間距比較第一節(jié)

物質(zhì)的量

三、氣體摩爾體積微粒的數(shù)目微粒的大小微粒間的距離決定物質(zhì)體積大小的因素決定固體或液體決定氣體固體、液體物質(zhì)粒子間間隔很小，在微粒數(shù)目相同的情況下，固體、液體的體積主要由粒子本身大小決定；氣體物質(zhì)分子間間隔遠(yuǎn)大于分子本身大小，在微粒數(shù)目相同的情況下，氣體的體積主要由微粒間的距離大小決定，而分子間的平均距離受溫度和壓強(qiáng)的影響。第一節(jié)

物質(zhì)的量

三、氣體摩爾體積粒子數(shù)目相同物質(zhì)的體積關(guān)系：同溫同壓粒子大小不同粒子間的距離相同體積不同體積相同不同固體或液體不同氣體第一節(jié)

物質(zhì)的量

三、氣體摩爾體積阿伏加德羅定律：同溫、同壓下,相同體積的氣體含有相同數(shù)目的分子。該假說稱為阿伏加德羅定律。阿伏加德羅定律表明:任何氣體在相同條件下,分子間的平均距離都是近似相等的。阿伏加德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體，不適用于非氣體；同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，共同存在，相互制約，且“三同定一同”。第一節(jié)

物質(zhì)的量

三、氣體摩爾體積第一節(jié)

物質(zhì)的量四、物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用

分子數(shù)：212分子個數(shù)擴(kuò)大NA倍：2NA1NA2NA物質(zhì)的量：2mol1mol2mol質(zhì)量：128g32g160g化學(xué)反應(yīng)是在一定數(shù)目的分子、原子或離子間進(jìn)行的。例如一定條件下，2分子SO2和1分子O2化合生成1分子SO3。在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量的概念后，我們可以從宏觀的角度討論SO2氧化為SO3的反應(yīng)：例6

高溫煅燒50gCaCO3，完全反應(yīng)后可制備CaO的物質(zhì)的量為多少摩爾？

得：

n(CaO):n(CaCO3)=1:1所以：n(CaO)=0.5mol答：高溫煅燒50gCaCO3，可制備CaO的物質(zhì)的量為0.5mol、。

第一節(jié)

物質(zhì)的量四、物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用例7中和4.9gH2SO4

，消耗NaOH的質(zhì)量是多少？生成Na2SO4

的物質(zhì)的量又是多少？

解：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式及反應(yīng)中各相關(guān)組分的計量關(guān)系，得：

第一節(jié)

物質(zhì)的量四、物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用科學(xué)史話阿伏加德羅

阿伏加德羅(AmedeoAvogadro、1776—1856),意大利化學(xué)家,畢生致力于化學(xué)和物理學(xué)中關(guān)于原子論的研究,于1811年提出了一個對近代科學(xué)有深遠(yuǎn)影響的假說:在相同溫度和相同壓強(qiáng)的條件下,相同體積中的任何氣體具有相同的分子個數(shù)。但直到1860年,阿伏加德羅假說才被普遍接受,后稱為阿伏加德羅定律。它對科學(xué)的發(fā)展,特別是原子量的測定工作,起了重大的推動作用。

阿伏加德羅第一節(jié)

物質(zhì)的量物理量簡稱量,在表述一個量的時候,需要數(shù)和單位兩個要素。國家先后公布了《關(guān)于在我國統(tǒng)一實行法定計量單位的命令》《國家標(biāo)準(zhǔn)管理辦法》等法律法規(guī),對量和單位作了強(qiáng)制性法律規(guī)定。例如,對物理量及其單位,可以查閱國家標(biāo)準(zhǔn)(GB310-93)《國際單位制及其應(yīng)用》等相關(guān)國標(biāo)。下表是集中常見的物理量和對應(yīng)的單位。第一節(jié)

物質(zhì)的量量和單位的國家標(biāo)準(zhǔn)

物理量質(zhì)量時間長度物質(zhì)的量壓力、壓強(qiáng)體積符號mtlnBpV常用單位gsmmolPaL拓展延伸學(xué)習(xí)評價1.下列敘述中，正確的是（

）

A.1摩爾的大米

B.阿伏加德羅常數(shù)沒有單位C.物質(zhì)的量是指物質(zhì)的質(zhì)量

D.物質(zhì)的量的單位是摩爾2.下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（

）A.0.4molNH3B.5.4gH2OC.23gNaD.6.02×1023個H2SO4第一節(jié)

物質(zhì)的量學(xué)習(xí)評價3.下列說法正確的是(

)A.1mol任何氣體所占體積都約是22.4LB.1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4LC.1mol氣體體積為22.4L，則一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況

D.氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol4.下列說法正確的是(

)A.在常溫、常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為3.01×1023個

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的H2和O2混合物所含兩者的物質(zhì)的量之和為1molC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下18gH2O的體積是22.4LD.1molSO2的體積是22.4L第一節(jié)

物質(zhì)的量學(xué)習(xí)評價5.下列哪一組物質(zhì)所含的分子數(shù)相同(

)A.1gH2和1gN2B.1molH2O和1gH2OC.3.2gO2和標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的N2D.44gCO2和6.02×1022個O26.8gCH4分子的物質(zhì)的量為

，CH4分子的數(shù)目為

，其中H原子的物質(zhì)的量為

。

7.2.8g一氧化碳?xì)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

，含有的一氧化碳分子的數(shù)目為

。第一節(jié)

物質(zhì)的量學(xué)習(xí)評價9.計算下列物質(zhì)的質(zhì)量。（1）0.1molN2

（2）0.1molH2SO4

（3）

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2（4）0.1molCuSO4·5H2O（5）0.1molNaCl10.計算下列物質(zhì)的物質(zhì)的量。（1）14gN2

（2）9.8gH2SO4

（3）

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2（4）25gCuSO4·5H2O（5）5.85gNaCl第一節(jié)

物質(zhì)的量第二節(jié)溶液組成的表示方法

【溫故知新】溶液是由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成的均一、穩(wěn)定的分散體系。通常討論的溶液主要是水溶液，典型的水溶液如氯化鈉溶液等。你能說出溶液的組成？第二節(jié)

物質(zhì)的量濃度一、溶液的濃度溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。在水溶液中，水是溶劑，溶于水的物質(zhì)是溶質(zhì)。為了定量表達(dá)溶液的組成，一般使用一定量的溶液或溶劑中所含溶質(zhì)的量進(jìn)行表示，通常稱為溶液的濃度。其定義式為：

第二節(jié)

物質(zhì)的量濃度一、溶液的濃度

1.物質(zhì)的量濃度第二節(jié)

物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度概念

例1

將5.85gNaCl完全溶解在水中，配制成100mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？第二節(jié)

物質(zhì)的量濃度一、溶液的濃度

2.質(zhì)量濃度第二節(jié)

物質(zhì)的量濃度一、溶液的濃度

例2臨床上使用乳酸鈉（NaC3H5O3）注射液來糾正酸中毒，它的規(guī)格是每支20mL注射液中含有乳酸鈉2.24g，問乳酸鈉注射液的質(zhì)量濃度是多少？第二節(jié)

物質(zhì)的量濃度一、溶液的濃度解：已知：ρ(NaCl)=9g/L，V=500mL

根據(jù)公式：m(NaCl)=ρ(NaCl)·V

m(NaCl)=9g/L×500mL=9g/L×500×10-3L=4.5g答：需要NaCl固體4.5g。例3生理鹽水是臨床最常用的注射液，其質(zhì)量濃度為9g/L，若要配制生理鹽水500mL，需NaCl固體多少克？第二節(jié)

物質(zhì)的量濃度一、溶液的濃度溶質(zhì)B的體積分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)B的體積與溶液的總體積之比，用符號

B或

(B)表示。定義式為：3.體積分?jǐn)?shù)

第二節(jié)

物質(zhì)的量濃度一、溶液的濃度

例4醫(yī)藥上使用的消毒酒精體積分?jǐn)?shù)為75%，現(xiàn)有消毒酒精500mL，計算其中純酒精的體積？第二節(jié)溶液組成的表示方法二、溶液濃度的換算

1.物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量濃度的換算第二節(jié)溶液組成的表示方法二、溶液濃度的換算

第二節(jié)溶液組成的表示方法二、溶液濃度的換算

2.物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算例2已知市售濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ωB=0.98，密度ρ=1.84kg/L，計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度。

第二節(jié)溶液組成的表示方法二、溶液濃度的換算第二節(jié)溶液組成的表示方法三、溶液的配制一定濃度溶液的配制一般包括以下兩種情況：1.一定質(zhì)量溶液的配制，配制過程中，需要控制溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的總質(zhì)量或溶劑的質(zhì)量，所得溶液的組成用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示。

2.一定體積溶液的配制，用一定體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液的組成，配制過程中需要控制溶質(zhì)的量（質(zhì)量或體積）和溶液的總體積,所得溶液的組成可以用物質(zhì)的量濃度表示，也可以使用質(zhì)量濃度或體積分?jǐn)?shù)表示。第二節(jié)溶液組成的表示方法三、溶液的配制溶液的配制屬于一定體積的溶液的配制，配制時要根據(jù)不同的要求選擇不同的儀器及操作方法。當(dāng)溶液濃度準(zhǔn)確度要求不高時，溶液的配制是用可以使用托盤天平稱量物質(zhì)的質(zhì)量，用量筒或量杯定容溶液的體積；當(dāng)配制的溶液的物質(zhì)的量濃度準(zhǔn)確度要求較高時，需用分析天平稱量溶質(zhì)的質(zhì)量（液態(tài)溶質(zhì)需用移液管移取），用容量瓶定容溶液的體積，第二節(jié)溶液組成的表示方法三、溶液的配制1.用固體溶質(zhì)配制溶液用固體溶質(zhì)配制溶液,首先需要知道配制溶液所需固體溶質(zhì)的質(zhì)量和配制溶液的體積(或質(zhì)量),再按照要求取用試劑并進(jìn)行配制。具體步驟如下：①計算:通過計算已知條件,得到溶液體積和溶質(zhì)質(zhì)量的數(shù)據(jù)。②稱量:稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量。③溶解:將固體溶質(zhì)用適量蒸餾水溶解,溶解操作在小燒杯中進(jìn)行。第二節(jié)溶液組成的表示方法三、溶液的配制1.用固體溶質(zhì)配制溶液④轉(zhuǎn)移并洗滌:將完全溶解并恢復(fù)常溫的溶液轉(zhuǎn)移到指定容積的量筒(或量杯)中,用少量水洗滌小燒杯2~3次,洗滌液一并轉(zhuǎn)移到指定量筒中。⑤定容:往量筒中加蒸餾水,當(dāng)溶液液面離刻度線約1cm時,改用膠頭滴管滴加,直至溶液的凹液面最低處與刻度線相切?；靹?可用玻璃棒攪勻)。⑥保存:將配好的溶液轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中,貼好標(biāo)簽(注明試劑名稱、濃度及配制日期等)，保存，備用。第二節(jié)溶液組成的表示方法三、溶液的配制例7配制100mL0.1mol/L的CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O多少克?如何進(jìn)行配制?解:已知:

c(CuSO4)=0.1mol/L,V=100ml,M(CuSO4·5H2O)=250g/mol

n(CuSO4)=c(CuSO4)·V=0.1mol/L×100mL=0.01moln(CuSO4·5H2O)=n(CuSO4)=0.01mol

m(CuSO4·5H2O)=n(CuSO4·5H2O)·M(CuSO4·5H2O)=0.01mol×250g/mol=2.5g答:略第二節(jié)溶液組成的表示方法三、溶液的配制某學(xué)生計劃用12mol/L的濃鹽酸配制0.10mol/L的稀鹽酸450mL，回答下列問題：(1)實驗過程中，不必使用的是

(填字母)。A.托盤天平 B.量筒C.容量瓶 D.250mL燒杯E.膠頭滴管F.500mL試劑瓶(2)除上述儀器可使用外，還缺少的儀器是

。(3)量取濃鹽酸的體積為

mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為

。(4)配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為

。第二節(jié)溶液組成的表示方法三、溶液的配制某學(xué)生計劃用12mol/L的濃鹽酸配制0.10mol/L的稀鹽酸450mL，回答下列問題：(1)實驗過程中，不必使用的是

(填字母)。A.托盤天平 B.量筒C.容量瓶 D.250mL燒杯E.膠頭滴管F.500mL試劑瓶(2)除上述儀器可使用外，還缺少的儀器是

。(3)量取濃鹽酸的體積為

mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為

。(4)配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為

。A玻璃棒4.210mL500mL第二節(jié)溶液組成的表示方法三、溶液的配制2.溶液的稀釋溶液稀釋過程中，溶液的質(zhì)量和體積會隨著溶劑的增加而增大，而溶質(zhì)的量保持不變。即：稀釋前溶質(zhì)的量=稀釋后溶質(zhì)的量第二節(jié)溶液組成的表示方法三、溶液的配制2.溶液的稀釋若將濃溶液稱為溶液1，稀釋后的稀溶液稱為溶液2，當(dāng)溶液的濃度以cB、ρB或φB表示時，稀釋前后溶液1和溶液2存在以下對應(yīng)關(guān)系：cB1·V1=cB2·V2ρB1·V1=ρB2·V2φB1·V1=φB2·V2當(dāng)溶液的濃度用ωB表示時，溶液的質(zhì)量用m表示時，稀釋公式則為：ωB1·m1=ωB2·m2第二節(jié)溶液組成的表示方法三、溶液的配制實驗室常需要用濃硫酸配制稀硫酸，濃硫酸稀釋時必須嚴(yán)格按照操作規(guī)程進(jìn)行，請詳細(xì)說明稀釋濃硫酸的操作步驟。交流討論第二節(jié)溶液組成的表示方法

學(xué)習(xí)評價1.將16gCuSO4溶于水，配制成500mL的溶液，所得溶液的質(zhì)量濃度為（

）A.8g/LB.32g/LC.24g/LD.16g/L2.上述溶液的物質(zhì)的量濃度為（

）A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L3.已知生理鹽水的質(zhì)量濃度為9g/L，求該溶液的物質(zhì)的量濃度為（

）A.0.154mol/LB.0.308mol/LC.0.125mol/LD.0.180mol/L第二節(jié)溶液組成的表示方法

學(xué)習(xí)評價4.5.3gNa2CO3可配制0.1mol/L的溶液（

）A.100mLB.250mLC.500mLD.1000mL5.從500mL75%的消毒酒精中移取250mL，剩余的酒精的體積分?jǐn)?shù)為（

）A.75%B.37.5%C.50%D.95%6.8.4gNaHCO3能配制0.2mol/L的NaHCO3溶液

L。第二節(jié)溶液組成的表示方法

學(xué)習(xí)評價

第三節(jié)膠體溶液與高分子化合物溶液在初中和前段時間的學(xué)習(xí)中，我們學(xué)習(xí)了溶液、濁液的概念，從本質(zhì)講，它們的共同點都是一種或幾種物質(zhì)以細(xì)小的顆粒分散在另一種物質(zhì)中形成的分散體系。在醫(yī)藥衛(wèi)生專業(yè)，我們需要學(xué)習(xí)更多有關(guān)分散系的知識。何謂分散系？

【溫故知新】第三節(jié)膠體溶液與高分子化合物溶液一、分散系將一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中所形成的混合物體系，稱為分散系。其中，被分散的物質(zhì)稱為分散相或分散質(zhì)，容納分散質(zhì)的物質(zhì)稱為分散劑或分散介質(zhì)。比如，我們熟悉的溶液就是一種均一、穩(wěn)定的分散系，其中溶質(zhì)就是分散質(zhì)，溶劑就是分散劑。1.分散系的定義第三節(jié)膠體溶液與高分子化合物溶液一、分散系2.分散系的分類根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小對分散系進(jìn)行分類分子或離子分散系膠體分散系粗分散系1nm100nm0粒子直徑大小第三節(jié)膠體溶液與高分子化合物溶液一、分散系3.分散性的特點分散系粒子直徑分散質(zhì)粒子主要特征實例分子或離子分散系溶液＜1nm分子或離子均一、透明、穩(wěn)定、能透過濾紙及半透膜生理鹽水膠體分散系溶膠1～100nm膠粒（分子、原子、離子聚集體）的聚集體均一、相對穩(wěn)定、不易聚沉，能透過濾紙，不能透過半透膜氫氧化鐵溶膠高分子溶液單個高分子均一、透明、穩(wěn)定、不聚沉，能透過濾紙，不能透過半透膜蛋白質(zhì)溶液粗分散系懸濁液＞100nm固體小顆粒渾濁、不均一、不穩(wěn)定、容易聚沉、不能透過濾紙及半透膜泥漿乳濁液小液滴乳汁第三節(jié)膠體溶液與高分子化合物溶液二、膠體溶液1.

膠體溶液的概念膠體分散系，又稱為膠體溶液或溶膠。溶膠的分散相粒子是許多分子、原子或離子的聚集體，其分散相粒子的直徑介于溶液和濁液之間，在光學(xué)、動力學(xué)和電學(xué)方面具有一些特殊的性質(zhì)。第三節(jié)膠體溶液與高分子化合物溶液二、膠體溶液2.膠體溶液的制備溶膠的制備方法有兩種，分散法和凝聚法。分散法是將固體大顆粒用物理方法分散成1～100nm的顆粒，如墨水；凝聚法是用化學(xué)或物理方法將分子或離子聚集成膠粒而制得溶膠。例如，在煮沸的蒸餾水中逐滴加入FeCl3溶液，利用FeCl3的水解反應(yīng)，得到紅棕色、透明的Fe(OH)3溶膠。第三節(jié)膠體溶液與高分子化合物溶液二、膠體溶液3.膠體溶液的性質(zhì)（1）丁鐸爾效應(yīng)將分別盛有硫酸銅溶液和氫氧化鐵溶膠的兩只小燒杯放置于暗處，用激光筆分別從兩只小燒杯側(cè)面照射，觀察現(xiàn)象，如圖。（a）硫酸銅溶液（b）氧化鐵膠體實驗探究編號是3第三節(jié)膠體溶液與高分子化合物溶液二、膠體溶液3.膠體溶液的性質(zhì)實驗結(jié)果表明，當(dāng)激光分別照射盛有硫酸銅溶液和氫氧化鐵溶膠的燒杯時，在氫氧化鐵溶膠中可以看到一條明亮的光路，這種現(xiàn)象最早被英國物理學(xué)家丁鐸爾發(fā)現(xiàn)，稱為丁鐸爾效應(yīng)。丁鐸爾效應(yīng)可以用于區(qū)別溶膠與其他分散系。第三節(jié)膠體溶液與高分子化合物溶液二、膠體溶液3.膠體溶液的性質(zhì)（2）布朗運(yùn)動在超顯微鏡下觀察溶膠時，可以見到膠體粒子在分散介質(zhì)中作不規(guī)則的運(yùn)動，稱為布朗運(yùn)動。產(chǎn)生布朗運(yùn)動的原因，是由于膠粒受到來自各個方向分散介質(zhì)分子的撞擊而引起的運(yùn)動。膠粒越小，布朗運(yùn)動越顯著，由于布朗運(yùn)動的存在，阻止了膠體粒子間的聚沉，所以布朗運(yùn)動是維持膠體的穩(wěn)定性因素之一。布朗運(yùn)動示意圖第三節(jié)膠體溶液與高分子化合物溶液二、膠體溶液3.膠體溶液的性質(zhì)（3）電泳現(xiàn)象如圖所示，在U形管中加入紅棕色的Fe(OH)3溶膠，然后在溶膠液面上小心加入KCl溶液（主要起導(dǎo)電作用），使溶膠與KCl溶液間保持清晰的界面。將兩個電極插入管口，通上直流電后，觀察通電前后的現(xiàn)象變化。實驗探究

通電前

通電一段時間后Fe(OH)3電泳現(xiàn)象第三節(jié)膠體溶液與高分子化合物溶液二、膠體溶液可以看到陰極一端溶膠界面上升，而陽極一端界面下降，這說明Fe(OH)3膠粒帶正電荷，在電場中向陰極移動。這種帶電溶膠粒子在電場中向陽極或陰極作定向移動的現(xiàn)象，稱為電泳。通過電泳實驗可以確定膠體粒子所帶電荷的屬性，例如As2S3膠粒帶有負(fù)電荷，在電場中向陽極移動。

第三節(jié)膠體溶液與高分子化合物溶液二、膠體溶液電泳被廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)及臨床檢驗工作中，例如血清蛋白電泳是通過電泳手段將血清（血漿）內(nèi)種類不同、功能各異的各種蛋白進(jìn)行分類及定量分析的一項技術(shù)，隨著近年來醫(yī)用科技的發(fā)展，各種電泳分析技術(shù)也不斷改進(jìn)，并被引入臨床實驗室，為臨床疾病的診治提供了新的手段，正發(fā)揮著越來越重要的作用。第三節(jié)膠體溶液與高分子化合物溶液二、膠體溶液4.膠體的穩(wěn)定性和聚沉（1）膠體的穩(wěn)定性①

膠粒帶電同種膠粒帶有同種電荷,同性電荷膠粒間的互相排斥,阻止了膠粒間的相互聚集而沉淀。膠粒帶電越多,排斥力越大,膠粒越穩(wěn)定。②溶劑化膜膠粒表面的離子都是親水的,可以形成一層溶劑化膜(水化膜),膠粒表面的溶劑化膜可有效地將膠粒彼此隔開而阻止聚集的發(fā)生,溶劑化膜越牢固,膠粒越穩(wěn)定。

第三節(jié)膠體溶液與高分子化合物溶液二、膠體溶液4.膠體的穩(wěn)定性和聚沉（2）溶膠的聚沉溶膠的穩(wěn)定性是相對的和有條件的,當(dāng)溶膠的穩(wěn)定性因素受到破壞時,膠粒就會相互聚集成較大顆粒而形成沉淀,這種現(xiàn)象稱為溶膠的聚沉。使溶膠聚沉的主要方法有以下幾種：

第三節(jié)膠體溶液與高分子化合物溶液二、膠體溶液4.膠體的穩(wěn)定性和聚沉（2）溶膠的聚沉

①加入電解質(zhì)溶膠對電解質(zhì)是十分敏感的,只要加入少量電解質(zhì),就會引起溶膠聚沉。因為在溶膠中加入少量電解質(zhì)后,其解離的離子能有效中和膠粒所帶的電荷,減弱或消除膠粒表面的溶劑化膜的保護(hù)作用,使膠粒聚集而沉淀。如在Fe(OH)3溶膠中加入少量K2SO4溶液,就會發(fā)生聚沉現(xiàn)象。

第三節(jié)膠體溶液與高分子化合物溶液二、膠體溶液4.膠體的穩(wěn)定性和聚沉（2）溶膠的聚沉

②加入帶相反電荷的溶膠將兩種電性相反的溶膠按照一定比例相互混合時,由于溶膠所帶的相反電荷相互中和而發(fā)生聚沉,這種聚沉現(xiàn)象稱為相互聚沉作用。如明礬凈水就是溶膠相互聚沉的實際應(yīng)用,明礬中的Al3+水解產(chǎn)生的Al(OH)3正溶膠與水中負(fù)溶膠雜質(zhì)發(fā)生相互聚沉,從而除去水中懸浮雜質(zhì),達(dá)到凈化水的目的。

第三節(jié)膠體溶液與高分子化合物溶液二、膠體溶液4.膠體的穩(wěn)定性和聚沉（2）溶膠的聚沉

③加熱加熱可以增大膠粒的運(yùn)動速度,提高膠粒相互碰撞的機(jī)會,同時還降低了膠粒對離子的吸附作用,減少膠粒所帶電荷,從而削弱膠粒的溶劑化作用,使膠粒聚沉。如將As2S3溶膠加熱至沸,就會有黃色的As2S3沉淀析出。

第三節(jié)膠體溶液與高分子化合物溶液二、膠體溶液三角洲是一種特殊的地貌類型。它是由河流所攜帶的泥沙，在海洋的共同作用下形成的。長江三角洲、黃河三角洲和珠江三角洲是中國乃至世界著名的三角洲。試從溶膠聚沉的角度，解釋河流入?？谔帪槭裁磿纬扇侵蓿拷涣饔懻撊侵薜孛驳谌?jié)膠體溶液與高分子化合物溶液二、高分子化合物溶液高分子化合物是指其相對分子質(zhì)量在一萬以上，甚至高達(dá)幾百萬的大分子化合物。包括天然高分子化合物如蛋白質(zhì)、核酸、淀粉、天然橡膠等，合成高分子化合物如合成橡膠、塑料、合成纖維等。高分子溶液是指可溶性高分子溶解在適當(dāng)?shù)娜軇┲兴纬傻娜芤?。其分散相粒子介?～100nm之間，具有膠體分散系的性質(zhì)，但是高分子溶液的分散相粒子是單個高分子，其組成和結(jié)構(gòu)與溶膠膠粒不同，所以高分子溶液具有特殊的性質(zhì)。第三節(jié)膠體溶液與高分子化合物溶液二、高分子化合物溶液1.高分子化合物溶液的特性①穩(wěn)定性高因為高分子化合物結(jié)構(gòu)中含有許多親水性基團(tuán)，具有很強(qiáng)的溶劑化作用能力，形成的溶劑化膜比溶膠粒子更牢固，因而高分子溶液比膠體溶液更穩(wěn)定。②黏度大

由于高分子化合物的分子具有線形或體形結(jié)構(gòu)，在溶液中能牽引分散介質(zhì)使其運(yùn)動困難，使部分溶液失去流動性，所以高分子溶液的黏度比一般溶液或溶膠大得多。第三節(jié)膠體溶液與高分子化合物溶液二、高分子溶液2.高分子溶液對溶膠的保護(hù)作用在溶膠中加入適量的高分子化合物溶液，可使溶膠的穩(wěn)定性顯著增大，這種現(xiàn)象稱為高分子溶液對溶膠的保護(hù)作用。由于高分子化合物多為鏈狀且能卷曲的線型分子，容易被吸附在膠粒表面，同時高分子具有更強(qiáng)的溶劑化作用，相當(dāng)于在溶膠粒子表面增加了一層高分子保護(hù)膜，從而提高了溶膠的穩(wěn)定性。第三節(jié)膠體溶液與高分子化合物溶液二、高分子溶液2.高分子溶液對溶膠的保護(hù)作用高分子化合物溶液對溶膠的保護(hù)作用在生理過程中存在重要意義。如正常人血液中的碳酸鈣、磷酸鈣等難溶性鹽都是以溶膠的形式存在的,由于血液中的蛋白質(zhì)等高分子化合物對這些溶膠起到了保護(hù)作用,使這些難溶性鹽可以穩(wěn)定存在而不發(fā)生聚沉。當(dāng)血液中某些蛋白質(zhì)含量減少時,蛋白質(zhì)對溶膠的保護(hù)作用就會減弱,這些難溶性鹽就會在肝、腎、膽囊等器官中沉積,這也是形成各種結(jié)石的原因之一。第三節(jié)膠體溶液與高分子化合物溶液二、高分子溶液2.高分子溶液對溶膠的保護(hù)作用高分子化合物溶液對溶膠的保護(hù)作用在生理過程中存在重要意義。臨床上使用的許多藥物制劑也是在高分子化合物溶液的保護(hù)下制備成溶膠形式。如檢查胃腸道疾病常使用的鋇餐,就是利用阿拉伯膠對硫酸鋇的保護(hù)作用制成溶膠,當(dāng)患者口服后,硫酸鋇膠漿就能均勻地黏著在胃腸道壁上形成薄膜,從而有利于造影檢查。第三節(jié)膠體溶液與高分子化合物溶液學(xué)習(xí)評價1.膠體的本質(zhì)特征是（

）A.丁鐸爾效應(yīng)B.微粒帶電

C.微粒直徑為1~100nmD.布朗運(yùn)動2下列現(xiàn)象不能用膠體的知識解釋的是（

）A.泥漿混濁液靜止后出現(xiàn)沉淀B.一支鋼筆使用兩種不同牌號的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀D.在河水與海水的交界處，有三角洲形成第三節(jié)膠體溶液與高分子化合物溶液學(xué)習(xí)評價3.下列性質(zhì)常被用于區(qū)分膠體溶液和其他分散系的是

（

）A.丁鐸爾效應(yīng)B.布朗運(yùn)動C.粒子帶電D.吸附作用4.氫氧化鐵溶膠中，加入下列物質(zhì)，則氫氧化鐵溶膠穩(wěn)定性提高的是（

）A.KClB.Na2SO4C.明膠溶液D.MgCl25.保持膠體穩(wěn)定的主要因素主要包括布郎運(yùn)動、

、

。6.分子或離子分散系中分散質(zhì)以

分散到分散劑中，粒子直徑

nm。第四節(jié)溶液的滲透現(xiàn)象與滲透壓

【情境導(dǎo)學(xué)】注射是臨床治療的手段之一，藥劑經(jīng)注射后可迅速到達(dá)血液并產(chǎn)生治療作用。藥物注射液的配制，我們常常會用到0.9%（質(zhì)量濃度為9g/L）的生理鹽水或50g/L的葡萄糖溶液作為稀釋劑，那么為什么不能直接使用蒸餾水作為稀釋劑呢？臨床工作中，大量輸液時，對注射液的濃度有何要求呢？第四節(jié)溶液的滲透現(xiàn)象與滲透壓

一、滲透現(xiàn)象初中階段，我們已經(jīng)了解到，分子在做永不停息的無規(guī)則的運(yùn)動，比如將一滴紅墨水滴入盛有純水的燒杯中，一段時間后，整個燒杯中的溶液都呈現(xiàn)紅色，這種現(xiàn)象稱為擴(kuò)散現(xiàn)象，并且溫度越高擴(kuò)散速度越快。任何純?nèi)軇┖腿芤夯騼煞N不同溶液相互接觸時，都會發(fā)生擴(kuò)散現(xiàn)象。第四節(jié)溶液的滲透現(xiàn)象與滲透壓一、滲透現(xiàn)象如圖，在分別裝有等體積的純水和飽和食鹽鹽水的兩只燒杯中，分別放入兩個已稱重的新鮮蘿卜，5小時后，除去蘿卜表面水分，并稱重，比較兩個蘿卜在浸泡前后的質(zhì)量和外形的變化。分別浸泡在純水和飽和食鹽水中的蘿卜實驗探究第四節(jié)溶液的滲透現(xiàn)象與滲透壓一、滲透現(xiàn)象浸泡在飽和食鹽水中的蘿卜發(fā)生了皺縮，質(zhì)量減小，說明蘿卜內(nèi)水分滲出到了飽和食鹽水中，而浸泡在純水中的蘿卜質(zhì)量增加，并容易發(fā)生破裂，說明燒杯中的水滲入到了蘿卜內(nèi)部。此時的擴(kuò)散在宏觀上看具有一定的方向性，是什么原因?qū)е铝诉@種特殊的擴(kuò)散現(xiàn)象的發(fā)生呢？實驗探究第四節(jié)溶液的滲透現(xiàn)象與滲透壓一、滲透現(xiàn)象在用半透膜隔開的U形管中，分別加入純水（左）和50g/L的葡萄糖溶液（右），并保持左右兩側(cè)液面等高，其中半透膜只允許水分子自由通過，而葡萄糖分子不能通過。一段時間后，U型管左側(cè)的頁面下降，右側(cè)頁面上升。實驗探究第四節(jié)溶液的滲透現(xiàn)象與滲透壓一、滲透現(xiàn)象這種溶劑分子通過半透膜由純?nèi)軇┻M(jìn)入溶液或由稀溶液進(jìn)入濃溶液的現(xiàn)象稱為滲透現(xiàn)象，簡稱滲透。滲透現(xiàn)象的發(fā)生必須具備兩個基本條件：1.要有半透膜的存在；2.是半透膜兩側(cè)溶液存在濃度差。如果要阻止?jié)B透現(xiàn)象的發(fā)生，必須在溶液的液面上施加一定的壓強(qiáng)（如圖所示），這種恰能阻止?jié)B透現(xiàn)象繼續(xù)發(fā)生的壓強(qiáng)稱為滲透壓，用符號π表示，其單位為Pa或kPa，醫(yī)學(xué)上常用kPa。

第四節(jié)溶液的滲透現(xiàn)象與滲透壓二、滲透壓第四節(jié)溶液的滲透現(xiàn)象與滲透壓二、滲透壓在一定溫度下，稀溶液的滲透壓與單位體積溶液中溶質(zhì)粒子的數(shù)目成正比，與溶質(zhì)的性質(zhì)無關(guān)。即無論是離子溶質(zhì)（如Na+、K+、Ca2+），還是小分子溶質(zhì)（如葡萄糖分子）、大分子溶質(zhì)（如蛋白質(zhì)），只要單位體積溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目相等，滲透壓就相等。1.滲透壓的影響因素溶液液中能產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的溶質(zhì)粒子的總濃度稱為滲透濃度，可用cos或c滲表示。由于非電解質(zhì)和電解質(zhì)在溶液中溶質(zhì)微粒存在形式不同，所以在進(jìn)行滲透濃度計算時，應(yīng)先對溶質(zhì)微粒的存在形式進(jìn)行判斷。1.滲透壓的影響因素第四節(jié)溶液的滲透現(xiàn)象與滲透壓二、滲透壓非電解質(zhì)溶液：由于非電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)是以分子形式存在于溶液中，所以其滲透濃度與溶液的物質(zhì)的量濃度相等，即：cos=cB。例如，0.1mol/L葡萄糖溶液的cos=0.1mol/L電解質(zhì)溶液：由于電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)是以陰陽離子形式存在于溶液中，所以其滲透濃度等于溶液中離子濃度的總和，所以在計算其滲透濃度時，需引入校正系數(shù)i,即cos=icB。例如，NaCl在溶液：NaCl=Na++Cl－，因此，其i=2，0.1mol/LNaCl溶液的cos=2×0.1mol/L=0.2mol/L。第四節(jié)溶液的滲透現(xiàn)象與滲透壓二、滲透壓在相同溫度下，滲透壓的大小與滲透濃度成正比。如果要比較兩種溶液相同溫度下的滲透壓大小，只需比較兩者的滲透濃度大小即可。因此，常用溶液滲透濃度的高低來衡量溶液滲透壓的大小，兩個溶液相比較，滲透濃度高的稱