物質(zhì)的量和氣體摩爾體積教案

元素例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構(gòu)成。1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成元素、物質(zhì)都是宏觀概念，只表示種類，不表示個(gè)數(shù)。不能說“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)分子原子粒子子團(tuán)碳酸氫根（HCO3-）硫酸氫根（HSO4-）磷酸氫根（HPO42-）磷酸二氫根（H2PO4-）元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切，NH3、有機(jī)物如CH4等化學(xué)式是負(fù)價(jià)在前正價(jià)在后。硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的化合價(jià)分別為前N－3價(jià)，后N＋5價(jià)。14、相對(duì)分子質(zhì)量化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，就是相對(duì)分子質(zhì)量，用符號(hào)Mr表示，又稱分2、某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖是，當(dāng)n=12時(shí)，該微粒是()(A)原子(B)分子 (C)陰離子(D)陽離子3、某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖是，下列有關(guān)說法中，不正確的是()(A)該元素原子的核外共有2個(gè)電子層(B)該元素是一種金屬元素(C)該粒子是陽離子(D)該粒子的最外電子層具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4、下列符號(hào)中表示兩個(gè)氧分子的是()(A)2O(B)2O2(C)O2(D)O2－5、對(duì)于氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列敘述錯(cuò)誤的是()(A)“8”表示氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子(B)圓圈表示氧原子的原子核(C)弧線表示氧原子的核外電子層(D)“6”6、下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是()(A)氫氣(B)金剛石(C)食鹽(D)二氧化碳7、下列物質(zhì)中，氯元素的化合價(jià)為－1價(jià)的是()(A)NaCl(B)Cl2(C)KClO3(D)KClO8、X原子的最外層上有2個(gè)電子，元素Y的化合價(jià)為－1價(jià)，由X、Y兩種元素形成化合物的化學(xué)式可能是()(A)XY2(B)X2Y(C)XY(D)X2Y39、在二氧化氮（NO2）中，氮元素的化合價(jià)是()(A)＋1(B)+2(C)＋3(D)＋410、下列物質(zhì)中，硫元素化合價(jià)最低的是()(A)S(B)SO2(C)H2S(D)Na2SO411、下列氮的氧化物中，氮元素的化合價(jià)為＋3價(jià)的是( )(A)NO(B)N2O3(C)NO2(D)N2O5 12、下列四種物質(zhì)①KClO3②Cl2③HCl④HClO，氯元素的化合價(jià)按由低到高順序排列的是()(A)①②④③(B)②③④①(C)③②①④(D)③②④①13碳酸氫銨(NH4HCO3)中，化合價(jià)最低的元素是：（ ）(A)碳；(B)氫；(C)氮；(D)氧。14、下列化學(xué)式中，正確的是()(A)ZnCl3(B)CaNO3(C)KOH(D)AlO215、下列化合物中含有＋5價(jià)元素的是()(A)KMnO4(B)K2CO3(C)KClO3(D)K2SO316、水（H2O）中氫、氧元素的質(zhì)量比為()(A)2：1(B)1：8(C)1：9(D)1：1617、電解水時(shí)陽極和陰極產(chǎn)生的氣體的體積比是：（ ）(A)1∶2(B)2∶1(C)1∶8(D)8∶118、在氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，有如下操作步驟：（1）加熱（2）通入氫氣（3）停止加熱 （4）停止通入氫氣。下列操作順序正確的是（）(A)（2）（1）（3）（4）(B)（1）（3）（2）（4）(C)（3）（1）（4）（2）(D)（1）（3）（4）（2）19、下列反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的：（ ）(A)CuO＋COCu＋CO2(B)CO2＋2Mg點(diǎn)燃2MgO＋C(C)4HCl＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (D)2Na＋Cl2點(diǎn)燃2NaCl20、下列物質(zhì)中，所含原子團(tuán)種類不同的是（）A、FeSO4和Fe2(SO4)3B、KMnO4和K2MnO4C、AgNO3和Ca(NO3)2D、NH4NO3和NH4Cl21：在原子中，元素的種類是由決定；元素化學(xué)性質(zhì)由決定；相對(duì)原子質(zhì)量由和決定；原子核是由和構(gòu)成。22：鈉原子和鈉離子都屬于鈉元素的原因是；鈉原子和鈉離子化學(xué)性質(zhì)不同的原因是。23：鎂屬于元素，在化學(xué)變化中易電子，即易失去層電子，而使層變?yōu)閷?達(dá)到個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂離子的符號(hào)為。23：直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是、和，例如：水是由大量的構(gòu)成；銅是由大量的構(gòu)成；而氯化鈉是由大量的和構(gòu)成。24：在離子化合物里，陽離子帶電，陰離子帶電，但整個(gè)離子化合物不顯電性；25：氫氣能在氧氣中燃燒表明氫氣有性，氧氣有性，26：核電荷數(shù)分別為：a.8、b.16、.c10、d.14的四種原子中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是。27：非金屬元素與金屬或氫元素化合時(shí)通常顯價(jià)，在與氧化合時(shí)通常顯價(jià)。28氮元素某種氧化物中氮氧的質(zhì)量比為7∶4，則氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比是氮元素的化合價(jià)是。29組成原子的粒子中，使原子核帶正電荷的粒子是___________。原子結(jié)構(gòu)示意圖中的弧線表示___________。30、某化合物的化學(xué)式為HnRO2n+1，它的相對(duì)原子質(zhì)量量為M，則R元素的化合價(jià)是______，R元素的相對(duì)原子質(zhì)量是__________。31、在氫氣還原氧化銅的反應(yīng)中，具有還原性，是還原劑，發(fā)生了氧化反應(yīng)。32：寫出下列符號(hào)中“2”⑴2H⑵O2⑶2SO3⑷2OH-⑸2Na＋⑹Mg2＋33：寫出下列粒子的名稱⑴Cu⑵2Fe⑶Cl-⑷KMnO4⑸3CO2⑹2Mg2＋1、物質(zhì)的量概念：表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量。符號(hào)：n單位：mol2、摩爾概念：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)結(jié)構(gòu)微粒。符號(hào)：mol說明：=1\*GB3①描述物質(zhì)的物質(zhì)的量（使用摩爾）時(shí)，必須指明物質(zhì)微粒的名稱，不能是宏觀物質(zhì)名稱。=2\*GB3②常見的微觀粒子有：分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子或它們特定的組合。=3\*GB3③當(dāng)有些物質(zhì)的微觀粒子只有一種時(shí)，可省略其名稱。3、阿伏加德羅常數(shù)概念：實(shí)驗(yàn)測(cè)定12g12C中碳原子的個(gè)數(shù)。符號(hào)：NA單位：mol-1說明：=1\*GB3①NA的基準(zhǔn)是12g碳-12中的原子個(gè)數(shù)=2\*GB3②12C不僅是摩爾的基準(zhǔn)對(duì)象，而且還是相對(duì)原子質(zhì)量的基準(zhǔn)對(duì)象=3\*GB3③NA是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值，現(xiàn)階段常取值6.02×1023注：阿伏加德羅常數(shù)與6.02×1023區(qū)別不同點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)（NA）（單位：mol-1）是指12g12C含有的原子數(shù)目，是一個(gè)常數(shù)，但目前尚未能精確測(cè)定。6.02×1023是一個(gè)純數(shù)，作為阿伏加德羅常數(shù)的近似值。關(guān)系：在具體的計(jì)算過程中，可用6.02×1023代替阿伏加德羅常數(shù)的值進(jìn)行計(jì)算。微粒與物質(zhì)的量公式：n=問：阿伏加德羅常數(shù)和6.02×1023是否可以劃等號(hào)呢？不能。已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.933×10－23g。因此注意近似值是6.02×1023mol－1。提問：1mol小麥約含有6.02×1023個(gè)麥粒。這句話是否正確，為什么？結(jié)論：不正確。因?yàn)槲镔|(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應(yīng)指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個(gè)數(shù)值，所以宏觀物體不便用物質(zhì)的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數(shù)量級(jí)，如果要用物質(zhì)的量來描述，將是10-14數(shù)量級(jí)那樣多摩爾，使用起來反而不方便。練習(xí)1.判斷下列說法是否正確，并說明理由。（1）1mol氧

（2）0.25molCO2。

（3）摩爾是7個(gè)基本物理量之一。

（4）1mol是6.02×1023個(gè)微粒的粒子集合體。

（5）0.5molH2含有3.01×1023個(gè)氫原子。

（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。答案：

（1）錯(cuò)誤。沒有指明微粒的種類。改成1molO，1molO2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學(xué)式表示。

（2）正確。

（3）錯(cuò)誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。

（4）錯(cuò)誤。6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。二者不能簡(jiǎn)單等同。

（5）錯(cuò)誤。0.5molH2含有0.5×2＝1molH原子，6.02×1023×1＝6.02×1023個(gè)。

（6）正確。3molNH3中含有3×1＝3molN原子，3×3＝9molH原子。2.填空（1）1molO中約含有___________個(gè)O；（2）3molH2SO4中約含有__________個(gè)H2SO4（3）4molO2含有____________molO原子，___________mol質(zhì)子（4）10molNa+中約含有___________個(gè)Na＋答案：（1）6.02×1023

（2）3×6.02×1023，（3）8mol，8×8＝64mol（因?yàn)?molO原子中含有8mol質(zhì)子）（4）10×6.02×1023

（5）2mol4、摩爾質(zhì)量概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量。符號(hào)：M；單位：g·mol-1質(zhì)量與物質(zhì)的量公式：n=5、摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,稱為摩爾質(zhì)量,用符號(hào)M表示。(摩爾質(zhì)量=式量,單位不同，數(shù)字相同）當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí),摩爾質(zhì)量的單位為g/mol（讀克每摩爾）,在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。而相對(duì)原子質(zhì)量（或相對(duì)分子質(zhì)量）則是指該物質(zhì)一個(gè)粒子（或單位組成）的質(zhì)量與一個(gè)12C原子質(zhì)量的十二分之一之比所得的數(shù)值，單位是1，使用時(shí)二者的意義是不一樣的。5、氣體摩爾體積概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體的體積。符號(hào)：Vm單位：L·mol-1=1\*GB3①標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃、1.01×105Pa=2\*GB3②理想氣體：A.不計(jì)大小但計(jì)質(zhì)量B.不計(jì)分子間的相互作用=3\*GB3③標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：約22.4L·mol-1體積與物質(zhì)的量公式：n=6、阿伏伽德羅定律7、理想氣體的狀態(tài)方程練習(xí)1、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是A、氯氣的摩爾質(zhì)量是71克B、標(biāo)況下，H2S氣體的氣體摩爾體積約為22.4L/moC、1摩爾氫氣中氫原子的數(shù)目為6.02×1023D、標(biāo)況下，1molO2的體積約為22.4L/mol2、1克SO2含有n個(gè)原子，則阿佛加德羅常數(shù)可表示為A、64nB、(1/64)nC、32nD、(64/3)n3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是A．NA個(gè)N2分子和NA個(gè)CO分子質(zhì)量比為1∶1B．1molH2O的質(zhì)量等于NA個(gè)H2O質(zhì)量的總和C．在任何條件下1molH2所含的原子數(shù)為2NAD．常溫常壓下，1molSO2氣體的體積為22.4L4、下列說法錯(cuò)誤的是A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子B．0.012kg12C約含有6.02×10C．使用物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類D．1molH2的質(zhì)量是1g5、已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56，則1個(gè)鐵原子的質(zhì)量是g。6、0.2