化學(xué)反應(yīng)的方向 測試題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

2.3化學(xué)反應(yīng)的方向測試題高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．四氧化鋨()是一種毒性很強(qiáng)的氧化物，在一定條件下可發(fā)生轉(zhuǎn)化：。該反應(yīng)的熵變（）A． B． C． D．無法判斷2．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的說法正確的是（）A．水結(jié)冰的過程不能自發(fā)進(jìn)行的原因是熵減的過程，改變條件也不可能自發(fā)進(jìn)行B．一定條件下，使用催化劑可以使非自發(fā)反應(yīng)變成自發(fā)反應(yīng)C．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH＜0D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生3．某反應(yīng)：A=B+C在室溫下能自發(fā)進(jìn)行，但在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反應(yīng)過程△H、△S的判斷正確的是（）A．△H＜0、△S＜0 B．△H＞0、△S＜0C．△H＜0、△S＞0 D．△H＞0、△S＞04．下列說法正確的是A．非自發(fā)過程在任何條件下均不能發(fā)生B．常溫下氨氣與氯化氫的反應(yīng)自發(fā)反應(yīng)，可推測反應(yīng)△H＜0C．常溫下吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)D．氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)是不自發(fā)過程5．某反應(yīng)2AB(g)C(g)+3D(g)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為（）A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜06．碘升華過程中的焓變和熵變正確的是（）A．DH<0，DS>0 B．DH<0，DS<0C．DH>0，DS>0 D．DH>0，DS<07．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)預(yù)測正確的是（）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)方程式已知條件預(yù)測A它一定是非自發(fā)反應(yīng)B，自發(fā)反應(yīng)x可以等于3C能自發(fā)反應(yīng)一定小于0D常溫下，自發(fā)進(jìn)行A．A B．B C．C D．D8．下列有關(guān)說法正確的是（）A．SO2(g)＋H2O(g)=H2SO3(l)，該過程熵值增大B．SO2(g)=S(s)＋O2(g)ΔH＞0，ΔS＜0該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行C．SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)，該過程熵值增大D．Ba(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)=2BaCl2(s)＋2NH3(g)＋2H2O(l)，ΔH<0，此反應(yīng)一定能自發(fā)9．在圖①中A、B兩個(gè)容器里，分別收集著兩種作用不同的理想氣體。若將中間活塞打開，兩種氣體分子立即都占有了兩個(gè)容器(如圖②)。關(guān)于此物理過程的下列說法不正確的（）理想氣體的自發(fā)混合A．此過程是體系從混亂程度小向混亂程度大變化的過程，即熵增大的過程B．此過程為自發(fā)過程，而且沒有熱量的吸收或放出C．在一定條件下，不用借助外力就能自發(fā)進(jìn)行的過程是自發(fā)過程D．此過程是自發(fā)可逆的10．下列關(guān)于自發(fā)過程的敘述正確的是（）A．只有不需要任何條件就能夠自動(dòng)進(jìn)行的過程才是自發(fā)過程B．需要加熱才能進(jìn)行的過程肯定不是自發(fā)過程C．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D．焓變小于零而熵變大于零的反應(yīng)肯定是自發(fā)的11．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及判據(jù)的說法中錯(cuò)誤的是（）A．自發(fā)反應(yīng)就是能較快進(jìn)行的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)就是無法進(jìn)行的反應(yīng)B．自發(fā)反應(yīng)的方向與焓變和熵變有關(guān)，但焓變和熵變都不能單獨(dú)作為判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行方向的依據(jù)C．1mol在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：D．反應(yīng)△H>0，能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)12．下列說法不正確的是（）A．孤立體系(與環(huán)境沒有物質(zhì)交換和能量交換)的自發(fā)過程向著熵增方向進(jìn)行B．焓與內(nèi)能無關(guān)C．一定溫度下，反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的ΔH>0，ΔS>0D．反應(yīng)在NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的13．工業(yè)上用和合成甲醇涉及以下反應(yīng)：

I．II．在催化劑作用下，將和的混合氣體充入一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率和容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度變化如圖。下列判斷合理的是已知：平衡時(shí)甲醇的選擇性為生成甲醇消耗的在總消耗量中占比。A．，B．250℃前以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹鰿．，平衡時(shí)甲醇的選擇性為60%D．為同時(shí)提高的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)甲醇的選擇性，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為高溫、高壓14．丙烯腈(C3H3N)是制備腈綸的單體。一種制備丙烯腈反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)C3H3N(g)+3H2O(g)△H=-515kJ·mol-1，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的△S＜0B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=C．其他條件相同，增大壓強(qiáng)有利于提高丙烯腈的平衡產(chǎn)率D．該反應(yīng)每消耗1.5molO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol15．在25℃和1.01×105Pa時(shí)，2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ／mol，能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是（）A．是吸熱反應(yīng) B．是放熱反應(yīng)C．是熵減反應(yīng) D．是熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)16．下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是（）A．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．熵減小的化學(xué)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C．有氣體生成的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)D．“冰，水為之，而寒于水”，水結(jié)冰過程中△H<0，△S<017．在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)cC(g)＋dD(g)，C物質(zhì)的濃度(C%)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（）A．ΔH<0ΔS>0 B．ΔH>0ΔS<0C．ΔH>0ΔS>0 D．ΔH<0ΔS<018．工業(yè)上用固體作固硫劑，氫氣還原輝鉬礦()獲得鉬(Mo)的反應(yīng)原理為。在恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，平衡時(shí)氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．X、Y、Z分別代表、、COB．該反應(yīng)在高溫下可以自發(fā)進(jìn)行C．圖中D．升高溫度，反應(yīng)體系中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大19．氮是生命的基礎(chǔ)，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上用氨的催化氧化生產(chǎn)硝酸，其熱化學(xué)方程式為4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－904kJ·mol－1。生產(chǎn)硝酸的尾氣中主要含有NO、NO2等大氣污染物，可用石灰漿等堿性溶液吸收處理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工產(chǎn)品。對(duì)于反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列有關(guān)說法不正確的是A．該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行B．該反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能C．?dāng)嗔?molN—H鍵的同時(shí)斷裂1molO—H鍵，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．達(dá)到平衡時(shí)，增大容器的體積，v(正)增加、v(逆)減小20．下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度973K1173K①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1K11.472.15②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH2K22.381.67③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3K3？？則下列說法正確的是（）A．ΔH1＜0，ΔH2＞0B．反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系：ΔH2－ΔH1＝ΔH3C．反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系：K1·K2＝K3D．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取升溫措施二、綜合題21．能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力，通過化學(xué)方法可以使能源按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率?；卮鹣铝袉栴}：（1）氫能作為一種清潔高效的二次能源，在未來能源格局中發(fā)揮著重要作用。已知：常溫下，，。則常溫下水的分解不能自發(fā)進(jìn)行的熱力學(xué)依據(jù)是。（2）已知反應(yīng)：①在某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K，則其逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為(用含K的式子表示)。②下圖是該反應(yīng)中能量變化示意圖。則和反應(yīng)生成和的活化能為，和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（3）燃料燃燒將其所含的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)槲覀兯枰臒崮?。已知：①②③則。（4）已知一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵鍵能/414489565155請(qǐng)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)寫出和反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式：。22．Ⅰ.傳統(tǒng)的“哈伯法”合成氨原理為：（1）上述反應(yīng)在常溫下(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。（2）工業(yè)合成氨選擇的催化劑是。（3）恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，一定能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a．、、的濃度之比為b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變c．d．混合氣體的密度保持不變（4）改變下列條件能加快反應(yīng)速率，且單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)不變的是。a．增大濃度b．增大壓強(qiáng)c．升高溫度d．使用催化劑（5）工業(yè)合成氨中，下列措施不符合綠色化學(xué)理念的是。a．將氨氣及時(shí)液化，分離出反應(yīng)體系b．將從反應(yīng)體系中分離出的和重新輸送到反應(yīng)器中予以循環(huán)利用c．氨合成塔中內(nèi)置熱交換器用來預(yù)熱后續(xù)通入的冷的氮?dú)夂蜌錃鈊．可采用1000℃的高溫使得反應(yīng)速率更快Ⅱ.科研小組模擬不同條件下的合成氨反應(yīng)，向體積可變的密閉容器中充入和，不同溫度下平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。（6）、、由小到大的順序?yàn)椤＃?）在、條件下，若此時(shí)容器體積為，后反應(yīng)達(dá)到平衡，則內(nèi)的平均反應(yīng)速率為，平衡常數(shù)(保留兩位有效數(shù)字)。Ⅲ.東南大學(xué)王金蘭課題組提出合成氨的“表面氫化機(jī)理”，在較低的電壓下實(shí)現(xiàn)氮?dú)獾倪€原合成氨。已知：第一步：?+H+第二步：N2第三步：(快)（8）較傳統(tǒng)工業(yè)合成氨法，該方法具有的優(yōu)點(diǎn)。23．氨是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)，應(yīng)用廣泛。（1）已知25℃時(shí)：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH=+183kJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/mol4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l)ΔH=－1164.4kJ/mol則N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=kJ/mol（2）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，起始投料時(shí)各物質(zhì)濃度如下表：N2H2NH3投料Ⅰ1.0mol/L3.0mol/L0投料Ⅱ0.5mol/L1.5mol/L1.0mol/L①按投料Ⅰ進(jìn)行反應(yīng)，測得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。②按投料Ⅱ進(jìn)行反應(yīng)，起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)椋ㄌ睢罢颉被颉澳嫦颉保?。③若升高溫度，則合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（填“變大”、“變小”或“不變”）。④L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時(shí)，合成氨反應(yīng)中H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。ⅰ.X代表的物理量是。ⅱ.判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由。（3）電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下：①電極b上發(fā)生的是反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。②寫出電極a的電極反應(yīng)式。24．我國在政府工作報(bào)告中提出力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。因此，研發(fā)二氧化碳轉(zhuǎn)化利用技術(shù)，成為當(dāng)下研究熱點(diǎn)。．與重整是再利用的研究熱點(diǎn)之一。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：①②③（1）已知反應(yīng)①低溫?zé)o法自發(fā)進(jìn)行，只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行，則0(填“>”或“<”)。（2）某溫度下，在體積的密閉容器中加入及催化劑僅發(fā)生反應(yīng)①，經(jīng)過達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的轉(zhuǎn)化率為。則用表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為，平衡常數(shù)的值為；達(dá)到平衡后，其他條件不變時(shí)向容器中充入與各，則化學(xué)平衡移動(dòng)(選填“正向”、“逆向”或“不”)。（3）下，將的混合氣體置于密閉容器中，不同溫度下重整體系中和的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)大于時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率。原因是。．在催化劑作用下，通過電催化還原為是一種具有前景的利用的方式。在催化劑表面，還原生成通過兩種平行的反應(yīng)途徑進(jìn)行，各自途徑的關(guān)鍵中間體分別為。催化劑催化轉(zhuǎn)化為和的反應(yīng)歷程如圖1(*表示吸附在催化劑表面)。（4）產(chǎn)物的選擇性是由催化劑對(duì)兩種關(guān)鍵中間體的結(jié)合強(qiáng)度決定的。在催化劑表面更利于生成。（5）在m和n兩種催化劑作用下，反應(yīng)①的阿倫尼烏斯經(jīng)驗(yàn)公式實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖2所示，已知阿倫尼烏斯經(jīng)驗(yàn)公式(為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))，m和n兩種催化劑中對(duì)該反應(yīng)催化效果較高的是(填“m”或“n”)。25．合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝QkJ·mol－1。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，回答下列問題。（1）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化：E1(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5molN2和1.5molH2，充分反應(yīng)后，放出的熱量(填“＜”、“＞”或“＝”)46.2kJ，理由是。（3）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是_______(填字母)。A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜0

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】方程式左側(cè)氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于右側(cè)，說明混亂度減小，為熵減反應(yīng)，，故答案為：A。

【分析】該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，。2．【答案】C【解析】【解答】A、水結(jié)成冰的過程中ΔS＜0，ΔH＜0，在溫度較低時(shí)，可滿足ΔH-TΔS＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，A不符合題意。

B、催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能，但對(duì)反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行無影響，因此使用催化劑無法使非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)變成自發(fā)反應(yīng)，B不符合題意。

C、該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，因此ΔS＜0，該反應(yīng)在低溫條件下可自發(fā)進(jìn)行，則ΔH-TΔS＜0，所以ΔH＜0，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C符合題意。

D、ΔH-TΔS＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；但無法說明反應(yīng)進(jìn)行的快慢，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，需結(jié)合ΔH、ΔS、T綜合分析，當(dāng)ΔH-TΔS＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能，但對(duì)反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，無影響。3．【答案】A【解析】【解答】化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)△H＜0，△S＞0時(shí)，△G=△H-T?△S＜0，在室溫一定能自發(fā)進(jìn)行，而△H＞0，△S＜0時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行，△H＞0，△S＞0時(shí)，在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行；故答案為：A?！痉治觥勘绢}考查反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判斷，題目難度不大，注意根據(jù)自由能判據(jù)的應(yīng)用，當(dāng)△G=△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。4．【答案】B5．【答案】C【解析】【解答】A、ΔH＜0，ΔS＞0，正向任何溫度下都自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)A不符合題意；B、ΔH＜0，ΔS＜0，正向低溫下能進(jìn)行，選項(xiàng)B不符合題意；C、ΔH＞0，ΔS＞0，在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)C符合題意；D、ΔH＞0，ΔS＜0正向任何溫度都不能自發(fā)反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：C。

【分析】依據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0分析。6．【答案】C【解析】【解答】同種物質(zhì)，液態(tài)的能量大于固態(tài)，則碘升華的過程是吸熱過程，即△H＞0，液態(tài)時(shí)的熵大于固態(tài)時(shí)的熵，則碘升華的過程是熵增加的過程，即△S＞0，故答案為：C。

【分析】升華是吸熱的過程，熵增的過程7．【答案】B【解析】【解答】A.，混亂度增大，屬于熵增，結(jié)合，在較高溫度下可自發(fā)，故A不符合題意；

B.結(jié)合，，自發(fā)反應(yīng)，在低溫時(shí)，X＞2，高溫時(shí)自發(fā)，X=1，故B符合題意；

C.結(jié)合，，熵增反應(yīng)，能自發(fā)反應(yīng)，焓變可正可負(fù)，故C不符合題意；

D.結(jié)合熵減，在低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行，，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】根據(jù)，當(dāng)，熵增時(shí)，高溫時(shí)發(fā)，熵減時(shí)，低溫自發(fā)，，熵增時(shí)，任何溫度自發(fā)，熵減時(shí)，低溫自發(fā)結(jié)合選項(xiàng)判斷即可。8．【答案】D【解析】【解答】A、熵值大小與物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)的量等有關(guān)，生成物中出現(xiàn)氣體或氣態(tài)物質(zhì)變多，ΔS>0，混亂度增加。A中反應(yīng)，氣體的物質(zhì)的量減少，ΔS<0，故A不符合題意；B、ΔH＞0，ΔS＜0，ΔG恒大于0，反應(yīng)不能自發(fā)，故B不符合題意；C、反應(yīng)物為氣體，生成物無氣體，ΔS＜0，故C不符合題意；D、ΔH<0，ΔS>0，ΔG恒小于0，反應(yīng)一定能自發(fā)，故D符合題意。故答案為：D?！痉治觥緼、生成物中出現(xiàn)氣體或氣態(tài)物質(zhì)變多，熵增；

B、根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)分析；

C、根據(jù)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)分析；

D、ΔH<0，ΔS>0，ΔG恒小于0，反應(yīng)一定能自發(fā)，據(jù)此分析解答。9．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)題干信息，此過程是體系從混亂程度小向混亂程度大變化的過程，即熵增大的過程，A不符合題意；

B．由分析可知，此過程為自發(fā)過程，而且沒有熱量的吸收或放出，B不符合題意；

C．自發(fā)過程就是指在一定條件下，不用借助外力就能自發(fā)進(jìn)行的過程，C不符合題意；

D．由分析可知，此過程是自發(fā)不可逆的，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】根據(jù)題干信息可知，該過程中，△H=0，△S＞0，所以△G=△H-T△S＜0，即該過程為自發(fā)過程；其逆過程的△H=0，△S＜0，所以△G=△H-T△S＞0，不能自發(fā)進(jìn)行，即不可逆。據(jù)此分析。10．【答案】D【解析】【解答】A.，判斷反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，故A不符合題意；

B.，判斷反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，與是否加熱無關(guān)，故B不符合題意；

C.，判斷反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，與放熱吸熱無關(guān)，故C不符合題意；

D.，焓變小于0，熵變大于0反應(yīng)是自發(fā)的，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】根據(jù)，判斷反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，結(jié)合選項(xiàng)判斷。11．【答案】A【解析】【解答】A．自發(fā)反應(yīng)不一定能較快進(jìn)行的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)改變條件后也可能進(jìn)行的反應(yīng)，A符合題意；B．根據(jù)自由能變可以準(zhǔn)確地判斷反應(yīng)的自發(fā)性，故自發(fā)反應(yīng)的方向與焓變和熵變有關(guān)，但焓變和熵變都不能單獨(dú)作為判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行方向的依據(jù)，B不符合題意；C．熵是衡量物體混亂程度的物理量，物體混亂度越大其熵值越大，氣態(tài)的混亂度大于液體大于固體，故1mol在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：，C不符合題意；D．已知反應(yīng)△H>0，，根據(jù)自由能變可知，該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.反應(yīng)的自發(fā)性僅僅是指反應(yīng)進(jìn)行的傾向，與反應(yīng)快慢無關(guān)；

B.根據(jù)ΔH-TΔS<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行分析；

C.同一種物質(zhì)的熵變：氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)；

D.ΔH-TΔS<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。12．【答案】B【解析】【解答】A．熱力學(xué)第二定律中提出：一切孤立體系(與環(huán)境沒有物質(zhì)交換和能量交換)的自發(fā)過程向著熵增方向進(jìn)行，A不符合題意；B．焓變是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后能量的變化，表現(xiàn)為放出或者吸收能量（一般指熱量），B符合題意；C．一定溫度下，CaCO3受熱分解為CaO和CO2，ΔH>0，ΔS>0，C不符合題意；D．反應(yīng)在NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)室溫下可自發(fā)進(jìn)行，且ΔS＜0，則該反應(yīng)的，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.孤立體系自發(fā)是向著熵增的方向進(jìn)行

B.焓變大小與放熱或者吸熱有關(guān)

C.有氣體生成，熵增，分解反應(yīng)一般是吸熱反應(yīng)

D.根據(jù)即可判斷13．【答案】C【解析】【解答】A．由圖可知，溫度越高，的轉(zhuǎn)化率越小，平衡逆向移動(dòng)，所以反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，A不符合題意；B．由圖可知，當(dāng)溫度高于250℃，的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大，則250℃以后以反應(yīng)II為主，B不符合題意；C．，轉(zhuǎn)化率為，平均相對(duì)分子質(zhì)量為20，混合氣體總物質(zhì)的量為：則為，設(shè)甲醇為，為，，，，，計(jì)算，，甲醇的選擇性為，C符合題意；D．因?yàn)榉磻?yīng)I為放熱反應(yīng)，升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率降低，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．根據(jù)圖像，利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析；B．利用圖像分析；C．利用圖像中的數(shù)據(jù)計(jì)算；D．利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析。14．【答案】B【解析】【解答】A．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，△S>0，A不符合題意；B．反應(yīng)的平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次方之積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方之積的比值，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，B符合題意；C．反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，丙烯腈產(chǎn)率降低，C不符合題意；D．氧元素與0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，O2~4e-，該反應(yīng)每消耗1.5molO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.該反應(yīng)為氣體總體積增大的反應(yīng)，ΔS>0；

B.平衡常數(shù)是指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比；

C.增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)；

D.根據(jù)得失電子守恒計(jì)算。15．【答案】D【解析】【解答】A.吸熱反應(yīng)△H＞0，△S＞0，高溫△H-T△S可能大于0，為非自發(fā)反應(yīng)，故A不選；B.本反應(yīng)△H＞0，是吸熱反應(yīng)，故B不選；C.本反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)，△H＞0，高溫△H-T△S可能大于0，為非自發(fā)反應(yīng)，故C不選；D.熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)，△S＞0，△H＞0，△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故D選。故答案為：D。

【分析】根據(jù)自由能判據(jù)△G=△H-T△S，結(jié)合該反應(yīng)的焓變和熵變進(jìn)行分析即可。16．【答案】D【解析】【解答】A．反應(yīng)能否自發(fā)取決于焓變和熵變的復(fù)合判據(jù)，對(duì)于吸熱反應(yīng)，在一定溫度下也能進(jìn)行，選項(xiàng)A不符合題意；B．自發(fā)與否由焓變與熵變共同決定，熵減小的化學(xué)反應(yīng)也可能自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)B不符合題意；C、有氣體生成的反應(yīng)氣體不一定增多，不一定是熵增大的反應(yīng)，但凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)，選項(xiàng)C不符合題意；D、同種物質(zhì)，液態(tài)的能量大于固態(tài)，則水凝結(jié)成冰的過程是放熱過程，即△H<0，液態(tài)時(shí)的熵大于固態(tài)時(shí)的熵，則水凝結(jié)成冰的過程是熵減小的過程，即△S<0，選項(xiàng)D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、吸熱反應(yīng)也可自發(fā)進(jìn)行；

B、熵減的反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)進(jìn)行；

C、若反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減少，則為熵減小反應(yīng)；

D、根據(jù)同種物質(zhì)不同狀態(tài)的能量和熵值進(jìn)行分析；17．【答案】A【解析】【解答】由圖像可知，當(dāng)溫度升高時(shí)，C%減小，即升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0；

由圖像可知，當(dāng)壓強(qiáng)增大時(shí)，C%減小，即增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故逆反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，ΔS>0；A符合題意；故答案為：A【分析】由圖像確定溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響，據(jù)此得出ΔH和ΔS的大小18．【答案】C19．【答案】D20．【答案】B【解析】【解答】A．反應(yīng)①溫度升高，K值增大，則反應(yīng)吸熱，△H1＞0，反應(yīng)②溫度升高，K值減小，則反應(yīng)放熱，△H2＜0，故A不符合題意；B．根據(jù)蓋斯定律可得，②－①＝③，則有△H2－△H1＝△H3，故B符合題意；C．K1＝，K2＝，K3＝，則有K2÷K1＝K3，故C不符合題意；D．根據(jù)K2÷K1＝K3，可知反應(yīng)③在973K時(shí)的K值比1173K時(shí)的K值大，溫度升高，K值減小，則反應(yīng)放熱，所以要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取降溫措施，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A.溫度升高，平衡常數(shù)變大，說明正反應(yīng)是吸熱的反應(yīng)，反之，是放熱反應(yīng)；

B.蓋斯定律指的是反應(yīng)的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)只與反應(yīng)的始終態(tài)有關(guān)；

C.根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)公式可以推出三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)的關(guān)系；

D.正反應(yīng)放熱的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，如果升高溫度會(huì)使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。21．【答案】（1）反應(yīng)的，所以不能自發(fā)進(jìn)行（2）；；（3）（4）【解析】【解答】(1)時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，因此常溫下水的分解不能自發(fā)進(jìn)行的熱力學(xué)依據(jù)是；(2)①根據(jù)平衡常數(shù)概念及表達(dá)式可知，若正反應(yīng)的平衡常數(shù)為K，則其逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為；②由圖可知正反應(yīng)的活化能為E1，逆反應(yīng)的活化能為E2，因此和反應(yīng)生成和的活化能為；和反應(yīng)生成和反應(yīng)的=E1-E2=(134-368)，因此和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；(3)①②③根據(jù)蓋斯定律有②+③-①得：(890.3-393.5-571.6)=；(4)和反應(yīng)生成和的化學(xué)方程式為，根據(jù)反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能得(414×4+4×155-4×489-4×565)=，因此和反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為?！痉治觥浚?）根據(jù)即可判斷

（2）①根據(jù)平衡上述的計(jì)算公式即可進(jìn)行計(jì)算②逆反應(yīng)的活化能等于正反應(yīng)的活化能+焓變的數(shù)值，計(jì)算出焓變即可寫出熱化學(xué)方程式

（3）根據(jù)蓋斯定律即可計(jì)算

（4）寫出反應(yīng)反應(yīng)方程式，標(biāo)出狀態(tài)，根據(jù)焓變=反應(yīng)物的鍵能-生成物的鍵能即可計(jì)算22．【答案】能；鐵觸媒；b；ab；d；T1＜T2＜T3；0.3mol?L23．【答案】（1）－92.2（2）K＝；逆向；減??；溫度；L2＞L1，其他條件相同時(shí)，增大壓強(qiáng)有利于平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，從而提高H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率（3）還原；2NH3－6e－＋6OH－＝N2＋6H2O【解析】【解答】（1）已知25℃時(shí)：①N2(g)＋O2(g)2