反應(yīng)熱及其測(cè)定 學(xué)案 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

選擇性必修1化學(xué)反應(yīng)與原理人教版（2019）=page1*2-1=page1*2化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)反應(yīng)熱、焓變第1課時(shí)反應(yīng)熱及其測(cè)定[知識(shí)回顧]1.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵同時(shí)新化學(xué)鍵并伴有能量變化。2.化學(xué)反應(yīng)中的變化與守恒⑴兩大變化：物質(zhì)變化和能量?jī)纱笞兓虎苾纱笫睾悖嘿|(zhì)量守恒和能量守恒。3.常見的放熱反應(yīng)⑴可燃物的燃燒；⑵；⑶大多數(shù)化合反應(yīng)（特例：）；⑷金屬與酸（或水）的置換反應(yīng)；⑸物質(zhì)的緩慢氧化；⑹鋁熱反應(yīng)；⑺原電池反應(yīng)。4.常見的吸熱反應(yīng)⑴Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)；⑵鹽的水解；⑶大多數(shù)分解反應(yīng)（特例：）；⑷碳與水蒸氣、C與CO2、CO與CuO、H2與CuO等的反應(yīng)。?易錯(cuò)提醒⑴有能量變化的過程不一定是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)，如水結(jié)成冰放熱但不屬于放熱反應(yīng)。濃H2SO4、NaOH固體溶于水放熱、NH4NO3溶于水吸熱，因?yàn)椴皇腔瘜W(xué)反應(yīng)，其放出或吸收的熱量不是反應(yīng)熱。⑵任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著熱效應(yīng)；反應(yīng)是放熱還是吸熱只取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小，與反應(yīng)的、等無關(guān)。[新知講授]反應(yīng)熱1.體系與環(huán)境⑴體系：與周圍其他部分區(qū)分開來的根據(jù)需要所研究的對(duì)象。如可將鹽酸、NaOH溶液及發(fā)生的反應(yīng)等看作一個(gè)反應(yīng)體系，⑵環(huán)境：與體系相互影響的其他部分，如盛有溶液的試管和溶液之外的空氣等看作環(huán)境。2.反應(yīng)熱⑴等溫條件（化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后，使反應(yīng)體系的溫度恢復(fù)到反應(yīng)前體系的溫度，即反應(yīng)前后體系溫度相等）下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱為反應(yīng)熱。⑵反應(yīng)熱包含、等，許多反應(yīng)熱是可以通過量熱計(jì)直接測(cè)定的。中熱反應(yīng)熱（中和熱）的測(cè)定1.裝置、試劑、及步驟（教材P5）⑴裝置如圖，步驟見教材⑵試劑：50mL、0.5mol/L鹽酸、50mL、0.55mol/LNaOH溶液。⑶該試驗(yàn)的關(guān)鍵：。2.相關(guān)計(jì)算⑴中和反應(yīng)放出的熱量：Q＝c·m·Δt；⑵生成1molH2O(l)放出的熱量＝。其中m為反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，c為反應(yīng)后溶液的比熱容，Δt為反應(yīng)前后溫度差。因?yàn)橄∪芤褐g的反應(yīng)，故溶液的密度近似為水的密度即1g/mL，溶液的比熱容近似為水的比熱容即4.18J/(g·℃)。3.數(shù)據(jù)處理實(shí)驗(yàn)次數(shù)反應(yīng)物的溫度/℃反應(yīng)前體系的溫度t1/℃反應(yīng)后體系的溫度t2/℃溫度差(t2-t1)/℃鹽酸NaOH溶液126.226.029.5227.027.432.3325.925.929.4若進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如表所示，由表中數(shù)據(jù)可得生成1mol液態(tài)水放出kJ熱量。4.歸納總結(jié)⑴實(shí)驗(yàn)中，NaOH溶液過量的目的是？能不能將NaOH溶液分批加入鹽酸中？⑵能否用鐵質(zhì)攪拌器代替玻璃攪拌器？為什么？⑶能否測(cè)完酸溶液的溫度后直接測(cè)量堿溶液的溫度？如何正確操作？⑷若改用100mL0.50mol/L的鹽酸與100mL0.55mol/LNaOH溶液混合，所測(cè)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值是否為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的2倍？5.導(dǎo)致中和反應(yīng)熱測(cè)定存在誤差的原因⑴量取溶液的體積不準(zhǔn)確；⑵溫度計(jì)讀數(shù)有誤。如沒有讀取混合溶液的最高溫度，就記為終止溫度；⑶實(shí)驗(yàn)過程中有液體濺出；⑷加入堿溶液時(shí)動(dòng)作緩慢；⑸隔熱層的隔熱效果不好，實(shí)驗(yàn)過程中有熱量的散失；⑹測(cè)酸溶液溫度后未洗滌溫度計(jì)便立即測(cè)堿溶液的溫度。中和熱中和熱指℃，kPa時(shí)，的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成所放出的熱量，即ΔH＝。?易錯(cuò)提醒⑴中和熱的數(shù)值與測(cè)定時(shí)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的用量無關(guān)。中和熱的離子方程式為；⑵弱酸、弱堿電離熱量，故弱酸、弱堿的稀溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)放出的熱量57.3kJ，即弱酸弱堿的中和熱ΔH－57.3kJ/mol。⑶濃酸、濃堿溶于水熱量，故濃酸或濃堿參加中和反應(yīng)生成1molH2O(l)放出熱量57.3kJ，即濃酸、濃堿參與中和反應(yīng)的中和熱ΔH－57.3kJ/mol。⑷Ba(OH)2的稀溶液和稀硫酸反應(yīng)生成1molH2O(l)放出熱量57.3kJ。原因是？。[課堂練習(xí)]1.用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定。⑴從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的儀器是。⑵燒杯間填滿碎紙條的作用是，若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值將（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。⑶若實(shí)驗(yàn)中用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所得中和熱的數(shù)值（填“相等”或“不相等”）。⑷若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值有誤差，請(qǐng)你分析可能的原因是。A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈B．用量筒量取一定體積氫氧化鈉溶液時(shí)動(dòng)作遲緩C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/