2024年高考化學(xué)模擬卷1（黑龍江、甘肅、吉林、安徽、江西、貴州、廣西）

2024年高考化學(xué)模擬卷（黑龍江、甘肅、吉林'

安徽'江西'貴州'廣西）

（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016S32C135.5Na23Fe56Zn65

第I卷

一、單項選擇題：共15題，每題3分，共45分。每題只有一個選項最符合題意。

1.化學(xué)與材料、人類生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A.食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

B.在北京冬奧會中，短道速滑服使用的超高分子聚乙烯屬于有機高分子材料

C.在日常生活中，造成鋼鐵腐蝕的主要原因是化學(xué)腐蝕

D.生產(chǎn)宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纖維材料都是新型無機非金屬材料

2.下列化學(xué)用語表述錯誤的是

A.CO2的電子式：：6：：c：：6：B.中子數(shù)為20的氯原子：C1

3d4s

C.PH3分子的VSEPR模型:D.基態(tài)Fe原子的價層電子排布圖:

3.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+3+

A.碘化亞鐵溶液通入少量的氯氣：2Fe+2r+2Cl2=2Fe+I2+4Cl-

B.用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中制取碘：2I-+H2O2+2H+=l2+2H2O

C.Fe（OH）3膠體的制備：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3（膠體）+3NH；

2+

D.等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合：2HCO；+Ca+2OH=CaCO3i+COt

4.使用下列實驗裝置進(jìn)行實驗，可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.裝置甲：制備并收集純凈的NHSB.裝置乙：灼燒Na2c。3固體

C.裝置丙：測量的體積D.裝置?。褐苽銯e(0H)3膠體

5.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.32g環(huán)狀)分子中含有的S-S鍵數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H50H所含氫原子數(shù)為0.6NA

C.0.1mol-L-1的Na2c03溶液含CO：的數(shù)目為O.INA

D.2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA

6.下列實驗中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

選項ABCD

NaOH溶液滴入Fes。,溶SO?通入Na2s溶液KI溶液滴入AgCl濁

實驗石蕊溶液滴入氯水中

液中

液中中

產(chǎn)生白色沉淀，最終變?yōu)槌恋碛砂咨饾u變?yōu)槿芤鹤兗t，隨后迅速褪

現(xiàn)象產(chǎn)生淡黃色沉淀

紅褐色黃色色

A.AB.BC.CD.D

7.常溫下，下列粒子能在指定的溶液中大量共存的是

2

A.遇KSCN變紅色的溶液：Na+、Mg\H2O2,CT

K

B.=1x10/moLL-的溶液中：NH；、Ca2+，C「、NO；

2+

C.pH=O的溶液中：NH；、Fe>S2O^,C1CF

D.在溶質(zhì)為KHCC>3溶液中：K+、cr>AP+、sof

8.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對反應(yīng)［可用aA(g)+bB(g)-cC(g)表示］的化學(xué)平

衡的影響，得到如下圖象（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，a表示平衡轉(zhuǎn)化率，<p表示體積

分?jǐn)?shù)）。根據(jù)圖象，下列判斷正確的是

A.反應(yīng)I：若pi>p2,則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行

B.反應(yīng)II：此反應(yīng)的AH<0,且TI<T2

C.反應(yīng)III：AH>0且T2>TI或AH<0且T2<TI

D.反應(yīng)W：TI<T2,則該反應(yīng)不易自發(fā)進(jìn)行

9.TCCA是一種高效消毒劑，由原子序數(shù)依次增大的W、X、Y、Z四種元素構(gòu)成，且位于兩個不同短周

期。W元素的K層電子數(shù)與其p能級上的電子數(shù)相等，基態(tài)Y原子s能級電子總數(shù)與p能級電子總數(shù)相等,

其原子半徑小于W原子，Z元素的原子半徑為同周期主族元素最小。下列敘述正確的是

A.電負(fù)性大?。篨>Y>WB.簡單離子半徑：Z>Y>X

C.Y的氫化物的沸點一定高于W的氫化物D.化合物WY2中，W的雜化方式為sp,為非極性分子

10.下列由實驗現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

紅棕色的NO2一定是由木炭和濃硝酸的

A向濃硝酸中插入紅熱的木炭，產(chǎn)生紅棕色氣體

反應(yīng)生成的

室溫下，向FeCb溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴

BFe3+的氧化性比1的強

淀粉溶液，溶液變藍(lán)色2

C常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中，鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNCh溶液，

DK(AgCl)>K(AgI)

有黃色沉淀生成spsp

A.AB.BC.CD.D

11.2022年諾貝爾化學(xué)獎授予研究“點擊化學(xué)”的科學(xué)家，下圖是利用點擊化學(xué)方法設(shè)計的一種新型的1,2,

3-三哇類殺菌劑的合成路線。下列有關(guān)說法正確的是

B.有機物I中所有碳原子一定共平面

C.Imol有機物H最多能與2molH?發(fā)生加成反應(yīng)

D.有機物III有兩性，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)

12.廢舊鉛蓄電池會導(dǎo)致鉛污染，回收鉛的流程如圖所示。

通入SO2

HNO,

己知：鉛膏的主要成分是PbCh和PbSCU。下列說法錯誤的是

A.SO2的作用是將PbCh還原成PbSCU

B.加入(NH4)2CO3后發(fā)生的反應(yīng)為：PbSO4(s)+COt(aq)<?>PbCO3(s)+SOt(aq)

C.步驟X可以是蒸干灼燒

D.若步驟X為電解，則整個流程中，HNCh可循環(huán)使用

13.鈣鈦礦類雜化材料(CH3NH3)Pbl3在太陽能電池領(lǐng)域具有重要的價值，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,B代表Pb?+,

A的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0),B的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(3,|下列說法中錯誤的是

A.A的配位數(shù)為12B.A代表CH3CH；

C.B原子處于C原子所形成的正四面體空隙中D.C的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)：(1,1

14.最近我國科學(xué)家研制出一種可充電Na-Zn雙離子電池體系，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

陽離子交換膜

ab

Nao..Mn0

Z71Zn6x2

I

[Zn(OH)]2-Na.MnO

40621

NaOH溶液

A.充電時，陰極區(qū)溶液的pH增大

B.放電時，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加6.5g

C.充電時，Na+會通過陽離子交換膜移動到陰極

D.放電時，正極反應(yīng)式為Nao.6-xMnCh+xe-+xNa+=Nao.6Mn02

15.25℃,用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ,

滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX

B.根據(jù)滴定曲線，可知Ka（HY）。103

C.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時，溶液存在:

c（X）＞c（Y）＞c（OH）＞c（H+）

++

D.將HY和HZ溶液混合后，溶液中存在：c（H）=Ka（HY）.c（HY）/c（H）+c（zj

第H卷

二、非選擇題：共4題，共55分。

16.（14分）亞硝酸鈉廣泛用于工業(yè)、建筑業(yè)及食品加工業(yè)。某課外活動小組的同學(xué)擬制備亞硝酸鈉、測定

其產(chǎn)品的純度并驗證亞硝酸鈉的某些性質(zhì)。

（1）甲組同學(xué)采用下圖裝置制取亞硝酸鈉。

①儀器M的名稱是。

②裝置A中用較濃的硫酸而不用稀硫酸的原因是o

③若裝置B中生成等物質(zhì)的量的NO與NO2,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

④已知NO與NaOH溶液不反應(yīng)，而NO2可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2Oo

若通入裝置C中的NO與NO2物質(zhì)的量之比為1：1,則裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）乙組同學(xué)擬測定甲組制得的產(chǎn)品中NaNCh的純度。乙組同學(xué)采用高鎰酸鉀滴定法，稱取mg試樣于錐

形瓶中，加入適量水溶解，然后用cmoLL-1的KMnCU溶液（適量稀H2SO4酸化）進(jìn)行滴定，并重復(fù)上述

操作2次。

①高鎰酸鉀溶液應(yīng)盛放在_________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

②滴定至終點時溶液的顏色變化是。

③若滴定至終點時平均消耗VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液，則產(chǎn)品的純度為—（用含c、m、V的代數(shù)式表示）。

（3）丙組同學(xué)擬設(shè)計實驗證明：

①酸性條件下NaNCh具有氧化性。實驗操作為o

②HNCh的酸性比CH3COOH強。實驗操作為0

17.（13分）高鐵酸鉀（KzFeOj是新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如圖所示：

過量的氯氣NaOH固體90%的Fe（NO?3溶液

飽型KOH

INaOH溶液|-----?|溶液11除去NaCl"堿性的NaClO濃溶液|~?|溶液IlU竺——」?jié)癞a(chǎn)品|蹩'NKFeO“晶二困

①②③

已知：①C"與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)溫度有關(guān)，溫度較低時產(chǎn)物為NaCl、NaClO和H2。；溫度較

高時產(chǎn)物為NaCl、NaClO3和H20o

②同一條件下，溶液的堿性越強，高鐵酸鹽的穩(wěn)定性越高。

回答下列問題：

（1）寫出C1?與NaOH溶液在較高溫度下反應(yīng)的離子方程式：

（2）向“溶液I”中加入NaOH固體起到的作用有降低NaCl的溶解度、

（3）NaCl晶胞結(jié)構(gòu)如圖，設(shè)晶胞邊長為apm,M為阿伏加德羅常數(shù)的值，則距離最近的Na+間的距離為

3

Pm,該晶體的密度為g-cm-o（列出計算式）

?Na+?cr

（4）配制NaOH溶液時，將44gNaOH固體溶解在100mL水中（水的密度近似為lg.mlL）,所得溶液的密度

為1.338?而7。則該溶液的物質(zhì)的量濃度為_________rnol-U*10*（保留3位有效數(shù)字）

（5）步驟③發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比n（氧化劑）：n（還原劑尸o對“濕產(chǎn)品”

進(jìn)行“洗滌、干燥”時，洗滌劑最好選用（填標(biāo)號）溶液和異丙醇。

A.Fe（NO3）3B.NH4C1C.CH3COOK

18.（14分）綜合利用化石燃料，提高利用率，有助于實現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和“。回答下列問題：

I.利用CH4—CCh干重整反應(yīng)不僅可以對天然氣資源綜合利用，還可以緩解溫室效應(yīng)對環(huán)境的影響。該反

應(yīng)一般認(rèn)為通過如圖步驟來實現(xiàn)：

-

7

12CO(g)+2H(g)

-2

3

^

C(ads)+2H2(g)+CO2(g)

Ei------------------/

CH4(g)+CO2(g)

反應(yīng)I反應(yīng)II

@CH4(g)='C(ads)+2H2(g)

②C(ads)+CCh(g)^=^2CO(g)

上述反應(yīng)中C（ads）為吸附活性炭，反應(yīng)歷程的能量變化如圖：

（1）CH4~CO2干重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（選用含El、E2、E3、E4、E5的表達(dá)式表示反應(yīng)熱），該

反應(yīng)的決速步驟是（填“反應(yīng)I”或“反應(yīng)H”）。

（2）在恒壓條件下，等物質(zhì)的量的CH4（g）和C02（g）發(fā)生干重整反應(yīng)時，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率曲線隨溫

度變化如圖所示。已知在干重整中還發(fā)生了副反應(yīng):

40060080010001200

溫度/K

@CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH>0,則表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是曲線(填“A或B”)，判斷的

依據(jù)o

II.在一密閉容器中，通入lmolCH4和3molH2O(g)發(fā)生甲烷的水蒸氣重整反應(yīng)，方程式如下：

@CH4(g)+2H2O(g)-------"C02(g)+4H2(g)o

(3)500℃時，反應(yīng)相同時間后測得CH4的轉(zhuǎn)化率隨壓強的變化如圖所示，則圖中E點和G點，處于化學(xué)

平衡狀態(tài)的是點(填"E或G”)。

OP。壓強/kPa

(4)若tmin后反應(yīng)至E點，此時容積為VL,則用H?。?表示的化學(xué)反應(yīng)速率為mol/(L?min)(用含

t、V的式子表示)。結(jié)合圖中的相關(guān)數(shù)據(jù)，計算此溫度下反應(yīng)④的平衡常數(shù)Kp=(用分壓代替濃度，

分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，列出計算式，無需化簡)。

19.(14分)有機化合物H是合成某種藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式為H2N飛工合成路線如下:

⑴NaOH溶液_______

+

(ii)酸化*C(CH3CO)2OKMnO4(H)|—

高溫、高壓”C7H8。?---------------?E

濃硝酸

反應(yīng)②濃硫酸

△

回-Fe」鹽酸叵⑴NaOH溶液,△一

(ii)酸化L

已知：?^^OH(CH3co)2。〉^^_oocCH3

(1)A的名稱為；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是

(2)E中的官能團名稱為；F的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：o

(4)符合下列條件的H的同分異構(gòu)體共有種。

A.遇FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B.分子中甲基與苯環(huán)直接相連

C.苯環(huán)上共有三個取代基

2024年高考化學(xué)模擬卷（黑龍江'甘肅'吉林'

安徽、江西'貴州'廣西）

參考答案

（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）

第I卷（選擇題）

一、單項選擇題：共15題，每題3分，共45分。每題只有一個選項最符合題意。

123456789101112131415

CCBCACBBDBBCCBB

第II卷（非選擇題）

二'非選擇題：共4題，共55分。

16.（14分）（1）①圓底燒瓶②SO2易溶于水，在稀硫酸中不易逸出

2+

（3）2SO2+H2O+2NO3-=NO+NO2+2SO4-+2H@NO+NO2+2Na2CO3+H2O=2NaNO2+2NaHCO3

（2）①酸式②由無色變?yōu)榈霞t色（或淺紅色），且半分鐘內(nèi)不褪色③1725W%（或:X?學(xué)\]00%）

m2x10m

（3）①取少量NaNCh溶于水，加入少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化鉀試紙試驗，觀察顏色變化（或其他合理

答案）②相同溫度下，分別測定相同物質(zhì)的量濃度的NaNCh溶液與CH3coONa溶液的pH,比較pH的大

?。ɑ蚱渌侠泶鸢福?/p>

A

17.（13分）（1）6OH+3C1,=5CP+CIO；+3H2O

（2）使Cl?完全反應(yīng)生成NaClO增強溶液的堿性

4x58.5x1（）304x58.5

（3）薦a一（未化成最簡的計算式代人.3Xi。-。也可）

（4）10.2

（5）3:2C

18.（14分）（1）CH/g）+CC）2（g）.2CO（g）+2H2（g）AH=（E3-E1）kJ/mol反應(yīng)I

（2）ACH4（g）+CO2（g）.2co（g）+2H?（g）是吸熱反應(yīng)，發(fā)生副反應(yīng)CC）2（g）+H2（g）塔？CO（g）+H2O（g）

AH>0,副反應(yīng)中二氧化碳和氫氣反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，兩個反應(yīng)平衡正向移動，二氧化碳

轉(zhuǎn)化率更大

(3)G

、1.2

(4)—

Vt

19.（14分）（1）甲苯取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）

2024年高考化學(xué)模擬卷（黑龍江'甘肅'吉林'

安徽、江西'貴州'廣西）

（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016S32C135.5Na23Fe56Zn65

第I卷

一、單項選擇題：共15題，每題3分，共45分。每題只有一個選項最符合題意。

1.化學(xué)與材料、人類生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A.食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

B.在北京冬奧會中，短道速滑服使用的超高分子聚乙烯屬于有機高分子材料

C.在日常生活中，造成鋼鐵腐蝕的主要原因是化學(xué)腐蝕

D.生產(chǎn)宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纖維材料都是新型無機非金屬材料

【答案】C

【詳解】A.二氧化硫具有漂白性、還原性，食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白，防腐和抗氧化等作

用，A正確；

B.超高分子聚乙烯屬于有機高分子材料，B正確；

C.在日常生活中，造成鋼鐵腐蝕的主要原因是電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，C錯誤；

D.碳化硅陶瓷和碳纖維材料都是新型無機非金屬材料，D正確；

答案選C。

2.下列化學(xué)用語表述錯誤的是

A.CO2的電子式：.O-C-C）.

B.中子數(shù)為20的氯原子：C1

c.PH3分子的VSEPR模型：

D.基態(tài)Fe原子的價層電子排布圖:

【答案】C

【詳解】A.CO2為共價化合物，每個原子均滿8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式：：6：：C：：6：，A正確；

B.核素的表示方法為：元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；中子數(shù)為20的氯原子Cl,B正

確;

5-3x1

C.PH3分子中P原子的價層電子對數(shù)為3+丁=4,則VSEPR模型為正四面體形，C錯誤;

3d4s

D.基態(tài)Fe原子核外電子排布為Is22s22P63s23P63d64s2,則價層電子排布圖:

tIt111回

D正確;

故選C。

3.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+3+

A.碘化亞鐵溶液通入少量的氯氣：2Fe+2r+2Cl2=2Fe+I2+4Cl-

B.用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中制取碘：2r+H2O2+2H+=l2+2H2O

C.Fe(OH)3膠體的制備：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3(膠體)+3NH；

2+

D.等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合：2HCO；+Ca+2OH=CaCO3；+CO7

【答案】B

【詳解】A.碘化亞鐵溶液通入少量的氯氣，只有碘離子被氧化為碘單質(zhì)，2I+Cl2=I2+2Cr,A錯誤;

+

B.雙氧水能將碘離子氧化成碘單質(zhì)，用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I+H2O2+2H=I2+2H2O,

B正確；

C.制取Fe(0H)3紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸的蒸儲水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色；

3+

Fe+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+,C錯誤；

D.等物質(zhì)的量的NaHCCh溶液與Ca(OH)2溶液混合，氫氧根離子過量，碳酸氫根離子完全反應(yīng)生成碳酸鈣

2+

沉淀水：HCOj+Ca+OH=CaCO31+H2O,D錯誤；

故選B。

4.使用下列實驗裝置進(jìn)行實驗，可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.裝置甲：制備并收集純凈的NH3B.裝置乙：灼燒Na2c。3固體

C.裝置丙：測量5的體積D.裝置?。褐苽銯e(0H)3膠體

【答案】C

【詳解】A.氨氣的密度比空氣密度小,需要用向下排氣法，導(dǎo)管應(yīng)伸到小試管的底部，A錯誤;

B.在瓷用煙中，碳酸鈉高溫下與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉與二氧化碳，不能用瓷用煙灼燒碳酸鈉固體，B

錯誤;

C.氧氣不易溶于水，可以通過頁面的高度差確認(rèn)氧氣的體積，C正確;

D.制備Fe(OH)3膠體需要用飽和氯化鐵溶液滴加進(jìn)沸騰的蒸儲水中，不能直接滴加進(jìn)氫氧化鈉溶液，D錯

誤；

故選C。

5.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.32g環(huán)狀S8(弋)分子中含有的S-S鍵數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H50H所含氫原子數(shù)為0.6NA

C.0.1mol-L1的Na2c03溶液含CO。的數(shù)目為O.INA

D.2moiNO與1molC)2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA

【答案】A

【詳解】A.32g環(huán)狀S8分子的物質(zhì)的量=丁十一-=0.125mol,一個環(huán)狀分子中含有的S-S鍵數(shù)為8

個，則0.125mol環(huán)狀$8分子中含有的S-S鍵數(shù)為M,A項正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下C2H50H為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算，B項錯誤；

C.不知道溶液體積，無法計算，C項錯誤；

D.2moiNO與1molCh在密閉容器中完全反應(yīng)，生成2moiNO,但是該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)后不可能完

全進(jìn)行，則反應(yīng)后的分子數(shù)大于2M,D項錯誤；

答案選A。

6.下列實驗中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

選項ABCD

NaOH溶液滴入Fes。4溶SO2通入Na2s溶液KI溶液滴入AgCl濁

實驗石蕊溶液滴入氯水中

液中中液中

產(chǎn)生白色沉淀，最終變?yōu)槌恋碛砂咨饾u變?yōu)槿芤鹤兗t，隨后迅速褪

現(xiàn)象產(chǎn)生淡黃色沉淀

紅褐色黃色色

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.NaOH溶液滴入FeSCU溶液中，首先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀，

2NaOH+FeSCU=Fe(OH)21+Na2so4,Fe(OH)2具有強的還原性，又被溶解在溶液中的。2氧化為Fe(OH)3,發(fā)

生反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,因此看到白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，顏色變化與

氧化還原反應(yīng)有關(guān)，A不符合題意；

B.SO2通入Na2s溶液中，發(fā)生反應(yīng)3SC)2+2Na2S=3Sj+2Na2SO3,該反應(yīng)中元素化合價發(fā)生變化，屬于氧

化還原反應(yīng)，B不符合題意；

C.KI溶液滴入AgCl濁液中，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，由白色AgCl沉淀逐漸變?yōu)槿芙舛雀〉狞S色Agl沉淀，因

此看到沉淀由白色逐漸變?yōu)辄S色，在反應(yīng)過程中元素化合價不變，故物質(zhì)的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，

C符合題意；

D.氯水中含有HC1、HC1O電離產(chǎn)生的H+,溶液顯酸性，使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，同時溶液中含有的

HC10、CIO具有強氧化性，又將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，因此石蕊溶液滴入氯水中，看到溶液先變紅，隨

后迅速褪色，物質(zhì)的顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D不符合題意；

故選Co

7.常溫下，下列粒子能在指定的溶液中大量共存的是

2

A.遇KSCN變紅色的溶液：Na+、Mg\H2O2,C1

K

2+

B.而、=1x10_3nloi.i＞的溶液中:NH；、Ca.CT、NO；

2+

C.pH=O的溶液中：NH；、Fe.S2O^,CIO

D.在溶質(zhì)為KHCO3溶液中：K+、C「、AP+、SO：

【答案】B

【詳解】A.遇KSCN變紅色的溶液說明含有三價鐵，雙氧水會被三價鐵催化分解，A錯誤;

K

B.X布=1x10-3mol說明溶液顯酸性'在酸性條件下四種離子均可大量存在'B正確;

C.pH=0的溶液說明是酸性溶液，SQ；-會和氫離子反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫，C1CF和氫離子會生成

弱電解質(zhì)，二價鐵和次氯酸根離子也會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯誤；

D.Al?+和碳酸氫根離子會發(fā)生相互促進(jìn)的雙水解反應(yīng)，D錯誤；

故選B。

8.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對反應(yīng)［可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示］的化學(xué)平

衡的影響，得到如下圖象(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，a表示平衡轉(zhuǎn)化率，cp表示體積

分?jǐn)?shù))。根據(jù)圖象，下列判斷正確的是

A.反應(yīng)I：若pi>p2,則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行

B.反應(yīng)II：此反應(yīng)的AH<0,且TI<T2

C.反應(yīng)III：AH>0且T2>TI或AH<0且T2<TI

D.反應(yīng)W：TI<T2,則該反應(yīng)不易自發(fā)進(jìn)行

【答案】B

【詳解】A.若pi>p2,T相同時，壓強增大，A的轉(zhuǎn)化率增大即平衡正向移動，所以a+b>c。該反應(yīng)是一

個焙減的反應(yīng)，ASV0。壓強不變時，升高溫度，a(A)減小，平衡逆向移動，因此AH<0。想要反應(yīng)自發(fā)進(jìn)

行即AG=AH-TAS<0,需要T足夠小，A不符合題意；

B.剛開始時T2溫度下反應(yīng)較快，因此T2>TI。反應(yīng)達(dá)到平衡后，溫度低時生成的產(chǎn)物較多，因此正反應(yīng)為

放熱反應(yīng)，AH<0,B正確；

C.當(dāng)n(B)為一定值時，Ti比T2溫度下(p(C)值更大，即反應(yīng)正向進(jìn)行。若AH>0則T2<TI,或若AH<0則

T2>TI,C錯誤；

D.TI<T2,A的轉(zhuǎn)化率在T1時較高，即降溫有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，AH<0o因為壓強變大平衡不移動，

所以a+b=c,所以AS=O。想要反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行即AG=AH-TAS<0恒成立，反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，D錯誤。

該題選B。

9.TCCA是一種高效消毒劑，由原子序數(shù)依次增大的W、X、Y、Z四種元素構(gòu)成，且位于兩個不同短周

期。W元素的K層電子數(shù)與其p能級上的電子數(shù)相等，基態(tài)Y原子s能級電子總數(shù)與p能級電子總數(shù)相等，

其原子半徑小于W原子，Z元素的原子半徑為同周期主族元素最小。下列敘述正確的是

A.電負(fù)性大?。篨>Y>W

B.簡單離子半徑：Z>Y>X

C.Y的氫化物的沸點一定高于W的氫化物

D.化合物WY2中，W的雜化方式為sp,為非極性分子

【答案】D

【分析】原子序數(shù)依次增大的W、X、Y、Z四種元素構(gòu)成，且位于兩個不同短周期。W元素的K層電子

數(shù)與其p能級上的電子數(shù)相等，則W為碳；基態(tài)Y原子s能級電子總數(shù)與p能級電子總數(shù)相等，其原子半

徑小于碳原子，則Y與碳同周期，為氧，那么X原子序數(shù)位于碳氧之間，X為氮；Z元素的原子半徑為同

周期主族元素最小，為第三周期的氯；

【詳解】A.同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負(fù)性變強；同主族由上而下，金屬性

增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；電負(fù)性大?。?>N>C,A錯誤；

B.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；簡單離子半徑：C1>N3>O2-,

B錯誤；

C.碳可以形成相對分子質(zhì)量很大的高聚物氫化物，故氧的的氫化物的沸點不一定高于碳的氫化物,C錯誤；

D.化合物C02中分子構(gòu)型為直線形，碳的雜化方式為sp,分子正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，D正

確；

故選D。

10.下列由實驗現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

紅棕色的NCh一定是由木炭和濃硝酸的

A向濃硝酸中插入紅熱的木炭，產(chǎn)生紅棕色氣體

反應(yīng)生成的

室溫下，向FeCb溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾

BFe3+的氧化性比12的強

滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色

C常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中，鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

向NaCLNai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNCh溶液，

DKsp(AgCl)>KSp(AgI)

有黃色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.C與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，且濃硝酸分解生成二氧化氮，結(jié)論不合理，故A錯誤；B.發(fā)

生氧化還原反應(yīng)生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)，由操作和現(xiàn)象可知Fe3+的氧化性比L的強，故B正確；

C.常溫下Fe與濃硫酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，故C錯誤；

D.氯離子和碘離子的濃度大小未知，不能確定溶度積大小，故D錯誤；

故選：B?

11.2022年諾貝爾化學(xué)獎授予研究“點擊化學(xué)”的科學(xué)家，下圖是利用點擊化學(xué)方法設(shè)計的一種新型的1,2,

3-三嗖類殺菌劑的合成路線。下列有關(guān)說法正確的是

OH

A.有機物I中含有手性碳原子

B.有機物I中所有碳原子一定共平面

C.Imol有機物H最多能與2moi凡發(fā)生加成反應(yīng)

D.有機物III有兩性，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)

【答案】B

【詳解】A.根據(jù)有機物I的結(jié)構(gòu)可知，其中不存在飽和碳原子，其中沒有手性碳原子，A錯誤；

B.有機物I中苯環(huán)上的碳原子確定一個平面，和苯環(huán)直接相連的碳原子也在這個平面上，B正確；

C.有機物n含有一個苯環(huán)，一個碳碳三鍵，貝也mol有機物II最多能與5m01應(yīng)發(fā)生加成反應(yīng)，C錯誤;

D.有機物HI中含有氮原子，可以和酸反應(yīng)，但是不可以和堿反應(yīng)，不具有兩性，D錯誤；

故選B。

12.廢舊鉛蓄電池會導(dǎo)致鉛污染，回收鉛的流程如圖所示。

通入SO2

HNO；

已知：鉛膏的主要成分是PbCh和PbSCU。下列說法錯誤的是

A.SCh的作用是將PbCh還原成PbSCU

B.加入(NH4)2CC>3后發(fā)生的反應(yīng)為：PbSO4(s)+COt(aq)<?>PbCO3(s)+SO(aq)

C.步驟X可以是蒸干灼燒

D.若步驟X為電解，則整個流程中，HNO3可循環(huán)使用

【答案】C

【分析】鉛膏向漿液中加入二氧化硫和(NH4)2CC>3,PbO2具有氧化性，將二氧化硫氧化，生成硫酸鉛，再加

入碳酸鏤發(fā)生反應(yīng)，生成PbCO3和(NH4)2SO4；向PbCO3中加入HNO3生成Pb(NO3)2和二氧化碳?xì)怏w，

Pb(NO3)2處理得到鉛單質(zhì)。

【詳解】A.二氧化硫具有還原性，根據(jù)分析可知，SO2的作用是將PbCh還原成PbSCU,A正確；

B.根據(jù)分析可知，加入(NH4)2CO3后，PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCCh,發(fā)生的反應(yīng)為

PbSO4(s)+CO『(aq)簿?>PbCO3(s)+SO廣(aq),B正確;

C.Pb(NC>3)2溶液水解生成氫氧化鉛和揮發(fā)性酸，蒸干灼燒得到鉛氧化物，C錯誤；

D.若步驟X為電解，則整個流程中陽極生成硝酸、陰極生成鉛單質(zhì)，HNO3可循環(huán)使用，D正確；

故選C。

13.鈣鈦礦類雜化材料(CH3NH3)Pbl3在太陽能電池領(lǐng)域具有重要的價值，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,B代表Pb2+,

A的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0),B的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(3,1,1)o下列說法中錯誤的是

A.A的配位數(shù)為12B.A代表CH3cH；

c.B原子處于C原子所形成的正四面體空隙中D.C的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)：(1,1,：)

【答案】C

【詳解】A.由圖可知，距離A最近且等距離的C在面心，一個橫截面有4個，三個橫截面，因此共有12

個，A正確；

B.A位于頂點，個數(shù)為1,A代表CH3CH；,B正確；

C.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，B原子處于C原子所形成的正八面體空隙中，C錯誤；

D.根據(jù)晶胞中原子的相對位置可知，若原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)A為(0,0,0),B為(［，：，1)，則C的原子分

數(shù)坐標(biāo)為(1,D正確；

故選Co

14.最近我國科學(xué)家研制出一種可充電Na-Zn雙離子電池體系，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

NaOH溶液

A.充電時，陰極區(qū)溶液的pH增大

B.放電時，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加6.5g

C.充電時，Na+會通過陽離子交換膜移動到陰極

D.放電時，正極反應(yīng)式為Nao.6-xMnOs+xe-+xNa+=Nao.eMn02

【答案】B

【分析】由圖可知，放電時，Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH-=［Zn(OH)4F，右側(cè)為正極，電極反應(yīng)

式為Nao.6-xMn02+xe-+xNa+=Nao.6Mn02,充電時，Zn作陰極，電極反應(yīng)式為［Zn(OH)4F+2e-=Zn-2e-+4OH-,

右側(cè)為陽極，據(jù)此作答。

【詳解】A.充電時，Zn作陰極，電極反應(yīng)式為［Zn(OH)4p-+2e-=Zn-2e-+4OH,生成氫氧根離子，陰極區(qū)溶

液的pH增大，故A正確；

B.放電時，Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH-=［Zn(OH)4F，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液

質(zhì)量增力口^^^x65g/mol=6.5g,同時有0.2mol鈉離子遷移到右側(cè)，質(zhì)量減小0.2molx23g/mol=4.6g,故負(fù)極

區(qū)電解質(zhì)溶液質(zhì)量實際增加6.5g-4.6g=1.9g,故B錯誤；

C.充電時，陽離子向陰極移動，故Na+會通過陽離子交換膜移動到陰極，故C正確；

D.放電時，Zn作負(fù)極，右側(cè)為正極，電極反應(yīng)式為Nao6xMn02+xe-+xNa+=Nao.6Mn02,故D正確；

故選B。

15.25℃,用濃度為O.lOOOmol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ,

滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ<HY<HX

B.根據(jù)滴定曲線，可知Ka(HY)。10-5

C.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時，溶液存在：

c(X)>c(Y)>c(OH)>c(H+)

++

D.將HY和HZ溶液混合后，溶液中存在：c(H)=Ka(HY).c(HY)/c(H)+c(Zj

【答案】B

【分析】濃度均為0」000mol/L的三種酸HX、HY、HZ,根據(jù)滴定曲線。點三種酸的pH可得到HZ是強

酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY>HX?

【詳解】A.HZ是強酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY>HX。則同溫同濃度時，三種酸的導(dǎo)電性：HZ

>HY>HX,故A錯誤；

c(Y-)c(H+)

B.當(dāng)NaOH溶液滴加到10mL時，溶液中c(HY)%(Y)即Ka(HY)='/\，"(11+)=10迎=10-5,故B

c(HY)

正確；

C.用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液；但

因酸性：HY>HX,即X-的水解程度大于Y-,溶液中c(Y-)>c(X)故C錯誤；

D.HY與HZ混合，溶液的電荷守恒式為：c(H+尸c(Y-)+c(Z)+c(OH),又根據(jù)HY的電離平衡常數(shù)：Ka(HY)=

c(Y)c")K（HY）c（HY）Ka（HY）c（HY）

即有:c(Y)=,所以達(dá)平衡后：c（H+）=+c(Z)+c(OH-),故D錯

c(HY)c"）

誤；

故選B。

第n卷

二、非選擇題：共4題，共55分。

16.（14分）亞硝酸鈉廣泛用于工業(yè)、建筑業(yè)及食品加工業(yè)。某課外活動小組的同學(xué)擬制備亞硝酸鈉、測定

其產(chǎn)品的純度并驗證亞硝酸鈉的某些性質(zhì)。

（1）甲組同學(xué)采用下圖裝置制取亞硝酸鈉。

①儀器M的名稱是o

②裝置A中用較濃的硫酸而不用稀硫酸的原因是。

③若裝置B中生成等物質(zhì)的量的NO與NO2,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

④已知NO與NaOH溶液不反應(yīng)，而NO2可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2Oo

若通入裝置C中的NO與NO2物質(zhì)的量之比為1：1,則裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（2）乙組同學(xué)擬測定甲組制得的產(chǎn)品中NaNCh的純度。乙組同學(xué)采用高錦酸鉀滴定法，稱取mg試樣于錐

形瓶中，加入適量水溶解，然后用cmoLL-1的KMnCU溶液（適量稀H2so4酸化）進(jìn)行滴定，并重復(fù)上述

操作2次。

①高錦酸鉀溶液應(yīng)盛放在_________（填“酸式”或"堿式”）滴定管中。

②滴定至終點時溶液的顏色變化是。

③若滴定至終點時平