高中化學第一章物質及其變化第三節(jié)第1課時氧化還原反應課件新人教版化學必修第一冊

第三節(jié)氧化還原反應第一章物質及其變化

第1課時氧化還原反應課程解讀1．從氧化還原反應的特征——元素化合價的升降認識氧化還原反應(1)氧化反應：物質所含元素化合價________的反應。(2)還原反應：物質所含元素化合價________的反應。(3)氧化還原反應：反應前后有元素的___________________的反應。升高降低化合價發(fā)生變化2．從氧化還原反應的本質——電子轉移認識氧化還原反應(1)氧化反應：物質________電子(或電子對________)的反應。(2)還原反應：物質________電子(或電子對________)的反應。(3)氧化還原反應：有電子_____________________的反應。失去偏離得到偏向轉移(得失或偏移)雙線橋法：表明同一元素原子得到電子或失去電子的情況。步驟：一標變價，二畫線橋，三注得失電子數。例如：1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O屬于氧化還原反應。(

)(2)某一氧化還原反應中有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原。(

)(3)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，Cl2既被氧化又被還原。(

)(4)沒有氧元素參加的反應一定不是氧化還原反應。(

)××√×(5)某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原。(

)(6)鞭炮爆炸發(fā)生了氧化還原反應。(

)×√2．下列反應屬于氧化還原反應的是(

)【解析】A、B、D項反應中，元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，錯誤；C項反應中，氧元素的化合價部分升高(－1價→0價)、部分降低(－1價→－2價)，屬于氧化還原反應，正確。C3．(1)化學反應從不同角度分類，也會出現交叉現象，請分析氧化還原反應與化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應之間有何關系？(2)有單質參加的反應或有單質生成的反應一定是氧化還原反應，這句話對嗎？請舉例說明。答：(1)置換反應一定是氧化還原反應；復分解反應一定不是氧化還原反應；有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應是氧化還原反應。1．氧化還原反應與化合價升降及電子轉移的關系

可簡單記憶為“升失氧，降得還”。2．氧化還原反應概念辨析易錯點撥例1下列說法正確的是(

)A．氧化還原反應的本質是元素化合價的升降B．氧化還原反應一定有氧元素參加C．有單質參與的反應一定是氧化還原反應D．發(fā)生氧化反應的物質也可能同時發(fā)生還原反應

【解析】氧化還原反應的本質是電子的轉移，A錯誤；氧化還原反應不一定有氧元素參加，B錯誤；有單質參與的反應不一定是氧化還原反應，如同素異形體之間的轉化，C錯誤；發(fā)生氧化反應的物質也可能同時發(fā)生還原反應，如Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，氯氣既發(fā)生氧化反應也發(fā)生還原反應，D正確。D1．關系圖(1)置換反應一定是氧化還原反應。(2)復分解反應一定不是氧化還原反應。(3)化合反應和分解反應不一定是氧化還原反應。①有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應。

②有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應。2．特殊實例

值得注意的是，四種基本反應類型不包括所有的反應，例如：例2氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應中屬于區(qū)域3的是(

)C【解析】A項屬于置換反應，也屬于氧化還原反應；B項屬于復分解反應，不屬于氧化還原反應；C項屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型，屬于區(qū)域3；D項屬于分解反應，也屬于氧化還原反應。1．下列反應中，不屬于氧化還原反應的是(

)A．3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2OB．2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2C．SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HClD．2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3C2．《中國詩詞大會》以“賞中華詩詞、尋文化基因、品生活之美”為基本宗旨，通過對詩詞知識的比拼及賞析，分享詩詞之美，感受詩詞之趣，從古人的智慧和情懷中汲取營養(yǎng)，涵養(yǎng)心靈。下列詩句中不涉及氧化還原反應的是(

)A．野火燒不盡，春風吹又生B．粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間C．何意百煉鋼，化為繞指柔D．爐火照天地，紅星亂紫煙B【解析】“野火燒不盡，春風吹又生”中的燃燒為氧化還原反應；“粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間”中碳酸鈣的分解與CaO和水反應都沒有元素的化合價變化，則都不屬于氧化還原反應；“何意百煉鋼，化為繞指柔”中鋼的冶煉過程中涉及氧化還原反應；“爐火照天地，紅星亂紫煙”中爐火的燃燒及冶煉過程中都涉及氧化還原反應。故選B。3．下列反應中，氯元素被氧化的是(

)

【解析】氯元素被氧化的反應中氯元素的化合價升高，C項

中氯元素的化合價由－1價升到0價，氯元素被氧化。C4．關于反應Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O的說法不正確的是(

)A．該反應屬于氧化還原反應B．該反應中氮元素的化合價降低，銅元素的化合價升高C．該反應的離子方程式為Cu＋

＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD．該反應中參加反應的硝酸全部被還原D1．雙線橋法：先標化合價，再看價變化；起止同元素，橋上標

變化?！咎嵝选竣偌^、箭尾必須對應化合價變化的同種元素。②必須注明“得到”“失去”。③得、失電子要守恒。2．單線橋法：確定變化化合價，計算價態(tài)的變化；橋上標明電

子數，箭頭從還原到氧化?！咎嵝选竣賳尉€橋表示反應物中變價元素原子得失電子的情況。②不需標明“得到”或“失去”，只標明電子轉移數目。③箭頭表明電子轉移的方向。④單線橋箭頭從失電子的元素原子指向得電子的元素原子。【注意】①兩種方法中箭頭的指向不同。雙線橋中箭頭指向產物中變價的相應元素；單線橋中箭頭指向反應物中得到電子的元素。②電子轉移數目指的是與化學方程式中化學計量數有關的得電子總數或失電子總數。例題下列化學反應中電子轉移的表示方法正確的是(

)B【解析】A項，SiO2→Si應為得到4e－，2C→2CO應為失去2×2e－；C項，10KI→5I2應為失去10×e－；D項，箭頭方向應為由Cu指向H2SO4中的S。1．用雙線橋法標出下列反應中電子轉移的方向和數目。(1)2HClO2HCl＋O2↑(2)2CO＋O22CO2(3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)被氧化的元素是_______，被還原的元素是______；發(fā)生氧化反應的物質是________，發(fā)生還原反應的物質是_________(2)用單線橋法表示反應中電子轉移的方向和數目：__________________________________________________【解析】銅元素化合價升高被氧化，銅發(fā)生氧化反應；氮元素化合價降低被還原，硝酸發(fā)生還原反應。CuNCuHNO33Cu＋8HN6e－O3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O1．反應4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3中，被氧化的物質是(

)A．NO2

B．O2C．H2O D．HNO3【解析】反應4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3中，O2中O元素化合價由0價降為－2價，被還原；NO2中N元素化合價由＋4價升為＋5價，被氧化，故被氧化的物質為NO2。故選A。A2．在反應3S＋6KOHK2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化和被還原的硫原子個數比為(

)A．1∶2 B．2∶1C．1∶1 D．3∶2A3．下列氧化還原反應的原理與其他三項不同的是(

)A．Cl2＋H2O===HClO＋HClB．Cl2＋NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OC．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2【解析】A、B、C項反應中，化合價升高和降低的元素都是同一反應物中的同一元素，D項反應中化合價升高的元素是Br，化合價降低的元素是Cl，分別是不同反應物中的元素，故D項反應的原理與其他三項不同。D4．用雙線橋法標出下列反應的電子轉移情況：K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O在上述反應中，_______元素被氧化，_______元素被還原。【解析】反應中Cr元素化合價降低，被還原；Cl元素化合價升高，被氧化。Cr元素化合價由＋6價降為＋3價，化合價變化3價，電子轉移的總數為6e－。ClCr5．三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸