高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測第37講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（練）（原卷版+答案解析）

第37講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第一部分：高考真題感悟

1.（2023?江蘇?高考真題）少量Naq?與H?O反應(yīng)生成Hq?和NaOH。下列說法正確的是

A.NaQz的電子式為Na+［：6：f-Na+B.凡0的空間構(gòu)型為直線形

C.凡。？中O元素的化合價為/D.NaOH僅含離子鍵

2.（2023?遼寧?高考真題）下列符號表征或說法正確的是

+2

A.H2s電離：H2S2H+S-B.Na位于元素周期表p區(qū)

C.CO；空間結(jié)構(gòu)：平面三角形D.KOH電子式：_

3.（2023?山東?高考真題）A1N、GaN屬于第三代半導(dǎo)體材料，二者成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶體中只存在

N-A1鍵、N-Ga鍵。下列說法錯誤的是

A.GaN的熔點高于AINB.晶體中所有化學(xué)鍵均為極性鍵

C.晶體中所有原子均采取sp3雜化D.晶體中所有原子的配位數(shù)均相同

4.（2023?江蘇?高考真題）N2是合成氨工業(yè)的重要原料，NH3不僅可制造化肥，還能通過催化氧化生產(chǎn)HNO3;

HNO3能溶解Cu、Ag等金屬，也能與許多有機化合物發(fā)生反應(yīng)；在高溫或放電條件下，N2與02反應(yīng)生成

NO,NO進一步氧化生成NCh。2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）AH-lie4kJ-mol-'o大氣中過量的NOx和水體中

過量的NH；、NO1均是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和機動車尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為N2,也可將

水體中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2。下列有關(guān)NH3、NH；、NO1的說法正確的是

A.NH3能形成分子間氫鍵

B.NO1的空間構(gòu)型為三角錐形

C.NH3與NH：中的鍵角相等

D.NH3與Ag+形成的［Ag（NH3）2/中有6個配位鍵

5.（2023?海南?高考真題）已知CH3coOH+CU-^CICH2coOH+HC1,C1CH2coOH的酸性比CH3coOH

強。下列有關(guān)說法正確的是

A.HC1的電子式為B.C1-C1鍵的鍵長比口鍵短

C.CH3coOH分子中只有◎鍵D.C1CH2coOH的酸性比ICH2coOH強

第二部分：最新模擬精練

完卷時間：50分鐘

一、選擇題(每小題只有一個正確選項，共12*5分)

1.(2023?江蘇?模擬預(yù)測)2022年北京冬奧會首次使用CCh跨臨界直冷新型環(huán)保制冰技術(shù)。下列有關(guān)說法不

正確的是

A.CCh是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

B.干冰中CCh分子間只存在范德華力

C.冰中H2O分子之間的主要作用力是氫鍵

D.此技術(shù)制冰的過程中發(fā)生的是化學(xué)變化

2.(2023?湖北?襄陽五中模擬預(yù)測)金屬元素鉆(Co)形成的多種配合物應(yīng)用廣泛。下列說法錯誤的是

A.[CO(NH3)5C1]2+中Co鉆元素的化合價為+3價

B.等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCkF中◎鍵數(shù)目之比為9：2

C.[Co(CN)4(NH3)2「中配體的配位原子都是N原子

D.向溶有ImolCoCb6H20(配位數(shù)為6)的溶液中滴加足量的AgNO3溶液，形成2moi沉淀。則其配離子為

2+

[CO(H2O)5C1]

3.(2023?江蘇常州?模擬預(yù)測)CCh催化加氫制甲醇有利于減少CCh的排放，實現(xiàn)“碳達峰”，其反應(yīng)可表示

為CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49kJ-molL今年2月我國科研團隊在CO2電化學(xué)還原反應(yīng)機

理的研究上取得新突破，明確兩電子轉(zhuǎn)移CCh電化學(xué)還原反應(yīng)的控速步驟為CCh吸附過程。反應(yīng)

CO2+3H2=CH3OH+H2O可實現(xiàn)二氧化碳的資源化。下列說法正確的是

A.CO2的電子式為：B.CH30H是非極性分子

C.CH30H和HzO能形成分子間氫鍵D.HzO的球棍模型為O-O

4.(2023?江蘇?阜寧縣東溝中學(xué)模擬預(yù)測)用氨水吸收硫酸工廠尾氣中的SO?發(fā)生反應(yīng)：

2NH3-H2O+SO2=(NH4)2so3+H2OO下列說法正確的是

A.NH3的電子式B.SO?是非極性分子

H

I

N

C.NH：的結(jié)構(gòu)式為D.H2O的空間構(gòu)型為直線形

——

H

5.(2023?湖南株洲?一模)中科院國家納米科學(xué)中心科研員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實現(xiàn)了氫鍵

的實空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭論了多年的問題提供了直觀證據(jù)。下列有關(guān)氫鍵的說法不正確

的是

A.由于氫鍵的存在，冰能浮在水面上

B.由于氫鍵的存在，乙醇比二甲醛更易溶于水

C.由于氫鍵的存在，沸點：HE>HCl>HBr>HI

D.氫鍵的存在影響了蛋白質(zhì)分子獨特的結(jié)構(gòu)

6.(2023?湖北華中師大一附中模擬預(yù)測)關(guān)于CH3cH3、CH3OCH3和CH3cHO的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法

正確的是

A.三種有機物中碳原子的雜化方式完全相同

B.CH3-O-CH3和CH3cH3均為非極性分子

C.CH3CHO分子中所有原子共平面

D.三種分子形成的晶體均為分子晶體

7.(2023?湖北?華中師大一附中模擬預(yù)測)銅有Cu(I)和Cu(II)兩種離子，銅的離子是人體內(nèi)多種酶的輔因

子，人工模擬酶是當前研究的熱點。銅的離子可與多種配體形成配位化合物，有一種配離子結(jié)構(gòu)如圖。下

列有關(guān)說法中錯誤的是

A.該配離子中所含基態(tài)銅離子的價層電子排布圖為「

B.該離子的配體中，N原子采用了sp2和sp3兩種雜化方式

C.該配離子中銅的配位數(shù)和所含配位鍵的數(shù)目均為4

D.從核外電子排布角度分析，穩(wěn)定性：Cu(I)<Cu(II)

8.(2023?上海崇明?二模)我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種名為“Methanoliparia”的微生物，能以石油為食物產(chǎn)生甲烷和

二氧化碳。下列不屬于甲烷和二氧化碳共性的是

A.非電解質(zhì)B.非極性分子C.溫室氣體D.平面型分子

9.(2023?廣東梅州市梅江區(qū)梅州中學(xué)模擬預(yù)測)由徐光憲院士發(fā)起院士學(xué)子同創(chuàng)的《分子共和國》科普讀

物生動形象地戲說了BE,、NH-H2S、OJ、CH3coOH、SOCl?等眾多“分子共和國”中的明星。下列說法

正確的是

A.鍵角：NH3<BF,

B,酸性：CHjCOOH>Cf^COOH

C.SOCl?分子中只存在。鍵，不存在乃鍵.

D.H?S、O3分子的空間結(jié)構(gòu)均為直線形，且均為非極性分子

10.(2023?江蘇蘇州?模擬預(yù)測)SO2、NOx是重要化工原料，可用于硫酸、硝酸的生產(chǎn)。工業(yè)制硫酸時，接

觸室中主要反應(yīng)為：2so2(g)+O2(g)=2SO3(g)AH=-196.6kJ-molT,SO2、NOx也是大氣主要污染物，NOX

可與NH3混合，通過選擇性催化劑高溫脫除，SO2可通過堿液吸收去除。下列關(guān)于SO2、SO3、NE、NH：說

法中正確的是

A.SO2水溶液能導(dǎo)電，SO2是電解質(zhì)B.NH；中含有配位鍵

C.SO3中硫原子軌道雜化類型為sp3D.NH3為非極性分子

11.(2023?山東?模擬預(yù)測)下列說法中正確的是

A.P4和CH4都是正四面體形分子，且鍵角都為109。28'

B.乙烯分子中，碳原子的sp2雜化軌道形成0鍵，未雜化的2P軌道形成兀鍵

C.鍵長H-F<H-Cl<H-Br<H-L因此穩(wěn)定性HF<HC1<HBr<HI

D.PH3分子中孤電子對與成鍵電子對的排斥作用比成鍵電子對之間的排斥作用弱

12.(2023?北京?北大附中三模)在一定條件下，[Zn(CN)4F-與甲醛發(fā)生如下反應(yīng)：

22

[Zn(CN)4]+4HCHO+4H2O=[Zn(OH)4]-+4HOCH2CN

已知：i.HCN為劇毒、易揮發(fā)的氣體，其水溶液有極弱的酸性

2+22+2

ii.Zn+4CN--；——"[Zn(CN)4]-Ki；Zn+4OH--；——"[Zn(OH)4]-K2

下列說法不F碗的是

A.反應(yīng)前后ZiP+均提供4個空軌道容納4對孤電子對

B.HOCFhCN的氟基由CN-與甲醛發(fā)生反應(yīng)而來

C.依據(jù)上述[Zn(CN)4p-與甲醛的反應(yīng)可以證明：K1<K2

D.上述反應(yīng)必須在堿性條件下進行，既保證安全性，也能提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

二、主觀題(共3小題，共40分)

13.(2023?陜西寶雞?模擬預(yù)測)(16分)鐵是一種常見的金屬，在生產(chǎn)生活中用途廣泛。

(1)鐵在元素周期表中的位置是,其基態(tài)原子的電子排布式為;鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時

會吸收或釋放不同的光，可以用攝取鐵元素的原子光譜。

(2)Fe(CO)5與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵(Fe3N),NH3分子的立體構(gòu)型為；Imol

Fe(CO)5分子中含有o鍵為mole

(3)把氯氣通人黃血鹽｛K4[Fe(CN)6]｝溶液中，得到赤血鹽｛K3iFe(CN)6]｝,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

CN-中碳原子的雜化軌道類型為oC、N、O元素的第一電離能的大小順序為。

14.(12分)(l)Cu2+處于[Cu(NH3)4]2+的中心，若將配離子[Cu(NH3)4p+中的2個NH3換為CN-,則有2種結(jié)構(gòu)，

則Cl?+是否為sp3雜化？(填“是”或“否”)，理由為。

(2)用價層電子對互斥理論推斷甲醛中H—C—H的鍵角120。(填或“=")。

⑶SO2cb和SO2F2都屬于AX4E0型分子，S=O之間以雙鍵結(jié)合，S—Cl、S—F之間以單鍵結(jié)合。請你預(yù)測SO2cL

和SO2F2分子的立體構(gòu)型為=SO2cL分子中NCI—S—C1SO2F2分子中/F—S—F(填

或

(4)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子中碳原子的雜化軌道類型為。

OH

HOOH

15.(12分)1985年，Rousssin研究發(fā)現(xiàn)了第一個金屬原子簇類配位化合物，其結(jié)構(gòu)如圖1,金屬原子簇

類化合物與金屬原子表面性質(zhì)相似，具有良好的催化活性等功能。請回答下列問題:

圖I

(1)Fe3+的基態(tài)核外價電子排布式為o

(2)上述化合物中含有三種非金屬元素，試比較三種元素原子第一電離能由大到小順序為;硫

可以形成SOCL化合物，則該化合物的空間構(gòu)型為。

(3)除了氮的氧化物之外，氮還可以形成NO2+。請寫出氮原子雜化方式____________o

(4)上述原子簇類配合物，中心原子鐵的配位原子是o

(5)配合物Fe(C0)5的熔點一20℃,沸點103℃。可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于

Fe(CO)5說法正確的是

A.Fe(C0)5是非極性分子，CO是極性分子

B.Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

C.ImolFe(CO)5含有10mol配位鍵

D.Fe(C0)5=Fe+5CO反應(yīng)中沒有新化學(xué)鍵生成

第37講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第一部分：高考真題感悟

1.（2023?江蘇?高考真題）少量Naq?與HQ反應(yīng)生成HQ?和NaOH。下列說法正確的是

A.Naqz的電子式為Na+［：6：rNa+B.也0的空間構(gòu)型為直線形

C.凡。？中。元素的化合價為-1D.NaOH僅含離子鍵

【答案】C

【解析】A.過氧化鈉是離子化合物，電子式是N/［：6：6：lNa-，A錯誤；B.H2O

中氧原子的成鍵電子對是2,孤電子對是2,根據(jù)價層電子對為4,根據(jù)價層電子對互斥理

論，其空間構(gòu)型為V形，B錯誤；C.凡。？中H顯+1價，根據(jù)正負化合價為0,可計算出

O的化合價為-1,C正確；D.NaOH中。和H之間是共價鍵，D錯誤；故選C。

2.（2023?遼寧?高考真題）下列符號表征或說法正確的是

A.H2s電離：H2s.2H++S2-B.Na位于元素周期表p區(qū)

C.CO；空間結(jié)構(gòu)：平面三角形D.KOH電子式：_

【答案】C

【解析】A.H2s是二元弱酸，電離分步進行，其一級電離方程式為H2sH+HS-，A

錯誤；B.基態(tài)Na原子的價電子排布式是3小,最后一個電子填充在s能級，位于元素周期

表s區(qū)，B錯誤；C.COr中心碳原子的價層電子對數(shù)為3+1x（4+2-3x2）=3,故其

空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，C正確；D.KOH是離子化合物，電子式為K+［:O:H「，D錯誤;

故答案選C。

3.（2023?山東?高考真題）AIN、GaN屬于第三代半導(dǎo)體材料，二者成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似,

晶體中只存在N-A1鍵、N-Ga鍵。下列說法錯誤的是

A.GaN的熔點高于AINB.晶體中所有化學(xué)鍵均為極性鍵

C.晶體中所有原子均采取sp3雜化D.晶體中所有原子的配位數(shù)均相同

【答案】A

【解析】Al和Ga均為第IIIA元素，N屬于第VA元素，AIN、GaN的成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相

似，則其為共價晶體，且其與金剛石互為等電子體，等電子體之間的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。A1N、

GaN晶體中，N原子與其相鄰的原子形成3個普通共價鍵和1個配位鍵。A.因為A1N、GaN

為結(jié)構(gòu)相似的共價晶體，由于A1原子的半徑小于Ga,N—A1的鍵長小于N—Ga的,則N—A1

的鍵能較大，鍵能越大則其對應(yīng)的共價晶體的熔點越高，故GaN的熔點低于AIN,A說錯

誤；B.不同種元素的原子之間形成的共價鍵為極性鍵，故兩種晶體中所有化學(xué)鍵均為極性

鍵，B說法正確；C.金剛石中每個C原子形成4個共價鍵(即C原子的價層電子對數(shù)為4),

C原子無孤電子對，故C原子均采取sp3雜化；由于A1N、GaN與金剛石互為等電子體，則

其晶體中所有原子均采取sp3雜化，C說法正確；D.金剛石中每個C原子與其周圍4個C

原子形成共價鍵，即C原子的配位數(shù)是4,由于AIN、GaN與金剛石互為等電子體，則其晶

體中所有原子的配位數(shù)也均為4,D說法正確。

綜上所述，本題選A。

4.(2023?江蘇?高考真題)用是合成氨工業(yè)的重要原料，NH3不僅可制造化肥，還能通過催

化氧化生產(chǎn)HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金屬，也能與許多有機化合物發(fā)生反應(yīng)；在高

溫或放電條件下，N2與02反應(yīng)生成NO,NO進一步氧化生成NO2。

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AH=-116.4kJ-mol-i。大氣中過量的NOX和水體中過量的NH：、

NO1均是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和機動車尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為N2,也可

將水體中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2。下列有關(guān)NH3、NH：>NO；的說法正確的是

A.NH3能形成分子間氫鍵

B.NOJ的空間構(gòu)型為三角錐形

C.NH3與NH；中的鍵角相等

D.NH3與Ag+形成的［Ag(NH3)2/中有6個配位鍵

【答案】A

【解析】A.NH3能形成分子間氫鍵，氨分子是一個極性分子，氮原子帶有部分負電荷，氫原

子帶有部分正電荷，當氨分子互相靠近時，由于取向力的作用，帶有部分正電荷的氫原子與

另外一個氨分子中的帶有部分負電荷的氮原子發(fā)生異性電荷的吸引進一步靠攏，A正確；

B.硝酸根離子的空間構(gòu)型是個標準的正三角形，N在中間，O位于三角形頂點，N和。都

是sp2雜化，B錯誤；C.NH3和NH；都是sp3雜化，但NH3中存在一個孤電子對，是三角

錐結(jié)構(gòu)，而NH；為標準的正四面體，所以鍵角是不一樣的，NH3中每兩個N—H鍵之間夾

角為107°18z，正四面體為109°28\C錯誤；D.N-H為c鍵,配位鍵也為o鍵，則［Ag(NH3)2］+

中含有8個◎鍵，2個配位鍵，D錯誤；答案選A。

5.(2023?海南?高考真題)已知CH3coOH+CU^~>C1CH2coOH+HC1,C1CH2coOH的酸

性比CH3coOH強。下列有關(guān)說法正確的是

A.HC1的電子式為B.C1-C1鍵的鍵長比I-I鍵短

C.CH3COOH分子中只有?鍵D.C1CH2coOH的酸性比ICH2coOH強

【答案】BD

【解析】A.HC1為共價化合物，H原子和C1原子間形成共用電子對，其電子式為，A錯誤;

B.原子半徑C1<L故鍵長：Cl—CKI—I,B正確；C.CH3coOH分子中，竣基的碳氧

雙鍵中含有兀鍵，C錯誤；D.電負性C1>L-C1能使-COOH上的H原子具有更大的活動

性，因此C1CH2co0H的酸性比ICH2co0H強，D正確；答案選BD。

第二部分：最新模擬精練

完卷時間：50分鐘

一、選擇題(每小題只有一個正確選項，共12*5分)

1.(2023?江蘇?模擬預(yù)測)2022年北京冬奧會首次使用CO?跨臨界直冷新型環(huán)保制冰技術(shù)。

下列有關(guān)說法不正確的是

A.CCh是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

B.干冰中CCh分子間只存在范德華力

C.冰中H2O分子之間的主要作用力是氫鍵

D.此技術(shù)制冰的過程中發(fā)生的是化學(xué)變化

【答案】D

【解析】A.二氧化碳中C-0鍵為極性鍵，正負電荷重心重合，是非極性分子，A正確；B.干

冰為分子晶體，分子間只存在范德華力，B正確；C.冰中水分子間存在氫鍵和范德華力，

但氫鍵作用力比范德華力強，C正確；D.該過程中無新物質(zhì)生成，為物理變化，D錯誤；

故選D。

2.(2023?湖北?襄陽五中模擬預(yù)測)金屬元素鉆(Co)形成的多種配合物應(yīng)用廣泛。下列說法

錯誤的是

A.[CO(NH3)5C1]2+中Co鉆元素的化合價為+3價

B.等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoClF-中0鍵數(shù)目之比為9：2

C.[Co(CN)4(NH3)2「中配體的配位原子都是N原子

D.向溶有ImolCoCb6H20(配位數(shù)為6)的溶液中滴加足量的AgNCh溶液，形成2moi沉淀。

則其配離子為[CO(H2O)5C1]2+

【答案】C

【解析】A.已知[CO(NH3)5C1]2+中的配體為NH3和C1-,則[CO(NH3)5C1]2+中Co鉆元素的化

合價為+3價，A正確；B.已知1個[Co(H2O)6]2+和[CoC14]2-中的0鍵分別為2x6+6=18,4,

故等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoC14『中0鍵數(shù)目之比為18:4=9：2,B正確；

C.[Co(CN)4(NH3)2「中配體為NH3和CN-,NH3分子中的配位原子是N,由于C的電負性小

于N,對孤對電子的束縛力要更弱，由于孤對電子的能量更高，更容易形成配位鍵，即配體

CN-的配位原子C原子，C錯誤；D.向溶有l(wèi)molCoCb6H2O(配位數(shù)為6)的溶液中滴加足

量的AgNO3溶液，形成2moi沉淀，即外界有2個C1,該配位化合物為:[CO(H2O)5C1]C12H2O,

則其配離子為[CO(H2O)5C1]2+,D正確；故答案為：C?

3.(2023?江蘇常州?模擬預(yù)測)CO2催化加氫制甲醇有利于減少CCh的排放，實現(xiàn)“碳達峰”,

1

其反應(yīng)可表示為CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49kJmol。今年2月我國科研

團隊在CO2電化學(xué)還原反應(yīng)機理的研究上取得新突破，明確兩電子轉(zhuǎn)移CO2電化學(xué)還原反

應(yīng)的控速步驟為CCh吸附過程。反應(yīng)CC)2+3H2=CH3OH+H2O可實現(xiàn)二氧化碳的資源化。下

列說法正確的是

A.CCh的電子式為：B.CH30H是非極性分子

C.CH30H和HzO能形成分子間氫鍵D.H2O的球棍模型為

【答案】C

【解析】A.CCh中C和O共用2個電子對，其電子式為：也：(、：：在，故A錯誤；B.甲醇

屬于極性分子，故B錯誤；C.CH30H中的羥基與水分子間形成氫鍵，故C正確；D.H20

的空間構(gòu)型為V形，故D錯誤；答案為C。

4.(2023?江蘇?阜寧縣東溝中學(xué)模擬預(yù)測)用氨水吸收硫酸工廠尾氣中的SO。發(fā)生反應(yīng)：

2NH3-H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2OO下列說法正確的是

A.NH3的電子式B.SO?是非極性分子

H+

—

NT

C.NH；的結(jié)構(gòu)式為1D.I!?。的空間構(gòu)型為直線形

—

H

.

【答案】C

【解析】A.NH3的電子式為，A項錯誤;B.SO2中中心原子S上的孤電子對數(shù)為gx(6-2x2)

=1,◎鍵電子對數(shù)為2,價層電子對數(shù)為3,VSEPR模型為平面三角形，略去孤電子對，S02

的空間構(gòu)型為V形，SO2中正、負電的中心不重合，SCh是極性分子，B項錯誤；C.NH；的

H-+

—

N-

-,C項正確;D.H2O中中心原子O上的孤電子對數(shù)為gx(6-2xl)

結(jié)構(gòu)式為一

—

H

_

=2,0鍵電子對數(shù)為2,價層電子對數(shù)為4,VSEPR模型為四面體形，略去孤電子對，H20

的空間構(gòu)型為V形，D項錯誤；答案選C。

5.(2023?湖南株洲?一模)中科院國家納米科學(xué)中心科研員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照

片”，實現(xiàn)了氫鍵的實空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭論了多年的問題提供了直觀

證據(jù)。下列有關(guān)氫鍵的說法不正確的是

A.由于氫鍵的存在，冰能浮在水面上

B.由于氫鍵的存在，乙醇比二甲醛更易溶于水

C.由于氫鍵的存在，沸點：HR>HCl>HBr>HI

D.氫鍵的存在影響了蛋白質(zhì)分子獨特的結(jié)構(gòu)

【答案】C

【解析】A.冰中水分子排列有序，含有氫鍵數(shù)目增多，使體積膨脹，密度減小，因此冰能

浮在水面上，A正確；B.乙醇與水分子間存在氫鍵，增大乙醇在水中的溶解度，所以乙醇

比二甲醛更易溶于水，B正確；C.鹵素的氫化物中只有所分子間含有氫鍵，鹵素的氫化

物的沸點：HF>HI>HBr>HCl,C錯誤；D.氫鍵具有方向性和飽和性，所以氫鍵的存

在，影響了蛋白質(zhì)分子獨特的結(jié)構(gòu)，D正確；故答案選C。

6.(2023?湖北?華中師大一附中模擬預(yù)測)關(guān)于CH3cH3、CH3-O-CH3和CH3cH。的結(jié)構(gòu)與

性質(zhì)，下列說法正確的是

A.三種有機物中碳原子的雜化方式完全相同

B.CH3-O-CH3和CH3cH3均為非極性分子

C.CH3cH。分子中所有原子共平面

D.三種分子形成的晶體均為分子晶體

【答案】D

【解析】A.CH3cH3中的C均為sp3雜化，CH3-O-CH3中的C均為sp3雜化，CH3CHO中醛

基上的C為sp2雜化，A錯誤；B.CH3-O-CH3中的氧是sp3雜化的，還有兩對孤對電子，

所以C-O-C的鍵角大約是107度左右，所以并不是直線型的分子，故為極性分子，B錯誤;

C.CECHO分子中含有飽和碳原子，形成四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，C錯誤；

D.三種分子形成的晶體均為分子晶體，D正確；答案選D。

7.(2023?湖北?華中師大一附中模擬預(yù)測)銅有Cu(I)和Cu(II)兩種離子，銅的離子是人體

內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。銅的離子可與多種配體形成配位化合物,

有一種配離子結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)說法中錯誤的是

A.該配離子中所含基態(tài)銅離子的價層電子排布圖為麗R而同同

B.該離子的配體中，N原子采用了sp2和sp3兩種雜化方式

C.該配離子中銅的配位數(shù)和所含配位鍵的數(shù)目均為4

D.從核外電子排布角度分析，穩(wěn)定性：Cu(I)<Cu(II)

【答案】D

【解析】A.該配離子中銅離子為+1價，所以價層電子排布圖為麗而網(wǎng)和，A正確；

B.該離子的配體中，N原子采用了sp2和sp3兩種雜化方式，B正確；C.由圖可知銅離子

配位數(shù)和每個離子所含配位鍵數(shù)均為4,C正確；D.由于Cu(I)的3d軌道全充滿，所以更

穩(wěn)定，故D錯誤。故選D。

8.(2023?上海崇明?二模)我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種名為“Methanoliparia”的微生物，能以石油為

食物產(chǎn)生甲烷和二氧化碳。下列不屬于甲烷和二氧化碳共性的是

A.非電解質(zhì)B.非極性分子C.溫室氣體D.平面型分子

【答案】D

【解析】A.甲烷溶于水不能導(dǎo)電，故屬于非電解質(zhì)，二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，是由于碳

酸電離出的氫離子和碳酸氫根離子，使水溶液導(dǎo)電，并非二氧化碳自身電離，故二氧化碳屬

于非電解質(zhì)；即甲烷和二氧化碳都是非電解質(zhì)，故A不符合題意；B.甲烷為正四面體形，

二氧化碳為直線形，均為對稱結(jié)構(gòu)，均屬于非極性分子，故B不符合題意；C.甲烷和二氧

化碳均屬于溫室氣體，故C不符合題意；D.甲烷的空間構(gòu)型為正四面體形，不是平面型分

子，二氧化碳的空間構(gòu)型為直線形，是平面型分子，故D符合題意；故選D。

9.(2023?廣東?梅州市梅江區(qū)梅州中學(xué)模擬預(yù)測)由徐光憲院士發(fā)起院士學(xué)子同創(chuàng)的《分子

共和國》科普讀物生動形象地戲說了BF3、NH,、H2S,O3、CH3coOH、SOCl?等眾多“分

子共和國”中的明星。下列說法正確的是

A.鍵角：NH3<BF,

B.酸性：CH3COOH>CEjCOOH

C.SOC"分子中只存在b鍵，不存在兀鍵.

D.H2S,O3分子的空間結(jié)構(gòu)均為直線形，且均為非極性分子

【答案】A

【解析】A.NH3中心原子sp3雜化，有一對孤電子對，由于孤電子對的斥力，為三角錐形,

鍵角為107.3。，而BF,中心原子sp2雜化，無孤電子對，為平面三角形，鍵角為120。，故鍵

角：NH3<BE,,A項正確；B.氟原子是吸電子基團，會使竣基中氫氧鍵的極性增強，易

于電離出氫離子，酸性增強，則酸性：CH3COOH<CF3COOH,B項錯誤；C.SOCL(結(jié)構(gòu)

式：S中存在硫氧雙鍵，則分子中存在◎鍵，也存在兀鍵，C項錯誤；D.H2s分子

/\

ClC1

中心S原子價層電子對數(shù)為2+=5=4,有2個孤電子對，H2s分子是V形，03分子中

心0原子價層電子對數(shù)為2+殳爭”=3,有1個孤電子對，分子呈V形，二者均為極性分

子，D項錯誤；答案選A。

10.(2023?江蘇蘇州?模擬預(yù)測)SO2、NOx是重要化工原料，可用于硫酸、硝酸的生產(chǎn)。工

1

業(yè)制硫酸時，接觸室中主要反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)AH-We.ekJ-mol,SO2>

NOx也是大氣主要污染物，NOx可與NH3混合，通過選擇性催化劑高溫脫除，SO2可通過堿

液吸收去除。下列關(guān)于SO2、SO3、NH3、NH：說法中正確的是

A.SO2水溶液能導(dǎo)電，SO2是電解質(zhì)B.NH；中含有配位鍵

C.SO3中硫原子軌道雜化類型為sp3D.NH3為非極性分子

【答案】B

【解析】A.SCh水溶液能導(dǎo)電，但二氧化硫自身不電離產(chǎn)生離子，故SO2是非電解質(zhì)，A

錯誤；B.氨分子的N上有1對孤電子對、氫離子有空軌道，則NH：中有3根普通的N-H、

有1個配位鍵，B正確；C.SCh中中心原子的孤電子對數(shù)=6一;2=0、價層電子對數(shù)

=3+0=3,故為sp2雜化、空間構(gòu)型為平面正三角形，C錯誤；D.NH3由極性鍵構(gòu)成、呈三

角錐形，則正負電荷中心不重疊，屬于極性分子，D錯誤；答案選B。

11.(2023?山東?模擬預(yù)測)下列說法中正確的是

A.P4和CH4都是正四面體形分子，且鍵角都為109。28'

B.乙烯分子中，碳原子的sp2雜化軌道形成◎鍵，未雜化的2P軌道形成兀鍵

C.H-F<H-C1<H-Br<H-L因此穩(wěn)定性HF<HC1<HBr<HI

D.PH3分子中孤電子對與成鍵電子對的排斥作用比成鍵電子對之間的排斥作用弱

【答案】B

【解析】A.P4和CH4都是正四面體形分子，甲烷的鍵角為109。28"但P4的鍵角為60。，

故A錯誤；B.乙烯分子中含碳碳雙鍵，碳原子的sp?雜化軌道形成◎鍵，未雜化的2P軌

道形成兀鍵，B正確；C.鍵長H-F<H-C1<H-Br<H-I,鍵長越長，鍵能越小，故穩(wěn)定性

HF>HCl>HBr>HLC錯誤；D.PH3的鍵角為96.3。，故PH3分子中孤電子對與成鍵電子對

的排斥作用比成鍵電子對之間的排斥作用強，D錯誤；答案選B。

12.(2023?北京?北大附中三模)在一定條件下，[Zn(CN)4]2-與甲醛發(fā)生如下反應(yīng)：

22

[Zn(CN)4]+4HCHO+4H2O=[Zn(OH)4]-+4HOCH2CN

已知：i.HCN為劇毒、易揮發(fā)的氣體，其水溶液有極弱的酸性

2+22+2

ii.Zn+4CN-^^[Zn(CN)4]-Ki；Zn+4OH-^^[Zn(OH)4]-K2

下列說法不亞確的是

A.反應(yīng)前后Zd+均提供4個空軌道容納4對孤電子對

B.HOCH2CN的氧基由CN-與甲醛發(fā)生反應(yīng)而來

C.依據(jù)上述[Zn(CN)4]2-與甲醛的反應(yīng)可以證明：KI<K2

D.上述反應(yīng)必須在堿性條件下進行，既保證安全性，也能提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

【答案】C

2

【解析】A.[Zn(CN)4]-與[Zn(OH)4]2-中Zn離子均形成了4個配位鍵，ZN+提供4個空軌

道容納4對孤電子對，A正確；B.根據(jù)原子守恒，可知HOCH2CN的氟基由CN-與甲醛發(fā)

生反應(yīng)而來，B正確；C.依據(jù)上述[Zn(CN)4]2-與甲醛的反應(yīng)不能證明Ki和K2的大小，要

比較Ki和K2的大小，應(yīng)該讓[Zn(CN)4產(chǎn)與氫氧根或[Zn(OH)4]2-與CN-發(fā)生反應(yīng)，比較兩個

反應(yīng)的進行程度，C錯誤；D.Zn2++4CN-R±[Zn(CN)4/為可逆反應(yīng)，酸性條件下會生成

HCN,其為劇毒、易揮發(fā)的氣體，故應(yīng)在堿性條件下進行，既保證安全性，又有利于生成

2

[Zn(OH)4]-,提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，D正確；故選C。

二、主觀題(共3小題，共40分)

13.(2023?陜西寶雞?模擬預(yù)測)(16分)鐵是一種常見的金屬，在生產(chǎn)生活中用途廣泛。

⑴鐵在元素周期表中的位置是，其基態(tài)原子的電子排布式為;鐵原子核外

電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用攝取鐵元素的原子光譜。

(2)Fe(CO)5與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵(FesN),NH3分子的立體構(gòu)型

為;ImolFe(CO)5分子中含有o鍵為mol。

(3)把氯氣通人黃血鹽｛K4[Fe(CN)6]｝溶液中，得到赤血鹽｛K3[Fe(CN)6]｝,該反應(yīng)的化學(xué)方程

式為;CN-中碳原子的雜化軌道類型為oC、N、O元素的第一電離能的大

小順序為o

【答案】(每空2分)⑴第四周期第Vin族Is22s22P63s23P63d64s2光譜儀

(2)三角錐形10

(3)C12+2K4[Fe(CN)6]=2KCl+2K3[Fe(CN)6]spN>O>C

【解析】(1)鐵原子核外電子數(shù)為26,各電子層電子數(shù)為2、8、14、2,原子基態(tài)時的核外

電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2,所以位于第四周期第VIII族，鐵原子核外電子發(fā)生躍

遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取鐵元素的原子光；故答案為：第四周期VII族;

光譜儀；Is22s22P63s23P63d64s2;

⑵NH3的孤電子對數(shù)=—=1,價層電子對數(shù)為4,則N為sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為四面

體形，由于含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐形；Fe(C0)5的結(jié)構(gòu)式為

OsCC三O

o-c-Fe<c-o,其中三鍵中有一個◎鍵，配位鍵全部為◎鍵，所以1moiFe(CO)5分子中含

c=o

有◎鍵為lOmol；

⑶把氯氣通人黃血鹽｛K4[Fe(CN)6]｝溶液中，得到赤血鹽｛K3[Fe(CN)6]｝,同時生成氯化鉀，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2K4[Fe(CN)6]=2KCl+2K3[Fe(CN)6]；CN中C原子價層電子對個數(shù)

=1+1=2,所以采取sp雜化；C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，同

一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第VA族的大于第VIA族的，所以

其第一電離能大小順序是N>O>C；

14.(12分)(1)012+處于[Cu(NH3)4]2+的中心，若將配離子[Cu(NH3)4]2+中的2個NH3換為CN-,

則有2種結(jié)構(gòu)，則C1+是否為sp3雜化？(填“是”或“否”)，理由為

(2)用價層電子對互斥理論推斷甲醛中H—C—H的鍵角120。(填或“=")。

(3)SO2C12和SO2F2都屬于AX4EO型分子，S=O之間以雙鍵結(jié)合，S—Cl、S—F之間以單鍵結(jié)合。

請你預(yù)測SO2cb和SO2F2分子的立體構(gòu)型為oSO2cb分子中/

Cl—S—C1SO2F2分子中/F—S—F(填或“=")。

(4)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子中碳原子的雜化軌道類型為o

OH

【答案】(每空2分)(1)否若是sp3雜化，[Cu(NH3)4]2+的立體構(gòu)型為正四面體形，將配

-

離子[CU(NH3)4]2+中的2個NH3換為CN,則只有1種結(jié)構(gòu)

(3)四面體形>

(4)sp2、sp3

【解析】(1)由于將配離子[Cu(NH3)4]2+中的2個NH3換為CN