(教學設計)第2章 第3節(jié) 講評拓展課2 原電池電極反應式的書寫、化學反應速率及化學平衡的圖像問題2023-2024學年新教材高中化學必修第二冊(魯科版2019)

(教學設計)第2章第3節(jié)講評拓展課2原電池電極反應式的書寫、化學反應速率及化學平衡的圖像問題2023-2024學年新教材高中化學必修第二冊(魯科版2019)科目授課時間節(jié)次--年—月—日（星期——）第—節(jié)指導教師授課班級、授課課時授課題目（包括教材及章節(jié)名稱）(教學設計)第2章第3節(jié)講評拓展課2原電池電極反應式的書寫、化學反應速率及化學平衡的圖像問題2023-2024學年新教材高中化學必修第二冊(魯科版2019)教學內容分析本節(jié)課的主要教學內容為高中化學必修第二冊(魯科版2019)第2章第3節(jié)“原電池電極反應式的書寫、化學反應速率及化學平衡的圖像問題”。本節(jié)內容主要包括以下幾個部分：

1.原電池電極反應式的書寫：學習原電池的構成條件，理解原電池的正負極判斷方法，掌握原電池電極反應式的書寫方法。

2.化學反應速率：學習化學反應速率的定義及計算方法，了解影響化學反應速率的因素，掌握化學反應速率圖像的解讀。

3.化學平衡的圖像問題：學習化學平衡的定義及判斷方法，理解化學平衡常數的概念，掌握化學平衡圖像的解讀。

教學內容與學生已有知識的聯系：

1.學生已學習過化學反應的基本概念，對化學反應有一定的理解，有利于掌握原電池電極反應式的書寫。

2.學生已學習過函數圖像的基本解讀方法，有利于掌握化學反應速率及化學平衡圖像的解讀。

3.學生已學習過化學方程式的書寫方法，有利于理解化學平衡的判斷方法及化學平衡常數的概念。核心素養(yǎng)目標本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標包括：

1.科學探究：通過分析原電池電極反應式的書寫，培養(yǎng)學生的觀察、實驗、分析問題、解決問題的能力。

2.科學思維：通過學習化學反應速率及化學平衡的圖像問題，培養(yǎng)學生的邏輯推理、歸納總結、分類思維的能力。

3.科學素養(yǎng)：通過理解化學平衡的概念，提高學生的信息提取、知識運用、跨學科思維的能力。

4.科學態(tài)度與價值觀：通過學習化學反應速率及化學平衡的圖像問題，培養(yǎng)學生的團隊合作、批判性思維、環(huán)保意識的能力。學習者分析1.學生已經掌握了相關知識：學生在之前的學習中已經掌握了化學反應的基本概念、函數圖像的基本解讀方法以及化學方程式的書寫方法。這些知識為學習本節(jié)內容提供了基礎。

2.學生的學習興趣、能力和學習風格：學生對于化學實驗和圖像問題通常比較感興趣，他們善于通過觀察和實驗來理解化學現象。在學習能力方面，學生具備一定的邏輯推理和分析問題的能力。在學習風格上，學生習慣于通過實踐和互動來學習，他們喜歡參與討論和小組合作。

3.學生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：在書寫原電池電極反應式時，學生可能會遇到確定正負極和書寫電極反應式的困難。在解讀化學反應速率及化學平衡圖像時，學生可能會對圖像的斜率、截距等參數的理解和運用存在困惑。此外，學生可能對化學平衡常數的概念和計算方法不夠熟悉，需要通過實例和練習來加深理解。教學方法與策略1.教學方法：

針對本節(jié)課的教學內容，我將采用以下教學方法：

（1）問題驅動法：通過提出問題，引導學生思考和探究原電池電極反應式的書寫、化學反應速率及化學平衡圖像問題。

（2）案例分析法：通過分析具體案例，讓學生理解并掌握原電池電極反應式的書寫方法、化學反應速率及化學平衡圖像的解讀。

（3）小組討論法：鼓勵學生分組討論，分享學習心得，培養(yǎng)學生的團隊合作精神和批判性思維。

2.教學活動設計：

（1）導入：通過展示現實生活中的原電池應用實例，如電池、太陽能電池等，引發(fā)學生對原電池的興趣，激發(fā)學習動機。

（2）新課講解：采用PPT展示，講解原電池電極反應式的書寫方法、化學反應速率及化學平衡圖像的解讀，過程中穿插提問，檢查學生理解情況。

（3）案例分析：讓學生分析具體案例，如燃料電池、化學電池等，引導學生運用所學知識解決實際問題。

（4）小組討論：將學生分成小組，讓他們針對案例展開討論，討論過程中鼓勵學生提出問題，培養(yǎng)學生的批判性思維和團隊合作精神。

（5）練習與反饋：布置相關練習題，讓學生鞏固所學知識，對學生的練習情況進行反饋，幫助學生提高。

3.教學媒體和資源：

（1）PPT：制作精美的PPT，展示原電池電極反應式的書寫方法、化學反應速率及化學平衡圖像的解讀，增強視覺效果，提高學生的學習興趣。

（2）視頻：選取與教學內容相關的實驗視頻，如原電池實驗、化學反應速率實驗等，讓學生更直觀地理解相關概念。

（3）在線工具：利用在線化學反應模擬軟件，讓學生模擬化學反應過程，加深對化學反應速率及化學平衡的理解。

（4）案例素材：收集與原電池、化學反應速率及化學平衡相關的實際案例，用于課堂分析和討論。

（5）練習題庫：整理一份涵蓋原電池電極反應式書寫、化學反應速率及化學平衡圖像問題各類型的練習題，用于課后鞏固和評估學生的學習效果。教學流程（一）課前準備（預計用時：5分鐘）

學生預習：

發(fā)放預習材料，引導學生提前了解原電池電極反應式的書寫、化學反應速率及化學平衡圖像問題的學習內容，標記出有疑問或不懂的地方。

設計預習問題，激發(fā)學生思考，為課堂學習做好準備。

教師備課：

深入研究教材，明確本節(jié)課的教學目標和重難點。

準備教學用具和多媒體資源，確保教學過程的順利進行。

設計課堂互動環(huán)節(jié)，提高學生學習的積極性。

（二）課堂導入（預計用時：3分鐘）

激發(fā)興趣：

提出問題或設置懸念，引發(fā)學生的好奇心和求知欲，引導學生進入學習狀態(tài)。

回顧舊知：

簡要回顧上節(jié)課學習的化學反應基本概念和函數圖像的基本解讀方法，幫助學生建立知識之間的聯系。

提出問題，檢查學生對舊知的掌握情況，為新的學習打下基礎。

（三）新課呈現（預計用時：25分鐘）

知識講解：

清晰、準確地講解原電池電極反應式的書寫方法、化學反應速率及化學平衡圖像的解讀，結合實例幫助學生理解。

突出重點，強調難點，通過對比、歸納等方法幫助學生加深記憶。

互動探究：

設計小組討論環(huán)節(jié)，讓學生圍繞原電池電極反應式的書寫和化學反應速率及化學平衡圖像問題展開討論，培養(yǎng)學生的合作精神和溝通能力。

鼓勵學生提出自己的觀點和疑問，引導學生深入思考，拓展思維。

（四）鞏固練習（預計用時：5分鐘）

隨堂練習：

隨堂練習題，讓學生在課堂上完成，檢查學生對原電池電極反應式的書寫方法和化學反應速率及化學平衡圖像問題的掌握情況。

鼓勵學生相互討論、互相幫助，共同解決練習題。

錯題訂正：

針對學生在隨堂練習中出現的錯誤，進行及時訂正和講解。

引導學生分析錯誤原因，避免類似錯誤再次發(fā)生。

（五）拓展延伸（預計用時：3分鐘）

知識拓展：

介紹與原電池電極反應式和化學反應速率及化學平衡圖像問題相關的拓展知識，拓寬學生的知識視野。

引導學生關注學科前沿動態(tài)，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識和探索精神。

情感升華：

結合原電池電極反應式和化學反應速率及化學平衡圖像問題，引導學生思考學科與生活的聯系，培養(yǎng)學生的社會責任感。

鼓勵學生分享學習的心得和體會，增進師生之間的情感交流。

（六）課堂小結（預計用時：2分鐘）

簡要回顧本節(jié)課學習的原電池電極反應式的書寫方法、化學反應速率及化學平衡圖像問題的內容，強調重點和難點。

肯定學生的表現，鼓勵他們繼續(xù)努力。

布置作業(yè)：

根據本節(jié)課學習的原電池電極反應式的書寫方法、化學反應速率及化學平衡圖像問題，布置適量的課后作業(yè)，鞏固學習效果。

提醒學生注意作業(yè)要求和時間安排，確保作業(yè)質量。知識點梳理本節(jié)課的主要教學內容涉及原電池電極反應式的書寫、化學反應速率及化學平衡圖像問題，以下是相關知識點的詳細梳理：

1.原電池電極反應式的書寫：

-原電池的構成條件：原電池由兩個不同金屬（或半導體）組成，通過電解質溶液或離子導體連接，形成閉合回路。

-正負極的判斷方法：根據金屬活動性順序，較活潑的金屬為負極，較不活潑的金屬為正極。

-原電池電極反應式的書寫方法：負極反應式通常為金屬的氧化反應，正極反應式通常為金屬的還原反應。

2.化學反應速率：

-化學反應速率的定義：化學反應速率是指反應物濃度變化與時間變化的關系。

-化學反應速率的計算方法：速率=Δ[反應物]/Δt，其中Δ[反應物]表示反應物濃度的變化量，Δt表示時間的變化量。

-影響化學反應速率的因素：反應物濃度、溫度、催化劑、表面積、壓力等。

3.化學平衡的圖像問題：

-化學平衡的定義：化學平衡是指在封閉系統(tǒng)中，正反兩個化學反應的速率相等，各組分的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)。

-化學平衡常數的概念：化學平衡常數Kc是一個表達平衡狀態(tài)的數學關系式，Kc=[產物]/[反應物]。

-化學平衡圖像的解讀：通過圖像的斜率、截距等參數，可以判斷反應的方向和程度，以及平衡常數的大小。內容邏輯關系①原電池電極反應式的書寫：

重點知識點：原電池的構成條件、正負極的判斷方法、電極反應式的書寫方法。

詞：原電池、構成條件、金屬活動性順序、負極、正極、電極反應式。

句：原電池由兩個不同金屬（或半導體）組成，通過電解質溶液或離子導體連接，形成閉合回路。較活潑的金屬為負極，較不活潑的金屬為正極。負極反應式通常為金屬的氧化反應，正極反應式通常為金屬的還原反應。

②化學反應速率：

重點知識點：化學反應速率的定義、計算方法、影響化學反應速率的因素。

詞：化學反應速率、速率、Δ[反應物]、Δt、反應物濃度、溫度、催化劑、表面積、壓力。

句：化學反應速率是指反應物濃度變化與時間變化的關系。速率=Δ[反應物]/Δt。影響化學反應速率的因素包括反應物濃度、溫度、催化劑、表面積、壓力等。

③化學平衡的圖像問題：

重點知識點：化學平衡的定義、化學平衡常數的概念、化學平衡圖像的解讀。

詞：化學平衡、平衡常數、Kc、斜率、截距。

句：化學平衡是指在封閉系統(tǒng)中，正反兩個化學反應的速率相等，各組分的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)?；瘜W平衡常數Kc=[產物]/[反應物]。通過圖像的斜率、截距等參數，可以判斷反應的方向和程度，以及平衡常數的大小。

板書設計：

1.原電池電極反應式的書寫

-原電池的構成條件

-正負極的判斷方法

-電極反應式的書寫方法

2.化學反應速率

-化學反應速率的定義

-化學反應速率的計算方法

-影響化學反應速率的因素

3.化學平衡的圖像問題

-化學平衡的定義

-化學平衡常數的概念

-化學平衡圖像的解讀典型例題講解1.原電池電極反應式的書寫

（1）例題1：寫出鋅銅原電池的電極反應式。

答案：負極（鋅電極）：Zn→Zn2++2e-；正極（銅電極）：Cu2++2e-→Cu。

（2）例題2：寫出鐵銅原電池的電極反應式。

答案：負極（鐵電極）：Fe→Fe2++2e-；正極（銅電極）：Cu2++2e-→Cu。

2.化學反應速率的計算

（3）例題3：已知反應物A和B的初始濃度分別為0.1mol/L和0.2mol/L，反應速率v=0.02mol/(L·s)，求反應物A的消耗速率。

答案：A的消耗速率為0.01mol/(L·s)，因為v=Δ[A]/Δt=Δ[B]/Δt，所以Δ[A]=v×Δt=0.02mol/(L·s)×Δt=0.01mol/(L·s)。

3.化學平衡圖像的解讀

（4）例題4：已知反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數Kc=4.7，當溫度為T時，平衡濃度分別為N20.1mol/L、H20.5mol/L、NH30.2mol/L，判斷反應方向。

答案：根據平衡常數Kc的定義，Kc=[NH3]^2/([N2]×[H2]^3)，由于Kc=4.7>1，平衡常數大于1，表明平衡向生成物方向移動。因此，反應方向為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)。

（5）例題5：已知反應2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)的平衡常數Kc=1.2，當溫度為T時，平衡濃度分別為NO20.4mol/L、NO0.2mol/L、O20.1mol/L，判斷反應方向。

答案：根據平衡常數Kc的定義，Kc=[NO]^2/([NO2]×[O2]^2)，由于Kc=1.2>1，平衡常數大于1，表明平衡向生成物方向移動。因此，反應方向為2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)。

4.影響化學反應速率的因素

（6）例題6：已知反應A+B→C，在相同溫度下，反應物A和B的濃度分別為0.1mol/L和0.2mol/L，反應速率為0.02mol/(L·s)。若提高溫度，反應速率將如何變化？

答案：提高溫度，反應速率將增大。因為溫度是影響化學反應速率的因素之一，提高溫度可以加快分子運動，增大碰撞頻率和碰撞的有效性，從而加速化學反應。

（7）例題7：已知反應A+B→C，在相同濃度下，反應物A和B的碰撞頻率分別為1010Hz和109Hz。若增加反應物A的濃度，反應速率將如何變化？

答案：增加反應物A的濃度，反應速率將增大。因為反應速率與反應物濃度有關，增加反應物A的濃度可以增加碰撞頻率，從而加速化學反應。

5.化學平衡常數的應用

（8）例題8：已知反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數Kc=4.7，若要增加NH3的產量，應如何操作？

答案：要增加NH3的產量，應增加N2和H2的濃度，或者提高溫度。因為NH3的平衡濃度與N2和H2的濃度成正比，增加N2和H2的濃度可以提高NH3的產量。同時，提高溫度可以增大平衡常數Kc，進一步增加NH3的產量。

（9）例題9：已知反應2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)的平衡常數Kc=