物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的內(nèi)容 隨堂訓(xùn)練 高二下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)1.1物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的內(nèi)容隨堂訓(xùn)練高二下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．原子的種類取決于A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．質(zhì)量數(shù) D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)2．常用于測(cè)定動(dòng)植物標(biāo)本的年齡。該原子的中子數(shù)是A．6 B．8 C．14 D．203．下列每組中兩種物質(zhì)之間的關(guān)系為同素異形體的一組是A．和 B．和 C．和 D．和4．下列說法正確的是A．固體NaCl不存在陰陽(yáng)離子，不導(dǎo)電B．Na2O、Fe2O3、Al2O3均屬于堿性氧化物C．硫酸鋇溶液幾乎不導(dǎo)電，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)D．金剛石和石墨是同素異形體，化學(xué)性質(zhì)不同，物理性質(zhì)相同5．以下關(guān)于氚的說法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為2 B．電子數(shù)為3C．質(zhì)量數(shù)為4 D．氚原子核和1H的化學(xué)性質(zhì)相似6．下列關(guān)于等離子體、離子液體和液晶說法錯(cuò)誤的是A．液晶既有液體的流動(dòng)性，又具有類似晶體的各向異性B．由于離子液體的粒子全都是帶電荷的離子，所以具有難揮發(fā)的性質(zhì)C．等離子體是一種特殊的液體，由帶電的陽(yáng)離子、電子及電中性粒子的組成D．等離子體由于含有帶電粒子且能自由運(yùn)動(dòng)，使其具有良好的導(dǎo)電性和流動(dòng)性7．簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖的表示方法形象表示，其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則有關(guān)①②③的敘述正確的是A．①②③互為同位素 B．①不是核素，②③才是核素C．①②③是化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)8．下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是A．紅磷和白磷 B．和C．和 D．和9．钷廣泛用于量規(guī)、光電池等。的最外層電子數(shù)是2，下列說法不正確的是A．的原子核外有61個(gè)電子 B．與互為同位素C．屬于金屬元素 D．的中子數(shù)為14710．在原子彈爆炸中鈾元素發(fā)生核裂變，其中一種裂變反應(yīng)是U+n→U→Ba+Kr+3n。下列說法正確的是A．Ba與M互為同位素 B．Ba的中子數(shù)為56C．碳酸鋇在醫(yī)學(xué)上可用作口服造影劑 D．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)11．許多元素有多種核素，如氧元素存在O、O、O三種核素，氫元素有H、H、H三種核素。下列說法正確的是A．由O、H、H三種核素最多可能組成4種水分子B．10.0g由H、O組成的水分子其中含中子數(shù)為5NAC．10.0g由H、O組成的水分子其中含質(zhì)子數(shù)為5NAD．由H和O兩種核素組成的水分子，其摩爾質(zhì)量為1812．與Na+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是A．F- B．Cl- C．OH- D．NH13．37Cl原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為A．3 B．17C．20 D．3714．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．10gD218O中含有的中子數(shù)為6NAB．30gHCHO和混合物中H原子數(shù)為2NAC．0.1的溶液中、和的總數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molFe與2.24L充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA15．下列說法正確的是A．H-O-H和H-O-CH3屬于同系物B．氕、氘、氚屬于三種不同的元素C．C2H6O和C2H4O存在同分異構(gòu)現(xiàn)象D．和是同一種物質(zhì)16．打雷放電時(shí)，空氣中極少量的氧氣會(huì)轉(zhuǎn)化為臭氧(O3)，氧氣(O2)臭氧(O3)，以下說法正確的是A．該變化是物理變化 B．該變化是化學(xué)變化C．氧氣和臭氧是同一種物質(zhì) D．以上說法都不正確17．下面敘述正確的是A．15N與14N互為同位素 B．13C與12C是同一種核素C．13C與15N有相同的質(zhì)量數(shù) D．15N原子核中含有8個(gè)質(zhì)子18．下列說法正確的是A．氕、氘、氚互為同位素，中子數(shù)分別為1、2、3B．氧氣和臭氧互為同素異形體，兩者之間可以相互轉(zhuǎn)化C．HCOOH與HCOOCH3互為同系物D．C4H10的一氯取代物有3種，其沸點(diǎn)各不相同19．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯的含有的分子數(shù)為NAB．0.1molCH4與足量Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為0.1NAC．合成氨工業(yè)中，1molN2和3molH2充分反應(yīng)，生成的NH3分子數(shù)為2NAD．由H218O與D216O組成的4.0g混合物含中子數(shù)為2NA20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的原子數(shù)為3NAB．1g氘和1.5gHe完全聚變?yōu)镠e時(shí)，釋放的質(zhì)子數(shù)為NAC．0.1molSO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為0.1NAD．1L0.5mol·L-1Na2S溶液中，Na+、S2-、HS-和H2S數(shù)之和為1.5NA21．下列說法正確的是A．同位素之間或同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化均屬于化學(xué)變化B．油酸和亞油酸互為同系物C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互為同分異構(gòu)體D．由H、D、T、16O、18O這幾種核素組成的水分子共有12種22．不具有放射性的同位素稱為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分析法近20年來(lái)在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)說法正確的是

A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16B．12CO和14CO物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同C．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2D．2H＋結(jié)合OH－的能力比1H＋的更強(qiáng)23．下列有關(guān)和的說法中正確的是A．和原子中均含有22個(gè)中子B．分別由和組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同素異形體C．與為同一核素D．和在周期表中位置相同，都在第四周期24．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．的電子式： B．次氯酸電子式：C．中子數(shù)為1的氫原子： D．用電子式表示的形成過程：25．某鋰電池的負(fù)極材料由鋰原子嵌入石墨烯層間形成，其晶胞結(jié)構(gòu)(底面為平行四邊形)如圖所示。下列說法正確的是A．石墨烯和金剛石互為同素異形體，兩者的化學(xué)性質(zhì)完全相同B．多層石墨烯之間是通過化學(xué)鍵相連的C．由于有石墨烯保護(hù)，此電池可以用LiCl水溶液作電解質(zhì)溶液D．該晶體的密度為二、填空題26．氫元素的三種核素氫元素的原子核原子名稱原子符號(hào)(X)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)氕氘氚27．(1)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，4.48L的的物質(zhì)的量是，含H原子的數(shù)目約是。(2)陽(yáng)離子共有m個(gè)電子，則中子數(shù)N=。(3)某金屬氯化物40.5g，含有，則該氯化物的摩爾質(zhì)量是。(4)屬于鉀鹽，在水溶液中完全電離，則其電離方程式為：。(5)寫出分離酒精(沸點(diǎn)為78.1℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)兩種互溶液體的方法。(6)250mL0.2mol/L的溶液中的物質(zhì)的量濃度為。28．(1)．實(shí)驗(yàn)室用于盛放堿性試劑的試劑瓶不用磨口玻璃塞的原因是（用離子方程式表示）：；玻璃試劑瓶不能盛放氫氟酸的原因是（用化學(xué)方程式表示）：。(2)．實(shí)驗(yàn)室中的Na2SiO3溶液長(zhǎng)期放置，瓶底會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，則形成沉淀的離子方程式是。取瓶中的上層清液加入稀鹽酸，觀察到既有氣泡產(chǎn)生又有沉淀生成，其離子方程式分別為。用Na2SiO3溶液浸泡過的棉花不易燃燒，體現(xiàn)Na2SiO3的用途可做的原料。(3)．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+五種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是，有所增加的陽(yáng)離子是。A．NH4+

B．Mg2+

C．Fe2+

D．Al3+

E.Fe3+(4)．質(zhì)量相同的H216O和D216O所含質(zhì)子數(shù)之比為，中子數(shù)之比為。(5)．A2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2-所含電子的物質(zhì)的量為。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．D【詳解】原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成，元素的種類決定于原子結(jié)構(gòu)中的質(zhì)子數(shù)，同一元素因中子數(shù)不同，有多種原子，所以決定原子的種類的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，答案選D。2．B【詳解】原子符號(hào)中左上角數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=14-6=8，故答案為B。3．C【詳解】A．CO和CO2是化合物，不是單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．和為離子，非單質(zhì)，不是同素異形體，B錯(cuò)誤；C．和是碳元素的不同單質(zhì)互為同素異形體，C正確；D．HCl和HClO是不同化合物，不是單質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C。4．C【詳解】A．固體NaCl含有鈉離子、氯離子，由于離子不能自由移動(dòng)，因此固體NaCl不導(dǎo)電，故A不符合題意；B．Na2O、Fe2O3均屬于堿性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，故B不符合題意；C．硫酸鋇溶液幾乎不導(dǎo)電，主要是因?yàn)榱蛩徜^難溶于水，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，因此硫酸鋇屬于電解質(zhì)，故C符合題意；D．金剛石和石墨是同素異形體，化學(xué)性質(zhì)基本相同，物理性質(zhì)不同，比如硬度不同，故D不符合題意；答案為C。5．D【詳解】A．氚原子序數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)為1，故A錯(cuò)誤；B．氚的核電荷數(shù)為1，電子數(shù)為1，故B錯(cuò)誤；C．氚的質(zhì)子數(shù)是1，中子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為3，故C錯(cuò)誤；D．氚原子核和1H的最外層電子數(shù)均為1，化學(xué)性質(zhì)相似，故D正確；故選D。6．C【詳解】A．液晶像液體一樣具有流動(dòng)性，同時(shí)該物質(zhì)又像晶體有各項(xiàng)異性，A正確；B．離子液體全部由帶電荷的離子構(gòu)成，所以其難揮發(fā)，B項(xiàng)正確；C．等離子體是由陽(yáng)離子、電子和電中性粒子組成的整體呈電中性的氣態(tài)物質(zhì)聚集體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．等離子體微粒帶有電荷且能自由移動(dòng)，使等離子體具有很好的導(dǎo)電性，也具有很高的溫度和流動(dòng)性，D項(xiàng)正確；故選C。7．A【詳解】A．由原子結(jié)構(gòu)的表示方法可知，核外都有1個(gè)電子，原子核內(nèi)都是一個(gè)質(zhì)子，但①無(wú)中子，②有1個(gè)中子，③中有2個(gè)中子，則分別為H、D、T，它們互為同位素，A項(xiàng)正確；B．H、D、T均是核素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述分析，它們互為同位素，同位素具有相同的化學(xué)性質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．H、D、T的質(zhì)量數(shù)分別為1、2、3，它們的質(zhì)量數(shù)不相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。8．D【詳解】A．紅磷和白磷是同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；B．氧氣和臭氧是氧元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；C．和的結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故C錯(cuò)誤；D．和的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；故選D。9．D【詳解】A．原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故的原子核外有61個(gè)電子，故A正確；B．與的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，故互為同位素，故B正確；C．屬于金屬元素，故C正確；D．的中子數(shù)為147-61=86，故D錯(cuò)誤；故選D。10．A【分析】核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；由反應(yīng)可知，x=92-36=56、y=236-89-1×3=144；【詳解】A．具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；Ba為與M互為同位素，A正確；B．Ba的中子數(shù)為144-56=88，B錯(cuò)誤；C．碳酸鋇會(huì)和胃酸鹽酸反應(yīng)，硫酸鋇在醫(yī)學(xué)上可用作口服造影劑，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)不是化學(xué)變化，不屬于分解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。11．C【詳解】A．1個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的，H和H可以自身組合，還可以兩個(gè)組合，共有三種組合，所以和O能組成三種水分子，故A錯(cuò)誤；B．由H、O組成的水分子的摩爾質(zhì)量為2×3+16=22g/mol，中子數(shù)為(3-1)×2+16-8=12，所以10.0g由H、O組成的水分子其中含中子數(shù)為≠5NA，故B錯(cuò)誤；C．由H、O組成的水分子的摩爾質(zhì)量為2×2+16=20g/mol，質(zhì)子數(shù)為1×2+8=10，10.0g由H、O組成的水分子中含質(zhì)子數(shù)為=5NA，故C正確；D．由H和O兩種核素組成的水分子，其摩爾質(zhì)量為2×3+16=22g/mol，故D錯(cuò)誤；故選C。12．D【分析】Na+含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是11和10，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．F-含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是9和10，A不選；B．Cl-含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是17和18，B不選；C．OH-含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是9和10，C不選；D．NH含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是11和10，D符合題意；答案選D。13．A【詳解】37Cl的原子中質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=37-17=20，由題意知核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)為17，該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為：20-17=3，A滿足題意。答案選A。14．B【詳解】A．D218O的摩爾質(zhì)量為2×2+18=22g/mol，10gD2O的物質(zhì)的量為，1個(gè)D218O中含中子2×1+18-8=12，則molD218O含中子數(shù)目為，故A錯(cuò)誤；B．HCHO和CH3COOH的最簡(jiǎn)式相同，都是CH2O，則30gHCHO和CH3COOH混合物可看做是30gCH2O，30gCH2O的物質(zhì)的量為1mol，所含H原子數(shù)為2NA，故B正確；C．沒有給出溶液的體積，無(wú)法計(jì)算含硫粒子總數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molFe和0.1molCl2反應(yīng)，F(xiàn)e是過量的，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選B。15．C【詳解】A．H-OH為無(wú)機(jī)物，H-O-CH3為甲醇，二者結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氕、氘、氚是氫元素的不同原子，互為同位素，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．C2H6O可能為二甲醚或乙醇，存在同分異構(gòu)體，C2H4O可能為環(huán)氧烷乙或乙醛，存在同分異構(gòu)體，選項(xiàng)C正確；D．為5，6-二甲基-1，3-環(huán)己二烯，為2，3-二甲基-1，3-環(huán)己二烯，為兩種不同的物質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。16．B【詳解】A．因放電時(shí)氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氧氣放電轉(zhuǎn)化為臭氧，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，B項(xiàng)正確；C．氧氣和臭氧是同種元素的組成的兩種不同單質(zhì)，屬于同素異形體，不是同種物質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．選項(xiàng)B的說法正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。17．A【詳解】A．15N與14N為質(zhì)子數(shù)都是7，且中子數(shù)不同的原子，則互為同位素，A項(xiàng)正確；B．13C與12C的中子數(shù)不相同，不是同一種核素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．13C的質(zhì)量數(shù)為13,15N的質(zhì)量數(shù)為15，質(zhì)量數(shù)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．15N原子核中含有7個(gè)質(zhì)子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。18．B【分析】【詳解】A.氕、氘、氚互為同位素，中子數(shù)分別為0、1、2，故A錯(cuò)誤；B.氧氣和臭氧都是O元素的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，兩者之間可以相互轉(zhuǎn)化，故B正確；C.HCOOH與HCOOCH3，結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故C錯(cuò)誤；D.C4H10的一氯取代物有4種，其沸點(diǎn)各不相同，故D錯(cuò)誤；答案選B。19．D【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.0.1molCH4與足量Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等混合物，故B錯(cuò)誤；C.合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，合成氨工業(yè)中，1molN2和3molH2充分反應(yīng)，生成的NH3分子數(shù)少于2NA，故C錯(cuò)誤；D.H218O與D216O分子的中子數(shù)均為10，相對(duì)分子質(zhì)量均為20，由H218O與D216O組成的4.0g混合物含中子數(shù)為=2NA，故D正確；故選D。20．D【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．1g氘H的物質(zhì)的量為=0.5mol，1.5gHe的物質(zhì)的量為=0.5mol，1mol氘H和1molHe完全聚變?yōu)?molHe時(shí)，釋放的質(zhì)子為1mol，故1g氘和1.5gHe完全聚變?yōu)镠e時(shí)，釋放的質(zhì)子數(shù)為0.5NA，故B錯(cuò)誤；C．SO2和O2反應(yīng)生成SO3，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則一定條件下，在某恒容密閉容器中，0.1molSO2與足量的O2充分反應(yīng)，生成的SO3的分子總數(shù)小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．1LO.5mol/LNa2S溶液中，硫離子分步水解，物料守恒得到S2-、HS-和H2S的微粒數(shù)之和為0.5NA，又Na+的離子數(shù)為NA，故Na+、S2-、HS-和H2S數(shù)之和為1.5NA，故D正確；故選D。21．D【詳解】A．同位素之間的相互轉(zhuǎn)化涉及原子核的變化，不屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．油酸和亞油酸分子碳原子數(shù)相同，不互為同系物，B錯(cuò)誤；C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3均為乙酸乙酯，屬于同一種物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．由H、D、T，16O、18O等核素組成的水分子共有12種，D正確；故選D。22．B【詳解】A．34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為34-16=18，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.12CO和14CO由于碳原子質(zhì)量數(shù)不相同，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)基本相同，選項(xiàng)B正確；C．C原子的質(zhì)子數(shù)為6，N原子的質(zhì)子數(shù)為7，則13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差7-6=1，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．2H+與1H+都是氫離子，化學(xué)性質(zhì)相同，即2H+的酸性與1H+的結(jié)合OH-的能力相同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。23．D【詳解】A．原子所含中子數(shù)=48-22=26，原子所含中子數(shù)=50-22=28，二者所含中子數(shù)不同，A錯(cuò)誤；B．同素異形體是指由同一元素組成的不同單質(zhì)，分別由和組成的單質(zhì)均為鈦單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相同，不互為同素異形體，B錯(cuò)誤；C．與質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者不是同一核素，C錯(cuò)誤；D．和質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素，在周期表中位置相同，都在第四周期，D正確；故選D。24．C【詳解】A．N2的電子式為，A錯(cuò)誤；B．次氯酸的電子式為，B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)為1的氫原子，相對(duì)原子質(zhì)量為2，可表示為，C正確；D．HCl為共價(jià)化合物，生成的HCl電子式為，D錯(cuò)誤；故答案選C。25．D【詳解】A．同素異形體雖然由同樣的元素組成，同素異形體之間物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)略有差異；故A錯(cuò)誤；B．多層石墨烯中各層是不通過化學(xué)鍵相互連接的，只是通過范德華力聯(lián)系在一起，故B錯(cuò)誤；C．Li能與水反應(yīng)，不能用LiCl水溶液作電解質(zhì)溶液；故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，一個(gè)晶胞中含有Li+為1，C原子個(gè)數(shù)為6，則晶體化學(xué)式為L(zhǎng)iC6，晶胞的質(zhì)量為，晶胞體積為，所以晶體的密度為；故D正確；故答案選D。26．1；0；；1；1；H或D；1；2；H或T?！驹斀狻繗湓氐娜N核素的名稱分別為：氕、氘、氚，氕的質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為0，原子符號(hào)為：，氘的質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為1，原子符號(hào)為：H或D，氚的質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為2，原子符號(hào)為：H或T，故答案為：1；0；；1；1；H或D；1；2；H或T。27．0.2mol0.6NAA-m-n135g/mol蒸餾0.6mol/L【詳解】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol，4.48L的的物質(zhì)的量n==0.2mol，含有氨分子的數(shù)目為0.2NA，1個(gè)氨分子含有3個(gè)氫原子，含H原子的數(shù)目0.6NA；(2)陽(yáng)離子共有m個(gè)電子，設(shè)質(zhì)子數(shù)為z，即m=z-n，z=m+n，則中子數(shù)為A-m-n；(3)某金屬氯化物40.5g，含有，的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)m=nM，M===135g/mol；(4)KClO2中鈉離子的化合價(jià)為+1，O元素的化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)氯元素的化合價(jià)為x，則+1+x+(-2)×2=0，解得x=+3，KClO2為鈉鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離出鈉離子和，其電離方程式為：；(5)酒精和甲苯互溶，且沸點(diǎn)相差較大，分離沸點(diǎn)不同，相互溶解的兩種液體用蒸餾法；(6)根據(jù)，c()=3c[])=0.2mol/L×3=0.6mol/L。28．(1)2OH-+SiO2==SiO32-+H2OSiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(2)SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-CO