高考化學(xué)二輪題型專攻 微題型11 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)（含新題含解析）

【創(chuàng)新設(shè)計(jì)】（江蘇專用）高考化學(xué)二輪題型專攻微題型11化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)（含新題，含解析） [題型專練]1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、操作方法和說法都正確的是 () A．某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶，說明該溶液中一定含SOeq\o\al(2－,4) B．將含有SO2雜質(zhì)的CO2氣體，緩慢通過足量的高錳酸鉀溶液，再通過濃硫酸干燥，可獲得較純凈的CO2氣體 C．某鈉的碳酸鹽(含NaHCO3、Na2CO3中的一種或兩種)試樣0.168g，將其灼燒，冷卻，并用托盤天平稱量殘留固體的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量是否變化，可確定樣品的組成 D．檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素時(shí)，將氯乙烷和NaOH溶液混合加熱后，用稀硝酸進(jìn)行酸化后，再加入AgNO3溶液進(jìn)行檢驗(yàn) 解析A項(xiàng)，加入BaCl2溶液后，可能產(chǎn)生白色沉淀且不溶于鹽酸的有Ag＋和SOeq\o\al(2－,4)，而不能肯定原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)，本項(xiàng)為試劑添加順序操作錯(cuò)誤；B項(xiàng)，混合氣體通過KMnO4溶液時(shí)SO2被氧化為H2SO4，再通過濃H2SO4可除去CO2中的水蒸氣，正確；C項(xiàng)托盤天平的精確度只有0.1g，通過稱量不能體現(xiàn)出加熱前后的質(zhì)量變化，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氯乙烷和NaOH溶液混合加熱發(fā)生水解，生成Br－，用稀硝酸酸化后，加入AgNO3溶液生成淺黃色沉淀，可證明溴乙烷中含有溴元素，正確。 答案BD2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)原理敘述錯(cuò)誤的是 () A．在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，將氫氧化鈉溶液和鹽酸混合反應(yīng)后的最高溫度作為末溫度 B．用燒堿溶液滴定醋酸時(shí)，應(yīng)選用石蕊作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)顏色為紫色 C．將KNO3和NaCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出時(shí)，趁熱過濾可分離得NaCl晶體 D．當(dāng)鋅完全溶解后，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會(huì)顯著減慢，借此可判斷鋅鍍層是否反應(yīng)完全 解析A項(xiàng)，氫氧化鈉溶液和鹽酸混合反應(yīng)后的最高溫度即是完全反應(yīng)時(shí)的溫度，此時(shí)熱量散失最少，實(shí)驗(yàn)更準(zhǔn)確，正確；B項(xiàng)，由于石蕊顏色變化不明顯，故應(yīng)選用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)顏色為淺紅色，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，KNO3溶解度受溫度的影響較大，如不趁熱過濾，NaCl晶體會(huì)含有較多KNO3雜質(zhì)，正確；D項(xiàng)，鋅與鐵在酸溶液中發(fā)生原電池反應(yīng)，速率較大，鋅完全溶解后，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會(huì)顯著減慢，正確。 答案B3．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是 () A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻產(chǎn)生黃綠色氣體，說明硫酸具有還原性 B．久置的酚酞試液有白色沉淀(未變質(zhì))，加入少量酒精，沉淀消失，說明酚酞易溶于酒精 C．硫酸銅溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色，說明白色沉淀為CuI2 D．在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，再加少量新制氫氧化銅濁液加熱，無紅色沉淀，說明淀粉未水解 解析A項(xiàng)中的反應(yīng)為：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O不能說明硫酸具有還原性；C項(xiàng)中CCl4層呈紫色說明有I2生成，I－被氧化，則Cu2＋被還原，白色沉淀為CuI；D項(xiàng)中沒有加堿中和硫酸，無法判斷是否水解。 答案B4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是 () A．將10%的硝酸銅溶液加熱蒸發(fā)可變?yōu)?0%的硝酸銅溶液 B．新制氯水中加入碳酸鈣粉末攪拌、過濾，濾液中c(HClO)將增大 C．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋ D．向濃度均為0.1mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2] 解析由于硝酸銅水解生成易揮發(fā)的硝酸，加熱蒸發(fā)會(huì)有氫氧化銅沉淀生成，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)中氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸：Cl2＋H2OHCl＋HClO，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，正確；C項(xiàng)中原溶液中可能有Fe3＋，錯(cuò)誤；D項(xiàng)說明Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，正確。 答案BD5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是 () A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2，產(chǎn)物為苯酚和Na2CO3 B．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹，說明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性 C．將溴丙烷與足量氫氧化鈉溶液混合加熱，冷卻后加硝酸銀溶液，可檢驗(yàn)溴元素 D．分別測定0.5mol·L－1H3PO4和H2SO4溶液的pH，比較磷和硫元素非金屬性的強(qiáng)弱 解析A項(xiàng)，向苯酚鈉溶液中無論通入少量還是過量CO2，均生成苯酚和NaHCO3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖中的H和O原子以2∶1的比例脫去H2O分子，留下C元素，故變黑，此過程中濃硫酸表現(xiàn)為脫水性，生成的碳可以繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2和SO2，此過程濃硫酸表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性，正確；C項(xiàng)，在加入硝酸銀溶液前應(yīng)先加入稀硝酸酸化，否則會(huì)生成AgOH干擾，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，P和S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，可以證明兩者的非金屬性的強(qiáng)弱，正確。 答案BD6．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌驅(qū)崿F(xiàn)預(yù)期目的的是 () A．在一盛有2mLCuSO4溶液的試管中，滴入幾滴10%的NaOH溶液，再加入1mL乙醛溶液，煮沸后可以看到磚紅色的Cu2O沉淀 B．在一試管中滴入10滴溴乙烷，再加入1mL5%的NaOH溶液，加熱后滴加AgNO3溶液，可觀察到淺黃色AgBr沉淀 C．向某溶液中加入足量鹽酸，無任何現(xiàn)象發(fā)生，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明該溶液中存有SOeq\o\al(2－,4) D．向氫硫酸溶液中滴加CuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4，說明弱酸溶液的酸性有時(shí)會(huì)比強(qiáng)酸溶液的酸性強(qiáng) 解析A中需要在堿性條件下反應(yīng)，堿不足；B中要加酸酸化，在酸性條件下反應(yīng)。D項(xiàng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)特例。 答案C7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是 ()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的鐵粉中加入稀硝酸，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋BAgCl沉淀中滴入稀的KI溶液有黃色沉淀出現(xiàn)AgI比AgCl更難溶C鋁箔插入稀硝酸中無現(xiàn)象鋁箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性解析過量的鐵粉中加入稀硝酸，充分反應(yīng)后生成Fe2＋，滴入KSCN溶液不會(huì)出現(xiàn)血紅色，A項(xiàng)現(xiàn)象描述和結(jié)論錯(cuò)誤；由于AgI的溶解度遠(yuǎn)小于AgCl的溶解度，所以AgCl沉淀中滴入稀的KI溶液，沉淀會(huì)變成黃色，B項(xiàng)現(xiàn)象描述及結(jié)論均正確；Al在稀硝酸中不發(fā)生鈍化，C項(xiàng)現(xiàn)象和結(jié)論錯(cuò)誤。 答案BD8．為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，依?jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹饕獌x器試劑A分離Br2和CCl4混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4混合物、蒸餾水B鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液C實(shí)驗(yàn)室制取H2試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞鋅粒、稀HNO3D測定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、0.1000mol·L－1鹽酸解析A項(xiàng)，分離Br2和CCl4混合物應(yīng)采用蒸餾法，由于Br2易溶于CCl4，難溶于水，故不能用水萃取CCl4中的Br2，不合理；B項(xiàng)，葡萄糖溶液與銀氨溶液混合后水浴加熱產(chǎn)生銀鏡，而蔗糖溶液與銀氨溶液混合后水浴加熱不產(chǎn)生銀鏡，合理；C項(xiàng)，鋅與稀硝酸反應(yīng)不能生成H2，不合理；D項(xiàng)，試劑中缺少指示劑酚酞，不合理。 答案B9．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是 ()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SOeq\o\al(2－,4)C向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)D向濃度均為0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)解析對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析需符合理論事實(shí)。A項(xiàng)，NaCl溶液使蛋白質(zhì)從溶液中析出叫鹽析，CuSO4溶液能使蛋白質(zhì)變性。B項(xiàng)，若原溶液中有SOeq\o\al(2－,3)，由于SOeq\o\al(2－,3)能被HNO3氧化為SOeq\o\al(2－,4)，也會(huì)有白色沉淀出現(xiàn)，故不能得出原溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)的結(jié)論。C項(xiàng)，由離子反應(yīng)SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)，說明酸性H2CO3>H2SiO3。D項(xiàng)，Ksp越小，物質(zhì)越容易從溶液中沉淀出來。 答案CD10．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是 ()實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B等體積pH＝3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快HB酸性比HA強(qiáng)C在鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置中鎂表面有氣泡金屬活動(dòng)性：Al＞MgD向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩后加入0.5mL有機(jī)物Y，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀Y中不含有醛基解析A項(xiàng)，SOeq\o\al(2－,3)離子干擾；B項(xiàng)，酸越弱，濃度越大，放出H2的速率越快；C項(xiàng)，Mg的活動(dòng)性大于鋁，不能根據(jù)該原電池判斷；D項(xiàng)，配制Cu(OH)2懸濁液，應(yīng)使堿過量。 答案B11．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是 ()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag＋與NH3·H2O能大量共存C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍(lán)Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3＋>I2解析A項(xiàng)，向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸，均冒氣泡，說明均有CO2生成，故兩者均能與鹽酸反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，向AgNO3溶液中滴加過量氨水，溶液澄清，是因?yàn)锳g＋與NH3·H2O反應(yīng)最終生成了可溶性的Ag(NH3)2OH，而不是因?yàn)锳g＋與NH3·H2O能大量共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，銅與稀HNO3反應(yīng)溶液變藍(lán)，是因?yàn)镃u與稀HNO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)生成了Cu(NO3)2，并不是發(fā)生了置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，說明Fe3＋把I－氧化成了I2，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，得出氧化性：Fe3＋>I2，故D正確。 答案AD12．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是 ()實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鳍俦容^水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)②欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去③欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾④證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中⑤比較確定銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液⑥確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pHA.①④⑤ B．②③④ C．①⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 解析②中—CHO干擾碳碳雙鍵的檢驗(yàn)，錯(cuò)誤；③除去苯中的苯酚應(yīng)用NaOH溶液，錯(cuò)誤；④SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因?yàn)槠溥€原性，錯(cuò)誤。 答案C [對(duì)點(diǎn)回扣]1．物質(zhì)分離提純的“八大”化學(xué)方法 (1)沉淀法：將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀。如何將Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)及能形成弱堿的陽離子轉(zhuǎn)化為沉淀 (2)氣化法：將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體。如何將COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、S2－、NHeq\o\al(＋,4)，轉(zhuǎn)化為氣體 (3)雜轉(zhuǎn)純法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì)。如除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入適量的鐵屑充分反應(yīng)后過濾，NaHCO3溶液中含有少量的Na2CO3雜質(zhì)，可通入足量的CO2。 (4)氧化還原法：用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質(zhì)。如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用熱的銅粉除去N2中的O2 (5)熱分解法：加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去。如除去NaCl中的NH4Cl等 (6)酸堿溶解法：利用物質(zhì)與酸或堿溶液反應(yīng)的差異進(jìn)行分離。如用過量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3 (7)電解法：利用電解原理除去雜質(zhì)。含雜質(zhì)的金屬作陽極、純金屬(M)作陰極，含M的鹽溶液作電解質(zhì)溶液 (8)調(diào)pH法：加入試劑調(diào)節(jié)溶液pH使溶液中某種成分生成沉淀而分離。如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入CuO或Cu(OH)2等調(diào)節(jié)pH使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去2．物質(zhì)檢驗(yàn)中干擾因素的排除 (1)離子檢驗(yàn)中的常見干擾離子以及排除措施待檢離子干擾離子排干擾措施Cl－SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)加過量的Ba(NO3)2溶液COeq\o\al(2－,3)加稀硝酸酸化OH－加稀硝酸酸化SOeq\o\al(2－,4)COeq\o\al(2－,3)加鹽酸酸化SOeq\o\al(2－,3)加鹽酸酸化Ag＋加鹽酸酸化SOeq\o\al(2－,3)COeq\o\al(2－,3)加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅試液中COeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,3)加硝酸后將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水變渾濁(2)氣體檢驗(yàn)中干擾因素的排除 氣體檢驗(yàn)干擾因素的排除方法一般是先檢驗(yàn)出一種可能具有干擾的氣體，并除去該氣體，而且要確認(rèn)該氣體已經(jīng)除盡，再檢驗(yàn)其余氣體。如在SO2存在的條件下檢驗(yàn)CO2，可設(shè)計(jì)如下檢驗(yàn)思路：品紅試液檢驗(yàn)SO2→高錳酸鉀溶液除去SO2→品紅試液檢驗(yàn)是否除盡SO2→通入石灰水檢驗(yàn)CO2。類似的，還有檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制取的乙烯中含有SO2等。 3．物質(zhì)性質(zhì)探究的常見方法 (1)證明酸性：①pH試紙或酸堿指示劑；②與Na2CO3溶液反應(yīng)；③與鋅反應(yīng)等。 (2)證明弱酸或弱堿：①證明存在電離平衡；②測定對(duì)應(yīng)鹽溶液的酸堿性；③測量稀釋前后的pH變化。 (3)證明氧化性：與還原劑(如KI、SO2、H2S等)反應(yīng)，產(chǎn)生明顯現(xiàn)象。 (4)證明還原性：與氧化劑(如酸性KMnO4溶液、溴水、濃HNO3等)反應(yīng)，產(chǎn)生明顯現(xiàn)象。 (5)證明某分散系為膠體：丁達(dá)爾效應(yīng)。 (6)證明碳碳雙鍵(或三鍵)：使酸性KMnO4溶液或溴水褪色。 (7)證明酚羥基：①與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。 (8)證明醇羥基：與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，其產(chǎn)物不溶于水，有果香味。 (9)證明醛基：①與銀氨溶液作用產(chǎn)生銀鏡；②與新制Cu(OH)2懸濁液作用產(chǎn)生磚紅色沉淀。 (10)比較金屬的活動(dòng)性：①與水反應(yīng)；②與酸反應(yīng)；③置換反應(yīng)；④原電池；⑤電解放電順序；⑥最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱；⑦同種強(qiáng)酸的對(duì)應(yīng)鹽的酸性強(qiáng)弱。 (11)比較非金屬的活動(dòng)性：①置換反應(yīng)；②與氫氣反應(yīng)的難易；