四川省達州市大竹中學2024-2025學年高二化學下學期期中試題

PAGEPAGE7四川省達州市大竹中學2024-2025學年高二化學下學期期中試題考生留意：全卷滿分100分，完卷時間90分鐘。全部答案均答在答題卷上的相應位置?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1，C—12，N—14，O—16，S—32，Pb—207一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每小題2分，共40分）1．化學與生產(chǎn)、生活、材料等親密相關(guān)，下列敘述正確的是（）A．泡沫滅火器可用于電器著火時滅火B(yǎng)．N95口罩用0.3微米氯化鈉顆粒進行測試，阻隔率達95%以上，戴N95口罩可有效阻隔PM2.5C．氯化鐵溶于水會形成氫氧化鐵膠體，因此可用于自來水的凈化、殺菌消毒D.“84”2.下列說法正確的是()A.強酸和強堿肯定是強電解質(zhì)，不論其水溶液濃度大小，都能完全電離B.強電解質(zhì)溶液的導電實力肯定比弱電解質(zhì)溶液的導電實力強C.強電解質(zhì)不肯定都是離子化合物D.多元酸、多元堿的導電性肯定比一元酸、一元堿的導電性強3.把a、b、c、d四塊金屬片兩兩浸入不同電解質(zhì)溶液中，用導線相連組成原電池。若a、b相連時，a電極有電子流出；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b電極質(zhì)量增加。則四種金屬的活動性由強到弱的依次為()A．a(chǎn)>b>c>dB．a(chǎn)>c>d>bC．c>a>b>dD．b>d>c>a4.下列說法正確的是（）A．相同濃度的HCl和CH3COOH，兩溶液中c(H+)相同B．將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均削減到原來的1/2C．HA、HB均為弱酸，相同條件下若KHA>KHB,則酸性強弱為HA>HBD．溶液中CH3COO-和H+的物質(zhì)的量濃度相等即可證明CH3COOH達到電離平衡狀態(tài)

5.氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是(

)A.HCN易溶于水B.HCN溶液的導電性比鹽酸溶液的弱

C.10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應

D.室溫下，1mol/L氫氰酸溶液的pH約為36.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．c（H＋）/c（OH－）=1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－B．由水電離的c（H＋）=1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c（Fe3＋）=0.1mol/L溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－D．c（SO32－）=0.1mol/L的溶液中：Fe3＋、Cl－、SO42－、Na＋7.室溫下,用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線如右圖所示(橫坐標為滴入NaOH的體積,縱坐標為所得混合液的pH)。下列推斷正確的是(

)A.的濃度為1×10-4mol/L

B.V=10ml時,酸堿恰好中和

C.pH=7時,溶液中c(Na+)>c(A-)

D.試驗時可選甲基橙作指示劑8.對下列現(xiàn)象或事實的說明正確的是()選項現(xiàn)象或事實說明A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可干脆與油污反應B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣的CO2反應生成CaCO3C施肥時,草木灰(有效成分

為K2CO3)不能與NH4Cl混合運用K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅制印刷路板制作FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅9.下列應用或現(xiàn)象主要體現(xiàn)的是沉淀溶解平衡原理的是(

)①可用FeS除去廢水中的Cu2+②溶洞的形成③誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當作食鹽食用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒④碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇能⑤泡沫滅火器滅火①③④

B.②③⑤

C.③④⑤

D.①②③④10.室溫下,將1.0mol·L-1的鹽酸滴入20.00mL1.0mol/L的氨水中,溶液的pH和溫度隨加入鹽酸體積的改變曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(

)a點時,由水電離出的c(H+)=1.0×10-14mol/Lb點:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

C.c點:c(Cl-)=c(NH4+)

D.d點后,溶液溫度略下降的主要緣由是NH3·H2O電離汲取熱量OH—H+11.人體血液里存在重要的酸堿平衡:,OH—H+使人體血液pH保持在7.35—7.45,否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c():c(H2CO3)改變關(guān)系如下表所示:下列說法不正確的是(

)c():c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45正常人體血液中,HCO3-的水解程度大于電離程度

B.pH=7.40的血液中,HCO3-的水解程度肯定大于H2CO3的電離程度

C.pH=7.00的血液中,c(H2CO3)＜c(HCO3-)

D.人體血液酸中毒時,可注射NaHCO3溶液緩解12.在等質(zhì)量的兩份鐵粉a、b中分別加入過量的稀硫酸,并向b中加入少量的CuSO4溶液,下列各圖表示的是產(chǎn)生H2的體積V(同溫同壓下測定)與時間t的關(guān)系,其中正確的是(

)A.B.

C.D.13.室溫下,下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)B.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)CH3COONa和CaCl2的混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)14.右圖是一種利用微生物將廢水中的有機物(如淀粉)和廢氣NO的化學能干脆轉(zhuǎn)化為電能的裝置,下列說法中肯定正確的是(

)A.質(zhì)子透過陽離子交換膜由右向左移動

B.與X相連接是用電器標有“+”的接線柱

C.M電極反應式:(C6H10O5)n+7nH2O-24ne-6nCO2↑+24nH+

D.當M電極微生物將廢水中16.2g淀粉轉(zhuǎn)化掉時,N電極產(chǎn)生134.4LN2(標況下)15.草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，廣泛存在于植物源食品中，25℃時，其電離常數(shù)為Kal=5.9×10－2；Ka2=6.4×10－5。下列與草酸有關(guān)的說法錯誤的是（）A.H2C2O4(aq)?H＋(aq)+HC2O4－(aq)△H>0；升溫有利于提高草酸的電離程度B.草酸中的碳為+3價，具有較強的還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.25℃時，KHC2O4溶液呈弱酸性，有時用于清洗金屬表面的銹跡D.同濃度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中:2c(H2C2O4)+2c(HC2O4-)+2c(C2O42－)=3c(K+)16.利用微生物中的芽孢桿菌來處理宇航員排出的糞便，同時能得到電能。氨氣與氧氣分別通入燃料電池兩極，最終生成常見的無毒物質(zhì)，示意圖如右圖所示。下列說法錯誤的是（）A.H+從a電極移向b電極B.負極區(qū)發(fā)生的反應是2NH3–6e-=N2+6H+C.當標準狀況下2.24LO2被還原，則a向b電極轉(zhuǎn)移0.4mol電子D.工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH值不變17.向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，沉淀的質(zhì)量（m）與加入NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如右圖所示，已知V2=3V1，下列說法正確的是（）A．原溶液中MgCl2和CuCl2的物質(zhì)的量濃度之比為3:1B．該試驗不能證明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小C．若向Mg(OH)2懸濁液中滴入CuCl2溶液，肯定會有Cu(OH)2生成D．水的電離程度：A>B>C18.NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。室溫時，向100mL0.lmol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.a點溶液中：c(NH4+)+c(H+)>c(Na+)+c(OH-)B.c點溶液中：c(SO42-)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)C.d點溶液中：c(SO42-)>c(OH-)>c(NH4+)D.a、b、c、d四個點中，b點水的電離程度最大19. 常溫下，向10mL0.2mol?L-1的MOH中逐滴加入0.2mol?L-1的CH3COOH溶液，溶液的導電實力如圖1所示，溶液的pH改變?nèi)鐖D2所示（已知：常溫時，相同濃度的氨水和醋酸溶液的電離常數(shù)均為1.8×10-5)，下列說法正確的是（）圖l圖2MOH是一種弱堿，相同條件下其堿性弱于NH3?H2O的堿性圖l中N點時，加入CH3COOH溶液的體積為10mLC.圖2中b點時，加入CH3COOH溶液的體積為10mLD.若c點對應醋酸的體積是15mL,則此時溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)<0.1mol/L20.某溫度下，氫氟酸與丙酸的Ka值分別為6.8×10-4和1.34×10-5。將物質(zhì)的量濃度和體積均相同的兩種酸溶液分別加水稀釋，其pH隨加水體積的改變?nèi)缬覉D所示。下列敘述正確的是（）A.曲線Ⅰ代表丙酸溶液B.溶液中水的電離程度：a＞bC.從b點到c點，溶液中[c(HA)·c(OH-)]/c(A-)保持不變(HA、A-分別代表相應的酸和酸根離子)D.取體積相同的b、d兩點溶液分別與NaOH恰好中和，d點消耗的NaOH多二、非選擇題：共60分。21、(14分)Ⅰ、已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表所示:化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1、物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液:a.CH3COONab.NaHCO3c.NaClOd.Na2CO3pH由小到大排列的依次是__________(用編號填寫)。2、寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：．3、25℃時，將m

mol/L的醋酸與n

mol/L1氫氧化鈉等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用m、n表示醋酸的電離平衡常數(shù)為．常溫下,0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是

。

A.c(H+)B.c(H+)/c(CH3COOH)C.c(H+)/c(OH-)D.c(OH-)·c(H+)E.[c(H+)·c(CH3COO-)]/c(CH3COOH)Ⅱ、已知在25℃,AgX、AgY、AgZ均難溶于水,且Ksp(AgX)=1.8×10-10,Ksp(AgY)=1.0×10-12,,Ksp(AgZ)=8.7×10-17。若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體,則c(Y-)將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

2、在25℃時,若取0.188g的AgY(相對分子質(zhì)量188)固體放入100mL水中(忽視溶液體積的改變),則溶液中Y-的物質(zhì)的量濃度為__________________。

3、由上述Ksp推斷,在上述2的體系中,________(填“能”或“不能”)實現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化,簡述理由:________________________________________。22、(15分)滴定分析是一種操作簡便、精確度很高的定量分析方法，它可廣泛應用于中和滴定、氧化還原反應等滴定中。Ⅰ、某同學通過高錳酸鉀滴定來測定草酸樣品中草酸的質(zhì)量分數(shù)（樣品中雜質(zhì)不與高錳酸鉀反應）。1、寫出反應的離子方程式。2、某同學稱取2.000g草酸樣品，配制成100mL溶液，移取40.00mL試樣溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL。（1）滴定前是否要滴加指示劑？（填“是”或“否”）。（2）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入___________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。達到滴定終點的現(xiàn)象為。（3）草酸樣品中草酸的質(zhì)量分數(shù)為。（4）若滴定終點讀數(shù)時俯視刻度，所測結(jié)果將，滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充溢溶液，所測結(jié)果將。（填“偏大”“偏小”“無影響”）。Ⅱ、某課外活動小組為了測定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度，設計了如下方案：稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其他與Ag+反應生成沉淀的離子），Cl-即被全部沉淀。然后用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2的標準溶液滴定剩余的，使剩余的以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度。1、推斷滴定達到終點的現(xiàn)象是。2、考慮和在酸或堿性溶液中的存在形式，在實施滴定的溶液以呈(選填“酸性”“中性”或“堿性”)為宜。3、在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag+，需不斷猛烈搖動錐形瓶，否則會使的測定結(jié)果(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。23、(18分)Ⅰ、高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種志向的水處理劑,而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖是高鐵電池的試驗裝置:已知放電后,兩極得到鐵的相同價態(tài)的化合物。1.該電池放電時,負極電極反應是Fe-3e-+3OH-=Fe(OH)3,則正極發(fā)生的電極反應是____________________。2.已知鹽橋中含有飽和KCl溶液,放電時,鹽橋的作用是__________。此鹽橋中陰離子的運行方向是__________。充電放電Ⅱ、全釩液流電池是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流淌液態(tài)的電池，目前釩電池技術(shù)已經(jīng)趨近成熟。如圖是釩電池基本工作原理示意圖：

1.硫酸在電池技術(shù)和試驗室中具有廣泛的應用。試驗室中配制硫酸亞鐵時須要加入少量硫酸，硫酸的作用是。

2.釩電池是以溶解于某濃度硫酸溶液中的不同價態(tài)的釩離子(V2+、V3+、VO2+、VO2+)為正極和負極電極反應的活性物質(zhì)，電池總反應為VO2++V3++H2OV2++VO2++2H+。放電時的負極反應式為。放電過程中，電解液的pH(選填“上升”“降低”或“不變”)。

3.釩電池基本工作原理示意圖中“正極電解液”可能是。

a．VO2+、VO2+混合液b．V3+、V2+混合液c．VO2+溶液充電放電d．V3+溶液e．VO2+溶液f．V2+溶液

4.能夠通過釩電池基本工作原理示意圖中“隔膜”的離子是。Ⅲ、電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充溢海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相像的充溢二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。放電時總反應為：Pb+PbO2

+2H2SO4

=2PbSO4

+2H2O1.寫出放電時正極的電極反應式：______________________________；2.鉛蓄電池放電時，當外電路上有0.5mol電子通過時，負極質(zhì)量將_________（填“增大”或“減小”）g，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為___________mol。24、(13分)銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘(Cd)、鈷(Co)等單質(zhì)。濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣用于生產(chǎn)金屬鎘的工藝流程如下：下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度均為0.1mol·L－1)氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2起先沉淀的pH1.56.57.2沉淀完全的pH3.39.99.5（1）酸浸時，粉碎銅鎘渣的目的是_________。（2）操作Ⅰ產(chǎn)生的濾渣Ⅰ主要成分為_________(填化學式)。假如在試驗室模擬該工藝流程，洗滌該沉淀的操作方法是____________________________________________。（3）①操作Ⅲ中先加入適量H2O2，發(fā)生反應的離子方程式為_________。②再加入ZnO限制反應液的pH，pH范圍為_________。③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的電解液中會含有Fe元素。請設計試驗方案加以檢驗：_________。（4）處理含鎘（Cd2＋）廢水常用加入CaCO3實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，若反應達到平衡后，溶液中c(Ca2＋)＝0.08mol·L－1，溶液中c(Cd2＋)＝_________mol·L－1[已知25℃，Ksp(CdCO3)＝5.6×10－12，Ksp(CaCO3)＝2.8×10-9]。