2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：氮及其化合物

專(zhuān)題14氮及其化合物

、真題回顧

1.（2020全國(guó)I卷）利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳

遞電子，示意圖如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能

B.陰極區(qū)，氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+2H++2MV+

C.正極區(qū)，固氮酶催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3

D.電池工作時(shí)質(zhì)子通過(guò)交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)

2.（2018江蘇）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是

A.向FeCb溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色

B.KA1（SO4）2-12H2O溶于水可形成A1（OH）3膠體

C.NH4C1與Ca（OH）2混合加熱可生成NH3

D.Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2

3.[2020新課標(biāo)n卷]研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下

列敘述錯(cuò)誤的是

,~.[O]H,04（~k

HNOjNH4NOj無(wú)

氣、一,機(jī)

，體NHj事

物,——、?粒

SO,U-SO,生2H1so.（NH^SO.

I

—T..物―---------------------*[霧竄）

A.霧和霾的分散劑相同

B.霧霾中含有硝酸鏤和硫酸鏤

C.NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑

D.霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)

4.［2019江蘇］SO、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。

（1）N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與02在加

熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為。

（2）NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為

NO+NO2+2OH2NO；+H2O

2NO2+2OHNO；+NO；+H2O

①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有（填字母）。

A.加快通入尾氣的速率

B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣

C.吸收尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液

②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾，得到NaNCh晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是（填化學(xué)式）；

吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是（填化學(xué)式）。

（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)

化為NO；的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。

①在酸性NaClO溶液中，HC1O氧化NO生成C「和NO；,其離子方程式為

②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是

卓

、

爵

解

O

N

5.［2020北京］SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的NOx排放。

（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理:

①尿素［CO（NH2）2］水溶液熱分解為NH3和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：o

③當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO2在02作用下會(huì)形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示

(NH4)2SO4的形成：o

④尿素溶液濃度影響N02的轉(zhuǎn)化，測(cè)定溶液中尿素(M=60g-mo「i)含量的方法如下：取ag尿素溶液，

將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過(guò)量的vimLcimol-L1H2sCU溶液吸收完全，剩余H2sCU用v2mLe2

mol-L-1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

(2)NSR(NOx儲(chǔ)存還原)工作原理：

NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示。

①通過(guò)BaO和Ba(NCh)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存NCX的物質(zhì)是。

②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過(guò)程，該過(guò)程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過(guò)程相

關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的%與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是0

③還原過(guò)程中，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件

15

下15N0與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是NN0O將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：

催化劑“

15

□NNO+DH2O

二、夯實(shí)基礎(chǔ)一遍過(guò)

1.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是()

A.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑

B.二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸

C.生石灰能與水反應(yīng)，可用來(lái)干燥氯氣

D.氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁

2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥

B.稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹

C.S02具有氧化性，可用于紙漿漂白

D.AbCh具有兩性，可用于電解冶煉鋁

3.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.霧和霾的分散劑相同

B.霧霾中含有硝酸鏤和硫酸鏤

C.NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑

D.霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)

4.下列敘述不正確的是()

A.NH3易液化，液氨常用作制冷劑

B.與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HN03可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNCh

C.常溫下，可使用鐵或鋁制容器儲(chǔ)存濃硫酸

D.稀HNCh和活潑金屬反應(yīng)時(shí)得不到氫氣

5.中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明，在常溫常壓和可見(jiàn)光下，基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示

意圖如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

嗎

—C一《C、C

H/)5

A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1

B.該過(guò)程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成

C.基于LDH合成N%的過(guò)程屬于氮的固定

D.工業(yè)中，氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸

6.光化學(xué)煙霧的形成機(jī)理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

0

HNO|>AN|?4^|(1

元化？01算

A.光化學(xué)煙霧的分散劑是空氣

B.氧原子是產(chǎn)生光化學(xué)煙霧的催化劑

()

?

C.PAN(H?C—)屬于有機(jī)物

(X)\()

D.光化學(xué)煙霧與氮氧化物和碳?xì)浠衔锎罅颗欧庞嘘P(guān)

7.下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論錯(cuò)誤的是

/灼熱e陵璃/il熱木陵U-紅熱木淡

匕-濃HNO]

^HNO)[U—/HNOj

①②③

A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B.②中紅棕色氣體不能表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

C.由③說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D.③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2,由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

8.噴泉是一種常見(jiàn)的自然現(xiàn)象，如下圖是化學(xué)教材中常用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，在燒瓶中充滿(mǎn)干燥氣體，而膠

頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列氣體和液體的組合中不可能形成噴泉的是

A.HC1和H2OB.CO?和NaOH溶液C.NH3H2OD.Ch和H2O

9.汽車(chē)尾氣的治理是減輕空氣污染的有效途徑?？茖W(xué)家研究發(fā)現(xiàn)TiCh的混凝土或?yàn)r青可以適度消除汽車(chē)尾

氣中的氮氧化物，其原理如下。下列關(guān)于“消除”過(guò)程的敘述錯(cuò)誤的是

I1TiO

|紫外線|—

A.部分光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

B.消除總反應(yīng)為：4N0x+(5-2x)O2+2H2O上4HNO3

C.使用納米TiCh,產(chǎn)生的光生電子和空穴更多，NOx消除效率更高

D.1molO]比1mol羥基(-OH)多9NA個(gè)電子(NA為阿伏伽德羅常數(shù))

10.氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)過(guò)程可用下圖表示。

其中反應(yīng)④的離子方程式為4NH4++5O2=2NO2-+6H++N2O+5H2O,下列說(shuō)法正確的是

A.①②均屬于固氮反應(yīng)

B.海洋中的反硝化作用一定有氧氣參加

C.反應(yīng)④中每生成ImolHzO共轉(zhuǎn)移2mole-

D.向海洋排放含NO3-的廢水可能影響海洋中氮的循環(huán)

三、穩(wěn)步提高一遍過(guò)

1.氮循環(huán)是生態(tài)系統(tǒng)物質(zhì)循環(huán)的重要組成部分，人類(lèi)活動(dòng)影響了氮循環(huán)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，如右圖所示。下列

說(shuō)法中，不思頌的是

A.工業(yè)合成氨屬于人工固氮過(guò)程

B.硝化過(guò)程中氮元素被還原

C.含氮無(wú)機(jī)物與含氮有機(jī)化合物可相互轉(zhuǎn)化

D.反硝化過(guò)程有助于穩(wěn)定N2在大氣中的含量

2.氮化鋰(Li3N)常作固體電解質(zhì)和催化劑，遇水蒸氣劇烈反應(yīng)生成氫氧化鋰和氨氣。某實(shí)驗(yàn)小組用一瓶氮

氣樣品制備純凈的氮化鋰的裝置如圖所示。

已知：連苯三酚堿性溶液能定量吸收少量。2,氯化亞銅鹽酸溶液能定量吸收少量CO生成CU(CO)C1H2O且

易被02氧化；在加熱條件下，CO2與鋰發(fā)生劇烈反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是

A.干燥管e中試劑為無(wú)水CuSCU,用于檢驗(yàn)氮?dú)庵械乃魵?/p>

B.為了減少氣體用量，先點(diǎn)燃酒精燈再通入氮?dú)?/p>

C.a、c中試劑分別為連苯三酚堿性溶液、濃硫酸

D.a裝置可以換成盛裝赤熱銅粉的硬質(zhì)玻璃管

3.水合期（N2H4日2。）為無(wú)色透明的油狀發(fā)煙液體，是一種重要的精細(xì)化工原料，其制備的反應(yīng)原理為NaClO

+2NH3===N2H4-H2O+NaClo下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備水合肌的操作不正確的是（）

A.裝置甲中試劑X可以選擇生石灰B.裝置乙作為反應(yīng)過(guò)程的安全瓶

C.裝置丙制備水合朋時(shí)氨氣從b口進(jìn)入D.裝置丁可用于吸收多余的尾氣

4.練江整治已刻不容緩，其中以印染工業(yè)造成的污染最為嚴(yán)重。某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢

氣（主要含N2、CO2、SO2、NO,CO）,設(shè)計(jì)了如下工業(yè)流程：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.氣體I中主要含有的氣體有N2、NO、CO

B.X在反應(yīng)中作氧化劑，可通入過(guò)量的空氣

+

C.處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生離子方程式是：NH4+NO2-=N2T+2H2O

D.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

5.某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示：

0?O>

①、③均觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是

A.①試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，原因是硝酸被還原為NCh

B.由③的現(xiàn)象可得出結(jié)論：Cu可與稀硫酸反應(yīng)

+2+

C.③中反應(yīng)的離子方程式：3CU+2NO3-+8H===3Cu+2NOt+4H2O

D.③中可能產(chǎn)生SO2

6.如下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是（）

水處峻一二.Y、aOH困體

濃琮雄一^^嗯己小詞缸6塞試緣

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋

氯化物溶液工——1干燥紅石慕試紙

選項(xiàng)

干燥紅色石蕊試紙

NH3是一種可溶性

A不變色，濕潤(rùn)紅色

堿

石蕊試紙變藍(lán)

濃硫酸附近無(wú)明顯

NH3與濃硫酸不發(fā)

B

現(xiàn)象生反應(yīng)

該溶液一定是

C氯化物溶液變渾濁

MgCh溶液

NH3與濃鹽酸揮發(fā)

濃鹽酸附近產(chǎn)生白

D出的HC1反應(yīng)產(chǎn)生

煙

了NH4C1固體

7.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗(yàn)NO,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置略）。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前,

向裝置中通入一段時(shí)間的N2,排盡裝置內(nèi)的空氣。

已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe（NO）]SO4（棕色），該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)NO。下列說(shuō)法不正確的是

A.裝置B、E中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液

B.若觀察到裝置D中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先關(guān)閉分液漏斗的活塞，再熄滅酒精燈

D.裝置F收集的氣體中可能含有NO

8.一定量的鐵與一定量的濃HNCh反應(yīng)，得到硝酸鐵溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與3.36

LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入2moiL-1

的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）

A.300mLB.150mLC.120mLD.90mL

9.氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）氨氣的制備

（3）欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置一（按氣流方向,

用各接口小寫(xiě)字母表示）。

（4）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)

將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NCh（兩端用夾子Ki、K2

夾好）。

在一定溫度下按上圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因

打開(kāi)Ki,推動(dòng)注射器活塞，使X

Y管中_______反應(yīng)的化學(xué)方程式：—

中的氣體緩慢通入Y管中

將注射器活塞退回原處并固定，將Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水冷凝

裝置恢復(fù)到室溫

打開(kāi)K2——

10.一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常見(jiàn)的大氣污染物，然而它們?cè)诠I(yè)上有著廣泛的用途。

已知：①室溫下，2NO+Na2O2=2NaNC>2；②酸性條件下，NO或NO?-都能與MnCX一反應(yīng)生成NCh，

I.以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示：

Tl

EFffinKMnO.

溶液

(DA中反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(2)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象；

(3)儀器D的名稱(chēng)是；

(4)A中滴入濃硝酸之前，應(yīng)先通入N2一段時(shí)間，原因是

(5)寫(xiě)出NO被酸性KMnCU氧化的離子反應(yīng)方程式；

(6)若無(wú)裝置D,則E中產(chǎn)物除NaNCh外，還有(填化學(xué)式)。

II.某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)NO2與Na2O2能否發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行探究。

步驟1：提出假設(shè)

假設(shè)一：NC>2與NazCh不反應(yīng)；

假設(shè)二：NCh能被NazCh氧化；

假設(shè)三：o

步驟2：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，將NCh氣體通入盛有NazCh的玻璃管中，淡黃色粉末完全變成白色，說(shuō)明假設(shè)不成立。

(2)為驗(yàn)證假設(shè)二是否成立，該小組同學(xué)進(jìn)行如下定性實(shí)驗(yàn)研究，請(qǐng)完成下表內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程，試劑、儀器任選)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

取適量的白色固體置于試管中，加蒸儲(chǔ)水溶解，②____________________________

@____________________________________________

參考答案

一.真題回顧

1.【答案】B

【解析】由生物燃料電池的示意圖可知，左室電極為燃料電池的負(fù)極，MV+在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生

成MV2+,電極反應(yīng)式為MV+—e-=MV2+,放電生成的MV2+在氫化酶的作用下與比反應(yīng)生成H+和MV+,

反應(yīng)的方程式為H2+2MV2+=2H++2MV+；右室電極為燃料電池的正極，MV?+在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生

成MV+,電極反應(yīng)式為MV2++erMV+,放電生成的MV+與N2在固氮酶的作用下反應(yīng)生成NH3和MV?+,

反應(yīng)的方程式為N2+6H++6MV+=6MV2++NH3,電池工作時(shí)，氫離子通過(guò)交換膜由負(fù)極向正極移動(dòng)。A項(xiàng)、

相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法選用酶作催化劑，條件溫和，同時(shí)利用MV+和MV2+的相互轉(zhuǎn)化，化學(xué)能轉(zhuǎn)化

為電能，故可提供電能，A正確；B項(xiàng)、左室為負(fù)極區(qū)，MV+在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成MV2+,電極

反應(yīng)式為MV+—e—=MV2+,放電生成的MV2+在氫化酶的作用下與巴反應(yīng)生成H+和MV+,反應(yīng)的方程式

為H2+2MV?+=2H++2MV+,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、右室為正極區(qū)，MV?+在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成MV+,電

2+

極反應(yīng)式為MV2++e—=MV+,放電生成的MV+與N2在固氮酶的作用下反應(yīng)生成NH3和MV,C正確；D

項(xiàng)、電池工作時(shí)，氫離子(即質(zhì)子)通過(guò)交換膜由負(fù)極向正極移動(dòng)，D正確。

2.【答案】A

【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)eCb溶液中含F(xiàn)e2+,NH4SCN用于檢驗(yàn)Fe3+,向FeCL溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不

會(huì)顯紅色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，KAI(SO4)2J2H2O溶于水電離出的AU+水解形成Al(OH)3膠體，離子方

程式為AF++3H20Al(OH)3(膠體)+3H+,B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室可用NH4cl和Ca(OH)2混合共熱

制NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4C1+Ca(OH)2=CaC12+2NH3t+2H2O,C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，Cu與FeCb溶

液反應(yīng)生成CuCb和FeCb，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,D項(xiàng)正確。

3.【答案】C

【解析】A.霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散劑

相同，A正確；B.由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為鍍鹽形成無(wú)機(jī)顆粒物，因此霧霾中含有硝酸鐵和硫酸鏤,

B正確；C.NH3作為反應(yīng)物參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銹鹽，因此氨氣不是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑，C錯(cuò)誤；D.氮

氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，由于氮肥會(huì)釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過(guò)度施用

氮肥有關(guān)，D正確。

4.【答案】(1).2NH3+2O2N2O+3H2O(2).BC(3).NaNO3(4).NO(5).

+

3HC1O+2NO+H2O3C1+2NO；+5H(6).溶液pH越小，溶液中HC10的濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)

【解析】(1)NH3與02在加熱和催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N20,根據(jù)得失電子守恒和原子守

恒可知反應(yīng)有水生成，配平化學(xué)方程式為：2NH3+2O2N2O+3H2O,

故答案為：2NH3+2O2N2O+3H2O;

(2)①A.加快通入尾氣的速率，不能提高尾氣中NO和NCh的去除率，不選A；

B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣，可使氣液充分接觸，能提高尾氣中NO和NO?的去除率，選B；

C.定期補(bǔ)充適量的NaOH溶液可增大反應(yīng)物濃度，能提高尾氣中NO和NO2的去除率，選C。

故答案為：BC；

②由吸收反應(yīng)：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H20,2NO2+2OH=NO2-+NO3-+H2O可知，反應(yīng)后得至UNaNCh和

NaNCh混合溶液，經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾得到NaNCh和NaNCh晶體，因此得到NaNCh混有NaNCh；由吸

收反應(yīng)可知，若NO和NCh的物質(zhì)的量之比大于1：1,NO不能被吸收，因此，吸收后排放的尾氣中含量

較高的氮氧化物是NO,

故答案為：NaNCh;NO；

(3)①在酸性的NaClO溶液中，次氯酸根離子和氫離子結(jié)合生成HC1O,HC1O和NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)

生成NCh-和Ch根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒、原子守恒，配平離子方程式為2NO+3HC1O+H2O=2NO3-+3

C1+5H+,

故答案為：2NO+3HC1O+H2O=2NO3+3C1+5H+；

②在相同條件下，氧化劑的濃度越大，氧化能力越強(qiáng)，由反應(yīng)2NO+3HC1O+H2O=2NO3-+3C1-+5H+可知，溶

液pH越小，溶液中HC1O濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)，

故答案為：溶液pH越小，溶液中HC1O的濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)。

5.【答案】(1)①CO(NH2)2+H2。△-C6+2NH3

②8NH3+6NO2-------7N2+12H2O

③2SO2+O2+4NH3+2H2O2(NH4)2SO4④2y2)

(2)①BaO②8：1③4i5NO+4NH3+3O2=±=4i5NNO+6H2。

【解析】(1)①尿素［CO(NH2)2］水溶液熱分解為NH3和CCh,結(jié)合原子守恒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CO(NH2)2+H2O^^2NH3T+CO2T。②從圖中可以看出NH3在催化劑作用下還原NO2生成氮?dú)夂退?/p>

據(jù)電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+6NO2-------7N2+12H2。。③SO?在。2作用下與

NH3、H2O反應(yīng)形成(NHSSCU,此反應(yīng)中SO2是還原劑，氧氣是氧化劑，結(jié)合電子守恒和原子守恒可得此

反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S02+02+4NH3+2H202(NH4)2S04O④吸收NH3的硫酸的物質(zhì)的量為VIXIO^LXC1

mol-L-1-V2xlO-3Lxczmol-L-1x—=(vicf——v2c2)xlO-3mol,則尿素的物質(zhì)的量為(vici-—v2c2)xlO-3mol,

222

尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是[(vici-iV2C2)xl0^3molx60g/mol]4-agxlOO%-_3^2。(2)①由圖

2100a

示可知BaO和NOx作用生成Ba(NO3)2,Ba(NCh)2再還原為N2,則儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是BaO。②由圖示可知，

第一步反應(yīng)為由與Ba(NC)3)2作用生成NH3,每摩Ba(NC>3)2作用生成NH3共轉(zhuǎn)移16mol電子，根據(jù)電子守

恒，參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為16mol+2=8mol,則消耗的H2與Ba(NC>3)2的物質(zhì)的量之比是8：1。③

反應(yīng)物有15NO與NH3,結(jié)合產(chǎn)物中有水，可知還有另一反應(yīng)物。2,反應(yīng)中NH3是還原劑，15NO與02是

氧化劑，因含氮產(chǎn)物均為15NNO,貝卜5NO與NH3以1：1參加反應(yīng)，結(jié)合電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)

15I5

的化學(xué)方程式為4NO+4NH3+3O2?^4NNO+6H2O?

二、夯實(shí)基礎(chǔ)一遍過(guò)

1.【答案】A

【解析】NH3易液化，汽化時(shí)吸收大量的熱，可作制冷劑，A項(xiàng)正確；二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4

和H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤；生石灰吸水后生成Ca(0H)2,能吸收氯氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鋁是共價(jià)化合物，工業(yè)上用

電解熔融的AbCh制鋁，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.【答案】B

【解析】A.NH4HCO3受熱易分解和用作化肥無(wú)關(guān)，可以用作化肥是因?yàn)楹械?；B.鐵銹的主要成分

為FezCh,硫酸具有酸性可以和金屬氧化物反應(yīng)，具有對(duì)應(yīng)關(guān)系；C.二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與有

色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，不涉及氧化還原，故和二氧化硫的氧化性無(wú)關(guān)；D.電解冶煉鋁，只能說(shuō)

明熔融氧化鋁能導(dǎo)電，是離子晶體，無(wú)法說(shuō)明是否具有兩性，和酸、堿都反應(yīng)可以體現(xiàn)AI2O3具有兩性。

故選B。

3.【答案】D

【解析】

洋解：A.零的分散劑是空氣，分欹底是水。覆的分前劑是空氣，分覦質(zhì)固體顆粒。因此霧和襲的分散

劑相同，A正確；

B.由于氮:氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為卷鹽形成無(wú)機(jī)顆粒料，因此霧盍中含有硝皎筱和糙酸鍍，B正確；

C.NHs作為反應(yīng)糖加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為域，因此氨氣不是格成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑，C錯(cuò)誤；

D.氮氧化物和二氧化硅在形蠕霾可與大氣中的氨有關(guān)，由于氮肥會(huì)釋放出氨氣，因此耨的形成與

過(guò)度施用氮肥有關(guān)，D正有。答案選C。

4.【答案】B

【解析】A、根據(jù)氨氣的物理性質(zhì)：NH3易液化，液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，通常用作制冷劑，選項(xiàng)A正確；

B、氧化性的強(qiáng)弱和得電子的能力有關(guān)，和得電子的多少無(wú)關(guān)，濃HNO3氧化性強(qiáng)于稀HN03,選項(xiàng)B不正

確；C.常溫下，濃硫酸和鐵、鋁能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成一層致密的氧化物薄膜阻止進(jìn)一步被氧化，該

現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，可使用鐵或鋁制容器儲(chǔ)存濃硫酸，選項(xiàng)C正確；D.由于稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，與活潑

金屬反應(yīng)時(shí)不生成氫氣，一般生成NO,還可以生成硝酸鏤等，選項(xiàng)D正確。

5.【答案】A

【解析】A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2+6H2O4NH3+3O2,氮?dú)馐茄趸瘎⑺沁€原劑，氧化劑與還原劑

的物質(zhì)的量之比為1：3,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該過(guò)程中，既有極性鍵(N-H、O-H)的斷裂與生成，也有非極性

鍵(N??N、0=0)的斷裂與生成，B項(xiàng)正確；C,基于LDH合成NH3的過(guò)程是將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣的過(guò)程，屬

于氮的固定，C項(xiàng)正確；D.工業(yè)中，氨可以通過(guò)與氧氣催化氧化得到NO,NO被氧化為NCh,NCh再與水

反應(yīng)生成硝酸，D項(xiàng)正確。

6.【答案】B

【解析】A.光化學(xué)煙霧的二次污染物03、醛類(lèi)、PAN及硝酸分散在空氣中，分散劑為空氣，故A正確；

()

Z

B.根據(jù)示意圖，氧原子是中間體，不是產(chǎn)生光化學(xué)煙霧的催化劑，故B錯(cuò)誤；C.PAN(H,C)

(X)X0.

中含有碳元素，屬于有機(jī)物，故c正確；D.由圖示知光化學(xué)煙霧的形成與氮氧化合物和碳?xì)浠衔锏拇罅?/p>

排放有關(guān)，故D正確。

7.【答案】D

【解析】A.加熱條件下濃硝酸分解生成二氧化氮和氧氣，故正確；B.②中可能是濃硝酸分解產(chǎn)生的紅棕色

氣體，故正確；C.③中濃硝酸和碳沒(méi)有直接接觸，裝置中有紅棕色氣體，說(shuō)明濃硝酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的

濃硝酸與熱的碳反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，氮元素化合價(jià)降低，二氧化氮為還原產(chǎn)物，故正確；D.③的氣體

產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2,可能是碳加熱時(shí)與空氣中的氧氣反應(yīng)生成的，故錯(cuò)誤。

8.【答案】D

【解析】A.HC1極易溶于水，則可形成噴泉，A不符合題意；B.二氧化碳極易與NaOH反應(yīng)，產(chǎn)生壓強(qiáng)差，

形成噴泉，B不符合題意；C.氨氣極易溶于水，可形成噴泉，C不符合題意；D.氧氣不溶于水，則不能形成

噴泉，D符合題意。

9.【答案】D

【解析】A.由圖可知，在TiCh的催化作用下，紫外線提供能量，發(fā)生反應(yīng)4N0x+(5—2x)O2+2H2O光

4HNO3,即有部分光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B.根據(jù)流程分析可知，消除總反應(yīng)為：4N0x+(5—2x)

O2+2H2O光4HNO3,故B正確；C.納米TiCh與紫外線接觸面積更大，將產(chǎn)生更多的光生電子和空穴更

多，從而消除更多的NOx,故C正確；D.lmolCh-含有17moi電子，Imol羥基(QH)含有9moi電子，即

1mo%］比1mol羥基(-OH)多8NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤。

10.【答案】D

【解析】A.氮的固定是游離態(tài)的氮變?yōu)榛蠎B(tài)的氮，①不屬于氮的固定，②是氮的固定，故A錯(cuò)誤；B.反

硝化作用：反硝化細(xì)菌在缺氧條件下，還原硝酸鹽，釋放出分子態(tài)氮(N2)或一氧化二氮(N2。)的過(guò)程，

不一定有氧參加，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)4NH4++5O2=2NO2-+6H++N2O+5H2。，氮元素化合價(jià)-3價(jià)變化為

+1價(jià)和+3價(jià)，氧元素化合價(jià)0價(jià)變化為-2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)20e;生成ImolffcO共轉(zhuǎn)移4moie一,故C

錯(cuò)誤；D.向海洋排放含NO3-的廢水，硝酸根離子濃度增大，反硝化作用增強(qiáng)，破壞原有的化學(xué)平衡和生

態(tài)平衡，可能會(huì)影響海洋中氮的循環(huán)，故D正確。

三、穩(wěn)步提高一遍過(guò)

1.【答案】B

【解析】A.人工固氮是人為的條件下將氮元素的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的過(guò)程，所以工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣?/p>

氨氣屬于人工固氮過(guò)程，A正確；B.硝化過(guò)程中氨氣、鏤根離子中-3價(jià)的氮元素化合價(jià)變化為NO?'N03-

中的+3價(jià)、+5價(jià)氮，元素的化合價(jià)升高，失電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.NCh-、NCh-經(jīng)同化

作用變?yōu)閯?dòng)植物蛋白中的N元素，動(dòng)植物蛋白經(jīng)氨化作用過(guò)轉(zhuǎn)化為氨氣或錢(qián)根離子，故含氮無(wú)機(jī)物與含氮

有機(jī)化合物可相互轉(zhuǎn)化，C正確；D.反硝化過(guò)程，生成氮?dú)?，向大氣提供氮?dú)猓捶聪趸^(guò)程有助于彌補(bǔ)

人工固氮對(duì)氮循環(huán)造成的影響，D正確。

2.【答案】C

【解析】A.干燥管e主要作用是防止外界空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入，干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該裝有堿石灰，故

A錯(cuò)誤；B.未發(fā)生反應(yīng)前，裝置中有空氣，空氣中含有氧氣和二氧化碳，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，在加熱以前，需要先

通入一段時(shí)間氣體，排盡裝置中的空氣，故B錯(cuò)誤；C.原料氣中干擾氣體要依次除去，a中盛放連苯三酚

堿性溶液除去氧氣，b中盛放氯化亞銅鹽酸溶液除去一氧化碳，c中盛放濃硫酸干燥，故C正確；D.a裝置

若換成盛裝赤熱銅粉的硬質(zhì)玻璃管，可除去氧氣，但同時(shí)生成的氧化銅可以和一氧化碳繼續(xù)反應(yīng)，生成二

氧化碳，干擾實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤

3.【答案】C

【解析】A項(xiàng)：裝置甲用于制備氨氣，試劑X可以是生石灰，利用CaO與水反應(yīng)放熱使氨氣從溶液中逸出，

A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：氨氣極易溶于水，為防止倒吸，用裝置乙作為安全瓶置于甲乙之間，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：為

有利于氨氣與NaClO溶液反應(yīng)，制備水合月井時(shí)氨氣應(yīng)從裝置丙a口進(jìn)入，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：氨氣會(huì)污染環(huán)

境，實(shí)驗(yàn)時(shí)用裝置丁進(jìn)行尾氣處理并防倒吸，D項(xiàng)正確。

4.【答案】B

【解析】工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固體I為CaCO3、CaSO3,氣體I是不能被過(guò)量石灰

乳吸收的N2、NO、CO,氣體I通入氣體X,用NaOH溶液處理后到的NaNCh,X可為空氣，但不能過(guò)量，

否則得到NaNCh,NaNCh與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)?，則氣體II含有CO、N2,

捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO?A.工業(yè)廢氣中CCh、SO2可被石灰乳吸收，生成CaCO3>CaSO3,因Ca(OH)2

過(guò)量，則固體I為主要含有Ca(OH)2、CaCO3,CaSO3,氣體I是不能被過(guò)量石灰乳吸收的N2、NO、CO,A

正確；B.由分析可知，氣體I是不能被過(guò)量石灰水吸收的N2、NO、CO,氣體I通入氣體X,用氫氧化鈉

溶液處理后到的NaNCh,X可為空氣，但不能過(guò)量，否則得到NaNCh,B錯(cuò)誤；C.NaNCh與含有NH4+的

溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成N2,發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為NH4++NO2-=N2f+2H20,C正確；

D.氣體n含有CO、N2,經(jīng)捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO,D正確。

5.【答案】C

+2+

【解析】A.稀硝酸和銅片反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H=3Cu+2NOt+4H2O,①試管口有紅棕

色氣體產(chǎn)生是因?yàn)镹O被氧化為NCh,故A錯(cuò)誤；B.產(chǎn)生③的現(xiàn)象是因?yàn)槭Ｓ嗟腘Ch-遇到硫酸中的氫離子

+2+

發(fā)生了反應(yīng)：3CU+2NO3-+8H=3Cu+2NOt+4H2O,故B錯(cuò)誤；C.③中反應(yīng)的離子方程式：3Cu+

+2+

2NO3-+8H=3CU+2NOT+4H2O,故C正確；D.SCh具有較強(qiáng)的還原性，所以③中不可能產(chǎn)生SCh,故D

錯(cuò)誤

6.【答案】D

【解析】A.干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，是因?yàn)镹H3與H2O發(fā)生反應(yīng)生成了

NH3H2O,其溶液呈堿性，并不是氨氣自身顯堿性，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.濃硫酸與NH3可發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方

程式為：2NH3+H2so4=(NH4)2SC)4,但無(wú)明顯現(xiàn)象，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、該溶液可能為MgCb溶液、A1C13

溶液等，解釋不正確，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HC1氣體遇NH3會(huì)反應(yīng)生成白煙，該煙

是NH4cl晶體，故D項(xiàng)正確。

7.【答案】C

【解析】稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，能夠被氧氣氧化為二氧化氮，因此實(shí)驗(yàn)前需要通入氮?dú)?，排除裝

置中的空氣；硝酸具有揮發(fā)性，生成的一氧化氮中混有少量硝酸蒸氣，可以通過(guò)水吸收后再干燥，然后再

探究干燥的一氧化氮在加熱時(shí)與銅的反應(yīng)，未反應(yīng)的NO可以利用硫酸亞鐵溶液檢驗(yàn)，A項(xiàng)，根據(jù)上述分析,

裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，說(shuō)

明NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)，生成了氧化銅，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為了防止倒吸，需要先熄滅酒

精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞，停止通入NO,故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，由于FeSCU+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，為

可逆反應(yīng)，裝置J收集的氣體中可能含有NO,故D項(xiàng)正確。

8.【答案】A

【解析I3.36LO2的物質(zhì)的量為-I，紅_應(yīng)自。1,NO2,N2O4>NO的混合氣體與3.36LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

22.

混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸，則鐵提供的電子物質(zhì)的量等于氧氣獲得到電子的

物質(zhì)的量，故鐵離子的物質(zhì)的量為=0.2mol,鐵離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)生成Fe