2022高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)歸納

2022高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)歸納

1、掌握一圖（原子結(jié)構(gòu)示意圖）、五式（分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)

式）、六方程（化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)

方程式）的正確書寫。

2、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：①ch：c2h2和c6h6②ch2：烯燃和環(huán)烷燃③ch2o：甲醛、

乙酸、甲酸甲酯④cnh2no：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元竣

酸或酯；舉一例：乙醛（c2h4o）與丁酸及其異構(gòu)體（c4h8o2）?

3、通常原子的原子核就是由質(zhì)子和中子形成，但氣原子（lh）中并無(wú)中子。

4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開(kāi)始，如第一周期是從氫元素開(kāi)始。

5、iiib含有的元素種類最多。碳元素構(gòu)成的化合物種類最多，且iva族中元素共同組

成的晶體常常屬原子晶體，例如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18o與18f、40k與40ca。

7、iva~viia族中只有viia族元素沒(méi)同素異形體，且其單質(zhì)無(wú)法與氧氣輕易單質(zhì)。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但alcl3卻是共價(jià)化合物（熔沸點(diǎn)很

低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。

9、通常元素性質(zhì)越開(kāi)朗，其單質(zhì)的性質(zhì)也開(kāi)朗，但n和p恰好相反，因?yàn)閚2構(gòu)成叁

鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但nh4cl、nh4no3等鐵鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在通常條件下不存有單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存有。如

naclo

12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如na2o2、fes2、cac2等是離子

化合物。

13、單質(zhì)分子不一定不為極性分子，如。3就是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為T價(jià)，如nah、cah2等。

15、非金屬單質(zhì)通常不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅就是半導(dǎo)體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但co、no等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽

氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如sio2?

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如:

mn2o7>cro3等反而屬于酸性氧物，2koh+mn2o7==2kmno4+h2o。

19、非金屬元素的最低正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等同于8,但氟并無(wú)正價(jià)，氧在

of2中為+2價(jià)。

20、含有陽(yáng)離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)陰離子。

21、離子晶體不一定只所含離子鍵，如naoh、na2o2、nh4c1、ch3coona等中還所含

共價(jià)鍵。

22、稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)。

23、離子的電子層結(jié)構(gòu)一定就是平衡結(jié)構(gòu)。

24、陽(yáng)離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。

25、一種原子構(gòu)成的高價(jià)陽(yáng)離子的半徑一定大于它的低價(jià)陽(yáng)離子的半徑。如fe3+

26、同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。

27、分子內(nèi)一定不所含離子鍵。題目中存有”分子“一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。

28、單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。

29、共價(jià)化合物中一定不所含離子鍵。

30、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

31、所含分子的晶體一定就是分子晶體，其余晶體中一定并無(wú)分子。

32、單質(zhì)晶體一定不會(huì)是離子晶體。

33、化合物構(gòu)成的晶體一定不是金屬晶體。

34、分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力（除石墨外）。

35、對(duì)于雙原子分子，鍵存有極性，分子一定存有極性（極性分子）；鍵并無(wú)極性，分

子一定并無(wú)極性（非極性分子）。

36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn)，對(duì)分子穩(wěn)定性

無(wú)影響。

37、微粒不一定都所指原子，它還可能將就是分子，陽(yáng)、陽(yáng)離子、基團(tuán)（例如羥基、

硝基等）。比如，具備10e-的微粒：ne;o2-、f-、na+、mg2+、al3+;oh-h3o+>ch4、nh3、

h2o、hfo

38、失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強(qiáng)，如碳，稀有氣體等。

39、原子的最外電子層存有2個(gè)電子的元素不一定就是iia族元素，如he、副族元素

等。

40、原子的最外電子層有1個(gè)電子的元素不一定是ia族元素，如cr、ib族元素等。

41、ia族元素不一定就是堿金屬元素，除了氫元素。

42、由長(zhǎng)、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。

43、分子內(nèi)不一定都存有化學(xué)鍵，例如稀有氣體為單原子分子，并無(wú)化學(xué)鍵。

44、共價(jià)化合物中可能含非極性鍵，如過(guò)氧化氫、乙快等。

45、所含非極性鍵的化合物不一定就是共價(jià)化合物，例如過(guò)氧化鈉、二硫化亞鐵、乙

酸鈉、cac2等就是離子化合物。

46、對(duì)于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性

分子。

47、所含陽(yáng)離子的晶體不一定就是離子晶體，例如金屬晶體。

48、離子化合物不一定都是鹽，如mg3n2、金屬碳化物(cac2)等是離子化合物，但不

是鹽。

49、鹽不一定都就是離子化合物，例如氯化鋁、澳化鋁等就是共價(jià)化合物。

50、固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。

51、原子核外最外層電子數(shù)大于或等同于2的一定就是金屬原子?不一定：氫原子核

外只有一個(gè)電子？

52、原子核內(nèi)一般是中子數(shù)》質(zhì)子數(shù)，但普通氫原子核內(nèi)是質(zhì)子數(shù)N中子數(shù)。

53、金屬元素原子最外層電子數(shù)較太少，通常W3,但iva、va族的金屬元素原子最

外層存有4個(gè)、5個(gè)電子。

54、非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多，一般》4,但h原子只有1個(gè)電子，b原子只

有3個(gè)電子。

55、稀有氣體原子的最為外層通常都就是8個(gè)電子，但he原子為2個(gè)電子。

56、一般離子的電子層結(jié)構(gòu)為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但也有2電子，18電子，8—18電

子，18+2電子等穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！?0電子“、”18電子“的微粒查閱筆記。

57、主族元素的最低正價(jià)通常等同于族序數(shù)，但f、。完全相同。

58、同周期元素中，從左到右，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一般是逐漸增強(qiáng)，但第二周

期中ch4很穩(wěn)定，。C以上才分解。

59、非金屬元素的氫化物通常為氣態(tài)，但水是液態(tài)；via、viia族元素的氫化物的水溶

液顯出酸性，但水卻是中性的。

60、同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱，非金屬性一定增強(qiáng)?不一定：第一

周期不存在上述變化規(guī)律？

61、第五?六?七主族的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液都一定顯出酸性?不一定：h2o

呈圓形中性，nh3的水溶液顯出堿性？via、viia族元素的氫化物化學(xué)式氫寫下左邊，其它

的氫寫下右邊。

62、甲烷、四氯化碳均為5原子構(gòu)成的正四面體，但白磷為4個(gè)原子構(gòu)成分子。

63、書寫熱化學(xué)方程式三密：①檢查與否標(biāo)明涌入狀態(tài)：固（s）、液（1）、氣（g）②檢

查Ah的”+-“與否與放熱、吸熱一致。（特別注意Ah的”+“與”-"，放熱反應(yīng)

為"-“，吸熱反應(yīng)為”+“）③檢查的數(shù)值與否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配

（成比例）

64、”燃燒熱“指Imol可燃物燃燒，c生成co2,h生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量；”中和

熱”是指生成Imol水放出的熱量。

65、增高溫度、減小應(yīng)力無(wú)論正逆反應(yīng)速率均減小。

66、優(yōu)先放電原理電解電解質(zhì)水溶液時(shí)，陽(yáng)極放電順序?yàn)椋夯顫娊饘訇?yáng)極（au、pt除

外）>s2->i-〉br->cl->oh->含氧酸根離子〉f-。陰極：

ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+>b2+>sn2+>fe2+>zn2+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+o

67、電解熔融態(tài)離子化合物煉鋼金屬的：nacl>mgcl2>al2o3;熱還原法煉鋼的金屬:

zn至cu;熱分解法煉鋼金屬：hg和ago

68、電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。

69、工業(yè)上利用電解飽和狀態(tài)食鹽水制備氯氣，同時(shí)獲得氫氣、氫氧化鈉。電解時(shí)陽(yáng)

極為石墨，陰極為鐵。

70、優(yōu)先氧化原理若某一溶液中同時(shí)含有多種還原性物質(zhì)，則加入一種氧化劑時(shí)，優(yōu)

先氧化還原性強(qiáng)的物質(zhì)。如還原性：s2->i->fe2+>br-〉c『，在同時(shí)含以上離子的溶液中

通入C12按以上順序依次被氧化。

71、優(yōu)先還原成原理又例如fe3+、cu2+、fe2+同時(shí)存有的溶液，重新加入zn粉，按

水解性最由何威強(qiáng)的順序依次被還原成，即fe3+、cu2+、fe2+順序。

72、優(yōu)先沉淀原理若某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解

度（嚴(yán)格講應(yīng)為溶度積）小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。如mg（oh）2溶解度比mgco3小，除mg2+盡量用

oh_o

73、優(yōu)先中和原理若某一溶液中同時(shí)所含幾種酸性物質(zhì)（或堿性物質(zhì)），當(dāng)重新加入一

種堿（或酸）時(shí)，酸性（或堿性）弱的物質(zhì)優(yōu)先被中和。給naoh、na2co3的混合溶液中重新

加入鹽酸時(shí)，先出現(xiàn)：naoh十hcl=nacl十h2o,再出現(xiàn)：na2co3十hci=nahco3十nacl

最后出現(xiàn)：nahco3+hcl=nacl十co2十h2o。

74、優(yōu)先排布原理在多電子原子里，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子

排布時(shí)，優(yōu)先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之后，再依次排布到能量較

高的軌道上去。

75、優(yōu)先溶解原理當(dāng)冷卻沸點(diǎn)相同的物質(zhì)的混合物時(shí)：高沸點(diǎn)的物質(zhì)優(yōu)先溶解（有時(shí)

一般會(huì)構(gòu)成共沸物）。將克36%的鹽酸蒸發(fā)掉10克水后關(guān)于鹽酸濃度變大，因?yàn)閔cl的沸

點(diǎn)比水高，當(dāng)水被冷卻時(shí)，hcl已蒸發(fā)掉了。石油的蒸儲(chǔ)，先溶解出的就是沸點(diǎn)最高的汽

油，其次就是煤油、柴油、潤(rùn)滑油等。

76、優(yōu)先鑒別原理鑒別多種物質(zhì)時(shí)：先用物理方法（看顏色，觀狀態(tài)，聞氣味，觀察

溶解性），再用化學(xué)方法：固體物質(zhì)一般先溶解配成溶液，再鑒別；用試紙鑒別氣體要先潤(rùn)

濕試紙。

78、減小反應(yīng)物a的濃度，那么a的轉(zhuǎn)化率不一定減少。對(duì)于存有多種反應(yīng)物出席反

應(yīng)的可逆反應(yīng)，減少a的量，a的轉(zhuǎn)化率一定減少;但對(duì)于反應(yīng)：2no2（氣）==n2o4（氣）當(dāng)它

在緊固容積的密封容器中反應(yīng)時(shí)，若減小no2的濃度時(shí)，因體系內(nèi)應(yīng)力減小，從而時(shí)均衡

向著氣體體積增大的方向移動(dòng)，及均衡向右移動(dòng)。那么此時(shí)no2的轉(zhuǎn)化率不是增大，而是

減小了。

79、可逆反應(yīng)按反應(yīng)的系數(shù)比加入起始量，則反應(yīng)過(guò)程中每種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均相等。

80、同分異構(gòu)體通式合乎cnh2no2的有機(jī)物可能將就是竣酸、酯、羥基醛通式合乎

cnh2n-2的有機(jī)物可能將就是二烯燒、烘燃。

學(xué)好高中化學(xué)的方法

首先，我辨認(rèn)出很多同學(xué)一上高中太慢化學(xué)課，原因可能將有的同學(xué)初中化學(xué)基礎(chǔ)沒(méi)

堅(jiān)實(shí)，其實(shí)沒(méi)關(guān)系，在自學(xué)高一化學(xué)的過(guò)程中，你可以抽時(shí)間多備考一下初中的科學(xué)知識(shí),

初中的化學(xué)科學(xué)知識(shí)就是很直觀的，可以多問(wèn)老師或者同學(xué)，把以前落的科學(xué)知識(shí)洗洗，

這樣你能夠更好的步入高中自學(xué)狀態(tài)！

其次，對(duì)于高中化學(xué)的學(xué)習(xí)要有一個(gè)很好的學(xué)習(xí)計(jì)劃。好的計(jì)劃是成功的一半，我們

只有設(shè)計(jì)好一個(gè)好的學(xué)習(xí)計(jì)劃，學(xué)習(xí)計(jì)劃包括單元學(xué)習(xí)計(jì)劃，學(xué)期學(xué)習(xí)計(jì)劃等等。好的學(xué)

習(xí)計(jì)劃能使我們學(xué)習(xí)的時(shí)候有個(gè)目標(biāo)和方向。在學(xué)習(xí)的過(guò)程中也可以根據(jù)需要調(diào)整自己的

學(xué)習(xí)計(jì)劃，但是一定要堅(jiān)持到底！

接下來(lái)，我們兩節(jié)化學(xué)課前，都必須好好復(fù)習(xí)一下本節(jié)課化學(xué)教材中我們必須自學(xué)的

內(nèi)容，比如說(shuō)方程式，反應(yīng)原理，概念等等，對(duì)于不確切的問(wèn)題我們標(biāo)記下來(lái)，一定必須

努力做到對(duì)于那些內(nèi)容不介紹心知肚明，只有這樣我們就可以為必須自學(xué)的東西有個(gè)大體

的介紹。

1、氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用

(1)借予熟識(shí)的h2還原成cuo去重新認(rèn)識(shí)5對(duì)適當(dāng)概念。

(2)氧化性、還原性的相互比較。

(3)水解還原成方程式的書寫及配平。

(4)同種元素變價(jià)的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中反應(yīng))。

(5)一些特定價(jià)態(tài)的微粒如h、cu、cl、fe、的水解還原成反應(yīng)。

(6)電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)。

2、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的重新認(rèn)識(shí)

(1)主族元素的陰離子、陽(yáng)離子、核外電子排布。

(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較。

(3)電子式的正確書寫、化學(xué)鍵存在。

(4)建議能畫出來(lái)短周期元素周期表的草表。

3、阿伏伽德羅常數(shù)及推論

(1)利用克拉伯龍方程推論“阿氏4推斷”，(p、v、t)條件下對(duì)“物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)

量、微粒數(shù)、體積比、密度比”。

(2)利用克拉伯龍方程計(jì)算不同溫度或壓強(qiáng)下的體積。

(3)熟識(shí)na常考查的微粒數(shù)目中液態(tài)、利害電子、中子數(shù)等內(nèi)容。

4、化學(xué)能量

(1)今年該內(nèi)容被單一制地羅列于考試表明中，懇請(qǐng)多提特別注意。

(2)熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)(狀態(tài)、計(jì)量數(shù)、能量關(guān)系)。

(3)化學(xué)變化中的能量互換關(guān)系。

5、離子的鑒別、離子共存

(1)離子因融合分解成結(jié)晶而無(wú)法大量并存。

(2)因能反應(yīng)生成氣體而不能大量共存。

(3)因能分解成容易電離的弱電解質(zhì)。

(4)因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存。

(5)因雙水解、分解成絡(luò)合物而無(wú)法大量并存。

(6)弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存。

(7)題設(shè)中的“酸堿性、顏色”等。

6、溶液濃度、離子濃度的比較及計(jì)算

(1)借助微粒的動(dòng)量推論。

(2)電荷守恒中的多價(jià)態(tài)離子處理。

(3)物料動(dòng)量中離子與水解產(chǎn)物的綜合考量。

(4)濃度的計(jì)算請(qǐng)遵循定義(公式)規(guī)范表達(dá)。

7、ph值的排序

(1)遵循定義(公式)規(guī)范自己的計(jì)算過(guò)程。

(2)厘清題設(shè)所反問(wèn)的就是“離子”還是“溶液”的濃度。

(3)酸過(guò)量或堿過(guò)量時(shí)ph的計(jì)算(酸時(shí)以h濃度計(jì)算，堿時(shí)以oh計(jì)算再換算)。

8、化學(xué)反應(yīng)速度、化學(xué)平衡

(1)能計(jì)算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系。

⑵以“低則慢”，“高則快”去認(rèn)知條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。

(3)理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動(dòng)”的“辯證關(guān)系”。

(4)遵從反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”有關(guān)排序過(guò)程。

(5)平衡移動(dòng)中的“等效平衡”理解(難點(diǎn))。

9、電化學(xué)科學(xué)知識(shí)

(1)以家庭里的干電池為參照物理順“電極名稱”。

(2)能夠恰當(dāng)說(shuō)明“原電池、電解電鍍池”及變形裝置的電極邊線。

(3)能寫出各電極的電極反應(yīng)方程式。

(4)介紹常用離子的電化學(xué)振動(dòng)順序。

(5)能準(zhǔn)確利用“得失電子守恒”原則計(jì)算電化學(xué)中的定量關(guān)系。

10、鹽類的.水解

(1)鹽類能發(fā)生水解的原因。

(2)相同類型之鹽類出現(xiàn)水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。

(3)鹽類水解的應(yīng)用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。

(4)對(duì)能出現(xiàn)水解的鹽類溶液冷卻蒸干、灼熱的后果。

(5)能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式。

11、cl、s、n、x、p、na、mg、al、fe等元素的單質(zhì)及化合物

(1)總體上借助價(jià)態(tài)變化的轉(zhuǎn)化反應(yīng)來(lái)認(rèn)識(shí)。

(2)難在無(wú)機(jī)推測(cè)題中發(fā)生，特別注意上述元素的特征反應(yīng)。

(3)注意n中的與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的重點(diǎn)。

(4)有關(guān)al的化合物中則熟識(shí)其反應(yīng)(定性、定量關(guān)系)。

(5)有關(guān)fe的化合物則理解fe2+和fe3+之間的轉(zhuǎn)化、fe3+的強(qiáng)氧化性。

12、有機(jī)物的生成及單體的推測(cè)

(1)根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點(diǎn)準(zhǔn)確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬。

(2)熟識(shí)含c=c雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬于。

(3)熟悉含(-cooh、-oh)、(-cooh、-nh2)、酚醛之間的縮聚反應(yīng)。

13、同分異構(gòu)體的書寫

(1)該內(nèi)容的作答并不難，相信自己能很好地完成。

(2)懇請(qǐng)按官能團(tuán)的邊線異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件管制異構(gòu)順序一個(gè)揀的集齊。

(3)本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后，能主動(dòng)進(jìn)行一定的檢驗(yàn)。

14、有機(jī)物的冷卻

(1)能寫出有機(jī)物燃燒的通式。

(2)冷卻最可能將贏得的就是c和h關(guān)系。

15、完成有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式

(1)有機(jī)化學(xué)推測(cè)題中，往往建議順利完成相互轉(zhuǎn)變的方程式。

(2)注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、表明反應(yīng)條件、配平方程式。

16、有機(jī)物化學(xué)推測(cè)的答疑

(1)一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習(xí)時(shí)就熟悉有關(guān)“醇”和

“酯”的性質(zhì)反應(yīng)(包括一些含其他官能團(tuán)的醇類和酯)。

(2)反應(yīng)條件彰顯了有機(jī)化學(xué)的特點(diǎn)，懇請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)有機(jī)化學(xué)的通常條件，從中概

括適當(dāng)信息，可以做為推測(cè)有機(jī)反應(yīng)的不利證據(jù)。

(3)從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能團(tuán)差別，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

17、化學(xué)排序

(1)近年來(lái)，混合物的計(jì)算所占的比例很大(90%),務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計(jì)算的一般方

式(含討論的切入點(diǎn))。

(2)總結(jié)將近幾次綜合考試的計(jì)算題，體會(huì)“動(dòng)量法”在計(jì)算題干活中的表明和具體

內(nèi)容排序時(shí)的優(yōu)勢(shì)。

一、化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)

1、正四面體構(gòu)型的分子通常鍵角就是。28’,但是白磷(p4)不是，因?yàn)樗褪强招乃?/p>

面體，鍵角應(yīng)屬60°。

2、一般的物質(zhì)中都含化學(xué)鍵，但是稀有氣體中卻不含任何化學(xué)鍵，只存在范德華力。

3、通常非金屬元素之間構(gòu)成的化合物就是共價(jià)化合物，但是錢鹽卻是離子化合物;通

常含氧酸根的中心原子屬非金屬，但是alo2-、mno4-等卻是金屬元素。

4、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含共價(jià)鍵的化合物則不一定是共價(jià)化

合物，還可以是離子化合物，也可以是非金屬單質(zhì)。

5、開(kāi)朗金屬與開(kāi)朗非金屬構(gòu)成的化合物不一定就是離子化合物，如alcl3就是共價(jià)

化合物。

6、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有極性鍵（如naoh）,也可能含有非極性鍵

（如na2o2）;共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵，一定含有極性鍵，還可能含有非極性鍵（如

h2o2）o

7、極性分子一定所含極性鍵，可能將還所含非極性鍵（如h2o2）;非極性分子中可能將

只不含極性鍵（例如甲烷），也可能將只lenses極性鍵（例如氧氣），也可能將兩者都存有

（例如乙烯）。

8、含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子。如alo2-、mno4-等都是陰離子。

9、單質(zhì)分子不一定不為極性分子，如。3就是極性分子。