九年級化學溶液知識點歸納總結(jié)

第九單元溶液

課題一、溶液的形成

一、溶液：

1、溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫

做溶液。

溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)?？梢允且环N或幾種，可以是固、液、氣三態(tài)。

溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種，可以是固、液、氣三態(tài)。

2、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物。

均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致。

穩(wěn)定性：指外界條件不變時，溶液不論放置多久，溶質(zhì)與溶劑都不會分層。

3、溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成。

注意：(1)溶液不一定無色，如CuS04為藍色FeSO&為淺綠色Fe2(SO03為黃色

(2)溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑。

(3)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量；溶液的體積W溶質(zhì)的體積+溶

劑的體積。

(4)溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)。

4、、溶質(zhì)和溶劑的判斷：

(1)固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì)。

(2)液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì)；無水，量多的為溶劑，量少的為溶

質(zhì)。

(3)根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后。

(4)如果物質(zhì)在溶解時發(fā)生了化學變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應后生成的能

溶解的物質(zhì)。

二、乳濁液與乳化：

1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物。

2、常用的乳化劑：洗滌劑(具有乳化作用)。

三、物質(zhì)溶解時的熱效應：

(1)溶解吸熱：如NH&NO3溶解。

(2)溶解放熱：如NaOH溶解、濃H￡04溶解。

(3)溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl溶解。

課題二、溶解度

一、飽和溶液、不飽和溶液：

1、概念：

飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時所

得的溶液。

不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時

所得的溶液。

注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對某一溶質(zhì)而言，不是對所有溶質(zhì)而言。

2、判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶

液；若不能溶解，則是不飽和溶液。

3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化：

一，一…一降溫或蒸發(fā)溶劑或加溶用

不飽和溶液YAtfi和溶液

升溫或加溶劑

注：（1）Ca（OH）?和氣體等除外，它們的溶解度隨溫度升高而降低。

（2）最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑。

4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系：

（1）飽和溶液不一定是濃溶液。如飽和的石灰水溶液就是稀溶液。

（2）不飽和溶液不一定是稀溶液。

（3）在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃。

二、溶解度：

1、固體的溶解度：

（1）溶解度的定義：

在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。（注意：溶

解度是指溶質(zhì)的質(zhì)量）

四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④單位：克

（2）溶解度的含義：

20℃時NaCl的溶液度為36g。含義：

①在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCL

②在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克。

（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)（種類）②溫度（外在因素）

「大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如KNOs

一少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl

I極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca（OH”

（4）溶解度曲線：

①曲線的意義：表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度及溶解度隨溫度變化的情況。

②曲線上的每一點表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。

③兩曲線的交點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。

④曲線下方的點表示溶液是不飽和溶液。O

2、氣體的溶解度：

（1）氣體溶解度的定義：在壓強為lOlkPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽

和狀態(tài)時的氣體體積。

四要素：①條件：壓強為WlkPa一定溫度②標準：1體積水③狀態(tài)：達到飽和④

單位：升

（2）影響氣體溶解度的因素：①氣體本身的性質(zhì)②溫度（溫度越高，氣體溶解度越

?。?/p>

③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）

3、混合物的分離：

（1）過濾法：分離可溶物和難溶物。

（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)。

結(jié)晶的兩種方法：

①蒸發(fā)溶劑：適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。如NaCl（如海水曬鹽）。

②降低溫度（冷卻熱的飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度升高而升高的物質(zhì)，如KNOs。

課題三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

1、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式：溶質(zhì)質(zhì)曷分的=溶質(zhì)的質(zhì)量X100%

溶液的質(zhì)量

2、在飽和溶液中：

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)c%=—§——xioo%（C<S）（注：s表示固體物質(zhì)的溶解度）

100g+S

飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溫度有關(guān)。只要溫度不變，質(zhì)量分數(shù)就不變。

3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的方法：

（1）用固體配制：

①步驟：計算、稱（固體）量（液體）、溶解、裝瓶。

②儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。

（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）：

①步驟：計算、量取、稀釋，裝瓶。②儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。

第十單元酸和堿

課題一常見的酸和堿

一、酸堿指示劑：

1、概念：指能與酸或堿的溶液起作用而顯示出不同顏色的物質(zhì)。

2、常用的指示劑：石蕊溶液、酚酸溶液。

3、石蕊溶液、酚酰溶液與酸、堿溶液的反應：

石蕊溶液酚酗溶液

本身紫色無色

遇酸溶液紅色無色

遇堿溶液藍色紅色

二、常見的酸:

濃鹽酸濃硫酸

無色液體

顏色、狀態(tài)無色粘稠、油狀液體

工業(yè)用鹽酸：黃色（因為含F(xiàn)e"）

氣味有刺激性氣味無

揮發(fā)性（揮發(fā)出氯化氫氣體）吸水性脫水性

特性

（敞口置于空氣中，則瓶口有白霧生成）腐蝕性

①金屬除銹①金屬除銹

用途②制造藥物②濃硫酸作干燥劑、脫水劑

③人體胃中含有少量鹽酸，助消化③生產(chǎn)化肥、精煉石油

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途：

注意：（1）濃鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體。

（2）濃硫酸密封保存的原因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸汽（相當于稀釋）。

（3）濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，所以

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。

（4）濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量增加，所以

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。

（5）稀釋濃硫酸時：應把濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水里，并不斷攪動。切不可把水直接

倒入濃硫酸中。用玻璃棒攪拌的作用：①加速溶解②散熱。

（6）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應先用布拭去，再用水沖洗，最后涂上3%-

5%的碳酸氫鈉溶液。

2、酸的化學性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是HD：

（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚醐試液變色。

（2）金屬+酸==鹽+氫氣置換反應（條件：活動性：金屬＞H）

H2S04+Fe==FeS04+H2t2HC1+Fe==FeCl2+H2t

（3）金屬氧化物+酸==鹽+水

Fe2O3+6HC1==2FeCl3+3H,0（注FeCb溶液:黃色）

現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。

CuO+2HC1==CuCl2+2H20（注CuCL溶液：藍色）

現(xiàn)象：黑色固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色。

（4）堿+酸==鹽+水

HC1+NaOH==NaCl+H20H2S04+2NaOH==Na2S04+2H20

3、三種離子的檢驗：

試劑現(xiàn)象

crAgNO3及HNO3產(chǎn)生白色沉淀

2-BaCL及鹽酸產(chǎn)生白色沉淀

so4

co『HC1/石灰水有無色氣泡產(chǎn)生/石灰水變渾濁

三、常見的堿：

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途:

氫氧化鈉氫氧化鈣

顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解時放熱），易潮解白色粉末，微溶于水

俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰

制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaC03J+2NaOHCaO+H20==Ca(OH)2

①氫氧化鈉固體作干燥劑①工業(yè)：制漂白粉

用途②化工原料：制肥皂、造紙②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多

③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉液③建筑：石灰漿（粉刷墻壁）

注意：（1）氫氧化鈉的潮解屬于物理變化。

（2）氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解，同時又能與空

氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)。

（3）如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

(4)CaO、Ca(OH)2、CaCOs的俗名及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系:

CaO：生石灰Ca(OH)2：熟石灰、消石灰CaCO3：石灰石、大理石

Ca(0H)2_____________>CaCO3

八+CO2

高溫

2、堿的化學性質(zhì)(具有相似性質(zhì)的原因：堿離解時所生成的陰離子全部是01)：

(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酷試液變紅色。

(2)非金屬氧化物+堿==鹽+水

2NaOH+C02==Na2C03+H20(氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質(zhì)的原因)

2NaOH+S02==Na2S03+H202NaOH+S03==Na2S04+H20

(3)酸+堿==鹽+水

NaOH+HC1==NaCl+H20Ca(OH)2+2HC1==CaCl2+2H,0

2NaOH+H2S04==Na2s04+2H2

四、溶液的導電性：

1、酸、堿、鹽的水溶液可以導電(原因：它們?nèi)苡谒畷r離解形成了能自由移動的陰、陽

離子)。

「酸是由氫元素和酸根組成的化合物。如：硫酸、硝酸(HNOJ

<堿是由金屬元素(或鏤根)和氫氧根組成的化合物。如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水

?壓0)

LNH3

鹽是由金屬元素(或鏤根)和酸根組成的化合物。如：氯化鈉、碳酸鈉

2、酸——?氫離子+酸根離子堿——》氫氧根離子+金屬離子

鹽一—》金屬離子+酸根離子

注意：鹽酸是混合物，因為鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。

3、酸具有相似化學性質(zhì)的原因：酸溶液中都有氫離子。即酸的共同化學性質(zhì)為氫離子的

化學性質(zhì)。

堿具有相似化學性質(zhì)的原因：堿溶液中都有氫氧根離子。即堿的共同化學性質(zhì)為氫氧根

離子的化學性質(zhì)。

4、幾種離子的檢驗：

『石蕊試液,變紅OR酚st試液,變紅

c「AgNCh溶液a白色沉淀稀硝酸.沉淀不溶解

2-

S04BaCb溶液_____?白色沉淀稀硝酸沉淀不溶解

或Ba(NO3)2溶液

課題二、酸與堿之間會發(fā)生什么反應

一、中和反應：

1、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應：酸+堿==鹽+水

HC1+NaOH==NaCl+H202HC1+Ca（OH）2==CaCl2+2H,0

H2SO4+2NaOH==Na2s04+2H20

2、實質(zhì)：0『+己==H20

3、中和反應的應用：

（1）改變土壤的酸堿性。例如：如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和；如果土壤顯堿性則

加碳酸水中和。

（2）處理工廠的廢水。例如用熟石灰中和硫酸廠的污水（含有硫酸等雜質(zhì)）。

（3）用于醫(yī)藥。例如：用胃舒平（含氫氧化鋁）來醫(yī)治胃酸（鹽酸）過多；不小心被黃

蜂刺了（蜂毒呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿

性物質(zhì)（如氨水、肥皂）的藥水。

二、溶液酸堿度的表示法——pH：

1、PH值的范圍:0——14

0714

I.........-----------1--------—--------L_>

酸性增強一中性一堿性增強

在酸性溶液中，酸性越強，PH值越小，溶液中氫離子濃度越大；

在堿性溶液中，堿性越強，PH值越大，溶液中氫氧根離子濃度越大。

2、PH值與溶液酸堿性的關(guān)系：

PH=7溶液呈中性例如：H20NaCl溶液Na2s04溶液

PH<7溶液呈酸性，PH越小酸性越強例如：酸溶液

PH>7溶液呈堿性，PH越大堿性越強例如：堿溶液

注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液

堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿性溶液

3、改變?nèi)芤篜H值的方法：

（1）向酸性溶液中：加水，溶液PH值不斷增大，最終將接近于7（但不能達到7）；

加堿性溶液，溶液PH值不斷增大，最終PH值大于7。

（2）向堿性溶液中：加水，溶液PH值不斷減小，最終將接近于7（但不能達到7）；

加酸性溶液，溶液PH值不斷減小，最終PH值小于7。

4、pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙。

用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀

出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）。

注意：（1）用PH試紙測得的PH值只能為正整數(shù)，不能為小數(shù)及零。

（2）用PH試紙測PH值時，不能先用蒸儲水潤濕PH試紙。若先用蒸儲水潤濕后再測會影

響結(jié)果：使酸性溶液的PH值增大；使堿性溶液的PH值減??；中性溶液的PH值不變。

5、酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO?）；pH〈5.6的雨水為酸雨。

第十一單元鹽化肥

課題一、生活中常見的鹽

一、常見的鹽:

物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途

（1）作調(diào)味品。（2）作防腐劑。

白色粉末，水溶（3）消除積雪（降低雪的熔點）。

氯化鈉液有咸味，溶解（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種。

食鹽

NaCl度受溫度影響（5）制生理鹽水（0.9%NaCl溶液）。Na,可宵

不大細胞內(nèi)外的水分分布，促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交接

cr可促生胃酸、幫助消化，增進食欲。

碳酸鈉白色粉末狀固用于制玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)甯

純堿、蘇打

Na2co3體，易溶于水

碳酸氫鈉白色晶體，制糕點所用的發(fā)酵粉；

小蘇打

NaHC03易溶于水醫(yī)療上，治療胃酸過多。

碳酸鈣白色固體，建筑材料、補鈣劑。

石灰石、大理石

CaCO3難溶于水

1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。

（無水氯化鈣可用作干燥劑）

2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學式為NaEOs?10比0。

備注

碳酸鈉晶體NazCOs?101W（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。

風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學變化）

3、2NaHC03—Na2C03+H20+C02tNaHCO3+HCl==NaCl+壓0+C02t

二、精鹽提純一一去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì):

1、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率。

2、實驗儀器：

實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用

溶解燒杯、玻璃棒加速溶解

過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流

蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺

三、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學性質(zhì):

1、碳酸鈣的化學性質(zhì)：

(1)與酸的反應：CaC03+2HCl==CaCl2+C02t+H20

(2)高溫分解：CaCO3=^=CaO+C02t

2、碳酸鈉的化學性質(zhì)：

(1)與酸的反應：Na2c+2HC1==2NaCl+CO"+H20這兩個反應可用檢

(2)與堿溶液的反應；Ca(OH)2+Na2cO3==CaC03I+2NaOH驗NaOH是否變質(zhì)

3、碳酸氫鈉的化學性質(zhì)：與酸的反應；

NaHC03+HC1==NaCl+C02t+H,0

碳酸根離子的檢驗：澄

C°3一高而一比色氣體一：————?石灰水變渾濁

怖riCl

碳及碳的化合物、兩種堿的相互轉(zhuǎn)化:

(1)加入稀HC1,若有無色氣泡產(chǎn)生，則存在C(V-

(2)加入石灰水或Ba(OH)2溶液,若液體變渾濁，則存在CO--

(3)加入CaCh或Ca(N(h)3溶液,若液體變渾濁，則存在CO/一

三、鹽的性質(zhì)：

1、酸、堿、鹽的溶解性：

(1)酸：大多數(shù)都可溶。

(2)堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋼和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉

淀。

(3)鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、鏤鹽都可溶；

硫酸鹽除BaSO,難溶，AgzSO”、CaSO,微溶外，其余都可溶；

氯化物除AgCl難溶外，其余都可溶；

碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸鏤可溶，其余都難溶。

注：BaSO.AgCl不溶于水，也不溶于酸。

2、鹽的化學性質(zhì)：

(1)鹽(可溶)+金屬1==金屬2+新鹽(條件：金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na

除外)反應類型：置換反應

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶銅”原理)

2A1+3CUS04==Al2(S04)3+3CuCu+2AgN03==Cu(N03)2+2Ag

(2)鹽+酸==新鹽+新酸(滿足復分解反應的條件)反應類型：復分解反應

H2s+BaCla==BaS04I+2HC1

2HC1+Na2cO3==2NaCl+C02t+H202HC1+CaCO3==C02t+CaCl2

+H20

HC1+NaHCO3==H20+NaCl+C02tHC1+AgN03==HNO3+AgCl

I

(3)鹽+堿==新鹽+新堿(反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件)反應類型：

復分解反應

2NaOH+CuS04==Cu(0H)2；+Na2S04現(xiàn)象：出現(xiàn)藍色沉淀(注：Cu(OH)2

沉淀：藍色)

3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3I+3NaCl現(xiàn)象：出現(xiàn)紅褐色沉淀(注：Fe(OH)3

沉淀：紅褐色)

Ca(OH)2+Na2C03==CaC03I+2NaOH現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁

(4)鹽+鹽==兩種新鹽(反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件)反應類型：復

分解反應

NaCl+AgNO3==AgClI+NaN03現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀

Na2S04+BaCL==BaS04I+2NaCl現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀

四、復分解反應：

1、概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

2、特點：首尾交換，各元素的化合價不變。

凱

酸

+金WL

鹽

酸

堿+

+水

鹽

酸

鹽

3、復分解反應的類型++酸

堿

堿

鹽

++鹽

鹽

鹽

鹽

++鹽

4、條件：有沉淀或氣體或水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。

金屬氧化物+酸==鹽+水、

堿+酸==鹽+水卜這三種復分解反應一定能發(fā)生

RHC03/RCOs+酸==另一種鹽+C02f+H2O

五、特殊離子鑒別:

離子種類檢驗方法(所加試劑)現(xiàn)象

cr先加AgNOs溶液,再加稀HN03產(chǎn)生白色沉淀

SO：-先加Ba(N03”(或BaCk)溶液,再加稀HNOs產(chǎn)生白色沉淀

CO/-先滴加稀HC1,再將氣體通入澄清的石灰水中有無色氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁

OH-滴加無色酚醐試液試液變紅

H+滴加紫色石蕊試液試液變紅

NHj先加堿溶液(溶液)加熱，再用濕潤的藍色石有無色氣體產(chǎn)生，試紙變藍

蕊試紙試驗

課題二、化學肥料

一、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)。

二、化學肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）：

1、氮肥：（1）作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉發(fā)黃。

（2）常用氮肥:

含N量使用注意事項

易分解，施用時深埋

NH4HCO317.7%

易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸

NH4NO335%銹態(tài)氮肥防曬防潮，且均

不能與堿性物質(zhì)（如草木

長期使用會使土壤酸化、板結(jié)

(NH4)2SO421.2%灰、熟石灰等）混合施用

長期使用會使土壤酸化、板結(jié)

NH4CI26.2%

含氮量最高的氮肥（有機物）

CO(NH2)246.7%

加水稀釋后施用不穩(wěn)定，易放出NH3t

NH3-H2O

NaN03

（3）生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收。

2、鉀肥：（1）作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)

黃。

「KC1

（2）常用鉀肥j草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為aC03）,呈堿性。

K,SO：長期使用會使土壤酸化、板結(jié)。

z4

3、磷肥：

（1）作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果），抗旱抗寒，促進作物提早成熟。

缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達。

（2）常用磷肥：磷礦粉Ca（POk鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）

344

過磷酸鈣Ca（HJO,和CaSO,不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰）混合施用。。

重過磷酸鈣Ca(H2PO4)2

4、復合肥：含N、P、K中的兩種或三種。

KN03、

NHH2P04汆昌與堿性物質(zhì)混合施用

4z4

(NH)2HP04」

三、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響：

1、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響：

(1)土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質(zhì)。

(2)大氣污染：NO2、NH3>H2S>S02O

(3)引起水體污染：N、P過多，導致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象。

2、合理使用化肥：

(1)根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥。(2)農(nóng)家肥和化肥合理配用。

四、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法：

氮肥鉀肥磷肥

看外觀白色晶體灰白色粉末

力口水全部狎早于水大多數(shù)不溶于水

----

人'J院口」廖玩1,除化甚徹目胭小豚阮，班初、朦我產(chǎn)__-

加Ca(0H)2放出氨氣不放出氨氣

五、NH4+的檢驗:

試劑：堿(NaOH,Ca(0H)2等)、濕潤的紅色石蕊試紙。

NH4N03+NaOH=NaNO3+NH3t+H20

第十二單元化學與生活

課題一人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)

六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水(無機鹽和水可被人體直接吸收)。

一、蛋白質(zhì)：

1、功能：是構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)，是機體生長及修補受損組織的主要原料。

2、存在f動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分、奶類、蛋類、魚類、牛肉、瘦肉。

I植物的種子(如花生、大豆)。

3、構(gòu)成：由多種氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)構(gòu)成。

4、人體蛋白質(zhì)代謝：

攝入胃腸道「氧化尿素+CO2+H2O,放出熱量

蛋白質(zhì)_________?人體_________a氨基酸

水解合成人體所需各種蛋白質(zhì)

5、幾種蛋白質(zhì)（維持生長發(fā)育，組織更新）：*

（1）血紅蛋白：由血紅素（含F(xiàn)e?+）和蛋白質(zhì)構(gòu)成。

作用：運輸&和CO?的載體。

血紅蛋白+02______＞氧合血紅蛋白。

CO中毒機理：血紅蛋白與CO結(jié)合能力比與Oz結(jié)合能力強200倍，導致缺氧而死。

吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等

（2）酶：生物催化劑。

特點：高效性、選擇性、專一性。

淀粉酶麥芽糖酶

例：淀粉（能使碘變藍）--------＞麥芽糖--------獨萄糖（人體可直接吸收的糖）。

6、蛋白質(zhì)的變性（不可逆）：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)。

引起變質(zhì)的因素［物理：高溫、紫外線等。

【化學：強酸、強堿、甲醛、重金屬鹽（Ba'Hg"、Cu\Ag+等）等。

應用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動物標本，使標本長期保存。

二、糖類：

1、功能：是生命活動的主要供能物質(zhì)（60%—70%）

2、組成：由C、H、。三種元素組成。

3、常見的糖：

（1）淀粉（C6H1OO5）n：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。

（2）葡萄糖C6Hl（人體可直接吸收的糖）

酶卜

呼吸作用：C6H1206+6026C02+6H20供機體活動和維持體溫需要.

光合作用：6C02+6H20~C6Hl2O6+6O2

（3）蔗糖。汨22?！埃褐饕嬖谟诟收帷⑻鸩酥?。

生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖。

三、油脂：

1、分類：植物油脂：油動物油脂：脂肪

2、功能：維持生命活動的備用能源（儲存能量）。

3、存在：花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油。

★糖類、蛋白質(zhì)和脂肪能為人體提供能量。水、無機鹽和維生素不能為人體提供能量。

四、維生素多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取。

1、存在：水果、蔬菜、魚類、種子食物、動物肝臟、肌肉、魚肝油、蛋類、牛奶和羊奶

等。

2、作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預防疾病、維持身體健康。

缺VA:夜盲癥缺Vc:壞血癥

課題二化學元素與人體健康

一、組成人體的元素：50多種

「常量元素（11種）在人體中含量＞0.01%C、H、0、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、

Mg{

微量元素在人體中含量〈0.01%Fe、Zn、Se、I、F等

二、人體中的常量元素：

1、鈣：99%在于骨骼和牙齒中。

（1）來源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類。

（2）鈣過多：結(jié)石、骨骼變粗。

過少：青少年佝僂病、發(fā)育不良。

老年人骨質(zhì)疏松。

（3）補鈣產(chǎn)品：葡萄糖酸鈣。

2、鈉和鉀：

（1）Na*存在于細胞外液，K*存在于細胞內(nèi)液。

（2）作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）。

三、人體中的微量元素：必需元素（20多種）Fe、Zn、Se、I、F等

對人體有害的元素：Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等

元素對人體的作用攝入量過高、過低對人體的影響

Fe血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸缺鐵會引起貧血

缺鋅會引起食欲不振，

Zn影響人體發(fā)育

生長遲緩，發(fā)育不良

缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥。如攝入

Se有防癌、抗癌作用

量過高，會使人中毒

缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響

I甲狀腺素的重要成分生長發(fā)育，造成思維遲鈍。過量也會引起

甲狀腺腫大

缺氟易產(chǎn)生幽齒，過量會引起氟斑牙和氟

F能防治齒香齒

骨病

課題三有機合成材料

一、有機化合物：

物質(zhì)按是否含有碳元素］無機化合物

I有機化合物（不包括CO、CO,和Na2c。3、CaCOs等碳酸鹽）

1、生活中常見的有機物：

CH4（最簡單的有機物、相對分子質(zhì)量最小的有機物）、C2H6OH（乙醇，俗名：酒精）、

CH3C00H（乙酸，俗名：醋酸）、C6Hl（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等

2、有機物數(shù)目龐大的原因：原子的排列方式有很多種。

3、有機物按相對分子質(zhì)量大小了有機小分子化合物，如：CH&、CH50H、CLCOOH、C6H1206

有機高分子化合物（有機高分子），如：蛋白質(zhì)、淀粉

等。

二、有機合成材料：

1、有機高分子材料：

（1）分數(shù)天然有機高分子材料如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等。

I合成有機高分子材料「塑料

（三大合成材料）J合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸。

［合成橡膠

（2）高分子材料的性質(zhì)：,

r熱塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）。

I熱固性如：電木。

（3）鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：

點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。

（4）鑒別羊毛線和合成纖維線：

物理方法：用