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文檔簡介

人教版七年級上冊新人教版化學必修一第三章鐵金屬材料第一節(jié)

鐵及其化合物第1課時鐵新課導入鐵元素存在與冶煉主要成分:Fe3O4主要成分:Fe2O3主要成分:FeCO3主要成分:FeS2鐵還有+6價,如K2FeO4丹霞地貌的巖層因含F(xiàn)e2O3而呈紅色1.鐵元素的存在

游離態(tài)隕鐵含鐵較多的隕石一、鐵2.地殼中含量

鐵元素在地殼中的含量僅次于氧、硅和鋁,居第四位3.工業(yè)煉鐵的原理

高爐煉鐵發(fā)生的反應(yīng)高溫C+O2====CO2CO2+C====2CO高溫Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2高溫Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2高溫純鐵是銀白色、有金屬光澤的固體,ρ=7.86g/cm3,熔沸點高(1535℃、2750℃),具有良好的導熱性和導電性(導電性不及銅和鋁),能被磁鐵吸引。但鐵粉是黑色的。金屬導電性順序:鉛<鐵<鋁<金<銅<銀1、物理性質(zhì)鐵粉為什么是黑色的,這是光學問題,因為鐵粉的表面積小,沒有固定的幾何形狀,而鐵塊的晶體結(jié)構(gòu)呈幾何形狀,因為鐵塊吸收一部分可見光,將另一部分可見光鏡面反射出來,顯出白色;鐵粉沒吸收完的光卻被漫反射,能夠進入人眼的可見光少,所以是黑色的。2、化學性質(zhì)1.鐵與非金屬單質(zhì)反應(yīng)

2Fe+3Cl22FeCl3△現(xiàn)象:劇烈燃燒、火星四射、放出大量的熱、生成黑色固體現(xiàn)象:劇烈燃燒、產(chǎn)生棕褐色的煙現(xiàn)象:生成黑色物質(zhì)+2、+3+3+2氧化性強弱:Cl2>O2>SFe作為還原劑2.鐵與水蒸汽反應(yīng)常溫下鐵與水不反應(yīng),在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng):用火柴點燃肥皂泡,聽到爆鳴聲,反應(yīng)后試管內(nèi)固體仍為黑色現(xiàn)象化學性質(zhì)ABC3.鐵與酸反應(yīng)非強氧化性酸硝酸、濃硫酸為強氧化性酸,后續(xù)再進行學習微提醒化學性質(zhì)4.鐵與鹽反應(yīng)

(1)與硫酸銅溶液等發(fā)生置換反應(yīng)曾青得鐵則化為銅Fe+Cu2+=Fe2++Cu化學性質(zhì)4.鐵與鹽反應(yīng)

Fe+2Fe3+=3Fe2+(2)與FeCl3溶液反應(yīng)化學性質(zhì)純鐵沒有工業(yè)用途用途還原鐵粉大量用于冶金少量做食品抗氧化劑鐵做陽極進行污水處理單質(zhì)鐵的用途課堂練習1.純凈鐵的物理性質(zhì)有(

)①光亮的銀白色②黑色③在潮濕的空氣中易被腐蝕④有延展性⑤能導電導熱⑥硬而脆⑦能被磁鐵吸,引易被磁化A.①③④⑤⑦ B.①④⑤⑦ C.①③⑤⑦ D.全部B某化學興趣小組利用如圖裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗,并檢驗產(chǎn)物的性質(zhì),下列說法錯誤的是A.a(chǎn)、b兩個裝置中應(yīng)先點燃a處的酒精(噴)燈B.b中反應(yīng)的化學方程式為C.d的作用是除去未反應(yīng)的水蒸氣,干燥H2D.e中的現(xiàn)象是紅色粉末變黑D課堂練習化學式鐵的化合價俗名

物理性質(zhì)顏色狀態(tài)溶解性化學性質(zhì)穩(wěn)定性與H+反應(yīng)共性用途+2+3+2,+3鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體(有磁性)難溶于水難溶于水難溶于水不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+

=2Fe3++3H2O

Fe3O4+8H+

=Fe2++2Fe3++4H2O高溫下,都能被C、CO、H2、Al等還原劑還原,最終生成鐵煉鐵,拋光劑,油漆顏料煉鐵、電訊器材、烤藍FeOFe2O3Fe3O4二、鐵的氧化物化合態(tài)游離態(tài)

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