吉林省長白朝鮮族自治縣實驗中學2024-2025學年高二化學上學期第二次月考試題

PAGEPAGE5吉林省長白朝鮮族自治縣試驗中學2024-2025學年高二化學上學期其次次月考試題單選題下列物質的水溶液因水解而呈堿性的是（）。A.B.C.D.從如圖所示的某氣體反應的能量改變分析，下列推斷錯誤的是（）。加入催化劑 可減小該反應可能須要加熱C.D.反應物比生成物更穩(wěn)定關于中和熱測定試驗的下列說法不正確的是（）。燒杯間填滿碎泡沫塑料是削減試驗過程中的熱量損失運用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避開損壞溫度計向盛裝酸的燒杯中加堿時要當心緩慢測定酸后的溫度計要用水清洗后再測堿的溫度用蒸餾水稀釋的時，始終保持增大趨勢的是（）。A.B.C.D.是（）。A.B.C.D.下列說法正確的是（）。增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)對于有氣體參與的化學反應，若增大壓強，可增大活化分子的百分數(shù)上升溫度，可以增大活化分子百分數(shù)活化分子間的碰撞肯定是有效碰撞下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是（）。純堿溶液去油污 B.用加熱的方法除去 溶液中的C.明礬（鋁鹽）用作凈水劑 D.硫酸氫鈉溶液顯酸性下列關于反應自發(fā)性的說法中，錯誤的是（）。全部的 的反應都有自發(fā)進行的可能全部的 的反應都有自發(fā)進行的可能能自發(fā)進行的反應肯定有 且任何狀況下都不能自發(fā)進行的反應肯定有 且在 、 時，已知：、、，則與和間的關系正確的是（）。A.B.C.D.反應在 的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增了 ，則此反應的平均速率可表示為（）。A.B.C.D.關于可逆反應，平衡常數(shù)為 ，下列說法正確的是（）。B. 值越大表示達到平衡時，正反應進行程度越大A.C.其它條件不變時，溫度上升， 值增大 D.其它條件不變時，壓強減小， 值減小某溫度下，水的離子積，則該溫度下，的強堿溶液與的強酸溶液混合，所得混合溶液的，則強堿與強酸的體積比是（）。B. C. D.在某恒容的密閉容器中，可逆反應有如圖所示的關系曲線，下列說法不正確的是（）。溫度：壓強：正反應是放熱反應的值是2常溫下，下列各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是（）。無色溶液中：、、、B.的溶液中：、、 、C.水電離產(chǎn)生的的溶液中：、 、、D.溶液中：、、、相同物質的量濃度的 和 溶液相比，前者的較大，則下列有關同溫、同體積和同濃度的和敘述中，正確的是（）。酸性：濃度：C.：D.與 恰好完全反應時，消耗 的物質的量：現(xiàn)有濃度為的五種溶液：① ；②；③；④；⑤ 。由水電離出大小關系正確的是（）。A.B.C.D.填空題（8分）有以下物質氨水 B.蔗糖 C.燒堿D.E.F.碳酸鈣 G.醋酸H.銅 I.氯氣 J.石墨 K.鹽酸 L.氣體 M.熔融的氯化鈉其中屬于強電解質的是 （填序號，下同）；屬于弱電解質的是 ；屬于非電解質的是 。 （8分）生產(chǎn)生活中的化學反應都伴隨著能量的改變，請依據(jù)有關學問回答下列問題：已知： 氫氣與足量氧氣充分燃燒生成液態(tài)水時放出 熱量。①反應，生成物能量總和 （填“大于”“小于”或“等于”）反應物能量總和。②寫出能表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式： 。③若 鍵、 鍵和 鍵的鍵能分別為 、 和 ，反應，則= （用含 、 的式子表示），且 （填“大于”“小于”或“等于”）。焙燒產(chǎn)生的可用于制硫酸。已知時：則與反應生成的熱化學方程式是 。（12分）現(xiàn)用溶液通過中和滴定測定鹽酸溶液的物質的量濃度。回答下列問題：溶液中由水電離出的 。滴定時用 （填“酸式”或“堿式”）滴定管將待測液移入錐形瓶中。若滴定時選用的指示劑是酚酞，則終點時的現(xiàn)象是 。中和滴定有關數(shù)據(jù)記錄如下表，下圖是表格中第1次滴定時 滴定管中前后液面的位置，則表中。依據(jù)所給數(shù)據(jù)，鹽酸溶液的物質的量濃度 （保留四位有效數(shù)字）。下列操作會使測定結果偏高的有 。洗滌堿式滴定管時未用所裝溶液潤洗洗滌時錐形瓶只用蒸餾水洗凈后而未潤洗d.滴定時標準液不當心滴入到錐形瓶外面（12分）氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。氫氣的燃燒熱值高，請依據(jù)相關數(shù)據(jù)計算： 的鍵能X= 。依據(jù)現(xiàn)代工業(yè)技術可以用 和反應來生產(chǎn)燃料甲醇，其反應方程式如下：CO2(g)+3H2(g)=H2O(g)+CH3OH(g)ΔH=-49.00KJ/mol肯定溫度下，在體積為 的密閉容器中充入和，測得和的濃度隨時間改變如圖所示。①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是 （填代號）。在混合氣體中的體積分數(shù)保持不變B．單位時間內每消耗，同時生成C．混合氣體平均相對分子質量不隨時間的改變而改變D．反應中與的物質的量濃度比為 ，且保持不②從反應起先到平衡的平均反應速率 ，達到平衡時氫氣的轉化率為 。③該溫度下的平衡常數(shù)為 （小數(shù)點后保留2位）。④下列的條件肯定能加快反應速率并且提高 轉化率的是 （填代號）。A．上升反應溫度B．縮小容器的體積CD．保持容器體積不變，充入氣體（12分）在室溫下，下列六種溶液：①；②；③；④的等體積混合液；⑤；⑥請依據(jù)要求填寫下列空白：溶液①、③呈酸性的緣由不同，分別用方程式說明 ； 。室溫下，測得溶液②的，則與濃度的大小關系是： （填“>”，“<”或“=”）。比較溶液①、②、③、⑤中的大小關系 。寫出溶液④中離子濃度的大小關系_______。 寫出溶液⑥的電荷守恒 。選擇題答案1-5BDCCB6-10CDDAC11-16BDDCBA大題答案17.CFLM;DG;BE.18.（1）①小于②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-286KJ/mol③2E1+E2-4E;大于（2）2SO2(g)+2H2O(l)+O2(g)=2H2SO4(l)ΔH=-457KJ/mol19.（1）10-13mol/L（2）酸式（3）當最終一滴標準液滴入后，溶液由無色變淺紅色，且半分鐘內不褪色。（4）24.50（5）0.1020（6）ad20.（1）436（2）①AC②0.225mol/(L·min)75%③5.33L2/mol2④BD21.（