實(shí)驗(yàn)探究題之方法類探究-2022年中考化學(xué)(解析版)

熱點(diǎn)07實(shí)驗(yàn)探究題之方法類探究

近幾年中考化學(xué)試卷普遍注重聯(lián)系實(shí)際，方法探究實(shí)驗(yàn)的試題的素材來(lái)源廣泛，命題者

常以日常學(xué)習(xí)和生活情景為題材，體現(xiàn)出化學(xué)實(shí)驗(yàn)的實(shí)用性，為高中學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的知識(shí)和

能力的基礎(chǔ)。主要考察學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，加大對(duì)學(xué)生科學(xué)思維的考核。

滿分技巧

一個(gè)完整的實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括：1提出問(wèn)題；2.猜想假設(shè)；3.查閱資料；4.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及實(shí)施；

5.解釋與結(jié)論；6.反思與評(píng)價(jià)。其實(shí)實(shí)驗(yàn)探究的出題目的是注重實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程而不是材料的

來(lái)源，任何實(shí)驗(yàn)探究題都會(huì)結(jié)合學(xué)生學(xué)習(xí)的知識(shí)，只是大家一看到陌生材料就有些恐慌。要

想做好實(shí)驗(yàn)探究題必須學(xué)會(huì)從材料中獲取有效信息，并能夠靈活運(yùn)用。實(shí)驗(yàn)探究對(duì)老師和學(xué)

生的引導(dǎo)就是針對(duì)驗(yàn)證性的實(shí)驗(yàn)要學(xué)會(huì)選擇不同的方法，針對(duì)某方法實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象要進(jìn)行多方

面的思考,將可能的因素排除后，才能得到準(zhǔn)確的結(jié)論，體現(xiàn)了科學(xué)研究的嚴(yán)謹(jǐn)性。如：通

過(guò)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中常見(jiàn)的現(xiàn)象引入探究，考察了學(xué)生作出猜想的能力，根據(jù)猜想進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，

常常運(yùn)用科學(xué)研究中的控制變量法，即針對(duì)某一實(shí)驗(yàn)涉及的因素，控制其他因素不變，改變

某一因素，從而考察這一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。對(duì)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)時(shí)一般從以下幾個(gè)方面入手：

方案在理論上是否科學(xué)合理，是否具有嚴(yán)密性；在滿足安全性的前提下，操作上是否簡(jiǎn)單易

行；從環(huán)境角度考慮，是否會(huì)給環(huán)境造成污染；從經(jīng)濟(jì)角度評(píng)價(jià)，是否節(jié)約試劑、降低成本

和提局J產(chǎn)品質(zhì)量。

熱點(diǎn)解讀

涉及的內(nèi)容主要是：利用控制變量法研究影響化學(xué)反應(yīng)的因素、在類似物質(zhì)的干擾下定

性探究物質(zhì)的組成、利用對(duì)比實(shí)驗(yàn)法探索化學(xué)反應(yīng)中的異常現(xiàn)象及其發(fā)生原因等。探究試題

涉及提出問(wèn)題、作出猜想或假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、收集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與評(píng)價(jià)、表達(dá)與

交流等要素。以探究為形式或情景，可考察考生化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，測(cè)試考生解決化

學(xué)問(wèn)題的思路、過(guò)程和方法。在解答實(shí)驗(yàn)探究類試題時(shí)要①通讀全題劃出關(guān)鍵的語(yǔ)句，審

清題意.明確要求；②回歸教材確定知識(shí)點(diǎn)；③細(xì)心分析明確設(shè)計(jì)意圖，靈活應(yīng)用基礎(chǔ)

知識(shí)解決探究題中的問(wèn)題（關(guān)鍵是分析題中的設(shè)計(jì)方案和實(shí)驗(yàn)裝置圖）。一般步驟是：首先

要能根據(jù)題干背景材料提出問(wèn)題，聯(lián)想到相對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)。第二，作出猜想或假設(shè)時(shí)，最

重要的是要有科學(xué)依據(jù)，要從化學(xué)的視角作出科學(xué)的猜想或假設(shè)。第三，設(shè)計(jì)探究（實(shí)驗(yàn)）方

案，要圍繞尋找特征反應(yīng)作為論證（肯定或否定）的依據(jù)，同時(shí)應(yīng)注意排除其他因素的干擾。第

四，對(duì)探究問(wèn)題作出解釋與結(jié)論時(shí)，要通過(guò)實(shí)驗(yàn)、觀察等多種手段獲取事實(shí)和證據(jù)，或通過(guò)

查閱資料獲取的信息，以事實(shí)為依據(jù)，應(yīng)用化學(xué)原理進(jìn)行分析推理，不能隨意編造，牽強(qiáng)附

會(huì)。最后，從反應(yīng)原理是否正確、實(shí)驗(yàn)方案是否完善、探究過(guò)程是否合理以及經(jīng)濟(jì)效益、資

源利用、環(huán)境保護(hù)等方面對(duì)探究方案或過(guò)程進(jìn)行反思與評(píng)價(jià)。探究題一般并不包括所有的探

究要素，但上述要求是解答探究性試題的一般思路和方法。

限時(shí)檢測(cè)

1.（2021?常德中考真題）學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性順序后，老師安排同學(xué)們開(kāi)展系列實(shí)驗(yàn)探究金屬間

的置換反應(yīng)規(guī)律。小明做完鋁條和氯化銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)后，將反應(yīng)后的無(wú)色溶液（以下簡(jiǎn)

稱：待測(cè)溶液）倒入有水的廢液缸中時(shí)，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀析出的“異?，F(xiàn)象二小明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

開(kāi)展了如下探究。請(qǐng)根據(jù)要求回答有關(guān)問(wèn)題：

（發(fā)現(xiàn)問(wèn)題）

小明取一滴管未倒完的待測(cè)溶液，將其注入盛有約三分之二試管體積的水中，依然產(chǎn)生大量

白色沉淀（像牛奶一樣）。

（提出問(wèn)題）

待測(cè)溶液注入水中為什么有白色沉淀產(chǎn)生？白色沉淀是什么物質(zhì)？

(查閱資料)

(1)AlCh是一種無(wú)色透明晶體，極易與水反應(yīng)生成難溶于水的A1(OH)3而產(chǎn)生白色沉淀；

(2)CuCl是一種不溶于水的白色固體，易溶于一定濃度的KC1、NaCl等含CL的溶液中;

CuCl中Cu的化合價(jià)為?

(提出猜想)

猜想I：白色沉淀是A1(OH)3

猜想n：白色沉淀是CuCl

猜想III：白色沉淀是A1(OH)3和CuCl的混合物

(實(shí)驗(yàn)探究)

序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取一滴管待測(cè)溶液，將其注入盛有約三分無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)

①

之二試管體積一定濃度的NaCl溶液中現(xiàn)象

取約2mL待測(cè)溶液于試管中向溶液中插有紅色固體猜想___________

②

入足量潔凈的A1條，充分反應(yīng)析出正確

取一滴管實(shí)驗(yàn)②后的溶液，將其注入盛有無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)

③

約三分之二試管體積的水中現(xiàn)象

(結(jié)論與反思)

(1)上述實(shí)驗(yàn)表明，A1和CuCb溶液的反應(yīng)是分步進(jìn)行的。第一步反應(yīng)生成CuCl,第二步

CuCl繼續(xù)和A1反應(yīng)生成Cu。請(qǐng)分別寫(xiě)出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：第一步：

_____________________________________第二步：

(2)待測(cè)溶液中含有大量CuCl,為什么它沒(méi)有以白色沉淀的形式存在？請(qǐng)說(shuō)明原因：

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)③的目的是

（啟示與拓展）

通過(guò)對(duì)A1和CuCh溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，使我們認(rèn)識(shí)到，我們不少的傳統(tǒng)認(rèn)識(shí)遠(yuǎn)沒(méi)有做到

細(xì)致入微，特別是當(dāng)觀察到有紅色固體析出，于是就貿(mào)然斷定這個(gè)反應(yīng)是個(gè)簡(jiǎn)單的、一步完

成的置換反應(yīng)。實(shí)際上還要關(guān)注物質(zhì)變化的過(guò)程，通過(guò)比較和分析，得出可靠的結(jié)論。經(jīng)過(guò)

無(wú)數(shù)次實(shí)驗(yàn)證明，有些化學(xué)反應(yīng)看似一步完成，實(shí)際上是分步進(jìn)行的。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)知識(shí),

任舉一例反應(yīng)可能分步進(jìn)行的實(shí)例：

【答案】+1IIA1+3CuCh=AICI3+3CuClA1+3CuCl=AICI3+3Cu

待測(cè)溶液中氯離子過(guò)高證明溶液中氯化鋁沒(méi)有生成氫氧化鋁沉淀碳燃燒生成二氧

化碳可能是碳首先和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳、一氧化碳再和氧氣生成二氧化碳（合理即可）

【解析】

查閱資料：CuCl中氯元素化合價(jià)為負(fù)一價(jià)，設(shè)銅元素化合價(jià)為x，化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)

和為零；則x+（-1）=0,x=+l。

實(shí)驗(yàn)探究：①已知，CuCl易溶于一定濃度的KC1、NaCl等含C1-的溶液中；取一滴管待測(cè)

溶液，將其注入盛有約三分之二試管體積一定濃度的NaCl溶液中無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明沒(méi)

有生成氫氧化鋁沉淀，可能生成的CuCl溶于一定濃度的NaCl溶液中；

②取約2mL待測(cè)溶液于試管中，向溶液中插入足量潔凈的A1條，充分反應(yīng)，有紅色固體析

出說(shuō)明生成了銅單質(zhì)，排除溶液銅離子的干擾；

③實(shí)驗(yàn)②后的溶液中有生成的氯化鋁，取一滴管實(shí)驗(yàn)②后的溶液，將其注入盛有約三分之二

試管體積的水中，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明氯化鋁沒(méi)有生成沉淀；

綜合分析可知，沉淀為銅元素導(dǎo)致的，沉淀為CuCl,故猜想II正確。

結(jié)論與反思：（1）上述實(shí)驗(yàn)表明，A1和CuCL溶液的反應(yīng)是分步進(jìn)行的。第一步反應(yīng)生成

CuCl第二步CuCl繼續(xù)和A1反應(yīng)生成Cuo上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Al+3CuCh

A1CH+3CUC1A1+3CuCl=AICI3+3Cuo

(2)CuCl易溶于一定濃度的KC1、NaCl等含的溶液中；待測(cè)溶液中氯離子過(guò)高，導(dǎo)致

CuCl沒(méi)有生成沉淀。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)③的目的是證明溶液中氯化鋁沒(méi)有生成氫氧化鋁沉淀。

啟示與拓展：碳燃燒生成二氧化碳可能是碳首先和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳、一氧化碳再和氧

氣生成二氧化碳(合理即可)。

2.(2021.定西中考真題)某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鈉的性質(zhì)，請(qǐng)你參與他們的探

究。

(實(shí)驗(yàn)過(guò)程與分析)

實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2

NaOH溶液稀硫酸

實(shí)驗(yàn)操作

g-CuSCU'溶液g-NaOH溶淹

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象—無(wú)明顯現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)氫氧化鈉不與硫酸反應(yīng)

(1)請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)1的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

(實(shí)驗(yàn)反思與拓展)

(2)實(shí)驗(yàn)1發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)2的結(jié)論不正確，他改進(jìn)了該實(shí)驗(yàn)方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾

滴酚酥溶液并振蕩，再滴人稀硫酸，觀察到溶液由_____色變?yōu)闊o(wú)色，由此表明氫氧化鈉與

硫酸確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)由實(shí)驗(yàn)2聯(lián)想到：把二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中也沒(méi)有明顯現(xiàn)象，它們是否發(fā)生了

化學(xué)反應(yīng)呢？(本實(shí)驗(yàn)中忽略CO2溶于水)

①甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案，當(dāng)通過(guò)膠頭滴管滴加NaOH溶液時(shí)，觀察到

現(xiàn)象，說(shuō)明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

②乙同學(xué)重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：取NaOH溶液于試管中，通入少量CO2,然后向所得溶液中加

入足量稀鹽酸，當(dāng)觀察到現(xiàn)象時(shí)，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了

化學(xué)反應(yīng)。

【答案】產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2；+Na2SO4

紅

2NaOH+H2SO4-Na2SO4+2H2O氣球膨脹有氣泡產(chǎn)生

【解析】

⑴實(shí)驗(yàn)1將氫氧化鈉和硫酸銅混合，二者能反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。所以

能觀察到的現(xiàn)象是：溶液中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色；

(2)氫氧化鈉和硫酸銅混合，反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2；+

Na2s04；

(3)③向氫氧化鈉溶液中滴加酚猷，由于氫氧化鈉溶液顯堿性，能夠使無(wú)色酚配變紅。當(dāng)向

其中加入硫酸后，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，此時(shí)溶液中的堿被消耗,則溶液的

堿性變?nèi)踔燎『猛耆磻?yīng)，溶液呈中性，則此時(shí)中性的溶液不能使無(wú)色酚猷變色，則能觀察

到溶液逐漸由紅色變?yōu)闊o(wú)色；硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：2NaOH

+H2SO4=Na2s。4+2H2O;

(4)①滴入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，錐形瓶中的二氧化碳被

消耗，則氣體減少，錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)也減小，而外界大氣壓大于內(nèi)部大氣壓，則此時(shí)氣球會(huì)

在大氣壓的作用下不斷膨脹，所以當(dāng)觀察到氣球膨脹，可以證明氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng);

②氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，再滴入足量稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸能反應(yīng)生成氯

化鈉、水和二氧化碳；該過(guò)程中能觀察到有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)觀察到滴入稀鹽酸后，溶液中有氣

泡產(chǎn)生，可以證明有碳酸鈉，即可以證明氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)。

3.（2021.安徽中考真題）關(guān)于燃燒的研究是一項(xiàng)重要的課題。某小組以“探究燃燒的奧秘”為

主題開(kāi)展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。

（任務(wù)一）認(rèn)識(shí)燃燒

（1）酒精、煤（含硫）、天然氣是生活中常見(jiàn)的燃料，下列不屬于三者燃燒共有的現(xiàn)象是

（填字母序號(hào)）。

A.發(fā)光B.產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體C.放熱D.產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁

的氣體

（2）寫(xiě)出酒精（C2H50H）完全燃燒的化學(xué)方程式

（任務(wù)二）探究燃燒的條件及質(zhì)量變化

（3）該小組同學(xué)按下列實(shí)驗(yàn)步驟開(kāi)展探究。

步驟1：室溫下，按如圖組裝裝置，裝入藥品，稱量裝置總質(zhì)量為migo

250mL錐形瓶

步驟2：將錐形瓶浸入80℃的熱水中，觀察現(xiàn)象。

步驟3:取出裝置，恢復(fù)至室溫并擦干錐形瓶；打開(kāi)止水夾冷，和K2,從Ki處緩慢通入約

50mL氧氣，再關(guān)閉Ki和K2,稱量裝置總質(zhì)量為m2g0

步驟4:將錐形瓶再次浸入80℃的熱水中，觀察現(xiàn)象。

步驟5：取出裝置，恢復(fù)至室溫并擦干錐形瓶，稱量裝置總質(zhì)量為m3go

①通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，能證明燃燒需要氧氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

②mi、m2、m3的大小關(guān)系是______________________0

(任務(wù)三)調(diào)控燃燒

(4)報(bào)道顯示：國(guó)內(nèi)外一些煤田因發(fā)生煤層自燃，帶來(lái)了資源浪費(fèi)和環(huán)境污染。一旦煤層

自燃，請(qǐng)給出一條合理的滅火建議___________________________________________?

(任務(wù)四)再探鐵的燃燒

(5)查閱文獻(xiàn)：顆粒直徑為20~30nm的鐵粉，在空氣中會(huì)發(fā)生自燃生成氧化鐵。

結(jié)合已有知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

①影響鐵燃燒的因素有(至

少答出2點(diǎn))。

②鐵與氧氣反應(yīng)的條件不同，產(chǎn)物不同。若5.6g鐵與氧氣反應(yīng)可得ag產(chǎn)物，且鐵無(wú)剩余,

則a的取值范圍是__________________________。

【答案】BC2H5OH+3O22CO2+3H2O步驟2中白磷未燃燒，步驟4中白磷

燃燒，產(chǎn)生白煙mi>m2=m3取土填埋，隔絕空氣鐵的表面積氧氣的濃度(溫

度)7.2<a<8.0

【詳解】

(1)酒精、煤(含硫)、天然氣燃燒都能發(fā)光發(fā)熱并且產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w使澄清的石灰水

變渾濁，但是只有煤中含有硫會(huì)產(chǎn)生有刺激性氣味的二氧化硫氣體，故選B；

(2)酒精在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H50H+302型

2cCh+3H2O;

(3)①通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，能證明燃燒需要氧氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是步驟2中，隔絕氧氣，白磷未燃

燒，步驟4中，通入氧氣，白磷燃燒，產(chǎn)生白煙；

②一開(kāi)始錐形瓶充滿二氧化碳，步驟3中通入50mL氧氣，二氧化碳的密度比空氣大，故

mi>m2,步驟4中白磷燃燒消耗了氧氣，但是反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，

化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，步驟5中恢復(fù)室溫擦干錐形瓶，故m2=m3,因此

mi>m2=m3；

（4）一旦煤層自燃，取土填埋，隔絕空氣；

（5）①鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中能燃燒，說(shuō)明影響鐵燃燒的因素有氧氣的濃度，顆

粒直徑為20~30nm的鐵粉，在空氣中會(huì)發(fā)生自燃生成氧化鐵，說(shuō)明鐵的表面積可以影響鐵

的燃燒，故影響鐵燃燒的因素有：鐵的表面積、氧氣的濃度或溫度；

②鐵與氧氣生成FeO時(shí)產(chǎn)物的質(zhì)量最小，設(shè)生成的產(chǎn)物為x,

2Fe+0,=2FeO

112_5.6g

112144

144~^T

5.6gx

解得k7.2g

鐵與氧氣生成三氧化二鐵，產(chǎn)物的質(zhì)量最大，設(shè)生成的產(chǎn)物為九

4Fe+302=2Fe2O3

224_5.6g

224320

320

5.6gy

解得y=8g

故a的取值范圍是7.2<a<8.0o

4.（2021.濰坊中考真題）過(guò)氧化氫性質(zhì)不穩(wěn)定，易被某些含銅化合物催化分解。某化學(xué)興趣

小組探究過(guò)氧化氫與氫氧化銅混合產(chǎn)生氣體的過(guò)程如下：

（查閱資料）

a.過(guò)氧化銅（CuO2）為黃褐色固體

b.H2O2+CU（OH）9=CUO2+2H2O

（實(shí)驗(yàn)過(guò)程）

步驟一：制備氫氧化銅

向盛有5mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液的試管中，滴加少量硫酸銅溶液,產(chǎn)生藍(lán)色

沉淀。

步驟二：氫氧化銅與過(guò)氧化氫混合

向藍(lán)色沉淀中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過(guò)氧化氫溶液直至過(guò)量，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色沉淀變?yōu)辄S

褐色沉淀，隨后黃褐色沉淀迅速變?yōu)楹谏恋?，產(chǎn)生氣泡且越來(lái)越快，最終試管中得到黑色

沉淀。

分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）CuO2中氧元素的化合價(jià)為請(qǐng)寫(xiě)出產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式

。為驗(yàn)證該氣體是否為氧氣，可以使用

進(jìn)行檢驗(yàn)。

（提出問(wèn)題）氣泡越來(lái)越快的原因是什么？

（作出猜想）

（2）小組成員作出如下猜想：

猜想I:Cu（OH）2作為催化劑加快H2O2分解產(chǎn)生O2；

猜想II：Cu02作為催化劑加快H2O2分解產(chǎn)生02；

猜想in：（填化學(xué)式）作為催化劑加快壓。2分解產(chǎn)生02。

（驗(yàn)證猜想）

①某同學(xué)立即否定猜想I、n,理由是

②簡(jiǎn)述驗(yàn)證猜想III正確的實(shí)驗(yàn)方案

（反思拓展）

黃褐色沉淀遇到過(guò)氧化氫迅速變?yōu)楹谏恋聿a(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式為

【答案】-1CuSCU+2NaOH=Cu(OH)2j+Na2s04帶火星的木條CuO一開(kāi)始向

藍(lán)色沉淀中加入過(guò)氧化氫，無(wú)氣泡產(chǎn)生，生成黃褐色沉淀，也無(wú)氣泡產(chǎn)生，后生成黑色沉淀

后，才產(chǎn)生氣泡，且隨著黑色沉淀增多，產(chǎn)生氣泡越來(lái)越快取兩支試管，一支加入少量

氧化銅，另一支不加，分別加入等量、等濃度的過(guò)氧化氫溶液，將帶火星的木條分別伸入試

管內(nèi)，加氧化銅的試管，產(chǎn)生大量氣泡，能使帶火星的木條復(fù)燃，不加氧化銅的，帶火星的

木條不復(fù)燃，說(shuō)明氧化銅能加快過(guò)氧化氫分解CuO2+H2O2=CuO+H20+02T

【解析】

(1)過(guò)氧化銅中銅元素顯+2價(jià)，設(shè)氧元素的化合價(jià)為x,根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的

代數(shù)和為零，可得：(+2)+2x=0,^=-1;

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2；+Na2SO4；

氧氣具有助燃性，可用帶火星的木條進(jìn)行檢驗(yàn)，帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣；

作出猜想：過(guò)氧化氫性質(zhì)不穩(wěn)定，易被某些含銅化合物催化分解，氫氧化銅和過(guò)氧化氫混合

后，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色沉淀變?yōu)辄S褐色沉淀，隨后黃褐色沉淀迅速變?yōu)楹谏恋恚{(lán)色沉淀為氫氧化

銅，黃褐色沉淀為過(guò)氧化銅，黑色沉淀應(yīng)為氧化銅，故可能是CuO作為催化劑加快過(guò)氧化

氫分解；

驗(yàn)證猜想：①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，一開(kāi)始向藍(lán)色沉淀中加入過(guò)氧化氫，無(wú)氣泡產(chǎn)生，生成黃褐色

沉淀后，也無(wú)氣泡產(chǎn)生，后黑色沉淀產(chǎn)生后，才產(chǎn)生氣泡，隨著黑色沉淀的增多，氣泡越來(lái)

越快，說(shuō)明猜想I、n不正確；

②取兩支試管，一支加入少量氧化銅，另一支不加，分別加入等量、等濃度的過(guò)氧化氫溶液,

將帶火星的木條分別伸入試管內(nèi)，加氧化銅的試管，產(chǎn)生大量氣泡，能使帶火星的木條復(fù)燃,

不加氧化銅的，帶火星的木條不復(fù)燃，說(shuō)明氧化銅能加快過(guò)氧化氫分解；

反思拓展：黃褐色沉淀遇到過(guò)氧化氫迅速變?yōu)楹谏恋聿a(chǎn)生氣泡，是因?yàn)檫^(guò)氧化銅和過(guò)氧

化氫反應(yīng)生成氧化銅和氧氣，由于反應(yīng)物中含氫元素，故還有水生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為:CuO2+H2O2=CuO+H20+02T

5.（2021.瀘州中考真題）某實(shí)驗(yàn)小組驗(yàn)證：“Fe+Ag2so4=FeSO4+2Ag”反應(yīng)并進(jìn)行如下探究,

已知銀粉為黑色,22℃時(shí)Ag2SO4的溶解度為0.8g。

①22C時(shí)，向盛有硫酸銀飽和溶液的燒杯中加入過(guò)量鐵粉，攪拌靜置，觀察到溶液變?yōu)辄S色

并逐漸加深。

②靜置3小時(shí)后觀察，燒杯底部仍有黑色粉末，溶液黃色幾乎消失。

③用pH試紙檢測(cè)Ag2sCU、FeSCU溶液，測(cè)得pH均小于7O

回答下列問(wèn)題：

⑴22。。時(shí)，硫酸銀飽和溶液顯____性（填“酸”、“堿”或“中”）,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

______________________?（列出計(jì)算式即可）

（2）取步驟①上層的黃色溶液少許滴加鹽酸，觀察到白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為

⑶某同學(xué)由步驟②中“仍有黑色粉末”得出Fe比Ag活潑的結(jié)論。小組同學(xué)討論后認(rèn)為思維

不嚴(yán)密，因?yàn)楹谏勰┎灰欢ê珹g，還可能是____________需要進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)才能得出結(jié)論,

該實(shí)驗(yàn)方案是：取黑色粉末少許

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