化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展-2025年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)講義（新教材新高考）解析版

第21講化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

知識(shí)體系

化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展知識(shí)體系

ZHgO^ffig+Oj

幀黠:糊-醉讖舲國(guó)

ZAgiO^^O；!

MgCl>lDJpg+ClJ

金融岫股神金觥源蟒

端法:糊W也贏舲K2A1；C^(?)=441+30；t

4aaS

㈱轆的減肥2NaCl(觥)螞2Na+ClJ

熱磁法:大都他R闞幅FeSnPbCu)-F榭犯0鯉2眥電

林魏:邈熱雌搬孜懶等

赫資嬲開(kāi)刪用

就岫、琳攝解

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羸硼、蒸鋤煤合桃.碩以施媲雕僚令就

天購(gòu):箱林虹就

煜伊刖浦、鯉蚓,觥等

分類(lèi)】

陽(yáng)仁乩羯、楠、州倒媼,斛翩鴻

雕、螭的理撕一

戲翻|

化邪合欣酬;

釁躺合現(xiàn)麟迪邈

亟觸劑

食麻蜥般鉞用畫(huà)畫(huà)

背熟螂

漱環(huán)埔魏:w.m?J播、雌施、鈍漲、

翹、水華_________________________________

“三山源;主螂圈、麻'雕的漲

泰麗惠礫麗底山質(zhì)購(gòu)那哨西哪帆盹計(jì)入的海觸就一靴陳

-勤卿頓施撇

工業(yè)必牖嬲懶回收期

德那羯觥學(xué)

環(huán)翻睡的，工業(yè)、悔淋經(jīng)股達(dá)麻低,限制期德,徽標(biāo)

目收、購(gòu)觥解蝌,躺呵耦蝌

樹(shù)”柳解融從繇上酚撕除工蚪制環(huán)哪恬

晰:好稠勒1帆隊(duì)蜘神好領(lǐng)轆力躺

城斯端

知識(shí)梳理一

一、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用

1、金屬的存在：除了金、鉗等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存

在于自然界。

2、金屬冶煉的涵義：簡(jiǎn)單地說(shuō)，金屬的冶煉就是把金屬?gòu)牡V石中提煉出來(lái)。

金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)。

3、金屬冶煉的一般步驟：（1）礦石的富集：除去雜質(zhì)，增強(qiáng)礦石中有用成分

的含量。（2）冶煉：利用氧化還原反應(yīng)原理，在條件下，用還原劑把金屬?gòu)钠?/p>

礦石中還原出來(lái)，得到金屬單質(zhì)（粗）。（3）精煉：采用的方法，提煉純金屬。

4、金屬冶煉的方法

（1）電解法：適用于一些活潑的金屬。

2NaCl（熔融）==2Na+Cl2f

MgC12（熔融）==Mg+Cl2t

2Al2。3（熔融）==4A1+3O2t

（2）熱還原法：適用于較活潑金屬。

Fe203+3C0==2Fe+3C02f

W（h+3H2==W+3H20

ZnO+C==Zn+COf

常用的還原劑：焦炭、CO、Hz等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如A1,

Fe203+2Al==2Fe+AL03（鋁熱反應(yīng)）

Cr203+2Al==2Cr+AL03（鋁熱反應(yīng)）

（3）熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。

2HgO==2Hg+02t

2Ag20==4Ag+0@t

5、（1）回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。（2）廢舊

金屬的較好處理方法是回收利用。（3）回收金屬的實(shí)例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢

鐵屑用于制鐵鹽；從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中，

可以提取金屬銀。

金屬的活動(dòng)性順K、Ca、Na、Zn、Fe>Sn、Hg、AgPt、Au

序Mg、AlPb、（H）、Cu

金屬原子失電子強(qiáng)弱

能力

金屬離子得電子弱強(qiáng)

能力

主要冶煉方法電解法熱還原法熱分解法富集法

還原劑或強(qiáng)大電流H?、CO、C、加熱物理方法或

特殊措施提供電子Al等加熱化學(xué)方法

經(jīng)典典例

1.下列說(shuō)法正確的是

A.鎂鋁合金熔點(diǎn)高，硬度大，常用作耐高溫材料

B.金屬鈉可以與鈦、錯(cuò)、鋁、鋰等氯化物的水溶液反應(yīng)制得對(duì)應(yīng)金屬

C.工業(yè)上金屬冶煉常用的方法有熱還原法、電解法和濕法冶金等

D.預(yù)熱的鐵絲能在氯氣中燃燒，生成棕褐色的煙霧

【答案】C

【詳解】A.合金熔點(diǎn)低于各成分金屬熔點(diǎn)，所以鎂鋁合金熔點(diǎn)不高，不能作耐高溫材料，

A錯(cuò)誤；

B.鈉性質(zhì)活潑，與鹽溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)，所以金屬鈉與鈦、錯(cuò)、銅、鋁等金屬的氯化

物溶液反應(yīng)，不會(huì)置換出金屬，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)金屬活動(dòng)性的不同，工業(yè)上金屬冶煉常用的方法有高溫還原法、電解法、熱分解法

和濕法治金等，c正確；

D.鐵在氯氣中燃燒生成氯化三鐵，氯化三鐵為棕色固體，沒(méi)有霧，只有煙，D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

2.下列關(guān)于物質(zhì)的冶煉方法正確的是

電解.高溫

A.HgCl2C?)—Hg+C12TB.SiO2+2CO-Si+2CO2

A人通直流電

C.2Ag,O=4Ag+O,個(gè)D.2AleL(熔融廣2A1+3C1,

',冰晶石

【答案】C

A-

【詳解】A.Hg為不活潑金屬，通常采用熱分解法冶煉，發(fā)生的反應(yīng)為：2Hg。二2為+。2個(gè)，

故A錯(cuò)誤；

B.單質(zhì)Si是高溫下用C還原SiCh制得，氧化產(chǎn)物為CO,發(fā)生的反應(yīng)為：

局溫*

SiO2+2CSi+2coT,B錯(cuò)誤；

C.對(duì)于不活潑金屬Ag,可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)难趸镏羞€原出來(lái)，故C正確;

D.AlCb為共價(jià)化合物，熔融的AlCb不導(dǎo)電，不能電解熔融的AlCb來(lái)冶煉AI,通常電解熔

/…一、直流電小

融的氧化鋁來(lái)冶煉金屬AI,正確方程式為：2AZ2O3==4A/+3O2個(gè)故D錯(cuò)誤；

冰晶石一

本題選C。

3.為精制食鹽，需采用如下流程除去粗鹽中的CaQ、MgCl?和Na2sO,雜質(zhì)。

呵溶解押劑①,試劑②?試劑③,過(guò)濾在圖注__J氯化鈉固體

下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是

A.試劑①、②、③可能分別是過(guò)量的NaOH、Na2cO3、BaC"溶液

B.除去Mg"的主要反應(yīng)：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl

C.流程中的"過(guò)濾"和"加入鹽酸"可以顛倒

D.向?yàn)V液中加入鹽酸后，再在燒杯中蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaCI固體

【答案】B

【分析】除去粗鹽中的CaCl?、MgCL和Na2sO4雜質(zhì)，溶解后，①中加氯化鋼除去SO：,

②中加NaOH除去Mg2+,③中加碳酸鈉除去Ca2+及過(guò)量的氯化鋼(碳酸鈉需在氯化鋼之后

加入)，然后過(guò)濾，過(guò)濾后，再加鹽酸，除去過(guò)量的碳酸鈉、氫氧化鈉，然后蒸發(fā)、結(jié)晶、

烘干，得到精鹽，以此解答該題。

【詳解】A.碳酸鈉需在氯化鋼之后加入，A錯(cuò)誤;

B.加NaOH除去Mg2+,除去Mg"的主要反應(yīng)：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl,B

正確；

C.流程中的"過(guò)濾"和"加入鹽酸"不可以顛倒，否則導(dǎo)致沉淀重新溶解，C錯(cuò)誤；

D.向?yàn)V液中加入鹽酸后，在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaCI固體，D錯(cuò)誤；

故選Bo

4.一種新型鎂鋁合金的化學(xué)式為MguA%,它具有儲(chǔ)氫性能，該合金在一定條件下完全吸

氫的化學(xué)方程式為：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12A1,得到的混合物Y(17MgH?+12A1)在

一定條件下能釋放出氫氣。以下說(shuō)法正確的是

A.該合金的熔點(diǎn)介于金屬鎂和金屬鋁熔點(diǎn)之間

B.該合金中鎂元素呈負(fù)價(jià)，鋁元素呈正價(jià)

C.lmolMg*Al|2完全吸氫后得到的混合物Y與鹽酸完全反應(yīng)釋放出若消耗鹽酸的

體積為14L,那么該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5moi-匚|

D.制備該合金應(yīng)在氮?dú)獗Ｗo(hù)下，將一定比例的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉而獲得

【答案】C

【詳解】A.合金的熔點(diǎn)比各成分的熔點(diǎn)低，該合金的熔點(diǎn)低于金屬鎂、金屬鋁的熔點(diǎn)，故

A錯(cuò)誤；

B.金屬鎂是活潑金屬不可能顯負(fù)價(jià)，該合金中金屬為單質(zhì)，所以鎂元素呈。價(jià)，鋁元素呈

。價(jià)，故B錯(cuò)誤；

C.該合金在一定條件下完全吸氫的化學(xué)方程式為：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al,

lmolMg17Ali2完全吸氫17moI,在鹽酸中會(huì)全部釋放出來(lái)，鎂鋁合金中的鎂和鋁都能與鹽酸

反應(yīng)生成比，生成氫氣的物質(zhì)的量分別為17moI、18mol,則生成氫氣一共

(17+17+18)mol=52mol,消耗鹽酸只有鎂、鋁生成氫氣的物質(zhì)的量分別為17moI、18mol,

Mg+2HCI=MgCb+H2個(gè)，2AI+6HCI=2AICb+3H2個(gè)，需鹽酸為17x2+18x2=70mol,則該鹽酸的

物質(zhì)的量濃度為c=1；=工粵=5molL,故C正確；

V14L

D.制備該合金如果在氮?dú)獗Ｗo(hù)下，Mg單質(zhì)在一定溫度下熔煉時(shí)，氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂：

A

3Mg+N2=Mg3N2,故D錯(cuò)誤；

故選C。

爨知識(shí)梳理二

二、海水資源的開(kāi)發(fā)利用

1、海水是一個(gè)遠(yuǎn)未開(kāi)發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫(kù)海水中含有80多種元素，其中

Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr11種元素的含量較高，其余為微量

元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎(chǔ)上制取鎂、鉀、澳及

其化合物。

2、海水淡化的方法：蒸播法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸儲(chǔ)法的歷史

較久，蒸儲(chǔ)法的原理是把水加熱到水的沸點(diǎn)，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽

分離，水蒸氣冷凝得淡水。

3、海水提漠

濃縮海水f澳單質(zhì)一氫澳酸一浪單質(zhì)

有關(guān)反應(yīng)方程式：

①2NaBr+CL=Br2+2NaCl

②Br2+S02+2H20=2HBr+H2sCh

③2HBr+Clz=2HCl+Brz

4、海帶提碘

海帶中的碘元素主要以「的形式存在，提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸?/p>

12,再萃取出來(lái)。證明海帶中含有碘，實(shí)驗(yàn)方法：（1）用剪刀剪碎海帶，用酒

精濕潤(rùn)，放入用鍋中。（2）灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。（3）將海

帶灰移到小燒杯中，加蒸儲(chǔ)水，攪拌、煮沸、過(guò)濾。（4）在濾液中滴加稀H2sCh

及MO?然后加入幾滴淀粉溶液。

+

證明含碘的現(xiàn)象：滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。2r+H202+2H=I2+2H20

經(jīng)典典例

1.海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，如圖是從海水中提取若干種化學(xué)物質(zhì)的流程圖，則下

列說(shuō)法正確的是

A.除去粗鹽中的SOj、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，①中加入試劑的順序?yàn)镹a2c溶液玲NaOH

溶液-BaCb溶液-過(guò)濾后加鹽酸

B.②中包含制取MgCb溶液、無(wú)水MgCb及電解熔融狀態(tài)的MgCL幾個(gè)階段

C.③④⑤中澳元素均被氧化

D.氯堿工業(yè)中氯氣在陰極（與電源負(fù)極連接的電極）處生成

【答案】B

【分析】由流程可知，海水曬鹽得到粗鹽、母液，①為粗鹽精制，BaCb溶液玲NaOH溶液

玲Na2CO3溶液玲過(guò)濾（BaCL溶液在Na2c溶液添加前添加即可）后加鹽酸得到NaCI,NaCI、

水、氨氣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，第②步中先與HCI反應(yīng)生成氯化鎂溶液，在HCI

氣流中加熱防止水解，濃縮結(jié)晶得到MgCl2?6H2。，再在HCI氣流中加熱獲得無(wú)水氯化鎂，

電解熔融氯化鎂制取Mg；第③步將澳離子被氧化為澳單質(zhì)，第④步中澳單質(zhì)被還原為澳

離子，第⑤步中澳離子被氧化為澳單質(zhì)，此過(guò)程的目的是濃縮、富集澳單質(zhì)，以此來(lái)解答。

【詳解】A.選項(xiàng)中的試劑添加順序中，領(lǐng)離子最后無(wú)法除去，則加入的藥品正確順序?yàn)椋?/p>

BaCL溶液玲NaOH溶液玲Na2cO3溶液玲過(guò)濾（BaCb溶液在Na2c。3溶液添加前添加即可）后

加鹽酸，A錯(cuò)誤；

B.第②步中先與HCI反應(yīng)生成氯化鎂溶液，在HCI氣流中加熱防止水解，濃縮結(jié)晶得到

MgCI2?6H2O,再在HCI氣流中加熱獲得無(wú)水氯化鎂，電解熔融氯化鎂制取Mg,B正確；

C.第③步將澳離子被氧化為澳單質(zhì)，第④步中澳單質(zhì)被還原為澳離子，第⑤步中澳離子

被氧化為澳單質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.電解池中陽(yáng)極（即與電源正極相連的電極）發(fā)生氧化反應(yīng)，則氯堿工業(yè)即電解飽和食鹽

水中氯氣在陽(yáng)極（與電源正極連接的電極）處生成，電極反應(yīng)為：2cb2e=Cl2個(gè)，D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

2.從干海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)流程如下：

不溶物

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.氧化步驟中氯水可用過(guò)氧化氫代替

B.試劑X可以為NaOH,反萃取的離子方程式為：3I2+6OH=5r+IO；+3H2O

c.CC14可循環(huán)利用以有效提高干海帶提碘的產(chǎn)率

D.操作I要用到普通漏斗、燒杯和玻璃棒

【答案】c

【分析】干海帶灼燒灰化，用水浸取海帶灰中的「，過(guò)濾，得到含有「的溶液，加入氯水把

r氧化為卜，加四氯化碳萃取、分液，有幾層中加氫氧化鈉反萃取，發(fā)生反應(yīng)

3I2+6OH-=5r+IO-+3H2O,水層中加稀硫酸，酸性條件下:T、10；發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘

單質(zhì)，過(guò)濾得到卜。

【詳解】A.過(guò)氧化氫能把r氧化為a氧化步驟中氯水可用過(guò)氧化氫代替，故A正確；

B.反萃取是把碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化為易溶于水的鹽，試劑X可以為NaOH,反萃取的離子方程式為:

3I2+6OH-=5F+IO-+3H2O,故B正確；

c.CCL可循環(huán)利用以降低生產(chǎn)成本，不能提高干海帶提碘的產(chǎn)率，故c錯(cuò)誤；

D.操作I是把固體碘單質(zhì)分離出來(lái)，操作方法為過(guò)濾，要用到普通漏斗、燒杯和玻璃棒，

故D正確；

選Co

3.海水提澳的最主要方法之一是空氣吹出法工藝，其流程圖如下：

含BF的海水加喘雷化>含82的空氣s。殿收>吸收液通入5>澳的濃溶液……玲液澳

以下推斷不合理的是

A."SO2吸收”過(guò)程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為Br?+SO”2HQ=2HBr+H2SO4

B.空氣能從溶液中吹出Br.利用了Br?易揮發(fā)的物理性質(zhì)

C.利用SO?吸收含Br?空氣，實(shí)現(xiàn)了澳的富集

D."加入氧化劑氧化"中的氧化劑通常用

【答案】D

【分析】澳離子被氧化生成澳單質(zhì)被熱空氣吹出，用二氧化硫吸收在用氯氣氧化生成澳的濃

溶液。

【詳解】A."S0?吸收"過(guò)程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為Br2+SO2+2HQ=2HBr+H2so4,故A

正確；

B.空氣能從溶液中吹出Br2,利用了Br?易揮發(fā)的物理性質(zhì)，故B正確；

C.澳離子變成澳單質(zhì)被空氣吹出，利用SO?吸收含Brz空氣，實(shí)現(xiàn)了溟的富集，故C正確；

D.氧氣可以將澳離子氧化，但是反應(yīng)很慢，"加入氧化劑氧化"中的氧化劑通常用氯氣，故

D錯(cuò)誤；

故選：D?

4.海洋是一個(gè)有待開(kāi)發(fā)巨大化學(xué)資源寶庫(kù)，海水中元素種類(lèi)很多，總儲(chǔ)量很大，可以從海

水中提取鎂、澳，主要流程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.根據(jù)流程可知還原性：SO2>Br->cr

B.用SO2吸收吹出的澳，離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++2B「+SO：

C.將MgS04轉(zhuǎn)化成Mg(0H)2時(shí)，為了降低成本，試劑M最好選KOH

D.加入試劑M后，分離得到Mg(0H)2必須用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和玻璃棒

【答案】C

【分析】由題給流程可知，向海水中加入石灰乳，使海水中鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，過(guò)

濾得到氫氧化鎂沉淀和溶液；向溶液中加入酸酸化后，通入氯氣將澳離子轉(zhuǎn)化為澳得到溪水

混合物，用熱空氣吹出澳單質(zhì)得到含濱的空氣，含澳的空氣用二氧化硫水溶液吸收得到含有

硫酸和氫澳酸的吸收液，吸收液經(jīng)氯氣氧化、蒸儲(chǔ)得到液澳；向氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸，

將氫氧化鎂溶解得到氯化鎂溶液，溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌得到氯化鎂晶體,

在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到固體氯化鎂，電解固體氯化鎂得到金屬鎂和氯氣。

【詳解】A.由分析可知，制得液澳的過(guò)程中涉及的反應(yīng)為氯氣與溶液中的澳離子反應(yīng)生成

氯離子和澳、澳與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和氫澳酸，由還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物

可知，還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镾02>Br->CL,故A正確；

B.由分析可知，用二氧化硫水溶液吸收澳發(fā)生的反應(yīng)為澳與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸

和氫澳酸，反應(yīng)的離子方程式為SC)2+Br2+2H2O=4H++2B「+SO：,故B正確；

C.海邊主要成分為碳酸鈣的貝殼經(jīng)煨燒分解、與水反應(yīng)可以制得廉價(jià)易得的石灰乳，所以

將海水中的硫酸鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂的試劑M應(yīng)選用氫氧化鈣，不能選用氫氧化鉀，故C錯(cuò)

誤；

D.由分析可知，分離得到氫氧化鎂的操作為過(guò)濾，過(guò)濾用到的玻璃儀器為燒杯、漏斗和玻

璃棒，故D正確；

故選Co

毒知識(shí)梳理三

一、煤和石油

1、煤的組成：煤是由有機(jī)物和少量無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，主要含碳元素，

還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。

2、煤的綜合利用：煤的干儲(chǔ)、煤的氣化、煤的液化。

煤的干儲(chǔ)是指將煤在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)使其分解的過(guò)程，也叫煤的焦化。

煤干儲(chǔ)得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣等。

煤的氣化是將其中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程。

煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過(guò)程。

3、石油的組成：石油主要是多種烷燒、環(huán)烷煌和芳香煌多種碳?xì)浠衔锏幕?/p>

合物，沒(méi)有固定的沸點(diǎn)。

4、石油的加工：石油的分鐳、催化裂化、裂解。

二、環(huán)境保護(hù)和綠色化學(xué)

環(huán)境問(wèn)題主要是指由于人類(lèi)不合理地開(kāi)發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境

破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類(lèi)生活所造成的環(huán)境污染。

1、環(huán)境污染

(1)大氣污染

大氣污染物：顆粒物(粉塵)、硫的氧化物(SO?和S03)＞氮的氧化物(NO和N02)、

CO、碳?xì)浠衔?，以及氟氯代烷等。大氣污染的防治：合理?guī)劃工業(yè)發(fā)展和

城市建設(shè)布局；調(diào)整能源結(jié)構(gòu)；運(yùn)用各種防治污染的技術(shù)；加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)；

充分利用環(huán)境自?xún)裟芰Φ取?/p>

(2)水污染

水污染物：重金屬(Ba?+、Pb?+等)、酸、堿、鹽等無(wú)機(jī)物，耗氧物質(zhì)，石油和難

降解的有機(jī)物，洗滌劑等。水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。

(3)土壤污染

土壤污染物：城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、

農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘?bào)w。土壤污染的防治措施：控制、

減少污染源的排放。

2、綠色化學(xué)

綠色化學(xué)的就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污

染。按照綠色化學(xué)的原則，較理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化

為期望的較終產(chǎn)物(即沒(méi)有副反應(yīng)，不生成副產(chǎn)物，更不能產(chǎn)生廢棄物)，這時(shí)

原子利用率為。

3、環(huán)境污染的熱點(diǎn)問(wèn)題：

(1)形成酸雨的主要?dú)怏w為SO?和N0x?

(2)破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂(CCLF2)和N0xo

(3)導(dǎo)致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的氣體是C02?

(4)光化學(xué)煙霧的主要原因是汽車(chē)排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳?xì)浠?/p>

合物。

(5)“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。

(6)引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營(yíng)養(yǎng)元素。(含

磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要原因之一。)

1.推進(jìn)美麗中國(guó)建設(shè)，促進(jìn)人與自然和諧共生，下列說(shuō)法正確的是

A.明研可用于水體的凈化和殺菌消毒

B.采用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料，有利于減少白色污染

C.汽車(chē)尾氣系統(tǒng)安裝催化轉(zhuǎn)化器，有助于減少汽車(chē)尾氣污染

D.煤的氣化和液化處理有利于減少二氧化碳排放，提前實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”

【答案】C

【詳解】A.明磯可用于水體的凈化，不能殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；

B.聚乳酸易降解，采用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，有利于減少白色污染，故B錯(cuò)誤；

C.汽車(chē)尾氣系統(tǒng)安裝催化轉(zhuǎn)化器，使NO、CO轉(zhuǎn)化為N?、C02,有助于減少汽車(chē)尾氣污染，

故C正確；

D.煤經(jīng)過(guò)氣化、液化可以提高煤的利用率，并不能減少二氧化碳排放，故D錯(cuò)誤；

選Co

2.下列說(shuō)法不正確的是

A.廢舊金屬的回收利用有利于減輕污染

B.利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的CO在高溫下還原鐵礦石可得到鐵

C.金屬鎂較活潑，電解氯化鎂溶液可以獲取金屬鎂

D.金子比沙子密度大，可利用水洗法直接獲得

【答案】C

【分析】根據(jù)金屬的活潑性不同采用不同的方法，金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱

分解法、物理分離法。冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg,AL一般用電解熔融的氯化物（A1

是電解熔融的三氧化二鋁）制得；冶煉較活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等常用熱還原法

制得，常用還原劑有（C、CO,員等）；不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得;

Pt,Au用物理分離的方法制得。

【詳解】A.廢舊金屬如不重新利用就是金屬垃圾，因此回收廢舊金屬減少了金屬垃圾的產(chǎn)

生，有利于減輕污染，故A正確；

B.鐵為較活潑的金屬，工業(yè)上用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石得到

鐵，故B正確；

C.工業(yè)上可用電解熔融態(tài)的MgCb來(lái)制備Mg,電解氯化鎂溶液不能獲取金屬鎂，故C錯(cuò)誤;

D.所謂“淘金”是指淘金者們打撈起河里或湖里的淤泥后，在淘盤(pán)將淤泥洗滌，以便找出

淤泥里的天然金沙，其利用的原理是金子比沙子密度大，且金單質(zhì)不溶于水以及化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)

定，在自然界中，金以單質(zhì)的形式出現(xiàn)于巖石中的金塊或金粒、地下礦脈及沖積層中，故D

正確；

故選：Co

3.綠色化學(xué)的原子經(jīng)濟(jì)性要求：在生產(chǎn)中所有原子均轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，沒(méi)有副產(chǎn)物。以下反應(yīng)

不符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是

A.氨氣被硫酸吸收制備硫酸鏤

B.工業(yè)制備氯化氫

C.將NO與O?按4:3的比例充分混合通入足量水中制備硝酸

D.以銅和濃HNC>3為原料生產(chǎn)硝酸銅

【答案】D

【詳解】A.由反應(yīng)2NH3+H2so4=（附4）6。4,該反應(yīng)符合原子經(jīng)濟(jì)性要求，A不符合題意；

占燃

B.工業(yè)制備氯化氫，反應(yīng)Hz+Ck=2HCL該反應(yīng)符合原子經(jīng)濟(jì)性要求，B不符合題意；

C.將N0與Oz按4：3的比例充分混合通入足量水中制備硝酸，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，原料

利用率為100%,,C不符合題意；

D.以銅和濃HNO3為原料生產(chǎn)硝酸銅，還生成NO?、HQ,原料利用率不是100%,D符合題

思；

故答案選Do

4.為了更好的解決能源問(wèn)題，人們?cè)谘芯咳绾翁岣呷剂先紵实耐瑫r(shí)，也在尋找新能源。

下列說(shuō)法不正確的是

A.太陽(yáng)能、地?zé)崮堋⒑司圩兡芫鶎儆谛履茉?/p>

B.為了使燃料充分燃燒，通入的空氣越多越好

C.通過(guò)潔凈煤技術(shù)及煙氣脫硫，減輕燃煤污染，并提高煤燃燒的熱利用率

D.為開(kāi)發(fā)氫能，可設(shè)法將太陽(yáng)能聚焦，產(chǎn)生高溫使水分解產(chǎn)生氫氣

【答案】B

【詳解】A.太陽(yáng)能、地?zé)崮?、風(fēng)能、海洋能、氫能、生物質(zhì)能和核聚變能等是新能源，A

正確；

B.通入適量的空氣使燃料燃燒充分，并不是越多越好，B不正確；

C.通過(guò)潔凈煤技術(shù)可減少污染物的排放；煙氣脫硫可減少二氧化硫的排放，則不僅減輕了

燃煤污染，還能提高煤燃燒的熱利用率，C正確；

D.太陽(yáng)能是一種廉價(jià)能源，水在高溫下可以分解，設(shè)法將太陽(yáng)光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分

解產(chǎn)生氫氣和氧氣，氫氣具有可燃性，可作為新能源，D正確；

故選Bo

5.能源、信息和材料是社會(huì)發(fā)展的三大支柱。下列關(guān)于能源的敘述正確的是

A.化石燃料屬于一次能源，屬于不可再生能源，屬于來(lái)自太陽(yáng)的能源

B.氫氣屬于理想的二次能源，可以尋找催化劑使水分解，同時(shí)釋放能量

C.植物通過(guò)光合作用將CO?轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿倪^(guò)程

D.大力開(kāi)發(fā)豐富的煤炭資源，將煤進(jìn)行氣化處理提高煤的利用率，可減少對(duì)石油的依賴(lài)

【答案】A

【詳解】A.化石燃料屬于一次能源，屬于不可再生能源，屬于來(lái)自太陽(yáng)的能源，故A正確;

B.氫氣屬于理想的二次能源，可以尋找催化劑使水分解，同時(shí)吸收能量，故B錯(cuò)誤；

C.植物通過(guò)光合作用將cc)2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的過(guò)程，故C錯(cuò)誤；

D.化學(xué)燃料屬于不可再生資源，應(yīng)合理使用，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

O

拓展練習(xí)

1.化學(xué)推動(dòng)著社會(huì)的進(jìn)步和科技的創(chuàng)新，下列說(shuō)法正確的是

A.”天和核心艙”電推進(jìn)系統(tǒng)中的腔體中采用的氮化硼陶瓷屬于金屬材料

B.“蛟龍?zhí)枴陛d人潛水器外殼使用的鈦合金的硬度比單質(zhì)鈦的硬度大

C.“北斗衛(wèi)星”授時(shí)系統(tǒng)的“星載鋤鐘”含鋤元素，其單質(zhì)遇水能緩慢反應(yīng)放出電

D.第三代核電“華龍一號(hào)”落戶(hù)福建，核反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)

【答案】B

【詳解】A。氮化硼陶瓷中無(wú)金屬，不屬于金屬材料，A錯(cuò)誤；

B.合金的硬度大于單質(zhì)的硬度，B正確；

C.Rb的金屬性很強(qiáng)，遇水會(huì)劇烈反應(yīng)放出電，C錯(cuò)誤；

D.核反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

故選B。

2.在漢代，冶鐵業(yè)已是邯鄲的支柱產(chǎn)業(yè)之一，《夢(mèng)溪筆談》記載，“余出使，至磁州鍛坊……，

但取精鐵，鍛之百余火，每鍛稱(chēng)之，一鍛一輕，至累鍛而斤兩不減，則純鋼也，雖百煉不耗

矣?！毕铝姓f(shuō)法正確的是

A.生鐵的含碳量比鋼高，質(zhì)地比鋼軟

B.”但取精鐵，鍛之百余火”的目的是使精鐵中的碳轉(zhuǎn)化為碳的氧化物從而降低碳的

含量

C.煉鋼的器具需保持干燥，否則會(huì)發(fā)生反應(yīng)2Fe+6H2(Xg)32Fe(OH)3+3H2

D.“至累鍛而斤兩不減，則純鋼也”說(shuō)明此時(shí)精鐵中的碳已完全轉(zhuǎn)化為CO?

【答案】B

【詳解】A.生鐵的含碳量比鋼高，質(zhì)地比鋼硬，A錯(cuò)誤；

B.“但取精鐵，鍛之百余火”的目的是使精鐵中的碳轉(zhuǎn)化為碳的氧化物從而降低碳的含量,

B正確；

C.煉鋼的器具需保持干燥，否則會(huì)發(fā)生反應(yīng)3Fe+4H20(g)===Fe3(h+4H2,C錯(cuò)誤；

高溫

D.”至累鍛而斤兩不減，則純鋼也”說(shuō)明此時(shí)精鐵中的碳已完全轉(zhuǎn)化為CO,D錯(cuò)誤；

故選Bo

3.下列反應(yīng)的離子方程式表示錯(cuò)誤的是

A.石灰孚L和Na2c。3溶液反應(yīng)：Ca(OH)2+CO^=CaCO3+2OH-

B.室溫下，NaHSO,與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至溶液pH=7：

+2+-

H+SOj+Ba+OH=H2O+BaSO4J

+

c.海水提澳用$02水溶液富集澳：SO2+Br2+2H2O=4H+SO^+2Br-

電解小心

D.氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水：2Cr+2H2O-Cl2T+2OH+H2T

【答案】B

【詳解】A.石灰乳和Na2cO3反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，離子方程式為：

-

Ca(OH)2+CO,=CaCO3+20H-,A正確；

B.室溫下，NaHSO,與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至溶液pH=7,則此時(shí)兩者的物質(zhì)的量之比為2：

+2+

1,離子方程式為：2H+SO；+Ba+2OH=2H2O+BaSO4,B錯(cuò)誤；

C.二氧化硫和澳反應(yīng)生成硫酸和氫澳酸，離子方程式為:

+-

SO2+Br2+2H2O=4H+SO^+2Br,C正確；

D.電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，離子方程式為:

電解

2Cr+2H2O^Cl2T+2OH+H2T,D正確；

故選Bo

4.下列“類(lèi)推”合理的是

已知類(lèi)推

-通電人一通電人

A工業(yè)制Mg:MgCl?（熔融）—Mg+Cl2T工業(yè)制Al：2Ale以熔融)-2A1+3C12T

將Fe加入Cust）,溶液中：將Na加入CuSO”溶液中：

B

Fe+Cu2+=Fe2++Cu2Na+Cu2+=2Na++Cu

將FeQ?加入鹽酸中：將Fe2c>3加入HI溶液中：

C

+3++

Fe2O3+6H=2Fe+3H2OFe2O3+6H=2Fe"+3H2O

Al和Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)：Al和CuO發(fā)生鋁熱反應(yīng)：

D高溫高溫

Fe2O3+2Al2Fe+A12O33CuO+2Al3Cu+A12O3

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.工業(yè)上電解氧化鋁制取金屬鋁，故A不符合題意；

B,將Na加入CuSC)4溶液中，Na先和水反應(yīng)，再和硫酸銅反應(yīng)，故B不符合題意；

+2+

C.將Fe。加入HI溶液中：Fe2O3+21+6H=2Fe+12+3H2O,故C不符合題意；

高溫

D.Al和Fe.發(fā)生鋁熱反應(yīng)：Fe2O3+2Al—2Fe+Al2O3,同樣Al和CuO發(fā)生鋁熱反應(yīng):

3CuO+2Al-3CU+A12O3,類(lèi)推合理，故D符合題意;

故選D。

5.下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A幫廚活動(dòng)：在家炒菜并添加碘鹽碘鹽中KIC>3提供人體需要的碘元素

B凈水行動(dòng)：自來(lái)水廠用cu消毒殺菌C"具有強(qiáng)氧化性

C家務(wù)勞動(dòng)：幫家長(zhǎng)做饅頭并添加NaHCOsNaHCOj受熱易分解產(chǎn)生CO?

D學(xué)農(nóng)活動(dòng)：用雜草和廚余垃圾制農(nóng)家肥廚余垃圾含營(yíng)養(yǎng)元素N、P等

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.碘鹽中添加KKX,補(bǔ)碘，A正確;

B.自來(lái)水廠用CL與水反應(yīng)生成的HC10消毒殺菌，B錯(cuò)誤;

C.NaHCOs受熱易分解產(chǎn)生CO2,使饅頭松軟可口，C正確;

D.農(nóng)家肥為作物提供N、P、K營(yíng)養(yǎng)元素，D正確;

故選Bo

6.抗壞血酸（即維生素C）是水果罐頭中常用的食品添加劑。在空氣中發(fā)生變化:

/°\/。\

CH--CH—CHC=0CH—CH—CHC=0

21\/|2|\/

OHOHOHOH'一.

HOOH00

抗壞血酸脫氫抗壞血酸

下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A.水果罐頭中加入抗壞血酸作抗氧化劑

B.抗壞血酸能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)

C.脫氫抗壞血酸能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)

D.抗壞血酸能使酸性KMn（h溶液褪色，脫氫抗壞血酸則不能

【答案】D

【詳解】A.抗壞血酸在空氣中能被氧化，可以作抗氧化劑，A正確;

B.抗壞血酸結(jié)構(gòu)中含有酯基，碳碳雙鍵，羥基，能發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)，B正確；

C.脫氫抗壞血酸含有羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，C正確；

D.兩者都含有羥基，且符合被氧化條件，兩者均能使酸性高錦酸鉀溶液褪色，D錯(cuò)誤。

答案選D。

7.化學(xué)與人的健康、生活密不可分，下列說(shuō)法正確的是

A.長(zhǎng)期食用加碘食鹽，會(huì)造成人體L中毒

B.掛在墻上的油田一一“確化鎘發(fā)電玻璃”能將光能轉(zhuǎn)化為電能

C.納米鐵粉主要通過(guò)物理吸附作用除去污水中的Cu2+、Ag+、Hg2+

D.新型水處理劑高鐵酸鈉（NazFeO,）,其工作原理與明磯凈水原理完全相同

【答案】B

【詳解】A.加碘食鹽中沒(méi)有單質(zhì)碘，不會(huì)造成人體L中毒，A錯(cuò)誤；

B.“硅化鎘發(fā)電玻璃”能將光能轉(zhuǎn)化為電能，B正確；

C.納米鐵粉主要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)除去污水中的Cu?+、Ag+、Hg2+,C錯(cuò)誤；

D.型水處理劑高鐵酸鈉（NazFeO.的工作原理是利用其強(qiáng)氧化性，明研凈水的原理是利用

A產(chǎn)水解生成的氫氧化鋁膠體吸附水中的懸浮物，D錯(cuò)誤；

故選B。

8.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.Cl2和HC1均既有氧化性又有還原性

B.氫氧化鋁膠體帶正電荷，故明磯可以做凈水劑

C.嚴(yán)禁使用有毒的SO?用于做食品漂白劑、防腐劑和抗氧化劑

D.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是陰、陽(yáng)離子在電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)，為物理變化

【答案】A

【詳解】A.Cl?中氯元素化合價(jià)既能升高又能降低，HC1中H元素化合價(jià)可以降低、氯元

素化合價(jià)可以升高，C4和HC1均既有氧化性又有還原性，故選A正確；

B.明研可以做凈水劑，是利用氫氧化鋁膠體的吸附性，故B錯(cuò)誤；

C.SO2可用于做某些食品漂白劑、防腐劑和抗氧化劑，如葡萄酒中含有少量SO”故C錯(cuò)

誤;

D.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是陰、陽(yáng)離子在電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)，實(shí)質(zhì)是發(fā)生電解反應(yīng)，故D錯(cuò)

誤；

選A。

9.菠菜營(yíng)養(yǎng)豐富，富含鐵元素，主要以難溶的FeJO,形式存在，實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)檢

驗(yàn)菠菜中的鐵元素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

沉淀物沉淀物

A.灼燒在蒸發(fā)皿中進(jìn)行

B.操作a為過(guò)濾

C.加入活性炭目的是吸附色素

D.取溶液B向其中加入適量H?。?后，滴加KSCN溶液可檢驗(yàn)鐵元素

【答案】A

【詳解】A.灼燒固體應(yīng)在生塌中進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B.操作a得到沉淀物和溶液，為過(guò)濾操作，故B正確;

C.活性炭具有吸附性，可以吸附色素，故C正確；

D.凡。2可將Fe2+氧化為Fe?+,滴加KSCN溶液可檢驗(yàn)鐵元素，故D正確;

答案選A。

10.哈工大研究團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種使用磁性材料的微型納米生物機(jī)器人，利用旋轉(zhuǎn)磁場(chǎng)對(duì)機(jī)器

人進(jìn)行遠(yuǎn)程導(dǎo)航，將藥物輸送至小鼠的組織，從而治愈了小鼠的腦瘤。該機(jī)器人制備和作用

示意如圖:

嗜中性

有效微生

粒細(xì)胞

Fe3O4NPs物群囊泡

磁性納米粒子.：

0?

明膠期合成Y電e

制備港23吞噬

紫杉醇基于明膠的大腸桿菌膜包

被的納米凝膠

C47H51NO14納米凝膠

紫杉醇是一種抗癌藥物，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.研制藥物紫杉醇應(yīng)先從相關(guān)植物中提取有效成分獲得純凈晶體

B.可以通過(guò)X射線衍射確定紫杉醇分子中各原子的空間位置

C.從植物中提取的紫杉醇藥效優(yōu)于通過(guò)化學(xué)合成制備出的紫杉醇

D.Imol紫杉醇中所含氮元素的質(zhì)量是14g

【答案】C

【詳解】A.研制藥物紫杉醇對(duì)治療癌癥的作用，應(yīng)首先獲得它的純品，所以應(yīng)先從相關(guān)植

物中提取有效成分，A正確；

B.X射線衍射可確定紫杉醇分子的結(jié)構(gòu)，從而確定紫杉醇分子中各原子的空間位置，B正確;

C.從植物中提取的紫杉醇，與通過(guò)化學(xué)合成制備出的紫杉醇，只要是純品，藥效是相同的,

C錯(cuò)誤；

D.紫杉醇的分子式為CJfeNO”，lmol紫杉醇中含有ImolN原子，則含氮元素的質(zhì)量是14g,

D正確；

故選C。

11.鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素（約占地殼總量的7.73%）,主要以鋁土礦形式存

在（主要成分是ALO3）。要從鋁土礦中提取鋁，首先要獲得純度較高的氧化鋁（熔點(diǎn)：

2054℃）,主要的工藝流程如圖所示：

嗎溶液||學(xué)|

|鋁上IT|過(guò)■洛浪|過(guò)能.AKOHbG'J]AJ[）I廠塔14^]A]

I----------1I------------------?-----------③一口電解_

下列說(shuō)法正確的是

A.堿溶①后，溶液中主要含有的陽(yáng)離子為Na+和AP+

B.步驟②通入足量CO2反應(yīng)的離子方程式為

CO2+2[Al（OH）4]-=2Al（OH）3J+COj+HQ

C.灼燒③一般在蒸發(fā)皿中進(jìn)行

D.電解④添加冰晶石（NasAlFj的主要作用是降低AI2O3的熔融溫度

【答案】D

【分析】在鋁土礦中加入氫氧化鈉溶液，鋁土礦中的氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成

溶液；通入二氧化碳?xì)怏w生成氫氧化鋁沉淀；灼燒氫氧化鋁生成氧化鋁；電

解氧化鋁得到鋁單質(zhì)。

【詳解】A.堿溶①后，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成血[4(。")/和水，溶液中主要含

有的陽(yáng)離子為Mf,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.步驟②通足量的CO?應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根，離子方程式為：

CO2+2[A1(OH)4J=2Al(OH)3J+CO^+H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

c.灼燒③一般在用煙中進(jìn)行，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.A4O3熔點(diǎn)較高，電解④添加冰晶石(岫4耳)，目的是降低熔融溫度，D項(xiàng)正確；

故選Do

12.汽車(chē)尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法中，不至碘的是

NO、。?、cqJ…、NO2、…|CC>2、N2,

1催化劑

A.汽車(chē)尾氣中含有的CO和NO是大氣污染物

B.使用催化轉(zhuǎn)化裝置可減少汽車(chē)尾氣對(duì)大氣的污染

C.該過(guò)程中NO的作用是作氧化劑

催化劑

D.該過(guò)程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2NO2+4CO^=4CO2+N2

【答案】C

【詳解】A.汽車(chē)尾氣中含有的CO有毒氣體是大氣污染物，NO是形成酸雨和光化學(xué)煙霧的

氣體，也是大氣污染物，A正確；

B.使用催化裝置可以將大氣污染物轉(zhuǎn)換為無(wú)污染的氣體氮?dú)夂投趸?，能減少汽車(chē)尾氣

對(duì)大氣的污染，B正確；

C.以上圖示過(guò)程中，NO先作還原劑被氧化生成NO2,C錯(cuò)誤；

D.如圖所示，在催化劑的作用下，二氧化氮和一氧化碳反應(yīng)生成了氮?dú)夂投趸?，反?yīng)

催化齊U

方程式：2NO2+4CO^=4CO2+N2,D