大單元四　第十章　第40講　原電池　常見化學(xué)電源

原電池常見化學(xué)電源匯報(bào)人姓名1.理解原電池的工作原理。2.了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。3.能夠書寫常見化學(xué)電源的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式。復(fù)習(xí)目標(biāo)考點(diǎn)一

原電池的工作原理考點(diǎn)二常見化學(xué)電源課時(shí)精練單擊此處添加標(biāo)題單擊此處添加文本具體內(nèi)容1單擊此處添加標(biāo)題單擊此處添加文本具體內(nèi)容2內(nèi)容索引練真題明考向<考點(diǎn)一原電池的工作原理01>1.概念原電池是把

能轉(zhuǎn)化為

能的裝置。2.構(gòu)成條件化學(xué)電3.構(gòu)建原電池模型(以鋅銅原電池為例)鹽橋的組成和作用(1)鹽橋中裝有含KCl飽和溶液的瓊脂，離子可在其中自由移動(dòng)。(2)鹽橋的作用：a.連接內(nèi)電路，

；b.

，使原電池不斷產(chǎn)生電流。(3)鹽橋中離子移向：陰離子移向

，陽離子移向

。形成閉合回路平衡電荷負(fù)極正極1.鹽橋是所有原電池構(gòu)成的必要條件(

)2.原電池內(nèi)部電解質(zhì)中的陰離子一定移向負(fù)極，陽離子一定移向正極(

)3.構(gòu)成原電池兩極的電極材料一定是活潑性不同的金屬(

)4.原電池中負(fù)極失去電子的總數(shù)一定等于正極得到電子的總數(shù)(

)5.使用鹽橋可以提高電池的效率(

)××√√√6.圖1能驗(yàn)證鋅與硫酸銅反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移(

)7.圖2能實(shí)現(xiàn)Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑(

)×√1.構(gòu)成原電池的條件有很多，當(dāng)電解質(zhì)中某離子的濃度越大時(shí)其氧化性或還原性越強(qiáng)。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示的裝置實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。一、原電池的構(gòu)成及工作原理(1)電極A作____極，電極反應(yīng)式為_________________。(2)電極B作____極，電極反應(yīng)式為_________________。負(fù)Ag－e－===Ag＋正Ag＋＋e－===Ag(3)硝酸根離子移向_______(填“A”或“B”)極。(4)由此得出的結(jié)論是，原電池反應(yīng)發(fā)生的條件不僅與電極材料和電解質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，還與電解質(zhì)的_______有關(guān)。A濃度2.控制合適的條件，可使反應(yīng)2Fe3＋＋2I－

2Fe2＋＋I(xiàn)2向不同的方向進(jìn)行，改變電極反應(yīng)。(1)反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極的名稱：______，反應(yīng)類型：___________；甲池中發(fā)生______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為________________。(2)一段時(shí)間后，電流表讀數(shù)為零后，在甲中加入FeCl2固體，則乙中的石墨作_____(填“正”或“負(fù)”)極，該電極的電極反應(yīng)式為________________。負(fù)極氧化反應(yīng)還原Fe3＋＋e－===Fe2＋正I2＋2e－===2I－3.根據(jù)下圖，可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是A.2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)B.Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)C.2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)D.2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)二、原電池原理的應(yīng)用√由第一個(gè)原電池裝置中正、負(fù)極的標(biāo)注可知，該裝置在反應(yīng)過程中Cd失去電子作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則Co電極在反應(yīng)過程中就要發(fā)生還原反應(yīng)，由上可知，Cd的金屬性強(qiáng)于Co；由第二個(gè)原電池裝置中正、負(fù)極的標(biāo)注可知，Co在反應(yīng)過程中失去電子，則Ag電極就要在反應(yīng)過程中得電子，說明Co的金屬性強(qiáng)于Ag；綜上可知三者的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镃d>Co>Ag。再根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中，由活潑性強(qiáng)的金屬能將活潑性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來的規(guī)律可知，A項(xiàng)是錯(cuò)誤的。4.根據(jù)反應(yīng)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2設(shè)計(jì)原電池，在方框中畫出裝置圖，指出電極材料和電解質(zhì)溶液，寫出電極反應(yīng)式：①不含鹽橋②含鹽橋

負(fù)極：________________正極：________________Cu－2e－===Cu2＋Fe3＋＋e－===Fe2＋原電池原理的四大應(yīng)用(1)比較金屬的活動(dòng)性，在原電池中，一般較活潑的金屬作負(fù)極(注意電解質(zhì)溶液對(duì)電極反應(yīng)的影響)。(2)加快化學(xué)反應(yīng)速率，創(chuàng)造多個(gè)微電池反應(yīng)環(huán)境，可加快反應(yīng)(腐蝕)速率。(3)應(yīng)用于金屬防護(hù)。(4)設(shè)計(jì)原電池。①首先將氧化還原反應(yīng)分成兩個(gè)半反應(yīng)。②根據(jù)原電池反應(yīng)的特點(diǎn)，結(jié)合兩個(gè)半反應(yīng)找出正、負(fù)極材料和電解質(zhì)溶液。返回<考點(diǎn)二常見化學(xué)電源02>1.一次電池

負(fù)極反應(yīng)式：

；正極反應(yīng)式：

；總反應(yīng)：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－

負(fù)極反應(yīng)式：

；正極反應(yīng)式：

；總反應(yīng)：Zn＋Ag2O===ZnO＋2AgZn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2OAg2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－2.二次電池鉛酸蓄電池是最常見的二次電池，總反應(yīng)：Pb＋PbO2＋2H2SO4

2PbSO4＋2H2O。(1)放電時(shí)：負(fù)極反應(yīng)式：

；正極反應(yīng)式：

。放電時(shí)，當(dāng)外電路上有2mole－通過時(shí)，溶液中消耗H2SO4

mol。2(2)充電時(shí)：陰極反應(yīng)式：

；陽極反應(yīng)式：

。充電一段時(shí)間電解質(zhì)溶液的pH

(填“增大”“減小”或“不變”)。減小提醒充電時(shí)電極的連接，負(fù)接負(fù)作陰極，正接正作陽極。3.燃料電池(1)氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池，常見的燃料除H2外，還有CO、水煤氣(CO和H2)、烴類(如CH4)、醇類(如CH3OH)、醚類(如CH3OCH3)、氨(NH3)、肼(H2N—NH2)等。如無特別提示，燃料電池反應(yīng)原理類似于燃料的燃燒。(2)燃料電池的電解質(zhì)常有四種類型：酸性條件、堿性條件、固體電解質(zhì)(可傳導(dǎo)O2－)、熔融碳酸鹽，不同電解質(zhì)會(huì)對(duì)總反應(yīng)式、電極反應(yīng)式有影響。(3)以甲醇為燃料，寫出下列介質(zhì)中的電極反應(yīng)式。①酸性溶液(或含質(zhì)子交換膜)正極：

，負(fù)極：

。②堿性溶液正極：

，負(fù)極：

。O2＋4e－＋4H＋===2H2OCH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋O2＋4e－＋2H2O===4OH－③固體氧化物(其中O2－可以在固體介質(zhì)中自由移動(dòng))正極：

，負(fù)極：

。④熔融碳酸鹽(

)正極(通入CO2)：

，負(fù)極：

。O2＋4e－===2O2－CH3OH－6e－＋3O2－===CO2＋2H2O1.干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池(

)2.手機(jī)、電腦中使用的鋰離子電池屬于一次電池(

)3.鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價(jià)格昂貴(

)4.鉛酸蓄電池放電時(shí)，正極與負(fù)極質(zhì)量均增加(

)5.二次電池充電時(shí)，陰極連接電源的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)(

)6.鉛酸蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)(

)7.燃料電池工作時(shí)燃料在電池中燃燒，然后熱能轉(zhuǎn)化為電能(

)8.在原電池中，正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負(fù)極本身一定發(fā)生氧化反應(yīng)(

)√××√√×××一、多樣化的燃料電池1.燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4、C2H6等)與氧氣(或空氣)反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，若電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，下列關(guān)于乙烷(C2H6)燃料電池的說法正確的是A.通入5.6LO2完全反應(yīng)后，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移B.負(fù)極反應(yīng)式：C2H6＋18OH－＋14e－===

＋12H2OC.該電池工作時(shí)，正極附近溶液的堿性增強(qiáng)D.燃料電池的優(yōu)點(diǎn)之一是燃料反應(yīng)時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能√氣體所處的狀態(tài)未知，不能計(jì)算5.6LO2的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；乙烷燃料電池中，負(fù)極上乙烷失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液呈堿性，則其電極反應(yīng)式為C2H6＋18OH－－14e－===2

＋12H2O，故B錯(cuò)誤；該電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O===4OH－，生成OH－，正極附近溶液的堿性增強(qiáng)，故C正確；燃料的化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，還轉(zhuǎn)化為熱能等其他形式的能量，故D錯(cuò)誤。2.如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度在700～900℃時(shí)，O2－可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng)，反應(yīng)產(chǎn)物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正確的是A.電池內(nèi)的O2－由電極乙移向電極甲B.電池總反應(yīng)為N2H4＋2O2===2NO＋2H2OC.當(dāng)電極甲上有1molN2H4消耗時(shí)，電極乙上有22.4L

O2參與反應(yīng)D.電池外電路的電子由電極乙移向電極甲√該裝置中電極甲為負(fù)極，電極乙為正極，所以O(shè)2－由電極乙移向電極甲，A項(xiàng)正確；電池的總反應(yīng)為N2H4＋O2===N2＋2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)電極甲上消耗1molN2H4時(shí)，電極乙上就有1molO2參與反應(yīng)，但題目沒有指明是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在外電路中，電子由負(fù)極(電極甲)移向正極(電極乙)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、電極反應(yīng)式的書寫3.有如圖所示的四個(gè)裝置，回答相關(guān)問題：(1)圖①中，Mg作_____極。(2)圖②中，Mg作____極，寫出負(fù)極反應(yīng)式：_______________________________，正極反應(yīng)式：__________________________，總負(fù)正2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。(3)圖③中，F(xiàn)e作_____極，寫出負(fù)極反應(yīng)式：__________________，正極反應(yīng)式：______________________________，總反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________。(4)圖④裝置能否構(gòu)成原電池？______(填“能”或“否”)，若能構(gòu)成原電池，正極為_____，電極反應(yīng)式為_________________________(若不能構(gòu)成原電池，后兩問不用回答)。正Cu－2e－===Cu2＋Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O能CuO2＋4e－＋2H2O===4OH－4.根據(jù)電池反應(yīng)書寫電極反應(yīng)式。(1)堿性鐵電池的電池反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。負(fù)極反應(yīng)式：_____________________________，正極反應(yīng)式：____________________________________。(2)一種鋰電池的反應(yīng)為CoO2＋LiC6===LiCoO2＋C6，Li原子嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中。負(fù)極反應(yīng)式：______________________，正極反應(yīng)式：___________________________。Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2LiC6－e－===Li＋＋C6CoO2＋Li＋＋e－===LiCoO2(3)Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式：2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。負(fù)極反應(yīng)式：___________________，正極反應(yīng)式：_______________________。Mg－2e－===Mg2＋AgCl＋e－===Ag＋Cl－(1)電極反應(yīng)式書寫的一般方法(2)已知總反應(yīng)式的復(fù)雜電極反應(yīng)式的書寫方法①首先寫出較簡單的電極反應(yīng)式。②復(fù)雜電極反應(yīng)式＝總反應(yīng)式－簡單電極反應(yīng)式。③注意電子守恒。返回練真題明考向011.(2023·海南，8)利用金屬Al、海水及其中的溶解氧可組成電池，如圖所示。下列說法正確的是A.b電極為電池正極B.電池工作時(shí)，海水中的Na＋向a電極移動(dòng)C.電池工作時(shí)，緊鄰a電極區(qū)域的海水呈強(qiáng)堿性D.每消耗1kgAl，電池最多向外提供37mol電子的電量√12341234電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，故海水中的Na＋向b電極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；電池工作時(shí)，a電極反應(yīng)為鋁失去電子生成鋁離子：Al－3e－===Al3＋，鋁離子水解使緊鄰a電極區(qū)域的海水呈酸性，C錯(cuò)誤；2.(2023·廣東，6)負(fù)載有Pt和Ag的活性炭，可選擇性去除Cl－實(shí)現(xiàn)廢酸的純化，其工作原理如圖。下列說法正確的是A.Ag作原電池正極B.電子由Ag經(jīng)活性炭流向PtC.Pt表面發(fā)生的電極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D.每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的O2，最多去除1molCl－√12341234由題圖分析可知，Cl－在Ag極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag為負(fù)極，A錯(cuò)誤；電子由負(fù)極Ag經(jīng)活性炭流向正極Pt，B正確；溶液為酸性，故Pt表面發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－===2H2O，C錯(cuò)誤；每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的O2，轉(zhuǎn)移2mol電子，最多去除2molCl－，D錯(cuò)誤。3.(2021·重慶，12)CO2電化學(xué)傳感器是將環(huán)境中CO2濃度轉(zhuǎn)變?yōu)殡娦盘?hào)的裝置，工作原理如圖所示，其中YSZ是固體電解質(zhì)，當(dāng)傳感器在一定溫度下工作時(shí)，在熔融Li2CO3和YSZ之間的界面X會(huì)生成固體Li2O。下列說法錯(cuò)誤的是A.

遷移方向?yàn)榻缑鎄―→電極bB.電極a上消耗的O2和電極b上產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量之

比為1∶1C.電極b為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2

－4e－===O2↑

＋2CO2↑D.電池總反應(yīng)為Li2CO3===Li2O＋CO2↑1234√1234根據(jù)圖示可知，電極a上O2得到電子變?yōu)镺2－，則a為正極；在電極b上熔融Li2CO3失去電子變?yōu)镃O2、O2，則b為負(fù)極。

會(huì)向負(fù)極區(qū)移動(dòng)，A正確；依據(jù)電子守恒，可知電極a上消耗的O2和電極b上產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量之比為1∶2，B錯(cuò)誤；電極b為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2

－4e－===O2↑＋2CO2↑，C正確；正極上發(fā)生反應(yīng)：O2＋4e－===2O2－，將上述兩電極反應(yīng)式相加可得總反應(yīng)方程式，D正確。4.(2023·遼寧，11)某低成本儲(chǔ)能電池原理如圖所示。下列說法正確的是A.放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量減小B.儲(chǔ)能過程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C.放電時(shí)右側(cè)H＋通過質(zhì)子交換膜移向左側(cè)D.充電總反應(yīng)：Pb＋

＋2Fe3＋===PbSO4

＋2Fe2＋1234√1234放電時(shí)，負(fù)極上Pb失電子結(jié)合硫酸根離子生成PbSO4附著在負(fù)極上，負(fù)極質(zhì)量增大，A錯(cuò)誤；儲(chǔ)能過程中，該裝置為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B正確；返回放電時(shí)，右側(cè)為正極，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，左側(cè)的H＋通過質(zhì)子交換膜移向右側(cè)，C錯(cuò)誤；充電時(shí)，總反應(yīng)為PbSO4＋2Fe2＋===Pb＋

＋2Fe3＋，D錯(cuò)誤。課時(shí)精練021.下列與甲、乙兩套裝置有關(guān)的說法正確的是A.甲、乙裝置中，鋅棒均作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.甲中鋅棒直接與稀H2SO4接觸，故甲生成氣泡的速率更快C.甲、乙裝置的電解質(zhì)溶液中，陽離子均向碳棒定向遷移D.乙中鹽橋設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)是迅速平衡電荷，提高電池效率√123456789101112131412345678910111213甲不是原電池，故A錯(cuò)誤；甲中鋅棒直接與稀H2SO4接觸，發(fā)生化學(xué)腐蝕，乙中構(gòu)成了原電池，負(fù)極失去電子速率加快，因此正極放出氫氣的速率增大，故B錯(cuò)誤。142.鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(

)減小C.電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D.陰、陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，

保持溶液中電荷平衡√123456789101112131412345678910111213A項(xiàng)，銅電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故甲池的c(

)不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在乙池中Cu2＋＋2e－===Cu，同時(shí)甲池中的Zn2＋通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池中，由于M(Zn2＋)>M(Cu2＋)，故乙池溶液的總質(zhì)量增加，正確。143.(2023·西安模擬)我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板、鉑網(wǎng)作電極，海水為電解質(zhì)溶液。空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流，放電時(shí)A.鋁電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.陽離子移向負(fù)極C.氧氣在正極上得電子D.電流由鋁板經(jīng)外電路流向鉑網(wǎng)12345678910111213√1412345678910111213由題意可知，鋁為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氧氣在正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；原電池中，電流由正極流向負(fù)極，即由鉑網(wǎng)經(jīng)外電路流向鋁板，D項(xiàng)錯(cuò)誤。144.鉛酸蓄電池是汽車常用的蓄電池，其構(gòu)造如圖所示。下列說法不正確的是A.電池放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減輕B.電池放電時(shí)，c(H＋)減小C.電池充電時(shí)總反應(yīng)為2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2

＋2H2SO4D.鉛酸蓄電池的缺點(diǎn)是笨重、比能量低√12345678910111213放電時(shí)，負(fù)極Pb失去電子轉(zhuǎn)化為PbSO4，負(fù)極質(zhì)量增加，A項(xiàng)錯(cuò)誤；放電過程中消耗H2SO4，溶液中c(H＋)減小，B項(xiàng)正確。145.根據(jù)光合作用原理，設(shè)計(jì)如圖原電池裝置。下列說法正確的是A.a電極為原電池的正極B.外電路電流方向是a→bC.b電極的電極反應(yīng)式為O2＋2e－＋2H＋===H2O2D.a電極上每生成1molO2，通過質(zhì)子交換膜的H＋

為2mol√1234567891011121314根據(jù)圖示可知，a極上H2O轉(zhuǎn)化為H＋和O2，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a電極為原電池的負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；a電極為負(fù)極，b電極為正極，外電路電流方向應(yīng)從正極到負(fù)極，即b→a，B項(xiàng)錯(cuò)誤；a電極上每生成1molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子，則通過質(zhì)子交換膜的H＋為4mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12345678910111213146.(2022·湖南，8)海水電池在海洋能源領(lǐng)域備受關(guān)注，一種鋰-海水電池構(gòu)造示意圖如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.海水起電解質(zhì)溶液作用B.N極僅發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑C.玻璃陶瓷具有傳導(dǎo)離子和防水的功能D.該鋰-海水電池屬于一次電池√1234567891011121314鋰-海水電池的總反應(yīng)為4Li＋2H2O＋O2===4LiOH，M極上Li失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則M極為負(fù)極，電極反應(yīng)為Li－e－===Li＋，N極為正極，電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故B錯(cuò)誤；12345678910111213海水中含有豐富的電解質(zhì)，如氯化鈉、氯化鎂等，可作為電解質(zhì)溶液，故A正確；Li為活潑金屬，易與水反應(yīng)，玻璃陶瓷的作用是防止水和Li反應(yīng)，并傳導(dǎo)離子，故C正確；該電池不可充電，屬于一次電池，故D正確。147.(2021·山東，10)以KOH溶液為離子導(dǎo)體，分別組成CH3OH-O2、N2H4-O2、(CH3)2NNH2-O2清潔燃料電池，下列說法正確的是A.放電過程中，K＋均向負(fù)極移動(dòng)B.放電過程中，KOH物質(zhì)的量均減小C.消耗等質(zhì)量燃料，(CH3)2NNH2-O2燃料電池的理論放電量最大D.消耗1molO2時(shí)，理論上N2H4-O2燃料電池氣體產(chǎn)物的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L√1234567891011121314放電過程為原電池工作原理，所以鉀離子均向正極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；堿性環(huán)境下，N2H4-O2清潔燃料電池總反應(yīng)為N2H4＋O2===N2＋2H2O，未消耗KOH，所以KOH的物質(zhì)的量不變，其他兩種燃料電池根據(jù)總反應(yīng)可知，KOH的物質(zhì)的量均減小，B錯(cuò)誤；12345678910111213根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒和總反應(yīng)式可知，消耗1molO2生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L，D錯(cuò)誤。148.蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，在充電時(shí)起電解池的作用。以下是愛迪生電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：下列有關(guān)愛迪生電池的推斷不正確的是A.放電時(shí)，F(xiàn)e是負(fù)極，NiO2是正極B.蓄電池的電極可以浸入某種酸性電解質(zhì)溶液中C.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－D.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極方向移動(dòng)√12345678910111213Fe＋NiO2＋2H2O

Fe(OH)2＋Ni(OH)21412345678910111213Fe＋NiO2＋2H2O

Fe(OH)2＋Ni(OH)2放電時(shí)，F(xiàn)e是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，NiO2是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；放電時(shí)Fe作負(fù)極，F(xiàn)e與酸反應(yīng)不能生成Fe(OH)2，故電極不能浸入酸性電解質(zhì)溶液中，B錯(cuò)誤；充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)與放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)互為逆反應(yīng)，所以充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，C正確；蓄電池放電時(shí)為原電池，原電池電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，D正確。149.某科研機(jī)構(gòu)研發(fā)的NO-空氣燃料電池的工作原理如圖所示，下列敘述正確的是A.a電極為電池負(fù)極B.電池工作時(shí)H＋透過質(zhì)子交換膜從右向左移動(dòng)C.b電極的電極反應(yīng)：NO－3e－＋2H2O===4H＋

＋D.當(dāng)外電路中通過0.2mol電子時(shí)，a電極處消耗

O2

1.12L√1234567891011121314NO-空氣燃料電池中氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，故a為正極、b為負(fù)極，A錯(cuò)誤；原電池中氫離子向正極移動(dòng)，故電池工作時(shí)H＋透過質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)，B錯(cuò)誤；12345678910111213b電極上NO失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硝酸，C正確；沒有標(biāo)明所處狀況，不能計(jì)算氧氣的體積，D錯(cuò)誤。1410.用如圖所示裝置探究某濃度的濃硝酸與鐵的反應(yīng)。裝置①中Fe表面產(chǎn)生了紅棕色氣泡，一段時(shí)間后停止；裝置②為在裝置①中插入Cu并連接導(dǎo)線，一段時(shí)間后，F(xiàn)e表面產(chǎn)生紅棕色氣泡，而后停止；再過一段時(shí)間后又產(chǎn)生紅棕色氣泡，而后停止……如此往復(fù)多次，Cu表面始終有紅棕色氣泡。下列說法正確的是A.裝置①中現(xiàn)象說明濃硝酸具有強(qiáng)氧化

性，能將Fe鈍化為Fe2O3B.裝置②中插入Cu并連接導(dǎo)線后，體系形

成了原電池，Cu始終為負(fù)極C.裝置②中Fe表面產(chǎn)生紅棕色氣泡時(shí)，F(xiàn)e為負(fù)極D.Cu表面發(fā)生的反應(yīng)只有Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、

＋

2H＋＋e－===NO2↑＋H2O√123456789101112131412345678910111213裝置①中現(xiàn)象說明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將Fe鈍化，但形成的致密氧化膜的成分復(fù)雜，不能僅用Fe2O3表示，A錯(cuò)誤；裝置②中插入Cu并連接導(dǎo)線后，由于Fe表面已鈍化，此時(shí)Cu為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)e表面的氧化物得電子發(fā)生還原反應(yīng)而溶解，待氧化膜完全溶解后，F(xiàn)e為負(fù)極，Cu為正極，然后Fe表面再次發(fā)生鈍化，如此往復(fù)多次，B錯(cuò)誤；1412345678910111213當(dāng)Fe為負(fù)極時(shí)，F(xiàn)e發(fā)生鈍化，鈍化過程中會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣泡，C正確；Cu表面與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，此外，當(dāng)Cu作正極時(shí)，Cu表面發(fā)生的電極反應(yīng)為

＋2H＋＋e－===NO2↑＋H2O，當(dāng)Cu作負(fù)極時(shí)，Cu表面發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu－2e－===Cu2＋，D錯(cuò)誤。1411.一種烷烴催化轉(zhuǎn)化裝置如圖所示，下列說法正確的是A.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.H＋向左側(cè)遷移C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為C2H6－2e－===C2H4＋2H＋D.每消耗0.1molC2H6，需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

空氣2.8L(設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%)12345678910111213√14根據(jù)裝置圖可知，F(xiàn)e-Co合金作電池的負(fù)極，C2H6在負(fù)極失去電子，發(fā)生的電極反應(yīng)：C2H6－2e－===C2H4＋2H＋；右側(cè)為正極，氧氣得電子與氫離子反應(yīng)生成水。該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；12345678910111213H＋向正極移動(dòng)，即向右側(cè)遷移，B錯(cuò)誤；每消耗0.1molC2H6，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，需要消耗0.05mol氧氣，則需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣5.6L(設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%)，D錯(cuò)誤。1412.十九大報(bào)告中提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對(duì)大氣污染防治比過去要求更高。二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，原理如圖所示。下列說法正確的是A.該電池放電時(shí)質(zhì)子從Pt2電極經(jīng)過內(nèi)電路移向

Pt1電極B.Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋2H2O－2e－

===H2SO4＋