原子的構(gòu)成-說(shuō)課課件

原子的構(gòu)成------說(shuō)課課件龍海程溪中學(xué)—熊紅玉一、教材分析

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論在中學(xué)化學(xué)中的地位與作用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的最重要的基本理論之一，而原子結(jié)構(gòu)又是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論和元素周期律的基礎(chǔ)。因此，原子的構(gòu)成是本單元、也是高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)。

2、本課時(shí)教材的主要內(nèi)容本課時(shí)教材首先從原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒開(kāi)始，讓學(xué)生了解原子還可以再分,它是由原子核和核外電子構(gòu)成，絕大多數(shù)原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。接著從原子的電性和質(zhì)量上分析質(zhì)子、中子、核外電子三者之間的關(guān)系，理解原子是電中性的事實(shí)；在初中學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上進(jìn)一步討論原子的相對(duì)原子質(zhì)量，引導(dǎo)學(xué)生分析得出質(zhì)量數(shù)的概念，同時(shí)分析得出質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)三者之間的關(guān)系，能夠熟練地計(jì)算常見(jiàn)原子中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)。本課時(shí)重點(diǎn)是通過(guò)討論構(gòu)成原子的微粒之間的關(guān)系，掌握原子組成的表示方法，能夠用Ｘ的符號(hào)表示原子的組成，并且能從原子的符號(hào)中判斷原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)以及核外電子數(shù)。

二、教學(xué)目標(biāo)

1．知識(shí)方面：

（1）了解原子是由原子核和電子構(gòu)成的，絕大多數(shù)原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。能根據(jù)原子組成符號(hào)判斷原子的構(gòu)成。知道同位素等概念。

（2）掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、原子的質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系。掌握原子、陽(yáng)離子、陰離子的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系。

2．能力方面：

通過(guò)學(xué)習(xí)元素、核素、同位素的概念，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)比、分析、綜合、歸納的思維能力；通過(guò)多媒體素材演示，提高學(xué)生的觀察能力和抽象思維能力。

3．情感態(tài)度與價(jià)值觀方面：

通過(guò)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)，理解微觀世界的物質(zhì)性；通過(guò)原子中質(zhì)子與電子的相互關(guān)系，認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界中的對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律；通過(guò)多媒體技術(shù)的應(yīng)用，熟悉信息技術(shù)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的使用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)科學(xué)的情感，提高化學(xué)學(xué)習(xí)質(zhì)量和學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。

在熟練掌握了原子的組成后，引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材Ｐ27中“夸克的發(fā)現(xiàn)”，以拓展學(xué)生的視野。之后，引導(dǎo)學(xué)生分析，當(dāng)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同時(shí)出現(xiàn)的原子之間的關(guān)系，從而引出核素以及同位素的概念，了解同位素的概念，并能分析得出同位素原子所具有的性質(zhì)。最后，給學(xué)生介紹同位素在許多領(lǐng)域中的應(yīng)用，達(dá)到拓展學(xué)生的視野的目的。三、重難點(diǎn)分析

1．重點(diǎn)

原子結(jié)構(gòu)、原子組成的表示方法、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核電荷數(shù)以及核外電子數(shù)之間的關(guān)系是本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容。學(xué)生在初中化學(xué)中已經(jīng)學(xué)過(guò)原子的構(gòu)成，因此，在本節(jié)學(xué)習(xí)中，應(yīng)在初中相關(guān)知識(shí)的基礎(chǔ)上，定量地掌握原子的組成和原子核的構(gòu)成，以及各微粒之間的相互關(guān)系，并進(jìn)而歸納出在原子中，“核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)”以及“質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）”這兩個(gè)關(guān)系式。這兩個(gè)關(guān)系式明確地描述了構(gòu)成原子的微粒間的質(zhì)量關(guān)系和電性關(guān)系。

在學(xué)生了解以上關(guān)系后，介紹表示原子組成的符號(hào)的涵義。

2．難點(diǎn)

元素、核素、同位素的關(guān)系是本節(jié)課的難點(diǎn)。

學(xué)生在初三已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)元素的概念，在此基礎(chǔ)上，本節(jié)又提出了核素和同位素的概念，這是對(duì)元素概念的擴(kuò)大和加深，又由于這幾個(gè)概念名稱相近，容易混淆，學(xué)習(xí)起來(lái)有一定的難度。

四、教學(xué)設(shè)計(jì)

1．導(dǎo)入新課：創(chuàng)設(shè)多媒體圖片（鈹原子結(jié)構(gòu)模型）情境，引導(dǎo)學(xué)生觀察，提出問(wèn)題，導(dǎo)入新課。

由多媒體圖片（鈹原子結(jié)構(gòu)模型）可看出，鈹原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，其中原子核位于原子的中心，所占體積很?。烩斣雍送庥?個(gè)電子，它們都在原子核外的空間作高速運(yùn)動(dòng)。

通過(guò)多媒體圖片創(chuàng)設(shè)的情境，提出問(wèn)題，引入新課--原子的構(gòu)成。

2．設(shè)計(jì)主線：以原子核為主線，展開(kāi)原子結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)。

3．重點(diǎn)指導(dǎo)

（1）原子的構(gòu)成：原子的構(gòu)成是本節(jié)的重點(diǎn)之一，在復(fù)習(xí)初三化學(xué)關(guān)于原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的基礎(chǔ)上，選用化學(xué)教學(xué)素材庫(kù)中的“原子核”多媒體動(dòng)畫(huà)素材，引導(dǎo)學(xué)生觀察，邊演示邊討論，分析構(gòu)成原子的微粒的質(zhì)量、電性關(guān)系，并結(jié)合舉例“銅片不帶電”的事實(shí)，組織學(xué)生討論得出：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。

（2）原子組成的表示方法（核素的表示方法）：。原子組成的表示方法也是本節(jié)的重點(diǎn)之一。通過(guò)組織學(xué)生填教材Ｐ30中的表1－8，對(duì)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行比較，并引導(dǎo)學(xué)生理解質(zhì)量數(shù)的概念，從而引導(dǎo)學(xué)生討論得出關(guān)系式：質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N），接著指導(dǎo)學(xué)生用來(lái)表示表1－8中原子的組成，以充分理解的涵義。

（3）核素、同位素：核素、同位素概念是本節(jié)的難點(diǎn)。在復(fù)習(xí)初三化學(xué)中元素概念后，通過(guò)分析“原子核”多媒體素材中三種氫原子的原子核構(gòu)成，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)核素的定義，了解氫元素有3種核素-氕（H）、氘（D）、氚（T）；接著通過(guò)舉例說(shuō)明氫元素的三種核素之間的關(guān)系，了解同位素概念。最后適當(dāng)分析出同位素原子所具有的性質(zhì)。

4．總結(jié)應(yīng)用

（1）利用多媒體技術(shù)小結(jié)新學(xué)知識(shí)，并進(jìn)行鞏固練習(xí)（練習(xí)“原子核”課件中問(wèn)題。點(diǎn)擊有關(guān)“同位素”的多媒體素材，回答3個(gè)問(wèn)題）。

（2）選擇練習(xí)。

質(zhì)量/ｋｇ相對(duì)質(zhì)量電量/Ｃ質(zhì)子1.673x101.0071.602x10－27－19中子1.675x10－271.0080電子9.109x10－311/18361.602x10－19

元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱為一種核素。

同位素：質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的核素互稱為同位素。練習(xí)：６３１４７２３１１１１７３２１１４６２４１２２２ＬｉＮＮａＨＬｉＨＣＭｇ其中（１）互為同位素的是＿＿＿和＿＿＿。（２）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是＿＿＿和＿＿＿。（３）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是＿＿＿和＿＿＿。ＬｉＬｉ６３７３１４７Ｎ１４６Ｃ２３１１Ｎａ２４１２Ｍｇ舉例說(shuō)明如下：氫元素：Ｈ１１2１３１ＨＨＨ核素１核素２核素３氕：氘：氚：互為同位素元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定。核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱為一種核素。核素由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定。同位素：質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的核素互稱為同位素。如Ｈ、11Ｈ、21Ｈ31互稱為同位素。二、元素、核素與同位素的關(guān)系同種元素可以有多種核素，而同一元素的不同核素之間互稱為同位素。核素指的是具體的某一原子，而同位素不指具體的原子。質(zhì)子數(shù)相同的不同核素，雖然它們的中子數(shù)不同，但是屬于同一種元素。關(guān)系如圖示：元素核素核素同位素練習(xí)：1、在下列分子中，電子總數(shù)最少的是（）Ａ、Ｈ２ＳＢ、Ｏ２Ｃ、ＣＯＤ、ＮＯ2、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)相同的兩種微粒，它們可能是（）Ａ、同種元素的兩種離子Ｂ、同種元素的原子和離子Ｃ、不同種元素的離子Ｄ、不同種元素的原子和離子3、下列說(shuō)法中不正確的是（