《化學(xué)(通類(lèi))》 教案 盛鳳軍 第1-3章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) -物質(zhì)的量溶液

五年制高等職業(yè)教育《化學(xué)（通用類(lèi)）》教材配套電子教案本電子教案是《化學(xué)（通用類(lèi)）》配套的電子資源，依據(jù)《五年制高等職業(yè)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》（2023版）對(duì)基礎(chǔ)模塊的要求進(jìn)行編寫(xiě)，執(zhí)行學(xué)時(shí)共計(jì)64學(xué)時(shí)。教案內(nèi)容以2學(xué)時(shí)為單元進(jìn)行設(shè)計(jì)，共計(jì)理論課各教案27個(gè)單元，單元內(nèi)容及教學(xué)時(shí)數(shù)見(jiàn)下表?！痘瘜W(xué)》（通用類(lèi)）授課計(jì)劃教案序號(hào)教學(xué)內(nèi)容教學(xué)時(shí)數(shù)鏈接1第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)2教案12第二節(jié)元素周期律（一、二）2教案23第二節(jié)元素周期律（三、四）第三節(jié)化學(xué)鍵2教案34第二章常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)及其化合物第一節(jié)氯氣及氯的化合物2教案45第二節(jié)硫及硫的化合物2教案56第三節(jié)氮?dú)饧暗幕衔?教案67第四節(jié)氧化還原反應(yīng)2教案78實(shí)驗(yàn)一化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作實(shí)驗(yàn)二常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的性質(zhì)2實(shí)驗(yàn)9第三章物質(zhì)的量溶液第一節(jié)物質(zhì)的量2教案810第二節(jié)氣體摩爾體積2教案911第三節(jié)物質(zhì)的量濃度2教案1012實(shí)驗(yàn)三溶液的配制和稀釋2實(shí)驗(yàn)13第四章常見(jiàn)的金屬及其化合物第一節(jié)金屬的通性第二節(jié)鈉及鈉的重要化合物2教案1114第三節(jié)鐵及鐵的重要化合物2教案1215第四節(jié)鋁及鋁的重要化合物2教案1316期中考試或階段測(cè)驗(yàn)2考試17第五章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率2教案1418第二節(jié)化學(xué)平衡2教案1519第六章電解質(zhì)溶液第一節(jié)解離平衡2教案1620第二節(jié)離子反應(yīng)2教案1721第三節(jié)水的解離和溶液pH2教案1822第四節(jié)鹽類(lèi)水解2教案1923第七章開(kāi)啟有機(jī)化學(xué)之旅—烴第一節(jié)有機(jī)化合物概述第二節(jié)飽和鏈烴—烷烴2教案2024第二節(jié)飽和鏈烴—烷烴2教案2125第三節(jié)不飽和鏈烴—烯烴和炔烴2教案2226第四節(jié)芳香烴2教案2327第八章認(rèn)識(shí)種類(lèi)繁多的烴的衍生物第一節(jié)鹵代烴第二節(jié)醇第三節(jié)酚2教案2428第四節(jié)醚第五節(jié)醛第六節(jié)羧酸第七節(jié)2教案2529第九章常見(jiàn)的生物大分子與合成高分子化合物第一節(jié)糖類(lèi)第二節(jié)蛋白質(zhì)2教案2630第三節(jié)合成高分子化合物2教案2731實(shí)驗(yàn)六烴的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)七烴的衍生物的性質(zhì) 2實(shí)驗(yàn)32復(fù)習(xí)/機(jī)動(dòng)22總計(jì)理論54；考試及復(fù)習(xí)4；實(shí)驗(yàn)664

返回首頁(yè)《化學(xué)（通用類(lèi)）》返回首頁(yè)教案1第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課程名稱(chēng)：化學(xué)授課方式：講授教學(xué)內(nèi)容：第一章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)學(xué)時(shí)：2一、教學(xué)目標(biāo)1.知道原子的組成和結(jié)構(gòu)，掌握構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系，會(huì)進(jìn)行核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的換算；掌握核素、同位素的概念，了解其應(yīng)用；掌握核外電子排布規(guī)律；會(huì)畫(huà)出1-20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2.通過(guò)分析比較原子、離子、分子等微粒符號(hào)，學(xué)習(xí)微粒符號(hào)的書(shū)寫(xiě)及其符合中數(shù)字的意義；通過(guò)查閱資料，搜集人類(lèi)認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷程相關(guān)信息；通過(guò)分析歸納，總結(jié)原子核外電子排布規(guī)律。3.通過(guò)學(xué)習(xí)人類(lèi)認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷程，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。通過(guò)對(duì)張青蓮院士的生平事跡和成果的了解，學(xué)習(xí)他愛(ài)國(guó)敬業(yè)的核心價(jià)值觀；通過(guò)對(duì)同位素應(yīng)用的學(xué)習(xí)，知道化學(xué)在促進(jìn)科技發(fā)展和社會(huì)文明等方面的價(jià)值和貢獻(xiàn)。二、教學(xué)重難點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)：（1）構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系；（2）同位素的概念；（3）原子核外電子排布規(guī)律。2.教學(xué)難點(diǎn)：（1）離子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)的計(jì)算；（2）同位素的應(yīng)用。三、教材分析原子結(jié)構(gòu)是化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，在學(xué)生對(duì)物質(zhì)構(gòu)成微粒已有初步認(rèn)識(shí)的基礎(chǔ)上，繼續(xù)探究原子結(jié)構(gòu)及核外電子排布規(guī)律，為學(xué)習(xí)元素周期律、元素周期表、化學(xué)鍵、分子間作用力、氫鍵以及各族元素的性質(zhì)打下基礎(chǔ)，此部分內(nèi)容在學(xué)習(xí)中起著承上啟下的作用。四、教學(xué)過(guò)程1.預(yù)習(xí)【課前準(zhǔn)備】（1）了解人類(lèi)認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷程、同位素的應(yīng)用；（2）登錄學(xué)習(xí)平臺(tái)完成預(yù)習(xí)任務(wù)。2.導(dǎo)入【溫故知新】師：請(qǐng)大家回憶構(gòu)成原子的基本粒子有哪些？這些基本粒子所帶電荷有何特點(diǎn)？生：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，中子不帶電，原子是電中性的。3.新授新授內(nèi)容一原子結(jié)構(gòu)（1）多角度分析，引出概念師：從體積、電性、電量、質(zhì)量角度分析構(gòu)成原子的基本粒子，并引出質(zhì)量數(shù)的概念。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）【設(shè)計(jì)意圖】通過(guò)對(duì)構(gòu)成原子的基本粒子的體積、電性、電量、質(zhì)量的分析，讓學(xué)生對(duì)這些微觀粒子有更進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)。（2）實(shí)例分析，理解微粒符號(hào)意義師：講解原子的表示方法：Z師：展示鈉原子、氯原子的符號(hào)生：說(shuō)出鈉原子、氯原子符號(hào)中數(shù)字的意義師：給出具體原子、離子等粒子的符號(hào)，請(qǐng)大家分析符號(hào)中數(shù)字的意義生：回答問(wèn)題，總結(jié)原子、離子等粒子符號(hào)中不同位置數(shù)字的意義【設(shè)計(jì)意圖】將原子、離子、分子等微粒符號(hào)放在一起分析，便于學(xué)生掌握微粒符號(hào)的書(shū)寫(xiě)及對(duì)符號(hào)的理解。（3）加強(qiáng)練習(xí)，鞏固新知練習(xí)：關(guān)于Na、Na+、12C、13C微粒的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)計(jì)算。【設(shè)計(jì)意圖】通過(guò)練習(xí)，不僅有利于知識(shí)的內(nèi)化，還提高了學(xué)生分析解決問(wèn)題的能力。（4）科學(xué)史話學(xué)生：派代表講解課前了解的人類(lèi)認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷程【設(shè)計(jì)意圖】培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)查閱資料獲得知識(shí)的能力以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。新授內(nèi)容二同位素（1）遷移學(xué)習(xí)，建立概念師：請(qǐng)大家回憶初中所學(xué)的元素的概念生：元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。師：【展示】表格展示氫元素的3種不同原子原子名稱(chēng)原子符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)氕（piē）11H101氘（dāo）12H112氚（chuān）1123師：引導(dǎo)學(xué)生建立核素、同位素的概念核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種元素的不同原子穩(wěn)定同位素同位素放射性同位素【設(shè)計(jì)意圖】通過(guò)以前所學(xué)的知識(shí)，引出新知識(shí)，用遷移學(xué)習(xí)的方法，幫助學(xué)生理解和記憶。（2）閱讀資料了解應(yīng)用通過(guò)閱讀資料，了解中國(guó)穩(wěn)定同位素學(xué)科的奠基人張青蓮，說(shuō)出同位素在醫(yī)學(xué)、考古等方面的應(yīng)用?！驹O(shè)計(jì)意圖】通過(guò)對(duì)張青蓮院士的生平事跡和成果的了解，學(xué)習(xí)他愛(ài)國(guó)敬業(yè)的核心價(jià)值觀；通過(guò)對(duì)同位素應(yīng)用的學(xué)習(xí)，知道化學(xué)在促進(jìn)科技發(fā)展和社會(huì)文明等方面的價(jià)值和貢獻(xiàn)。新授內(nèi)容三原子核外電子排布（1）分析歸納總結(jié)原子核外電子排布規(guī)律師：給出稀有氣體元素的原子核外電子排布元素核外電子數(shù)各電子層的電子數(shù)KLMNOPHe22Ne828Ar18288Kr3628188Xe542818188Rn82281832188師：仔細(xì)觀察其第n層、最外層、次外層和倒數(shù)第三層容納的電子數(shù)，你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律嗎？生：仔細(xì)分析，總結(jié)歸納在同一個(gè)原子里，原子核外電子排布的規(guī)律可歸納如下：①各電子層最多容納的電子數(shù)目為2n2個(gè)。即：第1層最多為2個(gè)，第2層最多為8個(gè)，第3層最多為18個(gè)……②最外層容納的電子數(shù)目不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè)）。③次外層容納的電子數(shù)目不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第3層容納的電子數(shù)目不超過(guò)32個(gè)?！驹O(shè)計(jì)意圖】在教師引導(dǎo)下學(xué)生自主學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的分析歸納總結(jié)能力。（2）實(shí)例講授，掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖師：講授鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖生：認(rèn)真聽(tīng)講，掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫(huà)法【設(shè)計(jì)意圖】通過(guò)實(shí)例講授，掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫(huà)法。（3）加強(qiáng)練習(xí)，鞏固新知師：請(qǐng)畫(huà)出1-20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖生：畫(huà)出1-20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖師：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)畫(huà)出鈉離子、氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖生：畫(huà)出鈉離子、氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖【設(shè)計(jì)意圖】通過(guò)練習(xí)，加深對(duì)新知識(shí)的理解、記憶和應(yīng)用。（4）拓展延伸，電子云概念師：介紹電子云的概念【設(shè)計(jì)意圖】進(jìn)一步拓展學(xué)生的知識(shí)面，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)和探究的興趣。師：強(qiáng)調(diào)“小黑點(diǎn)”的意義4.總結(jié)評(píng)價(jià)師：通過(guò)今天新課內(nèi)容的學(xué)習(xí)，同學(xué)們對(duì)原子結(jié)構(gòu)有沒(méi)有進(jìn)一步的了解？知道同位素的概念及應(yīng)用嗎？能否理解原子核外電子排布規(guī)律，畫(huà)出1-20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖？生：闡述本節(jié)課的知識(shí)5.作業(yè)布置完成書(shū)后、學(xué)習(xí)指導(dǎo)書(shū)及課程平臺(tái)上的練習(xí)。返回首頁(yè)教案2返回首頁(yè)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)第二節(jié)元素周期律課程名稱(chēng)：化學(xué)授課方式：講授教學(xué)內(nèi)容：第一章第二節(jié)元素周期律學(xué)時(shí)：2一、教學(xué)目標(biāo)1.知道元素周期表的結(jié)構(gòu)，能運(yùn)用元素周期表知識(shí)判斷元素在周期表中的位置，知道元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的規(guī)律，建構(gòu)元素周期律。2.通過(guò)填表、交流討論，總結(jié)歸納元素周期表的結(jié)構(gòu)；通過(guò)數(shù)據(jù)分析、實(shí)驗(yàn)探究，知道元素周期表中同周期元素核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價(jià)、金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。3.通過(guò)學(xué)習(xí)元素周期表的發(fā)展歷程及對(duì)徐壽科學(xué)家成果的了解，培養(yǎng)探索未知、崇尚真理的科學(xué)精神。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，發(fā)展“現(xiàn)象觀察與規(guī)律認(rèn)知”“實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)”等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。二、教學(xué)重難點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)：（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)；（2）元素周期律。2.教學(xué)難點(diǎn)：（1）判斷元素在元素周期表中的位置；（2）同周期元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。三、教材分析元素周期表和元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)，特別是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的重要工具，本節(jié)課編排在學(xué)生已學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)之后。本節(jié)內(nèi)容旨在介紹元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律。為學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)打下基礎(chǔ)。四、教學(xué)過(guò)程1.預(yù)習(xí)【課前準(zhǔn)備】（1）了解元素周期表的發(fā)展歷程；（2）登錄學(xué)習(xí)平臺(tái)完成預(yù)習(xí)任務(wù)。2.導(dǎo)入【溫故知新】師：同學(xué)們?cè)诔踔谢瘜W(xué)的學(xué)習(xí)中對(duì)元素周期表有了初步了解，元素周期表中的元素是如何排列的？生：元素周期表中的元素是按照核電荷數(shù)從小到大的順序排列的。師：元素周期表對(duì)研究元素性質(zhì)有何作用呢？讓我們繼續(xù)深入學(xué)習(xí)元素周期表。3.新授新授內(nèi)容一元素周期表（1）交流討論，理解周期的概念師：觀察元素周期表，填寫(xiě)表格，思考：每一行包含的元素?cái)?shù)目是否相同？每一行元素原子的核外電子層數(shù)與行數(shù)有什么關(guān)系：行數(shù)起止元素的原子序數(shù)包括元素種類(lèi)的數(shù)目核外電子層數(shù)11-221234567生：填表并討論師：引導(dǎo)學(xué)生歸納周期序數(shù)和該周期元素具有的電子層數(shù)的關(guān)系生：周期序數(shù)=該周期元素具有的電子層數(shù)師：進(jìn)一步介紹短周期、長(zhǎng)周期、鑭系元素、錒系元素【設(shè)計(jì)意圖】通過(guò)填表、交流討論，最后獲得知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的分析歸納總結(jié)能力。（2）交流討論，理解族的概念師：介紹主族、副族、第Ⅷ族和0族。觀察元素周期表，填寫(xiě)表格，思考每一主族元素原子的最外層電子數(shù)是否相同？最外層電子數(shù)和主族序號(hào)有什么關(guān)系？主族序號(hào)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA最外層電子數(shù)生：填表并討論，得出結(jié)果：主族序號(hào)=該主族元素原子的最外層電子數(shù)師：進(jìn)一步介紹主族名稱(chēng)主族序號(hào)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA主族名稱(chēng)堿金屬族堿土金屬族硼族碳族氮族氧族鹵族【設(shè)計(jì)意圖】通過(guò)填表、交流討論，最后獲得知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的分析歸納總結(jié)能力。（3）運(yùn)用新知，解決問(wèn)題【問(wèn)題】畫(huà)出F和K的原子結(jié)構(gòu)示意圖，說(shuō)出這兩種元素在元素周期表中的位置。生：根據(jù)學(xué)習(xí)的周期和主族的知識(shí)，思考解決問(wèn)題【設(shè)計(jì)意圖】通過(guò)解決問(wèn)題，不僅有利于知識(shí)的內(nèi)化，還提高了學(xué)生運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力。（4）科學(xué)史話師：課前請(qǐng)大家查閱資料了解元素周期表的發(fā)展歷程，請(qǐng)問(wèn)元素周期表一開(kāi)始就是這樣的嗎？還是經(jīng)歷了一個(gè)漫長(zhǎng)的發(fā)展過(guò)程，才演變成今天的樣子？請(qǐng)同學(xué)上來(lái)介紹一下并談一談了解元素周期表發(fā)展歷程后的感受。生：介紹自己查閱到的元素周期表的發(fā)展歷程及學(xué)習(xí)后的感受。師：閱讀教材《化學(xué)元素的中文命名》，請(qǐng)同學(xué)上臺(tái)介紹【設(shè)計(jì)意圖】通過(guò)學(xué)習(xí)元素周期表的發(fā)展歷程及對(duì)徐壽科學(xué)家成果的了解，養(yǎng)成探索未知、崇尚真理的科學(xué)精神。新授內(nèi)容二元素周期律（1）分組討論，總結(jié)規(guī)律師：展示原子序數(shù)為3-18的各元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的變化情況師：觀察數(shù)據(jù)，填表，交流討論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價(jià)（最高或最低化合價(jià)）呈現(xiàn)怎樣的變化規(guī)律？原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑的變化（不考慮稀有氣體元素）最高或最低化合價(jià)的變化3～10152pm大→小+1+5-4-1→011～18生：填表、分組討論師：引導(dǎo)學(xué)生分析隨著原子序數(shù)的遞增，元素各性質(zhì)呈現(xiàn)的變化規(guī)律學(xué)生代表1：分析原子核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)的變化規(guī)律學(xué)生代表2：分析原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)的變化規(guī)律學(xué)生代表3：元素主要化合價(jià)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)的變化規(guī)律師：總結(jié)“周期性”概念：在每隔一定數(shù)目的元素之后，又重復(fù)出現(xiàn)前面情況的現(xiàn)象叫作“周期性”?！驹O(shè)計(jì)意圖】通過(guò)分析數(shù)據(jù)、交流討論，最后總結(jié)出規(guī)律，既有利于學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解，又培養(yǎng)了學(xué)生分析歸納能力。（2）方法導(dǎo)引師：介紹元素金屬性和非金屬性的概念以及判斷元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的方法。通常情況下，元素原子失電子能力越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)越容易從水或酸中置換出氫，該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)；元素原子得電子能力越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物越容易，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)?！驹O(shè)計(jì)意圖】給出判斷元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的方法，有利于學(xué)生自行探究判斷元素金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱。（3）實(shí)驗(yàn)探究，總結(jié)規(guī)律【任務(wù)布置1】探究鈉、鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)1：切綠豆大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水，在水中滴加2滴酚酞試液，用鑷子夾取金屬鈉放入燒杯中，保持1.5m安全距離，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)2：取一小段鎂條，用砂紙打磨除去表面的氧化膜，放入盛有3mL水的試管中，再向水中滴加2滴酚酞試液，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。隨后加熱試管，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)3：取一小段鎂條和一小塊鋁片，用砂紙打磨除去表面的氧化膜，分別放入盛有2mL2mol/L鹽酸的試管中，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。生：分組完成實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鈉、鎂與水的反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)鈉鎂與冷水反應(yīng)的現(xiàn)象與熱水反應(yīng)的現(xiàn)象—鎂、鋁與鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)鎂鋁與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象師：請(qǐng)根據(jù)判斷元素金屬性強(qiáng)弱的方法導(dǎo)引，判斷鈉、鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱。生：鈉、鎂、鋁三種金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱，說(shuō)明鈉、鎂、鋁元素的金屬性依次減弱。

【任務(wù)布置2】探究硅、磷、硫、氯的非金屬性的強(qiáng)弱師：提供硅、磷、硫、氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物及其酸性元素SiPSCl最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物及其酸性H2SiO3弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸師：請(qǐng)根據(jù)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的方法導(dǎo)引，分組討論硅、磷、硫、氯的非金屬性強(qiáng)弱。生：分組討論，得到結(jié)果：硅、磷、硫、氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)，所以其非金屬性依次增強(qiáng)。師：引導(dǎo)學(xué)生得出元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)的變化規(guī)律。結(jié)論：同一周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化?！驹O(shè)計(jì)意圖】培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力和分析處理數(shù)據(jù)的能力。讓學(xué)生在完成探究實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中自主構(gòu)建知識(shí)，獲得經(jīng)驗(yàn)。發(fā)展“現(xiàn)象觀察與規(guī)律認(rèn)知”“實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)”等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。（4）歸納總結(jié)，理解元素周期律師：引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)元素各性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)的變化規(guī)律，歸納元素周期律。生：總結(jié)元素周期律的本質(zhì)4.總結(jié)評(píng)價(jià)師：通過(guò)今天新課內(nèi)容的學(xué)習(xí)，同學(xué)們是否清楚元素周期表的結(jié)構(gòu)？能否說(shuō)出隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價(jià)、金屬性和非金屬性呈現(xiàn)怎樣的變化規(guī)律？生：闡述本節(jié)課的知識(shí)。5.作業(yè)布置完成書(shū)后、學(xué)習(xí)指導(dǎo)書(shū)及課程平臺(tái)上的練習(xí)。返回首頁(yè)教案3返回首頁(yè)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)第二節(jié)元素周期律（三、四）、第三節(jié)化學(xué)鍵課程名稱(chēng)：化學(xué)授課方式：講授教學(xué)內(nèi)容：第一章第二節(jié)元素周期律二學(xué)時(shí)：2第三節(jié)化學(xué)鍵一、教學(xué)目標(biāo)1.了解同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素周期律（表）在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)與科學(xué)研究中的重要作用；建立化學(xué)鍵的概念；認(rèn)識(shí)離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物和共價(jià)化合物；理解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)。2.通過(guò)交流討論，現(xiàn)象分析，總結(jié)歸納同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；通過(guò)查閱資料、閱讀教材，了解元素周期表和元素周期律的應(yīng)用；通過(guò)結(jié)構(gòu)分析、動(dòng)畫(huà)展示理解化學(xué)鍵。3.通過(guò)探究元素周期表及元素周期律的應(yīng)用，養(yǎng)成運(yùn)用化學(xué)解釋或解決生產(chǎn)、生活中與化學(xué)相關(guān)的一些實(shí)際問(wèn)題的意識(shí)；通過(guò)對(duì)徐光憲生平事跡和成果的了解，學(xué)習(xí)他愛(ài)國(guó)敬業(yè)的核心價(jià)值觀以及始終“立足基礎(chǔ)研究，面向國(guó)家目標(biāo)”的研究理念。二、教學(xué)重難點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)：（1）主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；（2）元素周期律表及元素周期律的應(yīng)用；（3）離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物、共價(jià)化合物的概念。2.教學(xué)難點(diǎn)：（1）元素周期律表及元素周期律的應(yīng)用；（2）離子化合物和共價(jià)化合物的判斷。三、教材分析主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和元素周表（律）的應(yīng)用是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)，化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)有利于對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)系統(tǒng)完整的認(rèn)識(shí)，同時(shí)是后續(xù)學(xué)習(xí)有機(jī)物結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)。本節(jié)內(nèi)容旨在介紹主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素周表（律）的應(yīng)用以及離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物、共價(jià)化合物的概念。四、教學(xué)過(guò)程1.預(yù)習(xí)【課前準(zhǔn)備】（1）查閱資料，了解元素周期表及元素周期律的應(yīng)用；（2）登錄學(xué)習(xí)平臺(tái)完成預(yù)習(xí)任務(wù)。2.導(dǎo)入【溫故知新】師：請(qǐng)大家回憶一下上節(jié)課學(xué)習(xí)的元素周期律的主要內(nèi)容？生：回答元素周期律的主要內(nèi)容。師：元素周期表中同一周期的元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性的變化，同一族元素呢？3.新授新授內(nèi)容一元素周期表中同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（1）分組討論，總結(jié)規(guī)律【任務(wù)布置1】探究堿金屬元素的金屬性強(qiáng)弱師：展示堿金屬與水反應(yīng)的現(xiàn)象堿金屬LiNaKRrCs與水反應(yīng)的現(xiàn)象反應(yīng)較緩和，放出的熱量不能使鋰熔化反應(yīng)較劇烈，放出大量熱，鈉熔化成小球反應(yīng)劇烈，伴有燃燒，輕微爆炸劇烈反應(yīng)，發(fā)生爆炸劇烈反應(yīng)，發(fā)生爆炸師：請(qǐng)大家分組討論，根據(jù)不同堿金屬與水反應(yīng)的不同現(xiàn)象，判斷堿金屬元素的金屬性強(qiáng)弱。生：分組討論得出結(jié)論：堿金屬元素的金屬性強(qiáng)弱順序是：Li<Na<K<Rr<Cs?！救蝿?wù)布置2】探究鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱師：展示鹵族元素和氫氣的反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)方程式反應(yīng)現(xiàn)象在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定。光照或點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)，生成的氯化氫較定。加熱至一定溫度才能反應(yīng)，生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定。不斷加熱才能緩慢反應(yīng)；碘化氫不穩(wěn)定。師：請(qǐng)大家分組討論，根據(jù)鹵族元素和氫氣反應(yīng)的不同現(xiàn)象，判斷鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱。生：分組討論得出結(jié)論：鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱順序是：F>Cl>Br>I。師：引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)歸納同一主族元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)的變化規(guī)律族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA元素金屬性逐漸增強(qiáng)元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱元素非金屬性逐漸增強(qiáng)12LiBeBCNOF3NaMgAlSiPSCl4KCaGaGeAsSeBr5RbSrInSnSbTeI6CsBaTlPbBiPoAt7FrRaNhFlMcLvTs元素金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱【設(shè)計(jì)理念】通過(guò)現(xiàn)象分析、分組討論，最后總結(jié)規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生的分析歸納總結(jié)能力以及團(tuán)隊(duì)協(xié)作精神。（2）解決問(wèn)題，內(nèi)化知識(shí)師：根據(jù)元素周期表中元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律，寫(xiě)出金屬性最強(qiáng)的元素和非金屬性最強(qiáng)的元素的符號(hào)。生：思考并回答【設(shè)計(jì)理念】通過(guò)解決問(wèn)題，不僅有利于知識(shí)的內(nèi)化，還提高了學(xué)生運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力。新授內(nèi)容二元素周期表和元素周期律的應(yīng)用（1）交流討論，理解元素的原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、在元素周期表中的位置三者之間的關(guān)系師：元素周期律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展具有很大的影響。作為元素周期律表現(xiàn)形式的元素周期表，反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是學(xué)習(xí)、研究和應(yīng)用化學(xué)的一種重要工具。請(qǐng)大家思考元素的原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)、元素在元素周期表中的位置，三者有何關(guān)系？

生：交流討論（2）列舉實(shí)例，了解應(yīng)用生：通過(guò)閱讀教材以及課前查閱的材料，介紹元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。①對(duì)新元素的發(fā)現(xiàn)，以及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)起到指導(dǎo)作用；②借助元素周期表在一定區(qū)域內(nèi)尋找元素、發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途；③利用元素周期表可以有效地指導(dǎo)人們尋找稀有礦產(chǎn)。【設(shè)計(jì)意圖】能培養(yǎng)學(xué)生分析化學(xué)在促進(jìn)科技發(fā)展和社會(huì)文明等方面的價(jià)值和貢獻(xiàn)，運(yùn)用化學(xué)解釋或解決生產(chǎn)、生活中與化學(xué)相關(guān)的一些實(shí)際問(wèn)題。（3）拓展延伸，激發(fā)興趣閱讀《稀土資源的研究和應(yīng)用》《生命元素》并談?wù)剬W(xué)習(xí)的感受【設(shè)計(jì)意圖】進(jìn)一步拓展學(xué)生的知識(shí)面，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)和探究的興趣。通過(guò)對(duì)徐光憲生平事跡和成果的了解，學(xué)習(xí)他愛(ài)國(guó)敬業(yè)的核心價(jià)值觀，始終堅(jiān)持“立足基礎(chǔ)研究，面向國(guó)家目標(biāo)”的研究理念。新授內(nèi)容三：化學(xué)鍵【情境導(dǎo)學(xué)】到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素僅一百多種，但這一百多種元素的原子構(gòu)成的物質(zhì)有千萬(wàn)種。原子之間通過(guò)什么作用形成了如此種類(lèi)繁多的物質(zhì)呢？引出化學(xué)鍵概念：分子中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用稱(chēng)為化學(xué)鍵。（1）分析原子結(jié)構(gòu)，理解離子鍵的概念師：請(qǐng)大家畫(huà)出鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖生：畫(huà)出鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖師：請(qǐng)大家分析鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)生：鈉原子最外層只有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個(gè)電子，達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；氯原子最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子，達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。師：畫(huà)出氯化鈉的形成示意圖引出概念：把這種帶相反電荷離子之間的強(qiáng)烈的靜電作用叫作離子鍵。由離子鍵構(gòu)成的化合物叫離子化合物。【推進(jìn)新課】電子式：在元素符號(hào)周?chē)谩啊ぁ被颉啊痢眮?lái)表示原子、離子的最外層電子的式子?！九e例分析】【交流討論】師：根據(jù)氯化鈉的形成過(guò)程以及鈉原子、氯原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，討論哪兩類(lèi)元素的原子能以離子鍵結(jié)合。生：交流討論，鈉是活潑金屬，氯是活潑非金屬結(jié)論：活潑金屬元素（如鉀、鈉、鈣、鎂等）的原子與活潑非金屬元素（如氯、溴、氧、硫等）的原子化合時(shí)，以離子鍵結(jié)合，形成離子化合物?！究偨Y(jié)歸納】引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)歸納離子鍵的成鍵微粒、成鍵本質(zhì)、成鍵規(guī)律。【設(shè)計(jì)意圖】通過(guò)分析原子結(jié)構(gòu)理解離子鍵的形成過(guò)程，通過(guò)交流討論得出離子鍵的成鍵規(guī)律，通過(guò)總結(jié)歸納，得到離子鍵的概念要點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題以及總結(jié)歸納的能力。（2）動(dòng)畫(huà)展示，理解共價(jià)鍵的概念師：剛才我們已經(jīng)畫(huà)了氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖并分析了氯原子最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子，達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。請(qǐng)大家思考，氯原子和氯原子是如何結(jié)合成氯氣的？【播放動(dòng)畫(huà)】氯氣分子形成的動(dòng)畫(huà)生：觀看動(dòng)畫(huà)并思考師：畫(huà)出氯氣的形成示意圖引出概念：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為共價(jià)鍵。全部由共價(jià)鍵形成的化合物稱(chēng)為共價(jià)化合物。【問(wèn)題解決】寫(xiě)出H2O和Na2O的電子式，判斷其是離子化合物還是共價(jià)化合物。生：通過(guò)所學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題?！窘涣饔懻摗繋煟焊鶕?jù)氯氣的形成過(guò)程以及氯原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，討論哪兩類(lèi)元素的原子主要以共價(jià)鍵結(jié)合。生：交流討論結(jié)論：非金屬元素與非金屬元素之間主要以共價(jià)鍵結(jié)合。【總結(jié)歸納】引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)歸納共價(jià)鍵的成鍵微粒、成鍵本質(zhì)、成鍵規(guī)律。師：進(jìn)一步講授共用兩對(duì)、三對(duì)共用電子對(duì)的共價(jià)鍵以及結(jié)構(gòu)式的畫(huà)法?！驹O(shè)計(jì)意圖】通過(guò)觀看動(dòng)畫(huà)，將微觀過(guò)程宏觀化，便于學(xué)生理解共價(jià)鍵的形成過(guò)程，通過(guò)交流討論得出共價(jià)鍵的成鍵規(guī)律，通過(guò)總結(jié)歸納，得到共價(jià)鍵的概念要點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)以及總結(jié)歸納的能力。（3）遷移應(yīng)用，理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)師：以氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫為例，講解反應(yīng)過(guò)程中化學(xué)鍵的變化。生：理解化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程?！驹O(shè)計(jì)意圖】通過(guò)實(shí)例講解，便于學(xué)生化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。4.總結(jié)評(píng)價(jià)師：通過(guò)今天新課內(nèi)容的學(xué)習(xí)，同學(xué)們是否清楚元素周期表中同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律？能否說(shuō)出元素周期表（律）在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)與科學(xué)研究中的重要作用？能否判斷離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物和共價(jià)化合物？生：闡述本節(jié)課的知識(shí)5.作業(yè)布置（1分鐘）（1）完成書(shū)后、學(xué)習(xí)指導(dǎo)書(shū)及課程平臺(tái)上的練習(xí)。（2）以小組為單位，查閱資料，寫(xiě)一篇關(guān)于稀土元素在信息、能源、軍事等領(lǐng)域的應(yīng)用以及如何保護(hù)我國(guó)稀土資源的小論文。返回首頁(yè)教返回首頁(yè)第二章常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)及其化合物第一節(jié)氯氣及氯的化合物課程名稱(chēng)：化學(xué)授課方式：講授教學(xué)內(nèi)容：第二章第一節(jié)氯氣及氯的化合物學(xué)時(shí)：2一、教學(xué)目標(biāo)1.了解氯氣及氯的化合物主要性質(zhì)。知道Cl-的檢驗(yàn)方法。2.通過(guò)辨識(shí)氯元素原子的核外電子排布，從微觀角度出發(fā)預(yù)測(cè)氯氣單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)；通過(guò)判斷物質(zhì)類(lèi)別，從宏觀角度出發(fā)，構(gòu)建研究物質(zhì)性質(zhì)的一般思路。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解氯氣及氯的化合物主要性質(zhì)，強(qiáng)化“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”的觀念。3.運(yùn)用氯堿工業(yè)、含氯消毒劑等與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)的內(nèi)容，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)對(duì)推動(dòng)人類(lèi)進(jìn)步、社會(huì)發(fā)展作出的重要貢獻(xiàn)。二、教學(xué)重難點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)（1）氯氣、次氯酸、氯水、次氯酸鹽等物質(zhì)的主要性質(zhì)；（2）氯離子的檢驗(yàn)。2.教學(xué)難點(diǎn)通過(guò)性質(zhì)預(yù)測(cè)與實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)氯氣及氯的化合物主要性質(zhì)，形成認(rèn)識(shí)非金屬單質(zhì)及其化合物的基本思路，豐富元素單質(zhì)及其化合物知識(shí)系統(tǒng)。三、教材分析本課主要內(nèi)容是氯單質(zhì)及氯的化合物性質(zhì)，及它們?cè)谏a(chǎn)生活中的應(yīng)用。本節(jié)內(nèi)容承接第一章中原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)鍵相關(guān)內(nèi)容，結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究，梳理非金屬單質(zhì)氯及其化合物的主要性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生系統(tǒng)學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)，為非金屬元素單質(zhì)和化合物及金屬元素單質(zhì)和化合物的學(xué)習(xí)做鋪墊，進(jìn)一步深化學(xué)生對(duì)物質(zhì)的類(lèi)別、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途之間的聯(lián)系，構(gòu)建非金屬元素及其化合物知識(shí)體系，逐步建立“元素觀”。四、教學(xué)過(guò)程1.預(yù)習(xí)【課前準(zhǔn)備】（1）搜尋生活中氯元素應(yīng)用實(shí)例（2）登錄學(xué)習(xí)平臺(tái)完成預(yù)習(xí)任務(wù)2.導(dǎo)入【情境導(dǎo)學(xué)】瑞典化學(xué)家舍勒于1774年在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）時(shí)，把濃鹽酸與軟錳礦混合在一起加熱，意外地發(fā)現(xiàn)生成了一種具有強(qiáng)烈的刺激性氣味的黃綠色氣體。這種黃綠色氣體就是氯氣。氯氣具有怎樣的性質(zhì)呢？3.新授新授內(nèi)容一氯氣的制備⑴溫故知新，對(duì)比歸納師：結(jié)合預(yù)習(xí)，請(qǐng)同學(xué)們回憶實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法、實(shí)驗(yàn)裝置及注意點(diǎn)？生：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣采用固體與固體加熱制取氣體的方法，用向上排空氣法收集氣體。師：展示關(guān)于氯氣的圖片資料，視頻播放氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法。生：實(shí)驗(yàn)室制取氯氣采用固體與液體加熱制取氣體的方法，用向上排空氣法收集氣體，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。師：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取方法不屬于初中學(xué)習(xí)的任何一種實(shí)驗(yàn)室制取模型，一般選取分液漏斗、圓底燒瓶和酒精燈組裝氣體發(fā)生裝置。觀察裝置圖，你能說(shuō)出其中NaOH溶液的作用嗎？生：吸收多余的氯氣，防止環(huán)境污染。師：是否所有氣體制備實(shí)驗(yàn)都要進(jìn)行尾氣處理？生：尾氣處理主要針對(duì)有毒或?qū)Νh(huán)境有污染的氣體。師：工業(yè)上對(duì)氯氣的需求量很大，用什么方法制備呢？生：工業(yè)生產(chǎn)中，主要是通過(guò)海水曬鹽得到粗鹽，除去雜質(zhì)后，電解氯化鈉飽和溶液來(lái)制備氯氣。師：你知道“氯堿工業(yè)”嗎？生：以電解氯化鈉飽和溶液為基礎(chǔ)制備氯氣、氫氧化鈉等產(chǎn)品的工業(yè)稱(chēng)為氯堿工業(yè)。氯堿工業(yè)是最基本的無(wú)機(jī)化工之一，在國(guó)民經(jīng)濟(jì)和國(guó)防建設(shè)中占有重要地位?！驹O(shè)計(jì)意圖】從學(xué)生已有經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，溫故知新，進(jìn)行知識(shí)遷移。利用氯氣發(fā)現(xiàn)的化學(xué)史、實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。新授內(nèi)容二氯氣的性質(zhì)及用途（1）氯氣的物理性質(zhì)【觀察氯氣】師：舍勒在研究氯氣性質(zhì)時(shí)，使用了哪些科學(xué)方法？從舍勒的故事里，你能得到有關(guān)氯氣性質(zhì)的哪些信息？生：觀察法；通常情況下，氯氣是一種黃綠色的有毒氣體。師：通常狀況下，氯氣是一種黃綠色、有強(qiáng)烈刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化。能溶于水，常溫下，1體積的水能夠溶解約2體積的氯氣。氯氣的化學(xué)性質(zhì)及用途①氯氣與金屬單質(zhì)反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)探究】氯氣與銅的反應(yīng)【演示實(shí)驗(yàn)】用坩堝鉗夾住一束銅絲，在酒精燈外焰上加熱至紅熱，立即放入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；反應(yīng)停止并冷卻后，向集氣瓶中加入適量蒸餾水，觀察溶液顏色。師：請(qǐng)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并討論反應(yīng)中氯氣體現(xiàn)了什么性質(zhì)？生：a.銅在氯氣中燃燒生成棕黃色煙及棕黃色粉末，該物質(zhì)溶于水得到藍(lán)色溶液，說(shuō)明銅在氯氣中燃燒生成氯化銅。b.在上述反應(yīng)中，氯氣中的氯原子都得到了電子，說(shuō)明氯原子有比較強(qiáng)的得電子能力。氯氣是氧化劑。師總結(jié)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，能與多數(shù)金屬單質(zhì)直接化合，生成金屬氯化物。一般能把變價(jià)金屬（如Fe、Cu）氧化到最高價(jià)。②氯氣與非金屬單質(zhì)反應(yīng)【觀看視頻】氯氣與氫氣的反應(yīng)師：氯氣與氫氣在哪兩種條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？請(qǐng)說(shuō)出反應(yīng)現(xiàn)象，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式。H2+Cl22HCl生：a.氯氣與氫氣的混合氣體在點(diǎn)燃或光照條件下立即發(fā)生爆炸并生成氯化氫。b.純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，H2+Cl22HCl③氯氣與水反應(yīng)【演示實(shí)驗(yàn)】在兩個(gè)干燥的集氣瓶中分別放入一小片干燥的紅色布條a和濕潤(rùn)的紅色布條b，通入氯氣，如教材2-3圖所示，觀察布條顏色的變化。師：請(qǐng)觀察實(shí)驗(yàn)，說(shuō)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式。生：實(shí)驗(yàn)中觀察到干燥的紅色布條a不褪色，濕潤(rùn)的紅色布條b褪色，說(shuō)明Cl2沒(méi)有漂白作用，氯水具有漂白作用。氯水中，Cl2和H2O反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸（HClO），所以氯水呈酸性。師：目前，很多自來(lái)水廠用氯氣來(lái)殺菌、消毒，我們偶爾聞到的自來(lái)水散發(fā)出來(lái)的刺激性氣味就是余氯的氣味。Cl2溶于水為什么能殺菌消毒？生：次氯酸具有強(qiáng)氧化性。次氯酸的強(qiáng)氧化性使其具有較強(qiáng)的殺菌消毒能力，并能使某些染料或有機(jī)色素褪色。次氯酸的漂白作用屬于氧化漂白。師：為什么新配制的氯水應(yīng)盛放在棕色瓶中，在密閉、陰涼處短時(shí)間保存？生：氯水中的Cl2和H2O可以反應(yīng)生成次氯酸。次氯酸不穩(wěn)定容易分解放出氧氣。在陽(yáng)光的照射下，次氯酸分解加快?！居懻摻涣鳌空?qǐng)說(shuō)出次氯酸（HClO）、亞氯酸（HClO2）、氯酸（HClO3）、高氯酸（HClO4）中氯元素的化合價(jià)，總結(jié)名稱(chēng)和氯的化合價(jià)之間的規(guī)律。④氯氣與堿反應(yīng)師：市面上常用的漂白劑，為什么不直接用次氯酸作漂白劑？生：氯氣在水中的溶解度不大，而且生成的HClO不穩(wěn)定，難以保存，使用起來(lái)很不方便，效果也不理想。次氯酸鹽比次氯酸的穩(wěn)定性強(qiáng)很多。師：工業(yè)上是如何制備漂白粉和漂白液的？生：a.氯氣與石灰乳反應(yīng)可以制備漂白粉，漂白粉可用于消毒飲用水、游泳池水等各類(lèi)水源，還可用來(lái)漂白棉、麻、紙漿等；b.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以制備漂白液。84消毒液廣泛用于賓館、飯店等公共場(chǎng)所的消毒。師：漂白粉和漂白液為什么要密封避光保存？生：漂白粉和漂白液應(yīng)保存在陰涼、干燥處，不能長(zhǎng)期露置于空氣中，否則空氣中的CO2即可與次氯酸鹽反應(yīng)，生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，因此有效成分會(huì)變質(zhì)而導(dǎo)致漂白效果下降。師：氯氣有哪些主要用途？生：氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用十分廣泛。氯氣可用于飲用水等消毒以及制造鹽酸、漂白劑、農(nóng)藥等，還廣泛應(yīng)用于合成聚氯乙烯、制備藥物、冶金和染料工業(yè)等各個(gè)領(lǐng)域。【設(shè)計(jì)意圖】讓學(xué)生在完成探究實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中學(xué)習(xí)氯氣與金屬、非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，構(gòu)建非金屬及其化合物的研究思路和方法。發(fā)展“現(xiàn)象觀察與規(guī)律認(rèn)知”“實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)”等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。從生活中的化學(xué)引入，引發(fā)學(xué)生的求知欲。新授內(nèi)容三氯化氫和鹽酸1.氯化氫和鹽酸的性質(zhì)氯化氫（HCl）是無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣略大，極易溶于水。常溫常壓下，1體積水能溶解近500體積的氯化氫氣體，其水溶液稱(chēng)為氫氯酸，俗稱(chēng)鹽酸。鹽酸是無(wú)色、有刺激性氣味的液體，具有酸的通性，能與金屬活動(dòng)性順序表中H前面的活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，還能與堿、堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。2.氯化氫的用途氯化氫是最常用的化工原料，主要用于制備染料、香料、藥物、各種氯化物等。新授內(nèi)容四氯離子的檢驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)探究】【分組實(shí)驗(yàn)】每組取3支試管，編號(hào)。試管1：0.1mol/L稀鹽酸加入2~3滴0.1mol/LAgNO3溶液，觀察現(xiàn)象；再向試管中加入數(shù)滴稀硝酸，觀察沉淀是否溶解。試管2：0.1mol/LNaCl溶液加入2~3滴0.1mol/LAgNO3溶液，觀察現(xiàn)象；再向試管中加入數(shù)滴稀硝酸，觀察沉淀是否溶解。試管3：0.1mol/LNa2CO3溶液加入2~3滴0.1mol/LAgNO3溶液，觀察現(xiàn)象；再向試管中加入數(shù)滴稀硝酸，觀察沉淀是否溶解。生：現(xiàn)象：前2支試管中均有AgCl白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。第3支試管中也有白色沉淀生成，但該沉淀能溶于稀硝酸。師：注意：檢驗(yàn)氯離子時(shí)，加入稀硝酸可以避免CO32-離子的干擾。【問(wèn)題解決】如何檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有Cl-？【設(shè)計(jì)意圖】讓學(xué)生在完成探究實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中學(xué)習(xí)氯離子的檢驗(yàn)方法。發(fā)展“現(xiàn)象觀察與規(guī)律認(rèn)知”“實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)”等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。學(xué)會(huì)利用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。4.總結(jié)評(píng)價(jià)師：通過(guò)今天新課內(nèi)容的學(xué)習(xí)，同學(xué)們能了解氯氣的性質(zhì)和用途嗎？知道鹽酸、次氯酸、次氯酸鹽的性質(zhì)及用途嗎？學(xué)會(huì)了氯離子的檢驗(yàn)方法嗎？生：闡述本節(jié)課所學(xué)知識(shí)5.作業(yè)布置（1）完成書(shū)后、學(xué)習(xí)指導(dǎo)及課程平臺(tái)的練習(xí)。（2）閱讀教材“化學(xué)與生活”并查閱資料，了解更多含氯消毒劑的使用。返回首頁(yè)教返回首頁(yè)第二章常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)及其化合物第二節(jié)硫及硫的化合物課程名稱(chēng)：化學(xué)授課方式：講授教學(xué)內(nèi)容：第二章第二節(jié)硫及硫的化合物學(xué)時(shí)：2一、教學(xué)目標(biāo)1.了解硫及硫的化合物主要性質(zhì)。知道SO42-的檢驗(yàn)方法。2.理解硫單質(zhì)的性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)類(lèi)別和原子結(jié)構(gòu)的視角，通過(guò)性質(zhì)預(yù)測(cè)與實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)及硫的化合物的主要性質(zhì)，豐富非金屬元素單質(zhì)及其化合物知識(shí)系統(tǒng)。3.結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或?qū)嶒?yàn)探究，了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)這些物質(zhì)在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。二、教學(xué)重難點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)⑴硫、二氧化硫、硫酸、硫酸鹽等物質(zhì)的主要性質(zhì)；⑵硫酸根離子的檢驗(yàn)。2.教學(xué)難點(diǎn)硫、二氧化硫、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)；硫酸根離子的檢驗(yàn)方法。三、教材分析本課主要內(nèi)容是硫單質(zhì)及硫的化合物性質(zhì)，及它們?cè)谏a(chǎn)生活中的應(yīng)用。本節(jié)內(nèi)容承接第一節(jié)氯氣及氯的化合物內(nèi)容，結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究，繼續(xù)梳理非金屬單質(zhì)硫及硫的化合物的主要性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用元素周期律知識(shí)學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)，豐富非金屬元素單質(zhì)及其化合物知識(shí)系統(tǒng)。四、教學(xué)過(guò)程1.預(yù)習(xí)【課前準(zhǔn)備】（1）搜尋生活中硫元素應(yīng)用實(shí)例（2）登錄學(xué)習(xí)平臺(tái)完成預(yù)習(xí)任務(wù)2.導(dǎo)入【情境導(dǎo)學(xué)】自然界和生活中，你知道的含硫物質(zhì)有哪些？它們有哪些用途？3.新授新授內(nèi)容一硫的性質(zhì)及用途【展示圖片】火山噴發(fā)的景象照片師：火山噴發(fā)時(shí)，會(huì)釋放出許多含有硫元素的物質(zhì)，在火山口還有硫單質(zhì)出現(xiàn)。生：硫的存在形式：自然界中硫元素有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形式；硫是黃色或淡黃色的固體，俗稱(chēng)硫黃。單質(zhì)硫質(zhì)脆，易研成粉末，密度比水大，難溶于水，易溶于二硫化碳（CS2）。師：S元素位于元素周期表第3周期ⅥA族。硫原子最外電子層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子，呈現(xiàn)-2價(jià)。硫原子也能失去最外層電子，呈現(xiàn)+2價(jià)、+4價(jià)、+6價(jià)等價(jià)態(tài)?！居^看視頻】硫與金屬的反應(yīng)生：硫粉與鐵粉混合，在加熱條件下劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，生成黑色的硫化亞鐵。銅絲在熱的硫蒸氣中與硫反應(yīng)，銅絲表面生成黑色的硫化亞銅?！舅伎肌颗c氯氣相比，硫與金屬反應(yīng)時(shí)，金屬價(jià)態(tài)變化有什么規(guī)律？【實(shí)驗(yàn)探究】硫在空氣中和在氧氣中燃燒生：硫在空氣中燃燒，發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放出熱量；硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放出熱量。師：硫還能與氫氣反應(yīng)，生成無(wú)色、有臭雞蛋味且有劇毒的硫化氫氣體。師：?jiǎn)钨|(zhì)硫的用途很廣，可用于制造硫酸、硫酸鹽、硫化物，還可用于橡膠工業(yè)、造紙工業(yè)及制造鋰硫電池、黑火藥、焰火等。硫在農(nóng)業(yè)上是重要的殺蟲(chóng)劑、殺菌劑，是合成含硫農(nóng)藥（如石硫合劑）的主要原料。硫還可用于制備日常生活中常用的硫黃皂和硫軟膏，用于殺菌保健和治療皮膚病?！驹O(shè)計(jì)意圖】引導(dǎo)學(xué)生從理論角度、文獻(xiàn)角度、實(shí)驗(yàn)角度學(xué)習(xí)硫與金屬和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)的氧化性和還原性，體會(huì)硫單質(zhì)作為重要的非金屬單質(zhì)在歷史上的用途，滲透宏觀辨識(shí)和微觀探析的核心素養(yǎng)，為后面學(xué)習(xí)二氧化硫做鋪墊。新授內(nèi)容二二氧化硫的性質(zhì)及用途【創(chuàng)設(shè)情境】播放酸雨的動(dòng)畫(huà)，探究二氧化硫的性質(zhì)師：介紹空氣質(zhì)量報(bào)告的主要內(nèi)容。請(qǐng)思考：二氧化硫與酸雨的形成有什么關(guān)系？體現(xiàn)了二氧化硫的什么性質(zhì)？生：二氧化硫（SO2）是一種無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水。在通常情況下，1體積水可以溶解約40體積的二氧化硫?！緦?shí)驗(yàn)探究】用充有80mL二氧化硫的針筒吸入10mL蒸餾水，用橡皮塞堵住針筒的前端，振蕩，觀察針筒內(nèi)氣體體積的變化，然后用pH試紙測(cè)定二氧化硫水溶液的pH。生：實(shí)驗(yàn)中觀察到針筒內(nèi)氣體體積變小，pH試紙變紅，說(shuō)明二氧化硫易溶于水，溶于水時(shí)部分與水反應(yīng)生成了酸，水溶液呈酸性。二氧化硫具有酸性氧化物的通性。師：二氧化硫具有氧化性和還原性。二氧化硫中的硫呈現(xiàn)+4價(jià)，既可以得到電子成為0價(jià)和-2價(jià)，也可以失去電子成為+6價(jià)?！緦?shí)驗(yàn)探究】二氧化硫的漂白性生：二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)（如品紅），而加熱后又恢復(fù)原來(lái)的顏色。師：這是因?yàn)槎趸蚰芘c某些有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，生成無(wú)色物質(zhì)，但這些無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱條件下會(huì)分解而恢復(fù)原來(lái)的顏色。師：工業(yè)上，二氧化硫常被用于漂白紙漿及草編織物等。此外，二氧化硫也可用于殺菌消毒。【設(shè)計(jì)意圖】學(xué)生能利用研究物質(zhì)性質(zhì)的一般方法和程序?qū)W習(xí)二氧化硫的性質(zhì)，同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生客觀辯證地看待化學(xué)物質(zhì)，體會(huì)化學(xué)物質(zhì)對(duì)人類(lèi)社會(huì)發(fā)展的巨大促進(jìn)作用，同時(shí)關(guān)注不合理地利用化學(xué)物質(zhì)對(duì)生活和生產(chǎn)造成的危害，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)到人類(lèi)活動(dòng)對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響，激發(fā)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決環(huán)境和資源問(wèn)題的興趣和熱情。新授內(nèi)容三硫酸的性質(zhì)及用途（1）稀硫酸的性質(zhì)生：書(shū)寫(xiě)稀硫酸與金屬、堿、堿性化合物、鹽等物質(zhì)反應(yīng)方程式?！居懻摻涣鳌磕阒罎饬蛩崤c稀硫酸在性質(zhì)方面有哪些差異嗎？（2）濃硫酸的三大特性【實(shí)驗(yàn)探究】吸水性生：向表面皿中加入少量膽礬，再加入約3mL濃硫酸，攪拌，加入濃硫酸后，膽礬晶體表面由藍(lán)色變?yōu)榘咨?，說(shuō)明膽礬中的結(jié)晶水被濃硫酸吸收而變?yōu)闊o(wú)水硫酸銅。實(shí)驗(yàn)表明：濃硫酸具有吸水性。師：濃硫酸的吸水性既包括吸收結(jié)晶水，也包括吸收游離的水。將濃硫酸置于潮濕空氣中，濃硫酸的質(zhì)量會(huì)增加，濃度會(huì)下降?！緦?shí)驗(yàn)探究】脫水性生：蔗糖中加入濃硫酸后，蔗糖迅速變成黃色，接著變成褐色，最后完全變成黑色，并有氣體產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)表明：濃硫酸具有脫水性。師：濃硫酸能按照水的組成比，奪取某些有機(jī)物中的氫、氧元素形成水分子，使蔗糖、纖維素等物質(zhì)脫水碳化?！締?wèn)題解決】濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？【實(shí)驗(yàn)探究】強(qiáng)氧化性生：在加熱的條件下，濃硫酸與銅反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫和水。Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O師：濃硫酸能與絕大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng)，在加熱時(shí)表現(xiàn)出更強(qiáng)的氧化性。【問(wèn)題情境】常溫下，可以用鐵質(zhì)或者鋁質(zhì)的容器來(lái)裝運(yùn)濃硫酸，這是為什么？生：金屬鐵、鋁遇到冷的濃硫酸會(huì)發(fā)生“鈍化”，鐵、鋁表面被濃硫酸氧化生成致密的氧化膜，從而阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，所以常溫下工業(yè)上可用鐵、鋁槽車(chē)盛放、運(yùn)輸濃硫酸。師：濃硫酸還可以與一些非金屬反應(yīng)。例如，在加熱條件下，濃硫酸可以與木炭發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳、二氧化硫和水。師：硫酸在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)用?；?、醫(yī)藥、農(nóng)藥的生產(chǎn)，金屬礦石的處理，金屬材料的表面清洗等都要用到硫酸。硫酸鹽和硫酸鹽礦物也是化工生產(chǎn)、藥物和顏料制備中的重要原料?！締?wèn)題解決】實(shí)驗(yàn)室用金屬與酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，為什么只能用稀硫酸，而不能用濃硫酸？【設(shè)計(jì)意圖】通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，鍛煉學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，明確在設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)該遵循科學(xué)性，可行性，安全性和綠色化學(xué)等原則。在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，還得考慮綜合效益的高低等等。培養(yǎng)科學(xué)探究和實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新的核心素養(yǎng)。新授內(nèi)容四幾種常見(jiàn)的硫酸鹽及其用途【教師講述】1.硫酸鈣自然界中的硫酸鈣以石膏礦的形式存在，常見(jiàn)的有CaSO4·2H2O，俗稱(chēng)石膏或生石膏；CaSO4·H2O，俗稱(chēng)熟石膏。2.硫酸鋇天然的硫酸鋇稱(chēng)為重晶石，它是制備其他鋇鹽的重要原料。3.硫酸亞鐵硫酸亞鐵的結(jié)晶水合物俗稱(chēng)綠礬，其化學(xué)式為FeSO4·7H2O。新授內(nèi)容五硫酸根離子的檢驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)探究】【分組實(shí)驗(yàn)】每組取3支試管，編號(hào)。試管1：0.1mol/L稀H2SO4加入2~3滴0.1mol/LBaCl2溶液，觀察現(xiàn)象；再向試管中加入數(shù)滴稀鹽酸，觀察沉淀是否溶解。試管2：0.1mol/LNa2SO4溶液加入2~3滴0.1mol/LBaCl2溶液，觀察現(xiàn)象；再向試管中加入數(shù)滴稀鹽酸，觀察沉淀是否溶解。試管3：0.1mol/LNa2CO3溶液加入2~3滴0.1mol/LBaCl2溶液，觀察現(xiàn)象；再向生：現(xiàn)象：前2支試管中均有BaSO4白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀鹽酸。第3支試管中也有白色沉淀生成，但該沉淀能溶于稀鹽酸。師：注意：檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)，加入稀鹽酸可以避免CO32-離子的干擾?！締?wèn)題解決】如何用化學(xué)方法檢驗(yàn)粗鹽中的硫酸根離子？【設(shè)計(jì)意圖】讓學(xué)生在完成探究實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中學(xué)習(xí)硫酸根離子的檢驗(yàn)方法。發(fā)展“現(xiàn)象觀察與規(guī)律認(rèn)知”“實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)”等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。學(xué)會(huì)利用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。4.總結(jié)評(píng)價(jià)師：通過(guò)今天新課內(nèi)容的學(xué)習(xí)，同學(xué)們能了解硫、二氧化硫、濃硫酸的性質(zhì)和用途嗎？學(xué)會(huì)了硫酸根離子的檢驗(yàn)方法嗎？生：闡述本節(jié)課所學(xué)知識(shí)5.作業(yè)布置（1）完成書(shū)后、學(xué)習(xí)指導(dǎo)及課程平臺(tái)的練習(xí)。（2）閱讀教材“化學(xué)與生活”“化學(xué)與環(huán)境”并查閱資料，了解更多含硫化合物的性質(zhì)及用途。返回首頁(yè)教返回首頁(yè)第二章常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)及其化合物第三節(jié)氮?dú)饧暗幕衔镎n程名稱(chēng)：化學(xué)授課方式：講授教學(xué)內(nèi)容：第二章第三節(jié)氮?dú)饧暗幕衔飳W(xué)時(shí)：2一、教學(xué)目標(biāo)1.了解氮?dú)饧暗幕衔镏饕再|(zhì)及用途。知道銨根離子的檢驗(yàn)方法。2.理解氮?dú)獾男再|(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)類(lèi)別和原子結(jié)構(gòu)的視角，通過(guò)性質(zhì)預(yù)測(cè)與實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)氮?dú)饧暗幕衔锏闹饕再|(zhì)，豐富非金屬元素單質(zhì)及其化合物知識(shí)系統(tǒng)。了解物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律，促進(jìn)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的形成。3.結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或?qū)嶒?yàn)探究，了解氮?dú)饧暗闹匾衔镏饕再|(zhì)，認(rèn)識(shí)這些物質(zhì)在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。二、教學(xué)重難點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)⑴氮?dú)?、氨氣、濃硝酸等物質(zhì)的主要性質(zhì)；⑵銨根離子的檢驗(yàn)。2.教學(xué)難點(diǎn)氮?dú)?、氨氣、濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)；銨根離子的檢驗(yàn)方法。三、教材分析氮?dú)狻睔?、銨鹽、硝酸的性質(zhì)不僅是本章的重點(diǎn)，也是整個(gè)高職階段元素化合物學(xué)習(xí)的重點(diǎn)之一。通過(guò)學(xué)習(xí)氮?dú)?、氨氣、銨鹽、硝酸的性質(zhì)，從本質(zhì)上理解物質(zhì)的基本性質(zhì)，從整體上把握物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化，使學(xué)生掌握知識(shí)由零散到系統(tǒng)，并在知識(shí)的學(xué)習(xí)、問(wèn)題的解決過(guò)程中提升素養(yǎng)。氮?dú)馐菂⑴c大氣循環(huán)的氣體，氮氧化物是常見(jiàn)的大氣污染物，氨、硝酸是工業(yè)生產(chǎn)中重要的化工原料，這些事實(shí)決定了本節(jié)內(nèi)容與生產(chǎn)、生活實(shí)際緊密聯(lián)系。四、教學(xué)過(guò)程1.預(yù)習(xí)【課前準(zhǔn)備】（1）搜尋生活中氮元素應(yīng)用實(shí)例（2）登錄學(xué)習(xí)平臺(tái)完成預(yù)習(xí)任務(wù)2.導(dǎo)入【溫故知新】空氣的組成中，氮?dú)饧s占空氣總體積的78%。在元素周期律的學(xué)習(xí)中我們知道，氮元素是很活潑的非金屬元素。為什么氮?dú)馐址€(wěn)定，能在空氣中大量存在？3.新授新授內(nèi)容一氮?dú)狻菊故緢D片】氮元素的存在生：氮元素既有游離態(tài)又有化合態(tài)，它以雙原子分子（N2）存在于大氣中，約占空氣總體積的78%。師：氮是生命物質(zhì)中的重要組成元素，是構(gòu)成蛋白質(zhì)和核酸不可缺少的元素，是農(nóng)作物生長(zhǎng)所必需的元素。充足的氮肥使植物枝葉茂盛，葉片增大，光合作用增強(qiáng)，促進(jìn)氨基酸和蛋白質(zhì)的形成，從而提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量?！緞?chuàng)設(shè)情境】氮?dú)獗Ｗo(hù)技術(shù)通常應(yīng)用于珍貴文物的保存和保護(hù)。中國(guó)博物館和中南海毛主席故居紀(jì)念館應(yīng)用氮?dú)獗Ｗo(hù)法；北京房山云居寺“99石經(jīng)回藏”也是氮?dú)獗Ｗo(hù)的成功典范。師：氮?dú)夥肿邮怯蓛蓚€(gè)氮原子通過(guò)共用三對(duì)電子結(jié)合而成。破壞氮?dú)夥肿又械又g的共價(jià)鍵需要很大的能量，所以氮?dú)夥肿雍芊€(wěn)定，可用作保護(hù)氣。︰N??N︰N≡N師：但是在高溫或放電等特殊條件下，氮?dú)夥肿荧@得了足夠多的能量，也能與一些非金屬或金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成含氮化合物。師：氮?dú)庥心男┲匾猛荆可旱獨(dú)馐呛铣砂?、制硝酸的原料；因性質(zhì)穩(wěn)定，氮?dú)庖部勺骱附咏饘贂r(shí)的保護(hù)氣，以及保存糧食、水果等食品的保護(hù)；氮?dú)膺€可用作冷凍劑。氮?dú)庠诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)、國(guó)防和生命科學(xué)研究等領(lǐng)域都有重要的用途?！驹O(shè)計(jì)意圖】學(xué)生已具備一定的元素化合物學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)，以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí)。所以在教學(xué)中充分利用這一點(diǎn)，從氮?dú)獾姆肿咏Y(jié)構(gòu)特點(diǎn)啟發(fā)、揭示氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)。新授內(nèi)容二一氧化氮和二氧化氮【觀看視頻】一氧化氮和二氧化氮的轉(zhuǎn)化生：NO是無(wú)色無(wú)味的氣體，微溶于水。NO有毒，結(jié)合血紅蛋白的能力比CO強(qiáng)。NO很容易被空氣中的氧氣氧化成NO2。2NO+O2=2NO2生：NO2是紅棕色、有刺激性氣味的氣體，有毒，密度比空氣大，易溶于水，易液化。二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。3NO2+H2O=2HNO3+NO師：大氣中NO和NO2達(dá)到一定濃度時(shí)都會(huì)對(duì)人體造成傷害，能引發(fā)上呼吸道及肺部疾病。但人體中極少量的NO有助于促進(jìn)血管擴(kuò)張，防止血管栓塞。NO在調(diào)節(jié)心腦血管神經(jīng)和免疫系統(tǒng)等方面有著十分重要的生物學(xué)作用和醫(yī)學(xué)前景，受到人們的普遍重視。NO2在火箭燃料中用作氧化劑，在工業(yè)上可以用于制硝酸。新授內(nèi)容三氨氣【科學(xué)史話】哈伯與合成氨師：氨氣是重要的基礎(chǔ)工業(yè)原料，大量用于制備尿素和氮肥等農(nóng)用化肥?，F(xiàn)代合成氨工業(yè)在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓問(wèn)題，是化學(xué)和技術(shù)對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步做出的巨大貢獻(xiàn)。師：展示一瓶氨氣。問(wèn)：氨氣有哪些物理性質(zhì)？生：通常狀況下是無(wú)色、具有刺激性氣味的氣體，密度比空氣??；氨氣極易溶于水，常溫常壓下，1體積水可溶解約700體積氨氣；氨氣易被液化，常用作制冷劑。師：相信大家一定都看過(guò)噴泉吧？我們今天就利用氨氣極易溶于水的性質(zhì)，一起做噴泉實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)探究】氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)師：燒瓶中為什么會(huì)噴出紅色水柱？大家分析一下究竟發(fā)生了什么化學(xué)變化？生：氨氣極易溶于水，使得燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于大氣壓，燒杯中的水被壓入燒瓶，形成“噴泉”；形成的氨水具有堿性，能使酚酞顯紅色。氨氣溶于水形成的水溶液稱(chēng)為氨水。氨水具有弱堿性的本質(zhì)原因是與水發(fā)生了化學(xué)變化，生成了具有堿性的物質(zhì)。Δ師：一水合氨很不穩(wěn)定，會(huì)分解為氨氣和水，受熱時(shí)，NH3·H2O的分解會(huì)更加徹底。逸出的氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，可利用該反應(yīng)檢驗(yàn)氨氣的存在。ΔNH3·H2O=NH3↑+H2O【過(guò)渡設(shè)問(wèn)】氨水具有堿性，能與哪類(lèi)物質(zhì)反應(yīng)呢？【實(shí)驗(yàn)探究】氨氣與酸反應(yīng)【演示實(shí)驗(yàn)】取2個(gè)棉花球，分別沾上數(shù)滴濃氨水和濃鹽酸，相互隔開(kāi)并放入同一只燒杯中，用表面皿蓋住燒杯口，觀察現(xiàn)象。生：實(shí)驗(yàn)中觀察到燒杯中有白煙生成。NH3+HCl=NH4Cl師：這是由于濃氨水揮發(fā)出來(lái)的氨氣和濃鹽酸揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體相遇，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成了小顆粒的氯化銨晶體。師：氨氣遇到揮發(fā)性的濃硝酸也會(huì)發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)，生成硝酸銨，生成白煙。氨氣與沒(méi)有揮發(fā)性的濃硫酸反應(yīng)時(shí)，氨氣和硫酸在液面相遇生成硫酸銨，無(wú)白煙生成。請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式?！締?wèn)題解決】如何用化學(xué)方法檢驗(yàn)氨氣的存在？【思考】前面研究氨的性質(zhì)，氨中氮元素的化合價(jià)沒(méi)有改變，那么-3價(jià)是否可以改變呢？變化時(shí)氨表現(xiàn)出氧化性還是還原性？【播放視頻】氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)生：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表明：反應(yīng)中有NO生成。師：氨氣中氮元素呈-3價(jià)。氨氣具有還原性，在加熱和有催化劑（如鉑）的條件下，能被氧氣氧化生成一氧化氮和水。氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)?！驹O(shè)計(jì)意圖】引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)知識(shí)的遷移，同時(shí)滲透知識(shí)框架性對(duì)記憶的促進(jìn)作用；通過(guò)觀察氨氣，讓學(xué)生獨(dú)立歸納氨的物理性質(zhì)。通過(guò)練習(xí)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，使學(xué)生鞏固對(duì)氨和酸反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。通過(guò)氨在純氧中燃燒產(chǎn)物介紹，滲透研究化學(xué)反應(yīng)的目的是創(chuàng)造實(shí)用價(jià)值。新授內(nèi)容四銨鹽【展示圖片】了解幾種常見(jiàn)的銨態(tài)氮肥。生：銨鹽是銨根離子與酸根離子形成的離子化合物。銨鹽多為無(wú)色晶體，易溶于水?！緞?chuàng)設(shè)情境】能防火的幕布：舞臺(tái)幕布浸泡過(guò)飽和氯化銨溶液后，竟然可以防火，這是什么原因呢？【實(shí)驗(yàn)探究】銨鹽受熱分解【演示實(shí)驗(yàn)】取少量氯化銨和碳酸氫銨，分別放入兩支試管中，在酒精燈火焰上微熱。師：觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式。生：氯化銨固體和碳酸氫銨固體都受熱分解。師：舞臺(tái)幕布防火主要原因是NH4C1著火時(shí)受熱分解，吸收熱量，產(chǎn)生的HC1和NH3既不燃燒也不支持燃燒，且HC1的密度比空氣大，隔絕了空氣與幕布的接觸?！緞?chuàng)設(shè)情境】小李不僅買(mǎi)了氮肥硝酸銨，同時(shí)使用了自己燒制的草木灰（呈堿性）。本以為使用的肥料多，收成一定好，不料到秋收時(shí)發(fā)現(xiàn)自己田地的產(chǎn)量卻很低，這是為什么？【實(shí)驗(yàn)探究】銨鹽與強(qiáng)堿共熱【演示實(shí)驗(yàn)】將少量氯化銨與少量氫氧化鈣固體混合后放入試管中，在酒精燈火焰上微熱，收集氣體，并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體。師：請(qǐng)說(shuō)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式。生：加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物，有氨氣生成，氨氣能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙會(huì)變藍(lán)，同時(shí)能聞到刺激性氣味。師：請(qǐng)思考：①小李田地的產(chǎn)量為什么會(huì)降低？②實(shí)驗(yàn)室可以用何種方法檢驗(yàn)銨根離子？生：①草木灰主要成分是碳酸鉀，呈堿性，與硝酸銨混合使用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，造成氮肥損失。②銨鹽中加入氫氧化鈉并微熱，均有刺激性氣味的氣體溢出，生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該性質(zhì)可用于銨根離子的檢驗(yàn)?！驹O(shè)計(jì)意圖】以問(wèn)題引發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)活動(dòng)，將知識(shí)的學(xué)習(xí)融合到實(shí)際問(wèn)題的解決過(guò)程中，從而實(shí)現(xiàn)情境、問(wèn)題、活動(dòng)的有效統(tǒng)一。應(yīng)用銨鹽的性質(zhì)，解決氮肥的使用問(wèn)題。通過(guò)銨鹽與強(qiáng)堿共熱的實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)會(huì)了銨根離子的檢驗(yàn)方法。新授內(nèi)容五硝酸【創(chuàng)設(shè)情境】人們常說(shuō)“雷雨發(fā)莊稼”。你還記得其中的科學(xué)依據(jù)嗎？生：在雷電的環(huán)境下，大自然中的氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮，一氧化氮被氧化成二氧化氮。產(chǎn)生的二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸。硝酸與土壤中的礦物質(zhì)結(jié)合，沉積變成了硝酸鹽，作氮肥，所以說(shuō)是雷雨發(fā)莊稼。師：純硝酸是一種無(wú)色、易揮發(fā)、具有刺激性氣味的液體，沸點(diǎn)為83℃，密度為1.42g·cm-3。常用的濃HNO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%師：硝酸具有酸的通性。請(qǐng)寫(xiě)出硝酸與堿性氧化物、堿、某些鹽反應(yīng)方程式。生：2HNO3+ZnO=Zn（NO3）2+H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2O2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O【交流討論】市售濃硝酸為什么略顯黃色？生：硝酸不穩(wěn)定，在常溫下受熱或見(jiàn)光會(huì)發(fā)生分解，生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w。市售濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69%，常因溶有少量NO2而略顯黃色。師：實(shí)驗(yàn)室如何保存濃硝酸？生：濃硝酸應(yīng)密封貯存在低溫、避光處。防止受熱或見(jiàn)光發(fā)生分解?！窘涣饔懻摗繉?shí)驗(yàn)室能用硝酸與活潑金屬反應(yīng)制取氫氣嗎？【實(shí)驗(yàn)探究】硝酸的強(qiáng)氧化性【演示實(shí)驗(yàn)】向2支具支試管中分別加入2mL濃硝酸和稀硝酸，用嵌入銅絲的橡膠塞塞住試管口，使銅絲與硝酸接觸，用氫氧化鈉溶液吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體，觀察比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。向上拉銅絲，終止反應(yīng)。師：比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，兩個(gè)反應(yīng)有什么不同？生：2支試管中均有氣體生成，溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明有Cu2+生成。濃硝酸與銅反應(yīng)生成紅棕色NO2氣體；稀硝酸與銅反應(yīng)無(wú)色NO氣體，生成的NO氣體與氧氣接觸后轉(zhuǎn)化為紅棕色NO2。師：HNO3中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，氮是僅次于F、Ｏ的活潑的非金屬元素。因此無(wú)論稀硝酸還是濃硝酸，都具有強(qiáng)氧化性，都能與絕大多數(shù)金屬（除金、鉑等少數(shù)金屬以外）、許多非金屬以及有機(jī)物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中+5價(jià)的氮被還原。因此不能用硝酸和活潑金屬制取H2?！窘涣饔懻摗繛槭裁纯梢杂娩X質(zhì)或鐵質(zhì)容器盛放濃硝酸？師：常溫下，濃硝酸與濃硫酸相似，也能使鐵、鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化。師：濃硝酸在加熱的條件下，還能與木炭等非金屬單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。C+4HNO3（濃）=CO2↑+4NO2↑+2H2O【設(shè)計(jì)意圖】通過(guò)創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)，感受化學(xué)的魅力，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和總結(jié)能力，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生“實(shí)驗(yàn)探究與實(shí)踐創(chuàng)新”的科學(xué)素養(yǎng)。4.總結(jié)評(píng)價(jià)師：通過(guò)今天新課內(nèi)容的學(xué)習(xí)，同學(xué)們能了解氮?dú)?、氮的氧化物、氨氣、銨鹽、硝酸的性質(zhì)和用途嗎？學(xué)會(huì)了銨根離子的檢驗(yàn)方法嗎？生：闡述本節(jié)課所學(xué)知識(shí)5.作業(yè)布置（1）完成書(shū)后、學(xué)習(xí)指導(dǎo)及課程平臺(tái)的練習(xí)。（2）閱讀教材“化學(xué)與生活”“化學(xué)與環(huán)境”“拓展延伸”并查閱資料，了解硝酸的工業(yè)制法等知識(shí)。返回首頁(yè)教返回首頁(yè)第二章常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)及其化合物第四節(jié)氧化還原反應(yīng)課程名稱(chēng)：化學(xué)授課方式：講授教學(xué)內(nèi)容：第二章第四節(jié)氧化還原反應(yīng)學(xué)時(shí)：2一、教學(xué)目標(biāo)1.了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念及基本特征；理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)；學(xué)會(huì)用電子得失或偏移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)，知道常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。2.通過(guò)比較學(xué)習(xí)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念；通過(guò)分析反應(yīng)中的化合價(jià)及電子變化，從宏微結(jié)合的視角理解氧化還原反應(yīng)的基本特征與本質(zhì)，初步掌握根據(jù)化合價(jià)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法。3.形成氧化還原反應(yīng)的概念，知道化學(xué)概念源于社會(huì)生活，化學(xué)知識(shí)服務(wù)于社會(huì)生活，體驗(yàn)化學(xué)概念從生活經(jīng)驗(yàn)到理性規(guī)范的演變過(guò)程。感受到氧化還原反應(yīng)在生活中的價(jià)值，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感。二、教學(xué)重難點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)⑴氧化還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念；⑵能夠根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化劑和還原劑，了解氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。2.教學(xué)難點(diǎn)⑴理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)模型；⑵學(xué)會(huì)應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)分析和解決實(shí)際問(wèn)題。三、教材分析氧化還原反應(yīng)是學(xué)習(xí)高職化學(xué)的主線和關(guān)鍵之一，是聯(lián)系后續(xù)知識(shí)的重要紐帶。在后續(xù)的基礎(chǔ)模塊中，要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，需利用氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)同種元素不同價(jià)態(tài)間的物質(zhì)轉(zhuǎn)化；在拓展模塊中，要學(xué)習(xí)金屬的腐蝕及電化學(xué)部分，需利用氧化還原反應(yīng)獲得能量。本課既復(fù)習(xí)了初中的重要知識(shí)，又以此為鋪墊展開(kāi)對(duì)氧化還原反應(yīng)較深層次的學(xué)習(xí)，有利于知識(shí)的銜接、概念的延伸，為今后學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)，具有非常重要的承前啟后作用。四、教學(xué)過(guò)程1.預(yù)習(xí)【課前準(zhǔn)備】（1）搜尋生活中氧化還原反應(yīng)應(yīng)用實(shí)例（2）登錄學(xué)習(xí)平臺(tái)完成預(yù)習(xí)任務(wù)2.導(dǎo)入【情境導(dǎo)學(xué)】初中化學(xué)中，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了與銅有關(guān)的四個(gè)反應(yīng)：a.在空氣中加熱銅絲；b.用氫氣還原氧化銅；c.鐵在CuSO4溶液中的置換反應(yīng)；d.CuSO4和NaOH生成Cu（OH）2沉淀。這些化學(xué)反應(yīng)中，哪些發(fā)生了氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)？3.新授新授內(nèi)容一氧化還原反應(yīng)師：（1）請(qǐng)寫(xiě)出這四個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說(shuō)出基本反應(yīng)類(lèi)型。（2）在這些反應(yīng)中，銅元素發(fā)生哪些變化？（3）從元素化合價(jià)變化角度分析，前三個(gè)反應(yīng)和最后一個(gè)反應(yīng)有何不同？生：a.2Cu+O22CuO（化合反應(yīng)）銅元素被氧化b.H2+CuOH2O+Cu（置換反應(yīng)）銅元素被還原c.Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（置換反應(yīng)）銅元素被還原d.CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓（復(fù)分解反應(yīng)）銅元素沒(méi)有變化前面三個(gè)反應(yīng)中都有元素化合價(jià)發(fā)生改變，第四個(gè)反應(yīng)沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生改變。師：用氧的得失判斷氧化還原反應(yīng)，顯然有其局限性，因?yàn)楹芏喾磻?yīng)并沒(méi)有氧參加。分析a和b兩個(gè)反應(yīng)，銅的化合價(jià)都發(fā)生了變化，前者銅的化合價(jià)0+2，后者銅的化合價(jià)+20。b、c兩個(gè)反應(yīng)有無(wú)相似之處？生：b和c中，銅的化合價(jià)均發(fā)生了+20的變化，銅均從Cu2+還原為單質(zhì)銅。師：化學(xué)上，把有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)，稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)。參加反應(yīng)的物質(zhì)中存在元素化合價(jià)的升降是氧化還原反應(yīng)的特征。其中，化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。d不是氧化還原反應(yīng)。【交流討論】氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)為什么會(huì)發(fā)生變化呢？氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是什么？00+2-2+1-20H2+CuOH2O+Cu銅的化合價(jià)發(fā)生了從+20的變化，說(shuō)明Cu2+得到電子成為Cu原子；氫的化合價(jià)發(fā)生了從0+1的變化，說(shuō)明H原子失去電子成為H+。師：有電子轉(zhuǎn)移（包括電子得失和共用電子對(duì)偏移）的反應(yīng)，稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。物質(zhì)得到電子的反應(yīng)稱(chēng)為還原反應(yīng)，物質(zhì)失去電子的反應(yīng)稱(chēng)為氧化反應(yīng)。師：我們可以用什么方法分析氧化還原反應(yīng)？生：雙線橋法。師：上述反應(yīng)中，CuSO4是Cu的氧化產(chǎn)物，SO2是H2SO4的還原產(chǎn)物。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，有物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)（失去電子），就一定有物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)（得到電子）。而且，在一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)得到電子的總數(shù)和物質(zhì)失去電子的總數(shù)一定是相等的?！締?wèn)題解決】下列反應(yīng)中，哪些是氧化還原反應(yīng)？如果屬于氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)說(shuō)出發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的物質(zhì)，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目？（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O【設(shè)計(jì)意圖】從初中得氧失氧角度對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)進(jìn)階到從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)，建立氧化還原反應(yīng)概念，引入另一維度將反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)，得出氧化還原反應(yīng)的表面特征。完成由物質(zhì)到元素再到微觀電子轉(zhuǎn)移的探究過(guò)程，由宏觀至微觀，培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識(shí)與微觀探究的核心素養(yǎng)。新授內(nèi)容二氧化劑和還原劑（1）溫故知新，歸納總結(jié)師：回憶“氧化劑”和“還原劑”概念。生：得到電子的物質(zhì)是氧化劑，失去電子的物質(zhì)是還原劑。氧化劑能得到電子，具有氧化能力，表現(xiàn)為氧化性；還原劑能失去電子，具有還原能力，表現(xiàn)為還原性。師：氧化還原反應(yīng)有多種類(lèi)型，有些氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑是不同的物質(zhì)；有些氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)中的不同元素；有些氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)中的同一元素。【討論交流】生活和化學(xué)中，常見(jiàn)的氧化劑和還原劑有哪些？請(qǐng)舉例說(shuō)明。生：常見(jiàn)的氧化劑有氧氣、氯氣等活潑的非金屬單質(zhì)，硝酸、濃硫酸等含有較高價(jià)態(tài)元素的含氧酸，以及高錳酸鉀、氯酸鉀、氯化鐵等含有較高價(jià)態(tài)元素的鹽；常見(jiàn)的還原劑有活潑的金屬單質(zhì)，碳單質(zhì)、氫氣等非金屬單質(zhì)，以及一些含有較低價(jià)態(tài)元素的氧化物（如一氧化碳、二氧化硫等）和鹽（如碘化鉀、亞硫酸鈉、硫酸亞鐵等）。師：氧化還原反應(yīng)無(wú)時(shí)無(wú)刻無(wú)處不在發(fā)生。氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活和生命活動(dòng)中起著十分重要的作用。例如，燃料的燃燒和利用、金屬的冶煉、植物的光合作用、食品的加工與保存、環(huán)境污染的監(jiān)測(cè)與治理等。當(dāng)你消化食物時(shí)，氧化還原反應(yīng)也在你的體內(nèi)進(jìn)行著。師：但并非所有的氧化還原反應(yīng)都是有益的，甚至有些氧化還原反應(yīng)會(huì)給人類(lèi)帶來(lái)危害。如食品的腐敗變質(zhì)、鋼鐵的銹蝕、森林火災(zāi)、易燃物的自燃等。我們要合理利用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，對(duì)人類(lèi)有益的，要保護(hù)甚至加速其進(jìn)行；對(duì)人類(lèi)有害的，要用合理的方法手段延緩其速度，甚至控制它的發(fā)生。我們要合理利用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，對(duì)人類(lèi)有益的，要保護(hù)甚至加速其進(jìn)行；對(duì)人類(lèi)有害的，要用合理的方法手段延緩其速度，甚至控制它的發(fā)生?！驹O(shè)計(jì)意圖】診斷評(píng)價(jià)學(xué)生對(duì)上一環(huán)節(jié)內(nèi)容的掌握情況，熟悉生產(chǎn)生活中氧化還原反應(yīng)，感受氧化還原（2）實(shí)踐活動(dòng)燃油汽車(chē)尾氣已成為我國(guó)空氣污染的重要來(lái)源之一。目前汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器。①請(qǐng)通過(guò)分析、查閱資料，了解燃油汽車(chē)尾氣的主要成分及其危害，同時(shí)提出綠色出行解決方案。②請(qǐng)分析催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)，這些反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？寫(xiě)出反應(yīng)議程式，并指出反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。③請(qǐng)說(shuō)明催化轉(zhuǎn)化器對(duì)減少汽車(chē)尾氣污染的作用。④請(qǐng)查閱資料了解氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用的其他具體事例，與同學(xué)討論你對(duì)氧化還原反應(yīng)價(jià)值的認(rèn)識(shí)?！驹O(shè)計(jì)意圖】利用氧化還原反應(yīng)原理，解決生產(chǎn)和生活中的實(shí)際問(wèn)題。4.總結(jié)評(píng)價(jià)師：通過(guò)今天新課內(nèi)容的學(xué)習(xí)，同學(xué)們能了解氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)嗎？了解常見(jiàn)的氧化劑和還原劑嗎？會(huì)判斷氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑嗎？生：闡述本節(jié)課所學(xué)知識(shí)5.作業(yè)布置（1）完成書(shū)后、學(xué)習(xí)指導(dǎo)及課程平臺(tái)的練習(xí)。（2）閱讀教材“拓展延伸”和“實(shí)踐活動(dòng)”并查閱資料，了解更多氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。返回首頁(yè)教返回首頁(yè)第三章物質(zhì)的量溶液第一節(jié)物質(zhì)的量課程名稱(chēng)：化學(xué)授課方式：講授教學(xué)內(nèi)容：第三章第一節(jié)物質(zhì)的量學(xué)時(shí)：2一、教學(xué)目標(biāo)1.通過(guò)生活中物體集合計(jì)數(shù)的方法理解物質(zhì)的量的定義；通過(guò)與電流、電壓、長(zhǎng)度等物理量的單位理解，掌握物質(zhì)的量的單位；通過(guò)對(duì)單位物質(zhì)的量的微粒的總質(zhì)量的理解，掌握摩爾質(zhì)量的定義及摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量間的關(guān)系。2.通過(guò)計(jì)算類(lèi)比，掌握物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)和微粒個(gè)數(shù)之間的關(guān)系及物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和質(zhì)量之間的關(guān)系。3.通過(guò)物質(zhì)量的定義、單位及相關(guān)物理量之間計(jì)算關(guān)系學(xué)習(xí)，理解物理量的提出在解決實(shí)際問(wèn)題中的意義，感悟人類(lèi)在解決自然界中實(shí)際問(wèn)題的智慧，促進(jìn)學(xué)生崇尚科學(xué)的情感的形成。二、教學(xué)重難點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)：⑴物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的定義及單位；⑵物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關(guān)系。2.教學(xué)難點(diǎn)：⑴物質(zhì)的量的概念理解三、教材分析“物質(zhì)的量”是五年高等職業(yè)教育化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要基石。教材通過(guò)引入阿伏加德羅常數(shù)，解釋了物質(zhì)的量作為連接微觀粒子與宏觀可測(cè)量之間的橋梁作用，為后續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算、溶液配制等提供了必要的理論基礎(chǔ)。此外，教材還注重培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和化學(xué)計(jì)量意識(shí)，通過(guò)例題和習(xí)題的多樣化設(shè)計(jì)，幫助學(xué)生鞏固知識(shí)，提升解決問(wèn)題的能力。四、教學(xué)過(guò)程1.課前預(yù)習(xí)【教師準(zhǔn)備】復(fù)習(xí)初中化學(xué)有關(guān)原子、分子的相關(guān)知識(shí)，回顧化學(xué)方程式相關(guān)計(jì)算。②登錄學(xué)習(xí)平臺(tái)完成預(yù)習(xí)任務(wù)2.導(dǎo)入新課【展示圖片】首先，我想問(wèn)大家一個(gè)問(wèn)題：當(dāng)我們說(shuō)“一桶水”時(shí)，我們是在描述什么？對(duì)，是在描述水的數(shù)量，但這個(gè)數(shù)量是宏觀的，我們可以用眼睛看到，用手摸到。那么，如果我們想要描述水分子這樣微小的粒子的數(shù)量呢？顯然，用“個(gè)”來(lái)計(jì)數(shù)就不那么方便了，因?yàn)樗肿拥臄?shù)量實(shí)在是太多了！這時(shí)，我們就需要引入一個(gè)新的物理量——“物質(zhì)的量”。3.新授新授內(nèi)容一：物質(zhì)的量概念類(lèi)比遷移，理解概念師：物質(zhì)的量，是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，用符號(hào)n表示，單位是摩爾（mol）。那么，什么是摩爾呢？簡(jiǎn)單來(lái)說(shuō)，摩爾就是計(jì)量微觀粒子數(shù)目的一種單位，就像我們平時(shí)說(shuō)的“一打”是12個(gè)，“一箱”可能是24瓶飲料一樣，摩爾就是給微觀粒子定下的一個(gè)“集體”單位。生：“一打”是12個(gè)，“一箱”可能是24瓶飲料，那么1mol的微粒到底是多少個(gè)呢？師：1mol的微粒是以12g12C中所含有的碳-12原子數(shù)為標(biāo)準(zhǔn)，其數(shù)值約為6.02×1023，該數(shù)值是因意大利化學(xué)家阿伏加德羅而得名，故稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù)，用NA表示，即NA=6.02×1023/mol。這里，我們需要引入一個(gè)非常重要的常數(shù)——阿伏加德羅常數(shù)。它告訴我們，每1摩爾的任何物質(zhì)都包含有6.02×1023個(gè)基本單元（這個(gè)基本單元可能是原子、分子、離子等）。有了這個(gè)常數(shù)，我們就可以通過(guò)測(cè)量或計(jì)算得到物質(zhì)的量了。（2）交流討論，總結(jié)規(guī)律師：請(qǐng)大家思考，既然1mol的微粒中都包含有6.02×1023個(gè)基本單元，那么當(dāng)