2024屆新高考二輪復(fù)習(xí) 水溶液中的離子平衡 作業(yè)

水溶液中的離子平衡

1.室溫下Bas。,沉淀溶解平衡曲線如圖，下列結(jié)論正確的是（）

A.b點(diǎn)無Bas。,沉淀生成

B.蒸發(fā)可使溶液由a點(diǎn)到c點(diǎn)

C.曲線上任意點(diǎn)的任。相同

D.向a點(diǎn)加入BaC“固體，溶液可達(dá)b點(diǎn)

2.NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸H2A的降=1.1x10-3,/Ca2=3.9x10^）溶液,

混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

-R

溫

出

勢(shì)

安

把

A.混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)

B.Na+與A2-的導(dǎo)電能力之和大于HA-的

C.b點(diǎn)的混合溶液pH=7

D.c點(diǎn)的混合溶液中，c（Na+）＞c（K+）＞c（OH-）

3.室溫時(shí),配制一組c（H2SO3）+c（HSOj+c（sO，）=0.10mol^LT的H2SO3和NaOH混合溶液,

溶液中H2s0爰HSO］、S。，隨pH的分布如圖所示，下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正

確的是（）

A.a點(diǎn)：水電離出的c（H+）-c（OH-）=K）T4moF-Ij2

B.pH=4.4時(shí)：c（H2SO3）=c（SOf）

C.c（Na+）=0.10mol?「時(shí)：c（H2so3）>C（SO7）

D.b點(diǎn)：c（Na+）>0.10molI71+c（HSO"）

4.改變（MmollT二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H?A、HA，A?一的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)3（X）隨

pH的變化如圖所示［已知S（X）=C（HA）+C；S-）+C（A2-）］。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.pH=1.2時(shí)，c（H2A）=c（^HA

B.lg［^2（H2A）］=-4.2

2

C.pH=2.7時(shí)，c（HA）>c（H2A）=c（A~）

D.pH=4.2時(shí)，c（HA）=c（A2）=c（H+）

5.化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的

2+2+2+

Cu:Cu（aq）+MnS（s）<CuS（s）+Mn（aq）o下列有關(guān)敘述中正確的是（）

Ksp（MnS）

A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

心（CuS）

B.MnS的Ksp小于CuS的明

C.達(dá)到平衡時(shí)c（Mn2+）=c（Cu2+）

D.向溶液中加入少量Na2s固體后，溶液中c（Cu2+）、c（Mn2+）保持不變

6.25℃時(shí)，取濃度均為O.lmoLlji的醋酸溶液和氨水各20mL,分別用O.lmollTNaOH溶液、

O.lmollT鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說

++

A.曲線I：滴加溶液到10mL時(shí),C（CH3COO）＞c（Na）＞c（H）＞C（OH）

B.曲線I：滴加溶液到20mL時(shí)，c（Cr）＞c（NH：）＞c（H+）＞c（OH）

C.曲線n：滴加溶液在10~20mL之間存在c（NH；）=c（C「）＞c（OH-）=c（H+）

D.曲線n：滴加溶液到20mL時(shí)，c（CH3coer）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OIT）

7.實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5mol.LTCH3coONa溶液、0.5molCuSO,溶液以及HQ的pH隨溫度變化的

曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

2-1--------1--------1--------1--------1-?

2030405060

77T

A.隨溫度升高,純水中：c（H+）>c（OH）

B.隨溫度升高，Cf^COONa溶液中c（OH-）（OH）減小

C.隨溫度升高，CuSC）4溶液的pH變化是長(zhǎng)卬改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果

D.隨溫度升高，Cf^COONa溶液和CuSC）4溶液的pH均降低，是因?yàn)镃H3c。。一、Ci?+水解平

衡移動(dòng)方向不同

8.三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)（25℃）：

化學(xué)式FeSCuSMnS

溶度積6.3x10-18I*"2.5xlOT3

下列有關(guān)說法中正確的是（）

A.25℃時(shí)，CuS的溶解度大于MnS的溶解度

B.25℃時(shí)，飽和CuS溶液中，C/+的濃度為1.3x10-36moi.廣

C.因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)CuSO4+H2s『CuSJ+H2so,不能發(fā)生

D.除去某溶液中的Cu2+,可以選用FeS作沉淀劑

9.某溫度下，HNC>2和CH3coOH的電離常數(shù)分別為5.0義10T和1.7x10-5。將pH和體積均相同

的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）

B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)“點(diǎn)

c（HA）c（0H）

C.從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中----7-\—1保持不變（其中HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離

c（A-）

子）

D.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中〃（Na+）相同

lO.MXlmLO.lmol-L-1AgNC）3溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)中所用試劑濃度均為O.lmoLLT）。

1滴加過量的滴加過量的滴加嬖目

NaCl溶液白色KI溶液，.黃色NqS溶液，黑色

J-①一＞沉淀—@-＞沉淀-⑤―*沉淀

AgNO3

溶液

下列說法不正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)①中白色沉淀是難溶的AgClB.由實(shí)驗(yàn)②說明Agl比AgCl更難溶

C.若按①③順序?qū)嶒?yàn)，看不到黑色沉淀D.若按②①順序?qū)嶒?yàn)，看不到白色沉淀

11.25℃時(shí)，二元酸H3PO3的P&i、P&2（PK=—IgK）依次為L(zhǎng)30、6.60,氨水的P&,為4.75,

常溫時(shí)，下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）

A.O.lmol.L的H3PO3溶液用氨水滴定至pH=6.60:c（H2POj＞c（HPOj）

B.O.lmollT的H3PO3溶液用氨水滴定至pH=7.0:c（NH；）=c（H2POj+c（HPO，）+c（PO：「）

1+

C.O.lmolL-的NH4H2P。3溶液中：c（H）＞c（HPO；）＞c（NH3H2O）＞C（OH-）

D.0.4moi-iTi的氨水與0.2mol?I^的NaH2PO3等體積混合（體積變化可忽略）：

c（NH；）+C（NH3-H2O）＜2c（HPO：）+2c（H2PO；）+2c（H3PO3）

12.SO2,NO是大氣污染物。吸收SO2和NO,獲得Na2s2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖（圖1）

如下（Ce為鈾元素）：

圖1-

（1）裝置I中生成HSO；的離子方程式為o

（2）各含硫微粒（H2so3、HSO；和SO：）存在于SO?與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖2所示（常溫下）。

①下列說法正確的是（填序號(hào)）。

a.pH=8時(shí)，溶液中c（HSO；）<C（SO^）

b.pH=7時(shí)，溶液中c（Na+）=c（HSOj+c（SOj）

c.為獲得盡可能純的NaHSC>3,可將溶液的pH控制在4?5

②向pH=5的NaHSC）3溶液中滴加一定濃度的CaCL溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2,用化

學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因：。

（3）裝置H中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO；、NO2,寫出生成NO］（無

NO2）的離子方程式：o

（4）已知進(jìn)入裝置IV的溶液中，NO?的濃度為要使In?該溶液中的NO?完全轉(zhuǎn)化為

NH4NO3,需至少向裝置IV中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的。2L。（用含。的代數(shù)式表示）

13.草酸即乙二酸，是一種有機(jī)二元酸，在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。草酸在100℃時(shí)開始升華，157℃

時(shí)大量升華，并開始分解。常溫下，相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

電離方程式電離常數(shù)

匚

H2C2O4=H+HC2O；Kal=5.6x10-2mol.1

+

HC2O修tH+C2OtKa2=5.4XIO"mol[T

NH3HQ蓬?NH：+OH-K=1.7x103mol

32口?4b

（1）常溫下，（NHJC2O4溶液的PH7（填“>”“〈”或“=”）。

（2）用惰性電極電解飽和草酸溶液可制得乙醛酸（OHC—COOH）,陰極的電極反應(yīng)式為

（3）草酸鈉是一種重要的還原劑。合成草酸鈉的操作如下:

草酸絲》>75%酒精〉過濾>草酸鈉晶體

①75%酒精的作用是o

②將草酸與碳酸鈉按物質(zhì)的量之比為2：1充分溶解在足量的水中，所得溶液的pH<7。請(qǐng)將所

得溶液中離子濃度按由大到小的順序排列：o

9221

(4)已知某溫度下CaC2O4的Ksp為2.5xWmol-U0將0.02mol-IT的Ca(OH)2溶液和

1

0.01molL-的H2C2O4溶液等體積混合后，所得溶液中C2。；一的物質(zhì)的量濃度為。

14.鍍銀廢水中的Ni?+可用還原鐵粉除去。25℃時(shí)，部分氫氧化物在廢水中開始沉淀和沉淀完

全的pH如表所示。

氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2

開始沉淀的pH1.56.67.7

沉淀完全的pH3.39.99.2

(1)還原鐵粉的制備：向Fes。,溶液中加入NaBH4(其中H為價(jià))可得還原鐵粉，同時(shí)生

成H3BO3和H2。理論上制備1molFe,需NaBH4的物質(zhì)的量為mol。

(2)還原鐵粉除銀：向廢水中加入還原鐵粉，可置換出保。某小組通過實(shí)驗(yàn)研究廢水中鎮(zhèn)的

去除效果。

①取五份廢水樣品各100mL,加酸或堿調(diào)節(jié)其初始pH不等，再加入等量且過量的鐵粉，充

分反應(yīng)后測(cè)得廢水中鎂含量隨溶液初始pH(本題中均在常溫下測(cè)得)的變化如圖1所示。pH

較小時(shí)，殘留的鎂含量較高，原因是;pH>6.6時(shí)，殘留的銀含量隨溶液初始pH增

大而增多的原因是。

②取100mL廢水樣品，向其中加入適量鐵粉，測(cè)得Fe(II)含量和總鐵含量變化如圖2所示,

Fe(II)表示溶液及沉淀中+2價(jià)的鐵元素，總鐵表示溶液及沉淀中化合態(tài)的鐵元素。40-60min

內(nèi)，溶液pH約為6.4,該時(shí)間段內(nèi)引起Fe(II)含量降低的反應(yīng)的離子方程式為o

4

3

2

1

55.566.57

pH

“

這

嘲

批

整

理

吳

謝

包

(

n

X

i

③另取100mLpH約為5.8的廢水樣品，加入FeC^溶液，廢水中保含量也有明顯降低，原因

是_______

15.H2s和SO?會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體

的排放，回答下列各方法中的問題。

S5的除去

方法1(雙堿法)：用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生

NaOH溶液彳2sO3溶液

(1)寫出過程①的離子方程式：;CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：

2+

CaO(s)+H2O(1)<觥a(OH)2(s)BCa(aq)+2OH(aq)。

從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述過程②NaOH再生的原理_______o

方法2：用氨水除去SO?

8

(2)已知25℃,NH/H?。的Kb=1.8x10-5,H2sO3的叱,^a2=6.2x10o若氨

水的濃度為2.0mol-U1,溶液中的c(OH)=mol?I?。將SO?通入該氨水中，當(dāng)C(OH)

降至1.0x10-7moLIJi時(shí)，溶液中的c(SO；-)/c(HSOj=。

答案以及解析

I.答案：C

解析：曲線上的點(diǎn)為溶解平衡點(diǎn)，b點(diǎn)橫坐標(biāo)與縱坐標(biāo)的乘積大于Ksp,則b點(diǎn)有BaSC）4沉淀

生成，A錯(cuò)誤；蒸發(fā)可使硫酸根離子、領(lǐng)離子濃度均增大，可使溶液由a點(diǎn)到b點(diǎn)，B錯(cuò)誤；

Bas?！娜芏确e常數(shù)只與溫度有關(guān)，則曲線上任意點(diǎn)的Ksp相同，C正確；向a點(diǎn)加入Ba5固

體，使領(lǐng)離子濃度增大，Bas?！娜芙馄胶饽嫦蛞苿?dòng)，硫酸根離子濃度減小，則不能使溶液由

a點(diǎn)到b點(diǎn)，D錯(cuò)誤。

2.答案：C

解析：分析圖象時(shí)，抓住溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度大小的關(guān)系、加入氫氧化鈉溶液體積

與溶液中離子濃度大小的關(guān)系等，結(jié)合酸式鹽與堿反應(yīng)的方程式分析溶液中溶質(zhì)的變化。滴定

至終點(diǎn)時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+2KHA—K2A+Na2A+2H2Oo溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃

度、離子種類有關(guān)，離子濃度越大、所帶電荷越多，其導(dǎo)電能力越強(qiáng)，A項(xiàng)正確；圖象中縱軸

表示“相對(duì)導(dǎo)電能力”，隨著NaOH溶液的滴加，溶液中c（K+）、c（HA-）逐漸減小，而Na、A2-

的物質(zhì)的量逐漸增大，由題圖可知，溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，說明Na+與A?-的導(dǎo)電能

力之和大于HA-的，B項(xiàng)正確；本實(shí)驗(yàn)?zāi)J(rèn)在常溫下進(jìn)行，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為鄰苯

二甲酸鈉和鄰苯二甲酸鉀，由于鄰苯二甲酸是弱酸，所以溶液呈堿性，pH＞7,C項(xiàng)錯(cuò)誤；滴

定終點(diǎn)時(shí)，c（K+）=c（Na+）,a點(diǎn)到b點(diǎn)加入NaOH溶液的體積大于b點(diǎn)到c點(diǎn)的，故c點(diǎn)時(shí)

c（K+）＞c（Na+）,所以c（Na+）＞c（K+）＞{OH-）,D項(xiàng)正確。

3.答案：B

解析：a點(diǎn)水的電離被抑制，則水電離出的c（H+）.{OH-4moi21-2,A錯(cuò)誤；a點(diǎn)

+

/\、/、c（H）c（HSO；）/ls

c（厘X（S3則%（H效）=［苗。丁b點(diǎn)

c（H+）-c（SO；J

+-7

c（SO：）=c（HSOj,則《（H2so3）==c（H）=10,

c（HSOj

/、/、c2（H+〉c（SOj）

=10*X10f=10-8.8,當(dāng)溶液的pH=4.4時(shí),

跖婚。）&2叱。3）=與/）

c2（H+）=10-88,則C（H2so3）=C（SO；）B正確;當(dāng)c（Na+）=0.10mol?宜時(shí),由于

-1

c（H2SO3）+c（HSO；）+c（SO3）=0.10molI7,則c（Na+）=c（H2SO3）+C（HSO；）+C（SO|）,說

明此時(shí)溶質(zhì)為NaHSOs，結(jié)合圖示可知，NaHSOs溶液呈酸性，說明HSO］的電離程度大于其

水解程度，則c（SO；J＞c（H2so3）,C錯(cuò)誤；b點(diǎn)c（SO：）=c（HSOj、pH=7,結(jié)合電荷守恒

1

可知：c（Na+）=2c（SO7）+c（HSO；）,結(jié)合c（H2SO3）+c（HSO；）+{SO；）=0.10mol-17可知:

+11

c（Na）=2c（SO1-）+c（HSO；）=0.10mol-U-c（H2SO3）+c（HSO；）<0.10molU+c（HSO；）,

D錯(cuò)誤。

4.答案：D

解析：從圖象中可以看出pH=L2時(shí)，5（H2A）=S（HA）則c（H2A）=c（HA］，A項(xiàng)正確;

c（H+〉c（A"）

根據(jù)HA礴（H++A*,可確定根（H?A）=,從圖象中可以看出pH=4.2時(shí),

^（HA）=^（A2）,則c（HA-）=c（A2）即lg［K2（H2A）］=lgc（H+）=T.2,B項(xiàng)正確;從圖

2

象中可以看出pH=2.7時(shí)，^（HA-）＞^（H2A）=^（A-）,則c（HA［＞c（H2A）=C（A2）C項(xiàng)正

確；從圖象中可以看出pH=4.2時(shí)，^（HA-）=J（A2-）,則c（HA-）=c（A2-卜0.05mol.k,而

c（H+）=10T2moi?「，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.答案：A

c（Mn2+）c（Mn2+）-c（S2）QMnS）

解析：反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，A正確；化學(xué)式相似的物

K:sp二（CuS6）

質(zhì)，溶度積大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀，MnS的Ksp比CuS的Ksp大，B錯(cuò)誤；該反

應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各離子的濃度保持不變，但不一定相等，C錯(cuò)誤；增大硫離子的濃度，平衡逆向

移動(dòng)，所以4。?+）、c（Mn2+）均減小，D錯(cuò)誤。

6.答案：B

解析：曲線I為鹽酸滴定氨水的曲線，A錯(cuò)誤；曲線I為鹽酸滴定氨水的曲線，當(dāng)?shù)渭尤芤旱?/p>

20mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是氯化鏤，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-）,溶液中存在電荷守恒

c（d）+c（OH）=c（NH：）+c（H+）,所以{C「）＞c（NH：）,水解程度很小，所以離子濃度大

小順序是c（C「）＞c（NH：）＞c（H+）＞c（OH）B正確；曲線II為氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液的

曲線，C錯(cuò)誤；曲線H為氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液的曲線，滴加溶液到20mL時(shí)，溶液中的

溶質(zhì)是醋酸鈉，CH3coeF水解使溶液呈堿性，且水解程度是微弱的，則

++

c(Na)>c(CH3COO)>c(0H)>c(H),D錯(cuò)誤。

7.答案：C

解析：對(duì)純水加熱，會(huì)促進(jìn)其電離，但是水電離出的c(H+)=c(0H1,仍為中性，A錯(cuò)誤；升

高溫度，會(huì)促進(jìn)鹽類水解，CH3coeF水解程度變大，溶液中c(0H1變大，B錯(cuò)誤；加熱會(huì)促

進(jìn)C/+水解，同時(shí)溫度升高，也會(huì)促進(jìn)水的電離，4H+)變大，C正確；加熱使CH3coeF、Cu2+

的水解平衡均正向移動(dòng)，CH3coONa溶液的pH減小的原因是水的離子積變大，D錯(cuò)誤。

8.答案：D

解析：CuS的小于MnS的Ksp,所以CuS的溶解度小于MnS的溶解度，A錯(cuò)誤；

2+2

^sp=c(Cu)xc(S-),則c(Cu2+)=gxl078moi[T,B錯(cuò)誤；CuS是難溶于水又難溶于強(qiáng)

酸的固體，所以題述反應(yīng)可以發(fā)生，C錯(cuò)誤；CuS的&p更小，所以FeS可以轉(zhuǎn)化為更難溶的

CuS沉淀，D正確。

9.答案:C

解析：根據(jù)HN02和CHsCOOH的電離常數(shù)，可知酸性：HNO2>CH3COOHO相同pH的兩種

酸溶液，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，弱酸的pH變化較小，故曲線I代表CHsCOOH溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

兩種酸溶液中水的電離受到抑制,b點(diǎn)溶液pH小于c點(diǎn)溶液pH,則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)酸電離出的c(H+)

大，對(duì)水的電離抑制程度大，故水的電離程度：b點(diǎn)<c點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中

c（HA）c（0H）c（HA）-c（0H）-c（H+）

,從c點(diǎn)到d點(diǎn)，HA的電離平衡正向移動(dòng),

4A）?！保?（3

c（HA）-c（0H-）

但Kw、&(HA)的值不變，故不變，C項(xiàng)正確；相同體積a點(diǎn)的兩溶液中，由

于c(CH3coOH)>C(HNC)2),故“(CH3coOH)〉MHNOJ,因此與NaOH恰好中和后，溶液

中“(Na+)不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.答案：C

解析：AgNC)3溶液中加入NaCl溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl峰◎AgClJ,即實(shí)驗(yàn)①中白色沉淀是

AgCLA項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)②中加入過量KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明產(chǎn)生Ag,即發(fā)生反應(yīng)

AgCl（s）+「（aq）脩?Agl（s）+C「（aq）,Agl比AgCl更難溶，B項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)③得到黑色沉淀,

該黑色沉淀為Ag?S,Ag2s比Agl更難溶，按①③順序?qū)嶒?yàn)，能觀察到黑色沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；按

照②①順序?qū)嶒?yàn)，無法觀察到白色沉淀，D項(xiàng)正確。

n.答案：c

解析：O.lmoLLT的H3PO3溶液用氨水滴定至pH=6.60,p^a2=6.60,由

儲(chǔ)2=\'=10-6.6。可知,此時(shí)c（HPO；-）=c（H2POj,A錯(cuò)誤；（Mmol.LT的H3P。3

溶液用氨水滴定至pH=7.0,則，"）=?），結(jié)合電荷守恒可知：

c（NH：）=c（H2PO；）+2c（HPOt）,B錯(cuò)誤；NH4H2PO3溶液中HzPO］的電離程度、NH：的水

1f）T41n-14

解程度和H2PO］的水解程度大小：I。.?！等得妫芍狧zPO］的電離程度大于NH；和

H2Poi的水解程度，溶液顯酸性，微粒濃度大小為c（H+）>c（HPO|）>C（NH3.H2O）>C（OH）,

C正確；0.4mol.匚1的氨水與0.2mol.匚的NaH2P。3等體積混合（體積變化可忽略），結(jié)合物

料守恒可知：c（NH：）+c（NH3H2O）=2c（HPO^）+2c（H2PO；）+2c（H3PO3）,D錯(cuò)誤。

12.答案：（1）SO.+OH-HSO；

（2）①ac；②HSO3脩9SOj+H+,加入Ca"溶液，發(fā)生反應(yīng)Ca?++SO；-CaSC>3J,使

平衡右移，4H+）增大

（3）NO+2H2。+3Ce4+3Ce3++NO；+4H+

（4）243a

解析：（1）進(jìn)入裝置I的物質(zhì)有：NaOH、NO、SO2,則生成HSO］的離子方程式為

SO2+OH^^HSO；O

（2）①由圖可知，pH=8時(shí)，溶液中c（HSOj<c（SO；-）,a項(xiàng)正確。pH=7時(shí)，溶液中

c（Na+）+c（H+）=c（HS0；）+2c（S0^）+c（0H-）,c（H+）=C（OIT）,所以b項(xiàng)不正確。由圖可

知，pH控制在4~5,溶液中含硫微粒主要是HSO；,所以c項(xiàng)正確。②NaHSC）3溶液中存在電

離平衡HSO］脩診SOj+H+,加入CaJ溶液，發(fā)生反應(yīng)Ca?++SO：-CaSC＞3L使平衡右

移，c（H+）增大。

（3）裝置H中，如流程圖所示反應(yīng)物為NO、Ce4+,生成物有Ce3+、NO］。根據(jù)電荷守恒和

4+3++

題中給出的酸性條件可知，NO+2H2O+3Ce—3Ce+NO；+4H0

（4）根據(jù)得失電子守恒可知，NO2和。2的物質(zhì)的量之比為2:1,則氧氣的體積為

1000a5600。

x22.4L=L=243aL

46x223

13.答案：（1）＜

+

（2）2H+HOOC-COOH+2e~—HOOC-CHO+H2O

（3）①降低草酸鈉的溶解度，便于晶體析出；②

++"-

c（Na）＞c（HC20；）＞c（H）＞c（C204）＞c（0H）

（4）SxlO^mol-l71

解析：（1）由題給數(shù)據(jù)可知，H2c2O4、HC2O；＞NH3-H2。的電離常數(shù)大小為

＞；＞故草酸鏤溶液顯酸性。

H2C2O4HC2ONH3H2O,

+

（2）陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)：2H+HOOC-COOH+2c"—HOOC-CHO+H2Oo

（3）①加入酒精是為了降低草酸鈉的溶解度，便于晶體析出。②二者完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)

為草酸氫鈉，因?yàn)槿芤猴@酸性，所以HC2O4的電離程度大于其水解程度，則溶液中離子濃度

+

的大小關(guān)系為c（Na+）＞c（HC2O4）＞c（H）＞c（C2Ot）＞C（OH）。

（4）混合后所得溶液中c（Ca2+）=O.OOSmolL1,

2+922

^sp（CaC2O4）=c（Ca）-C（C2O^~）=2.5x10-mol-U,則

c（C,O））=25x10mol-L-1=5xIO-7mol-L-1。

v2470.005

14.答案：(1)0.5

(2)①鐵粉與H+反應(yīng)；生成的Fe(0H)2覆蓋在鐵粉表面不利于Fe置換