高一化學(xué)上冊暑假提升講義-沉淀溶解平衡（原卷版）

第13講沉淀溶解平衡

一模塊導(dǎo)航一一?學(xué)習(xí)目標(biāo)

模塊一思維導(dǎo)圖串知識1.認(rèn)識難溶電解質(zhì)在水溶液中存在沉淀溶解平衡，能通過實(shí)驗(yàn)證明難溶電解

模塊二基礎(chǔ)知識全梳理質(zhì)沉淀溶解平衡的存在，進(jìn)一步發(fā)展粒子觀、平衡觀。

模塊三重點(diǎn)難點(diǎn)必掌握2.通過實(shí)驗(yàn)了解沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化，能應(yīng)用化學(xué)平衡理論解釋沉淀的

模塊四核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練生成、溶解和轉(zhuǎn)化。

模塊五小試牛刀過關(guān)測3.學(xué)會(huì)通過比較0與Ksp的大小判斷難溶電解質(zhì)的沉淀與溶解，學(xué)會(huì)從定量

的角度分析沉淀的生成與轉(zhuǎn)化。

紛模塊一思維導(dǎo)圖串知識

以AmBn(s)wmA"+(aq)+nBm(aq)為例

概念：沉淀溶解的平衡常數(shù)

溶度積符號：KSP

表達(dá)式：KSP(AmBn)=c-(AnJ.cn(B-),式中的濃度都是平衡濃度

概念：溶液中有關(guān)離子濃度幕的乘積

溶度積和離子積

離子積符號：Q

表達(dá)式：Qc(AmBn)=c-(An*).c"(B-),式中的濃度是任意濃度

判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解

①Q(mào)>Ksp：溶液過飽和，有沉淀析出

應(yīng)用②Q=Ksp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)

③Q<Ksp：溶液未飽和，無沉淀析出

內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，這是主要因素

&p的影響因素一外因：①濃度：加水稀釋，平衡向溶解方向移動(dòng)，但Ksp不變.

L②溫度：絕大多數(shù)難溶鹽溶解是吸熱過程，升高溫度，平衡向溶解方向移動(dòng)，&p增大.

③其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)或更難電離物質(zhì)或氣體的離子時(shí)，平衡向溶解方向移動(dòng)，但Ksp不變.

難溶電解質(zhì)的[(1)沉淀的生成

溶解平函①調(diào)節(jié)pH法：如除去NHQ溶液中的FeJ雜質(zhì)，可加氨水調(diào)節(jié)pH至7~8,離子方程式為Fe3*+3川也出2。=尸€(。01+3NH'+

②沉淀劑法：如用H2s沉淀Cu2+,離子方程式：H2S+CU2*=CUSU2H*

(2)沉淀的溶解

+

①酸溶解法：如CaCC>3溶于鹽酸，離子方程式：CaCO3+2H>=Ca2+H20+CO2t

沆淀溶解平衡的應(yīng)用②鹽溶液溶解法：如Mg(0H)2溶于NH4cl溶液，離子方程式：Mg(OH)2+2NH4*=Mg2*+2NH3-H2O

③氧化還原溶解法：如不溶于鹽酸的硫化物Ag2s溶于稀HNO3。

④配位溶解法：如AgQ溶于氨水，離子方程式：AgCI+2NH3.H2O=[Ag(NH3)2]++CI-+2H20o

(3)沉淀的轉(zhuǎn)化

①實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)(沉淀的溶解度差別越大，越容易轉(zhuǎn)化)。

L②應(yīng)用：鍋爐除垢、礦物轉(zhuǎn)化等。

(1)已知溶度積求溶液中的某種離子的濃度：如K,p=a的飽和AgQ溶液中c(Ag)=Lmol/L

溶度積的相關(guān)計(jì)算(2)已知溶度積、溶液中某離子的濃度，求溶液中的另一種離子的濃度，如某溫度下AgO的人「=2在0.1mol/L的NaO溶液

中加入過量的AgQ固體，達(dá)到平衡后c(Ag+)=1Oamol/L

3模塊二基礎(chǔ)知識全梳理

知識回顧

20℃時(shí)，電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系:

難溶微溶可溶易溶

00,01110S/g

NaCl能不能和鹽酸反應(yīng)？

jinn.

HU

在NaCl飽和溶液中，加入濃鹽酸。

現(xiàn)象：產(chǎn)生0

解釋：在飽和NaCl溶液中存在溶解平衡：NaCl(s)Na++Cr,加入濃鹽酸，增大了c(C「)，平衡向左移動(dòng),

從而析出NaCL

可溶的電解質(zhì)在溶液中存在溶解平衡，難溶電解質(zhì)是否也存在溶解平衡呢？

Jinn.

L11J

用藥匙取少量Mg(OH)2固體粉末放入小燒杯中加約30mL蒸儲(chǔ)水?dāng)嚢瑁驊覞嵋褐械渭觾傻畏吁囈骸?/p>

現(xiàn)象：溶液變成O

2+

解釋：Mg(OH)2有少量溶解并電離出足以使酚酉大變紅的OH-,即懸濁液中存在以下平衡：Mg(OH)2(s)Mg

+(aq)+20H-(aq)o

思考：

①請根據(jù)Mg(OH)2在水溶液中存在的下列可逆過程，敘述什么是沉淀溶解平衡狀態(tài)？

溶解

2+

Mg(OH)2(s)=Mg(aq)+2OH-(aq)

②沉淀溶解平衡有哪些特點(diǎn)？

③在一定溫度下上述沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)如何表達(dá)？

難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡

1.概念

在一定溫度下，當(dāng)難溶電解質(zhì)在水中形成—溶液時(shí)，—速率與—速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)。

2.沉淀溶解平衡的建立

R溶解

"溶解="沉淀

淀

Oht

3.沉淀溶解平衡方程式

Mg(OH)2(s)Mg2++(aq)+2OH-(aq)

沉淀、溶解之間這種動(dòng)態(tài)平衡也決定了與—的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底。一般情況下，當(dāng)溶液中剩余

離子的濃度小于mol-L1時(shí)，化學(xué)上通常認(rèn)為生成沉淀的反應(yīng)進(jìn)行完全了。

2+

已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg+(aq)+2OH-(aq),勒夏特列原理也適用于沉淀溶解平衡，請分析當(dāng)改

變下列條件時(shí)，對該沉淀溶解平衡的影響，填寫下表(濃度變化均指平衡后和原平衡比較):

條件改變移動(dòng)方向c(Mg2+)c(OH")

加少量水正向移動(dòng)—不變

升溫正向移動(dòng)增大—

加MgCL(s)逆向移動(dòng)—減小

加鹽酸正向移動(dòng)增大—

力口NaOH(s)逆向移動(dòng)—增大

3.難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的影響因素

內(nèi)因難溶電解質(zhì)—的性質(zhì)，即難溶電解質(zhì)的溶解能力

溫度升溫，大多數(shù)溶解平衡向________移動(dòng)，但Ca(OH)2升溫向生成沉淀方向移動(dòng)

濃度加水稀釋，平衡________移動(dòng)

外因

相同離子加入與難溶電解質(zhì)含有相同離子的物質(zhì)，平衡向______________移動(dòng)

反應(yīng)離子加入能消耗難溶電解質(zhì)中所含離子的物質(zhì)，平衡向—____移動(dòng)

二.溶度積常數(shù)

概念難溶電解質(zhì)的沉淀溶解________稱為溶度積常數(shù)，簡稱______,符號為—

意義Mp的大小反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力

n

AwBw(s)------mk(aq)+〃B〃？(aq),Ksp—______________。

表達(dá)式

2+

如：Mg(OH)2(s)Mg+(aq)+2OH-(aq)Ksp=_______________

影響因素溶度積棉值的大小只與難溶電解質(zhì)本身的—和—有關(guān)

定量判斷給定條件下有無沉淀生成。

Q：禺子積對于A〃JB〃(s)^A"(aq)+〃B"(aq)任息時(shí)刻0cm(An)。

①。〉Ksp,溶液______,有—析出，直至溶液—,達(dá)到新的平衡。

應(yīng)用

②。=&p,溶液____,沉淀與溶解處于________。

③。＜Ksp,溶液______,______析出，若加入___難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽

和。

中易錯(cuò)提醒

同類型的難溶電解質(zhì)，在同溫度下，&p越大，溶解度越大；不同類型的難溶電解質(zhì)，應(yīng)通過計(jì)算才能進(jìn)行

比較。

你我嗎?

當(dāng)我們外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色時(shí)，一定會(huì)驚嘆大自然的鬼斧神工。石灰石巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬年

的歲月侵蝕之后，會(huì)形成各種奇形異狀的溶洞。你知道它是如何形成的嗎？

=.沉淀溶解平衡的應(yīng)用

1.沉淀的生成

(1)生成溶解能力小的難溶電解質(zhì)，越小越好。

(2)沉淀生成的應(yīng)用

在無機(jī)物的制備和提純、等領(lǐng)域，常利用生成沉淀來達(dá)到—或除去某些離子的目的。

(3)方法與實(shí)例

方法舉例解釋

除去CuCb溶液中的FeCb，可向溶液中加入CuO[或CuO與H+反應(yīng)，促進(jìn)Fe3+水解生

調(diào)節(jié)CU(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2co3]成Fe(0H)3沉淀

3+與反應(yīng)生成

pH法除去NH4C1溶液中的FeCb雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)pH至FeNH3H2O

4左右Fe(0H)3沉淀

沉淀劑法以Na2s等沉淀污水中的Hg2+、Cu2+等重金屬離子Na2s與Cu2\Hg2+反應(yīng)生成沉淀

jinn.

L11J宴瞬然氮

Mg(0H)2沉淀溶解

LH2O*HCI

操作1

①1?IL

現(xiàn)象①渾濁②澄清

Mg(OH)2(s)=Mg2+(aq)+2OH-(aq)Mg(0H)2溶

+解平衡不斷

+

理論分析2HCl=2Cr+2H向右移動(dòng)，

I使Mg(OH)2

2H2O完全溶解

2.沉淀的溶解

(1)沉淀溶解的原理

根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對于在水中難溶的，如果能設(shè)法不斷地移去平衡體系中的相應(yīng)—，使0_Ksp,

平衡向的方向移動(dòng)，就可以使沉淀溶解。

(2)沉淀溶解的方法

用___溶解的難溶電解質(zhì)有CaCCh、FeS、A1(OH)3>Ca(0H)2等。

如CaCCh難溶于水，卻易溶于，原因是：CaC03在水中存在沉淀溶解平衡為

酸溶解法

-——，當(dāng)加入鹽酸后發(fā)生反應(yīng)：___________________，

____:降低，溶液中_丁與___的離子積。(CaCO3)__Ksp(CaCO3),沉淀溶解平衡向—

一方向移動(dòng)。

Mg(OH)2難溶于水，能溶于鹽酸、______溶液中。溶于NH4cl溶液反應(yīng)的離子方程式為

鹽溶液溶解法

Jinn.

L11J案麟覆食

沉淀轉(zhuǎn)化的過程探究

(1)實(shí)驗(yàn)探究AgCl、AgLAg2s的轉(zhuǎn)化

-1-1

10.1mol,L1?0.1mol,L-1f0.1mol,L

)溶液滴「Na2s溶液8滴

1/AgNC321/KI溶液4滴

實(shí)驗(yàn)操作nJ7Q

yp.1mol-L-1b.反應(yīng)混合物事反應(yīng)混合物

苣KaCl溶液

白色沉淀轉(zhuǎn)化黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有白色沉淀析出

為黃色沉淀色沉淀

化學(xué)方程式

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為—沉淀，Agl沉淀又轉(zhuǎn)化為沉淀，說明溶解度由小到大的順序?yàn)?/p>

理論分析：

+10

AgCl(s)Ag(aq)+Cr(aq)^sp=1.8xlO-

Agl(s)Ag+(aq)+r(aq)&p=8.5x1。一"

由&p值可看出Agl的溶解度遠(yuǎn)比AgCl小得多。

當(dāng)向AgCl沉淀中滴加KI溶液時(shí)，導(dǎo)致AgCl溶解，Agl生成，離子方程式可表示為：「(aq)

40一11Q1f)-10

+AgCl(s)Agl(s)+Cl"(aq),K=^-^==^^x^-2.1xIO6>lxlO\

反應(yīng)向正方向進(jìn)行完全，即AgCl可轉(zhuǎn)化為Agl沉淀。

(2)實(shí)驗(yàn)探究Mg(OH)2與Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化

(2mol-L-1

10.1mol'L-1

rNaOH溶液1/FeCk溶液4滴

實(shí)驗(yàn)操作72~4滴r

*靜置

-0.1mol,L-1三

7Mge卜溶液i=7反應(yīng)混合物

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

化學(xué)方程式

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Mg(0H)2沉淀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，說明溶解度：Fe(OH)3_Mg(OH)2o

2.沉淀的轉(zhuǎn)化

實(shí)質(zhì)沉淀的轉(zhuǎn)化是指由一種難溶物轉(zhuǎn)化為另一種難溶物的過程，其實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的一

兩種沉淀的溶解度不同，溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度的沉淀，兩者溶解度相差越大

條件

轉(zhuǎn)化越容易。

Na2cCh溶液加酸如鹽酸l-,

鍋爐除水垢2+

CaSO4(s)---------------->CaCO3(s)---------------->Ca(aq),反應(yīng)為CaSO4+Na2CO3

(含有

CaSO4)=CaCCh+Na2so4,_________________________________

應(yīng)用HR弘—八3氧化、淋濾e、+滲透、遇閃鋅礦ZnS和方鉛礦PbS在

自然界原生銅的硫化物-------->CuS04溶液-------------------------->銅藍(lán)

中礦物的轉(zhuǎn)化(CuS),反應(yīng)為_________________________,_________________________

工業(yè)廢水處理

模塊三重點(diǎn)難點(diǎn)必掌握-

沉淀溶解平衡的應(yīng)用

【問題探究】

1.在有C「和共同存在的溶液中，只要滴入AgNCh溶液，就一定先有AgBr沉淀生成嗎？

這要看原溶液中c(C「)、c(B1)的大小，因?yàn)樯沙恋肀仨氁獫M足條件c(Ag+)-c(X-)>Ksp(AgX),如果c(C「)

+

較大而c(B「)較小，c(Ag)-c(Cr)>^Sp(AgCl),而c(Ag+>c(Br-)<Ksp(AgBr)時(shí)，則先生成AgCl沉淀。

2.AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgBr,試思考AgBr有可能轉(zhuǎn)化為AgCl嗎？

有可能。當(dāng)溶液中c(Ag->c(Br-)之積小于Ksp(AgBr)而c(C「>c(Ag+)之積大于Ksp(AgCl)時(shí)，就會(huì)使AgBr轉(zhuǎn)

化為AgCl沉淀。即向AgBr溶解的平衡體系中加入濃度足夠大的CP,就會(huì)使AgBr轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀。

3.已知不同金屬離子在溶液中完全沉淀時(shí)，溶液的pH不同。如Fe3+：pH>3.7,Cu2+：pH>4.4o據(jù)信息分

析除去CuCL溶液中的FeCb應(yīng)選什么試劑，原理是什么？

+

因FeCb發(fā)生水解反應(yīng):Fe3++3H2。Fe(OH)3+3H,故可選擇CuO或CuCCh或Cu(OH)2或Cu2(OH)2co3,

消耗Fe3+水解生成的H+,調(diào)節(jié)溶液pH于3.7?4.4,從而促進(jìn)Fe3+完全以Fe(0H)3形式沉淀出來，并通過過

濾除去Fe(OH)3及過量的CuO或CuCO3或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3o

【知識歸納總結(jié)】

1.沉淀溶解平衡的應(yīng)用：

應(yīng)用實(shí)例

加沉

如以NazS、H2s等作沉淀劑，使某些金屬離子如Cu2+、Hg2+等生

淀劑

成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分離、除去雜質(zhì)常用的

法分

沉淀的生成方法。離子方程式為Cu2++S2-^=CuSI>Cu2++H2S^=CuS+2H

南置南窗

2+2-2++

+和Hg+S=HgSbHg+H2S=HgS；+2H0

子

控制溶液的pH如工業(yè)原料NH4cl中含雜質(zhì)FeCb,使其溶解于水，再加入氨水調(diào)

分離物質(zhì)節(jié)pH至7?8,可使Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀而除去，離子方程式

3+

為Fe+3NH3-H2O=Fe(OH)3i+3NHt=

如酸溶解法：如難溶于水的CaCCh沉淀可以溶于鹽酸中。反應(yīng)中，

酸堿溶解法氣體CO2的生成和逸出，使CaCO3溶解平衡體系中的CO1濃度

沉淀的溶解不斷減小，平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)。

鹽溶如Mg(OH)2溶于NH4C1溶液是由于NH*與OIF反應(yīng)，使c(OH)

解法減小，Mg(OH)2溶解平衡右移。

①鍋爐中的水垢含有CaSO4的清除轉(zhuǎn)化過程：

「6(N283c「八.、鹽酸、「2+/、

CaSO4(s)------->CaCO3(s)------->Ca2(aq)

實(shí)例②在自然界也發(fā)生著溶解度小的礦物轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物的

現(xiàn)象。深層的閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS),便慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)

(CuS)o

沉淀的轉(zhuǎn)化(1)溶解度較小的沉淀易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。

(2)當(dāng)一種試劑能沉淀溶液中的幾種離子時(shí)，生成沉淀所需試劑

離子濃度越小的越先沉淀。

轉(zhuǎn)化的一般原則

(3)如果生成各種沉淀所需試劑離子的濃度相差較大，就能分步

沉淀，從而達(dá)到分離離子的目的。

(4)兩種沉淀的溶解度差別越大，沉淀轉(zhuǎn)化越容易。

2.沉淀先后順序的判斷：

向溶液中加入沉淀劑，當(dāng)有多種沉淀生成時(shí)，哪種沉淀的溶解度最小(當(dāng)各種沉淀的Ksp表達(dá)式相同時(shí)，Ksp

越小，沉淀的溶解度越小)，則最先生成該沉淀。

(1)向含等濃度C「、B「、「的混合液中加入AgNC>3溶液，最先生成的沉淀是Agl。

(2)向含等濃度COM、OH>S2-的混合液中加入CuSCU溶液，最先生成的沉淀是CuS。

(3)向Mg(HCCh)2溶液中加入適量NaOH溶液，生成的沉淀是Mg(OH)2而不是MgCO?,原因是Mg(OH)2

的溶解度比MgCCh的小。

模塊四核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練--------------------------------------

考點(diǎn)一：難溶電解質(zhì)的溶解平衡

1.(23-24高二下?寧夏吳忠?開學(xué)考試)實(shí)驗(yàn)：①O.lmoLLTAgNOs溶液和O.lmollTNaCl溶液等體積混合

得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向?yàn)V液b中滴加O.lmoLL/NaCl溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c

中滴加(MmolITKI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是

A.濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)^=±Ag+(aq)+Cr(aq)

B.濾液b中不含有Ag+

C.③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為Agl

D.實(shí)驗(yàn)可以證明Agl比AgCl更難溶

2.(22-23高二上?重慶黔江?期中)當(dāng)氫氧化鈣固體在水中達(dá)到溶解平衡時(shí)，為使Ca(0H)2固體的量減少，

可以加入少量的

A.NaOH固體B.CaCL固體C.NH4NO3固體D.Ca(OH)2固體

3.(23-24高二上?四川自貢?期末)下列說法中，正確的是

A.難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，保持溫度不變增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動(dòng)

B.難溶電解質(zhì)都是弱電解質(zhì)

C.室溫下，AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度

D.在白色ZnS沉淀上滴加CuSC)4溶液，沉淀變黑，說明ZnS比CuS更難溶于水

4.(22-23高二下?湖北荊州?階段練習(xí))加入組成不同的易溶鹽使難溶物質(zhì)溶解度增加或使弱電解質(zhì)電離度

增大的效應(yīng)叫鹽效應(yīng)。常溫下，AgBr在下列溶液中溶解度大小排序正確的是

①0.1mobUAgNCh溶液②0.1molLiNaNCh溶液③蒸儲(chǔ)水

A.①避>③B.②，③〉①

C.?>?>?D.③>(D>②

5.(22-23高二上?遼寧?期中)在一定溫度下，當(dāng)Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時(shí)：

Mg(OH)2(s),葉Mg2+(aq)+2OH-(aq),要使Mg(OH)2固體減少而c(Mg2+)不變，可采取的措施是

A.加MgSCU固體B.通HC1氣體C.加NaOH固體D.加少量水

考點(diǎn)二：溶解平衡的應(yīng)用

6.(23-24高二上?山東濟(jì)寧?期中)常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作或目的所得的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作或目的結(jié)論

項(xiàng)

向濃度均為O.lmolLi的MgCb和CuCb混合溶液中逐滴加入氨水，

AKsp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]

先生成藍(lán)色沉淀

通過加堿使廢水中的C(C[3+)降至1x10-011”(已知常溫下

B加堿后廢水的pH=5

32

Ksp[Cr(OH)3]=lxlO-)

向飽和Na2cO3溶液中加入少量BaSC?4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中

CKsp(BaCO)<Ksp(BaSO)

滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生34

測定水體中氯化物含量時(shí)，采用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定。(已知常溫

D滴定時(shí)可采用KI作為指示劑

下Ksp(AgCl)=1.8xlO10,Ksp(AgI)=8.3xlO-i7)

7.(23-24高二上?山東淄博?期末)化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列應(yīng)用中沒有涉及水解原理的是

A.明磯和FeCh可作凈水劑

B.在HC1氣流中加熱MgCl2-6H2O制備無水MgCl2

C.向TiCL溶液中加入大量的水并加熱，可制備TiO2?尤凡。

D.處理鍋爐水垢中的CaS（\,可用飽和Na2cO3溶液浸泡，再用酸洗

8.（23-24高二上?廣東廣州?階段練習(xí)）沉淀溶解平衡對于定量分離沉淀時(shí)如何選擇沉淀劑具有指導(dǎo)作用。

洗滌BaCOj沉淀時(shí)，為減少沉淀損失，最恰當(dāng)?shù)南礈靹┦?/p>

A.蒸儲(chǔ)水B.飽和Ba"溶液C.鹽酸D.飽和NaCl溶液

9.（23-24高二上?四川成都?期末）工業(yè)領(lǐng)域常利用生成沉淀來分離或除去某些離子。可除去工業(yè)廢水中

Cu2\Hg2+的沉淀劑是

A.Na2so4B.KC1C.Na2sD.NH4NO3

10.（23-24高二上?廣東深圳?期末）為了除去CuC"酸性溶液中的Fe3+,可在加熱并攪拌的條件下加入一

種試劑，過濾后，再向?yàn)V液中加入適量鹽酸，這種試劑是

A.Na2CO3B.CuC.NH3-H2OD.CuCO3

考點(diǎn)三：溶度積常數(shù)

11.（22-23高二下?四川雅安?期中）要使工業(yè)廢水中的Pb2+沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀

劑，已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下：

化合物

PbSO4PbCO3PbS

溶解度/g1.03X1041.81x10-71.84x10-14

由上述數(shù)據(jù)可知，沉淀劑最好選用。

A.硫化物B.硫酸鹽C.碳酸鹽D.以上沉淀劑均不可

12.（23-24高二上?山西朔州?階段練習(xí)）下列關(guān)于難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的說法正確的是

A.可直接根據(jù)Rp的數(shù)值大小比較同溫度下不同難溶電解質(zhì)在水中的溶解度大小

B.在AgCl的飽和溶液中，加入蒸儲(chǔ)水，Ksp（AgCl）不變

C.難溶電解質(zhì)的溶解平衡過程是可逆的，且在平衡狀態(tài)時(shí)V溶解=V沉淀=0

D.25℃時(shí)，Ksp（AgCl）＞KsP（AgI）,向AgCl的飽和溶液中加入少量KI固體，一定有黃色沉淀生成

13.（23-24高二上?浙江杭州?階段練習(xí)）不同溫度（Ti和T2）時(shí)，硫酸鎖在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所

示，已知硫酸饃在水中溶解時(shí)吸收熱量。下列說法不正確的是

c|SOiI'lmolL'1)

A.TI<T2

B.T2溫度時(shí)c點(diǎn)對應(yīng)的分散系均一穩(wěn)定

C.Ti溫度時(shí)b點(diǎn)和c點(diǎn)的Ksp相等

D.加入BaCb固體，可使分散系由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

30

14.(23-24高二上?吉林遼源?階段練習(xí))已知某溫度下：K￡ZnS)=lxl()g,Ksp(CuS)=1xlO,若加入

Na2s來沉淀zY+和C/+,當(dāng)溶液中ZnS和CuS共存時(shí)，溶液中的

A.105B.106C.IO-4D.10-7

15.(23-24高二上?寧夏石嘴山?階段練習(xí))某溫度時(shí)，可用K2s沉淀Cu?+、Mn2+>Zr?+三種離子(用M?+表

示)，所需S?一最低濃度的對數(shù)值lgc(s2)與lgc(M?+)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.三種離子對應(yīng)的硫化物中(CuS)最小，約為1x10-2。

B.向MnS的懸濁液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)，452-)增大

C.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量雜質(zhì)ZnCl2

D.向濃度均為lxlO-5mol/L的Ci?+、Zn"、Mn?+混合溶液中逐滴加入lxl()Ymol/L的Na2s溶液,Ci?+先

沉淀

0模塊五小試牛刀過關(guān)測-------------------------------

1.(23-24高二上?陜西西安?階段練習(xí))AgCl溶液在下列四種情況下，其溶解度最小的是

A.在純水中B.在0.1mol?L-i的AgNCh溶液中

C.在0.1mol?L-i的HC1中D.在0.1mol。!/的CaCl2溶液中

2.(22-23高二上?湖南岳陽?期中)下列有關(guān)化學(xué)用語的說法錯(cuò)誤的是

A.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢的原理：CaSO4(s)+CO^(aq)CaCO3(s)+SOt(aq)

+

B.NaHS溶液水解離子方程式：HS+H2O^H3O+^

+

C.碳酸氫鈉在水中的電離方程式為：NaHCO3=Na+HCO；

D.防蛀劑ZnF?微溶于水，其溶解平衡表達(dá)式為：ZnE(s)^Zn2+(aq)+2F(aq)

3.(23-24高二上?北京西城?期中)下列對生產(chǎn)生活中事實(shí)的解釋不正確的是

選項(xiàng)事實(shí)解釋

合成氨選擇鐵觸媒做催

A鐵觸媒能提高反應(yīng)的活化能

化劑

用醋酸能除去水垢中的

B醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸

CaCO3

C用AU(SOJ凈化天然水AF+水解生成A1(OH)3膠體，吸附水中懸浮物，加速其沉降

2+

胃液中的H+對BaSO4的沉淀溶解平衡基本沒有影響，Ba可以保持在

D用BaSO,作內(nèi)服造影劑

安全濃度范圍內(nèi)

4.(23-24高二上?北京西城?期中)下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

證明相同條件下，在水溶液中HC1

A常溫下，測定等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液的pH

電離程度大于CH3coOH

比較HSO1電離程度和水解程度的

B用pH試紙測定NaHSO3溶液的pH

大小

向10mLO.lmol/LNaOH溶液中加入1mLO.lmol/LMgClj溶液，再

CCu(OH)2比Mg(OH)z更難溶

向混合液中滴加O.lmol/LCuClz溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

D向含酚獻(xiàn)的Na2cO3溶液中加入BaCl2溶液證明Na2c。3溶液中存在水解平衡

5.(22-23高二下?云南普洱?期末)下表為有關(guān)化合物的P9，P/=-lgKw。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：①向

AgNCh溶液中加入適量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加少量NaY,則沉淀轉(zhuǎn)化為AgY；③向②中

加少量NazZ,沉淀又轉(zhuǎn)化為Ag2Z。則表中a、b、c的大小關(guān)系為

相關(guān)化合物AgXAgYAg2Z

P/abc

A.a>b>cB.a<b<cC.c<a<bD.a+b=c

6.(23-24高二上?寧夏銀川?階段練習(xí))實(shí)驗(yàn)①(Hmol/LAgNOs溶液和O.lmol/LNaCl溶液等體積混合，得

到懸濁液a,將懸濁液過濾，得到濾液b和白色沉淀c

實(shí)驗(yàn)②向?yàn)V液b中滴加O.lmol/LKI溶液，濾液出現(xiàn)渾濁

實(shí)驗(yàn)③向沉淀c中滴加O.lmol/LKI溶液，沉淀變?yōu)辄S色

下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)的分析錯(cuò)誤的是

A.懸濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)=Ag(叫)+C「(aq)

B.濾液b中不含Ag+

C.③中說明AgCl轉(zhuǎn)化為Agl

D.實(shí)驗(yàn)證明Ksp(AgCl)>K￡AgI)

7.(23-24高二上?云南?期末)某溫度下，分別向20mL濃度均為xmoLL-的NaCl溶液和NazCrO,溶液中

滴加O.lmollTAgNOs溶液，滴加過程中-lge(cr)或-Igc(CrOj)與加入AgNC>3溶液體積的關(guān)系如圖所示

(已知lg3=0.48)。下列說法不正確的是

L

I

O

O

。

.

*

:

□

>

,

A.x=0.1B.曲線I代表NaCl溶液

C.Ks/AgzCrOj約為2x10-8D.y=8.52

8.(23-24高二上?北京海淀?期中)T℃時(shí)，Pdl?在溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的

A.rc時(shí)，PdL的K'p=7.oxi(r9

B.T℃時(shí)，a點(diǎn)對應(yīng)的是Pd"飽和溶液，b、d兩點(diǎn)對應(yīng)的都是Pdl?不飽和溶液

C.T℃時(shí)，向a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中加入少量Nai固體，溶液由狀態(tài)a移動(dòng)至狀態(tài)c

D.降低溫度至rc,溶液由狀態(tài)d移動(dòng)至狀態(tài)b

9.(23-24高二上?北京?期中)已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)UCa2+gq)+2OIT(aq)AH<0,下

列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是

①升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子的濃度

③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液

④恒溫下，向懸濁液中加入CaO,溶液的c(Ca?+)變大

⑤給溶液加熱，溶液的pH升高

⑥向溶液中加入Na2cO3溶液，其中固體質(zhì)量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(0H%固體質(zhì)量不變

A.①⑥B.①⑥⑦C.②③④⑥D(zhuǎn).①②⑥⑦

10.(22-23高二上?北京通州?期末)AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.圖中各點(diǎn)對應(yīng)的c(H+)相同

B.圖中各點(diǎn)對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(a)=Ksp(b)>Ksp(c)

C.升高溫度，b點(diǎn)飽和溶液的組成由b點(diǎn)向c點(diǎn)方向移動(dòng)

D.a點(diǎn)已達(dá)平衡狀態(tài)，向a點(diǎn)溶液加入NaCl固體，飽和溶液的各微粒濃度不變

11.(22-23高二上?北京平谷?期末)某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：

滴加1mL0.1mol/L

1mLO.lmol/LKI溶液

NaCl溶液實(shí)驗(yàn)②

一濾液

l靜置過濾黃色沉淀

?

①目昏

口

多次洗滌后，滴加

海

2mL0.1mol/LMa1mL0.1mol/L

AgNCh溶液KI溶液

實(shí)驗(yàn)③

b三

9

白色沉淀黃色沉淀

下列分析正確的是

A.實(shí)驗(yàn)②、③黃色沉淀中均不含AgCl

B.實(shí)驗(yàn)③證明濁液a中存在AgCl(s)OAg+(aq)+C「(aq)

C.實(shí)驗(yàn)②和③的反應(yīng)可用相同的離子方程式表示

D.實(shí)驗(yàn)②的黃色沉淀中再滴加幾滴O.lmol/L的NaCl溶液后，可轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨?/p>

12.(22-23高二上?北京大興?期末)某小組同學(xué)研究沉淀之間的轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下。下列實(shí)驗(yàn)分

析中說法不正琥的是

已知：BaCOj為白色固體；BaCrO,為黃色固體

序號實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3

2mLO.lmol-L-1