溶液的形成和配制-2022年中考化學(xué)二輪熱點題型歸納與變式演練(廣東專用)

2022年中考化學(xué)畢業(yè)班二輪熱點題型歸納與變式演

練

專題12溶液的形成和配制

目錄

一、熱點題型歸納...............................................................................

【題型一】考查溶液的形成和乳化..............................................................

【題型二】考查溶解時的吸熱或放熱情況、溶液的性質(zhì).............................................

【題型三】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的配制..........................................................

二、最新?？碱}組練.............................................................................

熱點教型歸的

【題型一】溶液的形成和乳化

【典例分析】（2021云南中考）把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢瑁傻玫饺芤旱?/p>

是（）

A.牛奶B.面粉C.花生油D.葡萄糖

【答案】D

【解析】A.牛奶不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，牛奶和水形成的是乳濁液，錯誤；B.

面粉不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，錯誤；C.花生油不溶于水即不能夠形成

溶液，錯誤；D.葡萄糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，正確。故選D。

【提分秘籍】溶液的形成和乳化

1.定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。

2.溶液的組成及其特征：溶液由渣質(zhì)和遜,最常用的溶劑是水；另外常用的溶劑還有遭

植、汽油。溶液的基本特征是均二、穩(wěn)定、混合物。

3.乳化現(xiàn)象：洗潔精、洗發(fā)液等因為具有乳化作用，所以可去油污，它們使油類物質(zhì)以細(xì)

小的液滴的形態(tài)分散在水中，形成不易分層、比較穩(wěn)定的混合物這種現(xiàn)象叫做乳化現(xiàn)象。（用

汽油洗掉油污是溶解作用，形成溶液；用洗滌劑洗油污是乳化作用,形成乳濁液。）

【變式演練】

【題型二】溶解時的吸熱或放熱情況、溶液的性質(zhì)

【典例分析】（2021江蘇蘇州市）下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）

A.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B.少量泥土與水混合能形成溶液

C.氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電性比水強(qiáng)D.濃硫酸與水混合會吸收大量熱

【答案】C

【解析】A.均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水，水是均一、穩(wěn)定的液體，但不是溶液，

所以選項錯誤；

B.泥土是難溶于水的物質(zhì)，與水混合不能形成溶液，形成的是懸濁液，所以選項錯誤；C.

水導(dǎo)電是因為水中有自由移動的氫離子和氫氧根離子，而氫氧化鈉溶液中有自由移動的鈉離

子、氫氧根離子和氫離子，氫氧化鈉溶液中自由移動離子多于水中的離子，所以導(dǎo)電性增加，

所以選項正確；D.濃硫酸與水混合會釋放出大量的熱，所以選項錯誤；故選：Co

【提分秘籍】

溶解過程：物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了兩種變化，一種是擴(kuò)散過程，此過程典熱量，另一種

是水合過程，此過程放出熱量,氫氧化鈉、濃硫酸、生石灰等物質(zhì)溶于水放熱，硝酸筱等物

質(zhì)溶于水吸熱，食鹽、蔗糖等物質(zhì)溶于水溫度不變。

【變式演練】下列物質(zhì)溶于水的過程中，溶液溫度會明顯降低的是（）

A.氯化鈉B.硝酸筱C.濃硫酸D.氫氧化鈉

【答案】B

【解析】物質(zhì)在溶解時經(jīng)常伴隨有吸熱或放熱現(xiàn)象，如氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于放出大量

的熱，溫度升高；硝酸鍍固體溶于水吸熱，溫度降低。A.氯化鈉溶于水溫度基本保持不變,

故選項錯誤。B.硝酸鍛溶于水溶液溫度明顯降低,故選項正確。C.濃硫酸溶于水溶液溫度明

顯升高，故選項錯誤。D.氫氧化鈉溶于水溶液溫度明顯升高，故選項錯誤。故選B。

【題型三】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的配制

【典例分析】1將100g98%的濃硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為)

A.9.8%B.10.0%C.10.9%D.11.1%

【答案】A

【解析】設(shè)所得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x,根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，

則100gx98%=(900g+100g)xx;x=9.8%o

2.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種?，F(xiàn)要配制該氯化鈉溶液100kg,

需要氯化鈉固體和水的質(zhì)量各是多少？

【答案】氯化鈉固體16kg、水84kg

【解析】配制該氯化鈉溶液100kg需要的氯化鈉的質(zhì)量：100kgxl6%=16kg；需要水的質(zhì)量：

100kg-16kg=84kge

【提分秘籍】

(-)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：定量表示溶液組成的方法很多，化學(xué)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示溶

液的組成。它是溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量之比。

2.其定義公式為：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=超鯉篁x100%。

溶液質(zhì)量

3.變形公式：溶質(zhì)質(zhì)量二溶液質(zhì)量x溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶劑質(zhì)量=渣液的質(zhì)量一溶質(zhì)的質(zhì)量

4.溶液的稀釋問題

(1)通過向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液中加入水或蒸發(fā)水，改變其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在此過程

中，濃稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

(2)稀釋前濃溶液質(zhì)量x濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀釋后稀溶液質(zhì)量x稀溶液渣質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(二)溶液的配制

(1)用固體藥品配制溶液

①計算:計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量和水的體積。(注：溶質(zhì)質(zhì)量二溶液質(zhì)量x溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);溶劑質(zhì)

量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量)

②稱量:用托盤天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中。

③量取:用量筒量取所需的水，倒入盛有固體的燒杯中。

④溶解:用玻璃棒攪拌，使固體完全溶解。(注:溶解時玻璃棒的作用是攪拌，目的是加速溶

解。溶解時必須在燒杯中進(jìn)行，不能在量筒中)

⑤裝瓶:將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中，蓋上瓶塞并貼好標(biāo)簽。(注:裝瓶過程中，溶液少

量灑出對所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無影響)

(2)用濃溶液配制稀溶液

①計算:計算所需濃溶液的體積和所需水的體積。

②量取:用量筒量取濃溶液和水，倒入燒杯中。

③混勻:用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。

④裝瓶。

（3）實驗誤差分析

誤差原因錯誤操作

溶質(zhì)質(zhì)溶質(zhì)偏藥品中含有雜質(zhì)或發(fā)生潮解;稱量時藥品和怯碼放反了（使用游

量分?jǐn)?shù)少碼）；天平空載時，指針向左偏;稱好的藥品倒入燒杯時有部分撒在

偏小燒杯外面或沾在稱量紙上;溶質(zhì)未完全溶解就裝瓶存放;量取濃溶

液時俯視讀數(shù);量取的濃溶液濺出

溶劑偏量取溶劑時仰視讀數(shù)，燒杯或試劑瓶中有少量水

多

溶質(zhì)質(zhì)溶質(zhì)偏天平空載時指針向右偏;所用磋碼已生銹或沾有污漬;量取濃溶液

量分?jǐn)?shù)多時仰視讀數(shù)

佩人

溶劑偏量取溶劑時俯視讀數(shù)，量取的溶劑倒入燒杯時有部分灑出

少

【變式演練】（2021河南中考）實驗室選用下列儀器配置50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。

（1）所需氯化鈉固體的質(zhì)量為go

（2）完成該實驗，上圖中有一種儀器不必用到，請寫出該儀器的名稱_____o

（3）若其他操作正確，量取水時俯視讀數(shù)，對結(jié)果會造成什么影響？

【答案】（1）3.0（2）漏斗（3）導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

【解析】（1）所需氯化鈉固體的質(zhì)量為：50gx6%=3.0g;

（2）用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，步驟及所需儀器為：計算、稱量（托盤天平、

藥匙）量取（量筒、膠頭滴管\溶解（燒杯、玻璃棒1裝瓶貼標(biāo)簽，故不需要漏斗；

（3）若其他操作正確，量取水時俯視讀數(shù)，俯視讀數(shù)，讀取數(shù)值大于實際數(shù)值，會使量取

水的體積偏小，溶液質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。

，氈景新?？级亻泔?/p>

L（廣東茂名市高州市第一中學(xué)附屬實驗中學(xué)2021-2022學(xué)年度第一學(xué)期期末）如圖，室溫

下，盛水的燒杯內(nèi)放置兩支分別盛有等質(zhì)量KN0,溶液和飽和石灰水的試管甲和乙，向燒杯

內(nèi)的水中加入NH4NO,固體后，甲中未觀察到明顯現(xiàn)象。下列說法正確的是（）

NH4NO3

A.乙中溶液一定變渾濁B.甲中溶液一定變成飽和溶液

C.乙中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小D.甲、乙中溶液質(zhì)量一定相等

【答案】D

【解析】A.加入硝酸鍍，硝酸鍍?nèi)芙馕鼰?，溶液溫度降低，氫氧化鈣的溶解度增加，變?yōu)椴?/p>

飽和溶液，溶液不變渾濁，不符合題意；B.加入硝酸筱,硝酸鍍?nèi)芙馕鼰?，溶液溫度降?

硝酸鉀的溶解度減小，甲中無明顯現(xiàn)象，硝酸鉀可能恰好飽和，也可能是不飽和溶液，不符

合題意；C.加入硝酸鎮(zhèn),硝酸鐵溶解吸熱，溶液溫度降低，氫氧化鈣的溶解度增加，變?yōu)椴?/p>

飽和溶液，乙中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不符合題意；D.由以上分析可知，甲、乙中溶液均

無溶質(zhì)析出，溶液質(zhì)量不變，故溶液質(zhì)量一定相等，符合題意。故選Do

2.（石家莊第二十八中學(xué)2021-2022學(xué)年第一學(xué)期九年級期末）室溫時，對100mL氯化鈉飽

和溶液作如下操作，最終甲、乙兩燒杯中溶液（）

A.兩杯溶液中存在的微粒都只有鈉離子和氯離子

B.甲溶液一定飽和，乙溶液可能飽和

C.甲溶液中氯化鈉溶解度不變，乙溶液中氯化鈉溶解度降低

D.甲、乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等

【答案】D

【解析】A.溶液中除存在鈉離子和氯離子，還有水分子，故選項錯誤；

B.溶液具有穩(wěn)定、均一性，故甲溶液是飽和溶液，乙溶液是不飽和溶液，故選項錯誤；

C.在同一溫度下，物質(zhì)的溶解度不變，所以甲乙燒杯中氯化鈉溶解度相同，故選項錯誤；

D.由題意可知，甲乙烷杯中溶質(zhì)的量相等，溶劑的量乙大于甲，故選項正確；

故選擇D；

3.（廣東茂名市高州市第一中學(xué)附屬實驗中學(xué)2021-2022學(xué)年度第一學(xué)期期末）實驗室配制

50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液時，下列某操作對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有影響的是（）

A.稱量氯化鈉時，將祛碼放在左盤（1g以下用游碼）

B.用仰視的方法量取42.5mL的蒸儲水

C.把配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶時有少量濺出

D.把配制好的溶液轉(zhuǎn)移至剛用蒸儲水洗滌過的試劑瓶

【答案】C

【解析】配制該溶液需m（NaCl）=50gxl5%=7.5g,V（H20）=（50g-7.5g）+lg/ml=42.5mlo

A.天平中左盤二右盤+游碼，那么如果稱量氯化鈉時，將祛碼放在左盤（1g以下用游碼），

磋碼=m（NaCl）+游碼即7g=m（NaCl）+0.5g,m（NaCl）=6.5g,比實際需求更少，溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)會減小，有影響；

B.仰視讀數(shù)比實際小，那么所取水的實際量會大于42.5ml,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小，有影響；

C.配制好的溶液具有均一性，有少量濺出對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無影響；

D.剛用蒸儲水洗滌過的試劑瓶會有蒸儲水殘留，使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小，有影響。故選C

4.（四川遂寧市綠然國際學(xué)校2021-2022上學(xué)期期末）農(nóng)業(yè)上配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%

的氯化鈉溶液進(jìn)行選種，下列說法中不正確的是（）

A.溶解氯化鈉時，用玻璃棒攪拌會加速溶解

B.稱量的氯化鈉若含有雜質(zhì)，會造成配制的溶液偏稀

C.用托盤天平稱量氯化鈉時，若指針向左偏，應(yīng)減少藥品至天平平衡

D.仰視讀數(shù)取水，會造成配制的溶液偏濃

【答案】D

【解析】A.溶解氯化鈉時，用玻璃棒攪拌會加速溶解，正確；

B.稱量的氯化鈉若含有雜質(zhì)，會造成稱量的氯化鈉的質(zhì)量偏小，從而配制的溶液偏稀，正確；

C.用托盤天平稱量氯化鈉時,若指針向左偏，說明藥品多了，應(yīng)減少藥品至天平平衡，正確；

D.仰視讀數(shù)取水，會造成實際量取的水的體積偏大，從而配制的溶液偏稀，錯誤。

故選：Do

5.下列說法正確的是（）

A.均一的、穩(wěn)定的液體都是溶液

B.硝酸鉀溶液顯中性，所以鹽溶液都顯中性

C.碳酸和醋酸都含有碳元素，所以都屬于有機(jī)物

D.能與氫氧化鉀發(fā)生中和反應(yīng)的物質(zhì)一定是酸

【答案】D

【解析】A.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，可能是水，故錯

誤；

B.硝酸鉀溶液顯中性，但不是所有的鹽溶液都顯中性，如碳酸鈉溶液是鹽溶液，但顯堿性,

故錯誤；

C.碳酸和醋酸都含有碳元素，但碳酸性質(zhì)與無機(jī)物相似，不屬于有機(jī)物，故錯誤；

D.酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)，氫氧化鉀屬于堿，則能與氫氧化鉀發(fā)生中和

反應(yīng)的物質(zhì)一定是酸，故正確。

故選D。

6.（2021營口中考）只用水這一種試劑不能將下列各組固體物質(zhì)鑒別出來的是（）

A.KN0?和NH4N03B.CaCOs和Ca（N03）2

C.NaOH和NaClD.K2soi和NaNOs

【答案】D

【解析】A.NHN03溶于水吸熱，使溫度降低,KNCX溶于水溫度幾乎無變化，可以鑒別；

B.Ca（NO3）2易溶于水，CaCOs難溶于水，用水可以鑒別；

C.NaOH溶于水時放熱，使溫度升高，NaCl溶于水溫度幾乎無變化，可以鑒別；

D.KzSO,和NaNOs均易溶于水，形成無色溶液，且溶于水均無明顯的溫度變化，現(xiàn)象相同，用

水不能鑒別。

故選D。

7.將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為25%的稀硫酸。下列說法中不正確的是（）

A.實驗步驟：計算、量取、混勻、裝瓶貼標(biāo)簽

B.實驗儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、細(xì)口瓶

C.稀釋濃硫酸時將水沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌

D.濃硫酸不慎沾到皮膚上,應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上3%~5岫勺碳酸氫鈉溶液

【答案】C

【解析】A.將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為25相勺稀硫酸，步驟包括計算、量取、混

勻、裝瓶貼標(biāo)簽，故A正確；

B.量取液體需要量筒、膠頭滴管，混勻需要燒杯玻璃棒，裝瓶存放在細(xì)口瓶需要細(xì)口瓶，故

B正確；

C.在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃

硫酸中。如果水倒進(jìn)濃硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解時放出的熱量

不易散失，使水暴沸，帶著酸向四處飛濺，有可能發(fā)生意外，故C錯誤；

D.濃硫酸不慎沾至岐膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，故D正確。

故選：C。

8.(廣西崇左市2021年秋季學(xué)期九年級期末檢測)如下圖是小江同學(xué)配制NaCl溶液的實驗

操作示意圖：

(1)圖中的玻璃儀器分別是_____玻璃棒、廣口瓶和量簡，其中玻璃棒在此操作中的作用

是_____

(2)指出圖②中的一處錯誤操作；

(3)通過計算，配制時應(yīng)選擇_____(填"10""50"或"100")mL的量筒量取所需要的水；

(4)用圖中的序號表示配制溶液的操作順序。

【答案】(1)①.燒杯②.不斷攪拌，加快溶解(2)藥品與怯碼位置放錯

(3)100(4)④?①⑤③

【解析】(1)圖中出現(xiàn)的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、廣口瓶和量簡，故填燒杯，溶解過程中

要用玻璃棒不斷攪拌，加快氯化鈉的溶解，故填不斷攪拌，加快溶解；

(2)用天平稱量時要遵循“左物右碼"原則，圖中藥品與祛碼放錯了位置；

(3)配制15%的氯化鈉溶液80g需要氯化鈉的質(zhì)量為：80gX15%=12g,需要水的質(zhì)量為：

80g-12g=64g,即64ml的水，選用量筒遵循大而近原則，故需要用100ml的量筒；

(4)配制溶液的操作依次為：計算-稱量-量取-溶解等，故順序為：④②①⑤③。

9.(江蘇南京玄武區(qū)2021二模節(jié)選)氨化鈉是一種生活中常見的鹽，在實驗、生產(chǎn)、生活

中有廣泛用途。

(-)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液

(1)計算。需要氯化鈉g,蒸儲水______niLo

(2)稱量、量取。用量筒量取水的體積時，量筒必須放平，視線要與保持水平，再

讀出水的體積。

(3)溶解。用玻璃棒攪拌的目的是________________________。

(4)裝瓶、貼標(biāo)簽。

(二)探究氯化鈉溶液的導(dǎo)電性

【查閱資料】

溶液的導(dǎo)電性可以用電導(dǎo)率傳感器等測定出的電導(dǎo)率數(shù)值大小進(jìn)行衡量。電導(dǎo)率數(shù)值越大，

溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。一定條件下，電導(dǎo)率的大小還能反映離子濃度大小。

【實驗探究1]氯化鈉溶液的導(dǎo)電性是否受溶液濃度和溫度的影響？

【進(jìn)行實驗1]30(時，測定不同濃度氯化鈉溶液的電導(dǎo)率，將數(shù)據(jù)記錄下表。

氯化鈉溶液濃度(%)1.42.84.25.67.0

電導(dǎo)率值(S/m)2.0003.2194.5335.8007.133

【進(jìn)行實驗2】測定不同溫度、不同濃度氯化鈉溶液的電導(dǎo)率。

氯化

鈉溶

液濃1.45.613.0

度

(%)

/

4電

電

電

2

1E導(dǎo)

導(dǎo)

導(dǎo)A

3.Z

率.5I

18率

變化率

AL.5I

S1.54

As/m.5I

'm.5.5Is/m

A1.54010..5I

曲線9.

A16

55657585叱，

【實驗結(jié)論】

(1)根據(jù)實驗1,能夠得出的結(jié)論是一

(2)根據(jù)實驗2,能夠得出的結(jié)論是_____________________

【實驗探究2］氯化鈉溶于水形成溶液的過程中，導(dǎo)電性如何變化？

第一步：室溫為26。(：時，取100mL蒸儲水，加入燒杯中，放入磁力攪拌器磁珠；

第二步：校準(zhǔn)傳感器，組裝儀器，設(shè)定攪拌檔位；

第三步：用電導(dǎo)率傳感器采集數(shù)據(jù)，迅速將一定質(zhì)量的氯化鈉加入燒杯中、實驗數(shù)據(jù)如圖所

請說明實驗過程中液體的電導(dǎo)率變化的原因

【答案】①.3②.47③.凹液面最低處④.加快氯化鈉固體的溶解⑤.在30。(：時,

氯化鈉溶液的濃度越大，電導(dǎo)率值越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)⑥.相同條件下，當(dāng)氯化鈉溶液濃

度較低時，溫度升高，電導(dǎo)率幾乎不變，即溶液導(dǎo)電性幾乎不變，氯化鈉溶液濃度相對較大

時，溫度越高，電導(dǎo)率升高，即溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)⑦.蒸儲水不導(dǎo)電，液體的電導(dǎo)率幾乎為零；

加入氯化鈉后，固體逐漸溶解，溶液中的離子濃度不斷增大，溶液的電導(dǎo)率不斷增大；氯化

鈉全部溶解后，溶液中的離子濃度不變，溶液的電導(dǎo)率不變

【解析】(一)(1)所需氯化鈉的質(zhì)量為50gx6%=3g;水的質(zhì)量為50g-3g=47g,即47g-1g/

ml=47ml,故填：3;47;

(2)用量筒量取水體積時，量筒必須放平，視線要與凹液面最低處保持水平，再讀出水的

體積，故填：凹液面最低處；

(3)用玻璃棒攪拌的目的是加速氯化鈉固體溶解，故填：加速氯化鈉固體溶解；

(-)實驗結(jié)論

(1)由30。(2時，測定不同濃度氯化鈉溶液的電導(dǎo)率的數(shù)據(jù)可知，在30。(：時，氯化鈉溶液濃

度越大，電導(dǎo)率值越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，故填：在30。(2時，氯化鈉溶液濃度越大，電導(dǎo)

率值越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)；

(2)根據(jù)實驗2,能夠得出的結(jié)論是相同條件下，當(dāng)氯化鈉溶液濃度較低時，溫度升高，

電阻率幾乎不變，即溶液導(dǎo)電性幾乎不變，氯化鈉溶液濃度相對較大時，溫度越高，電導(dǎo)率

升高，即溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，故填：相同條件下，當(dāng)氯化鈉溶液濃度較低時，溫度升高，電阻

率幾乎不變，即溶液導(dǎo)電性幾乎不變，氯化鈉溶液濃度相對較大時，溫度越高，電導(dǎo)率升高,

即溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)；

實驗探究2:

氯化鈉溶于水形成溶液的過程中，實驗過程中液體的電導(dǎo)率變化的原因是蒸儲水不導(dǎo)電，液

體的電導(dǎo)率幾乎為0；加入氯化鈉后，固體溶解，溶液中的離子濃度不斷增加，溶液的電導(dǎo)

率不斷增加；氯化鈉全部溶解后，溶液中離子濃度不變，溶液的電導(dǎo)率不變，故填：蒸儲水

不導(dǎo)電，液體的電導(dǎo)率幾乎為零；加入氯化鈉后，固體逐漸溶解，溶液中的離子濃度不斷增

大，溶液的電導(dǎo)率不斷增大；氯化鈉全部溶解后，溶液中的離子濃度不變，溶液的電導(dǎo)率不

變；

10.(四川遂寧市綠然國際學(xué)校2021-2022上學(xué)期期末)已知胃酸的主要成分是鹽酸，能與

含有碳酸鈣的補(bǔ)鈣劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如圖2為某鈣片的商品標(biāo)簽，為測定鈣片中鈣元素的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)(假設(shè)鈣片中其他物質(zhì)不含鈣元素，且不溶于水，也不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng))，某化

學(xué)興趣小組取20片鈣片，進(jìn)行如下實驗：

XX咀嚼片

【成分】碳酸鈣、其他

物質(zhì)

【功能】補(bǔ)鈣

【規(guī)格】1g片

【食用方法】嚼食：每

日兩次，每次1片

圖2

(1)實驗過程中"研碎"和食用方法中"嚼食"都能加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是______

(2)上述實驗過程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為g0

(3)計算鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程X

【答案】(1)"研碎""嚼食"都相當(dāng)于增大了反應(yīng)物的接觸面積。反應(yīng)物接觸面積增大，反

應(yīng)速率加快。

(2)4.4

(3)解：設(shè)鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為x。

CaCOa+CaC，+HQ+co2T

44

100尤

444.4g

答：鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。

【解析】實驗過程中"研碎"和食用方法中"嚼食"都能加快化學(xué)反應(yīng)速率，是因為“研碎"

"嚼食"都相當(dāng)于增大了反應(yīng)物的接觸面積。反應(yīng)物接觸面積增大，反應(yīng)速率加快。

據(jù)圖可知：實驗過程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為lgx20+100g-115.6g=4.4g

詳見答案。

11.(2021朝陽中考)溶液的配制是重要的實驗操作，請回答下列問題：

(1)濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性,稀釋濃硫酸的正確操作為—O

(2)將濃溶液配制成稀溶液時，主要步驟有：①量取、②混勻、③計算、④轉(zhuǎn)移，操作時

正確的順序為

—(填數(shù)字序號X

(3)將50g98%的濃硫酸稀釋成20%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是o

(4)實驗后，所配制溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因可能是—(填字母序號X

A.量取水的體積時仰視讀數(shù)

B.使用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)

C.從量筒傾倒出濃硫酸時，濃硫酸灑出

D.轉(zhuǎn)移配制好的溶液時，液體濺出

【答案】(1)濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴(kuò)散；

(2)③①④②；(3)195g；(4)ABC.

【解析】(1)稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌,

以使熱量及時地擴(kuò)散；故填：濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使

熱量及時地擴(kuò)散；

(2)在實驗室里，用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、量取、轉(zhuǎn)移、混勻、裝瓶并

貼標(biāo)簽；故填：③①④②；

(3)設(shè)要加水的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則50gx98%=(50g+x)

x20%x=195g故填：195g；

(4)A.量取水時，仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致量取水的體積偏大，從而導(dǎo)致配制的硫酸溶液質(zhì)量分

數(shù)偏小；

B.使用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏小，從而導(dǎo)致配制的硫酸溶

液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。?/p>

C.從量筒傾倒出濃硫酸時,濃硫酸灑出，會導(dǎo)致濃硫酸體積偏小，從而導(dǎo)致配制的硫酸溶液

質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。?/p>

D.轉(zhuǎn)移配制好的溶液時，有少量溶液灑出，不影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；故填：ABC。

12.(上海市閔行區(qū)2021第二學(xué)期九年級質(zhì)量調(diào)研考試)下表是硝酸鉀和氯化鈉的部分溶

解度數(shù)據(jù)，回答下列問題。

溫度（℃）1020406080

氯化鈉35.836.036.637.338.4

溶解度（g/100g水）

硝酸鉀20.931.663.9110.0169.0

①溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)是一

②20。（：時，25g硝酸鉀溶解在50g水中，所得溶液為（填"飽和"或"不飽和"）溶

液，溶液的質(zhì)量是______go

③現(xiàn)有兩份160gKN。,和10gNaCl的固體混合物，為了提純KNOs,設(shè)計以下兩種方案：

80t,降溫至lotr20-_|伽熱蒸發(fā)902K在人

100g水-卜暮，過濾一固體a100g水,t餐如0趁熟過濾固體

固U體混合物燒杯①固體混合物燒杯②

方案一