質(zhì)量守恒定律-2023年中考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)

?I思維導(dǎo)圖

61知識(shí)愉理

知識(shí)點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律

i.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容

(1)內(nèi)容：?

(2)適用范圍：____________________________________________

(3)注意事項(xiàng)：

①質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。

②“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi)(如催化劑、過(guò)量的物質(zhì))。

③“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和“，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。

2.驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律

【科學(xué)探究】

當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化并生成新物質(zhì)時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相比較，存在什么關(guān)系

呢？

【猜想】

猜想一：反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相等

猜想二：反應(yīng)物的質(zhì)量總和比生成物的質(zhì)量總和大

猜想三：反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和小

實(shí)驗(yàn)探究一、白磷燃燒

(1)注意觀察

①反應(yīng)物和生成物狀態(tài)、變化及現(xiàn)象②質(zhì)量的變化

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程

①在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中，放入一?；鸩耦^大小的白磷；

②在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管并使玻璃管能與白磷接觸；

③將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上，用祛碼平衡；

④取下錐形瓶；

⑤將橡皮塞上的玻璃管放在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并將白磷引燃;

⑥待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。

(3)實(shí)驗(yàn)記錄

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

反應(yīng)前總質(zhì)量

反應(yīng)后總質(zhì)量

分析

實(shí)驗(yàn)探究二、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)

(1)注意觀察

①反應(yīng)物和生成物狀態(tài)、變化及現(xiàn)象

②質(zhì)量的變化

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程

①在100mL燒杯中加入30mL稀硫酸銅溶液，將2根鐵釘用砂紙打磨干凈；

②將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱質(zhì)量Mi；

③將鐵釘放入硫酸銅溶液里，觀察現(xiàn)象；

④待反應(yīng)一段時(shí)間后溶液顏色改變時(shí)，記錄所稱質(zhì)量M2,比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。

(3)實(shí)驗(yàn)記錄

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

反應(yīng)前總質(zhì)量

反應(yīng)后總質(zhì)量

分析

實(shí)驗(yàn)探究三、鹽酸與碳酸鈉粉末的反應(yīng)

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程

鹽酸與碳酸熟粉末反

應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定

①把盛有鹽酸的小試管小心地放入裝有碳酸鈉粉末的小燒杯中，將小燒杯放在托盤天平上用祛碼平衡;

②取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸與小燒杯中的碳酸鈉粉末反應(yīng);

③一段時(shí)間后，再把燒杯放在托盤天平上，觀察天平是否平衡。

(2)實(shí)驗(yàn)記錄

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

反應(yīng)前總質(zhì)量

反應(yīng)后總質(zhì)量

分析

實(shí)驗(yàn)探究四、鎂條的燃燒

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程

①取一根用砂紙打磨干凈的鎂條和一個(gè)石棉網(wǎng)，將他們一起放在托盤天平上稱量。

②然后在石棉網(wǎng)上方將鎂條點(diǎn)燃，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

③再將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量。

(2)實(shí)驗(yàn)記錄

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

反應(yīng)前總質(zhì)量

反應(yīng)后總質(zhì)量

分析

【解答】解：A、白磷燃燒生成五氧化二磷，由于通過(guò)玻璃管能與外界空氣相通，不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守

恒定律，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w逸出，反應(yīng)后燒杯中的物質(zhì)質(zhì)量減少，不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守

恒定律，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，沒(méi)有物質(zhì)逸出，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，能直

接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)正確。

D、蠟燭在空氣中燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，由于有空氣中的氣體參加反應(yīng)，生成的二氧化碳和水蒸氣逸

散到空氣中，不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：Co

2.在化學(xué)反應(yīng)前后，以下各項(xiàng)一定不會(huì)發(fā)生變化的是（）

①原子種類②元素種類③分子種類④物質(zhì)種類⑤原子的數(shù)目⑥分子的數(shù)目

A.①②⑥B.①②⑤C.①③④D.③④⑥

【解答】解：在化學(xué)反應(yīng)前后，以下各項(xiàng)一定不會(huì)發(fā)生變化的是原子種類、元素種類、原子數(shù)目。

故選：Bo

3.下列與水有關(guān)的問(wèn)題，能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A.水通電分解B.濕衣服晾干C.冰融化成水D.蔗糖溶于水

【解答】解：A、電解水生成氫氣和氧氣，可以用質(zhì)量守恒定律解釋；

B、濕衣服涼干過(guò)程中，沒(méi)有生成新物質(zhì)，是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋；

C、冰融化成水過(guò)程中，沒(méi)有生成新物質(zhì)，是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋；

D、蔗糖溶于水過(guò)程中，沒(méi)有生成新物質(zhì)，是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋。

故選：Ao

4.下列敘述中，與質(zhì)量守恒定律相矛盾的是（）

①參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量

②鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量大于鐵絲的質(zhì)量

③煤燃燒后留下的煤灰比煤的質(zhì)量小多了

@lg氫氣和1g氧氣化合，生成了2g水

A.②和③B.①和④C.②③④D.④

【解答】解：①參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，與質(zhì)量守恒定律不相矛盾，故說(shuō)法

正確。

②鐵絲在氧氣中燃燒后，參加反應(yīng)的鐵絲的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量之和等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量，則生成

物的質(zhì)量大于鐵絲的質(zhì)量，與質(zhì)量守恒定律不相矛盾，故說(shuō)法正確。

③煤燃燒生成二氧化碳?xì)怏w等，逸散到空氣中，留下的煤灰比煤的質(zhì)量小多了，與質(zhì)量守恒定律不相矛盾，

故說(shuō)法正確。

點(diǎn)燃

④反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2+O2----2H10,反應(yīng)中氫氣、氧氣、水質(zhì)量比為(2x2)：32：(2x18)=1：8：9,

1g氫氣和1g氧氣化合，氫氣有剩余，生成的水的質(zhì)量小于2g,選項(xiàng)說(shuō)法與質(zhì)量守恒定律相矛盾，故說(shuō)法錯(cuò)

誤。

故與質(zhì)量守恒定律相矛盾的是④。

故選：D。

5.將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)

量如表。下列說(shuō)法正確的是()

物質(zhì)abcd

反應(yīng)前的質(zhì)量/g6.414.03.21.0

反應(yīng)一段時(shí)間后的質(zhì)量/g10.07.2X1.0

A.x=2.3B.a和b都是反應(yīng)物

C.d一定是催化劑D.反應(yīng)中a、b的質(zhì)量變化比是9：17

【解答】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后a的質(zhì)量增加了10.0g-6.4g=3.6g,故是生成物，生成的質(zhì)

量為3.6g；同理可以確定b是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為14.0g-7.2g=6.8g；d的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)

的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；由質(zhì)量守恒定律，c應(yīng)是生成物，且生成的質(zhì)量為6.8g-3.6g=3.2g,故

x的數(shù)值為3.2+3.2=64.

A、x的數(shù)值為3.2+3.2=64,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、a是生成物，b是反應(yīng)物，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、d的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.

D、反應(yīng)中a、b的質(zhì)量變化比是3.6g：6.8g=9：17,故選項(xiàng)說(shuō)法正確.

故選：D。

6.在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

反應(yīng)前反應(yīng)后

A.該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律

B.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為19：41

C.乙可能是該反應(yīng)的催化劑

D.參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量等于生成的甲和丙的質(zhì)量之和

【解答】解：由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了19%-17%=2%,

故甲是生成物；乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；反應(yīng)后丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

增加了41%-25%=16%,故是生成物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了48%-30%=18%,是反應(yīng)物。

A、任何化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)說(shuō)正確。

B、反應(yīng)生成甲和丙的質(zhì)量比為2%：16%=1：8,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D、該反應(yīng)的反應(yīng)物是丁，生成物是甲和丙，參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量等于生成的甲和丙的質(zhì)量之和，故選項(xiàng)說(shuō)

法正確。

故選：Bo

咬攵時(shí)演然

1.碳酸氫錢暴露于空氣中會(huì)神秘消失，下列物質(zhì)中，不屬于其分解產(chǎn)物的是（）

A.SO2B.NH3C.CO2D.H2O

【解答】解：碳酸氫鐵中不含有硫元素，分解不能生成二氧化硫，含有氮元素、氫元素、碳元素、氧元素，

可能是成氨氣、二氧化碳、水。

故選：Ao

2.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A.50g水與50g酒精混合質(zhì)量是100gB.鎂條比燃燒后所得氧化鎂的質(zhì)量小

C.紅磷在密閉容器中燃燒總質(zhì)量不變D.蠟燭在空氣中燃燒質(zhì)量變小

【解答】解：A、50g水與50g酒精混合質(zhì)量是100g,發(fā)生的是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋；

B、鎂條比燃燒后所得氧化鎂的質(zhì)量小，是因?yàn)檠鯕鈪⒓恿朔磻?yīng)，能用質(zhì)量守恒定律解釋；

C、紅磷在密閉容器中燃燒總質(zhì)量不變，能用質(zhì)量守恒定律解釋；

D、蠟燭在空氣中燃燒質(zhì)量變小，是因?yàn)榉磻?yīng)生成的水蒸氣和二氧化碳擴(kuò)散到空氣中，能用質(zhì)量守恒定律解

釋。

故選：Ao

3.任何化學(xué)反應(yīng)的各反應(yīng)物生成物之間都存在著一定的質(zhì)量比.下列說(shuō)法正確的是（）

A.2克氫氣在8克氧氣中充分燃燒，生成10克水

B.1克氫氣在8克氧氣中充分燃燒，生成9克水

C.2克氫氣在32克氧氣中充分燃燒，生成34克水

D.1克氫氣在16克氧氣中充分燃燒，生成18克水

點(diǎn)燃

【解答】解：2H2+O2---2H2。

432

由上面的計(jì)算可知參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是4：32=1：8。

A、2克氫氣在8克氧氣中充分燃燒，只有1克氫氣參加了反應(yīng)，所以生成9克水，故A錯(cuò)；

B、參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是1：8,所以1克氫氣和8克氧氣恰好完全反應(yīng)，生成9克水，故B

正確；

C、參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是1：8,所以2克氫氣和16克氧氣完全反應(yīng)，生成18克水，故C錯(cuò)；

D、參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是1：8,所以1克氫氣只能和8克氧氣恰好完全反應(yīng)，生成9克水，

故D錯(cuò)。

故選：Bo

4.下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A.鐵在空氣中灼燒后，質(zhì)量增加B.干冰升華后化變?yōu)槎趸細(xì)怏w

C.10g水受熱變成10g水蒸氣D.蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變

【解答】解：A、鐵在空氣中灼燒后，質(zhì)量增加，是由于鐵與氧氣反應(yīng)生成了鐵的氧化物，能用質(zhì)量守恒定

律解釋；

B、干冰升華后化變?yōu)槎趸細(xì)怏w，是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋；

C、1g水遇冷變?yōu)?g冰，是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋；

D、蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變，發(fā)生的是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋。

故選：Ao

5.在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分混合反應(yīng)一段時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)前后各物

質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.乙可能是單質(zhì)B,乙中所含元素為甲、丙中元素之和

C.丙可能是生成物D.丁一定是催化劑

【答案】Bo

【解析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了25%-19%=6%,故

甲是反應(yīng)物；乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了30%-17%=13%,故乙是生成物;丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了48%-41%=7%,

丙是反應(yīng)物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)。

A、由上述分析，該反應(yīng)的反應(yīng)物為乙，生成物是甲和丙，符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，乙是分解

反應(yīng)的反應(yīng)物，不可能是單質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、由上述分析，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，由質(zhì)量守恒定律，乙中所含元素為甲、丙中元素之和，故選項(xiàng)說(shuō)法

正確。

C、丙是反應(yīng)物，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能沒(méi)有參加反應(yīng)，也可能作該反應(yīng)的催化劑，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

6.把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后

各物質(zhì)的質(zhì)量如表，下列說(shuō)法中不正確的是（）

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前的質(zhì)量（g）4.02.03.02.0

反應(yīng)后的質(zhì)量（g）1.22.02.45.4

A.乙可能是催化劑B.甲和丙是反應(yīng)物

C.參加反應(yīng)的甲、丙質(zhì)量比是1：2D.丁一定是化合物

【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由表格中的數(shù)字可知：4.0+2.0+3.0+10=1.2+X+2.4+5.4,故x=2.0,在發(fā)

生化學(xué)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物質(zhì)量會(huì)減小，生成物質(zhì)量會(huì)增多，則可推測(cè)反應(yīng)物為甲、丙，生成物為丁，乙的質(zhì)量

反應(yīng)前后不變，可能為催化劑。

A、由上分析可知，x=2.0,乙可能是催化劑，也可能不參加反應(yīng)，故說(shuō)法正確；

B、由上分析可知，甲和丙反應(yīng)后質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，故說(shuō)法正確；

C、參加反應(yīng)的甲、丙質(zhì)量比是（4.0-1.2）：（3.0-2.4）=14：3,故說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、由上分析可知，反應(yīng)物為甲、丙，生成物為丁，乙的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，可能為催化劑，該反應(yīng)屬于化

合反應(yīng)，因此生成物丁一定是化合物，故說(shuō)法正確。

故選：Co

知識(shí)點(diǎn)二質(zhì)量守恒定律的原因

1.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過(guò)

程。

分子分裂>原子重新組合>新分子避一新物質(zhì)

2.質(zhì)量守恒定律的原因

微觀上：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變。

宏觀上：在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類沒(méi)有改變，元素的質(zhì)量也沒(méi)有改變。

【規(guī)律總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)前后“六個(gè)不變，兩個(gè)一定改變，兩個(gè)可能改變”

宏觀微觀

反應(yīng)物和生成物質(zhì)量總和原子種類

六4^一定不變?cè)胤N類原子數(shù)目

元素質(zhì)量原子質(zhì)量

兩個(gè)一定改變物質(zhì)種類分子種類

兩個(gè)可能改變?cè)鼗蟽r(jià)分子總數(shù)

3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

①利用質(zhì)量守恒定律解釋有關(guān)現(xiàn)象;

②利用質(zhì)量守恒定律根據(jù)化學(xué)方程式確定物質(zhì)的化學(xué)式;

③利用質(zhì)量守恒定律根據(jù)化學(xué)方程式確定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量;

④利用質(zhì)量守恒定律根據(jù)化學(xué)方程式求某元素的質(zhì)量;

⑤利用質(zhì)量守恒定律根據(jù)化學(xué)方程式求反應(yīng)物中某物質(zhì)的質(zhì)量。

典例精講

1.已知某純凈物1.6g在足量的氧氣中充分燃燒后，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。下列關(guān)于該純凈物組成

的說(shuō)法正確的是（）

A.只含有碳、氫元素B.一定含有碳、氫、氧三種元素

C.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素D.一定含有碳元素，可能含有氫、氧元素

【解答】解：4.4gCC）2中含有碳元素的質(zhì)量為：4.4gx^xl00%=1.2g,3.6g水中含有氫元素的質(zhì)量為：3.6gx

^xl00%=0.4g,生成物4.4g二氧化碳和3.6g水中所含碳、氫元素的質(zhì)量和=1.2g+0.4g=1.6g,恰好等于

某純凈物的質(zhì)量，則該純凈物中一定含有碳、氫兩種元素，一定不含氧元素。

故選：Ao

2.在化學(xué)方程式aC2H6+bChmCCh+nHzO中〒備化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系正確的是（）

點(diǎn)燃

A.2m=aB.3a=nC.3m=4nD.2b=mn

【答案】Bo

【解析】反應(yīng)物中含有2a個(gè)碳原子、6a個(gè)氫原子、2b個(gè)氧原子，生成物中含有m個(gè)碳原子、2n個(gè)氫原子、

（2m+n）個(gè)氧原子。

A、根據(jù)反應(yīng)前后碳原子個(gè)數(shù)不變，可得2a=m,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、根據(jù)反應(yīng)前后氫原子個(gè)數(shù)不變：6a=2n,則3a=n,故選項(xiàng)正確。

C、根據(jù)反應(yīng)前后碳原子個(gè)數(shù)不變，可得2a=m,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、根據(jù)反應(yīng)前后氧原子個(gè)數(shù)不變，可得2b=2m+n,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.金屬鋅和不同濃度的硝酸反應(yīng)可以得到不同的產(chǎn)物。如在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：3Zn+8HNO3=3Zn（NO3）

2+2XT+4H2O,則X的化學(xué)式為（）

A.NO2B.N2O5C.NOD.NH3

【解答】解：化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前后鋅原子都是3個(gè)，氫

原子都是8個(gè)，反應(yīng)前氮原子是8個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是8個(gè)，其中2個(gè)包含在2X中，反應(yīng)前氧原子是24個(gè)，

反應(yīng)后應(yīng)該是24個(gè)，其中2個(gè)包含在2X中，則X的化學(xué)式為NO。

故選：Co

1.如圖中體現(xiàn)了在化學(xué)變化前后一定發(fā)生改變的是（）

O氧原子

O氮原子

?碳原子

反應(yīng)前反應(yīng)后

A.元素種類B.原子種類C.分子種類D.原子數(shù)目

【解答】解：由微粒的變化和化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可知，化學(xué)變化是舊分子分裂成原子，原子再重新組合成新

分子。故分子的種類一定發(fā)生了變化，原子的種類、數(shù)目不變，元素的種類也不變。

故選：Co

2.利用S02與碘單質(zhì)水溶液的反應(yīng)中可以測(cè)定空氣中SCh的含量，化學(xué)方程式為:SO2+l2+2H2O=H2so4+2X,

此化學(xué)方程式中的*是（）

A.H2B.HIC.SD.H,S

【答案】Bo

【解析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+L+2H2O=H2so4+2X及質(zhì)量守恒定律（反應(yīng)前后各原子種類和數(shù)目不

變）判斷：反應(yīng)前SO2、k、2H2。中共含有1個(gè)硫原子、2個(gè)碘原子、4個(gè)氧原子、4個(gè)氫原子，反應(yīng)后H2so4

中共含有1個(gè)硫原子、2個(gè)氫原子、4個(gè)氧原子，2X中應(yīng)含有2個(gè)氫原子、2個(gè)碘原子；一個(gè)X分子中應(yīng)

含有1個(gè)氫原子、1個(gè)碘原子，所以這個(gè)化學(xué)方程式中最后一種物質(zhì)X的化學(xué)式是HI。

3.在一密閉的容器中，L2g炭粉與6g氧氣點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，同時(shí)用傳感器測(cè)得密閉容器內(nèi)各相關(guān)量與時(shí)

間的對(duì)應(yīng)關(guān)系，其中一種如圖所示，則X軸表示的是（）

傳感器

數(shù)據(jù)采集器

A.二氧化碳的含量B.氧氣的含量

C.氣體的分子總數(shù)D.氣體的總質(zhì)量

【解答】解：A、碳燃燒生成二氧化碳，隨著反應(yīng)進(jìn)行，二氧化碳含量升高，X不能表示二氧化碳的含量;

B、隨著反應(yīng)進(jìn)行，氧氣含量減小，X不能表示氧氣的含量；

占燃

C、碳燃燒的化學(xué)方程式：C+02—CO2,反應(yīng)前后氣體分子個(gè)數(shù)比是I：1,即反應(yīng)前后氣體的分子總數(shù)不

變，X可以表示氣體的分子總數(shù)；

D、32份質(zhì)量氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體質(zhì)量增大，X不能表示氣體總質(zhì)量。

故選：Co

知識(shí)點(diǎn)三化學(xué)方程式的意義

1.化學(xué)方程式的概念

用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。（化學(xué)計(jì)量數(shù)是指化學(xué)方程式中每種物質(zhì)化學(xué)式前

面的數(shù)字，如上述反應(yīng)中S前面的1,02前面的1等）

2.化學(xué)方程式的意義

（1）表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。

示例：2H2+02后=2%0即：反應(yīng)物是氫氣和氧氣，生成物是水，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃。

（2）表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比，各物質(zhì)間的質(zhì)量比=相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）與化學(xué)

計(jì)量數(shù)的乘積之比。

即示例中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為4：32：36□

（3）表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比（即化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）。

示例中各分子之間的個(gè)數(shù)比為2：1：2o

3.化學(xué)方程式的讀法（以2H2+02童絲2比0為例）

質(zhì)的方面：硫與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫。

量的方面：在點(diǎn)燃的條件下，每32份質(zhì)量的硫與32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成64份質(zhì)量的二

氧化硫。

?I■例精講

點(diǎn)燃

1.有關(guān)2H2+O2—2H2。的敘述正確的是（）

A.兩個(gè)氫分子加一個(gè)氧分子等于兩個(gè)水分子

B.氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水

C.氫氣加氧氣點(diǎn)燃等于水

D.2g氫氣和1g氧氣反應(yīng)生成2g水

【解答】解：A、在反應(yīng)中“+”讀作“和”，“=”讀應(yīng)作“生成”，從微觀上，點(diǎn)燃條件下，每2個(gè)氫分子和1個(gè)

氧氣分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、該反應(yīng)可讀作：氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水，故選項(xiàng)讀法正確

C、在反應(yīng)中“+”讀作“和”，“=”讀應(yīng)作“生成”，故選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤。

D、每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下恰好反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：Bo

占燃

2.甲烷是天然氣的主要成分，其完全燃燒的化學(xué)方程式為CH4+2O2—CO2+2H2O,根據(jù)該化學(xué)方程式無(wú)法

獲取的信息是（）

A.反應(yīng)物和生成物B.反應(yīng)所需條件

C.反應(yīng)物的顏色和狀態(tài)D.生成物的分子個(gè)數(shù)比

占燃

【解答】解：A、根據(jù)化學(xué)方程式CH4+2O2=CO2+2H2O,可以確定反應(yīng)物是甲烷、氧氣，生成物是二氧化

碳和水，故可以獲取該信息。

點(diǎn)燃

B、根據(jù)化學(xué)方程式CH4+2O2ICO2+2H2O,可以確定反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，故可以獲取該信息。

占燃

C、根據(jù)化學(xué)方程式CH4+2022rCO2+2H2O,無(wú)法確定反應(yīng)物的顏色和狀態(tài)，故不可以獲取該信息。

盧燃

D、根據(jù)化學(xué)方程式CH4+2O2—CO2+2H2O,可以確定生成物二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為1：2,故可以

獲取該信息。

故選：C

3.如圖，四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義。下列四個(gè)化學(xué)方程式中，同時(shí)符合這四位同學(xué)

所描述的是（）

占燃占燃

A.S+O2…SO2B.C+ChCO2

占燃占燃

C.2H2+O22H2。D.2C+O22CO

【答案】Co

【解析】由題意，該反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行，各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：1：2,該反應(yīng)是化合反應(yīng)，各物質(zhì)

的質(zhì)量比1：8：9,結(jié)合選項(xiàng)中的化學(xué)方程式進(jìn)行分析判斷。

A、反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，微觀粒子個(gè)數(shù)比是1：1：1.物質(zhì)的質(zhì)量比為：32：32：64=1：1：2,故A錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，微觀粒子個(gè)數(shù)比是1：1：1.物質(zhì)的質(zhì)量比為：12：32：44=3：8：11,故B錯(cuò)誤;

C、反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，微觀粒子個(gè)數(shù)比是2：1：2.物質(zhì)的質(zhì)量比為：4：32：36=1：8：9,故C正確；

D、反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，分子個(gè)數(shù)比為：2：1：2,質(zhì)量比為24：32：56=6：8：14,故D錯(cuò)誤。

1.化學(xué)方程式CaO+H2O=Ca(OH)2,不能獲得的信息是()

A.各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比B.反應(yīng)發(fā)生所需要的條件

C.化學(xué)反應(yīng)的快慢D.該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物

【答案】Co

【解析】A、由化學(xué)方程式，利用相對(duì)分子質(zhì)量可以計(jì)算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

B、由化學(xué)方程式CaO+H2O=Ca(OH)2,等號(hào)上方的是反應(yīng)條件，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

C、由化學(xué)方程式CaO+H2O=Ca(OH)2,無(wú)法確定化學(xué)反應(yīng)的快慢，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、由化學(xué)方程式CaO+H2O=Ca(OH)2,反應(yīng)物是氧化鈣和水，生成物是氫氧化鈣，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

通電

2.由化學(xué)方程式2H20—2H2T+O2T獲得的下列信息中，正確的是()

A.水中含有氫氣和氧氣

B.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

C.水是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的

D.電解生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是2：1

【解答】解:

A、水中含有氫元素和氧元素，而不是氫氣和氧氣，故A錯(cuò)誤；

B、水在通電的時(shí)，生成氫氣和氧氣，符合“一變多”，屬于分解反應(yīng)，故B正確；

C、1個(gè)水分子而不是水是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的，故C錯(cuò)誤；

D、每36份質(zhì)量的水在通電下，生成4份質(zhì)量氫氣和的32份質(zhì)量氧氣，即生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是I：

8,故D錯(cuò)誤。

故選：Bo

3.下列說(shuō)法正確的是（）

A.根據(jù)化學(xué)方程式可知道各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比

B.物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應(yīng)后，生成物的總質(zhì)量必定等于反應(yīng)物的總質(zhì)量

C.鎂條在空氣中燃燒后質(zhì)量減小，說(shuō)明該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律

D.24g鎂和32g氧氣反應(yīng)，可生成56g氧化鎂

【解答】解：A、由化學(xué)方程式可知道反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件、反應(yīng)物和生成物的微粒個(gè)數(shù)比，質(zhì)量比，

故A正確；

B、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，生成物的總質(zhì)量不一定等于反應(yīng)物

的總質(zhì)量，是等于參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量，故B錯(cuò)；

C、化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒后質(zhì)量減小，是因?yàn)椴糠稚晌镆詿煹男问揭萆⒌娇?/p>

氣中，故C錯(cuò)；

D、質(zhì)量守恒定律可知參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，由鎂條燃燒的方

程式可知，參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量比是：24：16,所以24g鎂和16g氧氣反應(yīng)，可生成40g氧化鎂，

故D錯(cuò)。

故選：Ao

占燃

4.對(duì)于化學(xué)方程式2H2+O2E2H2O表示的意義，敘述錯(cuò)誤的是（）

A.在點(diǎn)燃的條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水

B.每2個(gè)氫分子與一個(gè)氧分子化合生成兩個(gè)水

C.每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水

D.在點(diǎn)燃的條件下，每2個(gè)氫氣分子與一個(gè)氧氣分子化合生成2個(gè)水分子

【解答】解：A.由方程式可知，所以讀作在點(diǎn)燃的條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成了水，故A說(shuō)法正確；

B.由于在讀化學(xué)方程式的意義可知，每2個(gè)氫分子與一個(gè)氧分子化合生成兩個(gè)水分子，故B說(shuō)法不正確；

C.從質(zhì)量關(guān)系上，表達(dá)為：“每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣點(diǎn)燃生成36份質(zhì)量的水”；故C說(shuō)法正

確；

D.從微觀方面，應(yīng)該表達(dá)為：“每?jī)煞肿託錃夂鸵环肿友鯕?，在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成兩分子水”，故D說(shuō)

法正確。

故選:Bo

知識(shí)點(diǎn)四化學(xué)方程式的書(shū)寫

1.化學(xué)方程式的書(shū)寫原則

（1）要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能隨意臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，不能任意編造物質(zhì)的化學(xué)式。

（2）要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。

2.化學(xué)方程式的書(shū)寫步驟

（1）書(shū)寫步驟：一寫、二配、三注、四查。

一寫：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，正確寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式（反應(yīng)物在左邊，生成物在右邊），中間用“——

連接。

二配：配平化學(xué)方程式，使式子兩邊各元素原子的數(shù)目相等，使化學(xué)方程式遵守質(zhì)量守恒定律。

三注：注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，如點(diǎn)燃、加熱（常用“△”表示）、催化劑等，標(biāo)出生成物狀態(tài)，把

”——"改成“^=”。

四查：檢查化學(xué)式書(shū)寫是否正確，化學(xué)方程式是否配平，反應(yīng)條件標(biāo)注是否正確，生成物狀態(tài)符號(hào)是

否恰當(dāng)。

（2）符號(hào)的使用：

生成物中的氣體標(biāo)“T”（氣體符號(hào)），溶液中的反應(yīng)生成物中的沉淀標(biāo)飛”（沉淀符號(hào)）。若反應(yīng)物和生成

物中都有氣體，氣體生成物不標(biāo)注“廣，溶液中的反應(yīng)，若反應(yīng)物和生成物中都有不溶性固體，固體生成物不

標(biāo)注‘丁’。

3.化學(xué)方程式配平的常用方法

（1）最小公倍數(shù)法（以磷在氧氣中燃燒為例）：P+O2^-P2O5

MnO2

（2）奇數(shù)配偶法（以氯酸鉀分解為例）：KCIChKC度7

（3）觀察法（以堿式碳酸銅分解為例）：CU2（OH）2CO3^^=CUO+H2O+CO2T

（4）暫定分?jǐn)?shù)分配法（以乙快在氧氣中燃燒為例）：C2H2+02盤=H2O+CC>2

?|11例精講

1.下列化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是（）

A.氧化鈣與水反應(yīng)：CaO+H,O=CaOH

B.鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2T=^^Fe3O4

C.金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

D.實(shí)驗(yàn)室用高鎰酸鉀制取氧氣：2KMnO4^=K2MnO2+MnO2+2O2T

【答案】Co

【解析】A、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2,該選項(xiàng)書(shū)寫不

正確；

占燃

B、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O2Fe3O4,該選項(xiàng)書(shū)寫不正確；

C、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t，該選項(xiàng)書(shū)寫正確；

A

D、高鎰酸鉀受熱分解生成鎰酸鉀、二氧化猛和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4

K2MnCU+MnCh+ChT，該選項(xiàng)書(shū)寫不正確。

2.按照要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(1)核潛艇的供氧是利用過(guò)氧化鈉(化學(xué)式為Na2O2)與二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉和氧氣。寫出該反應(yīng)

的化學(xué)方程式：—

(2)工業(yè)上用鹽酸除鐵銹：—

【解答】解：(1)核潛艇的供氧是利用過(guò)氧化鈉(化學(xué)式為NazCh)與二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉和氧氣。

對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2;

(2)工業(yè)上用鹽酸除鐵銹，是氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O?

故答案為：

(1)2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2;

(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Oo

3.配平下列化學(xué)方程式。

點(diǎn)燃

(1)A1+6—A1O

士：口

(2)Fe3()4+CO—Fe+CO?

息燃

(3)CH3OH+O。一CO,+H2O

(4)A1+H2SO4=Al2(S04)3+H2T

【解答】解：(1)鋁和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氧化鋁，根據(jù)反應(yīng)前后原子數(shù)目不變，此時(shí)假設(shè)氧化鋁

系數(shù)為1,則鋁系數(shù)為2,氧氣系數(shù)為|,因?yàn)榛瘜W(xué)方程式中系數(shù)為整數(shù)原則，所以系數(shù)都乘以2,因此鋁系

數(shù)為4,氧氣為3,氧化鋁則為2；

故答案為：4；3；2,.

(2)四氧化三鐵與一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，此時(shí)假設(shè)四氧化三鐵系數(shù)為1,則反應(yīng)

后鐵原子為3,則鐵的系數(shù)為3,此時(shí)鐵原子保持質(zhì)量守恒定律，然后根據(jù)碳和氧原子數(shù)目相同，則推斷一

氧化碳系數(shù)為4,則二氧化碳為4,保證碳原子和氧原子前后數(shù)目一致；

故答案為：1;4；3；4?

(3)甲醇與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水，此時(shí)假設(shè)甲烷系數(shù)為1,則二氧化碳系數(shù)為1,水

的系數(shù)為2,根據(jù)氧原子數(shù)目不變?cè)?，此時(shí)氧氣系數(shù)為|,然后根據(jù)化學(xué)方程式中系數(shù)為整數(shù)原則，所以

系數(shù)都乘以2,因此甲醇系數(shù)為2,氧氣為3,二氧化碳為2,水為2；

故答案為：2；3；2；4o

（4）鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，此時(shí)假設(shè)硫酸鋁系數(shù)為1,根據(jù)鋁原子和硫酸根數(shù)目不變?cè)瓌t，則

鋁系數(shù)為2,硫酸系數(shù)為3,根據(jù)氫原子數(shù)目反應(yīng)前后一致，則氫氣系數(shù)為3；

故答案為：2；3；1；3?

1.下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）

A.過(guò)氧化氫在二氧化鎰的催化下分解：H2O2=H2t+O2t

MnO2

B.實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣：2KC1C）3^△2KC1+3O2

點(diǎn)燃

C.碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳：c+o2—co2?

點(diǎn)燃

D.磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷：4P+5O2E2P2。5

MnO2

【解答】解：A.過(guò)氧化氫在二氧化鎰的催化下分解生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H2O2——2H2O+O2T，

故A錯(cuò)誤；

MnO2

B.實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣，化學(xué)方程式為：2KC1O3丁2KC1+3O2T，故B錯(cuò)誤；

占燃

C.碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，化學(xué)方程式為：c+o2—CO2T，故c錯(cuò)誤；

占燃

D.磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，化學(xué)方程式為：4P+5O,—2P2O5）故D正確。

故選：D。

2.科學(xué)興趣小組對(duì)金屬R的活動(dòng)性探究時(shí)發(fā)現(xiàn)：將R放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，同時(shí)生成正二價(jià)的鹽:

將R放入ZnSCU溶液中無(wú)任何變化。根據(jù)以上信息，下列化學(xué)方程式正確的是（）

A.R+MgCl2=RCl2+MgB.R+2Agel=RCb+2Ag

C.R+2HCl=RCb+H2TD.A1+RSO4=A1SO4+R

【解答】將R放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明在金屬活動(dòng)順序中R在氫的前面；將R放入ZnSCU溶液中

無(wú)任何變化，說(shuō)明R在Zn的后面。

A.根據(jù)以上分析可知，在金屬活動(dòng)順序中，R在鎂的后面，R不能置換出氯化鎂中的鎂，故A錯(cuò)誤；

B.因?yàn)槁然y不溶于水形不成溶液，所以R不能置換出氯化銀中的銀，故B錯(cuò)誤；

C.在金屬活動(dòng)順序中，R在氫的前面，能置換出鹽酸中的氫，R在化合物中顯+2價(jià)，R+2HCl=RCb+H2T

能夠反應(yīng)，故C正確；

D.鋁在金屬活動(dòng)順序中排在鋅的前面，所以也排在R的前面，鋁能把R從其化合物的溶液中給置換出來(lái)，

鋁在形成化合物時(shí)顯+3價(jià)，與RS04反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A1+3RSO4=A12(S04)3+3R,故D錯(cuò)誤。

故選：Co

3.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(1)鋁是活潑金屬，生活中的鋁鍋卻有較強(qiáng)的抗腐蝕性，原因是—o

(2)工業(yè)上用一氧化碳還原赤鐵礦(主要成分是FezCh)煉鐵的化學(xué)方程式是

(3)為驗(yàn)證某脫氧保鮮劑的主要成分為鐵粉，某同學(xué)將稀鹽酸滴入此脫氧劑中，觀察到有氣泡生成，并且

意外地聞到了一股臭雞蛋的氣味，原來(lái)此脫氧劑中除含鐵粉外還含有硫化亞鐵(FeS),硫化亞鐵與稀鹽酸

發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，有硫化氫氣體生成，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式—o

【解答】解：(1)鋁有抗腐蝕性的原因，是鋁在常溫下易和空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面形成一層致密的

氧化鋁保護(hù)膜，故方程式為4A1+3O2=2A12O3O

高溫

(2)赤鐵礦的主要成分是Fe2O3,煉鐵的化學(xué)方程式是3CO+Fe2O3—2Fe+3C02o

(3)硫化亞鐵與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)其交換成分的特點(diǎn)，可知產(chǎn)物為FeCk和H2S,且由題意知

硫化氫為氣體，故方程式為2HCl+FeS=FeC12+H2Sf。

高溫

故答案為：(1)4A1+3O2=2A12O3.(2)3CO+Fe2O3—2Fe+3CO2.(3)FeS2+HCl=FeCl2+H2ST?

4.Na+CLT^ZNaCl表示鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉的化學(xué)方程式，其中錯(cuò)誤有：

(1)—;

(2)；

(3)—o

【解答】解：鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉：Na+Cl2T=2NaCl,根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫方法：該反應(yīng)配平不完

整，氯氣的右邊不能加T(應(yīng)加在氣體生成物的右邊)，沒(méi)有注明反應(yīng)條件，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：

點(diǎn)燃

2Na+Cl2—2NaClo

故答案為：配平不完整；氯氣的右邊不能加T；反應(yīng)條件錯(cuò)誤。

5.化學(xué)與生活緊密相聯(lián)，請(qǐng)寫出下列過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的方程式。

(1)紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生白煙—;

(2)實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物制氧氣—；

(3)有金屬單質(zhì)參加的化合反應(yīng)―o

【解答】解：

(1)紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生白煙是紅磷和氧氣在點(diǎn)燃的情況下生成五氧化二磷，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：

點(diǎn)、燃

4P+5O2—2P2O5;

(2)實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物制氧氣，是氯酸鉀和二氧化鎰在加熱的條件下生成氯化鉀和氧

MnO2

氣，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KC1O3丁2KC1+3CM;

(3)有金屬單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，兩個(gè)要求化合反應(yīng)以及反應(yīng)物之一為金屬，可以是鋁、鐵、鎂等金屬的

盧燃

燃燒，答案不唯一，可以為：3Fe+2O2—Fe3O4o

故答案為：

點(diǎn)燃

(1)4P+5C)2----2P2。5;

MnO2

(2)2KC1O3—2KC1+3O2T；

點(diǎn)、燃

(3)3Fe+2O2—Fe3O4(本空答案不唯一，合理即可)。

6.配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(1)Fe2O3+Cm冠Fe+CO2T

z、占爆

(2)NH3+02---N0+H20；

(3)C6H6+O2CO2+H2O；

(4)Cl2+Ca(OH)2Ca(C10)2+H20+CaCl2

【答案】⑴2；3；4；3；

(2)4；5；4；6；

(3)2；15；12；6；

(4)2；2；1；2；lo

占燃

【解析】(1)本題利用奇數(shù)配偶法，從氧原子入手，可得配平結(jié)果為：2Fe2C)3+3C八'從、4Fe+3co2T

占'日

(2)本題利用奇數(shù)配偶法，從氫原子入手，可得配平結(jié)果為：4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)本題從待定系數(shù)法，從苯開(kāi)始入手，最后同時(shí)乘以2,可得配平結(jié)果為：2C6H6+15O2=12CO2+6H2。;

(4)本題利用觀察法，從氯原子入手，右側(cè)最少是4個(gè)氯原子，所以左側(cè)氯分子最少為2,可得配平結(jié)果

為：2cl2+2Ca(OH)2=1Ca(CIO)2+2H2O+lCaCl2

1I點(diǎn)練鞏固

1.下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的理解中，錯(cuò)誤的是()

A.宏觀：實(shí)際參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量等于生成物總質(zhì)量

B.微觀：反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變

C.某可燃物燃燒后生成二氧化碳和水，可燃物中一定含有碳、氫元素

D.煤燃燒后灰渣質(zhì)量小于煤，不能用質(zhì)量守恒定律解釋

【答案】D。

【解析】A、實(shí)際參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量等于生成物總質(zhì)量，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

C、某可燃物燃燒后生成二氧化碳和水，二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素一定來(lái)自于可燃物，因此可燃

物中一定含有碳、氫元素，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

D、煤燃燒后灰渣質(zhì)量小于煤，是因?yàn)槊喝紵啥趸細(xì)怏w擴(kuò)散到空氣中，符合質(zhì)量守恒定律，該選項(xiàng)

說(shuō)法不正確。

2.下列各項(xiàng)中：①原子數(shù)目；②原子的種類；③分子數(shù)目；④分

子的種類；⑤元素的種類；⑥物質(zhì)的總質(zhì)量；⑦物質(zhì)的種類，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不會(huì)發(fā)

生變化的是（）

A.①③⑤⑦B.②③④⑤C.①②⑤⑥D(zhuǎn).②④⑥⑦

【答案】Co

【解析】化學(xué)反應(yīng)前后，原子數(shù)目一定不變，原子的種類一定不變，分子數(shù)目可能改變，也可能不改變，

分子的種類一定改變，元素的種類一定不變，物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變，物質(zhì)的種類一定改變，因此化學(xué)反

應(yīng)前后一定不變的是原子數(shù)目、原子的種類、元素種類和物質(zhì)的總質(zhì)量。

3.點(diǎn)燃a克氫氣與b克氧氣的混合氣體，生成水的質(zhì)量（）

A.大于a+b克B.等于a+b克

C.小于或等于a+b克D.無(wú)法確定

【答案】Co

【解析】點(diǎn)燃a克氫氣與b克氧氣的混合氣體，若兩者恰好完全反應(yīng)，則生成水的質(zhì)量為（a+b）g；若不

恰好完全反應(yīng)，則生成水的質(zhì)量小于（a+b）go

4.如圖所示實(shí)驗(yàn)，能夠直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（）

A.紅磷燃燒B.酒精與水混合C.過(guò)氧化氫溶液與MnCh混合D.鎂帶燃燒

【答案】Ao

【解析】做驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)時(shí)選用藥品和裝置應(yīng)該考慮到：①只有質(zhì)量沒(méi)有變化的化學(xué)變化才能

驗(yàn)證質(zhì)量守恒；②如果反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng)，或生成物中有氣體生成，應(yīng)該選用密閉裝置。

A、紅磷燃燒是化學(xué)變化，且是密閉裝置，能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；

B、酒精與水混合是物理變化，不用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；

C、過(guò)氧化氫溶液與MnCh混合生成的氧氣擴(kuò)散到空氣中，不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；

D、鎂帶在空氣中燃燒，反應(yīng)后固體質(zhì)量會(huì)明顯增大，因?yàn)橛醒鯕鈪⒓樱什荒苤苯域?yàn)證。

點(diǎn)燃

5.有關(guān)2H2+O2E2H2。的敘述正確的是（）

A.兩個(gè)氫分子加一個(gè)氧分子等于兩個(gè)水分子

B.氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水

C.氫氣加氧氣點(diǎn)燃等于水

D.2g氫氣和1g氧氣反應(yīng)生成2g水

【解答】解：A、在反應(yīng)中“+”讀作“和”，“=”讀應(yīng)作“生成”，從微觀上，點(diǎn)燃條件下，每2個(gè)氫分子和1個(gè)

氧氣分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、該反應(yīng)可讀作：氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水，故選項(xiàng)讀法正確

C、在反應(yīng)中“+”讀作“和”，“=”讀應(yīng)作“生成”，故選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤。

D、每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下恰好反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選:Bo