高一化學(xué)上冊(cè)暑假提升講義-反應(yīng)熱（解析版）

第01講反應(yīng)熱

T模塊導(dǎo)航一學(xué)習(xí)目標(biāo)

模塊一思維導(dǎo)圖串知識(shí)1.了解反應(yīng)熱及其測(cè)定，掌握中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定方法；能根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)

模塊二基礎(chǔ)知識(shí)全梳理定并記錄的數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)熱。

模塊三重點(diǎn)難點(diǎn)必掌握2.能從宏觀和微觀兩個(gè)角度構(gòu)建模型，了解反應(yīng)熱與焰變的含義，能夠進(jìn)行

模塊四核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。

模塊五小試牛刀過(guò)關(guān)測(cè)3.認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式，了解熱化學(xué)方程式表示的意義。

4.理解熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則，能用熱化學(xué)方程式表示反應(yīng)中的能量變化。

5.認(rèn)識(shí)燃燒熱，能正確書(shū)寫(xiě)關(guān)于燃燒熱的熱化學(xué)方程式。

模塊一思維導(dǎo)圖串知識(shí)

定義:化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，一定條件下用焙變表示：AH,單位為

反應(yīng)熱形式:生成熱、燃燒熱、中和熱等

定義:化學(xué)反應(yīng)在怛遍.恒壓條件下放出或吸收的熱量

格:AH,單位為kJ?mo|T

定義:吸收熱量

表示：AH>0

原因：￡E（反應(yīng)物）W￡E（生成物）

反

化能鼠

圖示:

應(yīng)E,——活化能（反應(yīng)物分子變成活化分子所需的能量）

學(xué)

E2——活化能（生成物分子變成活化分子所需的能量）

熱

反吸熱反應(yīng)一!

-W詼AH=E,-E2

及

應(yīng)

其反應(yīng)過(guò)程

與

表①所有的水解反應(yīng)

能

示②大多數(shù)的分解反應(yīng)

③Ba（OH）z?8H2。與NH"CI的反應(yīng)

量

方

-實(shí)例高溫

法@C+H2O（g）=CO+H2

@C+CO2=2CO

定義?贓Q執(zhí)?

表示?AH<0

質(zhì)田?▼。用而物、>￡「，任直物|、

F.:壬由枷CN變電汪化分事的M嘉'

E注。能/仕母物CN赤母：壬。裹附然重、

AH=Ei?E?

立捌小+立防次UI/4U出

④活沙仝曄與水注:總仝隹u祁妁后由

概念：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式

熱意義：表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化

化

1

學(xué)知If:2H2（g）+O2（g）=2H2O（0AH=-571.6khmol:

方101kP^（4T,2moiHztgJftnmoiQaCg^fefS^E2mol

程HzOd）,放出571.6kW?履

①"一=坦"?百中=15才

式

:s、I、g、aqt?嫻代購(gòu)隹井木

熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

/〃=攵葉〃?:日后的OT2M

④"四AH":注明-、多號(hào)

⑤"五數(shù)值"?汁筲A乂的值

模塊二基礎(chǔ)知識(shí)全梳理

自然界的能量存在形式有很多種：勢(shì)能、生物能、熱能、太陽(yáng)能、風(fēng)能等。其中熱量的釋放或吸收是化學(xué)

反應(yīng)中能量變化的常見(jiàn)形式，如下表。

如何定量描述化學(xué)反應(yīng)過(guò)程釋放或吸收的熱量?

課時(shí)1反應(yīng)熱熠變

一.反應(yīng)熱及其測(cè)定

1.體系與環(huán)境

以鹽酸與NaOH溶液的反應(yīng)為例

體系是與周圍其他部分區(qū)分開(kāi)來(lái)的根據(jù)需要所研究的對(duì)象。

體系-環(huán)境

如將試管中的鹽酸、NaOH溶液及發(fā)生的反應(yīng)等看作一個(gè)反應(yīng)體系，簡(jiǎn)稱體系（系統(tǒng)）

---

環(huán)境是與體系相互影響的其他部分。

環(huán)境-體系

如盛有溶液的試管和溶液之外的空氣等看作環(huán)境。

關(guān)聯(lián)體系與環(huán)境之間存在物質(zhì)交換或能量交換。

2.反應(yīng)熱概念

在等溫條件下,化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量,稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。

說(shuō)明熱量：指因溫度不同而在體系與環(huán)境之間交換或傳遞的能量。

3.反應(yīng)熱測(cè)定

通?？捎昧繜嵊?jì)直接測(cè)定。

化學(xué)反應(yīng)為什么會(huì)產(chǎn)生反應(yīng)熱？

化學(xué)反應(yīng)前后體系的的內(nèi)能發(fā)生了變化。

--反應(yīng)熱與婚變

1.內(nèi)能

①內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和。

②符號(hào)：U

③影響因素：溫度、壓強(qiáng)和物質(zhì)的聚集狀態(tài)。

2.焰與焰變

里卜~與內(nèi)能有關(guān)的物理量，用符號(hào)“旦”表示

定義

I>生成物與反應(yīng)物的熔值差

,藁I~生成物)-H(反應(yīng)物)

------表達(dá)式

I單位，kJ-moL或kJ/mol

?反應(yīng)熱與焰變的關(guān)系一等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的烙變,因此常用△〃表示反應(yīng)

熱。

?焰只有正值，而焰變的值可能帶“+”或“一”號(hào)，即或A//<0。

?化學(xué)反應(yīng)有焰變，物質(zhì)的溶解、物質(zhì)的聚集狀態(tài)變化、化學(xué)鍵的斷裂或形成，電解質(zhì)的電離等都有能量

變化。如H2O(1)=H2O(g)AH=+44k/mo「。

3.焰變。功與吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的關(guān)系

①放熱反應(yīng)：反應(yīng)體系向環(huán)境釋放能量，反應(yīng)體系的焰減小，A8為負(fù)值,即A7上0。

②吸熱反應(yīng)：反應(yīng)體系從環(huán)境中吸收能量，反應(yīng)體系的焰增大，為正值,即AF40。

始(H)，反應(yīng)物始(H)生成物

A/7<()么HX)

生成物反應(yīng)物/

放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

4.從微觀角度理解反應(yīng)熱的實(shí)質(zhì)

以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反應(yīng)的能量變化為例說(shuō)明,如圖所示:

鍵

H

斷裂

436kJ/mol

能累假想的

中間物質(zhì)

鍵

斷裂

243kJ/mol

鍵鍵

能情?形形

成成

431kJ/moi431kJ/mol

能屈能最

由圖可知:

反應(yīng)中能量變化

化學(xué)鍵

斷裂或形成1mol化學(xué)鍵的能量變化斷裂或形成化學(xué)鍵的總能量變化

H—H吸收436kJ

共吸收679kJ

Cl—C1吸收243kJ

H—C1放出431kJ共放出862kJ

結(jié)論H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱A8=—183kJmori

①圖示：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中形成化學(xué)鍵、斷裂化學(xué)鍵能量變化可用如圖表示:

IZ—\：

反應(yīng)物|反應(yīng)熱（AH）、|

______________左成物

0反應(yīng)過(guò)程

其中，?表示反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的總熱量，及表示生成物形成化學(xué)鍵放出的總熱量，￡1與及的差值表

示反應(yīng)熱。上述反應(yīng)過(guò)程表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

②焰變計(jì)算公式：A//=E￡斷鍵）一￡￡成鍵）或AH=Ed反應(yīng)物）一E￡生成物）。

Eg1

1.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)均為化學(xué)變化。

2.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件沒(méi)有必然聯(lián)系，需要加熱的反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)。

3.一般來(lái)說(shuō)，物質(zhì)具有的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定；物質(zhì)內(nèi)的總鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定。

4.加入催化劑可以使反應(yīng)歷程一能量曲線的“山峰”降低，改變了反應(yīng)歷程，但加入催化劑前后反應(yīng)物和生

成物的總能量差不變，即前后的“落差”不變，故加入催化劑不影響反應(yīng)的A/才，如圖所示（圖中b曲線表示加

入催化劑后的能量變化）。

5.一般情況下，熱化學(xué)方程式中不用“廣、”廣來(lái)表示氣體和沉淀。

課時(shí)2熱化學(xué)方程式燃燒熱

--熱化學(xué)方程式

概念表明反應(yīng)所釋放或吸收的熱量的化學(xué)方程式

意義不僅表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化,也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

(1)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示其物質(zhì)的量，可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。

(2)標(biāo)注反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。沒(méi)有特殊說(shuō)明是指25℃、101kPa。

熱化學(xué)不用標(biāo)明反應(yīng)條件(如“加熱”“高溫”“催化劑”等)。

方程式(3)標(biāo)注各物質(zhì)聚集狀態(tài)。

的書(shū)寫(xiě)在物質(zhì)后面用括號(hào)標(biāo)注各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣體用“g”，液體用“廣，固體用“s”，溶液用“四”。

方法(4)標(biāo)注A"的正負(fù)。

化學(xué)方程式后面空一格標(biāo)注A/7,若為放熱反應(yīng)，A"為“二”；若為吸熱反應(yīng)，為“土”。

(5)計(jì)算AH的數(shù)值。

根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算寫(xiě)出AH的數(shù)值。M單位是kJmoL

NH的單位中“mo「”的含義：

說(shuō)明對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，A"的單位中"mori”不是指每摩爾具體物質(zhì)，而是指“每摩爾反應(yīng)因此A/Z

必須與化學(xué)方程式一一對(duì)應(yīng)。

熱化學(xué)方程式易錯(cuò)點(diǎn)

1.可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)

可逆反應(yīng)中的“A/V表示的是完全反應(yīng)時(shí)對(duì)應(yīng)的焰變值。若按該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)投料進(jìn)行反應(yīng)，由于可逆

反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，那么吸收或放出的熱量一定比該值小。

2.熱化學(xué)方程式中的物質(zhì)必須指明聚集狀態(tài)。

3.的單位為k『mo「。

4.“=，，上方不寫(xiě)反應(yīng)條件，而寫(xiě)發(fā)生反應(yīng)的環(huán)境狀況如溫度和壓強(qiáng)。

—.燃燒熱

概念在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量。

單位kJmo「1或kJ/mol

甲烷的燃燒熱為890.3kJ-mo「，或AH=-890.3k_Hno「，它表示25℃、lOlkPa時(shí)，1mol甲烷

意義

完全燃燒生成1molC02(g)和2mol壓0(1)時(shí)放出890.3kJ的熱量。

書(shū)寫(xiě)表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，以燃燒1mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，同

書(shū)寫(xiě)-1

時(shí)可燃物要完全燃燒且生成指定產(chǎn)物。例如：H2(g)+102(g)=H20(l)AH=-285.8kJ-mol

叫??不

燃燒熱：①燃料1mol；②完全燃燒；③生成指定產(chǎn)物。如：C元素-CO2（g）、H元素一壓0（1）、S元素-SO2（g）、

N元素-N2（g）；④燃燒熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)。

概念比較

反應(yīng)熱燃燒熱

能量的變化放熱或吸熱放熱

\H的大小放熱時(shí)，A77<0；吸熱時(shí)，A〃>0A//<0

反應(yīng)物的量不限1mol純物質(zhì)

生成物無(wú)要求指定產(chǎn)物

熱化學(xué)方程式有無(wú)數(shù)個(gè)唯一

模塊三重點(diǎn)難點(diǎn)必掌握--------------

強(qiáng)化點(diǎn)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定

jjnn.

環(huán)境溫度不變時(shí)，根據(jù)測(cè)得的體系的溫度變化和有關(guān)物質(zhì)的比熱容等來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱。

測(cè)定原理

計(jì)算公式：Q=cmAt

溫度計(jì)、、r玻璃

/攪拌器各部分儀器的作用

內(nèi)筒、U廣'杯蓋a.玻璃攪拌器的作用是使反應(yīng)物混合均勻充分接觸。

實(shí)驗(yàn)裝置

隔熱層、、Vb.隔熱層的作用是減少熱量的散失。

、外殼

C.溫度計(jì)的作用是測(cè)定反應(yīng)前后反應(yīng)體系的溫度。

簡(jiǎn)易量熱計(jì)示意圖

測(cè)量混合前50mL0.50mol-L-1鹽酸、50mL0.55mol-L-1氫氧化鈉溶

①反應(yīng)物溫度測(cè)量01）

液的溫度，取兩溫度平均值，記錄為起始溫度G

②反應(yīng)后體系溫度測(cè)將酸堿溶液迅速混合，用玻璃攪拌器輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合

實(shí)驗(yàn)步驟量。2）溶液的最高溫度，記錄為終止溫度G

③重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作兩次記錄每次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，取其平均值作為計(jì)算依據(jù)

說(shuō)明：?為了保證鹽酸完全被中和，采用稍過(guò)量的NaOH溶液；?測(cè)量完鹽酸的溫度后，溫度

計(jì)應(yīng)沖洗干凈并擦干；?酸堿溶液一次迅速混合。

反應(yīng)前體系反應(yīng)后體系

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)反應(yīng)物的溫度/℃溫度差

實(shí)驗(yàn)次數(shù)溫度溫度

處理

鹽酸NaOH溶液Zl/℃t2/℃（九一，2）/℃

125.025.225.128.53.4

224.925.125.028.33.3

325.625.425.529.03.5

設(shè)溶液的密度均為1g，cnT3,匚】和后溶液的比熱容c=4.18J-g-1-℃-1,則反應(yīng)放出的熱量。=

Q4-1-33+35

。冽.［加（鹽酸）+加（NaOH溶液)]?2—九)=4.18J-g-L℃—1x(50g+50g)x,一二■CR421

bl.42kJ。

:為-142kJ

那么生成1molH2O放出的熱量Q---56.8kJ0

磔H2O)0.025mol

大量實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在25℃和101kPa下，強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液，發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

H2O時(shí)，放出SkJ_的熱量。

易錯(cuò)問(wèn)題防范

提高中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定準(zhǔn)確度的措施

為使測(cè)得的數(shù)據(jù)更準(zhǔn)確，酸、堿溶液應(yīng)當(dāng)使用強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液。

測(cè)定實(shí)驗(yàn)中若用弱酸或弱堿，因其電離吸熱使測(cè)定數(shù)值偏?。蝗粲脻馑峄驖鈮A，因其溶解放

原理方面

熱使測(cè)定數(shù)值偏大。

為保證鹽酸被完全中和，堿的濃度應(yīng)稍大。

酸堿溶液混合要迅速，防止熱量散失。

操作方面在測(cè)量反應(yīng)混合液的溫度時(shí)，溫度計(jì)不要貼在容器壁上或插入容器底部，要隨時(shí)讀取溫度值，

記錄下最高溫度值。

不可將溫度計(jì)當(dāng)攪拌器使用；玻璃攪拌器應(yīng)上下移動(dòng)。

儀器方面

應(yīng)使用玻璃攪拌器，不能用金屬質(zhì)攪拌器代替。

o模塊四核心考點(diǎn)精準(zhǔn)繪--------------------------------------

考點(diǎn)一：反應(yīng)熱焰變

典例1|（22-23高二上?天津薊州?階段練習(xí)）下列說(shuō)法正確的是

A.在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，一定發(fā)生能量變化

B.AH>0表示放熱反應(yīng)，AHO表示吸熱反應(yīng)

C.AH的大小與熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)

D.生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量時(shí)，AHX）

【答案】A

【解析】A.任何化學(xué)變化，其過(guò)程均伴隨著能量的變化，故A正確；

B.表示反應(yīng)熱，AH>0為吸熱反應(yīng)，AHO為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其AH也不同，故C錯(cuò)誤；

D.生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量時(shí)，表示放熱反應(yīng)，AH<0,故D錯(cuò)誤；

答案選A。

典例2|（23-24高一下?河南鄭州?階段練習(xí)）物質(zhì)變化與能量變化是化學(xué)反應(yīng)的兩大特征，下列有關(guān)化學(xué)反

應(yīng)中的能量變化說(shuō)法不正確的是

A.所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量變化，一個(gè)反應(yīng)不是吸熱就是放熱

B.反應(yīng)A+B=C的過(guò)程如圖所示，可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.乙醇燃燒生成C02（g）和H2。。）是放熱反應(yīng)，說(shuō)明乙醇斷鍵吸收的能量比形成82（g）和在0（1）放出的總能

量少

D.吸熱反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行，放熱反應(yīng)都不需要加熱

【答案】D

【解析】A.依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定有新物質(zhì)生成，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化

學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨能量變化，反應(yīng)不是吸熱就是放熱，故A正確；

B.由圖可知A+B的總能量高于C,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；

C.乙醇燃燒為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵所吸收的總能量低于生成物形成鍵所放出的總能量，故C正確；

D.反應(yīng)的吸放熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如氯化鏤與氫氧化鋼晶體常溫下即可反應(yīng)；

放熱反應(yīng)有些也需要加熱甚至高溫，如鋁熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

考點(diǎn)二：熱化學(xué)方程式

典例1|（22-23高二上?天津薊州?階段練習(xí)）下列說(shuō)法中正確的是

A.反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量

B.熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)的意義之一是表示分子的個(gè)數(shù)

C.在熱化學(xué)方程中生成物必須標(biāo)明聚集狀態(tài)，反應(yīng)物不需標(biāo)明

D.所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

【答案】D

【解析】A.反應(yīng)熱是反應(yīng)過(guò)程中吸收或放出的熱量，故A錯(cuò)誤；

B.熱化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量不能表示微粒數(shù)，不能表示分子的個(gè)數(shù)，所以可以用分?jǐn)?shù)表示，

故B錯(cuò)誤；

C.物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)能量變化有關(guān)，需要標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，在熱化學(xué)方程式中無(wú)論反應(yīng)物還是生成

物必須標(biāo)明聚集狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是斷裂舊化學(xué)鍵，形成新的化學(xué)鍵的過(guò)程，一定伴隨能量變化，所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨

著能量的變化，故D正確;

故選D。

典例2|(23-24高二下?廣東深圳?階段練習(xí))已知N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25mol、凡(g)完全

燃燒生成N?(g)和HzO(g)時(shí)，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.1N2H4(g)+1o2(l)=1N2(g)+H2O(g)AH=+267kJ.mo「

1

B.—N2H4(g)+—O2(g)=-N2(g)+—H20(@AH=-433.5kJ-mol

C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(g)AH=-534kJ-mor'

D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O@)AH=-133.5kJmoL

【答案】C

【解析】A.N2H4完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出熱量，其焙變應(yīng)為負(fù)值，故A錯(cuò)誤；

B.N2H4完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出熱量，其焰變應(yīng)為負(fù)值，故B錯(cuò)誤；

C.0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量，則ImolN2H?g)完全燃燒生成氮?dú)夂?/p>

氣態(tài)水時(shí)，放出133.5kJx4=534kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為

1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(g)AH=-534kJ-mol,故C正確；

D.0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量，貝UlmolN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂?/p>

氣態(tài)水時(shí)，放出133.5kJx4=534kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為

1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(g)AH=-534kJmor,故D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

考點(diǎn)三：中和熱

典例1|(23-24高二上?寧夏?期末)某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50mL0.50mol-L1的稀硝酸與50mL0.55mol.L1的

NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。

下列說(shuō)法不正確

I------溫度計(jì)

A.圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少玻璃攪拌器

B.若用銅絲做成攪拌器，求得的反應(yīng)熱偏大

C.把稀硝酸體積改為60mL,所求中和反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

D.燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，減小實(shí)驗(yàn)誤差

【答案】c

【解析】A.中和實(shí)驗(yàn)需要用玻璃攪拌棒攪拌使反應(yīng)充分，圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少玻璃攪拌棒，A正確；

B.若用銅絲做成環(huán)形攪拌棒，因金屬導(dǎo)熱，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，測(cè)得的反應(yīng)熱偏大，B正確；

C.中和熱與所用酸和堿的體積無(wú)關(guān)，把稀硝酸體積改為60mL,中和熱不變，C錯(cuò)誤；

D.燒杯間填滿碎紙條起保溫作用，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，減小實(shí)驗(yàn)誤差，D正確；

故選C。

典例2|(23-24高二上?四川內(nèi)江?期中)化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用

語(yǔ)錯(cuò)誤的是

A.相同條件下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應(yīng)的熱效應(yīng)AHaAH?

B.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2。(1)AH=-57.3kJ/mol,若將含0.5mol硫酸的濃硫酸與含ImolNaOH

的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

1

C.熱化學(xué)方程式為：N2+3H2(g)^2NH3(g)AH=-92.4kJmor,一定條件下，將OSnoW(g)和

1.5mo舊2(g)置于密閉的容器中反應(yīng)生成NH3(g),則放熱46.2kJ

D.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ.moL,則2cO?(g)=2CO(g)+C>2(g)AH=+566.0kJ-mor*

【答案】C

【解析】A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體，硫蒸氣所具有的能量更高，放出的能量更多,反應(yīng)的熱效應(yīng)AH1<AH2,

A正確；

B.濃硫酸溶于水放出熱量，含0.5mol硫酸的濃硫酸與含ImolNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ,

B正確；

C.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.5molN2(g)和1.5molH2(g)不能完全反應(yīng)，放出熱量小于46.2kJ,C錯(cuò)誤；

D.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ.moL,則2cO2(g)=2CO(g)+C)2(g)AH=+566.0kJ-moF1,D正確；

答案選C。

考點(diǎn)四：燃燒熱

典例1|(23-24高二下?江蘇無(wú)錫?期中)中國(guó)航天科技發(fā)展舉世矚目。2020年“嫦娥五號(hào)”成功攜帶月球樣品

返回地球，2021年“天問(wèn)一號(hào)”著陸火星，它們都是由以液氫為燃料的“長(zhǎng)征五號(hào)”火箭搭載升空的。下列有

關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.氫氣燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境

B.低溫液態(tài)儲(chǔ)氫可以大大提高氫氣的密度，降低儲(chǔ)運(yùn)成本

C.已知2H2修)+02伍)=2凡0信)，A//2=-483.6kJ.nio|T,貝U凡燃燒熱AH=-483.6kJ.moL

D.獲取氫氣的方法較多，包括水的電解、煤的氣化、乙烷裂解和氯堿工業(yè)等

【答案】C

【解析】A.氫氣燃燒生成水，無(wú)污染，A正確；

B.液態(tài)氫分子間距小，氫氣密度提高，降低成本，B正確；

C.燃燒熱為Imol物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定的化合物放出的熱量，C錯(cuò)誤；

D.水的電解、煤的氣化、乙烷裂解和氯堿工業(yè)都會(huì)產(chǎn)生氫氣，故可以獲取氫氣，D正確；

故選Co

典例2|(23-24高二上?四川成都?階段練習(xí))依據(jù)如下反應(yīng)可知某純物質(zhì)的燃燒熱的是(燃燒熱數(shù)值正確)

1

A.2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221kJ?mol

B.CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ?moH

1

C.4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)AH=-1265.2kJ.mol'

D.2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(s)AH=-632kJ?mol-i

【答案】C

【解析】A.碳的燃燒熱是Imol碳完全燃燒生成CO2放出的熱量，該反應(yīng)生成的氧化物是一氧化碳不是穩(wěn)

定氧化物，A錯(cuò)誤；

B.甲烷的燃燒熱是Imol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，該反應(yīng)生成的是氣態(tài)水，B錯(cuò)

誤；

C.氨氣的燃燒熱是Imol氨氣在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水放出的熱量，C正確；

D.硫化氫的燃燒熱是Imol硫化氫完全燃燒生成二氧化硫和液態(tài)水放出的熱量，該反應(yīng)生成物是硫和液態(tài)

水，D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

◎模塊五小試牛刀過(guò)關(guān)測(cè)-----------------------------

1.(23-24高一下?四川成都?期中)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，伴隨著能量變化的都是化學(xué)反應(yīng)

B.需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)

D.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

【答案】D

【解析】A.化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，但伴隨著能量變化的不一定都是化學(xué)反應(yīng)，比如濃硫酸溶于水放

熱，該過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.某些放熱反應(yīng)也需要在加熱條件下才能發(fā)生，比如鐵與硫單質(zhì)反應(yīng)，故需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定

是吸熱反應(yīng)，可能是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，故D正確；

故選D。

2.(23-24高一下?江蘇揚(yáng)州?階段練習(xí))N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮

氣和氣態(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是

-1

A.0.5N2H4（g）+0.5O2（g）=0.5N2（g）+H2O（1）A77=-267kJ-mol

B.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）AH=-133.5kJ-moL

1

C.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H,O（g）AH=+534kJ-mor

D.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）AH=-534kJ-mor'

【答案】D

【解析】0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量，則ImolN2H4（g）完全燃燒生成氮

氣和氣態(tài)水時(shí)放熱534kJ,所以熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）AH=-534kJ-moL,故

選D。

3.（23-24高一下?河北石家莊?期中）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)

B.已知4P（紅磷，s）=P4（白磷，s）ZvH>0,則紅磷比白磷穩(wěn)定

C.“冰，水為之，而寒于水”，說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量低

D.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）AH=-483.6.kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

【答案】D

【解析】A.吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，如燃燒需要加熱（放熱反應(yīng)）、碳酸鈣分解需要加熱（吸熱

反應(yīng)），故A正確；

B.能量越低越穩(wěn)定，已知4P（紅磷，s尸P4（白磷，s）4H>0,則白磷所具有的能量高于紅磷，因此紅磷比白

磷穩(wěn)定，故B正確；

C.相同質(zhì)量的同種物質(zhì)固態(tài)的能量比液態(tài)低，所以相同質(zhì)量的水和冰相比較，水的能量高，故C正確；

D.燃燒熱指的是生成穩(wěn)定的氧化物，應(yīng)生成液態(tài)水，故D錯(cuò)誤。

答案選D。

4.（23-24高一下?四川南充?期中）某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶

液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱。下列說(shuō)法不正確的

是

Q

:f-------A

I-----------溫度計(jì)

A.圖中儀器A的名稱為玻璃攪拌器

B.若用銅絲代替玻璃攪拌器，則測(cè)得的AH偏大

C.NaOH溶液應(yīng)分多次緩慢加入鹽酸溶液中

D.燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是防止熱量損失，減少實(shí)驗(yàn)誤差

【答案】C

【解析】A.儀器A的名稱為玻璃攪拌器，故A正確；

B.銅絲傳熱快，若用銅絲做成環(huán)形攪拌棒，熱量損失大，中和熱偏小，但熔變△!!為負(fù)值，所以測(cè)得的

△H將偏大，故B正確；

C.NaOH溶液應(yīng)一次性加入鹽酸溶液中，以減少熱量損失，故C錯(cuò)誤；

D.測(cè)定中和熱時(shí)，為減少熱量損失，燒杯間填滿碎泡沫塑料，以起到保溫、隔熱作用，即防止熱量損失，

減少實(shí)驗(yàn)誤差，故D正確。

答案選C。

5.(23-24高一下?廣東佛山^期中)化學(xué)反應(yīng)A+B-C(△H>0)分兩步進(jìn)行：①A+BfX(△H<0),②X-C(△H>0)。

下列示意圖中表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化正確的圖像是

反應(yīng)贏反MiiF/

能,健亞

反應(yīng)過(guò)4反應(yīng)H理

【答案】A

【解析】

能,

8A/V

A.L-J\C中，A+B—X,放出能量，

X-C,吸收能量，且A+B-C,吸收能量，A正確;

反應(yīng)贏

能1

量

B._____1VC中，A+B-X,吸收能量,B錯(cuò)誤；

A+B

反應(yīng)過(guò)程

X—C,放出能量，且A+B-C,放出能量，C錯(cuò)誤;

A+B—X,吸收能量，X-C,放出能量，且A+B-C,放出能量，D錯(cuò)誤;

故答案選A。

6.（21-22高二上?北京海淀?期中）下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A.鋁粉與鐵的氧化物反應(yīng)B.氯化鏤與氫氧化鈣的反應(yīng)

C.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.鈉與冷水反應(yīng)

【答案】B

【解析】A.鋁粉與鐵的氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A不符合；

B.氯化鏤與氫氧化鈣共熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，屬于吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)B符合；

C.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，選項(xiàng)C符合；

D.鈉與冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，屬于放熱反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合；

答案選B。

7.（23-24高二上?河北石家莊?階段練習(xí)）下列根據(jù)事實(shí)書(shū)寫(xiě)的熱化學(xué)方程式正確的是

選

事實(shí)熱化學(xué)方程式

項(xiàng)

400℃、催化劑作用下，lmolSC）2和0.5molO2充分

1

A2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH=-96kJ-mor

反應(yīng)放熱48kJ

NH(1)+3O(g)=2NO(g)+2HO(1)

B液態(tài)聯(lián)氨（N2H4）的燃燒熱為622kJ-mor124222

A//=-622kJ-mol1

HF溶液和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱

+1

CH(aq)+OH7aq)=H2O(l)AH=-66.7kJ-moK

A//=-66.7kJmor'

葡萄糖（。）固體完全燃燒生成

lOlkPa,18gC6Hl26CHO(S)+6O(g)=6CO(g)+6HO(1)

D6126222

CO2氣體和液態(tài)水放熱280kJAH=-2800kJ-moF1

【答案】D

【解析】A.二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，題中數(shù)據(jù)不能計(jì)算AH,A錯(cuò)誤；

B.表示液態(tài)聯(lián)氨(N2HJ的燃燒熱的熱化學(xué)方程式中產(chǎn)物應(yīng)為N?(g)和H2O⑴，B錯(cuò)誤；

C.中和熱：A^=-57.3kJ-mor1,C錯(cuò)誤；

D.18g葡萄糖(C6Hl2。6)的物質(zhì)的量為O.lmol,熱化學(xué)方程式正確，D正確；

故選D。

8.(23-24高二上?北京通州?階段練習(xí))已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)AH=-270kJ/mol。下列說(shuō)法正確

B.ImoLHF(g)完全分解產(chǎn)生H2(g)、B(g)放出熱量135kJ

C.2H2(g)+2E(g)=4HF(l)AH=-540kJ/mo：

D.在相同條件下，ImolHzQ)與ImolF(g)的能量總和大于2molHF(g)的能量

【答案】D

【解析】A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)過(guò)程的能量變化圖中反應(yīng)物能量應(yīng)比生成物能量高，故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在相同條件下ImoLHF(g)完全分解產(chǎn)生H?(g)、F?(g)放出熱量135kJ吸收能量135kJ,

故B錯(cuò)誤；

C.HF(g)轉(zhuǎn)化成HF⑴需要放熱，故2H2(g)+2F?(g)=4HF6AH<340kJ/mol,故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在相同條件下，ImolH?與lmolF2的能量總和大于2moiHF氣體的能量，故D正確；

故答案為D。

9.(23-24高二下?江蘇鹽城?階段練習(xí))依據(jù)敘述，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)在25℃、lOlkPa下，1g甲醇(液態(tài))燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化

學(xué)方程式為o

(2)1L2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2在足量C12中燃燒生成HC1氣體，放出91.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程

式：O

⑶已知ImolC(石墨，s)與適量H20(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g),吸收131.3kJ熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化

學(xué)方程式：-

3

【答案】(l)CH3OH(l)+5O2(gACO2(g)+2H2O(l)A^=-725.76kJ-moP1

1

(2)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=-183kJ-moP

(3)C(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)A//=+131.3kJmo「

【解析】(1)在25℃、lOlkPa下，1g甲醇(CEOH)完全燃燒生成CC>2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ,Imol甲醇

的質(zhì)量為32g,則Imol甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJx32=725.76kJ,因此甲醇燃燒熱的熱

3

化學(xué)方程式為CH30H(l)+5O2?=CO2(g)+2H2O(l)AH=—725.76kJ,moH；答案為

3,

CH3OH(1)+-O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-725.76k『moF。

ViJ2L

(2)11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2的物質(zhì)的量〃=7=百元癡=0-5mol,則Imollfe在足量CL中燃燒生成HC1氣

體，放出的熱量為91.5kJx2=183kJ,則熱化學(xué)方程式為H2(g)+CL(g)=2HCl(g)AH=-183kJmor',答案

1

為H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=-183kJmoro

(3)C(石墨)與適量H20(g)反應(yīng)生成CO和H2，吸收131.3kJ熱量，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(石墨,

s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131,3kJmol答案為C(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.3kJmol

1。

10.(23-24高二上?天津南開(kāi)?階段練習(xí))寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(1)ImolC2H2(g)在。2中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出1299.6kJ的熱量___________.

⑵23gC2H50H⑴在0?中完全燃燒生成CO?和液態(tài)水，放出683.4kJ的熱量___________.

(3)在lOlkPa時(shí)，足量H?在ImolO2中完全燃燒生成2moi液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，耳的燃燒熱

AH=,表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為.

【答案】⑴2c2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2Hq(l)VH=-2599.2kJ/mol

133

(2)-C2H5OH(l)+-O2(g>CO2但)+清q()VH=-683.4kJ/mol

⑶-285.8kJ/molH,(g)+|o,(g)=H,0(1)AH=-285.8kJ/mol

【解析】(1)ImolC2H2(g)在O2中完全燃燒生成CO?和液態(tài)水，放出1299.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方

程式為：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)VH=-1299.6kJ/molx2=-2599.2kJ/mol?

23g

(2)23gC2H50H⑴的物質(zhì)的量為弱扁=0.5mol,在O2中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出683.4kJ的

13Q

熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：-C2H5OH(1)+-O2(g>CO2>-H20(I)VH=-683.4kJ/moL

(3)在lOlkPa時(shí)，Imol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，在

lOlkPa時(shí)，足量H?在：Imo。中完全燃燒生成2mol液態(tài)水，該過(guò)程中消耗2m。1凡放出571.6kJ的熱量，則

應(yīng)的燃燒熱AH=-571.6kJ/molxg=_285.8kJ/mol,表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

H2（g）+1o2（g）=H2O（1）AH=-285.8kJ/molo

11.（23-24高二上?福建福州?期中）完成下列問(wèn)題

（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和