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文檔簡介
PAGE8-黑龍江省安達(dá)市第七中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期9月月考試題一、單選題1、下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是
2.依據(jù)氣象臺報(bào)道,近年來每到春季,沿海一些城市常常出現(xiàn)大霧天氣,致使高速馬路關(guān)閉,航班停飛。霧屬于下列分散系中的(
)A.溶液
B.懸濁液
C.乳濁液
D.膠體3.下列改變須要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是(
)A.濃
B.
C.
D.4.下列反應(yīng)(條件均省略)中,反應(yīng)物中的各種元素都參與了氧化還原反應(yīng)的是()A.B.C.D.5、菜譜中記載:河蝦不宜與西紅杮同食,主要緣由是河蝦中含有+5價(jià)砷,西紅杮中含有比較多的維生素C,兩者同食會(huì)產(chǎn)生有毒的+3價(jià)砷,下列說法中正確的是(
)A.中毒的過程中,+5價(jià)砷體現(xiàn)出肯定的還原性B.中毒的過程中,維生素C作氧化劑C.因?yàn)楹游r中含有砷元素,所以不能食用D.+3價(jià)砷具有還原性6、已知硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大時(shí),其溶液的密度越大;已知98%的濃硫酸的濃度為18.4mol/L,則49%的硫酸溶液的濃度為A.9.2mol/LB.>9.2mol/LC.<9.2mol/LD.無法確定7.依據(jù)下列反應(yīng)推斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的依次是(
)①②③A.B.C.D.8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng):B.稀H2SO4與鐵粉反應(yīng):C.氧化銅溶于鹽酸:D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):9、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是A.22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)肯定是NAB.含1molHCl的鹽酸溶液與足量Fe反應(yīng),F(xiàn)e所失去的電子總數(shù)為2NAC.常溫常壓下,32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O含有0.5NA分子10、下列過程中,涉及化學(xué)改變的是A.三氯化鐵溶液滴入沸水中制膠體B.四氯化碳萃取碘水中的碘C.過濾除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)D.蒸餾法將海水淡化為飲用水11.下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是(
)A.某溶液加入硝酸銀溶液有白色沉淀,說明原溶液中有Cl﹣
B.某溶液加入氯化鋇溶液有白色沉淀,說明原溶液中有
C.某溶液加入氫氧化鈉溶液有藍(lán)色沉淀,說明原溶液中有Cu2+
D.某溶液加入稀硫酸生成無色氣體,說明原溶液中有12.濃和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是(濃),則12木炭和足量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)況下的體積為(
)A.22.4
B.44.8
C.67.2
D.89.613、將112mLCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中(還原性:Fe2+大于Br-),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是A.Cl2+2Br-=2Cl-+Br2B.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C.2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2D.2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br214.在肯定條件下,和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng):在中,元素的化合價(jià)是(
)A.+4
B.+5
C.+6
D.+715.下列離子方程式正確的是(
)A.石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng):
B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性:
C.氧化銅與稀硫酸反應(yīng):
D.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸:16、由CO2、H2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比不行能為A.39:24:13B.22:7:14C.13:8:29D.26:16:57二、填空題17、(1)相同質(zhì)量的C2H4和C3H6,所含分子數(shù)目之比為_____,所含原子數(shù)目之比為____。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,①4gH2、②11.2LO2、③1molH2O中,含原子數(shù)最多的是
,體積最小的是_______。(填序號)18、鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活等方面都有重要的應(yīng)用。
(1)正常人體內(nèi)鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價(jià)鐵離子易被汲取,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)賜予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,有利于人體汲取。
則,在人體中進(jìn)行Fe3+→Fe2+的轉(zhuǎn)化時(shí),F(xiàn)e3+作
劑,發(fā)生
反應(yīng)。
(2)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為
。
(3)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
。
(4)試驗(yàn)室中,制取Fe(OH)3膠體的操作是
;
該反應(yīng)的離子方程式是
;
證明膠體已經(jīng)制成的方法是
。19、I:如圖為試驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試依據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________。
(2)取用隨意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而改變的是_______。
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量
B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目
D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol·L-1的稀鹽酸??晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管;②玻璃棒;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。
請回答下列問題:
①配制稀鹽酸時(shí),還缺少的儀器有
(寫儀器名稱);該儀器上標(biāo)有以下五項(xiàng)中的
;
A.溫度
B.濃度
C.容量
D.壓強(qiáng)
E.刻度線
②該學(xué)生須要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
③在配制過程中,下列試驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。
a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視視察凹液面。(
)
b.量筒量取濃鹽酸后有用蒸餾水洗滌2~3次,并將洗液移入容量瓶中。(
)
(4)①假設(shè)該同學(xué)勝利配制了0.400mol·L-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液,則該同學(xué)需取________mL鹽酸。
②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液,發(fā)覺比①中所求體積偏小,則可能的緣由是________。
A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足
B.配制溶液時(shí),未洗滌燒杯
C.配制溶液時(shí),俯視容量瓶刻度線
D.加水時(shí)超過刻度線,用膠頭滴管吸出
II:某溶液中有K+、Cl-、CO32-、SO42-,今要求只取一次溶液先后檢驗(yàn)出CO32-、SO42-、Cl-,請你幫助小明同學(xué)完成下列試驗(yàn)設(shè)計(jì):
(1)試劑:先加__________,依據(jù)現(xiàn)象__________,確定CO32-離子存在;再加__________,再依據(jù)現(xiàn)象____________,確定SO42-離子存在;取上層溶液,最終加____________,依據(jù)現(xiàn)象____________,確定Cl-離子存在。
(2)依據(jù)你選擇的試劑,寫出檢驗(yàn)CO32-、SO42-、Cl-的離子方程式:
①_________________________________;②_________________________________;
③_________________________________。20、有A、B、C、D、E五種化合物,它們分別由Na+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Cl—、SO42—和OH-等七種離子中的兩種組成。①白色固體A既不溶于水,也不溶于稀硝酸。②B與A具有相同的陰離子,在B溶液中加入適量的E溶液時(shí),可生成白色沉淀。③C與E具有相同的陰離子,C與稀硫酸反應(yīng)可以生成A。④D與A陰陽離子均不相同,D溶液與E溶液反應(yīng)可以得到藍(lán)色沉淀。依據(jù)上述試驗(yàn)事實(shí),回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
A___________B___________C___________D___________E___________
(2)寫出C與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式:
參考答案
答案:1、解析:酸分為含氧酸和無氧酸,故y從屬與X,A錯(cuò)誤,答案選A.
考點(diǎn):物質(zhì)的分類2.答案:D解析:霧是由懸浮在大氣中的小液滴構(gòu)成的,小液滴的直徑在1?100nm之間,所以霧屬于膠體。3.答案:A解析:須要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的,本身作為氧化劑,在反應(yīng)中價(jià)態(tài)降低,故答案選A.
考點(diǎn):氧化劑、還原劑4.答案:D解析:A項(xiàng)中K、O元素化合價(jià)沒變,錯(cuò)誤;B項(xiàng)中K元素化合價(jià)沒變,錯(cuò)誤;C項(xiàng)中H元素化合價(jià)沒變,錯(cuò)誤。答案:5、解析:試題分析:A項(xiàng):+5價(jià)砷體現(xiàn)出肯定的氧化性,故錯(cuò);B項(xiàng):維生素C作還原劑,故錯(cuò);C項(xiàng):五價(jià)砷是無毒的,三價(jià)砷有毒,故錯(cuò)。故選D。
點(diǎn)評:氧化還原反應(yīng)答案:6、解析:質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L,溶液稀釋后硫酸的密度降低c=<9.2mol/L,答案為C.
考點(diǎn):物質(zhì)的量濃度的計(jì)算7.答案:A
解析:①,I元素的化合價(jià)降低,S元素的化合價(jià)上升,則還原劑,還原性:;②中,Fe元素的化合價(jià)降低,I元素的化合價(jià)上升,則HI為還原劑,還原性:;③中,N元素的化合價(jià)降低,Fe元素的化合價(jià)上升,則還原劑,還原性:。由此可知,還原性由強(qiáng)到弱的依次為,故選A。8.答案:A解析:答案:9、解析:狀態(tài)不肯定相同,故22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)不肯定是NA,A錯(cuò)誤;含1molHCl的鹽酸溶液與足量Fe反應(yīng),消耗鐵的物質(zhì)的量為0.5mol,故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAx2=NA,B錯(cuò)誤;常溫常壓下,32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是2NA[,C正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水為非氣態(tài)物質(zhì),D錯(cuò)誤,答案選C.
考點(diǎn):阿伏伽德羅常數(shù)答案:10、解析:A.三氯化鐵濃溶液滴入沸水中,鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體和H+,反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2O(沸水)?Fe(OH)3(膠體)+3H+,是化學(xué)改變,故A正確;B.CCl4與水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大許多,所以可用CCl4作萃取劑,從碘水中萃取碘單質(zhì),沒有新物質(zhì)生成,是物理改變,故B錯(cuò)誤;C.過濾的方法是利用溶解度的不同,將溶于液體的物質(zhì)與不溶于液體的固體從共存的混合物中分別,可用過濾的方法除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì),沒有新物質(zhì)生成,是物理改變,故C錯(cuò)誤;D.因鹽類物質(zhì)的沸點(diǎn)比水高,則從海水中獲得淡水,依據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)的差異,可用蒸餾的方法獲得,沒有新物質(zhì)生成,是物理改變,故D錯(cuò)誤;答案選A.
考點(diǎn):化學(xué)改變11.答案:C解析:12.答案:C解析:答案:13、解析:Fe2+的還原性比Br-要強(qiáng),故Cl2先和Fe2+反應(yīng),112mLCl2的物質(zhì)的量為0.005mol,10mL1mol/L的FeBr2溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為:0.01L×1mol/L=0.01mol,Br-的物質(zhì)的量為0.02mol,依據(jù)反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-知道Cl2和Fe2+剛好反應(yīng)完,沒有多余的Cl2在和Br-發(fā)生反應(yīng),故選B。
考點(diǎn):;離子還原性的比較和反應(yīng)的前后。14.答案:B解析:從的離子電荷可知,當(dāng)為時(shí),離子方程式左右的電荷相等,則:中的化合價(jià)為。15.答案:B解析:石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng),氫氧化鈣不足,故反應(yīng)方程式應(yīng)當(dāng)為2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-,A錯(cuò)誤;在硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7,此時(shí)氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng),溶液中硫酸根離子過量,故氫氧化鋇不足,氫氧化鋇的計(jì)量數(shù)為”1“,反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉、水,離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O,故B正確;氧化銅難溶于水,不能拆分,C錯(cuò)誤;碳酸氫鈉中完全電離出碳酸氫根離子,故答案為HCO3—+H+=CO2↑+H2O,D錯(cuò)誤,答案選B.
考點(diǎn):離子方程式的正誤推斷答案:16、解析:試題分析:同溫同壓下密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,CO的摩爾質(zhì)量與N2的相同,所以只要求出CO2和H2的平均摩爾質(zhì)量是28g/mol即可。方法一:(44nCO2+2nH2)/(nCO2+nH2)="28"所以nCO2/nH2=13:8,因此應(yīng)選B。答案:17、解析:(1)假設(shè)質(zhì)量為1g,則物質(zhì)的量之比為=3:2,分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,即分子數(shù)之比為3:2;C2H4和C3H6所含原子數(shù)之比為3x6:2x9=1:1,故答案為3:2;1:1;(2)4g氫氣的物質(zhì)的量為2mol,所含原子數(shù)為2molx2=4mol,11.2L氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為0.5mol,原子數(shù)為0.5molx2=1mol,1mol水中含有3mol原子,故①中原子數(shù)最多;氫氣和氧氣為氣體,水為液體,1mol水的質(zhì)量為18g,體積為18ml,故水所占體積最小,答案為?
?
;
考點(diǎn):物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算答案:18、解析:(1)在人體中進(jìn)行Fe3+→Fe2+的轉(zhuǎn)化時(shí),鐵的價(jià)態(tài)降低作氧化劑,維生素為還原劑,答案為氧化;還原;(2)胃酸的主要成分為HCl,與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,故答案為Fe+2H+=Fe2++H2↑;(3)鐵釘在氯氣中被腐蝕成FeCl3,氯氣做氧化劑,方程式為2Fe+3Cl2=2FeCl3;(4)制取氫氧化鐵膠體時(shí)不能向氯化鐵中干脆加熱氫氧化鈉溶液、不能長時(shí)間加熱、不能攪拌,以上操作均能引起膠體的聚沉。正確方法為向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液,接著加熱,直至溶液變成紅褐色,停止加熱;
離子方程式為
Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+
;用丁達(dá)爾效應(yīng)來鑒別膠體的形成,故答案為:向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液,接著加熱,直至溶液變成紅褐色,停止加熱;
Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+
;丁達(dá)爾效應(yīng)
考點(diǎn):氧化劑與還原劑、氫氧化鐵膠體的制備答案:19、解析:(1)如圖所示,鹽酸的濃度為=11.9mol/L;(2)A.溶液中HCl的物質(zhì)的量=nV,所以與溶液的體積有關(guān),故A不選;B.溶液的濃度與溶液的體積無關(guān),故B選;C.溶液中Cl-的數(shù)目=nNA=CVNA,所以與溶液的體積有關(guān),故c不選;D.溶液的密度與溶液的體積無關(guān),故D選;答案選BD;(3)①用濃溶液配置稀溶液須要的儀器:量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,要配置500ml溶液應(yīng)選擇500ml的容量瓶,容量瓶上標(biāo)有容積、刻度線、溫度.故答案為:500ml容量瓶;ACE;②溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變,設(shè)須要濃鹽酸的體積V,則11.9mol/L×V=0.400mol/L×500ml,解得V=16.8ml;故答案為:16.8;③用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視視察凹液面,量取濃鹽酸的體積偏小,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏小,溶液濃度偏小;量筒中的洗滌液不需轉(zhuǎn)移到
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