2021屆高三高考必背化學知識梳理高考寶典-教材經典 基礎回扣 詳細總結大全

2021屆高中化學知識梳理高考寶典——教材經典基礎回扣

一、?？家族e的物質的性質與用途舉例

I.物質的性質、用途均正確、存在邏輯關系

物質的性質與用途解釋

(1岫2。2與%0、CO2能反應，可用作呼吸

NazCh與H2O、CO?反應產生。2，可作供氧劑

面具的供氧劑

(2)NaHCQ具有弱堿性，可用于制胃酸中胃酸的主要成分是HCLNaHCCh具有弱堿性，

和劑能中和酸

(3)SCh具有漂白性，可漂白紙張、草帽纏SO?具有漂白性

(4)氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中

A1(OH)3具有弱堿性，能與鹽酸反應

和劑

2.物質的性質、用途均正確，但不存在邏輯關系

物質的性質與用途解釋

NaHCO3用于制胃酸中和劑是因為它能與

(l)NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

HC1反應，與其受熱易分解無關

AI2O3用作耐高溫材料，是因為它的熔點高，

(2)AbO3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

與其具有兩性無關

硫酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體

(3)Fe2(SOM易溶于水，可用作凈水劑具有吸附懸浮雜質的作用，可以凈水，不是

利用易溶于水的性質

(4)K2FeO4是新型凈水劑，其凈水原理與明研LFeO’既作殺菌消毒劑又作混凝劑，明研僅

完全相同作混凝劑

SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，與氧化性

(5)SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

無關

易溶于水，可用作制冷劑

(6)N%氨氣易液化，液氨汽化要吸收大量的熱，可

用作制冷劑，與溶解性無關

碳酸氫錢溶解后的錢根離子被植物吸收作氮

(7)NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

肥，不是利用受熱分解的性質

SiO?制光導纖維是因為導光性能好，與其硬

(8)SiO2熔點高、硬度大，可用于制光導纖維

度大、熔點高無關

3.物質的性質正確、用途錯誤

物質的性質與用途解釋

(1)患者服用的“飲餐”是BaCCh等不溶于水BaCCh與胃酸反應生成氯化領有毒，根餐的

的物質成分是BaSO4

(2)淀粉溶液使碘單質變藍色，可用淀粉溶液

加碘鹽中加的是碘酸鉀不是碘單質

檢驗加碘鹽中是否含碘元素

(3)二氧化硫有漂白性，使石蕊溶液先變紅后SO2能使石蕊溶液變紇，但不能使其褪色，

褪色體現(xiàn)了SO2溶于水呈酸性

(4?。2有漂白性，可用來漂白紙架、毛、絲、

SO?有毒，不能用來漂白食品

草帽維，增白食品等

(5)硅是重要的半導體材料，廣泛用于制作光

硅廣泛應用于太陽能電池、計算機芯片

導纖維

(6)二氧化硅導光能力強，廣泛應用于太陽能

二氧化硅廣泛用于制作光導纖維

電池、計算機芯片

Na2c具有較強的腐蝕性，不能用于制胃

(7)Na2c。3具有堿性，可用于制胃酸中和劑

酸中和劑

4.性質錯誤，用途正確

物質的性質與用途解釋

(DNazOz可作供氧劑,與眄C02反應,只

NazOz既是氧化劑又是還原劑

作氧化劑

(2)鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應，可鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生反應生成致密

用鋁、鐵罐盛裝的氧化物保護膜

(3)用氫氟酸蝕刻玻璃，是因為氫氟酸具有強

氫氟酸是弱酸

酸性

(4)二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺二氧化氯具有氧化性，可用于自來水的殺菌

菌消毒消毒

(5)二氧化硫使溟水褪色體現(xiàn)了二氧化硫的漂

SO2使濱水褪色體現(xiàn)了SO2的還原性

白性

(6)用熱的純堿溶液洗去油污，Na2c。3可直接碳酸鈉水解使溶液顯堿性，堿性條件下油脂

與油污反應水解生成高級脂肪酸鹽和甘油

二、常考易錯的化學方程式

1.Na在空氣中加熱：2Na+O2=^=Na2O2

2.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

3.氯氣的工業(yè)制法（氯堿工業(yè)）：

2NaQ+2H2O^^=2NaOH+Cl2t+H2t

4.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

5.工業(yè)制鈉：2NaCl（熔融）型=2Na+Cl2f

6.工業(yè)制鎂：MgCM熔融）&=Mg+Q2t

7.工業(yè)制鋁：2Al2O3翼%A1+302t

壞HH七

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NHQ、

8.2NaHCO3^=Na2CO3+H20+C02f

（侯德榜制堿原理）,

點燃

9.2Mg+C02m^=2Mg0+C

10.2Al+Fe2O3=^=Al2O3+2Fe

11.2A1(OH)3=^=A12O34-3H2O

高溫

12.3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

13.Fe2O3+3CO=^=2Fe+3CO2

Fe3O^+4CO=S^=3Fe+4CO2

14.Fe在氯氣中點燃只能生成FeCb：

2Fe+3Cl2=^=2FcCl3

點燃

15.3Fe4-2O2^=Fe3O4

16.^Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3

17.工業(yè)制漂白粉：

2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(CIO)2+CaCl2+2H2O

Ca(C10)24-C024-H2O=CaCO3I+2HC10

18.2HC1O=^=2HC1+O2t

(漂白粉失效原理)

19.硫和氧氣反應只能生成SO2：S+O2=^￡=SO2

20.SO2+H2O2=H2SO4

21.2H2S+SO2=2H2O+3SI

>

①4FeS2+1lO2=^^2Fe2O3+8S02

或S+O2=^=SO2

22.，（工業(yè)制硫酸）

②2so2+O2催:劑2SO3

③SC>3+H2O=H2s。4

23.Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3

24.2H2so3+C>2=2H2sO4

25.Cu+2H2SO4(?S)^=CUSO4+SO2t+2%O

26.C+2H2so4(濃)=2=

=CO2t+2SO2t+2H2O

27.實驗室制SO?：

H2s0式濃）+Na2sC）3=Na2sO4+H2O+SO2t

28.工業(yè)合成氨：N24-3H2/化丁2NH3

29.N2+O2理幺2N0

30.實驗室制氨氣：

2NH4C1+Ca（OH）2=^=CaCl2+2NH31+2H2O

31.8NH3+3C12=N2+6NHQ（白煙）

4NH3+5O2^==4NO+6H2O

32.2NO+O2=2NO2，（工業(yè)制硝酸）

3NO2+H2O=2HNO3+NO,

f光Hff

33.乙HNC）3（濃）=^=4NO21+O21+2H2O

34.C+4HNCM濃）空=82t+4NO2t+2H2O

M日

35.C+CO2=^2CO

36.工業(yè)制粗硅：SiO2+2C=^=Si+2COt

粗硅提純：Si4-2Cl2^=SiCl4.SiCl4+2H2^=Si+4HC1

SiO+NaCO3=^NaSiO+COt

37.，（工業(yè)2制玻2璃）232

SiO2+CaCO3=^=CaSiO3+CO21,

38.SiO2+4HF=SiF4t+2比0（雕刻玻謫）

39.H2SiO3^=SiO2+H2O

40.C6H5ONa+CO2+H2O—*C6H5OH+NaHCO3

41.CH3CHO+2CU（OH）2+NaOHCH?COONa+Cu2OI+3H2O

J

42.CH3CHO+[2Ag（NH3）2]OH^*CH3COONH44-2AgI+3NH3+H2O

三、常考易錯的離子方程式

+

1.2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2t

2.2Na2O2+2H2O=4Na+40H-+02t

3.向NaOH溶液中通入少量CO?：

2OH+CO2（少量）=CO：+H2O

向NaOH溶液中通入過量C02：

OH一+82（過量）=HCO]

4.HCOr4-OH-=COr+H2O

5.NaHCO3溶液中滴加過量的澄清石灰H：

HCO式少量）+Ca?++OH=CaCO31+H2O

澄清石灰水中滴加過量的NaHCCh溶液：

2HCOX過量）+Ca2++2OH=CaCO31+2H2O+COi

6.電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）：

-通電

2C14-2H2O=^=2OH+C12t+H2t

-

7.2AI+2OH+2H2O=2A1O；+3H2t

+3+

8.AI2O3+6H=2Al+3H2O

9.A12O3+2OH-=2A1O2+H2O

10.AI（OH）3+OH-=A1O7+2H2O

II.向AlCb溶液中加入過量氨水：

3+

A1+3NH3H2O=A1（OH）3I+3NH：

12.向AlCh溶液中加入少量NaOH溶液：

AI31+3OH"（^1；）=AI（OH）3I

向A1C13溶液中加入過量NaOH溶液：

A13++4OH（過量）=AK）2+2比0

13.向NaAIOz溶液中通入少量CO2氣體;

2A1O；+CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)31+COf

向NaAlCh溶液中通入過量CO2氣體：

AlO；+CO2(aa：)+2H2O=Al(OH)31+HCO；

3+

14.3A1O2+A1+6H2O=4A1(OH)3I

15.泡沫滅火器工作原理：

3+

A1+3HCO；=A1(OH)3I+3CO2t

3+

16.明研凈水原理：AI4-3H2OA1(OH)3(膠體)+3H‘

2++3+

17.2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

2++3+

18.4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

2++3+

19.5Fe+MnO；+8H=5Fe+Mf+4H2O

2++3

20.3Fe+4H+NO；=3Fe"+NOt-F2H2O

2+3

21.2Fe+C1O"+2H*=2Fe'+Cr+H2O

22.2Fe3++Fe=3Fe2+

23.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

3+2+

24.2Fe+2r=2Fe+I2

3++2+

25.2Fe+SO2+2H2O=4H+SOf+2Fe

5+9+

26.2Fe+H2S=SI+2Fe+2H*'

3-

27.Fe'+3SCN=Fe(SCN)3

28.實驗室制氯氣(MnCh與濃鹽酸共熱)：

+2+

MnO24-4H+2Cr^=Mn+Cl2t+2H2O

29.C12+H2OH*+Cr+HCIO

30.用NaOH吸收Cb尾氣:

-

Cl2+2OH=cr+ClO+H2O

31.cr+cio4-2ir-ci21+H2O

2-

32.3S+60H^=2S+SOf+3H2O

+

33.Cl2+SO2+2H2O=4H+2CF+SOf

f

34.Br2+SO2+2H2O=4H+2Br"+SO5"

+

35.I2+SO2+2H2O=4H+2r4-SOr

-

36.CIO+SO2+H2O=C1"+SOf+2H*

或ci（r+so2+2OH-=cr+sor+H2O

37.SO?使酸性KM11O4溶液褪色：

2+

2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn+5SOr+4H'

38.足量NaOH吸收SO2氣體：

SO2+2OH（足量）=SO；+比€）

少量NaOH吸收SO?氣體：

SCh+OK（少量）=HSO，

39.S02+2NH3-比0（過量）=SO；+2NH^+H2O

SC）2（過量）+NH3H2O=NH；+HSO；

2+

40.Ca+2OH-+SO2（^S）=CaSO3I+H2O

41.SO2（足量）+HCO3=HSO5+CO2

42.sc）2（少量）+cor=sor+cc>2

+

43.3NO2+H2O=2H+2NO3+NO

44.氫氧化鈉溶液吸收氮氧化合物尾氣：

NO+NO2+2OH=2NO2+H2O

2NO2+2OH-=NO；+NO；+H2O

45.銅與濃硝酸反應：

2+

Cu+4H*+2NOJ=Cu+2NO2t+2HQ

46.鋼與稀硝酸反應;

+2+

3Cu+8H+2NOJ=3CU+2N0t+4H2O

47.Fe與過量稀硝酸反應：

Fe(少量)+4H++NO,=Fe3++NOt+2H2O

過量的鐵和稀硝酸反應：

+2+

3Fe(j±1：)+8H+2NO7=3Fe+2NOf+4H2O

48.3Fe2++4H*+NO；=3Fe3"+NOt+2比0

49.SiO2+2OH=SiOr+H2O

50.向Na?SiC)3溶液中通入少量二氧化碳：

SiOi+CO2(^S)+H2O=H2SiO3I+CO3

向NazSiCh溶液中通入過量二氧化碳：

SiOf+2CO2(a：S)+2H2O=H2SiO31+2HCO；

2-

51.2AgCl+SAg2S+2Cr

52.Ag++2NH3-H2O(iitB)=Ag(NH3)2+2H2O

四、高中化學教材常考實驗總結

(一)配制一定物質的量濃度的溶液

1.主要儀器

$

‘固體溶解：托盤天平、燒杯、玻璃棒、J：%

＜容量瓶、膠頭滴管

“溶液稀釋：量筒、燒杯、玻璃棒、

、容量瓶、膠頭滴管

2.注意事項

(1)容量瓶：只有一個刻度線，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液，若配制480mL溶液應用500mL容量瓶。

(2)寫所用儀器時，容量瓶必須注明規(guī)格。

(3)容量瓶使用之前必須查漏。

3.誤差分析依據(jù)：6=早=添。

4.命撅角度：一是儀器的缺失與詵擇，二是實驗誤差分析。

(二)Fe(OH)2的制備

1.實驗現(xiàn)象：白色沉淀迅速轉化成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。

2.反應方程式為Fe2++2OH=Fe(OH)2I,4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3,>

3.注意事項：Fe(OH上具有較強的還原性，容易被氧化。

(1)所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸；

(2)膠頭滴管須插入試管底部：

(3)往往在液面加一層油膜，如少量煤油、苯或植物油等，如左圖；或用如右圖所示改進裝置。

4.命題角度：制備過程中的現(xiàn)象、創(chuàng)設無氧環(huán)境。

(三)氨氣的實驗室制法

I.反應原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=^=CaCl2+2NH3t+2H2O<.

2.氣體制備流程：原理一發(fā)生裝置一除雜干燥——收集——驗滿——尾氣處理。

3.注意事項

(1)制備裝置中試管口要略低于試管底、收集裝置中導管應插入試管底部。

(2)濃氨水(或濃鏤鹽溶液)滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣。

(3)不能單獨用NH4cl或NH4HCO3加熱制備。

4.命題角度：物質制備原理、發(fā)生裝置.、除雜干燥、收集、尾氣處理等，并以此基礎進行性質探究實驗。

（四）噴泉實驗

I.實驗原理：（1）氨氣極易溶于水；（2）利用壓強變化。

2.注意事項：（1）雙氣應充滿；（2）燒瓶應干燥；（3）裝置不得漏氣。

3.實驗拓展：（1）NH3、H。、HBr、HLSO2等氣體均能溶于水形成噴泉;

（2）CO2.H2S、Ck等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉。

4.命題角度：（1）原理、實驗操作。（2）溶質物質的量濃度計算。

（五）銅與濃硫酸反應的實驗

I.實驗原理：Cu+2H2so式濃）=^=CuSO4+SO2t+2H20。

2.現(xiàn)象：加熱之后，試管中的紫色石蕊溶液變紅（或試管中的品紅溶液褪色）；將反應后的溶液倒入盛有水

的燒杯中，溶液變成藍色。

3.原因解釋：變黑的物質為被濃硫酸氧化生成的CuO,CuO與沖稀的硫酸反應生成了C11SO4溶液。

4.命題角度：“綠色化學”及尾氣處理、SO?的性質及以此基礎進行性質探究實驗。

（六）鋁熱反應

鐵條

氯酸鉀

氧化鐵和鋁

粉的混合物

鋁熱反應

1.茯品：氧化鐵、鋁粉，氯酸鉀固體，鐵條.

2.原理：Fe2O3+2Al=1i=2Fe+A12O3o

3.注意事項：（1）蒸發(fā)皿要墊適量的細沙：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。（2）鋁粉

與FeO、Fe2O3.CuO、Cu?。、MnO?、CrzOs等發(fā)生鋁熱反應。

（七）酸堿中和滴定實驗（以一元酸與一元堿中和滴定為例）

1.原理：CItl-VNi=CWV

2.主要儀器：酸式或堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、鐵架臺、滴定管夾。

3.主要試劑：待測液、標準液、指示劑（酚酷、甲基橙）。

4.關鍵點：①準確測量體積；②準確判斷滴定終點。

5.操作步驟：①查漏、洗滌、潤洗；②裝液、趕氣泡、調液面、注液（放入錐形瓶中）；③滴定：眼

睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，當?shù)蔚阶詈笠坏?，溶液顏色發(fā)生明顯變化且半分鐘內不變色即為滴定終

點。

6.注意事項

（1）酸式滴定管和堿式滴定管的使用：①0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數(shù)數(shù)值偏大；②使用

滴定管時的第一步是查漏；③滴定讀數(shù)時，記錄到小數(shù)點后兩位；④酸、堿式滴定管不能混用，如酸、具

有氧化性的物質一定用酸式滴定管盛裝；⑤滴定管必須用待裝液潤洗，錐形瓶不能潤洗。

（2）滴定時一般用酚配、甲基橙作指示劑，不用紫色石蕊溶液，指示劑用2?3滴。

（3）數(shù)據(jù)處理：求算2?3次實驗的標準液體積的平均值，然后求濃度。

7.命題角度：滴定管的使用、誤差分析依據(jù)c浜=等丫標，V%偏大，CM偏大、利用滴定原理進行相關計算。

（八）銅的精煉

I.電解法精煉銅的原理：

陽極（粗銅）：Cu-2e-=Cu2+；

陰極（純銅）：Cu2++2e-=Cuo

2.電極和電解質溶液變化：粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質，位于金屬活動性順序表銅以

前的金屬雜質，如Zn、Ni、Fe等也會同時失去電子，位于金屬活動性順序表銅之后的銀、金等雜質形成

“陽極泥”，電解質溶液中c/+逐漸變小。

3.命題角度：精煉原理應用及溶液中離子濃度的變化。

（九）氯堿工業(yè)

1.實驗原理：電解飽和的食鹽水的化學方程式:

2NaCl+2H2O^^2NaOH+H2t+CI2t；

電解的離子方程式:

2C14-2H2O^=2OH+H2t+CI2t。

2.電極產物判斷：陰極產物H?和NaOH,若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酰溶液，可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅;

陽極產物是氯氣，將濕潤的淀粉-KI試紙放在陽極附近，試紙變藍。

3.命題角度：（1）兩極上析出產物的判斷、產物的性質及相關電解原理。

（2）離子交換膜的原理和使用。

（十）石油的分儲

I.原理：利用加熱將溶液中不同沸點的組分分離。

儀器：蒸儲燒瓶，酒精燈，冷凝管，錐形瓶，鐵架臺，溫度計，牛角管。

2.注意事項：（1）蒸儲燒瓶保持干燥，加熱需墊石棉網。

（2）在蒸鐲燒瓶中放少量碎流片，防止液體暴沸。

112

（3）蒸溜燒瓶中所盛放液體占總體積的/?上最多不超過宗

（4）溫意計水銀球應與蒸儲燒瓶支管口相平。

（5）冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。

（6）加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。

3.命題角度：（1）溫度計水銀球位置、冷凝管中冷卻水方向。（2）蒸儲原理應用。

（十一）乙酸乙酯的制備

I.原理：CH3coOH+CH3cH20H濃CH3coOCH2cH3+H2O；

副反應：C2H5—OH+HO—C2H5

C2H5—O—C2H5+H2O

C+2H2SC）4（濃）^=CO2t+2SO21+2H2OO

2.注意事項：（1）先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液（濃硫酸不能最先加入）；（2）低溫加熱小心均勻的

進行，以防乙酸、乙醉的大量揮發(fā)和液體劇烈沸騰；（3）導氣管末端不要插入飽和Na2cCh液體中，以防液

體倒吸。濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑。

飽

和

碳

酸

鈉

溶

液

3.用飽和Na2c。3溶液吸收主要優(yōu)點：

（1）吸收乙酸，便于聞出（到）乙酸乙酯的香味。

（2）溶解乙醇。

（3）降低乙酸乙酯的溶解度，分層，觀察乙酸乙酯。

4.命題角度：加入藥品順序、導管位置、飽和Na2c03溶液的作用、運用化學平衡提高乙酸乙酯轉化率的

措施,

五、背會不失分的化學實驗問題（規(guī)范解答50條）

（一）有關實驗操作的問題

1.檢驗離子是否已經沉淀完全的方法

規(guī)范解答將反應混合液靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑XX,若不再產生沉淀，則XX離子已經沉

淀完全，若產生沉淀，則XX離子未完全沉淀。

2.過濾時洗滌沉淀的方法

規(guī)范解答向過濾器中加蒸儲水至沒過沉淀，待水自然流下后，重復操作2?3次。

3.檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法

規(guī)范解答以FeCb溶液與NaOH溶液制得Fe（OH）3沉淀后過濾為例：取最后一次的洗滌液少許置于試管

中，加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則沉淀未洗滌干凈，若無白色沉淀生成，則沉淀

已經洗滌干凈。

注意要選擇一種溶液中濃度較大的、比較容易檢臉的離子檢驗，不能檢臉沉淀本身具有的離子。

4.配制一定物質的量濃度的溶液時定容的操作方法

規(guī)范解答向容量瓶中加水至離刻度線1?2cm處，改用膠頭滴管滴加，眼睛平視刻度線，滴加水至凹液

面的最低點與刻度線相切。

5.讀取量氣裝置中的氣體體積的方法

規(guī)范解答待裝置冷卻至室溫后，先上下移動量筒（或量氣管有刻度的?側）使量筒內外（或量氣管的兩側）

液面相平，然后使視線與凹液面的最低點相平讀取數(shù)據(jù)。

6.用pH試紙測定溶液的pH的方法

規(guī)范解答取一小片pH試紙放在潔凈干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在試

紙的中部，待pH試紙顯色后與標準比色卡比色。

7.酸堿中和滴定判斷滴定終點的方法

規(guī)范解答當?shù)稳胱詈笠坏蝀X溶液時，錐形瓶中的溶液由XX色變?yōu)閄X色，且半分鐘內不再恢復原色,

說明已經達到滴定終點。

8.分液的操作方法

規(guī)范解答將萃取后的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上靜置，待液體分層后打開分液漏斗上口的玻璃塞（或將

玻璃塞上的凹槽與分液漏斗上的小孔重合），使漏斗內外空氣相通，小心地旋轉分液漏斗的活塞，使下層液

體沿燒杯內壁流入燒杯中，待下層液體流出后及時關閉活塞，將上層液體從分液漏斗的上口倒出。

9.實驗室用燒瓶漏斗式氣體發(fā)生裝置制備氣體時，向圓底燒瓶中滴加液體的操作方法

規(guī)范解答打開分液漏斗上口的玻璃塞(或將玻璃塞上的凹槽與分液漏斗上的小孔重合)，旋轉分液漏斗的

活塞緩慢滴加液體。

10.引發(fā)鋁熱反應的操作方法

規(guī)范解答在鋁粉與氧化鐵的混合物上加少量的氯酸鉀，并插入一根鎂條，用燃著的木條引燃鎂條。

11.結晶的操作方法

⑴用FeCb溶液制取FeCI3-6H2O晶體的操作方法

規(guī)范解答向FeCb溶液中加入過量的濃鹽酸置于蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥。

(2)蒸發(fā)結晶的操作方法

規(guī)范解答以蒸發(fā)NaCl溶液得到氯化鈉晶體為例：將氯化鈉溶液置于蒸發(fā)皿中，溶液體積不能超過蒸發(fā)

皿體積的余用酒精燈加熱，邊加熱邊用玻璃棒攪拌溶液，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時停止加熱。

注意若是純凈的氯化鈉溶液可以利用余熱蒸干得到氯化鈉晶體：若是氯化鈉溶液中含有硝酸鉀等雜質，

則要趁熱過濾得到氯化鈉晶體。

12.檢驗如圖所示的裝置氣密性的操作方法

(1)空氣熱脹冷縮法

規(guī)范解答關閉分液漏斗的活塞，將導管口a處用橡皮管連接一段導管放入燒杯中的水中，雙手握住圓底

燒瓶(或用酒精燈微熱)，若有氣泡從導管口逸出，放開手后(或移開酒精燈后).有少量水進入導管形成一段

穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。

(2)液面差法

規(guī)范解答將導管口a處連接一段導管并插入加水燒杯中，打開分液漏斗的活塞，從分液漏斗口注水至漏

斗中的水與容器中的水形成液面差，靜置觀察，一段時間后若液面差保持不變，表明裝置氣密性良好。

注意若要檢臉整個一套連續(xù)的實驗裝置的氣密性時，只能用空氣熱脹冷縮去，而且必須用酒精燈加熱圓

底燒瓶。

13.配制FeCb溶液時溶解的操作方法

規(guī)范解答將稱量好的氯化鐵晶體置于燒杯中，加入過量的濃鹽酸，用玻璃棒攪拌，再加入適量蒸儲水加

以稀釋。

14.加熱灼燒固體使固體失去結晶水或分解完全的操作方法

規(guī)范解答將固體放在用煙中充分灼燒，然后放在干燥器中冷卻、稱量，再加熱、冷卻、稱量直至兩次稱

量的質量差不超過0.1go

注意實臉中最少稱量4次。

（二）有關物質檢驗的問題

15.檢驗某溶液中是否含有SO「的操作方法

規(guī)范解答取待測液少許置于試管中，先加過量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象（若有沉淀則靜置后取上層清液繼續(xù)實

驗）；再加入氯化鋼溶液，若產生白色沉淀則證明溶液里含有so『，反之則證明溶液里不含so：，

16.檢驗某溶液中是否含有C「的操作方法

規(guī)范解答取待測液少許置于試管中，先加硝酸銀溶液產生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若產生的白色沉淀

不溶解，則證明溶液里含有。一，反之則證明溶液里不含CI,

17.檢驗某溶液中是否含有NH；的操作方法

規(guī)范解答取待測液少許置于試管中，加入過量的濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產

生的氣體，若試紙變藍，則證明溶液里含有NH1反之則溶液里不含NH；。

18.檢驗某溶液中是否含有Fe3+的操作方法

規(guī)范解答取待測液少許置于試管中，滴入兒滴硫匐化鉀溶液，若溶液變紅，則證明溶液里含有Fe3+,反

之則證明溶液里不含F(xiàn)，'（若溶液里只含有Fe"也可滴加氫氧化鈉溶液觀察沉淀的顏色）。

19.檢驗某溶液中是否含有Fe?’的操作方法

規(guī)范解答取待測液少許置于試管中，先滴加幾滴硫策化鉀溶液無明顯現(xiàn)象；再滴加新制的氯水（或通入氯

氣），若溶液變紅則證明溶液里含有Fe?+,反之則證明溶液里不含F(xiàn)e2+。

20.檢驗含有Fe3+的溶液中含有Fe2+的操作方法

規(guī)范解答取少許待測液置于試管中，滴加少許酸性高缽酸鉀溶液，紫色褪去，說明含有Fe2+。

21.檢驗某含有大量SO丁的溶液中是否含有C1一的操作方法

規(guī)范解答取待測液少許置于試管中，先加過量的硝酸鐵溶液，充分振蕩后靜置，取上層清液于試管中，

滴加少許硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則證明溶液里含有。一，反之則證明溶液里不含

22.檢驗二氧化硫氣體的操作方法

規(guī)范解答將氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液紅色復現(xiàn)，說明氣體是二氧化硫。

23.檢驗溶液中含有S0『的實驗方法

規(guī)范解答取待測液少許置于試管中，先加過量的氯化鋼溶液，若有白色沉淀生成，充分過濾，取沉淀少

許置于試管中，加入足量的稀鹽酸，將產生的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液紅色

復現(xiàn)，則證明原溶液中含有sol。

注意要排除HSO］的干擾。

24.檢驗NH4C1固體中是否含有Na2s的操作方法

規(guī)范解答取少許固體試樣置于試管中，充分加熱，若試管中無固體物質殘留，說明氯化鉉固體中不含硫

酸鈉，反之則含有硫酸鈉。

25.檢驗溶液中是否含有鉀離子的操作方法

規(guī)范解答用一根潔凈的鉆絲蘸取少許溶液，在酒精燈的火焰上灼燒，透過藍色鉆玻璃觀察火焰顏色，若

火焰呈紫色，則證明溶液中含有鉀離子，反之則不含鉀離子。

26.檢驗某納米碳酸鈣是否為納米級顆粒的操作方法

規(guī)范解答取少量碳酸鈣試樣置于試管中，加水充分攪拌后，用一束可見光照射，在入射光側面觀察，若

有丁達爾效應，說明碳酸鈣顆粒為納米級顆粒，反之則不是納米級顆粒。

27.檢驗碳與濃硫酸反應的產物的方法

規(guī)范解答氣流通過試劑的先后順序以及作用分別是

無水琉酸銅一品紅溶液一酸性KMnO4溶液或濱水一

（檢驗H20）（檢驗SO2）（除去S02）

品紅溶液一澄清石灰水

（檢驗SO?已經除盡）（檢驗CO?）

28.檢驗淀粉水解（催化劑是稀硫酸）的產物是葡萄糖的方法

規(guī)范解答取少許水解液置于試管中，加NaOH溶液使溶液呈堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液（或銀

氨溶液），加熱（或水浴加熱），若產生紅色沉淀（或產生光亮的銀鏡），則證明水解產物是葡萄糖。

29.檢驗漠乙烷中含有浪元素的方法

規(guī)范解答取少許試樣置于試管中，加NaOH溶液加熱，冷卻后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再加入幾滴硝

酸銀溶液，若產生淺黃色沉淀，則證明溟乙烷中含有澳元素。

30.證明碳酸鈉溶液中存在水解平衡的實驗方法

規(guī)范解答取少許碳酸鈉溶液置于試管中，滴加兒滴酚酣溶液，溶液呈紅色，再向紅色溶液中滴加BaCI2

溶液至過量，產生白色沉淀，溶液的紅色逐漸消失，則證明碳酸鈉溶液的堿性為碳酸根水解所致，即溶液

中存在水解平衡。

31.證明亞硫酸鈉已經被氧化的實驗方法

規(guī)范解答取少許亞硫酸鈉試樣置于試管中，加適量蒸儲水溶解，向其中加入過量的稀鹽酸至不再產生氣

體，再向其中滴加幾滴BaCh溶液，若產生白色沉淀，則亞硫酸鈉己經被氧化。

注意不能用稀硝酸或硝酸領溶液，防止將亞硫酸根離子氧化。

32.實驗室證明一氧化碳能還原氧化銅并檢驗產物二氧化碳的熨驗設計

規(guī)范解答CO氣體依次通過的實驗裝置以及各裝置的作用如下：

硬質玻璃管（盛CuO、加熱）f澄清石灰水fNaOH溶液

（主反應裝置）（檢驗CO2）（除去CO2）

一燃著的酒精燈

（消除CO的污染）

注意（1）點燃酒精燈之前一定要檢驗CO的純度。

（2）先通一氧化碳驅除裝置中的空氣后再點燃主反應裝置的酒精燈。

（3）停止加熱硬質玻隔管后要繼續(xù)通入CO直至玻埔管冷卻。

（4）NaOH溶液的作用是除去氣體中的二氧化碳便于尾氣燃燒。

（5）實臉現(xiàn)象：硬質玻埔管中的黑色粉末變?yōu)榧t色固體，澄清石灰水變渾濁。

33.實驗室進行乙二酸分解產物（H2O、CO?、CO）的檢驗的實驗設計

已知信息：（1）乙二酸的熔、沸點較低，在酒精燈加熱的條件下容易汽化；（2）草酸鈣是難溶于水的白色沉淀。

規(guī)范解答各實驗裝置以及各裝置的作用如下：

硬質玻璃管（給草酸晶體加熱）一無水硫酸銅一

（主反應裝置）（檢驗H20）

冰水冷凝裝置f澄清石灰水fNaOH溶液

（除去草酸蒸氣）（檢驗CO2）（除去CO2）

一濃硫酸一灼熱氧化銅一澄清石灰水一

（除去水蒸氣）（檢驗CO）（檢驗新生成的CO2）

NaOH溶液一燃著的酒精燈

（除云CO2）（消除CO的污染）

注意（1）草酸蒸氣對二氧化碳的檢驗產生干擾，要事先除去草酸蒸氣。

（2）大量二氧化碳的存在不利于一氧化碳的燃燒，要事先除去二氧化碳。

（3）也可以用堿石灰一次性除去二氧化碳和水蒸氣。

（4）要有尾氣處理裝置，常用燃著的酒精燈消除CO對空氣的污染。

34.探究向含有酚獻的氫氧化鈉溶液中滴加氯水后紅色褪去的原因的實驗設計

褪色原因：（1）氯水中的成分與NaOH反應消耗了NaOH,使溶液的堿性減弱所致。

（2）氯水中的次氯酸發(fā)揮了漂白作用所致。

規(guī)范解答向褪色后的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，若溶液變紅色則（1）正確，若溶液不變紅則Q）正確。

注意實臉的關鍵是檢臉酚酬是否還存在。

（三）有關現(xiàn)象或原理的解釋、試劑或操作的作用等問題

35.明研凈水的原理

3+

規(guī)范解答明磯溶于水電離出的AP+發(fā)生水解反應：A1+3H2OA1（OH）3（膠體）+3H+,氫氧化鋁膠體

具有較強的吸附能力，能夠吸附水中懸浮的雜質使水澄清。

36.高鐵酸鈉既能用作凈水劑又能對水進行消毒、殺菌的原理

規(guī)范解答NazFeCh中的鐵元素呈+6價，具有很強的氧化性，能對水進行殺菌、消毒，其還原產物Fe?卡

3+

發(fā)生水解反應：Fe+3H2OFe（OHH膠體）+3H+,氫氧化鐵膠體具有較強的吸附能力，能夠吸附水中

懸浮的雜質使水澄清。

37.碳酸