大題預(yù)測卷2 （新高考）（原卷版） -2024年高考化學(xué)大題集訓(xùn)（新高考專用）

大題預(yù)測卷02

題組一

（建議用時：30分鐘滿分：58分）

1.（14分）鈦鐵硼磁鐵因其超強的磁性被譽為“永磁之王"。一種從鈦鐵硼廢料［含被（Nd,質(zhì)量分數(shù)為28.8%）、

Fe、B］中提取氧化鉉的工藝流程如下：

稀硫酸NaH2PO4過量NaOH溶液稀硫酸H2c溶液氧氣

濾渣1濾液1濾液2濾液3

已知：Nd穩(wěn)定的化合價為+3價；金屬鉉的活動性較強，能與酸發(fā)生置換反應(yīng)：Nd（H2Po4%難溶于水；硼

不與稀硫酸反應(yīng)，但可溶于氧化性酸。

（1）"酸溶"時，不可將稀硫酸換為濃硫酸的原因是o

（2）在常溫下"沉鉉"，當Nd（H2Po）完全沉淀時pH為2.3,溶液中c（Fe2+）=2.0mol.「。

①寫出"沉鈦”的化學(xué)方程式o

16

②通過計算說明："沉鉉"完全時有無Fe（OH）2沉淀生成。（常溫下，Ksp［Fe（OH）2］=8.0xl0）

③酸溶后需調(diào)節(jié)溶液的pH=1,若酸性太強，"沉鉉"不完全，試分析其原因_____。

⑶焙燒"沉淀"Nd?（C?。）10H2O時生成無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

⑷熱重法是測量物質(zhì)的質(zhì)量與溫度關(guān)系的方法。草酸鉉晶體［NdzCzOj-lOHO,式量為732］的熱重曲線

如圖所示，加熱到45CTC時，只剩余一種鹽，該鹽的化學(xué)式為。（寫出計算過程）

剩余固體質(zhì)量100%

原始固體質(zhì)量

75.4%

51.9%

45.9%

110397584770

草酸鉉晶體加入過程中的熱重曲線

⑸二碳化鉉可通過下列途徑制得：Nd2O3-^^Nd>NdC20二碳化鉉（Nd。）的晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉

相似，但由于啞鈴形c；一的存在，使晶胞延同一個方向拉長（如圖所示）。則二碳化鉉晶體中1個周圍里期

最近且等距的Nd?+圍成的幾何圖形為o

2.(15分)無水四氯化錫(SnClQ用于制作FT。導(dǎo)電玻璃，F(xiàn)TO導(dǎo)電玻璃廣泛用于液晶顯示屏、光催化

和薄膜太陽能電池基底等，可用如圖裝置使熔融狀態(tài)下的Sn與Cl?反應(yīng)制備SnCl升

甲乙丙丁戊

【相關(guān)藥品的性質(zhì)】

藥品顏色、狀態(tài)熔點(0)沸點(回)其他性質(zhì)

Sn銀白色固體2312260較活潑金屬，能與。2、HCI等氣體反應(yīng)

SnCl4無色液體-33114極易水解產(chǎn)生SnO^xH?。溶膠

SnCl2無色晶體246652具有還原性，可被空氣中的氧氣氧化

請回答下列問題：

⑴儀器a的名稱是,堿石灰的作用是o

(2)裝置乙、丙中的試劑分別為、(填名稱)。

⑶為了獲得較純的產(chǎn)品，當裝置戊處具支試管中(現(xiàn)象)時，再點燃裝置丁處酒精燈。反應(yīng)制得的產(chǎn)

品中可能會含有雜質(zhì)SnCU，為加快反應(yīng)速率并防止產(chǎn)品中混有SnCl2,除了通入過量C12外，還應(yīng)控制反應(yīng)

的最佳溫度范圍為o

⑷SnCL水解的化學(xué)方程式為

⑸經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)實驗所得SnCl,樣品中含有少量的SnCk，測定樣品純度的方案如下：

取ag樣品溶于足量稀鹽酸中，加入淀粉浴液作指示劑，用0.0100mol/L碘酸鉀標準溶液滴定至終點，消耗

標準液ymL。滴定過程中先后發(fā)生的反應(yīng)為：

2++4+

團.Sn+IO；+HSn+F+H2O

+

0.IO；+r+H^I2+H2O(均未配平)

則SnCL樣品的純度為%；若滴定時間過長，會使測量結(jié)果(填"偏大""偏小"或"無影響")。

3.(14分)"氫能源"的開發(fā)利用意義重大，乙醇與水催化重整制"氫"發(fā)生如下反應(yīng)。

反應(yīng)機C2H5OH(g)+H2O(g).-2CO(g)+4H2(g)AH1

反應(yīng)回：CO(g)+H2O(g)'CO2(g)+H2(g)AH2=-41.2kJmor'

1

反應(yīng)回：C2H5OH(g)+3H2O(g).2CO2(g)+6H2(g)AH3=+173.3kJmor

回答下列問題：

⑴反應(yīng)團的AH]=o

(2)反應(yīng)團的速率"=%―逆=七。(8)儀凡0)-。以82)5兄)，其中左正、%分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。

升高溫度時1g⑥-坨k逆(填"增大""減小"或"不變")-

(3)壓強為lOOkPa下，ImolC2H50H(g)和3moi耳。&)發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時CO2和CO的選擇性、乙醇的轉(zhuǎn)

化率隨溫度的變化曲線如圖。

0o1

00

8o8

東

更

0<、

始6o6^

泄

0之

姒4o4

0

2O2

00

0573

77K

_________■生成(。。)_____

[已知：CO的選擇性二]

〃生成(c。)+〃生成(CO2)

①表示CO選擇性的曲線是(填標號);

②573K時，生成CC)2的物質(zhì)的量為：

pg)P(凡)

pexpe

③573K時，反應(yīng)團的標準平衡常數(shù)K°=其中p"為lOOkPa,p(CO),〃(%)、p(co)和

p(CO)/(凡。)2

〃(凡0)為各組分的平衡分壓，則反應(yīng)團的K，=(列出計算式即可)。

(4)壓強為lOOkPa,凡的平衡產(chǎn)率與溫度、起始時正式而的關(guān)系如圖所示，每條曲線表示H?相同的平

衡產(chǎn)率。

①H2的平衡產(chǎn)率：Q點N點（填">"、"="或"<"）；

②M、N兩點H2的平衡產(chǎn)率相等的原因是。

4.（15分）煥酰胺（I）是一種新型扁桃酰胺類殺菌劑，可抑制菌絲生長和抱子的形成。其合成路線如下:

已知：RCH,COOH紅叫.?

RCHCOOH

回答下列問題：

（1）H的化學(xué)名稱為,團中含氧官能團的名稱為o

（2）A玲B的反應(yīng)類型為,B玲C過程中有個碳原子雜化方式發(fā)生變化。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為=

（4）EfF在條件⑴下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

⑸同時符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有種。

勖苯環(huán)上有3個取代基

團）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

勖FeC§溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

題組二

（建議用時：30分鐘滿分：58分）

1.（14分）鎰酸鋰（LiMi^Oj是鋰電池的正極材料，有望取代Lie。。?。一種以廢舊電池正極材料（主要成

分為LiCOxNivMn=C）2,其中Co為+3價，還含少量鋁箔、炭黑和有機黏合劑）為原料制備LiM%。,的流程如

下:

…、NaOHH2O2氨水K2szOgNa2CO3

廢料溶液稀硫酸(NH4)2C2O4急液NaOHNa2cO3LiMn2O4

回答下列問題：

⑴Ni位于元素周期表中_____區(qū)；基態(tài)Mn原子的價層電子軌道表示式為o

⑵"灼燒"的目的是。

⑶根據(jù)"酸浸"前后物質(zhì)價態(tài)的變化，推測雙氧水的作用是o

⑷"沉鎰”過程中，溶液先變?yōu)樽霞t色，一段時間后紫紅色褪去。溶液變?yōu)樽霞t色的原因是（用離子

方程式表示,加入K2s溶液之前,鎰以Mi?+形式存在）。"紫紅色褪去”后，還可能有的實驗現(xiàn)象是

⑸LiCoO2材料在脫鋰過程中形成的某種晶體為六方晶系，結(jié)構(gòu)如圖，晶胞底面邊長為anm、高為Em,

?=/=90°,￡=120,設(shè)刈為阿伏加德羅常數(shù)的值。

0的個數(shù)比為

3

②該晶體的密度為gcm^o

2.（15分）碘化亞銅（Cui）可用作有機合成催化劑，是一種白色粉末，不溶于水，在空氣中相對穩(wěn)定。實驗

室制備碘化亞銅的裝置如圖（部分夾持及加熱裝置已略去）：

部分實驗步驟如下：

于儀器中，加入適量蒸儲水溶解，攪拌，得到黃色沉淀；

0.m50.0gCuSO4-5H2O,40.0gNalB

團.打開分液漏斗，將產(chǎn)生的SO。通向黃色沉淀，充分反應(yīng)后得到白色沉淀；

0.將分離出的白色沉淀經(jīng)過"系列操作”得到19.1g產(chǎn)品；

0.測定產(chǎn)品中Cui的純度。

回答下列問題：

⑴儀器X的名稱為O

(2)已知步驟國中的黃色沉淀含Cui和一種單質(zhì)，制備Cui的化學(xué)方程式為。

⑶步驟國通入SO2的主要目的是o

⑷單向閥C的作用是。

(5)步驟回中"系列操作"包括。

⑹已知熒光強度比值與Cu?+在一定濃度范圍內(nèi)的關(guān)系如圖。取O.lmgCul粗產(chǎn)品，經(jīng)預(yù)處理，將其中Cu元

素全部轉(zhuǎn)化為并定容至取樣測得熒光強度比值為則產(chǎn)品中的純度為%(保留

Cd+1LO1mL10.7,Cui

I

qs

弱

陋

親

聯(lián)

c(Cu2+)/(10-6mol-LT)

a.48%b.50%c.72%d.75%

3.(14分)回、CO2的資源化可以推動經(jīng)濟高質(zhì)量發(fā)展和生態(tài)環(huán)境質(zhì)量的持續(xù)改善，回答下列問題:

(DC。?和CH,都是主要的溫室氣體。發(fā)生催化重整反應(yīng)CHKg)+CC)2(g)-2CO(g)+2H2(g)AH

已知25。。時，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)H2(g)8(g)CH4(g)

燃燒熱AH(kJ/mol)-285.8-283.0-890.3

反應(yīng)的=kJ?mol-1

(2)將原料按初始組成M(CH4):M(C02)=1:1充入密閉容器中，保持體系壓強為lOOkPa發(fā)生反應(yīng)。達到平衡

時，CO2體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

%

、

齡

中

奚

及

0

0

若A、B、C三點表示不同溫度和壓強下達到平衡時CO?的體積分數(shù)，則點對應(yīng)的平衡常數(shù)最小,

理由是_________

(3)在恒溫恒容裝置中通入等體積CO2和CH”發(fā)生上述反應(yīng)，起始壓強為p,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為達平

衡時，容器內(nèi)總壓為0該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總

壓x物質(zhì)的量分數(shù)，用P表達，并化為最簡式)。

(4)其他條件相同，在不同催化劑(A、B)作用下，CO的產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示：

700750800850900

溫度FC

①在催化劑A、B作用下，它們正、逆反應(yīng)活化能差值分別用E(A)、E(B)表示，則E(A)E(B)

(填"或"="下同)。

②y點對應(yīng)的v逆z點對應(yīng)的嗑。

固運用電化學(xué)原理可以很好利用C02資源。

⑸火星大氣由96%的二氧化碳氣體組成，火星探測器采用Li-CC）2電池供電，其反應(yīng)機理如下圖:

cooC02

寫出CO2電極反應(yīng)式：O

4.（15分）雷諾嗪（G）是一種安全性比較高的藥物，主要用于治療慢性心絞痛。該物質(zhì)的合成路線如下

圖所示。

回答下列問題：

⑴A中含有的官能團名稱為?

⑵C的分子式為o

⑶利用質(zhì)譜法測得D的相對分子質(zhì)量為113,則D的結(jié)構(gòu)簡式為

（4）EfF的化學(xué)方程式為o

⑸B與F生成G的過程中，B斷鍵的位置為下圖中處。

（6）H為A的同分異構(gòu)體，符合下列條件的H有種。（已知：同一個碳原子上連兩個-0H不穩(wěn)

定）

①屬于芳香族化合物；

②Imol該物質(zhì)與足量的Na發(fā)生反應(yīng)，可生成標準狀況下22.4LH?。

寫出其中iH-NMR譜上峰面積之比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式：。

題組三

（建議用時：30分鐘滿分：58分）

1.（14分）V2O5廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，主要用于冶煉鋼鐵.以帆礦石為原料制備V?C）5的工藝流程

如下：

稀硫酸氨水鐵粉有機溶劑P204NaClO,氨水

CaSO4水相有機溶劑P204濾液

已知：i."焙燒”后，固體中主要含有Fe（VC>3）2、Fe（VC）3）3、Mn（VO3）2>Ca（VO3%/酸浸"后帆以VO；形

式存在，"中和、還原"后鈕以VO?+形式存在.

ii.有機溶劑P204對四價機（VO?*）具有高選擇性，且萃取Fe3+而不萃取Fe?+.

iii.多機酸鏤微溶于冷水，易溶于熱水.

iv.該工藝條件下，溶液中金屬離子（濃度均為O.lmoLIji）開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金屬離子Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+

開始沉淀pH1.97.011.98.1

完全沉淀pH3.29.013.910.1

回答下列問題：

（D“破碎"的目的是.

（2廣中和、還原“時，VO；參與反應(yīng)的離子方程式為.

⑶洗滌多機酸錢時要用冰水洗滌，目的是.NH：的空間結(jié)構(gòu)為形.

⑷"氧化"時，每消耗106.5gNaCK）3（本身被還原為NaCl），可得到VO；mol.

⑸流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有.

⑹"萃取"分離后，所得"水相”中含有豐富的金屬資源，經(jīng)三道工序可回收MnSC>4溶液.請根據(jù)題給信息，

參照上述工藝流程，將下列工藝流程補充完整（可供選用的試劑：應(yīng)0?溶液、MnO、Na2cO3溶液、NaClO

溶液）.

NaF

Jr

水相一.

CaF2

2.（15分）某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

a.堿石灰b.濃硫酸c.生石灰d.五氧化二磷e.燒堿

（2）若探究氨氣的溶解性，需在K2的導(dǎo)管末端連接下圖裝置中的裝置（填序號），當裝置D中集滿氨

①D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時生成一種無色無味的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②從心處導(dǎo)管逸出的氣體中含有少量CL,則為了環(huán)保需要，C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

⑷下面是某化學(xué)小組測定用氨氣等物質(zhì)制得的硫酸四氨合銅晶體[CU（NH3）4]SO，H2O）樣品中氨的含量的實驗

裝置圖和實驗步驟。

實驗步驟：精確稱取wg硫酸四氨合銅晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量

10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸儲水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用VimLO.5moi/L的鹽

酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/LNaOH標準溶液滴定過剩的HCI（選用甲基橙作指示劑），到終

點時消耗VzmLNaOH溶液。

根據(jù)實驗分析：

①A裝置中長玻璃管的作用,樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)的表達式。

②下列實驗操作可能使氨含量測定結(jié)果偏高的原因是(填編號)。

A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管

B.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視

C.滴定過程中選用酚醐作指示劑

D.取下接收瓶前，未用蒸儲水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁

3.(14分)CO是重要的化工原料，合理使用CO能發(fā)揮其在工業(yè)生產(chǎn)、物質(zhì)合成、速率分析等領(lǐng)域的重

要作用。

⑴已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①C(s)+；C)2(g)=CO(g)AH[=-lllkJmor1

1

②C(s)+O2(g)=CO?(g)AH2=-394kJ-mor

計算燃燒生成反應(yīng)③；的1

COCO?CO(g)+(g)=CO2(g)AH3=kJ.moro

(2)已知下列鍵能數(shù)據(jù)，結(jié)合反應(yīng)③數(shù)據(jù)，計算C三O的鍵能是kJ-mor10

化學(xué)鍵0=0c=o

鍵能/(kJ-molT)496799

⑶650K時，某研究小組測得反應(yīng)i：CO(g)+NO2(g)CC)2(g)+NO(g)的濃度、速率數(shù)據(jù)如下:

實驗編號c(CO)/(mol-L^)v(NO)/(mol-U1-s-1)

①0.0250.0402.2x10^

②0.0500.0404.4x107

③0.0250.1206.6X1CT4

已知k為年卮率常數(shù)，一般情況1F只與溫度有關(guān)，實驗測得