青海省湟川中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題

PAGE青海省湟川中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題試題總分：300分考試時(shí)間：150分鐘本試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－16Al－27Zn－65第I卷（選擇題，共126分）選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分，共78分。四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求。7、如圖是五種短周期元素的原子序數(shù)與其在氫化物中化合價(jià)的關(guān)系圖，則下列說法不正確的是()

A.X的氫化物具有很強(qiáng)的還原性

B.Y、Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都呈酸性，而且酸性：HZO4>H2YO4C.元素W、T的氫化物的沸點(diǎn)比同主族中相鄰的氫化物高，是因?yàn)檫@兩種氫化物分子間存在氫鍵D.YW2、ZW2、X2W2都能使品紅溶液褪色，且褪色原理相同

8、Na2FeO4是制造高鐵電池的重要原料，同時(shí)也是一種新型的高效凈水劑。在工業(yè)上通常利用如圖裝置生產(chǎn)Na2FeO4，下列有關(guān)說法不正確的是()A.右側(cè)電極反應(yīng)方程式：Fe+8OH﹣﹣6e﹣═FeO42﹣+4H2OB.左側(cè)為陽離子交換膜，右側(cè)為陰離子交換膜。可以將左側(cè)流出的氫氧化鈉溶液補(bǔ)充到該裝置中部，以保證裝置連續(xù)工作C.當(dāng)Cu電極生成1mol氣體時(shí)，有1moINa+通過右側(cè)的陽離子交換膜D.Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性且產(chǎn)物為Fe3+，因此可以利用Na2FeO4除去水中的細(xì)菌、固體顆粒物等9、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）

A.由圖甲可知，2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)QUOTEH＝(E1-E2)kJ?mol-1B.圖乙表示Al3+與OH-反應(yīng)時(shí)溶液中含鋁微粒濃度改變曲線，a點(diǎn)溶液中存在大量Al3+C.圖丙表示溫度在T1和T2時(shí)水溶液中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系，則陰影部分M內(nèi)隨意一點(diǎn)均滿意c(H+)＞c(OH-)D.圖丁表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)改變的曲線，則轉(zhuǎn)化率：QUOTEA(H2)＝QUOTEB(H2)10、我國科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是()

A.放電時(shí)，a電極反應(yīng)為I2Br-+2e-═2I-+Br-B.放電時(shí)，溶液中離子的數(shù)目增大C.充電時(shí)，b電極每增重0.65g，溶液中有0.02molI-被氧化D.充電時(shí)，a電極接外電源負(fù)極11、反應(yīng)aM(g)+bN(g)?cP(g)+dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示．其中z表示反應(yīng)起先時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比．下列說法正確的是（）

A.同溫同壓同Z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加B.同溫同壓時(shí)，增加Z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

C.同溫同Z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

D.同壓同Z時(shí)，上升溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加12、在溫度、容積相同的三個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＝﹣92.4kJ/mol，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說法正確的是()A.2c1＞c3B.a+b＝92.4C.2P1＜P3D.QUOTE1+QUOTE3＝113、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度是化學(xué)反應(yīng)原理所要探討的兩個(gè)重要問題，下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度的說法中正確的是（）A.mA(g)+nB(g)?pC(g)，平衡時(shí)A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴(kuò)大一倍，達(dá)到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3mol/L，則計(jì)量數(shù)m+n＜pB.將肯定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)，則CO2的體積分?jǐn)?shù)不變能作為平衡推斷的依據(jù)C.對(duì)于反應(yīng)A(g)+B(g)?2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B，達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為nQUOTE，此時(shí)若給體系加壓則A的體積分?jǐn)?shù)不變D.2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的QUOTEH＞027、（14分）工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量FeCO3、Al2O3、SiO2)為原料制取金屬錳的工藝流程如下：(1)軟錳礦“粉磨”的目的是____________________。(2)“浸渣”的主要成分是____________________。(3)經(jīng)檢測“浸取液”中無Fe2+，“浸取”時(shí)MnO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________。(4)在“沉錳”操作時(shí)，不能用Na2CO3代替NH4HCO3，其緣由是__________________________________________________________________________。(5)將“酸溶”后的溶液作為電解液，用下圖1裝置電解應(yīng)采納___________離子交換膜(填“陰”或“陽”)，陽極的電極反應(yīng)式為______________________________________。(6)為充分利用“濾渣1”，需測定濾渣中Al元素的含量，設(shè)計(jì)以下方案。①將mg濾渣處理成amL溶液；②取少量①中溶液用EDTA滴定測得溶液中Fe3+、Al3+的濃度之和為bmmol/L；③另取少量①中溶液將Fe3+用鹽酸羥胺(在溶液中可完全電離出NH3OH+與Cl-)還原Fe2+，離子方程式為_______________________________________________；④將③所得溶液利用吸光度法測得其吸光度為0.400(吸光度與Fe2+的濃度關(guān)系如上圖2所示)。該樣品中Al元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(用含字母的表達(dá)式表示)。28、（16分）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破，探討表明液氨是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì)。（1）化學(xué)家GethardErtl證明了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的過程，示意圖如下：下列說法正確的是___(選填字母)。A.①表示N2、H2分子中均是單鍵B.②→③須要汲取能量C.該過程表示了化學(xué)改變中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成（2）氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)△H若：N≡N鍵、H一H鍵和N一H鍵的鍵能分別記作a、b和c(單位：kJ?mol-1)則上述反應(yīng)的△H=___________kJ?mol-1。（3）探討表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下表為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率(mmol?min-1)。催化劑RuRhNiPtPdFe初始速率7.94.03.02.21.80.5①不同催化劑存在下,氨氣分解反應(yīng)活化能最大的是_______(填寫催化劑的化學(xué)式)。②溫度為T,在一體積固定的密閉容器中加入2molNH3,此時(shí)壓強(qiáng)為P0,用Ru催化氨氣分解,若平衡時(shí)氨氣分解的轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度下反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=____________[已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)]。（4）關(guān)于合成氨工藝的理解，下列正確的是___________。A.合成氨工業(yè)常采納的反應(yīng)溫度為500℃左右，可用勒夏特列原理說明B.運(yùn)用初始反應(yīng)速率更快的催化劑Ru,不能提高平衡時(shí)NH3的產(chǎn)量C.合成氨工業(yè)采納10MPa～30MPa,是因常壓下N2和H2的轉(zhuǎn)化率不高D.采納冷水降溫的方法可將合成后混合氣體中的氨液化（5）圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、運(yùn)用相同催化劑條件下,初始時(shí)氮?dú)?、氫氣的體積比為1:3時(shí),平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)[φ(NH3)]。①若分別用A(NH3)和B(NH3)表示從反應(yīng)起先至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率,則A(NH3)__________B(NH3)(填“>”、“<”或“=”)。②在250℃、1.0×104kPa下,H2的轉(zhuǎn)化率為______%(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。（6）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就起先反應(yīng),隨著溫度上升,單位時(shí)間內(nèi)NH3產(chǎn)率增大,但溫度高于900℃后,單位時(shí)間內(nèi)NH3產(chǎn)率漸漸下降的緣由。29、（15分）鈉硫電池作為一種新型儲(chǔ)能電池，其應(yīng)用漸漸得到重視和發(fā)展。（1）Al（NO3）3是制備鈉硫電池部件的原料之一。由于Al（NO3）3簡單汲取環(huán)境中的水分，因此須要對(duì)其進(jìn)行定量分析。詳細(xì)步驟如圖所示：①加入過量氨水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________________________。②操作b為：________________。③Al（NO3）3待測液中，c（Al3+）=___________mol/L（用含m、V的代數(shù)式表示）。（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如下圖所示：物質(zhì)NaSAl2O3熔點(diǎn)/℃97.81152050沸點(diǎn)/℃892444.62980①依據(jù)上右表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你推斷該電池工作的相宜應(yīng)限制在____________（填字母）范圍內(nèi)。A．100℃以下B．100～300℃C．300～350℃D．350～2050℃②放電時(shí)，電極A為_________極，電極B發(fā)生_________反應(yīng)（填“氧化或還原”）③充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2SX=2Na+xS（3＜x＜5），則陽極的電極反應(yīng)式為：________________________________________________________________________。（3）若把鈉硫電池作為電源，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液如圖所示，槽內(nèi)的中間用陰離子交換膜隔開。通電一段時(shí)間后，發(fā)覺左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色漸漸變淺。則右側(cè)發(fā)生的電極方程式：_______________________________________________；試分析左側(cè)溶液藍(lán)色漸漸變淺的可能緣由是：_________________________________________________________________________。30、（13分）削減氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境愛護(hù)的重要內(nèi)容之一。（1）己知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________________________________________________________。（2）用CH4催化還原NOx可以消退污染，若將反應(yīng)CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2設(shè)計(jì)為原電池，電池內(nèi)部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導(dǎo)O2-，則電池的正極反應(yīng)式為_________________________________________________________________________。（3）利用H2和CO2在肯定條件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)，己知不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是_______（填序號(hào)）。①不同條件下反應(yīng)，N點(diǎn)的速率最大②M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大③溫度低于250℃時(shí)，隨溫度上升乙烯的產(chǎn)率增大④實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率（4）在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生上述（1）中某反應(yīng)，如圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。回答下列問題：①溫度：T1______T2（填“＜”或“＞”）。②某溫度下，若反應(yīng)進(jìn)行到10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)D點(diǎn)時(shí)，容器的體積為2L，則此時(shí)的平衡常數(shù)K=______（保留兩位有效數(shù)字）；用CO的濃度改變表示的平均反應(yīng)速率(CO)=________。③若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積至體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點(diǎn)中的_______點(diǎn)?；瘜W(xué)答案一：選擇題：7～13：DCCDDBC二：大題：27.（1）加快浸取速率（1分）（2）二氧化硅（SiO2）（1分）MnO2+2Fe2++4H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