2024年高考模擬考試化學試題（14+4模式）含解析

2024年高考模擬考試

化學

（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用

橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12016Na23S32Cl35.5Fe56Te128

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目

要求的。

1.中華文化源遠流長，化學與文化傳承、科技發(fā)展密不可分。下列說法錯誤的是

A.淀粉經(jīng)酯化后可用于生產(chǎn)表面活性劑、可降解塑料等

B.木版年畫制作技藝使用的赭石顏料屬于無機化合物

C.蔡倫采用堿液蒸煮制漿法造紙，該過程不涉及化學變化

D.瑪瑙是生產(chǎn)汝瓷的原料之一，其主要成分為二氧化硅

2.關于有機物檢測，下列說法正確的是

A.用濃澳水可鑒別澳乙烷、乙醛和苯酚

B.用現(xiàn)代元素分析儀可確定有機物分子式

C.質(zhì)譜法測得某有機物的相對分子質(zhì)量為72,可推斷其分子式為C5、2

D.麥芽糖與稀硫酸共熱后加NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入新制氫氧化銅并加熱，可判斷麥芽糖是否水解

3.取一定體積的下列兩種試劑（濃度均為QlmoLLT）進行反應，改變兩種試劑的滴加順序，反應產(chǎn)生的現(xiàn)象

相同的是

A.Na2c溶液、稀鹽酸B.A12（SOj溶液、氨水

C.NaHCOs溶液、濱水D.H2cQ,溶液、酸性KMnO,溶液

4.下列有關物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)的說法錯誤的是

A.乙醇可與水互溶，是因為乙醇分子與水分子之間形成了氫鍵

B.NaCl焰色試驗為黃色，與C1核外電子躍遷有關

C.A1F3（1O4O℃）熔點遠高于AlCb（178℃升華），是由于兩者的晶體類型不同

D.氯乙酸（CH2clec）OH,pKa=2.86）酸性遠強于乙酸（CH3coOH,pKa=4.76）,是因為氯乙酸中羥基的

極性大于乙酸，更易電離出氫離子

5.2-丁煥可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是

1_1

-C臂

c4H8_I_CH,C=CCH

X催化劑33

(C4H6)〃

Z

A.2-丁煥分子通過縮聚反應生成Z

B.2-丁煥轉(zhuǎn)化為X的過程中，。鍵和兀鍵的數(shù)目均發(fā)生了變化

C.Y的同分異構體中不存在順反異構現(xiàn)象

D.X、Y、Z均難溶于水

6.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論

甲苯及其同系物均可被酸性高錦

A向甲苯中加入酸性高銃酸鉀溶液，紫色褪去

酸鉀溶液氧化

向某稀溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試

B溶液中含有NH；

紙變藍的氣體

增大氫離子濃度可使轉(zhuǎn)化

向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌燃t色CrOj

C

（已知水溶液中CrO：為黃色，CrQ，為橙紅色）為CrQ；

向CuSC）4溶液中加入少量NaOH溶液，再滴加葡萄糖溶液

D新制Cu（OH）2可檢驗葡萄糖

并加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀

7.藥物異搏定合成路線中的某一步反應如圖所示（部分產(chǎn)物未給出），下列說法正確的是（）

A.X分子中共面的碳原子最多有8個

B.有機物X不能與酸性高鋅酸鉀溶液反應

C.ImolY與NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH

D.有機物Z與足量的氫氣加成所得分子中含有2個手性碳原子

8.標準狀態(tài)下，氣態(tài)反應物和生成物的相對能量與反應歷程如圖所示，已知0?（g）和CL（g）的相對能量為

Oo下列說法錯誤的是

歷程|歷程”

A.E6—E3=E5—E2

B.。一0鍵能為2（耳—耳）0心0尸

c.相同條件下，。2的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程i=歷程n

D.歷程I和n中速率最快一步反應的熱化學方程式為cio（g）+o（g）=O2（g）+ci（g）

1

AW=（E4-E5）kJ-mor

9.化學上常用標準電極電勢d（氧化型/還原型）比較物質(zhì)氧化能力的大小。褶值越高，氧化型的氧化能力越

強。利用表格所給的數(shù)據(jù)進行分析，下列說法錯誤的是

氧化型/還原型(pe(Co3+/Co2+)<pe(Fe3+/Fe2+)(pe(Ch/Cl-)

酸性介質(zhì)1.84V0.77V1.36V

<pe[CO(OH)/CO(OH)2(pe[Fe(OH)/Fe(OH)(pe(C107Cl-

氧化型/還原型332

]])

堿性介質(zhì)0.17VXV0.89V

A.推測：X<0.77

B.Fe3O4與濃鹽酸發(fā)生反應：Fe3O4+8HCl（濃尸F(xiàn)eCb+2FeC13+4H2O

C.CO3O4與濃鹽酸發(fā)生反應：CO3CU+8HC1（濃）=3CoC12+CbT+4H2。

D.在等濃度的Co2+、Fe2\Cl-的混合液中，還原性：Co2+>Cl>Fe2+

10.甲烷與氧氣直接選擇性轉(zhuǎn)化為甲醇是當今催化領域的“夢想反應”，科學家用TiC）2負載雙組份催化劑（納

米金和CoO*納米簇）在室溫和光照下完成了上述反應，選擇性高達95%。機理如圖A所示，下列說法

不正確的是

+

A.Au表面反應為：O2+2e+H=HOO

B.圖A中含碳微粒只存在2種雜化方式

C.有無催化劑C。。,納米簇對合成甲醇的產(chǎn)量無影響

161816

D.圖B是通過O2+H2O和I'O2+H2O同位素示蹤分析氧化甲烷過程中的產(chǎn)品質(zhì)譜測試圖，由圖可

知體系中產(chǎn)品中氧主要來源于

CO2H2O

11.由短周期元素X、Y、W、Z構成的化合物的結(jié)構如圖所示，且原子序數(shù)：X>Y>W>Z,其中基態(tài)X原

子3P軌道上有3個電子，W與Z可形成原子個數(shù)比為1：2的分子，且該分子含有18個電子。下列說

法正確的是

Z

/

Y\〃W—Z

X—Y

/\

ZZ

A.Y元素的單質(zhì)均為非極性分子

B.簡單氫化物沸點：W<Y

C.與X同周期的主族元素中，比X第一電離能大的元素有2種

D.僅由Y、W、Z三種元素組成的化合物一定顯酸性

12.工業(yè)上煨燒含硫礦物產(chǎn)生的SO2可以按如圖流程脫除或利用。

0

燃燒.II

含硫礦物X(CHO—s—OH)

I37II

0

O

已知：途徑I、II、ni中均有空氣參與；硫酸的結(jié)構簡式為HO-A-OH。下列說法錯誤的是

O

A.含硫礦物粉碎有利于提高“煨燒”效率

高溫

-

B.途徑II發(fā)生的反應為2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2

C.途徑III產(chǎn)生的SO3也可以用濃硫酸吸收

D.1molX最多可以與1molNaOH反應

13.我國科學家研發(fā)了一種由廢水（含UO；+、SOj等）提鈾并同步產(chǎn)電的工藝，其工作原理和相關物質(zhì)轉(zhuǎn)

化關系如圖所示，下列有關該過程的說法不正確的是

，2+

附r*Fe

O

CC一

、

離Fe一

電

才

于

〃

極

交3

22+HO

S換H22

020①2lp,-（UO）O-2HO（s

膜

廢

IJ2O水222

H2溶

04液

科UO

！

UO2（s）

A.電子從Fe電極經(jīng)導線流向CCF電極

B.CCF電極上發(fā)生的反應有：Oz+ZHQ+Ze-HQz+ZOH一

C.生成（（11。2）02-2旦0的反應中，氧化劑）:還原齊1））=1:2

D.利用電解法再次獲得含U0：溶液，需將附著U0,、（11。2）02?2凡。的電極置于陽極

14.室溫下，調(diào)節(jié)MgCb溶液、HF溶液、HA溶液［已知（（HF）>Ka（HA）］的pH,測得溶液中PX［pX=-lgX；

X代表c（Mg2+）、c(HW4］隨溶液pH的變化如圖所示［已知Ksp（MgB）=7.0xl0T］。下列敘述

c（HF）c（HA）

正確的是

cF一

A.L?代表溶液中p-^隨溶液pH的變化

B.濃度均為0.1moLL-iNaF、NaA的混合溶液中：cfOH-）>c（HF）>c（HA）

c（F）c（HF）

C.NaF、NaA的混合溶液中：——>1?！?/p>

c（A-jc（HA）

D.由于4p（Mgf9、K」Mg（OH）2］很接近，故Mg（OH）?很難轉(zhuǎn)化為MgF?

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（14分）確具有獨特的理化性質(zhì)，被廣泛應用于軍工、航天、石油化工、冶金等領域。從確銅渣［主要

成分為Cu?Te,含Bi（III）、Sb（III）,Pb（II）、Se等雜質(zhì)］中分離提純硫的一種流程如下圖所示。

（Bi2s3、Sb2s3、PBS）

回答下列問題：

（1）“氧化酸浸”時，Cuje發(fā)生反應生成難溶的Teo。，該反應的化學方程式為。

（2）已知“堿浸除雜”所得浸出液中硒和碇的化合價相同，“氧化沉神”的目的是利用鈉鹽的溶解性差異

分離硒和磁，推測濾液2中硒的存在形式是（填離子符號）；為除去所得NazTeO4表面吸附的

雜質(zhì)，將其置于氫氧化鈉溶液中進行常溫漂洗，漂洗液與濾液2合并，經(jīng)煮沸后可返回上述流程中的一

工序循環(huán)利用，煮沸的目的是o

（3）NazTeO,在“溶解還原”工序中生成單質(zhì)Te的總反應的離子方程式為。

（4）濾液1、2、3中，含銅量較高，可用于回收銅的是o

（5）確是第五周期氧族元素，其基態(tài)原子的價層電子排布式為；常溫常壓下，單質(zhì)確為六

方晶體結(jié)構,8個原子位于晶胞頂點,2個原子位于晶胞內(nèi)部，晶胞參數(shù)如圖所示，其中，a=b=445.6pm、

c-592.1pm,a=0=9O。，y=120°,確晶體的密度為g-cm｛列出計算式即可）。

16.（15分）磺酰胺［SO2（NH2）2］易溶于醇，溶于熱水，不溶于冷水，在酸性、中性、堿性水溶液中性質(zhì)穩(wěn)定,

主要用于制造醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料等。制備磺酰胺的裝置如下，其原理為

SO2C12+4NH3=SO2（NH2）2+2NH4C10已知：磺酰氯（SO2cL）熔點為-54TC,沸點為69.1℃,遇潮濕空

氣會水解產(chǎn)生酸霧。

I.磺酰胺的制備

（1）試劑X的名稱為o

（2）裝置B中盛放的試劑為（填字母）。

a.堿石灰b.濃硫酸（填字母）c.P2O5d.無水CaCL

（3）寫出SO2c12水解的化學方程式：。

（4）裝置C中多孔球泡的作用是。

II.用如下裝置測定產(chǎn)品SO2（NH2）2的含量（假設只含NH4cl雜質(zhì)，部分裝置已省略）

（5）蒸氨：取ag樣品進行測定。添加藥品后，加熱儀器M,蒸出的NH3通入含有VimLcimol/LH2s04

標準溶液的錐形瓶中。儀器M的名稱為，單向閥的作用是。

（6）滴定：將液封裝置2中的水放入錐形瓶中，再將錐形瓶中的溶液倒入容量瓶中配制成500mL的

溶液，取20mL溶液用C2mol/L的NaOH標準溶液滴定過量的H2so4,共消耗NaOH標準溶液V2mL,

產(chǎn)品中SO2（NH2）2的含量是（列出計算式）。

17.（15分）二氫毗咤類鈣拮抗劑是目前治療高血壓和冠心病的主要藥物，某種二氫毗咤類鈣拮抗劑的合成

路線如下：

回答下列問題：

(1)B的結(jié)構簡式為,C中含有的官能團名稱為=

(2)D的名稱為o

(3)C+D-E的化學方程式為o

(4)E-F的反應類型為?

(5)符合以下條件的B的同分異構體有種(不考慮立體異構)。

a.遇到FeCL溶液顯紫色b.能發(fā)生銀鏡反應

O

(6)根據(jù)上述信息，寫出以乙酸乙酯和乙醛為主要原料制備c%。COOC2H5的合成路

線o

18.(14分)氫氣和碳氧化物反應生成甲烷，有利于實現(xiàn)碳循環(huán)利用.涉及反應如下：

反應I：CO(g)+3H2(g).?CH4(g)+H2O(g)△W=-206.2kJ-moH

反應II：CO(g)+H2O(g),?CO2(g)+H2(g)AH2

反應山：CO2(g)+4H2(g).*CH4(g)+2H2O(g)=-165.0kJ-moE

回答下列問題：

1

(1)AH2=kJ-moro

(2)已知反應n的速率方程為v正=)￡斑8)中(凡0)#逆=k]p(CC)2)?p(H2),其中k正、k逆分別為正、

逆反應的速率常數(shù)。如圖(lgk表示速率常數(shù)的對數(shù)：1表示溫度的倒數(shù))所示a、b、c、d四條斜線

中，能表示Igk逆隨!變化關系的是斜線（填標號）。

（3）溫度T?時，在固定容積的容器中充入一定量的和ImolCO,平衡時和CO的轉(zhuǎn)化率（a）及

CH4和CO2的物質(zhì)的量（n）隨

①圖中表示（）、（變化的曲線分別是.

aCOmCHj（填標號）；m;CH4

的選擇性———~~V——7X100%

n(CO2)+n(CH4)

②已知起始充入Imol的CO和0.5mol的Hz進行上述反應時，起始壓強為1.5p（）。反應1的=

___________（用Po表示）：溫度工，粵%=1時，a（CO）可能對應圖中X、Y、Z、W四點中的

n（CO）

（填標號）。

2024年高考模擬考試

化學

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮

擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12O16Na23S32Cl35.5Fe56Te128

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目

要求的。

1.中華文化源遠流長，化學與文化傳承、科技發(fā)展密不可分。下列說法錯誤的是

A.淀粉經(jīng)酯化后可用于生產(chǎn)表面活性劑、可降解塑料等

B.木版年畫制作技藝使用的赭石顏料屬于無機化合物

C.蔡倫采用堿液蒸煮制漿法造紙，該過程不涉及化學變化

D.瑪瑙是生產(chǎn)汝瓷的原料之一，其主要成分為二氧化硅

【答案】C

【解析】A.淀粉為糖類，含有羥基，經(jīng)酯化后可用于生產(chǎn)表面活性劑、可降解塑料等，A正確；

B.赭石顏料為礦物顏料，屬于無機化合物，B正確；

C.用堿液制漿法造紙，將原料放在堿液中蒸煮，原料在堿性環(huán)境下發(fā)生反應使原有的粗漿纖維變成細漿，

該過程涉及化學變化，C錯誤；

D.瑪瑙主要成分為二氧化硅，D正確；

故選Co

2.關于有機物檢測，下列說法正確的是

A.用濃澳水可鑒別澳乙烷、乙醛和苯酚

B.用現(xiàn)代元素分析儀可確定有機物分子式

C.質(zhì)譜法測得某有機物的相對分子質(zhì)量為72,可推斷其分子式為C5H

D.麥芽糖與稀硫酸共熱后加NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入新制氫氧化銅并加熱，可判斷麥芽糖是否水解

【答案】A

【解析】A.澳易溶于澳乙烷與水分層，澳水氧化乙醛后溶液為無色，濃澳水與苯酚反應生成沉淀，現(xiàn)象不

同，可鑒別，故A正確；

B.元素分析儀只能測定出元素種類，不能確定有機物的分子式，故B錯誤；

C.質(zhì)譜法測得某有機物的相對分子質(zhì)量為72,其分子式可能為C5H12或c4H8。或C3H4。2,故C錯誤；

D.麥芽糖、葡萄糖均含醛基，均可在堿性溶液中與新制氫氧化銅并加熱生成磚紅色沉淀，由實驗操作和現(xiàn)

象，不能證明麥芽糖是否水解，故D錯誤；

故選：Ao

3.取一定體積的下列兩種試劑（濃度均為（HmoLL/i）進行反應，改變兩種試劑的滴加順序，反應產(chǎn)生的現(xiàn)象

相同的是

A.Na2cO3溶液、稀鹽酸B.A12（SC>4）3溶液、氨水

C.NaHCC>3溶液、濱水D.H2cQ4溶液、酸性KMnO,溶液

【答案】B

【解析】A.向Na2cO3溶液中滴加稀鹽酸，剛開始沒有氣泡，然后才產(chǎn)生氣泡，向稀鹽酸中滴加Na2c溶

液直接產(chǎn)生氣泡，故A不符合題意；

B.Al?（SO4力溶液和氨水無論滴加順序怎樣，都會生成氫氧化鋁沉淀，故B符合題意；

C.向NaHCC）3溶液中滴加濱水，澳水中的HC1和NaHCOs反應生成二氧化碳氣體，濱水過量時溶液變?yōu)槌?/p>

黃色，向澳水中滴加NaHCC^溶液，澳水中的HC1和NaHCOs反應生成二氧化碳氣體，溶液由橙黃色變?yōu)?/p>

無色，故C不符合題意；

D.向H2c溶液中滴加酸性KMnC）4溶液，溶液由無色變?yōu)榧t色，向酸性KMnO,溶液中滴加H2cq,溶液,

溶液由紅色變?yōu)闊o色，故D不符合題意；

故選B。

4.下列有關物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)的說法錯誤的是

A.乙醇可與水互溶，是因為乙醇分子與水分子之間形成了氫鍵

B.NaCl焰色試驗為黃色，與C1核外電子躍遷有關

C.A1F3（1O4O℃）熔點遠高于AlCb（178℃升華），是由于兩者的晶體類型不同

D.氯乙酸（CH2clec）OH,pKa=2.86）酸性遠強于乙酸（CH3coOH,pKa=4.76）,是因為氯乙酸中羥基的極性

大于乙酸，更易電離出氫離子

【答案】B

【解析】A.乙醇可與水互溶，是因為乙醇分子與水分子之間除了存在分子間作用力外，還形成了氫鍵，增

加了分子之間的吸引作用，A正確；

B.NaCl焰色試驗為黃色，是由于在灼燒時Na+核外電子發(fā)生躍遷，由低能態(tài)躍遷到高能態(tài)，電子處于高能

態(tài)不穩(wěn)定，會再躍遷到低能態(tài)，多余的能量以光的形式釋放出來，這與C1核外電子躍遷無關，B錯誤；

C.A1F3是離子晶體，陰陽離子之間以離子鍵結(jié)合，離子鍵是一種強烈的相互作用，因此其熔沸點較高；而

AlCb是分子晶體，分子間以微弱的分子間作用力結(jié)合，因此其熔沸點較低，故二者熔點差別較大是由于它

們的晶體類型不同，C正確；

D.CH2CI—的極性比CH3—的極性強，使竣基的一0H氫原子更容易發(fā)生電離，因而酸性：CH2C1COOH>

CH3COOH,溶液的酸性越強，其電離平衡常數(shù)就越小，D正確；

故合理選項是B。

5.2-丁煥可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是

HH2°CHO

c4H8?2CHC=CCH

X催化劑33催化劑Y

(C4H6)〃

Z

A.2-丁快分子通過縮聚反應生成Z

B.2-丁快轉(zhuǎn)化為X的過程中，b鍵和無鍵的數(shù)目均發(fā)生了變化

C.Y的同分異構體中不存在順反異構現(xiàn)象

D.X、Y、Z均難溶于水

【答案】B

【解析】2-丁煥和H2發(fā)生加成反應得到2-丁烯，X為CH2cH=CHCH3,2-丁煥和H20發(fā)生加成反應生成Y,

Y為CH3cH=CH(0H)CH3,2-丁快中含有碳碳三鍵，通過加聚反應生成Z,以此解答。

A.2-丁煥中含有碳碳三鍵，通過加聚反應生成Z,故A錯誤；

B.2-丁煥和H2發(fā)生加成反應得到2-丁烯，兀鍵的數(shù)目減小，b鍵數(shù)目增大，故B正確；

C.Y為CH3cH=CH(OH)CH3,含有雙鍵且雙鍵上連接的基團不同，存在順反異構現(xiàn)象，烯醇也可能異構化

生成酮，就不存在順反異構，故C錯誤；

D.Y、Z為燒，難溶于水，Y中含有羥基或酮鍛基，是親水基團，可以溶于水，故D錯誤；

故選B。

6.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論

甲苯及其同系物均可被酸性高

A向甲苯中加入酸性高鎰酸鉀溶液，紫色褪去

錦酸鉀溶液氧化

向某稀溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

B溶液中含有NH；

的氣體

增大氫離子濃度可使：轉(zhuǎn)

向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌燃t色(已知水CrO

C

溶液中CrO；-為黃色，Cr2O；-為橙紅色)化為Cr?。：

向CuSC)4溶液中加入少量NaOH溶液，再滴加葡萄糖溶液并加熱，

D新制Cu(OH)2可檢驗葡萄糖

產(chǎn)生磚紅色沉淀

【答案】C

【解析】A.苯是甲苯的同系物，不能與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應使溶液紫色褪去，故A錯誤；

B.溶液中鏤根離子與氫氧根離子共熱反應生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氨氣，則向含有鏤根離子的

溶液中加入氫氧化鈉溶液，在不加熱條件下是不可能有氨氣生成的，故B錯誤；

C.向格酸鉀溶液中緩慢滴加硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌燃t色說明增大溶液中氫離子濃度可使溶液中的黃色的

銘酸根離子轉(zhuǎn)化為橙紅色的重銘酸根離子，故C正確；

D.硫酸銅溶液與少量的氫氧化溶液反應生成不能與葡萄糖反應的堿式硫酸銅，所以向硫酸銅溶液中加入少

量的氫氧化溶液，再滴加葡萄糖溶液并加熱，不可能產(chǎn)生氧化亞銅磚紅色沉淀，故D錯誤；

故選Co

7.藥物異搏定合成路線中的某一步反應如圖所示(部分產(chǎn)物未給出)，下列說法正確的是()

o

NaH,DMF

A.X分子中共面的碳原子最多有8個

B.有機物X不能與酸性高鋅酸鉀溶液反應

C.ImolY與NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH

D.有機物Z與足量的氫氣加成所得分子中含有2個手性碳原子

【答案】A

【解析】A項，苯環(huán)、段基中7個碳原子共平面，甲基中的1個碳原子有可能與苯環(huán)共平面，則該分子中

最多有8個碳原子共平面，A項正確；B項，X含酚羥基，易被氧化，能與酸性高錦酸鉀溶液反應，B項錯

誤；C項，Y中酯基、濱原子水解都能和NaOH以1：1反應，1個Y分子中有1個酯基和1個澳原子，ImolY

最多消耗2moiNaOH,C項錯誤；D項，Z與足量氫氣發(fā)生加成反應，產(chǎn)物如圖所示

,共含有4個手性碳原子，D項錯誤;故選Ao

8.標準狀態(tài)下，氣態(tài)反應物和生成物的相對能量與反應歷程如圖所示，已知。2信)和CL(g)的相對能量為

A.—E3=E5—E2

B.Cl-Cl鍵能為2(弓-鳥)kJ-mo『

C.相同條件下，。2的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程1=歷程II

D.歷程I和H中速率最快一步反應的熱化學方程式為ClO(g)+O(g)=C?2(g)+Cl(g)AH=(E「E5)kJ-moL

【答案】D

【解析】A.由圖可知，C1原子是歷程II的催化劑，催化劑不能改變反應的反應熱，則歷程I、II的反應

熱相等，即△H=E6-E3=E5-E2,故A正確；

B.Cb(g)的相對能量為0,由圖可知Cl(g)的相對能力為(E2-E3)kJ/mol,斷裂化學鍵吸收熱量，Cb(g)-2cl(g)

吸收能量為2(E2-E3)kJ/mol,則C1-C1鍵能為2(E2-E3)kJ/mol,故B正確；

C.催化劑不能改變反應的始態(tài)和終態(tài)，不能改變反應物的平衡轉(zhuǎn)化率，即相同條件下03的平衡轉(zhuǎn)化率：

歷程H=歷程I,故C正確；

D.由圖可知，歷程II中第二步反應的活化能小于第一步反應的活化能，反應的活化能越低，反應速率越快,

則歷程I、歷程n中速率最快的一步反應的熱化學方程式為：

1

cio(g)+o(g)=o2(g)+ci(g)AH=(E5-E4)kJ-mor,故D錯誤；

答案選D。

9.化學上常用標準電極電勢d(氧化型/還原型)比較物質(zhì)氧化能力的大小。褶值越高，氧化型的氧化能力越

強。利用表格所給的數(shù)據(jù)進行分析，下列說法錯誤的是

氧化型/還原型(p9(Co3+/Co2+)<pe(Fe3+/Fe2+)<pe(Ch/Cl-)

酸性介質(zhì)1.84V0.77V1.36V

(pe[CO(OH)/CO(OH)2(p6[Fe(OH)/Fe(OH)(pe(ClO7Cl-

氧化型/還原型332

]])

堿性介質(zhì)0.17VXV0.89V

A.推測：X<0.77

B.Fe3O4與濃鹽酸發(fā)生反應：Fe3O4+8HCl(濃尸F(xiàn)eCb+2FeCb+4H2O

C.C03CU與濃鹽酸發(fā)生反應：CO3O4+8HCI(濃)=3CoCb+C12f+4H2。

D.在等濃度的C02+、Fe2\CT的混合液中，還原性：Co2+>Cl>Fe2+

【答案】D

【解析】化學上常用標準電極電勢數(shù)據(jù)中0(氧化型/還原型)比較物質(zhì)氧化能力，初值越高，氧化型的氧化

能力越強，結(jié)合次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)解題，據(jù)此分析解題。

A.因為氧化性Fe3+>Fe(OH)3,所以電極電勢(p“Fe3+/Fe2+)>cp"[Fe(OH)3/Fe(OH)2],推測：x<0.77,故A

正確；

B.Fe3O4與濃鹽酸的反應為Fe3C)4+8HCl(濃尸F(xiàn)eCL+2FeC13+4H2O,故B正確；

C.Co3C)4與濃鹽酸發(fā)生反應生成氯化亞鉆、氯氣和水，反應的離子方程式為CO3O4+8HCI(濃)=3CoCb+

CI2T+4H2O,故C正確；

e3+2+993+2+

D.<p(Co/Co)>(p(Cl2/Cl-)><p(Fe/Fe),氧化性Co3+>Cb>Fe3+,所以還原性Co2+<CkFe2+,故D錯誤；

故答案選D。

10.甲烷與氧氣直接選擇性轉(zhuǎn)化為甲醇是當今催化領域的“夢想反應”，科學家用TiO?負載雙組份催化劑(納

米金和CoO,納米簇)在室溫和光照下完成了上述反應，選擇性高達95%。機理如圖A所示，下列說法不正

確的是

o

+

A.Au表面反應為：O2+2e+H=HOO

B.圖A中含碳微粒只存在2種雜化方式

C.有無催化劑CoO、納米簇對合成甲醇的產(chǎn)量無影響

D.圖B是通過1602+1^80和KOz+Hjo同位素示蹤分析氧化甲烷過程中的產(chǎn)品質(zhì)譜測試圖，由圖可知體

系中產(chǎn)品C0?中氧主要來源于H20

【答案】D

【解析】由圖A可知，氧氣和氫離子在金表面得到電子生成HCOO,甲烷在二氧化鈦表面轉(zhuǎn)化為CH3,

HCOO與CE結(jié)合為CH3OOH,CH3OOH轉(zhuǎn)化為CH3OH,水在CoOx表面轉(zhuǎn)化為OH,OH與甲醇反應

生成甲醛和二氧化碳；由圖B可知，反應生成的二氧化碳含有16。和180,說明二氧化碳的氧原子來源于氧

氣和水。

A.由分析可知，氧氣和氫離子在金表面得到電子生成HCOO,反應方程式為C)2+2e-+H+=HOQ,故A

正確；

B.由圖可知，A中雙鍵氧原子的雜化方式為sp2雜化、單鍵氧原子的雜化方式為sp3雜化，共有2種雜化

方式，故B正確；

C.催化劑能改變反應的途徑，降低反應活化能，加快反應速率，但化學平衡不移動，甲醇的產(chǎn)量不變，則

有無催化劑Co。、納米簇對合成甲醇的產(chǎn)量無影響，故C正確；

D.由分析可知，反應生成的二氧化碳含有16。和180,說明二氧化碳的氧原子來源于氧氣和水，故D錯誤;

故選D。

11.由短周期元素X、Y、W、Z構成的化合物的結(jié)構如圖所示，且原子序數(shù)：X>Y>W>Z,其中基態(tài)X原

子3P軌道上有3個電子，W與Z可形成原子個數(shù)比為1：2的分子，且該分子含有18個電子。下列說法正

確的是

z

/

Y\〃W—Z

X—Y

/\

ZZ

A.Y元素的單質(zhì)均為非極性分子

B.簡單氫化物沸點：W<Y

C.與X同周期的主族元素中，比X第一電離能大的元素有2種

D.僅由Y、W、Z三種元素組成的化合物一定顯酸性

【答案】B

【解析】原子序數(shù)：X>Y>W>Z,其中基態(tài)X原子3P軌道上有3個電子，X為P元素，Y連接2個共價鍵,

Y為0元素，W連接3個共價鍵，W為N元素，W與Z可形成原子個數(shù)比為1：2的分子，且該分子含有

18個電子，Z為H元素，該物質(zhì)為N2H4,以此解答。

由分析可知，X為磷元素，Y為氧元素，W為氮元素，Z為氫元素。

A,氧元素的單質(zhì)有02、03,02為非極性分子，03為極性分子，A錯誤；

B.水的沸點大于氨氣，所以簡單氫化物沸點：H2O>NH3,B正確；

C.與P同周期的主族元素中，比P第一電離能大的元素有1種，即C1元素，C錯誤；

D.僅有O、N、H元素組成的化合物中，HNCh顯酸性，NH3-H2。顯堿性，D錯誤；

綜上所述，選B。

12.工業(yè)上煨燒含硫礦物產(chǎn)生的SCh可以按如圖流程脫除或利用。

0

O

己知：途徑I、II、皿中均有空氣參與；硫酸的結(jié)構簡式為HO—A—OH。下列說法錯誤的是

O

A.含硫礦物粉碎有利于提高“燃燒”效率

高溫

B.途徑II發(fā)生的反應為2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2

C.途徑HI產(chǎn)生的SO3也可以用濃硫酸吸收

D.ImolX最多可以與ImolNaOH反應

【答案】D

【解析】含硫礦物煨燒產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫與氧氣、碳酸鈣發(fā)生反應：

高溫

2SO2+O2+2CaCO3==2CaSO4+2CO2,二氧化硫經(jīng)催化氧化產(chǎn)生三氧化硫，三氧化硫與甲醇反應得到X。

A.含硫礦物粉碎有利于提高“燃燒”效率，A正確;

高溫

B.途徑II發(fā)生的反應為2so2+O2+2CaCO3^2CaSO4+2CO2,B正確;

C.途徑HI產(chǎn)生的SO3也可以用濃硫酸吸收得到焦硫酸，再稀釋轉(zhuǎn)化為濃硫酸可以避免三氧化硫與水反應

形成大量酸霧，C正確；

D.X經(jīng)水解可到硫酸和甲醇，故ImolX最多可以與2moiNaOH反應得到Imol硫酸鈉和Imol甲醇，D錯

誤。

故選D。

13.我國科學家研發(fā)了一種由廢水(含UO；+、SO：等)提鈾并同步產(chǎn)電的工藝，其工作原理和相關物質(zhì)轉(zhuǎn)

化關系如圖所示，下列有關該過程的說法不正確的是

X

FegiO'CCF0

電梃"電極2

交，HQ?HO

X22

H2sO4熟OH/『?(UC>2)O2,2H2O(S)

溶液膜1?廢水

uoA■*UO2(s)

A.電子從Fe電極經(jīng)導線流向CCF電極

B.CCF電極上發(fā)生的反應有：O2+2H2O+2e=H2O2+2OH

C.生成((11。2)02-2旦0的反應中，氧化劑):〃(還原齊0=1：2

D.利用電解法再次獲得含uo；+溶液，需將附著UOz、(UO2)O「2Hq的電極置于陽極

【答案】C

【解析】由圖可知，鐵電極為原電池的負極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子，電極反應式為

Fe—2e-=Fe2+,CCF電極為正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應生成過氧化氫和氫氧根

離子、UO；在正極得到電子發(fā)生還原反應生成UO2,電極反應式為Oz+ZHq+Ze=HQz+ZOJT、

UO7+2e—=UO2,放電生成的UO2與過氧化氫反應生成(UO2)O2-H2O,反應的化學方程式為

UO2+2H2O2=(UO2)O2H2O。

A.由分析可知，鐵電極為原電池的負極，CCF電極為正極，則電子從Fe電極經(jīng)導線流向CCF電極，故A

正確；

B.由分析可知，CCF電極為正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應生成過氧化氫和氫氧根

離子、UO；+在正極得到電子發(fā)生還原反應生成UO2,電極反應式為02+2凡0+2b=凡。2+2011-、

UO：+2e—=UO2,故B正確；

C.由分析可知，生成(UO2)O2-H2。的化學方程式為UO2+2H2O2=(UO2)O2?H2O,則反應中氧化劑H2O2與還

原劑UO2的物質(zhì)的量之比為1：1,故c錯誤；

D.利用電解法再次獲得含UO；+溶液時，與直流電源的正極相連的CCF電極為陽極，UO2、(UO2)O2H2O

在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成UO；+,故D正確；

故選C。

14.室溫下，調(diào)節(jié)MgCl2溶液、HF溶液、HA溶液[已知&(HF)>K,(HA)]的pH,測得溶液中pX[pX=-IgX；

c(A-)/、..

代表(

XcMg?+,、，隨溶液pH的變化如圖所示[己知KSp(Mg耳)=7.0xl(T\。下列敘述正確

(HF)c(HA)

的是

cH

A.L?代表溶液中p/U隨溶液pH的變化

B.濃度均為0.1moLLTNaF、NaA的混合溶液中：C(OH)>c(HF)>c(HA)

c(F【c(HF)

C.NaF、NaA的混合溶液中：4

jc(HA)

D.由于/(MgB)、Ksp[Mg(OH)」很接近，故Mg(OH)2很難轉(zhuǎn)化為MgF?

【答案】C

【解析】由題干圖示信息可知，Ka=c(X)c(H")=]0一px“H+),L?上點(1,3.80)可知，該直線所示的

c(HX)

Ka=10-3-8xl0-i=10-4-8,同理可知，Li上點(2,1.45河知，該直線所示的KaHO-i4xlO^ioEs,又知

Ka(HF)>Ka(HA),故Li代表隨溶液pH的變化，Lz代表p刀—隨溶液pH的變化，L3代表Mg2+

c(HF)c(HA)

隨溶液pH的變化，據(jù)此分析解題。

A.由分析可知，L2代表溶液中p水力隨溶液pH的變化，A錯誤；

B.由題干信息可知，Ka(HF)>Ka(HA),則濃度均為0.1moLLJNaF、NaA的混合溶液中A-的水解程度

大于F的水解程度，故c(OJT)>c(HA)>c(HF),B錯誤；

c(F)c(H+)

KM一c(HF).cg—HA)」034