廣西梧州市岑溪二中2020-2021學(xué)年高二9月月考化學(xué)試題(原卷版)_第1頁
廣西梧州市岑溪二中2020-2021學(xué)年高二9月月考化學(xué)試題(原卷版)_第2頁
廣西梧州市岑溪二中2020-2021學(xué)年高二9月月考化學(xué)試題(原卷版)_第3頁
廣西梧州市岑溪二中2020-2021學(xué)年高二9月月考化學(xué)試題(原卷版)_第4頁
廣西梧州市岑溪二中2020-2021學(xué)年高二9月月考化學(xué)試題(原卷版)_第5頁
已閱讀5頁,還剩3頁未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

岑溪二中高二級(jí)9月月考化學(xué)試題注意事項(xiàng):1.答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2.請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16S32Na23K39Mn55Zn65Cu64Ag108V51Cl35.5一、單項(xiàng)選擇題(每小題3分,16小題,共48分)1.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高,廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被逐步提到議事日程,其首要原因是A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中苯、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源造成污染C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D.回收其中的石墨電極2.熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131kJ?mol1表示的意義A.碳與水反應(yīng)吸收131kJ的熱量B.1mol固態(tài)碳與1mol水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生一氧化碳?xì)怏w和氫氣,吸收131kJ的熱量C.1mol碳和1mol水反應(yīng)吸收131kJ的熱量D.固態(tài)碳和氣態(tài)水各1mol反應(yīng),放出131kJ的熱量3.N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí),放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是()A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+267kJ·mol1B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=534kJ·mol1C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=133.5kJ·mol1D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=534kJ·mol14.如圖所示,,下列說法或表達(dá)式正確的是A.B.石墨和金剛石之間的轉(zhuǎn)化是物理變化C.石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石D.石墨的總鍵能比金剛石的總鍵能小5.已知298K時(shí),合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=92.0kJ/mol,將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)A.一定大于92.0kJ B.一定小于92.0kJC.一定等于92.0kJ D.不能確定6.反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在5L的密閉容器中進(jìn)行,30s后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率可表示為:A.v(O2)=0.001mol/(L·s) B.v(NO)=0.003mol/(L·s)C.v(H2O)=0.004mol/(L·s) D.v(NH3)=0.002mol/(L·s)7.酸性高錳酸鉀溶液與草酸能發(fā)生反應(yīng):2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。下列各組實(shí)驗(yàn)中混合溶液最先褪色是()實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/(mol·L1)V/mLc/(mol·L1)V/mLA2550.01100.15B2550.0150.310C3550.01100.15D3550.0150.310A.A B.B C.C D.D8.對(duì)恒溫恒容密閉容器中可逆反應(yīng):A(s)+3B(g)2C(g)△H<0,下列敘述正確的是()A.升高溫度,v逆增大,v正減小B.增大壓強(qiáng),v正增大,v逆減小C.增大A的物質(zhì)的量,v正增大,v逆減小D.使用催化劑,降低反應(yīng)活化能,v正、v逆同時(shí)增大9.某溫度下,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A.容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化B.SO3的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化C.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolO2的同時(shí)生成2nmolSO3D.2v(SO3)正=v(O2)逆10.氯堿工業(yè)中用隔膜式電解槽電解飽和食鹽水,下列說法錯(cuò)誤的是()A.Na+從右邊電解室通過交換膜進(jìn)入左邊電解室B.陰極可以得到濃度較高的燒堿溶液C.電解槽的陽極用金屬鈦網(wǎng)制成,陰極用鋼網(wǎng)制成D.電解槽陽極室的電極反應(yīng)為:2Cl2e=Cl2↑11.堿性電池具有容量大,放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+2MnO(OH),下列說法不正確的是A.電池工作時(shí),鋅為負(fù)極 B.電池工作時(shí),電解液中的OH移向負(fù)極C.電池正極發(fā)生還原反應(yīng) D.鋅的質(zhì)量減少6.5g時(shí),溶液中通過0.2mol電子12.銅板上鐵鉚釘長(zhǎng)期暴露在潮濕的空氣中,形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會(huì)被腐蝕,示意圖如圖所示。下列說法不正確的是A.因鐵的金屬性比銅強(qiáng),所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕B.若水膜中溶解了SO2,則鐵鉚釘腐蝕的速率變小C.銅極上的反應(yīng)是2H++2e?=H2↑、O2+4e?+4H+=2H2OD.在金屬表面涂一層油脂,能防止鐵鉚釘被腐蝕13.以葡萄糖(C6H12O6)為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是()A.該電池能夠在高溫下工作B.電池的負(fù)極反應(yīng)為C6H12O6-24e+24OH=6CO2+18H2OC.放電過程中,質(zhì)子H+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移D.在電池反應(yīng)中,每消耗1mol氧氣,理論上能生成CO2氣體22.4L14.如下圖所示,下列敘述正確的是()A.Y陰極,發(fā)生還原反應(yīng) B.X為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成 D.X與濾紙接觸處變紅15.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是()A.用裝置①精煉銅,則a極為粗銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B.裝置②的總反應(yīng)是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C.裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D.若裝置①是電鍍池,則待鍍件放在電極b16.某火力發(fā)電廠利用SO2傳感器監(jiān)測(cè)發(fā)電廠周圍大氣中SO2的含量其工作原理如圖所示,在V2O5電極上將SO2轉(zhuǎn)化為SO3。下列說法正確的是()A.傳感器工作時(shí)O2向正極移動(dòng)B.傳感器在工作時(shí),V2O5電極上的電極反應(yīng)式為SO22e+O2=SO3C.固體電解質(zhì)可以用稀硫酸代替D.外電路中電子由Pt電極流向V2O5電極二、填空題(5小題,共52分)17.(1)在25℃、101kPa下,1gCH4燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱56kJ。CH4的燃燒熱ΔH=___kJ·mol-1,表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。(2)在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3,已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、945.7kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為:___。(3)已知:①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ΔH1=-696.6kJ·mol-1②Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)ΔH2=-317.3kJ·mol-1則4Ag(s)+O2(g)=2Ag2O(s)ΔH=___。18.50mL0.50mol·L1鹽酸與50mL0.55mol·L1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?;卮鹣铝袉栴}:(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是___,燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___。(2)2SO4溶液與溶液完全反應(yīng),放出114.6kJ的熱量,該反應(yīng)的中和熱為___。19.固定和利用CO2能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖曲線Ⅱ所示。a,b,c,d,e括號(hào)內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)。(1)a—b,b—c,c—d,d—e四段中,平均反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是__,該時(shí)間段內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是___。(2)若在反應(yīng)中加入了催化劑,則反應(yīng)過程將變?yōu)閳D中的曲線___(填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”)。(3)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是___;反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)比是___。20.(1)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置,如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖,回答下列問題:①氫氧燃料電池,外電路電子移動(dòng)的方向?yàn)開__。(填“a到b”或者“b到a”)②氫氧燃料電池的正極的電極反應(yīng)方程式為:___。③電池工作一段時(shí)間后硫酸溶液的濃度____(填增大、減小或不變)。(2)純電動(dòng)車采用了高效耐用一種新型可充電電池,該電池的總反應(yīng)式為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。①該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為___。②放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有__molK2FeO4被還原。③充電時(shí)電池上標(biāo)有“”的電極應(yīng)與外接電源的___極相連。(填“正”,“負(fù)”,“陰”,“陽”)21.如圖裝置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F(xiàn)極附近呈紅色,D極石墨棒上有紅色的固體生成。請(qǐng)回答:(1)B極是電源的___極;(2)C電極反應(yīng)式為___;(3)一段時(shí)間后,丁裝置中X極附近的顏色逐漸變淺,Y極附近的顏色逐漸變深,這表明氫氧化鐵膠體粒子帶___電荷(填“正”或“負(fù)”)。(4)若甲燒杯中D極石墨棒上析出紅色的固體質(zhì)量為6.4g時(shí),則乙燒杯中E電極生成的氣體在標(biāo)況下的體積為___;(5)乙燒杯中電解總反應(yīng)化學(xué)方程式為___。22.某同學(xué)在用稀硫酸與過量的鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題:(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是___;(2)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間?;旌先?/p>

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論