廣西梧州市岑溪二中2020-2021學(xué)年高二9月月考化學(xué)試題（原卷版）

岑溪二中高二級9月月考化學(xué)試題注意事項：1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2.請將答案正確填寫在答題卡上可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Na23K39Mn55Zn65Cu64Ag108V51Cl35.5一、單項選擇題（每小題3分，16小題，共48分）1.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被逐步提到議事日程，其首要原因是A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中苯、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源造成污染C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D.回收其中的石墨電極2.熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol1表示的意義A.碳與水反應(yīng)吸收131kJ的熱量B.1mol固態(tài)碳與1mol水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生一氧化碳氣體和氫氣，吸收131kJ的熱量C.1mol碳和1mol水反應(yīng)吸收131kJ的熱量D.固態(tài)碳和氣態(tài)水各1mol反應(yīng)，放出131kJ的熱量3.N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+267kJ·mol1B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=534kJ·mol1C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=133.5kJ·mol1D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=534kJ·mol14.如圖所示，，下列說法或表達式正確的是A.B.石墨和金剛石之間的轉(zhuǎn)化是物理變化C.石墨的穩(wěn)定性強于金剛石D.石墨的總鍵能比金剛石的總鍵能小5.已知298K時，合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=92.0kJ/mol，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，達到平衡時，反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)A.一定大于92.0kJ B.一定小于92.0kJC.一定等于92.0kJ D.不能確定6.反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在5L的密閉容器中進行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為：A.v(O2)=0.001mol/(L·s) B.v(NO)=0.003mol/(L·s)C.v(H2O)=0.004mol/(L·s) D.v(NH3)=0.002mol/(L·s)7.酸性高錳酸鉀溶液與草酸能發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。下列各組實驗中混合溶液最先褪色是（）實驗反應(yīng)溫度/℃KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/(mol·L1)V/mLc/(mol·L1)V/mLA2550.01100.15B2550.0150.310C3550.01100.15D3550.0150.310A.A B.B C.C D.D8.對恒溫恒容密閉容器中可逆反應(yīng)：A(s)+3B(g)2C(g)△H<0，下列敘述正確的是（）A.升高溫度，v逆增大，v正減小B.增大壓強，v正增大，v逆減小C.增大A的物質(zhì)的量，v正增大，v逆減小D.使用催化劑，降低反應(yīng)活化能，v正、v逆同時增大9.某溫度下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在容積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是（）A.容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化B.SO3的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化C.單位時間內(nèi)消耗nmolO2的同時生成2nmolSO3D.2v(SO3)正=v(O2)逆10.氯堿工業(yè)中用隔膜式電解槽電解飽和食鹽水，下列說法錯誤的是（）A.Na+從右邊電解室通過交換膜進入左邊電解室B.陰極可以得到濃度較高的燒堿溶液C.電解槽的陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極用鋼網(wǎng)制成D.電解槽陽極室的電極反應(yīng)為：2Cl2e=Cl2↑11.堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+2MnO(OH)，下列說法不正確的是A.電池工作時，鋅為負極 B.電池工作時，電解液中的OH移向負極C.電池正極發(fā)生還原反應(yīng) D.鋅的質(zhì)量減少6.5g時，溶液中通過0.2mol電子12.銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如圖所示。下列說法不正確的是A.因鐵的金屬性比銅強，所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕B.若水膜中溶解了SO2，則鐵鉚釘腐蝕的速率變小C.銅極上的反應(yīng)是2H++2e?=H2↑、O2+4e?+4H+=2H2OD.在金屬表面涂一層油脂，能防止鐵鉚釘被腐蝕13.以葡萄糖（C6H12O6）為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是（）A.該電池能夠在高溫下工作B.電池的負極反應(yīng)為C6H12O6－24e+24OH=6CO2+18H2OC.放電過程中，質(zhì)子H+從負極區(qū)向正極區(qū)遷移D.在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成CO2氣體22.4L14.如下圖所示，下列敘述正確的是（）A.Y陰極，發(fā)生還原反應(yīng) B.X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成 D.X與濾紙接觸處變紅15.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（）A.用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B.裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C.裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連D.若裝置①是電鍍池，則待鍍件放在電極b16.某火力發(fā)電廠利用SO2傳感器監(jiān)測發(fā)電廠周圍大氣中SO2的含量其工作原理如圖所示，在V2O5電極上將SO2轉(zhuǎn)化為SO3。下列說法正確的是（）A.傳感器工作時O2向正極移動B.傳感器在工作時，V2O5電極上的電極反應(yīng)式為SO22e+O2=SO3C.固體電解質(zhì)可以用稀硫酸代替D.外電路中電子由Pt電極流向V2O5電極二、填空題（5小題，共52分）17.(1)在25℃、101kPa下，1gCH4燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱56kJ。CH4的燃燒熱ΔH=___kJ·mol－1，表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。(2)在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3，已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、945.7kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為：___。(3)已知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ΔH1=－696.6kJ·mol－1②Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)ΔH2=－317.3kJ·mol－1則4Ag(s)+O2(g)=2Ag2O(s)ΔH=___。18.50mL0.50mol·L1鹽酸與50mL0.55mol·L1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是___，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___。（2）2SO4溶液與溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為___。19.固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科學(xué)實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖曲線Ⅱ所示。a，b，c，d，e括號內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標。(1)a—b，b—c，c—d，d—e四段中，平均反應(yīng)速率最大的時間段是__，該時間段內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是___。(2)若在反應(yīng)中加入了催化劑，則反應(yīng)過程將變?yōu)閳D中的曲線___(填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”)。(3)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是___；反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強比是___。20.（1）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：①氫氧燃料電池，外電路電子移動的方向為___。（填“a到b”或者“b到a”）②氫氧燃料電池的正極的電極反應(yīng)方程式為：___。③電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度____（填增大、減小或不變）。（2）純電動車采用了高效耐用一種新型可充電電池，該電池的總反應(yīng)式為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。①該電池放電時負極反應(yīng)式為___。②放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有__molK2FeO4被還原。③充電時電池上標有“”的電極應(yīng)與外接電源的___極相連。（填“正”，“負”，“陰”，“陽”）21.如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色，D極石墨棒上有紅色的固體生成。請回答：(1)B極是電源的___極；(2)C電極反應(yīng)式為___；(3)一段時間后，丁裝置中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠體粒子帶___電荷(填“正”或“負”)。(4)若甲燒杯中D極石墨棒上析出紅色的固體質(zhì)量為6.4g時，則乙燒杯中E電極生成的氣體在標況下的體積為___；(5)乙燒杯中電解總反應(yīng)化學(xué)方程式為___。22.某同學(xué)在用稀硫酸與過量的鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是___；（2）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間?；旌先?/p>