2023年初三化學(xué)上冊復(fù)習(xí)知識點(diǎn)

1、化學(xué)變化和物理變化的主線區(qū)別是：有無新物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生某

些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象o

2、物理性質(zhì)一一不需要通過化學(xué)反應(yīng)就體現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、

沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。

延展性是金屬礦物的一種特性，金屬鍵的礦物在外力作用下的一種特性就是產(chǎn)生塑性形

變，這就意味著離子可以移動重新排列而失去粘接力，這是金屬鍵礦物具有延展性的主

線原因。金屬鍵程度不一樣，則延展性也有差異。延性是一種物理特性。其所指的

是，材料在受力而產(chǎn)生破壞之前的塑性變形能力，與材料的延展性有關(guān)。舉例來說，

金、銅、鋁等皆屬于有較高延性的材料。指物體可以壓成薄片的性質(zhì)。金屬多具有展

性，以黃金為最。

3、化學(xué)性質(zhì)一一需要通過化學(xué)反應(yīng)才能體現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：氧化性、還原性、金

屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。

4、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后,①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰

水變渾濁。CU2(OH)2CO3

空氣

1、空氣中氧氣含量的測定：試驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等替代)

燃燒時有大量白煙生成，②同步鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體

積。由于在空氣中鐵絲無法燃燒.只能在純氧中才行

用紅磷測空氣中氧氣含量的原理是：磷和氧氣反應(yīng)后，除盡氧氣后，測量氣體體積的減小

量，得出空氣中的氧氣日勺體積分?jǐn)?shù)的（21%）

假如用炭替代紅磷，不僅除不盡氧氣，更重要的是氧氣和炭反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w，因

此氣體的總體積不會變化，也就測不出空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，因此要用紅磷，紅磷和氧

氣的反應(yīng)只生成固體，只要紅磷足量，就可把氧氣反應(yīng)完，就可測出氧氣的體積分?jǐn)?shù)。

若測得水面上升不大于1/5體積的原因也許是：①紅磷局限性，氧氣沒有所有消

耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣重要是由氧氣和氮?dú)鈽?gòu)成的。

3、空氣時成分按體積分?jǐn)?shù)計算,大概是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為

4：1）、稀有氣體（混合物）為094%、二氧化碳為003%、其他氣體和雜質(zhì)為

。03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹?屬于混合物。

4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大體可分為粉塵和氣體兩類,氣體污染物較多是

S02、CO、NO2，這些氣體重要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

（水）

1、水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中日勺廢渣、廢水、廢氣，②生活污水時任意排放，③

農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

2、防止和消除對水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采用的措施：①加強(qiáng)對水質(zhì)的監(jiān)

測，②工業(yè)“三廢”要通過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理（不是嚴(yán)禁）使用化肥和

農(nóng)藥等。

3、電解水試驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素構(gòu)成的;在化學(xué)變化中，分子可以提

成原子，而原子卻不能再分。

4、電解水中正極產(chǎn)生氧氣,負(fù)極產(chǎn)生氫氣,體積比（分子個數(shù)比）為L_2，質(zhì)量比

為8：1,在試驗(yàn)中常加稀H2SO4和NaOH來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。通時是直流電。

。2、出、、

co2>coc

一、物理性質(zhì)

1、氧氣是無色無味，密度比空氣喳大，不易溶于水,液氧是淡藍(lán)色的。

氫氣是無色無味，密度最小,難溶于水。

二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，熊溶于水。干冰是CO2固體。（

生鐵和鋼重要成分都是鐵，但性質(zhì)不一樣的原因是：含碳量不一樣。

二、試驗(yàn)室制取

1、試驗(yàn)室制02的措施是:加熱高鎰酸鉀或用雙氧水和二氧化鎰

工業(yè)上制取02的措施是：分離液態(tài)空氣（物理變化）

原理：運(yùn)用N2、。，冏沸點(diǎn)不一樣,N2先被蒸發(fā),余下的是液氧（貯存在天藍(lán)色鋼

瓶中）。

運(yùn)用高鎰酸鉀制氧氣時注意問題：

①試管口要略向下傾斜，防止藥物中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管

底部，使試管炸裂。

②導(dǎo)氣管伸入試管內(nèi)不要太長，只要露出橡皮塞少許即可，這樣便于氣體導(dǎo)出。

③藥物不能匯集在試管底部，應(yīng)平鋪在試管底部，使之均勻受熱。

④鐵夾應(yīng)夾在距離試管口約1/3處。

⑤要用酒精燈的外焰對準(zhǔn)藥物部位加熱。加熱時先進(jìn)行預(yù)熱，即先將酒精燈在試管下方來

回移動，讓試管均勻受熱，然后對準(zhǔn)藥物部位加熱。

⑥用排水法搜集氧氣時，導(dǎo)管口有氣泡冒出時，不適宜立即搜集。由于剛開始排出的是空

氣，當(dāng)氣泡均勻持續(xù)地冒出時，才能搜集。

⑦加熱高鋸酸鉀制取氧氣時，不要忘掉在試管口處放上一團(tuán)松軟的棉花，以免高鎰酸鉀小

顆粒進(jìn)入導(dǎo)氣管，堵塞導(dǎo)氣管。

⑧試驗(yàn)開始前，不要忘掉檢查裝置的氣密性。

⑨試驗(yàn)結(jié)束時，先把導(dǎo)氣管從水槽中取出，再移走酒精燈，防止水倒流入試管底部炸裂試

管。

⑩搜集滿氧氣的集氣瓶要蓋好玻璃片，正放在桌子上（由于氧氣的密度比空氣大）。

2、試驗(yàn)室制出的措施是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸

（不能用鎂：反應(yīng)速度太快；不能用鐵：反應(yīng)速度太慢；不能用銅，由于不反應(yīng)）

3、試驗(yàn)室制CCh的措施是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用迎鹽酸（產(chǎn)生時氣

體不純具有HC1）,不能用稀硫酸（生成的CaSCh微溶于水，覆蓋在大理石的表面

制止了反應(yīng)的進(jìn)行）。

工業(yè)上制CO2的措施是:燃燒石灰石

三、化學(xué)性質(zhì)

1、氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化劑。

①（黑魚）C和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。放出熱

量，生成使石灰水變渾濁的氣體。

③（紅色或白色）P和。2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙,生成白色固體P2O5,放出熱量。

（用于發(fā)令槍）

④（銀白色）Mg和Ch反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同步發(fā)出耀眼的白光，生成

一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）

⑤（銀白色）Fe和Ch反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體

Fe3O4,放出熱量。注意點(diǎn)：預(yù)先放入少許水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶

底。

⑥出和02的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，放出熱量，燒杯壁產(chǎn)生水珠。

2、H2>CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性

①可燃性H2+02可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢查純度

CO+02—可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢查純度

c+O2—（氧氣充足）C+02—（氧氣局限性）

②還原性H2+Fe2O3—黑色變成紅色，同步有水珠出現(xiàn)

C+Fe2O3黑色變成紅色，同步產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

CO+Fe2O3—黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

3、CO2的化學(xué)性質(zhì)

①與水反應(yīng)：CO2+H2O—（現(xiàn)象：紫色石蕊變紅色）

②與石灰水反應(yīng)：CO2+Ca（OH）2—（現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁）

③C02不能燃燒，也不能支持燃燒

③與灼熱的碳反應(yīng)：CO2+C—

CO2的性質(zhì)時應(yīng)用

①除雜：corcchl通入石灰水CO2+Ca（OH）2—

C0NC01通過灼熱的氧化鐵C0+Fe2O3—

CaOICaCChl只能修燒CaCO3—

②檢查：CaO—CaCChl加鹽酸CaCCh+HC1—

③鑒別：⑥、CO、CH4可燃性日勺氣體:看燃燒產(chǎn)物

氏、。2、CO2：用燃著的木條

當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣;氫氣是理想燃料

（來源廣，放熱多，無污染）。

氣體的制取、搜集

（1）常用氣體的發(fā)生裝置

A：固體之間反應(yīng)且需要加熱，用加熱高銹酸鉀的措施制。2裝置;一定要用酒精

燈。

B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置（C02）;一定不需要酒精燈。

（2）常用氣體的搜集措施

A：排水法合用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶內(nèi)，

（CO、NO只能用排水法,由于它們有毒。）

B：向上排空氣法合用于密度比空氣大的氣體（CO2、HC1只能用向上排空氣法,

由于它們能溶于水）

C：向下排空氣法合用于密度比空氣小時氣體

注意：排氣法搜集氣體：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底

(3)、氣體的驗(yàn)滿：。2的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在瓶口。

CO2的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在瓶口。

(4)、氣體的檢查：C02的檢查：用澄清石灰水。

02的檢查：用帶火星的木條放入瓶中。

二、常見氣體的凈化和干燥：一定先凈化后干燥

(1)氣體的凈化(除雜)CO(CO2)用澄清石灰水

CO2(H2>CO)用CuOCO(O2)用灼熱的銅網(wǎng)

02(H2O)用生石灰(CaO具有強(qiáng)烈的吸水性)

(2)氣體的干燥(除去水)

生石灰(氧化鈣CaO具有強(qiáng)烈的吸水性，可做干燥劑。)

注意：除去水時，先除去雜質(zhì)，再除去水。

證明二氧化碳：一定要用澄清石灰水。

證明碳酸鹽(含CO3)：用鹽酸和石灰水

鐵

1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤,質(zhì)軟,有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)

體。

2、鐵生繡實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)互相作用,鐵銹的重要成分是氧化鐵FezO3

（紅棕色）。

3、防止鐵制品生繡的措施：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥,②在鐵制品的表面涂

上一層保護(hù)膜。詳細(xì)操作是：①在其表面刷迪逶，②在其表面涂油,③金屬制品表

面鍍上其他金屬,⑷通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。

4、合金（混合物）：是由一種金屬與其他一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而

成的具有金屬特性的物質(zhì)。鐵的合金有:生鐵和鋼（混合物）

生鐵的含碳量在2%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%—2%之間。

5、煉鐵的重要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧

化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。

CO+Fe2O3現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

煉鋼原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其他雜

質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。

6、導(dǎo)電性：銀＞銅＞鋁,鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜,可制止深

入氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)。鈦耐腐蝕性好。

構(gòu)成與構(gòu)造

1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。

原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

例如：保持C02化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是C02分子;

在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，一切原子均有

質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯！一般的氫原子無中子）。

2、①由同種元素構(gòu)成的細(xì)盍物叫單質(zhì)（由一種元素構(gòu)成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),也也

許是混合物，但一定不也許是化合物。）

③由不一樣種元素構(gòu)成的純凈物一定是化合物;由不一樣種元素構(gòu)成的物質(zhì)不一定

是化合物，但化合物一定是由不一樣種元素構(gòu)成的。

④由兩種元素構(gòu)成時,其