2024年中考化學強化復習-綜合應用題

2024年中考化學強化復習—綜合應用題1．化學對我們認識和利用物質具有重要的作用，因此學好化學知識，我們可以更好地認識物質世界。(1)如圖是實驗室制取氣體的常用裝置。①圖中標號a的儀器名稱是。②寫出用裝置A制取氧氣的化學方程式：；該反應的基本反應類型是。③如何檢查裝置B的氣密性？。④實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳時，可選用的裝置組合是。(2)現要除去粗鹽水中的可溶性雜質MgSO4和CaCl2，可依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，分離出沉淀后再加入適量稀鹽酸。①分離出的沉淀的成分有多種，寫出生成沉淀的化學方程式。（寫出一個即可）②加入NaOH溶液、Na2CO3溶液的順序可以互換，請說明理由。(3)若將6.3g石灰石樣品（雜質不參加反應）放入燒杯中，并加入100g稀鹽酸恰好完全反應，反應后燒杯中剩余物質的總質量為104.1g。請計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。（保留一位小數）2．鐵及其化合物在生產生活中有廣泛的應用。（一）鐵的廣泛應用（1）生活中我們常用鐵鍋炒菜，主要是利用了鐵良好的性。（2）市場上有一種含鐵粉的麥片，食用后在胃酸作用下將鐵粉轉化為人體可吸收的鐵元素，用化學方程式表示其原理。（3）自行車作為常用代步工具，既輕便靈活，又符合環(huán)保要求。如圖所標物質中不涉及到的材料是（選填序號）。a.合金b.無機非金屬材料c.有機合成材料（4）沾染食鹽水的鐵制品更容易生銹，可能的原因是。（5）請寫出日常生活中防止鐵制品生銹的一種措施。（二）硫酸鐵銨的制備硫酸鐵銨[x(NH4)2SO4?yFe2(SO4)3?zH2O]廣泛應用工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。用廢玻璃粉末（含Fe2O3、FeO、SiO2等物質，SiO2不溶于酸）制備硫酸鐵銨的主要流程如圖：（1）將廢玻璃研磨成粉末的目的是。（2）向濾液A中加入H2O2發(fā)生反應的化學方程式為，加入H2O2時需要加熱，但溫度不宜過高，原因是。（3）得到濾渣A時，需要將其表面雜質洗滌回收，檢驗濾渣A已經洗滌干凈的方法是。（三）硫酸鐵銨的實驗興趣小組同學稱取ng硫酸鐵銨，用如圖所示裝置進行熱分解實驗。資料：x（NH4）2SO4?yFe2（SO4）3?zH2O在t1℃時首先完全失去結晶水，加熱至t2℃時完全分解為FeaOb、SO3、NH3和H2O。（1）裝配好實驗裝置后，先要。（2）加熱之前需通入一段時間N2，目的是。（3）控制溫度在t1℃時加熱，實驗后測得B裝置質量增加0.36g。（4）控制溫度在t2℃，加熱至反應完全。（5）另稱取兩份ng硫酸鐵銨，分別進行實驗。I.向一份中加入過量的NaOH溶液，充分反應后得到2.14g紅褐色沉淀；II.向另一份中加入過量的BaCl2溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥得到11.65g白色沉淀。①x(NH4)2SO4?yFe2(SO4)3?zH2O中，x：y：z＝，若缺少裝置C除了會導致尾氣污染環(huán)境，還會使（選填“x”、“y”或“z”）值偏大。②加熱至t2℃時，測得FeaOb的質量為1.60g，則FeaOb的化學式為。3．某化學興趣小組模仿物理課上學到的“串聯電路”，設計了如圖所示氣體制取與性質驗證的組合實驗。結合所學化學知識，回答下列問題。

(1)儀器a名稱為；用A裝置制取二氧化碳，反應的化學方程式為。(2)將B裝置補充完整，并寫出B裝置中的實驗現象。(3)C裝置中所發(fā)生反應的化學方程式為。(4)根據D中的實驗現象可以證明二氧化碳具有的物理性質為；化學性質為。(5)某熱力公司由于冬季供暖需要燃燒大量的煤，其購買的煤中硫含量為5%。為了符合國家對于環(huán)保的要求，該公司對煤進行了脫硫處理，使含硫量降低至1%。若每天燒這樣的脫硫煤10000噸，對比脫硫前，每天能減少二氧化硫的排放多少噸？4．化學是一門以實驗為基礎的學科。請回答下列問題。I．下列裝置常用于實驗室制取氣體，(1)寫出儀器①的名稱。(2)實驗室常用大理石和稀鹽酸在常溫下反應制取二氧化碳氣體，應選擇的發(fā)生裝置是(填字母代號)。(3)由于在相同條件下二氧化碳的密度比空氣，所以可以選擇C裝置收集二氧化碳氣體。(4)檢驗二氧化碳的方法：將氣體通入澄清的石灰水中，若，則為二氧化碳。II．項目式學習小組用紫茄子皮在實驗室制作酸堿指示劑。相關步驟如下?；卮鹣铝行☆}。①用酒精浸泡②搗爛③過濾(5)利用上述步驟制作指示劑，正確順序是(填序號)。(6)常溫下，三種試劑分別滴加上述指示劑后的顯色情況如下表。試劑稀鹽酸石灰水蒸餾水滴加紫茄子皮指示劑后的顏色紅色綠色紫色i．如果紫茄子皮指示劑遇到某溶液顯紅色，則該溶液的pH7(填“>”“<”“=”)。ii．該指示劑(填“能”“不能”)鑒別石灰水和純堿溶液，理由是。iii．紫茄子皮指示劑遇到pH=7的液體顯色。iv.鑒別稀鹽酸和石灰水的實驗方案是。5．某化學興趣小組利用下列裝置進行氧氣的實驗室制法和有關性質的研究。實驗室提供以下常用儀器，供完成下列氣體制取實驗時選用(不可重復選用)。（1）寫出編號儀器的名稱：①，②（2）化學興趣小組的同學經認真思考后，認為可選用如圖裝置進行收集氧氣。若集氣瓶中的氣體是空氣，那么進氣口應是（填“a”或“b”），驗滿的方法是（3）該化學興趣小組的同學接著進行有關氧氣性質的實驗（實驗如下圖）：木炭在圖乙中燃燒的現象是。圖丙中的現象為，說明木炭燃燒的產物有。（4）已知2g氫氣完全燃燒放出熱量285.6kJ，16g甲烷完全燃燒放出熱量809.3kJ。請計算：用2g氫氣作燃料比用16g甲烷作燃料少向空氣中排放二氧化碳多少克？若取得同樣多的熱量需要燃燒氫氣多少克？（注：燃燒均為完全燃燒）6．以下是實驗室常用的制取氣體的發(fā)生裝置：A．

B．C．D．(1)寫出A裝置中任意一種玻璃儀器的名稱。(2)若選用高錳酸鉀為藥品制取氧氣，應選擇的發(fā)生裝置是(填寫字母)，檢驗氧氣的方法是，寫出反應的化學方程式。(3)選用5%的過氧化氫溶液和粉末狀的二氧化錳混合制取一定量的氧氣，你認為最理想的發(fā)生裝置是(填寫字母)，可采用的收集方法是，寫出反應的化學方程式。(4)鈣是人體必需的常量元素，每日必須攝入足夠量的鈣。目前市場上的補鈣藥劑很多，如圖是某種品牌的補鈣藥品的部分說明書。請回答下列問題：××鈣片【藥品規(guī)格】每片含CaCO30.625g【用法用量】每次一片，每天兩次①CaCO3中鈣元素的質量分數為。②若每片鈣片的質量為1g；則鈣片中鈣元素的質量分數為。③如果按用量服用，通過服用此鈣片，每天攝入鈣元素的質量是？7．酸，堿，鹽是初中化學學習的重要內容。(1)酸具有相似的性質，原因是不同的酸在水溶液中都能解離出。(2)用稀鹽酸中和一定質量氫氧化鈉溶液時，溶液pH與加入的稀鹽酸質量的關系如圖所示，該反應的化學方程式為，C點溶液中溶質的化學式為。(3)某同學要除去粗鹽中的CaCl2、MgSO4及泥沙等雜質，并按以下流程進行實驗。①寫出A溶液中溶質的化學式：；加入過量Na2CO3溶液的作用是；②蒸發(fā)結晶時玻璃棒的作用是；③請設計實驗證明濾液中除氯化鈉外還含有的溶質。(簡要寫出實驗步驟，現象和結論)(4)工業(yè)上常用電解飽和食鹽水制備氫氧化鈉，同時得到氫氣和氯氣。若要制備160g氫氧化鈉，則產生氯氣的質量是？8．氫氣被認為是理想的清潔、高能燃料?？茖W家正在致力于解決氫氣的生產、運輸、貯存等問題。(1)用氫氣作燃料的優(yōu)點是（請寫1點）。(2)實驗室用100g稀硫酸恰好與6.5g鋅完全反應，試計算這種稀硫酸中溶質的質量分數（寫出計算過程）。(3)目前，部分化石能源制氫的相關數據如圖：①你認為圖中哪種方法較好并說明理由？。②天然氣制氫的總反應是，某天然氣中甲烷含量為90%，若制氫轉化率為80%，100kg的該天然氣可以制得氫氣的質量為kg。9．銅及其化合物在生產生活中有重要應用。某同學對銅及某些含銅物質進行探究。[溫故如新]（1）在①CuO②Cu（OH）2③CuCl2④Cu2（OH）2CO3[也可表示為CuCO3·Cu（OH）2]這4種物質中，屬于堿的有（填序號）：除①CuO外，其余3種物質在常溫下易溶于水有（填序號）。（2）考古出土的春秋末期制造的青銅劍，歷經2500余年，其表面且有一層薄銹，但仍寒光逼人，劍刃鋒利。由此可知，青銅具有的特性有（任寫一條）。銅器表面的薄銹是銅與空氣中的氧氣、水、等物質發(fā)生反應所形成。[提出問題]除H2、CO能還原CuO外，是否還有其他氣體能夠還原CuO得到金屬銅？怎樣從含CuCl2、FeCl3的某工業(yè)廢液中回收金屬銅和FeCl2溶液？[查閱資料]a、通常狀況下，氨氣極易溶于水形成溶液；加熱時，氨氣能與CuO反應生成氮氣和金屬銅等，可用如圖所示裝置驗證。b、在溶液中能發(fā)生反應2FeCl3+Fe=3FeCl2[進行實驗1]（3）按圖示連接裝置，檢查氣密性后，加（通）入相關藥品，后續(xù)操作均按規(guī)范要求進行，完成實驗。①將CuO粉末裝入玻璃管A中的具體操作方法是。②實驗時，在試管B中能夠觀察到的現象是有液體出現，該液體是（填“純凈物”或“混合物”）。③從環(huán)保角度看該裝置的不足之處是[進行實驗2]（4）取適量含CuCl2、FeCl3的某工業(yè)廢液樣品，向其中加入過量鐵粉并充分反應后，過濾，將濾渣和足量（填“稀鹽酸”或“稀硫酸"）充分反應，再（填操作名稱）、洗滌、干燥即可回收得到金屬銅；所得濾液中含有需要回收的FeCl2。[拓展延伸]（5）已知：加熱時，葡萄糖溶液與氫氧化銅懸濁液能發(fā)生反應。實驗室可用CuSO4溶液等物質檢驗葡萄糖的存在，具體實驗過程為：在試管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5%CuSO4溶液5滴（每滴溶液按0.04mL計算。兩種溶液的密度均按1g/mL計算），混合均勻，充分反應，得混合物A．再向上述試管中加入幾滴10%葡萄糖溶液，并在酒精燈上加熱至沸騰，片刻后生成紅色沉淀B．檢驗完成。則混合物A顯（填“中性”或“堿性”）；紅色沉淀B是[填“CuO”或“Cu2O”"或“Cu（OH）2”]。10．化學實驗是進行科學探究的重要手段，請?zhí)顚懴铝锌崭瘢海?）A圖所示裝置凈化黃泥水時，玻璃棒的作用是。（2）B圖所示實驗，木炭在圖①中燃燒與木炭在圖②燃燒劇烈程度（選填“不同”或“相同”）。圖③的實驗目的是。根據上述木炭燃燒的實驗，你能歸納出物質燃燒的劇烈程度與有關。與燃燒一樣，任何化學反應都需要在一定條件下進行。因此，通過控制反應條件，可以促進或抑制化學反應，使之滿足人們的需要。請舉一個生活中控制化學反應速率的具體實例。（3）氫能源是未來能源，圖C所示裝置為在空氣中點燃氫氣。在點燃氫氣等可燃性氣體前，一定要先。11．以“綠色、智慧、活力、共享”為辦賽理念的成都大運會，智慧元素、科技元素在賽場內外隨處可見。I.大運場館的建設材料、比賽用到的各種物品器具無不包含著豐富多彩的化學元素，請回答下列問題：(1)運動飲料主要成分是水，含有鹽類氯化鈉，還含有鉀、鎂、鈣等元素保持水化學性質的最小微粒是(填化學符號)，構成氯化鈉的陰離子的結構示意圖為。(2)煙花中含有的硝酸鉀，由鉀離子和硝酸根離子構成，請寫出3個硝酸根離子：(填化學符號)。(3)碳酸鎂是備受舉重運動員青睞的防滑劑，其化學式為。(4)二氯異氰尿酸鈉【(C3C12N3O3)Na，又名優(yōu)氯凈】和次氯酸鈉(NaCIO)均可作游泳池消毒劑。優(yōu)氯凈所含氮元素與氧元素的質量之比為，次氯酸鈉中氯元素的化合價為。Ⅱ.部分大運場館采用海綿城市的設計理念，周邊地面以高滲水材料鋪裝，配合下沉式的滲水綠化帶和場館的坡面屋頂，將雨水匯聚起來，經過場館最下方的儲水器凈化后成為場館的綠化與清潔用水，場館全年節(jié)水3000噸以上，耗水量降低20%。(5)如圖裝置可將自然水凈化為可直接飲用的水，主要原理與自來水的凈化過程相似，被稱作“生命吸管”。①其中活性炭過濾層不能除去水中的(填字母)。A．色素

B．異味

C．難溶性雜質

D．可溶性鈣、鎂化合物②通過“生命吸管”凈化后的水屬于(填“純凈物”或“混合物”)。③猜測，“生命吸管”中碘樹脂的主要作用是。(6)為了保護水資源，我們生活中應使用“無磷洗衣粉”，這里的“磷”是指(填“元素”、“離子”、“分子”或“原子”)。(7)若要將“凈化水”轉化為“純水”，應選用下圖裝置中的(填序號)，若經圖Ⅲ裝置過濾后的水仍然渾濁，可能的原因是。12．我國提出2060年前實現碳中和，彰顯了負責任大國的作為與擔當。即通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，抵消自身產生的CO2排放，實現CO2“零排放”。(1)“碳”排放。①現階段的能源結構仍以化石燃料為主，化石燃料包括煤、和天然氣。②下列燃料在O2中燃燒時，不會產生CO2的是。（填序號）A．天然氣

B．氫氣

C．肼（N2H4）(2)“碳”吸收。自然界有多種途徑吸收CO2。綠色植物通過吸收CO2。(3)“碳”利用。工業(yè)上合成尿素【CO（NH2）2】的流程如下。工業(yè)上利用氧氣和氮氣的不同分離出氮氣。13．某固體混合物中可能含有氫氧化鈉、硝酸鈉、氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉和硝酸鋇中的一種或幾種。為了探究該混合物的成分，某同學按下列流程進行了實驗（各步均恰好完全反應）：根據流程圖回答問題：（1）白色沉淀A為。反應③的化學方程式為。（2）根據實驗現行推斷該混合物中一定含有的物質是（填化學式）。（3）該同學為了進一步確定固體混合物的組成，取樣品20.9g（其中含鈉元素質量為6.9g），按上述流程圖進行實驗，產生11.65g白色沉淀A，產生2.2g氣體W。通過計算，確定該混合物中還含有的物質是（填化學式），其質量為