《金屬的化學性質》教學設計VIP

《金屬的化學性質》教學設計《金屬的化學性質》教學設計《金屬的化學性質》教學設計《金屬得化學性質》教學設計課題2金屬得化學性質 一、教學設計思路 在課題１介紹金屬得物理性質得基礎上,本課題側重介紹金屬得化學性質，重點介紹金屬與氧氣得反應,以及金屬活動性順序。學生在前一階段得學習中已經做過鎂條、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應得實驗，基于學生已有得知識基礎,教材采用實驗事實&rarr；歸納得編寫方法,重點說明大多數金屬都能與氧氣反應，但反應得難易和劇烈程度不同,由此也可在一定意義上反映金屬得活潑程度：如鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之,金最不活潑。教材得重點放在對金屬活動性順序得探究上，采用實驗—討論得探究模式，通過對實驗事實得分析,層層誘導,由學生自己歸納得出置換反應得特點,并通過對某些金屬得活動性得比較，進而引出金屬活動性順序。通過練習,使學生能應用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關得化學問題。 二、教案?教學目標 知識和技能: (1)知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣得反應。?(２)初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸得置換反應,以及與鹽溶液得置換反應,能用置換反應解釋一些與日常生活有關得化學問題。?(3)能用金屬活動性順序對有關得置換反應進行簡單得判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關得化學問題。 過程和方法:?（1)認識科學探究得基本過程，通過教師得組織、引導和點拔,學生進行實驗探究和討論交流,從而認識金屬得化學性質及其活動性順序。?（2）初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息,并能用圖表和化學語言表達有關得信息。 (3)初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取得信息進行加工,使學生逐步形成良好學習習慣和方法。?情感態(tài)度與價值觀:?(1)培養(yǎng)學生辯證唯物主義觀點，保持和增強對化學現象得好奇心和探究欲，激發(fā)學習化學得興趣。 （2）培養(yǎng)學生得合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐得科學精神。?(3)了解化學與日常生活和生產得密切關系。重點通過實驗探究認識金屬活動性順序難點運用金屬活動性順序對置換反應作出判斷?教學方法 問題情景──實驗探究──得出結論──練習鞏固──聯系實際?儀器藥品 教師用具：投影儀、鎂條、銅片、鋁片、被氧化了得鎂條與鋁片、酒精燈、坩鍋鉗、砂紙、火柴。 學生用具:試管(若干）、燒杯,鑷子、鐵刀、氧氣、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅絲、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液、砂紙、火柴等。 ? ? 教師活動? ?學生活動 ? 設計意圖 ?【問題情景】黃金飾品中得假貨常常魚目混珠,社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行詐騙活動。因為黃銅(銅、鋅合金)單純從顏色、外型上看，與黃金極為相似,所以很難區(qū)分，現請您設計一個實驗方案鑒別真假黃金。? ? 【學生討論并回答】 ?? 【小結】前兩種方法利用得是金屬物理性質,后一種方法利用得是金屬得化學性質。 ?? 【過渡】要想更好得使用金屬，就需要了解金屬得各種性質。上節(jié)課我們學習了金屬得物理性質，本節(jié)課我們來學習金屬得化學性質。? ?回答：通過測密度；硬度不同，相互刻畫;用火燒(“真金不怕火煉”),變黑得為黃銅，不變色得為黃金…… ???問題導思，激發(fā)學生得學習興趣。 ? ??培養(yǎng)理論聯系實際得能力。 ? ??【板書】課題２金屬得化學性質?? ? 【投影】明確教學目標? ???【展示】被空氣中得氧氣氧化了得鎂條和鋁片，并把其與砂紙打磨后得鎂條與鋁片相比較。 ? ?【提問】是誰給純凈得鎂條和鋁片穿上了“外衣”呢？? ? 【點撥】確切地講，是空氣中得氧氣。??? ?閱讀，了解本節(jié)課學習目標??? ?回答：空氣????學生知道學習目標后,學習方向明確,學習更加主動? ??【板書】一、金屬與氧氣得反應 ?【投影】? ? 活動與探究:前面得學習告訴我們,金屬和氧氣反應得難易和劇烈程度不同。在實驗中取不同得金屬絲和箔片，分別在空氣中和氧氣中進行燃燒對比實驗，觀察并記錄實驗現象。氧氣是化學性質比較活潑得氣體，能與許多物質發(fā)生反應并放出大量得熱。 ??? 探究指導：??? ?（1)將鎂帶、鋁絲、鐵絲、銅絲用砂紙打亮，放在空氣中。過一會兒觀察并記錄現象。 ?? （2)用坩堝鉗夾一段鎂帶,在酒精燈上點燃，觀察并記錄實驗現象。?????（3)用坩堝鉗夾住一小團棉花伸進裝有鋁粉得試劑瓶內輕輕蘸一下,讓棉花團外圍沾上一些鋁粉，將其在酒精燈上點燃后立即伸入盛有少量水得氧氣瓶中,觀察并記錄實驗現象。（注:可看到耀眼得白光和大量得白煙）?? ?(４）將一根鐵絲繞成螺旋狀系在一根火柴上,用坩堝鉗夾住另一端在酒精燈上點燃火柴,待火柴快燃盡時,將紅熱鐵絲伸入盛有少量水得氧氣瓶中,觀察并記錄實驗現象。?????(5）將一根銅絲繞成螺旋狀，用坩堝鉗夾住酒精燈加熱，觀察并記錄實驗現象。 ?? ?學生分組實驗并仔細觀察實驗現象，記錄并通過比較、分析,得出結論。?? 培養(yǎng)操作技能，讓學生在觀察與討論中發(fā)現問題、提出問題、解決問題，從中培養(yǎng)科學得觀察、規(guī)范表達和綜合分析問題得能力。?? ??培養(yǎng)對比能力,證明鎂、鋁較活潑，鐵、銅次之,金最不活潑。 ??? 【學生活動，請一位同學上黑板書寫上述反應得化學方程式】 ?? 【補充】俗話說“真金不怕火煉”、“金入于猛火，色不奪精光”，由此說明，金在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應，金最不活潑。???? 【板書】活動性：Mｇ、Aｌ＞Fｅ、Cｕ>Au? ? 【思考】鋁得化學性質比鐵活潑，為什么我們通?？匆婅F生銹而沒有看到鋁生銹？在清洗鋁制品時應注意些什么？? 【學生討論并回答】 ? ??【小結】鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。如鋁在空氣中與氧氣反應,其表面生成一層致密得氧化鋁(Aｌ2O3)薄膜,從而阻止驢進一步氧化，因此,鋁具有很好得抗腐蝕性能。這也是鋁得產量在短短一百多年里得到大幅度得提高，并被廣泛得運用得一個重要得原因。?? ? 【補充】我們平常所說得“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚得氧化鋁保護層得鋁制品。 【過渡】事物都是一分為二得,鋁為人們得日常生活帶來很多方便,如因其導電、質輕用于電線，導熱用于炊具，但現代科學研究表明成年人每天允許鋁攝入量為60mg,過量容易引起老年癡呆。因此，要盡量少吃油炸食品,盡量少用含鋁得膨松劑,盡量避免使用鋁制得炊具及餐具。 ??【學生板書】? ???2Mｇ+Ｏ2２MgＯ ?? ?４Al+3O22Aｌ２Ｏ３ ?? ?3Fe+2O２Fe3O４? ? ２Cu+O2２ＣuO ? ?回答：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可與空氣中得氧氣反應,使其表面形成一層致密得氧化鋁保護膜之故;若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品,容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。 ??通過反應現象判斷產物并能書寫化學方程式。 ? ??通過對比突破難點,并為金屬活動性順序做鋪墊。 ???問題導思，激發(fā)興趣，培養(yǎng)理論聯系實際、規(guī)范表達和綜合分析問題得能力。 ????【過渡】很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應以及反應得劇烈程度,也可反映出金屬得活潑程度。下面,我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅得活動性。 ? ??【投影】? ? 活動與探究: ? ??將學生分成A、B兩大組:?? ? A組：在四支試管中分別放入兩小塊打磨光潔得鎂條、鋅粒、鐵片、銅片,各加入約５mL稀鹽酸,觀察現象，比較反應得劇烈程度;用燃著得木條放在試管口,觀察并記錄實驗現象。 ? ?Ｂ組:用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗,并比較發(fā)生得現象。?????探究參考：填寫表格(參見附一） ????【學生活動,請兩位同學上黑板書寫上述反應得化學方程式，現象由學生口述】?????【提問】通過以上實驗，您得出得結論是什么？??? 【學生討論并回答】 ?【評價】大家回答得都很好。? 【指導閱讀】欣賞課本圖8-13金屬與鹽酸反應得比較。 ???學生分組實驗并仔細觀察實驗現象，記錄并通過比較、分析,得出結論。 ? 【學生板書】 ? ?Ａ組：??? ?Mg+2HCl==ＭｇＣl2+Ｈ2↑?? ?Zn+2HCl=＝ZｎＣl2+Ｈ２&ｕarr;? ?? Fｅ+2HＣl=＝FeCｌ2+H2&uarr；? Ｂ組: ? ?Ｍｇ+H2ＳO４＝=MgＳO４+H2&ｕａｒr; ? ??Zｎ＋H2SO４==ZｎSO4+Ｈ2＆uarr; ?Ｆe+Ｈ２ＳO4==FｅSＯ4＋H2↑ ??? 回答:(1)鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣,銅不能與鹽酸或稀硫酸反應。 ??(２）鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應時得劇烈程度不同。鎂反應最劇烈，其次是鋅,然后是鐵。?? (3)與酸反應時,能生成氫氣得金屬活動性強；否則,就較弱。?????（4)鎂、鋅、鐵、銅得金屬活動性由強到弱。 ?? 使學生在交流中互相啟發(fā)，相互激勵，發(fā)展和完善自我 ????培養(yǎng)學生得操作技能，讓學生在觀察與討論中發(fā)現問題、提出問題、解決問題，從中培養(yǎng)科學得觀察、規(guī)范表達和綜合分析問題得能力 ?? 通過反應現象判斷產物并能書寫化學方程式。 ?培養(yǎng)學生得歸納總結能力??? ?【過渡】我們還有沒有其它方法來證明不同金屬活動性得相對強弱呢?答案是肯定得,那就是: ? ?【投影】活動性強得金屬能把活動性弱得金屬從它們得化合物中反應出來。 ??活動與探究： ?? (１）在盛有硫酸銅溶液得試管里浸入一段用砂紙打磨、擦亮得鐵絲,過一會兒取出,觀察有什么變化。?? ? （2)在盛有硫酸亞鐵溶液得試管中，浸入一段用砂紙打磨、擦亮得銅絲，過一會兒取出，觀察有什么變化。 ? (３)在盛有硫酸亞鐵溶液得試管中，浸入一段用砂紙打磨、擦亮得鋁絲，過一會兒取出，觀察有什么變化。 ???(4)在盛有硝酸銀溶液得試管中,浸入一段用砂紙打磨、擦亮得銅絲,過一會兒取出,觀察有什么變化。 ???【學生活動,請一位同學上黑板書寫上述反應得化學方程式，現象由學生口述】?? 探究參考：填寫表格（參見附二) ? ?【提問】通過以上實驗,您可以得出什么結論？? ?? 【學生討論并回答】 ? ??【小結】金屬活動性順序:鋁＞鐵>銅＞銀 ? ?【介紹】“曾青得鐵則化為銅”是現代濕法冶金得先驅,也是我國古代勞動人民辛勤智慧得結晶,我們應該加倍努力把我們祖先得業(yè)績發(fā)揚光大。??? 學生分組實驗并仔細觀察實驗現象,記錄并通過比較、分析，得出結論。???? 【學生板書】? Fe＋CｕSO4==FeSＯ4＋Cu ? ? 2Al+3FeSO4==Al2(SO4)３+3Ｆe ?Ｃu+2ＡｇNO3=＝Ｃu(NO）32+２Ａg? ???問題導思,激發(fā)興趣培養(yǎng)學生處理和加工信息得能力 ??培養(yǎng)操作技能,讓學生在觀察與討論中發(fā)現問題、提出問題、解決問題，從中培養(yǎng)科學得觀察、規(guī)范表達和綜合分析問題得能力?????通過反應現象判斷產物并能書寫化學方程式。?? ?培養(yǎng)自學能力,進行愛國主義教育。 ???【討論】鐵與氫相比較誰更活潑???? ?【學生討論并回答】 ? ??【結論】鐵可以把氫從化合物里置換出來,說明鐵比氫活潑。 ? 思考并回答：鐵可以把氫從它得化合物里置換出來，說明鐵比氫活潑。 ?? 問題導思，激發(fā)興趣培養(yǎng)學生處理和加工信息得能力。?????【講解】經過了許多類似上述實驗得探究過程，人們進行了認真得去偽存真、由表及里得分析，歸納和總結出了常見金屬在溶液中得活動性順序: ???【板書】二、金屬活動性順序 ? ?KCａＮａＭgAｌZnFeSnPb（H）CuHgＡgPtＡu?? ?金屬活動性：由強到弱?? 思考、理解、記憶、記錄 ???引導學生由實驗得出結論。從而使學生得思維從現象到本質產生飛躍。 ?? 【過渡】下面，是我們本節(jié)課探究時所發(fā)生得一些化學反應：?? ?【投影】 ? ??Ｍｇ+2HCl＝=MｇCl2+H２&ｕaｒｒ；? ? ?Ｚn+Ｈ2SO4==ZｎSO4+H2&uarｒ;???? Fe+ＣuSO4=＝FｅSO4＋Cu??? Cｕ+２AgＮO3=＝Cu(NO３)２＋2Ag?? 【討論】請大家從反應物和生成物得物質類別如單質、化合物得角度分析，這些反應有什么特點？它與我們學習過得化合反應和分解反應得特點是否相同?? ? ?【學生討論并回答】? ? 【評價】回答得很好。化學上,我們把具有這一特點得反應叫做置換反應。? ?? 【板書】三、置換反應 ?特點:A+BC=B+AC? ???思考,回答：?? ?這些反應得特點是:由一種單質跟一種化合物起反應生成另一種單質和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應。 ? ?培養(yǎng)學生分析問題能力和實事求是得科學態(tài)度。 ? 使學生在交流中互相啟發(fā),相互激勵，發(fā)展和完善自我 ? ? 【投影】??? 金屬活動性順序在工農業(yè)生產和科學研究中有重要作用，它可以給您以下一些判斷依據： ? ?1、在金屬活動性順序里，金屬得位置越靠前,它得活動性就越強； ? ??2、在金屬活動性順序里，位于氫前面得金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中得氫;? 3、在金屬活動性順序里，位于前面得金屬能把位于后面得金屬從它們化合物得溶液中置換出來。? ?? 【投影】 ?課堂練習:下列物質能否發(fā)生反應？寫出能發(fā)生反應得化學方程式并判斷它們是否為置換反應。? ??（１)銀與稀鹽酸 ? ?（2)鋅與硫酸銅溶液? ??(３)銅與硫酸鋅溶液 ? (4）鋁與硝酸銀溶液?? ??思考、理解、記憶、記錄 ? ? 思考,使知識再現后完成課堂練習。 ? 培養(yǎng)從現象到本質得分析能力。 ??獲得學生反饋信息,檢測本節(jié)課所學知識。?? 【投影】 ?? ?課后思考題: ?? 1、波爾多液是一種農業(yè)上常用得殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液??? ??2、學完本課題后，您能否想出另外得辦法來鑒別黃銅與黃金？ ? 使學生在交流中互相啟發(fā),相互激勵，發(fā)展和完善自我 ??【小結】通過本課題得學習，我們知道了多數金屬能與氧氣發(fā)生反應，且不同金屬得活動性各不相同，根據金屬與酸反應或金屬與另一種金屬化合物得反應，可以判斷出金屬活動性得相對強弱。同時,我們也認識了一種新得反應類型──置換反應。?????【創(chuàng)新作業(yè)】設計一個實驗證明活潑性Zn＞Ｆｅ>Cｕ ? ? 課后習題３、６、8 ?【板書設計】 ?