精練9金屬化學性質(zhì)與活動性順序應用(原卷版+解析)

精練9金屬化學性質(zhì)與活動性順序應用一．金屬的化學性質(zhì)（共10小題）1．在2.8g鐵粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反應后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固體質(zhì)量與所加溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．所加溶液質(zhì)量為M1g時，生成Cu的質(zhì)量小于m1g B．bc段發(fā)生的是Cu和AgNO3溶液的反應 C．m3的值為21.6 D．e點溶液中不含Cu（NO3）22．蝕刻印刷電路后的溶液為FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液。已知：2FeCl3+Fe═3FeCl2，2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，如圖是向200.0g該溶液中加入鐵粉的質(zhì)量與溶液質(zhì)量變化的關(guān)系。下列說法不正確的是（）A．200～a段發(fā)生的反應為2FeCl3+Fe═3FeCl2 B．x＝16.8 C．原溶液中FeCl3與CuCl2的質(zhì)量之比為65：81 D．c點溶液中的固體為Fe和Cu的混合物3．等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵、鋅與足量稀硫酸反應，它們放出H2的質(zhì)量和反應時間的關(guān)系如圖，其中正確的是（）A． B． C． D．4．有一包金屬粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag這幾種金屬中的一種或幾種組成。取該樣品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反應，只得到0.2gH2和無色溶液。下列說法正確的是（）A．樣品中一定只含有Mg B．樣品中一定不含有Ag，可能含有Fe C．該粉末中最多含有3種金屬 D．100g稀硫酸中含H2SO4質(zhì)量為19.6g5．小明同學在一定質(zhì)量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后，他對反應過程進行了分析，得到了以下四個圖像（橫坐標表示加入鐵的質(zhì)量），其中正確的是（）A． B． C． D．6．相同質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬，分別與足量的、質(zhì)量相同、質(zhì)量分數(shù)相同的稀H2SO4充分反應，生成氫氣與消耗稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系如圖，分析圖象所得的結(jié)論與事實相符的是（）A．三種金屬消耗稀H2SO4的質(zhì)量：Mg＜Fe＜Zn B．三種金屬的失電子總數(shù)量：Mg＞Fe＞Zn C．三種金屬的活動性順序：Mg＝Fe＝Zn D．三種金屬與稀H2SO4反應后溶液的質(zhì)量：Mg＞Fe＞Zn7．向一定質(zhì)量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物，充分反應后過濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的固體質(zhì)量仍為a克。下列分析合理的是（）①濾渣中可能有銅②向濾渣中加稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生③濾液中一定有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2④若忽略過濾操作中溶液損失，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定大于原混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量A．①② B．①③ C．②③ D．②④8．等質(zhì)量的金屬鎂和鋅與一定量的稀硫酸反應，獲取生成的氫氣與金屬質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。若增加反應的稀硫酸的質(zhì)量并繪制氫氣與金屬質(zhì)量的關(guān)系圖，下列圖形不可能出現(xiàn)的是（）A． B． C． D．9．用等質(zhì)量的鋅、鐵、鎂三種金屬分別與三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸充分反應。產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（）A．反應后可能沒有剩余的金屬是鋅和鐵 B．反應后不一定有剩余的金屬是鎂 C．根據(jù)圖像分析，金屬鎂產(chǎn)生氫氣最多 D．曲線X、Y、Z分別表示鋅、鐵、鎂的反應情況10．如圖為銅片系列變化的流程圖，據(jù)圖回答以下問題：（1）方法1反應中體現(xiàn)了氫氣具有性。（2）方法2中溶液B可選用。（3）充分反應后m1和m2的大小關(guān)系為m1m2（選填“＞”、“＝”或“＜”）。二．金屬活動性順序及其應用（共13小題）11．小科為驗證鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了下列四種方案，其中合理的是（）A． B． C． D．12．某同學為驗證鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序，設計了如圖所示的四個實驗（金屬片均已打磨，且其形狀大小相同；實驗①②③所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和體積均相同）。下列分析不正確的是（）A．對比實驗①②反應的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動性強弱 B．分析實驗②④的現(xiàn)象，能判斷出鐵、銅、銀的金屬活動性強弱 C．分析實驗④的現(xiàn)象，能判斷出銅和銀的金屬活動性強弱 D．分析四個實驗的現(xiàn)象，能判斷出鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序13．下列事實可用于判斷X、Y兩種金屬的活動性順序的是（）①X能和稀鹽酸反應而Y不能；②X能從Y的鹽溶液中置換出Y；③在化合物中X顯+3價Y顯+2；④X能在空氣中燃燒而Y不能A．①② B．①②④ C．①②③ D．①②③④14．為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動性順序，某學習小組做了如圖甲所示實驗，實驗結(jié)束后，將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，如圖乙所示，則有（）A．甲圖試管①中反應后固體可能不含鐵 B．甲圖試管②中反應后固體可能含鐵 C．反應后燒杯中的固體一定含有鐵 D．燒杯中最后所得固體的質(zhì)量一定大于2ag15．我國首艘國產(chǎn)航母的合金材料中含有金屬鈧（Sc），相同條件下，取相同狀態(tài)的金屬鈧和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應，鈧產(chǎn)生氣泡的速率明顯更快，由此可推斷（）A．Zn比Sc更活潑 B．用Fe（NO3）2溶液和Sc能驗證Sc和Fe的活動性強弱 C．將Sc投入CuSO4溶液中不會有紅色物質(zhì)析出 D．單質(zhì)Sc一定不能和水反應16．某合金中含有金屬鈧（Sc）。相同條件下，取相同狀態(tài)的金屬鈧和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應，鈧產(chǎn)生氣泡速率明顯更快，且生成+3價化合物。根據(jù)上述結(jié)論，下列說法不正確的是（）A．將Sc投入FeSO4溶液中有黑色物質(zhì)析出 B．用Zn（NO3）2溶液、Sc（NO3）3溶液和Ag也能驗證鈧和鋅的活動性強弱 C．用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能驗證鈧和鐵的活動性強弱 D．含有Sc的合金屬于金屬材料17．鈦（Ti）是一種具有優(yōu)良性能的金屬，小李同學在實驗室研究Ti、Mg、Cu的活動性順序，他在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別放入等質(zhì)量等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象如表，下列說法正確的是（）金屬TiMgCu現(xiàn)象放出氣泡速度緩慢放出氣泡速度快無明顯變化A．三種金屬的活動性由強到弱的順序為Ti、Mg、Cu B．鈦粉中混有Mg，可用稀鹽酸除去Mg C．將鎂條放入硫酸銅溶液中，溶液質(zhì)量增加 D．將鎂條放入可溶性鈦鹽溶液中，無明顯現(xiàn)象可能是鎂條表面有氧化膜18．人類文明的進步與金屬材料發(fā)展關(guān)系十分密切，高鐵的建成將為我們的出行帶來極大的方便，如釩鋼、鋁鈧合金因其優(yōu)異的性能而被廣泛的應用于高鐵車體的結(jié)構(gòu)材料中。（1）釩鋼具有的性質(zhì)，可以輕松承受幾百噸的車廂，而用于制造高鐵的鐵軌。（2）取質(zhì)量、大小相同的金屬鈧（Sc）和鐵分別與等量等濃度的稀鹽酸反應，鈧產(chǎn)生氣泡速率明顯更快，則金屬活動性ScFe（填“＞”或“＜”）。（3）根據(jù)題（2）結(jié)論，下列說法正確的是（填序號）。A．將Sc投入CuSO4溶液中會有紅色物質(zhì)析出B．用Zn（NO3）2溶液、Sc能驗證鈧和鋅的活動性強弱C．用Zn、Sc、稀H2SO4溶液能驗證鈧和鋅的活動性強弱19．化學實驗室要從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，三種金屬的活動性順序為錳＞銅＞銀，現(xiàn)將有關(guān)三種金屬隨意編號為：A、B、C，并設計了如下流程：（1）金屬C是，操作a的名稱是（2）步驟②中，判斷所加AgNO3足量的實驗方法是。20．為驗證鋅、銅、鐵三種金屬的活動性順序，興趣小組做了如圖甲、乙所示實驗。（1）若甲中觀察到現(xiàn)象是，可以證明三種金屬中鋅活動性最強，銅最弱。（2）實驗乙：將實驗甲中試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應一段時間后過濾，在濾渣中加入硫酸，有氣泡產(chǎn)生。則濾液中所含金屬離子有。21．學習金屬后，同學們到實驗室進行一系列實驗。（1）小金利用如圖所示方案驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序。溶液甲可以是（寫出一種即可）。（2）小姜認為要完成驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，還可以選用下列的藥品（填序號）。①Fe、CuSO4溶液、Ag②FeSO4溶液、Cu、Ag③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag（3）小斌取用由兩種元素組成的某合金6g與足量的稀硫酸充分反應后，生成0.2g氫氣。下列說法不合理的是（填字母代號）。A．合金中的元素可能是Fe和CuB．所得溶液中的溶質(zhì)可能是硫酸鎂和硫酸C．合金中的元素可能是Zn和FeD．所得溶液中的溶質(zhì)可能是硫酸鋁和硫酸E．合金中的元素可能是Zn和AgF．所得溶液中的溶質(zhì)可能是硫酸鎂、硫酸鋁和硫酸22．科學興趣小組采用不同方案對金屬活動性的強弱進行了研究。甲同學：將鎂帶和銅絲分別在酒精燈的外焰上加熱，觀察現(xiàn)象。乙同學：把鐵制容器和鋁制容器放在同一潮濕環(huán)境中，一段時間后觀察容器表面的銹蝕情況。……實驗后，同學們進行匯報和評價交流。（1）甲同學根據(jù)的實驗現(xiàn)象，得出金屬鎂的活動性比銅強。（2）乙同學觀察到鐵制容器表面有明顯的銹蝕現(xiàn)象，而鋁制容器表面無明顯變化。據(jù)此他得出鐵的活動性比鋁強的結(jié)論。小組討論后一致認為乙同學的方案設計不合理，他們的理由是：鋁制容器表面無明顯變化，是因為導致容器中的鋁無法與氧氣接觸發(fā)生反應，因此不能用此方法比較鐵與鋁的活動性強弱。23．科學小組學習了有關(guān)金屬的知識后，做了以下設計和實驗。（1）為了探究鐵銅銀三種金屬的活動順序，他設計了四個方案，其中你認為不可行的是（填選項字母）。A.鐵、銀、硫酸銅溶液B.鐵、銅、硝酸銀溶液、稀鹽酸C.銅、氯化亞鐵溶液、硝酸銀溶液D.銅、銀、鐵、稀鹽酸（2）將鐵粉加入盛有硫酸鋅和硫酸銅混合溶液的燒杯中，充分反應后過濾，在濾渣中滴入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。據(jù)此判斷，濾渣中含有，濾液中的溶質(zhì)是。精練9金屬化學性質(zhì)與活動性順序應用一．金屬的化學性質(zhì)（共10小題）1．在2.8g鐵粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反應后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固體質(zhì)量與所加溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．所加溶液質(zhì)量為M1g時，生成Cu的質(zhì)量小于m1g B．bc段發(fā)生的是Cu和AgNO3溶液的反應 C．m3的值為21.6 D．e點溶液中不含Cu（NO3）2【解答】解：將2.8g的鐵粉加入Cu（NO3）2溶液中，則鐵與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，ab段為鐵與硫酸銅反應，根據(jù)圖像分析，加入硝酸銀后反應出現(xiàn)兩個拐點，則是硝酸銀與兩種金屬反應，即和鐵與銅反應，所以b點鐵有剩余，b點固體為鐵和銅，溶液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵而無硝酸銅。充分反應后再逐滴加入AgNO3溶液，鐵先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，鐵完全反應后，銅再與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，所以bc段是鐵與硝酸銀反應，cd段是銅與硝酸銀反應。最后由于加入硝酸銀過量，所以此時有生成的硝酸亞鐵、硝酸銅以及剩余的硝酸銀。A、所加溶液質(zhì)量為M1g時，m1g為生成銅質(zhì)量與剩余鐵質(zhì)量和，所以生成Cu的質(zhì)量小于m1g，故A正確；B、bc段是鐵與硝酸銀反應，cd段是銅與硝酸銀反應，故B錯誤；C、5.6g鐵先與硝酸銅反應生成銅，銅再與硝酸銀反應生成銀的質(zhì)量，與5.6g鐵與硝酸銀反應生成銀的質(zhì)量相等，根據(jù)圖像，m3即為最終生成銀的質(zhì)量。Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag562162.8gm356216m3＝10.8g故C錯誤。D、bc段是鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，cd段是銅與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，所以e點溶質(zhì)有硝酸亞鐵、硝酸銅和剩余的硝酸銀，故D錯誤。故選：A。2．蝕刻印刷電路后的溶液為FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液。已知：2FeCl3+Fe═3FeCl2，2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，如圖是向200.0g該溶液中加入鐵粉的質(zhì)量與溶液質(zhì)量變化的關(guān)系。下列說法不正確的是（）A．200～a段發(fā)生的反應為2FeCl3+Fe═3FeCl2 B．x＝16.8 C．原溶液中FeCl3與CuCl2的質(zhì)量之比為65：81 D．c點溶液中的固體為Fe和Cu的混合物【解答】解：A、2FeCl3+Fe═3FeCl2，反應后溶液質(zhì)量增大，CuCl2+Fe═Cu+FeCl2，反應后溶液質(zhì)量減小，200～a段，溶液質(zhì)量增大，發(fā)生的反應為2FeCl3+Fe═3FeCl2，該選項正確；B、ab段，溶液質(zhì)量減小：205.6g﹣203.2g＝2.4g，是因為CuCl2+Fe═Cu+FeCl2，設反應的鐵質(zhì)量為y。CuCl2+Fe═Cu+FeCl2，溶液質(zhì)量減小566464﹣56＝8y2.4g568y＝16.8gx＝16.8+5.6＝22.4，該選項不正確；C、設氯化鐵、氯化銅質(zhì)量為m、n2FeCl3+Fe═3FeCl232556m5.6g32556m＝32.5gCuCl2+Fe═Cu+FeCl213556n16.8g13556n＝40.5g原溶液中FeCl3與CuCl2的質(zhì)量之比為：32.5g：40.5g＝65：81，該選項正確；D、c點溶液中的固體為過量的Fe和反應生成的Cu的混合物，該選項正確。故選：B。3．等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵、鋅與足量稀硫酸反應，它們放出H2的質(zhì)量和反應時間的關(guān)系如圖，其中正確的是（）A． B． C． D．【解答】解：等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵、鋅與足量稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=金屬的化合價金屬的相對原子質(zhì)量×金屬的活動性越強，反應速率越快，至完全反應所需時間越短，四種金屬活動性由強到弱的順序是鎂、鋁、鋅、鐵，至完全反應所需時間的多少是鎂、鋁、鋅、鐵。觀察圖象D符合變化過程。故選：D。4．有一包金屬粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag這幾種金屬中的一種或幾種組成。取該樣品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反應，只得到0.2gH2和無色溶液。下列說法正確的是（）A．樣品中一定只含有Mg B．樣品中一定不含有Ag，可能含有Fe C．該粉末中最多含有3種金屬 D．100g稀硫酸中含H2SO4質(zhì)量為19.6g【解答】解：A、生成0.2g氫氣，單獨消耗鎂2.4g，鋅6.5g，鐵5.6g，鋁1.8g，樣品中不一定含有Mg，也可能是鋁和鋅的混合物，該選項說法不正確；B、完全反應后得到無色溶液，說明溶液中不含有硫酸亞鐵，即樣品中不含有鐵，該選項說法不正確；C、參加反應的金屬的質(zhì)量為2.4g，金屬可能是只有鎂、鋁鐵混合物、鋁鋅混合物、鋁鐵銀混合物；所以最多含三種金屬；故C正確；D、產(chǎn)生0.2g氫氣，說明反應的硫酸中硫酸根質(zhì)量是9.6g，則硫酸質(zhì)量：9.6g+0.2g＝9.8g，該選項說法不正確；故選：C。5．小明同學在一定質(zhì)量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后，他對反應過程進行了分析，得到了以下四個圖像（橫坐標表示加入鐵的質(zhì)量），其中正確的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、鐵先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，后和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，硝酸銅完全反應后銅質(zhì)量不再變化，因此銅的質(zhì)量應該是先無后有，再不變；故A錯誤；B、鐵和硝酸銀反應過程中溶液質(zhì)量減小，硝酸銅質(zhì)量不變，因為硝酸銀和鐵反應過程中，溶液的質(zhì)量減小，硝酸銅質(zhì)量分數(shù)增大，硝酸銅和鐵反應生成硝酸亞鐵和銅，隨著反應進行，硝酸銅質(zhì)量減小，質(zhì)量分數(shù)也減小，直至減小到0；故B錯誤；C、根據(jù)化學方程式Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2AgFe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu562165664由此看出，鐵和硝酸銀反應溶液質(zhì)量減小，和硝酸銅反應溶液質(zhì)量也減小，但鐵和硝酸銀反應溶液質(zhì)量減小的程度大，因此第一段坡度大，第二段坡度小，硝酸銀、硝酸銅完全反應后溶液質(zhì)量不再變化；故C正確；D、加入鐵前，溶液中溶質(zhì)是硝酸銀、硝酸銅，故D錯誤；故選：C。6．相同質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬，分別與足量的、質(zhì)量相同、質(zhì)量分數(shù)相同的稀H2SO4充分反應，生成氫氣與消耗稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系如圖，分析圖象所得的結(jié)論與事實相符的是（）A．三種金屬消耗稀H2SO4的質(zhì)量：Mg＜Fe＜Zn B．三種金屬的失電子總數(shù)量：Mg＞Fe＞Zn C．三種金屬的活動性順序：Mg＝Fe＝Zn D．三種金屬與稀H2SO4反應后溶液的質(zhì)量：Mg＞Fe＞Zn【解答】解：A、最終鎂反應生成的氫氣最多，鋅反應生成的氫氣最少，生成的氫氣中的氫元素完全來自于硫酸，三種金屬消耗稀H2SO4的質(zhì)量：Mg＞Fe＞Zn，該選項說法不正確；B、反應時，鎂、鐵、鋅的1個原子都是失去2個電子，因此三種金屬的失電子總數(shù)量：Mg＞Fe＞Zn，該選項說法正確；C、三種金屬的活動性順序：Mg＞Zn＞Fe，該選項說法不正確；D、反應生成氫氣越多，最終形成溶液質(zhì)量越小，三種金屬與稀H2SO4反應后溶液的質(zhì)量：Mg＜Fe＜Zn，該選項說法不正確。故選：B。7．向一定質(zhì)量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物，充分反應后過濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的固體質(zhì)量仍為a克。下列分析合理的是（）①濾渣中可能有銅②向濾渣中加稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生③濾液中一定有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2④若忽略過濾操作中溶液損失，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定大于原混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量A．①② B．①③ C．②③ D．②④【解答】解：向一定質(zhì)量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物，硝酸鎂不能反應，硝酸銅先和鋅反應生成硝酸鋅和銅，反應后固體質(zhì)量減小，后和鐵反應生成硝酸亞鐵和銅，反應后固體質(zhì)量增大，充分反應后過濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的固體質(zhì)量仍為a克，說明鋅完全反應，鐵部分或全部反應；①濾渣中一定有銅，該選項說法不正確；②向濾渣中加稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生，例如鐵過量時，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，該選項說法正確；③濾液中一定有不反應的Mg（NO3）2、反應生成的Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有過量的Cu（NO3）2，該選項說法正確；④若忽略過濾操作中溶液損失，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定等于原混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量，是因為加入a克鋅粉和鐵粉得到的固體質(zhì)量仍為a克，即反應前后固體質(zhì)量相等，該選項說法不正確。故選：C。8．等質(zhì)量的金屬鎂和鋅與一定量的稀硫酸反應，獲取生成的氫氣與金屬質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。若增加反應的稀硫酸的質(zhì)量并繪制氫氣與金屬質(zhì)量的關(guān)系圖，下列圖形不可能出現(xiàn)的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、金屬都有剩余時，若增加反應的稀硫酸的質(zhì)量，生成氫氣質(zhì)量增大，但是仍然相等，該選項對應關(guān)系可能出現(xiàn)；B、如果鋅完全反應，鎂過量，若增加反應的稀硫酸的質(zhì)量，生成氫氣質(zhì)量增大，但是仍然相等，該選項對應關(guān)系可能出現(xiàn)；C、金屬都完全反應，若增加反應的稀硫酸的質(zhì)量，生成氫氣質(zhì)量增大，但是不相等，該選項對應關(guān)系可能出現(xiàn)；D、金屬都有剩余時，若增加反應的稀硫酸的質(zhì)量，生成氫氣質(zhì)量增大，但是仍然相等，該選項對應關(guān)系不可能出現(xiàn)。故選：D。9．用等質(zhì)量的鋅、鐵、鎂三種金屬分別與三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸充分反應。產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（）A．反應后可能沒有剩余的金屬是鋅和鐵 B．反應后不一定有剩余的金屬是鎂 C．根據(jù)圖像分析，金屬鎂產(chǎn)生氫氣最多 D．曲線X、Y、Z分別表示鋅、鐵、鎂的反應情況【解答】解：A、24份質(zhì)量的鎂會生成2份質(zhì)量的氫氣，56份質(zhì)量的鐵會生成2份質(zhì)量的氫氣，65份質(zhì)量的鋅會生成2份質(zhì)量的氫氣，結(jié)合圖象可知，反應后可能已經(jīng)反應完的金屬是Zn、Fe，X、Y生成氫氣的質(zhì)量相同，則金屬Mg一定有剩余，反應后可能沒有剩余的金屬是鋅和鐵，故正確；B、24份質(zhì)量的鎂會生成2份質(zhì)量的氫氣，56份質(zhì)量的鐵會生成2份質(zhì)量的氫氣，65份質(zhì)量的鋅會生成2份質(zhì)量的氫氣，結(jié)合圖象可知，反應后可能已經(jīng)反應完的金屬是Zn、Fe，X、Y生成氫氣的質(zhì)量相同，則金屬Mg一定有剩余，故錯誤；C、由于金屬的活動性強弱是：鎂＞鋅＞鐵，由圖象可知，金屬X是Mg，Y是鋅，Z是鐵，由圖像可知，鐵產(chǎn)生的氫氣最多，故錯誤；D、由于金屬的活動性強弱是：鎂＞鋅＞鐵，由圖象可知，金屬X是Mg，Y是鋅，Z是鐵，故錯誤；故選：A。10．如圖為銅片系列變化的流程圖，據(jù)圖回答以下問題：（1）方法1反應中體現(xiàn)了氫氣具有還原性。（2）方法2中溶液B可選用稀硫酸。（3）充分反應后m1和m2的大小關(guān)系為m1＞m2（選填“＞”、“＝”或“＜”）?！窘獯稹拷猓海?）方法1反應中體現(xiàn)了氫氣具有還原性。故答案為：還原。（2）方法2中溶液B可選用稀硫酸，是因為稀硫酸和氧化銅反應生成硫酸銅和水。故答案為：稀硫酸。（3）充分反應后m1和m2的大小關(guān)系為m1＞m2，是因為氧化銅和氫氣反應后銅元素完全轉(zhuǎn)化成銅，和稀硫酸反應后銅元素一部分轉(zhuǎn)化到銅中，一部分轉(zhuǎn)化到硫酸銅中。故答案為：＞。二．金屬活動性順序及其應用（共13小題）11．小科為驗證鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了下列四種方案，其中合理的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、鋅、銅均能與硝酸銀溶液反應，說明了活動性鋅＞銀，銅＞銀，但無法確定鋅和銅的活動性強弱，故該方案不合理。B、銀與ZnSO4溶液不反應，說明了活動性鋅＞銀；銅能與硝酸銀溶液反應，說明了活動性銅＞銀，但無法確定鋅和銅的活動性強弱，故該方案不合理。C、銀、銅均不能與硫酸鋅溶液反應，說明了活動性鋅＞銀，鋅＞銅，但無法確定銀和銅的活動性強弱，故該方案不合理。D、鋅能與硫酸銅溶液反應，說明了活動性鋅＞銅，銅能與硝酸銀溶液反應，說明了活動性銅＞銀，由此可得出三種金屬活動性鋅＞銅＞銀；故該方案合理。故選：D。12．某同學為驗證鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序，設計了如圖所示的四個實驗（金屬片均已打磨，且其形狀大小相同；實驗①②③所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和體積均相同）。下列分析不正確的是（）A．對比實驗①②反應的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動性強弱 B．分析實驗②④的現(xiàn)象，能判斷出鐵、銅、銀的金屬活動性強弱 C．分析實驗④的現(xiàn)象，能判斷出銅和銀的金屬活動性強弱 D．分析四個實驗的現(xiàn)象，能判斷出鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序【解答】解：A．鎂和鐵均屬于活潑金屬，都能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，金屬的活動性越強，金屬與酸反應的越劇烈，產(chǎn)生氣泡的速率越快，所以可通過對比實驗①②反應的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動性強弱，選項說法正確；B．②中產(chǎn)生氣泡，說明鐵在H前面，④中銅片表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，且溶液由無色變成藍色，說明銅能置換出硝酸銀中的銀，即銅比銀活潑，但是兩個實驗無法比較鐵和銅的活動性強弱，選項說法錯誤；C．④中銅片表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，且溶液由無色變成藍色，說明銅能置換出硝酸銀中的銀，即銅比銀活潑，選項說法正確；D．鎂和鐵均屬于活潑金屬，都能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，金屬的活動性越強，金屬與酸反應的越劇烈，產(chǎn)生氣泡的速率越快，①中鎂片表面產(chǎn)生氣泡的速率大于②中鐵片表面產(chǎn)生氣泡的速率，說明鎂比鐵活潑；而實驗③中，銅片表面沒有變化，說明銅的活動性小于鎂和鐵；④中銅片表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，且溶液由無色變成藍色，說明銅能置換出硝酸銀中的銀，即銅比銀活潑。分析四個實驗的現(xiàn)象，能判斷出鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序，選項說法正確。故選：B。13．下列事實可用于判斷X、Y兩種金屬的活動性順序的是（）①X能和稀鹽酸反應而Y不能；②X能從Y的鹽溶液中置換出Y；③在化合物中X顯+3價Y顯+2；④X能在空氣中燃燒而Y不能A．①② B．①②④ C．①②③ D．①②③④【解答】解：①X能和稀鹽酸反應，說明X位于金屬活動性順序中氫前面；Y不能說明Y位于金屬活動性順序中氫后面，可以說明金屬活動性X大于Y；②X能從Y的鹽溶液中置換出Y，說明金屬活動性X大于Y；③金屬的活動性與化合價無關(guān)；④X能在空氣中燃燒，而Y不能在空氣中燃燒，說明Y的活動性比X的活動性弱。由以上分析可知B正確。故選：B。14．為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動性順序，某學習小組做了如圖甲所示實驗，實驗結(jié)束后，將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，如圖乙所示，則有（）A．甲圖試管①中反應后固體可能不含鐵 B．甲圖試管②中反應后固體可能含鐵 C．反應后燒杯中的固體一定含有鐵 D．燒杯中最后所得固體的質(zhì)量一定大于2ag【解答】解：由于三種的金屬的活動性順序是鋅＞鐵＞銅，所以甲中鐵不會與氯化鋅反應，乙中鐵會置換出氯化銅中的銅，將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，說明鐵又會置換出氯化銅中的銅，所以：A、由于甲中鐵不會與氯化鋅反應，所以甲圖試管①中反應后固體一定含鐵，故A錯誤；B、由上述分析可知，甲圖試管②中反應后的固體一定不含鐵，故B錯誤；C、通過上面的分析可知，鐵會置換出氯化銅中的銅，但是氯化銅的量不能確定，所以反應后燒杯中的固體中是否含鐵，不能確定，故C錯誤；D、通過題中的分析可知，加入鐵的質(zhì)量是2a，每56份質(zhì)量的鐵會置換出64份質(zhì)量的銅，所以反應后固體的質(zhì)量大于2a克，故D正確。故選：D。15．我國首艘國產(chǎn)航母的合金材料中含有金屬鈧（Sc），相同條件下，取相同狀態(tài)的金屬鈧和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應，鈧產(chǎn)生氣泡的速率明顯更快，由此可推斷（）A．Zn比Sc更活潑 B．用Fe（NO3）2溶液和Sc能驗證Sc和Fe的活動性強弱 C．將Sc投入CuSO4溶液中不會有紅色物質(zhì)析出 D．單質(zhì)Sc一定不能和水反應【解答】解：A、相同條件下，取相同狀態(tài)的金屬鈧和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應，鈧產(chǎn)生氣泡的速率明顯更快，說明Sc比Zn更活潑，該選項說法不正確；B、Sc比Zn活潑，鋅比鐵活潑，則Sc比鐵活潑，Sc能和硝酸亞鐵反應，因此可以用Fe（NO3）2溶液和Sc驗證Sc和Fe的活動性強弱，該選項說法正確；C、Sc比銅活潑，將Sc投入CuSO4溶液中會有紅色物質(zhì)析出，該選項說法不正確；D、單質(zhì)Sc可能能和水反應，也可能不能和水反應，該選項說法不正確。故選：B。16．某合金中含有金屬鈧（Sc）。相同條件下，取相同狀態(tài)的金屬鈧和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應，鈧產(chǎn)生氣泡速率明顯更快，且生成+3價化合物。根據(jù)上述結(jié)論，下列說法不正確的是（）A．將Sc投入FeSO4溶液中有黑色物質(zhì)析出 B．用Zn（NO3）2溶液、Sc（NO3）3溶液和Ag也能驗證鈧和鋅的活動性強弱 C．用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能驗證鈧和鐵的活動性強弱 D．含有Sc的合金屬于金屬材料【解答】解：A、相同條件下，取相同狀態(tài)的金屬鈧和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應，鈧產(chǎn)生氣泡速率明顯更快，說明金屬活動性Sc＞Zn；將Sc投入FeSO4溶液中會置換出鐵，有黑色物質(zhì)析出，故正確；B、Zn（NO3）2溶液、Sc（NO3）3溶液都不能與Ag反應，只能驗證銀的活動性比鐵和鈧?cè)?，不能能驗證鈧和鐵的活動性強弱，故錯誤；C、相同條件下，取相同狀態(tài)的金屬鈧和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應，鈧產(chǎn)生氣泡速率明顯更快，所以相同條件下，取相同狀態(tài)的金屬鈧和鐵分別與相同濃度的硫酸反應，鈧產(chǎn)生氣泡速率明顯更快，能驗證鈧和鐵的活動性強弱，故正確；D、金屬材料包括純金屬和合金，故正確。故選：B。17．鈦（Ti）是一種具有優(yōu)良性能的金屬，小李同學在實驗室研究Ti、Mg、Cu的活動性順序，他在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別放入等質(zhì)量等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象如表，下列說法正確的是（）金屬TiMgCu現(xiàn)象放出氣泡速度緩慢放出氣泡速度快無明顯變化A．三種金屬的活動性由強到弱的順序為Ti、Mg、Cu B．鈦粉中混有Mg，可用稀鹽酸除去Mg C．將鎂條放入硫酸銅溶液中，溶液質(zhì)量增加 D．將鎂條放入可溶性鈦鹽溶液中，無明顯現(xiàn)象可能是鎂條表面有氧化膜【解答】解：A、由現(xiàn)象可以看出反應最快的是鎂，其次是鈦，無明顯現(xiàn)象時銅；根據(jù)反應快慢、能否與酸反應與活動性之間的對應可以得出，三種金屬活動性順序為：Mg、Ti、Cu，故A錯誤；B、Ti和Mg都與鹽酸反應，在除去Mg的同時，Ti也除掉了，故B錯誤；C、將鎂條放入硫酸銅溶液中，鎂24份質(zhì)量的鎂能置換出64份質(zhì)量的銅，反應后溶液質(zhì)量減少，故C錯誤；D、由于鎂比較活潑，會與空氣中氧氣反應生成氧化鎂，氧化鎂與鈦鹽溶液不反應，故D正確。故選：D。18．人類文明的進步與金屬材料發(fā)展關(guān)系十分密切，高鐵的建成將為我們的出行帶來極大的方便，如釩鋼、鋁鈧合金因其優(yōu)異的性能而被廣泛的應用于高鐵車體的結(jié)構(gòu)材料中。（1）釩鋼具有硬度大，韌性強的性質(zhì)，可以輕松承受幾百噸的車廂，而用于制造高鐵的鐵軌。（2）取質(zhì)量、大小相同的金屬鈧（Sc）和鐵分別與等量等濃度的稀鹽酸反應，鈧產(chǎn)生氣泡速率明顯更快，則金屬活動性Sc＞Fe（填“＞”或“＜”）。（3）根據(jù)題（2）結(jié)論，下列說法正確的是AB（填序號）。A．將Sc投入CuSO4溶液中會有紅色物質(zhì)析出B．用Zn（NO3）2溶液、Sc能驗證鈧和鋅的活動性強弱C．用Zn、Sc、稀H2SO4溶液能驗證鈧和鋅的活動性強弱【解答】解：（1）釩鋼具有硬度大，韌性強的性質(zhì)，可以輕松承受幾百噸的車廂，而用于制造高鐵的鐵軌。（2）取質(zhì)量、大小相同的金屬鈧（Sc）和鐵分別與等量等濃度的稀鹽酸反應，鈧產(chǎn)生氣泡速率明顯更快，說明金屬活動性Sc＞Fe。（3）A、由（2）知鈧的活動性大于鐵，鐵大于銅，故鈧的活動性大于銅，將Sc投入CuSO4溶液中會置換出銅，故有紅色物質(zhì)析出，故A正確；B、將Sc置于Zn（NO3）2溶液中，根據(jù)能否反應，能直接比較Sc、Zn的活動性，故B正確；C、Zn、Sc都排在氫的前面，都能與稀H2SO4溶液反應，但是沒能控制Sc、Zn的質(zhì)量與表面積大小，不能根據(jù)與酸反應的快慢判斷金屬活動性，故C錯誤；故選：AB。故答案為：（1）硬度大，韌性強；（2）＞；（3）AB。19．化學實驗室要從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，三種金屬的活動性順序為錳＞銅＞銀，現(xiàn)將有關(guān)三種金屬隨意編號為：A、B、C，并設計了如下流程：（1）金屬C是銀，操作a的名稱是蒸發(fā)（2）步驟②中，判斷所加AgNO3足量的實驗方法是靜置，取上層溶液，滴加稀鹽酸（或氯化鈉溶液），如果產(chǎn)生白色沉淀，再加硝酸沉淀不溶解，說明硝酸銀過量，如果沒有明顯現(xiàn)象，說明硝酸銀不過量?！窘獯稹拷猓海?）我們得知金屬B的活動性大于金屬C的活動性，又因為在金屬活動性順序中，銅排在銀的前面，所以B是Cu，C是銀，經(jīng)過操作a后，得到了晶體，所以操作a的名稱是蒸發(fā)；（2）硝酸銀可以與鹽酸（或氯化鈉等）反應生成不溶于硝酸的白色沉淀，所以判斷所加AgNO3足量的實驗方法是：靜置，取上層溶液，滴加稀鹽酸（或氯化鈉溶液），如果產(chǎn)生白色沉淀，再加硝酸沉淀不溶解，說明硝酸銀過量，如果沒有明顯現(xiàn)象，說明硝酸銀不過量；故答案為：（1）銀；蒸發(fā)；（2）靜置，取上層溶液，滴加稀鹽酸（或氯化鈉溶液），如果產(chǎn)生白色沉淀，再加硝酸沉淀不溶解，說明硝酸銀過量，如果沒有明顯現(xiàn)象，說明硝酸銀不過量。20．為驗證鋅、銅、鐵三種金屬的活動性順序，興趣小組做了如圖甲、乙所示實驗。（1）若甲中觀察到現(xiàn)象是①試管無現(xiàn)象，②試管中鐵表面有紅色固體出現(xiàn)，溶液由藍色變淺綠色，可以證明三種金屬中鋅活動性最強，銅最弱。（2）實驗乙：將實驗甲中試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應一段時間后過濾，在濾渣中加入硫酸，有氣泡產(chǎn)生。則濾液中所含金屬離子有Zn2+、Fe2+?！窘獯稹拷猓喝N金屬的活動性順序是鋅、鐵、銅，所以鐵不會與氯化鋅反應，所以甲中①試管無現(xiàn)象，二；鐵會置換出氯化銅中的銅同時生成氯化亞鐵，所以甲中①試管無現(xiàn)象，②試管中鐵表面有紅色固體出現(xiàn)，溶液由藍色變淺綠色，將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應后在濾渣中加入硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明了鐵有剩余，由此可知：則溶液中含有的金屬離子是：Zn2+、Fe2+。故選：（1）①試管無現(xiàn)象，②試管中鐵表面有紅色固體出現(xiàn)，溶液由藍色變淺綠色；（2）Zn2+、Fe2+。21．學習金屬后，同學們到實驗室進行一系列實驗。（1）小金利用如圖所示方案驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序。溶液甲可以是稀鹽酸（或稀硫酸、FeSO4溶液、CuSO4溶液等）（寫出一種即可）。（2）小姜認為要完成驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，還可以選用下列的藥品①③（填序號）。①Fe、CuSO4溶液、Ag②FeSO4溶液、Cu、Ag③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag（3）小斌取用由兩種元素組成的某合金6g與足量的稀硫酸充分反應后，生成0.2g氫氣。下列說法不合理的是EF（填字母代號）。A．合金中的元素可能是Fe和CuB．所得溶液中的溶質(zhì)可能是硫酸鎂和硫酸C．合金中的元素可能是Zn和FeD．所得溶液中的溶質(zhì)可能是硫酸鋁和硫酸E．合金中的元素可能是Zn和AgF．所得溶液中的溶質(zhì)可能是硫酸鎂、硫酸鋁和硫酸【解答】解：（1）通過上述實驗，可以比較出銅的活動性大于銀，通過實驗再比較出鐵和銅活動性即可，通過金屬能否與酸反應可以比較金屬的活動性，為了達到實驗目的，溶液甲可以是稀鹽酸或稀硫酸，由于鐵能與稀鹽酸反應，銅不能與稀鹽酸反應，可以比較鐵的活動性大于銅；溶液甲也可是或FeSO4溶液、CuSO4溶液，通過反應能否發(fā)生也可以比較出鐵與銅的活性的強弱。故填：稀鹽酸（或稀硫酸、FeSO4溶液、CuSO4溶液等）。（2）①把鐵絲、銀絲分別伸入硫酸銅溶液中時，鐵絲表面析出紅色固體，是因為鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，說明鐵比銅活潑，銀絲表面無明顯現(xiàn)象，說明銅比銀活潑，該選項可行；②把銅絲、銀絲分別伸入硫酸亞鐵溶液中時，都無明顯現(xiàn)象，說明銅、銀不如鐵活潑，但是不能區(qū)分銅和銀的活潑性，該選項不可行；③把銅絲分別伸入FeSO4溶液、AgNO3溶液