專題02常見(jiàn)的鹽和復(fù)分解反應(yīng)(原卷版+解析)

專題02常見(jiàn)的鹽和復(fù)分解反應(yīng)一、單選題1.已知①中盛有一定量的碳酸鈉溶液,根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，下列說(shuō)法不正確的是（

）A.

②中溶液為紅色

B.

③中溶液的溶質(zhì)一定含有的是氫氧化鈉

C.

④中溶液中存在大量的Cl-Na+Ca2+H+

D.

加入過(guò)量稀鹽酸后，③中觀察到沉淀消失，溶液的顏色沒(méi)有變化、同時(shí)產(chǎn)生大量氣泡2.為了探究中和反應(yīng)，甲、乙兩名同學(xué)分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①甲同學(xué)向裝有少量Ca（OH）2溶液的試管中倒入一定量的稀鹽酸，然后滴加幾滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞不變色；②乙同學(xué)向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，在滴加過(guò)程中，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，原來(lái)NaOH已變質(zhì)，混有了Na2CO3。實(shí)驗(yàn)結(jié)束，甲、乙兩名同學(xué)將廢液倒人同一潔凈的燒杯中，得到無(wú)色澄清溶液，分析溶液中溶質(zhì)的所有成分可能為（

）A.

Na2CO3、NaCl、CaCl2

B.

CaCl2、NaCl

C.

HCl,NaCl

D.

HCl,CaCl23.一包白色粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一種或幾種。為探究其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液；②取實(shí)驗(yàn)①濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體；③取實(shí)驗(yàn)①得到的濾液，向其中通人CO2，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷白色粉末。下列結(jié)論不正確的是（

）A.

白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4,

B.

白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2

C.

白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH

D.

白色粉末中可能含有NaOH4.工業(yè)鹽酸因混有少量FeCl3常顯黃色，現(xiàn)將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液逐滴加入到該鹽酸中，直至過(guò)量，下列各量與圖像對(duì)應(yīng)的是(

)A.

B.

C.

D.

5.某碳酸鈉固體樣品中,可能含有硫酸鈉、碳酸鈣、硫酸銅、氯化鈉、氯化鈣中的一種或幾種雜質(zhì),為了確定雜質(zhì)的成分,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一步：取50g該樣品溶于水得到無(wú)色溶液;第二步：再向第一步得到的無(wú)色溶液中,先后逐滴加入過(guò)量氯化鋇溶液和過(guò)量的稀硝酸。產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(

)A.

由第一步實(shí)驗(yàn)可知，原樣品中一定沒(méi)有硫酸銅、碳酸鈣、氯化鈣

B.

BC段減少的沉淀是碳酸鈣和碳酸鋇

C.

雜質(zhì)一定含有硫酸鈉、氯化鈉

D.

第二步實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，最終所得溶液中的溶質(zhì)共有三種6.現(xiàn)有25g的KOH和K2CO3固體混合物，已知K元素與C元素的質(zhì)量比是39∶3，把該固體全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，燒杯里殘留物質(zhì)的質(zhì)量是120.6g，則燒杯中硫酸鉀的質(zhì)量為（

）A.

4.8g

B.

9.6g

C.

17.4g

D.

34.8g7.

下列各組溶液，不用其他試劑無(wú)法鑒別的是（）A.

H2SO4NaClNa2CO3CaCl2

B.

HClNaOHCuSO4MgSO4

C.

Na2CO3K2SO4BaCl2HCl

D.

NaNO3HClCaCl2KOH8.

按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說(shuō)法及分析錯(cuò)誤的是（）向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液現(xiàn)象①白色沉淀化學(xué)方程式CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4②A.

①有藍(lán)色沉淀

B.

②反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

C.

兩個(gè)反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)

D.

只要有沉淀生成的反應(yīng)就屬于復(fù)分解反應(yīng)9.

下列實(shí)驗(yàn)方案能夠達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)CH4中是否含有H2將氣體點(diǎn)燃B鑒別NaOH溶液和Ca（OH）2溶液分別向溶液中通入CO2C除去NaCl中的Na2CO3向其中加入足量稀鹽酸D比較鐵和銅的活動(dòng)順序?qū)⑵浞謩e加入ZnSO4溶液A.

A

B.

B

C.

C

D.

D10.

下列有關(guān)物質(zhì)鑒別方案中，正確的是（）A.

Na2CO3、NaCl、KOH三種溶液，只用酸堿指示劑即可鑒別

B.

MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4四種溶液，不加任何試劑即可鑒別

C.

（NH4）2CO3、Ca（OH）2、BaCl2、HCl四種溶液，不加任何試劑即可鑒別

D.

Fe2O3、CuO、C、Fe只用一種試劑無(wú)法鑒別11.

下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是（）A.

用觀察顏色的方法鑒別磷礦粉和硝酸鉀

B.

用植物的花瓣制作指示劑，檢驗(yàn)溶液的酸堿性

C.

用水鑒別NH4NO3、Na0H、NaCl三種固體

D.

用FeSO4溶液、Cu和Ag比較Fe、Cu和Ag的金屬活動(dòng)性12.有一包粉末可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaC12中的一種或幾種組成，做實(shí)驗(yàn)得到以下結(jié)果：①將此固體粉末加人到水中，得到白色沉淀，且上層清液為無(wú)色；②該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有無(wú)色氣體產(chǎn)生。據(jù)此實(shí)驗(yàn)，下列判斷正確的是(

)A.

該粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaC12

B.

該粉末中一定不含有KNO3、CuSO4

C.

該粉末中一定含有KNO3

D.

該粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaC1213.向酸性CuCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列圖象正確的是(

)A.

B.

C.

D.

14.

燒杯中盛有BaCl2和HCl液100.0g，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）A.

ab段產(chǎn)生白色沉淀

B.

bc段溶液質(zhì)量增加86.3g

C.

c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%

D.

向d點(diǎn)溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色15.

有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g，將其充分加熱至固體質(zhì)量不再減少，得剩余固體．將產(chǎn)生的氣體通入足量的Ca（OH）2溶液中，產(chǎn)生5.0g沉淀．下列說(shuō)法正確的是（）A.

剩余固體為混合物

B.

剩余固體的質(zhì)量為11.5g

C.

原混合物中Na2CO3的質(zhì)量大于NaHCO3

D.

將剩余固體溶于足量的稀鹽酸，產(chǎn)生4.4gCO216.

按如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)．先在試管Ⅱ中加入試劑乙，然后在試管Ⅰ中加入試劑甲，立即塞緊橡皮塞，一段時(shí)間后，觀察到試管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一組試劑是（）A.

甲：NaHCO3、稀鹽酸

乙：NaOH溶液

B.

甲：Mg、稀硫酸

乙：Ba（NO3）2溶液

C.

甲：MgO、稀鹽酸

乙：AgNO3溶液

D.

甲：Cu、稀硫酸

乙：BaCl217.

天平兩邊各放質(zhì)量相等的燒杯，分別裝入等質(zhì)量，等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，此時(shí)天平平衡，將等質(zhì)量的MgCO3和Na2CO3分別加入兩燒杯中，充分反應(yīng)后，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.

若天平不平衡，指針一定偏向加Na2CO3的一邊

B.

若天平平衡，兩燒杯中的酸一定完全反應(yīng)

C.

若反應(yīng)后Na2CO3有剩余，天平一定平衡

D.

若天平不平衡，兩種碳酸鹽一定都沒(méi)有剩余18.

如圖所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、二氧化碳、碳酸鈉中的一種．圖中相連的兩圓表示相應(yīng)物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，已知乙是鐵．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.

五種物質(zhì)中，只有鐵是單質(zhì)

B.

丙是鹽酸

C.

戊是氫氧化鈣

D.

甲與丁反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)19.

常溫下，下列各組物質(zhì)中，X既能與Y反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是（）

X

Y

Z

①

CO2

Ca（OH）2溶液

H2O

②

H2

Cl2

CuO

③

Ba（NO3）2溶液

稀硫酸

Na2CO3溶液

④

Fe2O3

CO

稀硫酸A.

①②

B.

①③

C.

①③④

D.

①②③④20.（2016·麗水）小科為研究“堿與鹽反應(yīng)”的規(guī)律，設(shè)計(jì)了如圖所示的五組實(shí)驗(yàn)，每支試管盛有3毫升溶液，分別向試管中只滴加3滴溶液。除氫氧化鈣溶液是飽和外，其余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為5%。下列敘述正確的是（

）A.

甲組和乙組實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到相同現(xiàn)象

B.

乙組和丙組實(shí)驗(yàn)均能觀察到藍(lán)色沉淀

C.

乙組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量比丁組多

D.

戊組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量比丙組少二、填空題21.有一包白色固體樣品,可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)祖成,為探究該樣品的組成,某小組取適量樣品按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是________。（2）濾渣a的成分是________，濾液中溶質(zhì)的成分除氯化鈉還有________。22.有一包固體粉末可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2、KOH中的一種或幾種，為了探究它們的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量該固體粉末加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液；②向?yàn)V液中滴加酚酞溶液，溶液變紅。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1）粉末中一定不含________，一定含有________。（2）若要確定可能含有的物質(zhì)，可采取的方法：取少量②中紅色溶液于試管中，加入過(guò)量的CaCl2溶液，若________，則證明該物質(zhì)一定存在。23.小麗利用底部有一小孔的大試管，如圖甲所示裝配成一個(gè)制取CO2氣體的裝置。（1）實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉止水夾，先將試管底部稍浸沒(méi)在水中，再用雙手緊握試管，觀察到________，則說(shuō)明裝置氣密性良好。（2）小麗將CO2通入盛有NaOH溶液的試管中，觀察不到明顯現(xiàn)象。那么CO2與NaOH是否發(fā)生反應(yīng)？為此又做了實(shí)驗(yàn)：在集滿CO2的軟塑料瓶(如圖乙)中加入適量的NaOH溶液，蓋緊瓶塞振蕩，發(fā)現(xiàn)瓶變癟，于是認(rèn)為CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，小衢提出質(zhì)疑，認(rèn)為導(dǎo)致軟塑料瓶變癟的原因還有可能是________。（3）小科從變癟的軟塑料瓶中取出少量試液置于試管中，滴入________(填一種鹽)溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，就證明了CO2與NaOH的反應(yīng)確實(shí)已經(jīng)發(fā)生。24.

（1）實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取CO2的原理是________

（寫化學(xué)方程式），可選用如圖1的裝置________

（填序號(hào)）制CO2．設(shè)計(jì)B裝置時(shí)使用儀器a的目的是________．

（2）在反應(yīng)裝置的殘液中加入Na2CO3溶液，溶液PH變化如圖2所示（提示：氯化鈣溶液呈中性）：a點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式是________．bc段溶液pH一直為7的理由是________

．滴入Na2CO3溶液的過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象依次是________．25.

有一種固體混合物質(zhì)M，其中只可能含有Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2中的一種或幾種．請(qǐng)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)操作回答下列問(wèn)題．

操作①取少量M放入足量的水中充分?jǐn)嚢?、靜置，得到白色沉淀和無(wú)色溶液，過(guò)濾．操作②向?yàn)V出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，此時(shí)所得溶液仍為無(wú)色．

（1）M中一定不含的物質(zhì)是________，不能確定是否含有的物質(zhì)是________

（2）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

、________

．

（3）向操作①后所得的無(wú)色溶液中滴加溶液AgNO3溶液，一定能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

．26.

現(xiàn)有一包白色固體樣品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3、KCl、CuSO4中的一種或幾種，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）操作1所用到是玻璃儀器有________

．

（2）原白色固體中一定不含有________

，一定含有________

．

（3）寫出生成氣體a的化學(xué)方程式________

．三、實(shí)驗(yàn)探究題27.某科學(xué)興趣小組的同學(xué)幫老師整理實(shí)驗(yàn)試劑時(shí)發(fā)現(xiàn)了一瓶久置的氫氧化鈉固體，于是他們對(duì)該瓶氫氧化鈉變質(zhì)情況進(jìn)行了如下探究：【提出猜想】該瓶中固體的成分是什么？【猜想與假設(shè)】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想NaOH和Na2CO3?！緦?shí)驗(yàn)與探究】（1）實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及解釋步驟一：加少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后加入足量的稀鹽酸________證明猜想Ⅰ成立步驟二：取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加足量氯化鋇溶液實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生白色沉淀證明猜想Ⅱ或猜想Ⅲ成立步驟三：取步驟二反應(yīng)后所得少量溶液，滴加幾滴________溶液變紅色說(shuō)明該固體中還有________（2）實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)展開討論，又提出通過(guò)測(cè)定產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量來(lái)確定是否完全變質(zhì)(不考慮原固體中的水)。實(shí)驗(yàn)如下：稱取mg固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量為ng，如果該瓶試劑未完全變質(zhì)，那么m與n的關(guān)系為_________(用含m和n的代數(shù)式表示)。28.

實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的四種溶液，只知道分別是K2CO3溶液、CuSO4溶液、CaCl2溶液和稀鹽酸，請(qǐng)參與下列實(shí)驗(yàn)：（1）不用化學(xué)實(shí)驗(yàn)就能鑒別出來(lái)的是________

溶液；（2）取另三種溶液兩兩混合，實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論如下：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象和結(jié)論

任取少許兩種溶液于試管中，再用滴管取另一種溶液，分別滴加到上述兩支試管中

①若實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：一支試管產(chǎn)生氣泡，另一支試管無(wú)明顯現(xiàn)象，則滴管所取的溶液為________

；

②若實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________

，則滴管所取的是K2CO3溶液．（3）某同學(xué)將（2）中實(shí)驗(yàn)后的所有廢液倒入一個(gè)燒杯中，最后燒杯一定存在的離子有________

（填離子符號(hào)）．29.

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）A中反應(yīng)開始時(shí)，彈簧夾C處于打開狀態(tài)，一段時(shí)間后，關(guān)閉C，裝置A中仍在反應(yīng)．過(guò)一會(huì)兒，觀察到裝置B中出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為________

．小組同學(xué)探究反應(yīng)后裝置B中的溶液的溶質(zhì)成分．

【提出問(wèn)題】反應(yīng)后裝置B溶液的溶質(zhì)成分是什么？

【猜想與假設(shè)】猜想1：NaCl、HCl；

猜想2：NaCl、CaCl2；

猜想3：NaCl、NaOH；

猜想4：NaCl、NaOH、Na2CO3．（2）【交流討論】經(jīng)討論，大家一致認(rèn)為猜想________

一定不合理．理由是________．（3）【實(shí)驗(yàn)探究】將反應(yīng)后裝置B中所得混合物過(guò)濾，取少量濾液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：向?yàn)V液中滴加碳酸鈉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，則猜想________

不正確．

實(shí)驗(yàn)2：（填寫下表）實(shí)驗(yàn)操作先向?yàn)V液中加入過(guò)量Ba（NO3）2溶液然后再向?yàn)V液中滴加酚酞溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________________實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想4正確【反思評(píng)價(jià)】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們經(jīng)過(guò)交流與討論后認(rèn)為：

探究反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)成分時(shí)，不僅要考慮生成物還要考慮反應(yīng)物是否過(guò)量．30.

Na2CO3、NaHCO3是生活中常見(jiàn)的鹽，某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)來(lái)研究者離子物質(zhì)的性質(zhì)（已知：Na2CO3、NaHCO3的水溶液呈堿性；NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3、H2O和CO2）．

（1）稱取兩種固體各1g分別放入兩支試管中，再加入5mL水，振蕩．固體充分溶解，并恢復(fù)至室溫；

①發(fā)現(xiàn)Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余．由此得出結(jié)論：在相同溫度下，________

；

②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均呈________

色．（2）①取少量NaHCO3按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可觀察帶的現(xiàn)象是：大試管口有水珠生成，________

；

②用________

的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3．（3）測(cè)定Na2CO3樣品（含NaCl雜質(zhì)）中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

①稱取mg樣品放入燒杯中加水溶解；

②加入過(guò)量的CaCl2溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

；證明反應(yīng)后CaCl2有剩余的方法是________

；

③過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量測(cè)定的質(zhì)量為ng．則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________

．四、解答題31.為了探究氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)后所得濾液X的成分，同學(xué)們做了以下實(shí)驗(yàn)；取50克濾液于燒杯中，天向燒杯中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的硫酸鎂溶液20克，接著燒杯中滴加稀硫酸。加入溶液的質(zhì)量與燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）濾液X的pH________7（選填“大于”、“等于”或“小于”）（2）CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（3）濾液X中含有的溶質(zhì)是________。（4）滴加入30克稀硫酸時(shí)，燒杯中沉淀的質(zhì)量m2的值為多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）32.實(shí)驗(yàn)室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和該混合物反應(yīng)（所得溶液均為不飽和溶液），四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。請(qǐng)分析計(jì)算：實(shí)驗(yàn)組別一二三四稀鹽酸質(zhì)量/g100.0100.0100.0100.0混合物質(zhì)量/g3.06.09.012.0所得溶液質(zhì)量/g101.9103.8105.0a剩余固體質(zhì)量/g00mn（1）混合物中能和稀鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)是________（2）反應(yīng)后，稀鹽酸還有剩余的是第________組。（3）表中a的值為________。（4）求混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比（通過(guò)計(jì)算說(shuō)明）。33.往200克含有稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖（假設(shè)生成的氣體全部逸出），試分析計(jì)算：（1）a→b段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；（2）反應(yīng)到c點(diǎn)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程，精確到0.1%）（3）c→d段溶液的pH大于7的原因是________。34.某同學(xué)用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液做“Na2CO3＋CaCl2＝2NaCl＋CaCO3↓”的實(shí)驗(yàn)。其五次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)次數(shù)氯化鈣質(zhì)量/g碳酸鈉溶液的質(zhì)量/g碳酸鈣的質(zhì)量/g15.552005211.120010322.220020433.325025555.5400X（1）哪幾次實(shí)驗(yàn)中碳酸鈉有剩余（填序號(hào)）________。（2）表中X的值是________。（3）試計(jì)算碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。35.工業(yè)上侯氏制堿法得到的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，化驗(yàn)員要對(duì)每批次的純堿產(chǎn)品進(jìn)行檢驗(yàn)．在實(shí)驗(yàn)室中取27g純堿樣品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中（錐形瓶的質(zhì)量為60g），每次充分反應(yīng)后都進(jìn)行稱量，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

第一次第二次第三次第四次第五次加入純堿樣品的質(zhì)量/g5.45.45.45.45.4電子天平的示數(shù)/g163.2166.4169.6175180.4（1）第一次加入純堿樣品充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是________g．（2）計(jì)算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（3）計(jì)算所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？36.BaCl2是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強(qiáng)的毒性。（1）若誤服了BaCl2溶液，為減輕毒性，最好服用下列物質(zhì)中的

。A.

H2SO4溶液

B.

肥皂水

C.

蛋清

D.

Na2SO4溶液（2）為測(cè)定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取100

克BaCl2溶液，不斷加入MgSO4溶液，反應(yīng)過(guò)程中溶液總質(zhì)量與加入MgSO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答：

①P點(diǎn)意義________。

②反應(yīng)生成沉淀的最大質(zhì)量為________克；

③求原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。專題02常見(jiàn)的鹽和復(fù)分解反應(yīng)一、單選題1.已知①中盛有一定量的碳酸鈉溶液,根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，下列說(shuō)法不正確的是（

）A.

②中溶液為紅色

B.

③中溶液的溶質(zhì)一定含有的是氫氧化鈉

C.

④中溶液中存在大量的Cl-Na+Ca2+H+

D.

加入過(guò)量稀鹽酸后，③中觀察到沉淀消失，溶液的顏色沒(méi)有變化、同時(shí)產(chǎn)生大量氣泡【答案】D【解析】【分析】碳酸鈉溶液呈堿性，能使無(wú)色酚酞變紅?！窘獯稹緼、碳酸鈉溶液呈堿性，能使無(wú)色酚酞變紅，②中溶液為紅色，A不符合題意。

B、碳酸鈉溶液和石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，無(wú)法確定反應(yīng)物中那一個(gè)有剩余，或完全反應(yīng)，所以③中溶液的溶質(zhì)組成有氫氧化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉、氫氧化鈉和氫氧化鈣，共3種情況，B不符合題意。

C、加入過(guò)量的稀鹽酸，稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水，所以④中溶液的溶質(zhì)除酚酞外，有氯化鈉、氯化鈣和鹽酸，C不符合題意。

D、②中溶液為紅色，當(dāng)③中加入過(guò)量稀鹽酸后，碳酸鈣沉淀被溶解，③中觀察到沉淀消失，產(chǎn)生大量氣泡，紅色也會(huì)消失，D符合題意。故答案為：D2.為了探究中和反應(yīng)，甲、乙兩名同學(xué)分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①甲同學(xué)向裝有少量Ca（OH）2溶液的試管中倒入一定量的稀鹽酸，然后滴加幾滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞不變色；②乙同學(xué)向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，在滴加過(guò)程中，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，原來(lái)NaOH已變質(zhì)，混有了Na2CO3。實(shí)驗(yàn)結(jié)束，甲、乙兩名同學(xué)將廢液倒人同一潔凈的燒杯中，得到無(wú)色澄清溶液，分析溶液中溶質(zhì)的所有成分可能為（

）A.

Na2CO3、NaCl、CaCl2

B.

CaCl2、NaCl

C.

HCl,NaCl

D.

HCl,CaCl2【答案】B【解析】【分析】根據(jù)酸堿指示劑的特點(diǎn)、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉的性質(zhì)進(jìn)行分析即可。

【解答】①甲同學(xué)向裝有少量Ca（OH）2溶液的試管中倒入一定量的稀鹽酸，然后滴加幾滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞不變，說(shuō)明Ca（OH）2，此時(shí)可能酸適量，也可能過(guò)量，溶液中一定存在CaCl2，可能存在HC。

②乙同學(xué)向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，在滴加過(guò)程中，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，原來(lái)NaOH已變質(zhì)，混有了Na2CO3，此時(shí)溶液中一定含有NaCl。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束，甲、乙兩名同學(xué)將廢液倒人同一潔凈的燒杯中，得到無(wú)色澄清溶液，則混合液中不會(huì)同時(shí)存在Na2CO3、CaCl2

。

A.根據(jù)分析可知，混合液中不會(huì)同時(shí)存在Na2CO3、CaCl2，A不正確，不符合題意。

B.根據(jù)分析可知，混合液中一定存在CaCl2、NaCl，B正確，符合題意。

C.溶液中一定會(huì)有CaCl2、NaCl，C不正確，不符合題意。

D.溶液中一定會(huì)有CaCl2、NaCl，D不正確，不符合題意。故答案為：B3.一包白色粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一種或幾種。為探究其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液；②取實(shí)驗(yàn)①濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體；③取實(shí)驗(yàn)①得到的濾液，向其中通人CO2，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷白色粉末。下列結(jié)論不正確的是（

）A.

白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4,

B.

白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2

C.

白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH

D.

白色粉末中可能含有NaOH【答案】D【解析】【分析】根據(jù)題干敘述結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析解答，硫酸銅溶液呈藍(lán)色，硫酸鋇沉淀不溶于酸，碳酸鹽遇酸生成二氧化碳?xì)怏w，據(jù)此分析即可。

【解答】①溶于水得到白色沉淀和無(wú)色濾液，而硫酸銅溶液呈藍(lán)色，故一定不含有硫酸銅；

②加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，因?yàn)榱蛩徜^沉淀不溶于酸，因此一定不含有硫酸鋇，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，說(shuō)明該沉淀是碳酸鈣。

③取實(shí)驗(yàn)①得到的濾液，向其中通人CO2，產(chǎn)生白色沉淀，若只含有氯化鋇，二氧化碳不與氯化鋇反應(yīng)，若只含有氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳生成碳酸鈉不是沉淀，故氯化鋇和氫氧化鈉同時(shí)存在。

綜上所訴，白色粉末中一定含有碳酸鈣、氯化鋇、氫氧化鈉，一定不含有硫酸銅、硫酸鈉。

A、白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4,

正確，不符合題意。

B.白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2，正確，不符合題意。

C.白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH，正確，不符合題意。

D.白色粉末中一定含有NaOH，而不是可能，D不正確，符合題意。

故答案為：D4.工業(yè)鹽酸因混有少量FeCl3常顯黃色，現(xiàn)將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液逐滴加入到該鹽酸中，直至過(guò)量，下列各量與圖像對(duì)應(yīng)的是(

)A.

B.

C.

D.

【答案】A【解析】【分析】根據(jù)鹽和酸的混合溶液中加入堿時(shí)，酸先與堿發(fā)生反應(yīng)，然后鹽再發(fā)生反應(yīng)分析?！窘獯稹緼、混有氯化鐵的鹽酸溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化鐵反應(yīng)，所以要過(guò)一段時(shí)間才產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，符合題意；

B、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)溶液pH從小于7逐漸增加，與氯化鐵反應(yīng)時(shí)保持等于7不變，氯化鐵反應(yīng)完全后氫氧化鈉過(guò)量，pH再增大，不符合題意；

C、氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)水的質(zhì)量除氫氧化鈉溶液中的水之外酸堿中和還生成了水，鹽酸反應(yīng)完全后，水質(zhì)量仍增加，但增加的只是氫氧化鈉溶液中水的質(zhì)量，所以圖像開始應(yīng)陡，不符合題意；

D、因氫氧化鈉要先與鹽酸反應(yīng)，所以氯化鐵質(zhì)量要在加入氫氧化鈉溶液一段時(shí)間后才開始減少，不符合題意；故答案為：A..5.某碳酸鈉固體樣品中,可能含有硫酸鈉、碳酸鈣、硫酸銅、氯化鈉、氯化鈣中的一種或幾種雜質(zhì),為了確定雜質(zhì)的成分,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一步：取50g該樣品溶于水得到無(wú)色溶液;第二步：再向第一步得到的無(wú)色溶液中,先后逐滴加入過(guò)量氯化鋇溶液和過(guò)量的稀硝酸。產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(

)A.

由第一步實(shí)驗(yàn)可知，原樣品中一定沒(méi)有硫酸銅、碳酸鈣、氯化鈣

B.

BC段減少的沉淀是碳酸鈣和碳酸鋇

C.

雜質(zhì)一定含有硫酸鈉、氯化鈉

D.

第二步實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，最終所得溶液中的溶質(zhì)共有三種【答案】A【解析】【分析】根據(jù)碳酸鹽、硫酸鹽的性質(zhì)分析，由各步反應(yīng)的現(xiàn)象逐步推導(dǎo)所含物質(zhì)，掌握碳酸鈣、硫酸鋇、碳酸鋇沉淀及與酸反應(yīng)的現(xiàn)象是解題關(guān)鍵。

【解答】第一步：取50g該樣品溶于水得到無(wú)色溶液，說(shuō)明物質(zhì)中一定不含溶液呈藍(lán)色的硫酸銅和不溶的碳酸鈣和能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀碳酸鈣的氯化鈣，第二步：向第一步得到的無(wú)色溶液中先后逐滴加入過(guò)量氯化鋇溶液和過(guò)量的稀硝酸，由圖像可知，既有可溶于硝酸的沉淀又有不溶于硝酸的沉淀，說(shuō)明原物質(zhì)中一定有硫酸鈉。

A、由第一步可知，原樣品中一定不含硫酸銅、碳酸鈣和氯化鈣，符合題意；

B、BC段沉淀加入稀硝酸后減少，減少的是能與硝酸反應(yīng)的碳酸鋇，不符合題意；

C、雜質(zhì)一定含硫酸鈉，可能含氯化鈉，不符合題意；

D、第二步實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，最終所得溶液含有硝酸鋇、氯化鈉和剩余的氯化鋇和稀硝酸，不符合題意；

故答案為：A。6.現(xiàn)有25g的KOH和K2CO3固體混合物，已知K元素與C元素的質(zhì)量比是39∶3，把該固體全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，燒杯里殘留物質(zhì)的質(zhì)量是120.6g，則燒杯中硫酸鉀的質(zhì)量為（

）A.

4.8g

B.

9.6g

C.

17.4g

D.

34.8g【答案】D【解析】【分析】該題是利用質(zhì)量守恒定律分析氣體的質(zhì)量同時(shí)結(jié)合化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)算題；【解答】由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量相等；而燒杯反應(yīng)前后質(zhì)量不同是因?yàn)橛卸趸細(xì)怏w生成；

m(CO2)=25g+100g-120.6g=4.4g;

m(C)=4.4g×1212+16×2=1.2g;

因?yàn)镵元素與C元素的質(zhì)量比是39∶3；

所以m(K)=1.2g×393=15.6g;

混合物與硫酸的反應(yīng)為：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑;

從方程式中可以看出K元素都在K2SO4中

所以m(K2SO4)=15.6g7.

下列各組溶液，不用其他試劑無(wú)法鑒別的是（）A.

H2SO4NaClNa2CO3CaCl2

B.

HClNaOHCuSO4MgSO4

C.

Na2CO3K2SO4BaCl2HCl

D.

NaNO3HClCaCl2KOH【答案】D【解析】【分析】不用其他試劑，就能將組內(nèi)物質(zhì)鑒別出來(lái)，首先需考慮物質(zhì)的顏色，然后將鑒別出來(lái)的物質(zhì)與其他物質(zhì)混合，根據(jù)現(xiàn)象的不同加以鑒別，若物質(zhì)都是沒(méi)有顏色，則讓溶液之間兩兩混合，根據(jù)不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加以鑒別．

【解答】解：A、碳酸鈉能夠和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，因此四種物質(zhì)兩兩混合，既能夠產(chǎn)生沉淀又能夠產(chǎn)生氣體的是碳酸鈉，能夠和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是硫酸，和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的是氯化鈣，剩下的是氯化鈉，因此可以鑒別，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、根據(jù)物質(zhì)的顏色，首先鑒別出硫酸銅，然后將硫酸銅與其他三種物質(zhì)混合，能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是氫氧化鈉，然后將氫氧化鈉和剩下的兩種溶液混合，能夠產(chǎn)生沉淀的是硫酸鎂，無(wú)明顯現(xiàn)象的是鹽酸，可以鑒別，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、氯化鋇能與硫酸鉀、碳酸鈉均產(chǎn)生沉淀，故能與兩種物質(zhì)產(chǎn)生沉淀的是氯化鋇，不與氯化鋇反應(yīng)的物質(zhì)為鹽酸，向其他兩種物質(zhì)中滴加鹽酸，有氣體生成的為碳酸鈉，無(wú)現(xiàn)象的為硫酸鉀，可以鑒別，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、四種物質(zhì)兩兩混合均沒(méi)有明顯現(xiàn)象，因此不加其他物質(zhì)不能鑒別，故D選項(xiàng)正確；故選項(xiàng)為：D．8.

按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說(shuō)法及分析錯(cuò)誤的是（）向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液現(xiàn)象①白色沉淀化學(xué)方程式CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4②A.

①有藍(lán)色沉淀

B.

②反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

C.

兩個(gè)反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)

D.

只要有沉淀生成的反應(yīng)就屬于復(fù)分解反應(yīng)【答案】D【解析】【解答】A、氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)會(huì)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，故A正確；B、氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)會(huì)生成白色的硫酸鋇沉淀，化學(xué)方程式為：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2，故B正確；C、通過(guò)分析，兩個(gè)反應(yīng)都符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，故C正確；D、二氧化碳和氫氧化鈣會(huì)生成碳酸鈣沉淀和水，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：D．【分析】根據(jù)氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)會(huì)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)會(huì)生成白色的硫酸鋇沉淀等知識(shí)進(jìn)行分析．9.

下列實(shí)驗(yàn)方案能夠達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)CH4中是否含有H2將氣體點(diǎn)燃B鑒別NaOH溶液和Ca（OH）2溶液分別向溶液中通入CO2C除去NaCl中的Na2CO3向其中加入足量稀鹽酸D比較鐵和銅的活動(dòng)順序?qū)⑵浞謩e加入ZnSO4溶液A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】B【解析】【解答】A、甲烷和氫氣都具有可燃性，因此通過(guò)能否可燃檢驗(yàn)錯(cuò)誤，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、二氧化碳能與Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，但無(wú)明顯變化，能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別，故選項(xiàng)正確；C、碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉水與二氧化碳，而氯化鈉與鹽酸不反應(yīng)，所以兩者加入適量的稀鹽酸后還需要通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶即可得到較純凈的氯化鈉固體，因此步驟不完整，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、鐵、銅和硫酸鋅都不反應(yīng)，無(wú)法比較二者的活動(dòng)性順序，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：B．【分析】A、根據(jù)甲烷和氫氣都具有可燃性分析；B、根據(jù)兩種物質(zhì)與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來(lái)分析；C、根據(jù)碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉水與二氧化碳，而氯化鈉與鹽酸不反應(yīng)分析；D、根據(jù)金屬和鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律分析．10.

下列有關(guān)物質(zhì)鑒別方案中，正確的是（）A.

Na2CO3、NaCl、KOH三種溶液，只用酸堿指示劑即可鑒別

B.

MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4四種溶液，不加任何試劑即可鑒別

C.

（NH4）2CO3、Ca（OH）2、BaCl2、HCl四種溶液，不加任何試劑即可鑒別

D.

Fe2O3、CuO、C、Fe只用一種試劑無(wú)法鑒別【答案】C【解析】【解答】A、碳酸鈉和氫氧化鉀在溶液中都顯堿性，都能使酚酞變紅色，不能鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、四種溶液兩兩混合，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，其它物質(zhì)都無(wú)現(xiàn)象，因此不能鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、四種溶液兩兩混合，碳酸銨和氫氧化鈣會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象，可以鑒別，故選項(xiàng)正確；D、氧化鐵、氧化銅、炭粉、鐵粉中分別加入稀鹽酸，氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃色的溶液，氧化銅能與鹽酸反應(yīng)生成藍(lán)色的溶液，與鐵粉反應(yīng)能夠生成氣體（氫氣）和淺綠色溶液（氯化亞鐵），與炭粉不反應(yīng)，故四者中加入一種試劑可以鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：C．【分析】A、根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鉀都顯堿性進(jìn)行分析；B、根據(jù)四種物質(zhì)間的反應(yīng)情況進(jìn)行分析；C、根據(jù)物質(zhì)間的兩兩反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行分析；D、根據(jù)三種能與酸反應(yīng)出現(xiàn)不同的現(xiàn)象進(jìn)行分析．11.

下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是（）A.

用觀察顏色的方法鑒別磷礦粉和硝酸鉀

B.

用植物的花瓣制作指示劑，檢驗(yàn)溶液的酸堿性

C.

用水鑒別NH4NO3、Na0H、NaCl三種固體

D.

用FeSO4溶液、Cu和Ag比較Fe、Cu和Ag的金屬活動(dòng)性【答案】D【解析】【解答】解：A、磷礦粉是灰白色的，硝酸鉀是白色的晶體，用觀察顏色的方法可以鑒別磷礦粉和硝酸鉀，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案合理；B、某些植物的花瓣中含有能夠遇酸堿會(huì)變色的物質(zhì)，可檢驗(yàn)溶液的酸堿性，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案合理；C、NH4NO3溶于水吸熱，氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，氯化鈉溶于水溫度幾乎無(wú)變化，可以鑒別，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案合理；D、Cu和Ag與FeSO4溶液均不反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性鐵＞銅，鐵＞銀，但無(wú)法確定銀和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不合理．故選：D．【分析】A、根據(jù)磷礦粉是灰白色的，硝酸鉀是白色的晶體，進(jìn)行分析判斷；B、根據(jù)某些植物的花瓣中含有能夠遇酸堿會(huì)變色的物質(zhì)分析判斷；C、根據(jù)三種物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來(lái)鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同，則無(wú)法鑒別它們；D、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序是否合理，可根據(jù)“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑”進(jìn)行分析判斷，通過(guò)分析方案所能得到的結(jié)論，確定是否能得出Fe、Cu和Ag三種金屬的活動(dòng)性順序．12.有一包粉末可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaC12中的一種或幾種組成，做實(shí)驗(yàn)得到以下結(jié)果：①將此固體粉末加人到水中，得到白色沉淀，且上層清液為無(wú)色；②該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有無(wú)色氣體產(chǎn)生。據(jù)此實(shí)驗(yàn)，下列判斷正確的是(

)A.

該粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaC12

B.

該粉末中一定不含有KNO3、CuSO4

C.

該粉末中一定含有KNO3

D.

該粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaC12【答案】A【解析】【分析】根據(jù)題中明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象特征作為解題時(shí)的突破口：①中題眼有“上層溶液為無(wú)色”，“白色沉淀”；②中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”，產(chǎn)生“無(wú)色氣體”，抓住這些題眼可快速解答?！窘獯稹竣僦小吧蠈尤芤簽闊o(wú)色”可推得一定沒(méi)有“CuSO4”；

“白色沉淀”有兩種可能：原有的CaCO3或Na2SO4與BaCl2反應(yīng)生成的硫酸鋇。

②中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知白色沉淀既有“碳酸鈣”，又有“硫酸鋇”；而有硫酸鋇時(shí)，則一定含有Na2SO4與BaCl2．但整個(gè)推斷過(guò)程中，始終無(wú)法確定KNO3的存在與否。

所以，原固體粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4和BaCl2，一定不含有CuSO4，可能含有KNO3。

故答案為：A13.向酸性CuCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列圖象正確的是(

)A.

B.

C.

D.

【答案】D【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，酸性氯化銅溶液加入氫氧化鈉，則氫氧化鈉能與酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽和水，氫氧化鈉能與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅，生成的氫氧化銅能溶于酸。

【解答】A、酸性氯化銅溶液，開始時(shí)溶液的pH小于7，不是等于7，故A錯(cuò)誤；

B、酸性氯化銅溶液能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行完全，則氯化鈉的質(zhì)量不再改變，故其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)再增加，故B錯(cuò)誤；

C、加入的氫氧化鈉能將氯化銅全部反應(yīng)掉，不會(huì)有一部分氯化銅不參加反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、氫氧化鈉能與酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽和水，氫氧化鈉能與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅，生成的氫氧化銅能溶于酸，故開始時(shí)不能出現(xiàn)沉淀，當(dāng)酸被消耗盡，開始出現(xiàn)沉淀，故D正確。

故答案為：D14.

燒杯中盛有BaCl2和HCl液100.0g，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）A.

ab段產(chǎn)生白色沉淀

B.

bc段溶液質(zhì)量增加86.3g

C.

c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%

D.

向d點(diǎn)溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色【答案】D【解析】【解答】A、氯化鋇、鹽酸中滴加碳酸鈉時(shí)，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鋇反應(yīng)，ab段產(chǎn)生氣體，不能產(chǎn)生白色沉淀，故A錯(cuò)；B、bc段是碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)，設(shè)碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀質(zhì)量為x則：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

106

197

10.6g

x根據(jù)：106197bc段溶液質(zhì)量增加106g﹣19.7g=86.3g故B正確；C、c點(diǎn)是碳酸鈉與鹽酸、氯化鋇恰好完全反應(yīng)，設(shè)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體質(zhì)量為y則：2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl

106

44

10.6g

y根據(jù)：10644c點(diǎn)生成氯化鈉質(zhì)量為zNa2CO3﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣2NaCl106

11721.2g

z根據(jù)：106117=21.2gD、d點(diǎn)碳酸鈉過(guò)量溶液顯堿性，酚酞試液變紅，故D正確．故選BD．【分析】A、根據(jù)氯化鋇、鹽酸中滴加碳酸鈉時(shí)，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鋇反應(yīng)考慮；B、根據(jù)bc段是碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)，根據(jù)方程式和相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算出溶液質(zhì)量的增加量；C、c點(diǎn)是碳酸鈉與鹽酸、氯化鋇恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，再進(jìn)行分析計(jì)算即可；D、d點(diǎn)碳酸鈉過(guò)量溶液顯堿性考慮．15.

有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g，將其充分加熱至固體質(zhì)量不再減少，得剩余固體．將產(chǎn)生的氣體通入足量的Ca（OH）2溶液中，產(chǎn)生5.0g沉淀．下列說(shuō)法正確的是（）A.

剩余固體為混合物

B.

剩余固體的質(zhì)量為11.5g

C.

原混合物中Na2CO3的質(zhì)量大于NaHCO3

D.

將剩余固體溶于足量的稀鹽酸，產(chǎn)生4.4gCO2【答案】D【解析】【解答】設(shè)生成5.0g沉淀需要二氧化碳的質(zhì)量為x則：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O44

100x

5.0g根據(jù)：441002NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2168

106

44y

z

2.2g根據(jù)：16844=yA、剩余固體是碳酸鈉，屬于純凈物，故A錯(cuò)；B、剩余固體的質(zhì)量為：5.3g+5.3g=10.6g，故B錯(cuò)；C、原混合物中Na2CO3質(zhì)量為5.3g，碳酸氫鈉的質(zhì)量為8.4g，故C錯(cuò)；D、剩余固體質(zhì)量為：5.3g+5.3g=10.6g，設(shè)10.6g碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為k則：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106

4410.6g

k根據(jù)：10644故選D．【分析】A、根據(jù)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳考慮；B、根據(jù)產(chǎn)生的氣體通入足量的Ca（OH）2溶液中，產(chǎn)生5.0g沉淀計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出生成的碳酸鈉的質(zhì)量和參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量，用13.7g減去碳酸氫鈉的質(zhì)量就是原來(lái)碳酸鈉的質(zhì)量，用碳酸鈉的質(zhì)量加上新生成的碳酸鈉的質(zhì)量就是剩余固體的質(zhì)量；C、計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量和原來(lái)碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)行判斷；D、根據(jù)最后剩余固體碳酸鈉的質(zhì)量計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量．16.

按如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)．先在試管Ⅱ中加入試劑乙，然后在試管Ⅰ中加入試劑甲，立即塞緊橡皮塞，一段時(shí)間后，觀察到試管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一組試劑是（）A.

甲：NaHCO3、稀鹽酸

乙：NaOH溶液

B.

甲：Mg、稀硫酸

乙：Ba（NO3）2溶液

C.

甲：MgO、稀鹽酸

乙：AgNO3溶液

D.

甲：Cu、稀硫酸

乙：BaCl2【答案】B【解析】【解答】A、I中NaHCO3和稀HCl反應(yīng)會(huì)生成氣體二氧化碳、氯化鈉和水，氣體排不出去，氣壓增大，將I中的氯化鈉、或者未反應(yīng)的鹽酸壓入Ⅱ中NaOH溶液，鹽酸可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)氯化鈉和水，氯化鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)，看不到渾濁，不符合題意，故A錯(cuò)誤；B、I中Mg和稀H2SO4反應(yīng)會(huì)生成氣體氫氣，試管內(nèi)氣壓增大，將生成的硫酸鎂和稀H2SO4壓入Ⅱ中，二者均會(huì)與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀，符合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，B正確；C、I中氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，無(wú)氣體生成，所以I中液體不會(huì)進(jìn)入Ⅱ中，故無(wú)白色沉淀生成，不符合題意，故C錯(cuò)誤；D、I中銅和稀硫酸不會(huì)反應(yīng)不會(huì)有液體被壓入Ⅱ中，溶液不會(huì)變渾濁，不符合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選B．【分析】本題主要考查物質(zhì)之間反應(yīng)的現(xiàn)象，根據(jù)該裝置的特點(diǎn)，導(dǎo)管是伸入液面以下，所以試管Ⅱ中有白色沉淀生成的原因可能是：I中生成的氣體排不出去，氣壓增大，將I中的液體壓入Ⅱ中，與Ⅱ中的液體反應(yīng)生成沉淀，根據(jù)以上分析，結(jié)合四個(gè)選項(xiàng)中物質(zhì)之間反應(yīng)的現(xiàn)象即可選擇出正確選項(xiàng)．17.

天平兩邊各放質(zhì)量相等的燒杯，分別裝入等質(zhì)量，等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，此時(shí)天平平衡，將等質(zhì)量的MgCO3和Na2CO3分別加入兩燒杯中，充分反應(yīng)后，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.

若天平不平衡，指針一定偏向加Na2CO3的一邊

B.

若天平平衡，兩燒杯中的酸一定完全反應(yīng)

C.

若反應(yīng)后Na2CO3有剩余，天平一定平衡

D.

若天平不平衡，兩種碳酸鹽一定都沒(méi)有剩余【答案】D【解析】【解答】Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，根據(jù)化學(xué)方程式，利用關(guān)系式法計(jì)算加入碳酸鈉，溶液質(zhì)量的變化．Na2CO3～CO2↑溶液質(zhì)量增加（△m）106

44

62106g

62gMgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑，根據(jù)化學(xué)方程式，利用關(guān)系式法計(jì)算加入碳酸鎂，溶液質(zhì)量的變化．MgCO3～CO2↑溶液質(zhì)量增加（△m）84

44

40106g

m84m=50.5g，所以加入碳酸鈉一端溶液質(zhì)量增重大，故放Na2CO3的一端托盤下沉，由此可知：A、若天平不平衡，指針一定偏向加Na2CO3的一邊，故對(duì)；B、酸完全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量相同，天平平衡，故對(duì)；C、如碳酸納有余，則硫酸均完全反應(yīng)，而碳酸鎂一定有剩余，二者放出二氧化碳相等若故對(duì)；D、若天平不平衡，兩種碳酸鹽一定都沒(méi)有剩余，故錯(cuò)．答案：D.【分析】在天平的兩個(gè)托盤上，放上質(zhì)量相等的兩個(gè)燒杯，在燒杯中分別加入等質(zhì)量等濃度的硫酸，此時(shí)天平處于平衡狀態(tài)，然后分別向兩只燒杯中加入等質(zhì)量的Na2CO3和MgCO3粉末，反應(yīng)物放在一起不反應(yīng)的狀態(tài)時(shí)，天平是平衡的，指針的偏轉(zhuǎn)主要是看生成二氧化碳的多少，因此解題時(shí)判斷二氧化碳多少則成為解題的關(guān)鍵所在，所以可計(jì)算相同質(zhì)量的Na2CO3和MgCO3完全反應(yīng)放出二氧化碳質(zhì)量的大小，天平的指針會(huì)偏向質(zhì)量大（下沉）的一方．18.

如圖所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、二氧化碳、碳酸鈉中的一種．圖中相連的兩圓表示相應(yīng)物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，已知乙是鐵．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.

五種物質(zhì)中，只有鐵是單質(zhì)

B.

丙是鹽酸

C.

戊是氫氧化鈣

D.

甲與丁反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】【解答】甲、乙、丙、丁、戊分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、二氧化碳、碳酸鈉中的一種，鐵會(huì)與鹽酸反應(yīng)，鹽酸會(huì)與氫氧化鈣、碳酸鈉反應(yīng)，氫氧化鈣會(huì)與鹽酸、二氧化碳、碳酸鈉反應(yīng)，二氧化碳會(huì)與氫氧化鈣反應(yīng)，乙是鐵，所以丙是鹽酸，所以甲、丁是碳酸鈉或氫氧化鈣，如果甲是碳酸鈉，丁就是氫氧化鈣，戊就是二氧化碳，如果甲是氫氧化鈣，丁是碳酸鈉，二氧化碳不會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)，不合理，所以甲是碳酸鈉，丁是氫氧化鈣，戊是二氧化碳，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以A、鐵是由一種元素組成的純凈物，所以鐵屬于單質(zhì)，故A正確；B、通過(guò)推導(dǎo)正確，丙是稀鹽酸，故B正確；C、通過(guò)推導(dǎo)可知，戊是二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D、甲與丁的反應(yīng)是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D正確；故選：C．【分析】根據(jù)甲、乙、丙、丁、戊分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、二氧化碳、碳酸鈉中的一種，鐵會(huì)與鹽酸反應(yīng)，鹽酸會(huì)與氫氧化鈣、碳酸鈉反應(yīng)，氫氧化鈣會(huì)與鹽酸、二氧化碳、碳酸鈉反應(yīng)，二氧化碳會(huì)與氫氧化鈣反應(yīng)，乙是鐵，所以丙是鹽酸，所以甲、丁是碳酸鈉或氫氧化鈣，如果甲是碳酸鈉，丁就是氫氧化鈣，戊就是二氧化碳，如果甲是氫氧化鈣，丁是碳酸鈉，二氧化碳不會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)，不合理，所以甲是碳酸鈉，丁是氫氧化鈣，戊是二氧化碳，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可．

常溫下，下列各組物質(zhì)中，X既能與Y反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是（）

X

Y

Z

①

CO2

Ca（OH）2溶液

H2O

②

H2

Cl2

CuO

③

Ba（NO3）2溶液

稀硫酸

Na2CO3溶液

④

Fe2O3

CO

稀硫酸A.

①②

B.

①③

C.

①③④

D.

①②③④【答案】B【解析】【解答】①CO2能與Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，又能與水反應(yīng)生成碳酸，故①符合；②H2既可以與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，在加熱條件下可以與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，故②不符合；③Ba（NO3）2溶液與稀硫酸生成硫酸鋇沉淀，又能與Na2CO3溶液生成碳酸鋇沉淀，故③符合；④Fe2O3與CO在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，常溫下與稀硫酸反應(yīng)得到硫酸鐵和水，故④不符合；故選B．【分析】①CO2能與Ca（OH）2溶液反應(yīng)，又能與水反應(yīng)；②H2既可以與氯氣反應(yīng)又可以與氧化銅反應(yīng)；③Ba（NO3）2溶液與稀硫酸生成硫酸鋇沉淀，又能與Na2CO3溶液生成碳酸鋇沉淀；④Fe2O3與CO反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，與稀硫酸反應(yīng)得到硫酸鐵和水．20.（2014·麗水）小科為研究“堿與鹽反應(yīng)”的規(guī)律，設(shè)計(jì)了如圖所示的五組實(shí)驗(yàn)，每支試管盛有3毫升溶液，分別向試管中只滴加3滴溶液。除氫氧化鈣溶液是飽和外，其余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為5%。下列敘述正確的是（

）A.

甲組和乙組實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到相同現(xiàn)象

B.

乙組和丙組實(shí)驗(yàn)均能觀察到藍(lán)色沉淀

C.

乙組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量比丁組多

D.

戊組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量比丙組少【答案】D【解析】【分析】本題堿的化學(xué)性質(zhì)，碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)能生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀；氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)能生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉；氯化鐵和氫氧化鈣反應(yīng)能生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣?！窘獯稹緼、甲組能夠觀察到產(chǎn)生白色沉淀，乙組能夠觀察到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

B、乙組能夠觀察到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，丙組能夠觀察到紅褐色沉淀，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

C、因?yàn)槿芤憾紝儆谙∪芤?，密度相差較小，因此3毫升溶液的質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于3滴溶液的質(zhì)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量決定于滴加的3滴溶液的質(zhì)量，3滴5%的氯化銅溶液和3滴5%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量相差很小，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比為：CuCl2+2NaOH═Cu（OH)2↓+2NaCl，由反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系【CuCl2：Cu（OH)2=135：98；NaOH：Cu（OH)2=80:98】可知，當(dāng)?shù)稳肼然~和氫氧化鈉的質(zhì)量接近相等時(shí)，產(chǎn)生沉淀氫氧化銅的質(zhì)量應(yīng)該是氫氧化鈉滴入氯化銅生成沉淀質(zhì)量大，即乙組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量比丁組小，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

D、雖然氫氧化鈣溶的，但是由于氫氧化鈣的溶解度很小，3滴氫氧化鈣飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量很小，反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量也很小，所以戊組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量比丙組少，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D二、填空題21.有一包白色固體樣品,可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)祖成,為探究該樣品的組成,某小組取適量樣品按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是________。（2）濾渣a的成分是________，濾液中溶質(zhì)的成分除氯化鈉還有________。【答案】（1）引流（2）CaCO3和Mg(OH)2；BaCl2【解析】【分析】（1）根據(jù)過(guò)濾操作中玻璃棒的作用解答；

（2）碳酸鈣和硫酸鋇同為白色沉淀，但是碳酸鈣能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而硫酸鋇不溶于酸，據(jù)此大致確定濾渣的物質(zhì)種類；然后通過(guò)化學(xué)方程式，計(jì)算產(chǎn)生0.44g二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量，然后與濾渣的質(zhì)量比較進(jìn)而最終確定濾渣包含的物質(zhì)。

通入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，應(yīng)該是碳酸鋇，即氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，而碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇的過(guò)程，據(jù)此確定濾液中溶質(zhì)的種類。

【解答】（1）過(guò)濾還需要漏斗，其中玻璃棒起到引流的作用；

（2）沉淀能夠全部溶解，說(shuō)明沉淀一定含有碳酸鈣，一定沒(méi)有硫酸鋇；

設(shè)產(chǎn)生0.44g的二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100

44

x

0.44g

100x=440.44g；

解得：x=1g＜1.5g，

因此濾渣還有氫氧化鎂；22.有一包固體粉末可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2、KOH中的一種或幾種，為了探究它們的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量該固體粉末加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液；②向?yàn)V液中滴加酚酞溶液，溶液變紅。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1）粉末中一定不含________，一定含有________。（2）若要確定可能含有的物質(zhì)，可采取的方法：取少量②中紅色溶液于試管中，加入過(guò)量的CaCl2溶液，若________，則證明該物質(zhì)一定存在?！敬鸢浮浚?）FeCl3；Na2CO3、CaCI2（2）溶液仍為紅色(若溶液紅色不褪)【解析】【分析】根據(jù)幾種物質(zhì)中氯化鐵是黃色的，與其它物質(zhì)間的反應(yīng)生成的沉淀也是有色的沉淀，故依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可知，固體中一定沒(méi)有氯化鐵，由①中會(huì)生成白色沉淀，所以一定存在碳酸鈉、氯化鈣，由??②可知，向?yàn)V液中加入酚酞溶液，溶液變紅，所以可能含有氫氧化鉀，或含有過(guò)量的碳酸鈉，進(jìn)行分析?！窘獯稹浚?）根據(jù)氯化鐵溶液為黃色溶液，與其它物質(zhì)間反應(yīng)生成的沉淀也是有色的沉淀，故一定不會(huì)有FeCl3，由①中會(huì)生成白色沉淀，所以一定存在Na2CO3、CaCl2，可能含有KCl；

（2）若要確定可能含有的物質(zhì)，可采取的方法：取少量②中紅色溶液，加入過(guò)量的氯化鈣，若溶液仍為紅色（或溶液紅色不褪），則證明該物質(zhì)一定存在；

故答案為：（1）FeCl3；Na2CO3、CaCl2；（2）溶液仍為紅色（或溶液紅色不褪）。23.小麗利用底部有一小孔的大試管，如圖甲所示裝配成一個(gè)制取CO2氣體的裝置。（1）實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉止水夾，先將試管底部稍浸沒(méi)在水中，再用雙手緊握試管，觀察到________，則說(shuō)明裝置氣密性良好。（2）小麗將CO2通入盛有NaOH溶液的試管中，觀察不到明顯現(xiàn)象。那么CO2與NaOH是否發(fā)生反應(yīng)？為此又做了實(shí)驗(yàn)：在集滿CO2的軟塑料瓶(如圖乙)中加入適量的NaOH溶液，蓋緊瓶塞振蕩，發(fā)現(xiàn)瓶變癟，于是認(rèn)為CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，小衢提出質(zhì)疑，認(rèn)為導(dǎo)致軟塑料瓶變癟的原因還有可能是________。（3）小科從變癟的軟塑料瓶中取出少量試液置于試管中，滴入________(填一種鹽)溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，就證明了CO2與NaOH的反應(yīng)確實(shí)已經(jīng)發(fā)生?！敬鸢浮浚?）試管底部有氣泡冒出（2）二氧化碳溶于水(或二氧化碳與水反應(yīng))（3）氯化鈣(或氯化鋇、硝酸鈣、硝酸鋇等合理答案)【解析】【分析】（1）根據(jù)檢查裝置氣密性的現(xiàn)象進(jìn)行解答；

（2）根據(jù)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行解答；

（3）根據(jù)碳酸鹽的鑒別方法進(jìn)行解答。

【解答】（1）檢查這個(gè)裝置氣密性的方法是：關(guān)閉止水夾，先將試管底部稍浸沒(méi)在水中，再用雙手握緊試管，觀察到試管底部有氣泡冒出，說(shuō)明裝置的氣密性良好；

（2）在收集滿CO2的軟塑料瓶(如圖乙)中加入適量的NaOH溶液，蓋緊瓶塞振蕩，發(fā)現(xiàn)瓶變癟，于是認(rèn)為CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，但小衢提出質(zhì)疑，他認(rèn)為軟塑料瓶變癟的原因還可能是：二氧化碳溶于水（或二氧化碳與水反應(yīng)）造成的；

（3）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉能夠與氯化鈣（或氯化鋇、硝酸鈣、硝酸鋇等）反應(yīng)生成碳酸鈣（或碳酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇等）沉淀和氫氧化鈉，則可以滴入氯化鈣（或氯化鋇、硝酸鈣、硝酸鋇等）；

故答案為：（1）試管底部有氣泡冒出；（2）二氧化碳溶于水（或二氧化碳與水反應(yīng)）；（3）氯化鈣（或氯化鋇、硝酸鈣、硝酸鋇等）。

（1）實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取CO2的原理是________

（寫化學(xué)方程式），可選用如圖1的裝置________

（填序號(hào)）制CO2．設(shè)計(jì)B裝置時(shí)使用儀器a的目的是________．

（2）在反應(yīng)裝置的殘液中加入Na2CO3溶液，溶液PH變化如圖2所示（提示：氯化鈣溶液呈中性）：a點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式是________．bc段溶液pH一直為7的理由是________

．滴入Na2CO3溶液的過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象依次是________．【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；A、B、C；通過(guò)加入液體的流速來(lái)控制反應(yīng)的速度；CaCl2、HCl、NaCl；在BC段發(fā)生的是CaCl2與Na2CO3的反應(yīng)，CaCl2呈中性，與滴入的Na2CO3反應(yīng)生成的NaCl溶液也呈中性，所以在BC段PH值為7；有氣泡產(chǎn)生、有白色沉淀產(chǎn)生【解析】【解答】（1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，該反應(yīng)的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，所以可選用如圖1的裝置A、B、C制取二氧化碳，分液漏斗可以控制液體的滴加速度，所以設(shè)計(jì)B裝置時(shí)使用儀器a的目的是通過(guò)加入液體的流速來(lái)控制反應(yīng)的速度；

（2）由圖示可知，b點(diǎn)溶液pH小于7，說(shuō)明加入的碳酸鈉與溶液中的鹽酸反應(yīng)，鹽酸有剩余，溶液中的溶質(zhì)為CaCl2、NaCl、HCl；b﹣c段溶液pH一直為7的原因是氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，滴入Na2CO3溶液的過(guò)程中，碳酸鈉先于鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，然后再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀．

故答案為：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，A、B、C，通過(guò)加入液體的流速來(lái)控制反應(yīng)的速度；

（2）CaCl2、HCl、NaCl，在BC段發(fā)生的是CaCl2與Na2CO3的反應(yīng)，CaCl2呈中性，與滴入的Na2CO3反應(yīng)生成的NaCl溶液也呈中性，所以在BC段PH值為7，有氣泡產(chǎn)生、有白色沉淀產(chǎn)生．

【分析】（1）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應(yīng)的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，分液漏斗可以控制液體的滴加速度進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)圖示可知，開始時(shí)溶液的pH小于7，說(shuō)明了溶液中有剩余的稀鹽酸，再加入碳酸鈉時(shí)，碳酸鈉應(yīng)先與稀鹽酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完后再與氯化鈣反應(yīng)，過(guò)量的碳酸鈉會(huì)使溶液顯堿性進(jìn)行分析．25.

有一種固體混合物質(zhì)M，其中只可能含有Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2中的一種或幾種．請(qǐng)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)操作回答下列問(wèn)題．

操作①取少量M放入足量的水中充分?jǐn)嚢?、靜置，得到白色沉淀和無(wú)色溶液，過(guò)濾．操作②向?yàn)V出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，此時(shí)所得溶液仍為無(wú)色．

（1）M中一定不含的物質(zhì)是________，不能確定是否含有的物質(zhì)是________

（2）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

、________

．

（3）向操作①后所得的無(wú)色溶液中滴加溶液AgNO3溶液，一定能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

．【答案】氯化銅、硫酸鈉；硝酸鈉；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓【解析】【解答】氯化銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鈉和氯化鋇會(huì)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇會(huì)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀．取少量M放入足量的水中充分?jǐn)嚢?、靜置，得到白色沉淀和無(wú)色溶液，過(guò)濾，氯化銅在溶液中顯藍(lán)色，所以混合物中一定不含氯化銅，向?yàn)V出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，此時(shí)所得溶液仍為無(wú)色，硫酸鋇沉淀難溶于酸，所以混合物中一定不含硫酸鈉，一定含有碳酸鈉，題中的現(xiàn)象不能確定硝酸鈉是否存在．

（1）M中一定不含的物質(zhì)是氯化銅、硫酸鈉，不能確定是否含有的物質(zhì)是硝酸鈉；

（2）碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl、BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；

（3）氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學(xué)方程式為：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓．

故答案為：（1）氯化銅、硫酸鈉，硝酸鈉；

（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl、BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；

（3）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓．

【分析】根據(jù)氯化銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鈉和氯化鋇會(huì)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇會(huì)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀等知識(shí)進(jìn)行分析．26.

現(xiàn)有一包白色固體樣品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3、KCl、CuSO4中的一種或幾種，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）操作1所用到是玻璃儀器有________

．

（2）原白色固體中一定不含有________

，一定含有________

．

（3）寫出生成氣體a的化學(xué)方程式________

．【答案】燒杯、玻璃棒；CuSO4；BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3；NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑【解析】【解答】（1）由題意可知操作1是白色固體加足量水溶解，應(yīng)用到的玻璃儀器是：燒杯和玻璃棒；

（2）由于硫酸銅的溶液顯藍(lán)色，根據(jù)操作1得到的是無(wú)色溶液，說(shuō)明不含有硫酸銅；由于上述物質(zhì)的碳酸氫銨能與氫氧化鈉反應(yīng)放出了氨氣，根據(jù)無(wú)色溶液再加入氫氧化鈉加熱生成了氣體，說(shuō)明了含有碳酸氫銨；由于上述物質(zhì)的氯化鋇能與碳酸鈉、硫酸鈉反應(yīng)分別生了碳酸鋇、硫酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀能溶于鹽酸，硫酸鋇不能溶于鹽酸，根據(jù)操作1可知得到的白色沉淀，能部分溶解于鹽酸，說(shuō)明了含有氯化鋇、碳酸鈉和硫酸鈉，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程不能判斷氯化鉀是否存在，氯化鉀是可能存在的物質(zhì)．所以，原白色固體中一定不含有CuSO4，一定含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、