2024屆蕪湖市重點中學(xué)高三年級下冊一模考試化學(xué)試題含解析

2024屆蕪湖市重點中學(xué)高三下學(xué)期一?？荚嚮瘜W(xué)試題

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2=N2+2H2O下列關(guān)于該電池工作時說法正確的是（）

蜀曉寰過冢端濯囊

單邊乙邊

A.甲池中負(fù)極反應(yīng)為：N2H4-4e=N2+4H+

B.甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小

C.反應(yīng)一段時間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D.甲池中消耗2.24LO2,此時乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體

2、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.19g羥基（-"OH）所含中子數(shù)為IONA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LHF含有2NA個極性鍵

C.ImolNaHSO4晶體含有的離子數(shù)為3NA

1

D.0.1mol-LKA1（SO4）2溶液中StV-的數(shù)目為0.2NA

3、已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的

原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常

用的金屬材料。下列說法正確的是

A.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)

B.元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

C.化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵

D.元素B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

4、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3OOCCH3B.AF+的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.次氯酸鈉的電子式：D.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子：

5、化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實驗，按照如圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得

出的結(jié)論正確的是（）

A.NaCl是非電解質(zhì)

B.NaCl溶液是電解質(zhì)

C.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子

D.NaCl溶液中，水電離出大量的離子

6、將13.4克KC1和KBr的混合物，溶于水配成500mL溶液，通入過量的CL,反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體11.175

克。則原來所配溶液中K+、CF,Br-的物質(zhì)的量之比為

A.3：2：1B.1：2：3C.5：3：3D.2：3：1

7、黑索金是一種爆炸力極強(qiáng)的烈性炸藥，比TNT猛烈1.5倍?？捎脻庀跛嵯踅鉃趼逋衅返玫胶谒鹘穑瑫r生成硝酸

俊和甲醛（HCHO）。下列說法不正確的是（）

烏洛托品黑素金

A.烏洛托品的分子式為C6H12N4

B.烏洛托品分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)

C.烏洛托品的一氯代物只有一種

D.烏洛托品得到黑索金反應(yīng)中烏洛托品與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：4

8、下列說法或表示方法中正確的是

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.由C（金剛石）一C（石墨）△以=-1.9kJ,mo「i可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:

2H2（g）+O2（g）=2H2O⑴△//=-285.8kJ?mol

+1

D.在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3Wmol,若將含0.5molH2sO4的濃溶液與含1molNaOH的

溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

9,依據(jù)反應(yīng)2NaIO3+5SO2+4H2O=l2+3H2SO4+2NaHSO4,利用下列裝置從含NaIO3的廢液中制取單質(zhì)碘的CC14溶液

并回收NaHSO4o其中裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖?/p>

②還原［出③制I：的(：(工溶液?從水溶液中提取、allSO,

A.①②③④B.①②③C.②③④D.②④

10、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯侯的是(

A.生活中可用氫氟酸在玻璃器皿上做標(biāo)記

B.液態(tài)HC1不能導(dǎo)電，說明HC1是共價化合物

C.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸儲法將高粱中的乙醇分離出來

D.“霾塵積聚難見路人”，霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)

11、銘(T1)與鋁同族。它+在酸性溶液中就能發(fā)生反應(yīng)：TF++2Ag=Tl++2Ag+。下列推斷錯誤的是

A.T1+的最外層有1個電子

B.T1能形成+3價和+1價的化合物

C.酸性溶液中TF+比TI+氧化性強(qiáng)

D.T1+的還原性比Ag弱

12、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)

層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金

屬材料之一，下列說法正確的是

A.原子半徑的大小順序：rY>rx>rQ>rw

B.X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

C.Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性

D.元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物

13、某小組利用如圖裝置研究電化學(xué)原理，下列說法錯誤的是()

6O

A.K與a連接，則鐵電極會加速銹蝕，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-—Fe2+

B.K與a連接，則該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C.K與b連接，則該裝置鐵電極的電極反應(yīng)2H++2e--H2T

D.K與b連接，則鐵電極被保護(hù)，該方法叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法

14、甲、乙兩種CH3COOH溶液的pH,若甲比乙大1,則甲、乙兩溶液中

A.c（甲）：c（乙）=1:10B.c（H+）甲：c（H+）乙=1:2

C.c（OH）用：c（OH）乙=10:1D.a（甲）：a（乙）=2:1

15、A、B、C、D均為四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他幾種元素均不在同一周期；B元素最高

價氧化物對應(yīng)的水化物能與其最簡單氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；C能形成兩種常溫下為液態(tài)的氫化物；D與C同主族。

則下列說法中不正確的是（）

A.原子半徑大小關(guān)系：A<C<B

B.在0.1mol?L-i的X溶液中，溶液中陽離子的數(shù)目小于O.INA

C.C、D兩種元素分別與A形成的最簡單化合物的沸點C比D的要高

D.化合物X受熱易分解

16、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為42,X原子的核外電子總數(shù)等于Y的最外層

電子數(shù)，Z原子最外層只有1個電子，W能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸。下列說法正確的是

A.單質(zhì)的熔點：Z>XB.Z與Y、W均能形成離子化合物

C.氣態(tài)氫化物的沸點：X<Y<WD.X、Z的氧化物均含非極性鍵

17、實驗室從廢定影液［含Ag（S2O3）23-和Br等］中回收Ag和Bn的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2s溶液沉銀，過

濾、洗滌及干燥，灼燒Ag2s制Ag；制取Cb并通入濾液氧化Bis用苯萃取分液。其中部分操作的裝置如圖所示，下

列敘述正確的是（）

A.用裝置甲分離Ag2s時，用玻璃棒不斷攪拌

甲

B.用裝置乙在空氣中高溫灼燒Ag2s制取Ag刖

乙

C.用裝置丙制備用于氧化濾液中BF的Ch

D.用裝置丁分液時，先放出水相再放出有機(jī)相

T

18、下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是

A.氫氣通過灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過Na2(h粉末

C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D.將鋅粒投入Cu(NC>3)2溶液

19、化學(xué)與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法不正確的是

A.生活中常用小蘇打來治療胃酸過多

B.水泥、陶瓷、玻璃工業(yè)的生產(chǎn)原料中都用到了石灰石

C.硫酸鋼可用于胃腸X射線造影檢查

D.雙氧水、高鎰酸鉀溶液可殺死埃博拉病毒，其原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同

20、下列由實驗得出的結(jié)論正確的是

實驗結(jié)論

將適量苯加入漠水中，充分振蕩后，濱水層接近

A苯分子中含有碳碳雙鍵，能與Bn發(fā)生加成反應(yīng)

無色

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺

2

B該溶液中一定含有S2O3-

激性氣味的氣體

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，然后加入新制

C蔗糖未水解或水解的產(chǎn)物不是還原性糖

Cu（OH）2懸濁液，加熱，未觀察到磚紅色沉淀

相同條件下，測定等濃度的Na2c03溶液和

D非金屬性：s>c

Na2s04溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性

A.AB.BC.CD.D

21、已知有機(jī)物C2H40、C3H6。2和c4H8組成的混合物中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.（100—卷）％B.備％C.1%D.無法計算

22、濃差電池有多種:一種是利用物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱與濃度的關(guān)系設(shè)計的原電池（如圖1）:一種是根據(jù)電池中存

在濃度差會產(chǎn)生電動勢而設(shè)計的原電池（如圖2）。圖1所示原電池能在一段時間內(nèi)形成穩(wěn)定電流;圖2所示原電池既能

從濃縮海水中提取LiCL又能獲得電能。下列說法錯誤的是

A.圖1電流計指針不再偏轉(zhuǎn)時,左右兩側(cè)溶液濃度恰好相等

B.圖1電流計指針不再偏轉(zhuǎn)時向左側(cè)加入NaCl或AgNCh或Fe粉，指針又會偏轉(zhuǎn)且方向相同

C.圖2中Y極每生成1molCL,a極區(qū)得到2moiLiCl

D.兩個原電池外電路中電子流動方向均為從右到左

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）苯氧布洛芬鈣G是評價較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥，下面是它的一種合成路線（具體反應(yīng)條件和部分試

劑略）

O

II

C-CH.

%rcSOCl^DNaRE

(CPt/C

MNnOII

00CaC'h

（OAQr*：）尸2。F

已知：

①氯化亞碉（SOC12）可與醇發(fā)生反應(yīng)，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代垃。

回答下列問題：

⑴寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：oF中所含的官能團(tuán)名稱是o

（2）B—C的反應(yīng)類型是;D—E的反應(yīng)類型是o

（3）寫出F和C在濃硫酸條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式o

（4）寫出A的符合以下條件同分異構(gòu)體的所有結(jié)構(gòu)簡式o

①屬于苯的二取代物；

②苯環(huán)上核磁共振氫譜圖中共有2個吸收峰

③與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

⑸結(jié)合上述推斷及所學(xué)知識，參照上述合成路線任選無機(jī)試劑設(shè)計合理的方案，以苯甲醇（。"（小?！保樵虾铣?/p>

苯乙酸苯甲酯（。^^^式⑺^^飛^^寫出合成路線，并注明反應(yīng)條件。

24、（12分）I.元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素知識回答問題：

⑴按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是o

a.原子半徑和離子半徑均減小

b.金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)

c.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

d.單質(zhì)的熔點降低

⑵原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為（填名稱）；氧化性最弱的簡單陽離子是

________________（填離子符號）。

（3*2。5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是（填字母）。

a.NH3b.HIC.SO2d.COz

（4）KCK）3可用于實驗室制O2,若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離

子個數(shù)比為1：lo寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：O

II.氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。將6.00g甲加熱至完

全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2,同時還產(chǎn)生一

種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在

標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L。請回答下列問題：

⑸甲的化學(xué)式是;乙的電子式是。

⑹甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是?

⑺判斷：甲與乙之間(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2O

25、(12分)納米TiO2是一種重要的光催化劑。以鈦酸酯Ti(OR)4為原料制備納米TiOz的步驟如下：

①組裝裝置如下圖所示，保持溫度約為65℃,先將30mL鈦酸四丁酯［Ti(OC4H9)4］加入盛有無水乙醇的三頸燒瓶，再

加入3mL乙酰丙酮，充分?jǐn)嚢瑁?/p>

②將含水20%的乙醇溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，得到二氧化鈦溶膠；

③將二氧化鈦溶膠干燥得到二氧化鈦凝膠，灼燒凝膠得到納米TiCh。

已知，鈦酸四丁酯能溶于除酮類物質(zhì)以外的大部分有機(jī)溶劑，遇水劇烈水解；Ti(OH)4不穩(wěn)定，易脫水生成Ti(h,回

(2)加入的乙酰丙酮可以減慢水解反應(yīng)的速率，其原理可能是(填標(biāo)號)。

a.增加反應(yīng)的婚變b.增大反應(yīng)的活化能

c.減小反應(yīng)的婚變d.降低反應(yīng)的活化能

制備過程中，減慢水解反應(yīng)速率的措施還有o

(3)步驟②中制備二氧化鈦溶膠的化學(xué)方程式為o下圖所示實驗裝置中，可用于灼燒二氧化鈦凝膠的是

(填標(biāo)號)。

(4)測定樣品中TiCh純度的方法是：精確稱取0.2000g樣品放入錐形瓶中，加入硫酸和硫酸核的混合溶液，加強(qiáng)熱使

其溶解。冷卻后，加入一定量稀鹽酸得到含Ti。?+的溶液。加入金屬鋁，將TiO?+全部轉(zhuǎn)化為燈3+。待過量的金屬鋁完

全溶解并冷卻后，加入指示劑，用0.1000moH/NH4Fe(S04)2溶液滴定至終點。重復(fù)操作2次，消耗0.1000molL」

3+2+2++

NH4Fe(SO4)2溶液的平均值為20.00mL(已知：,++Fe+H2O=TiO+Fe+2H)?

①加入金屬鋁的作用除了還原TiO2+外，另一個作用是o

②滴定時所用的指示劑為(填標(biāo)號)

a.酚配溶液b.KSCN溶液c.KMnO4溶液d.淀粉溶液

③樣品中TiCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%o

26、(10分)硫酸亞鐵鍍晶體［(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O］比FeSCh穩(wěn)定，不易被氧氣氧化，常用于代替FeSCh作分析試劑。

某小組嘗試制備少量(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O并探究其分解產(chǎn)物。

供M稀破酸「四

Ieh飽和麻酸恢溶液一_

渡---------------------?硫酸亞鐵錢必體

I.制備硫酸亞鐵鍍晶體的流程如下：

(1)鐵屑溶于稀硫酸的過程中，適當(dāng)加熱的目的是.

⑵將濾液轉(zhuǎn)移到中，迅速加入飽和硫酸鍍?nèi)芤海苯蛹訜嵴舭l(fā)混合溶液，觀察到停止加熱。蒸發(fā)

過程保持溶液呈較強(qiáng)酸性的原因是O

II.查閱資料可知，硫酸亞鐵錢晶體受熱主要發(fā)生反應(yīng)：

(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O=Fe2O3+SO2T+____NH3t+N2f+H2O

但伴有副反應(yīng)發(fā)生，生成少量SO3和02。設(shè)計以下實驗探究部分分解產(chǎn)物：

W1”

(3)配平上述分解反應(yīng)的方程式。

(4)加熱過程，A中固體逐漸變?yōu)開_____色。

(5)B中迅速產(chǎn)生少量白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為。

(6)C的作用是o

(7)D中集氣瓶能收集到Ch,—(填“能”或“不能”)用帶火星木條檢驗。

(8)上述反應(yīng)結(jié)來后，繼續(xù)證明分解產(chǎn)物中含有NH3的方法是o

27、(12分)Sth可用于防腐劑、消毒劑，也是一種重要的冷凍介質(zhì)。實驗室可用如圖所示裝置制備SO2,并用純凈

SO2進(jìn)行相關(guān)實驗。

壹/濃硫酸

銅

⑴上述方法制備的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接下圖所示裝置，該裝置

中的試劑是,氣體從口（填"a”或"b”）進(jìn)。

⑵檢驗SO2常用的試劑是，利用TSO2的_________性。

（3）將SO2通入0.1mol/LBa（NO3）2溶液中，得到白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為

分別用煮沸和未煮沸過的蒸儲水配制Ba（NCh）2和BaCL溶液，進(jìn)行如下實驗：

SO2so2so2

pH傳感器—->pH傳感器*植物油

0.lmol/L20mL

0.1mol/L20mL

運LBaCl2溶液

Ba(NO3)2溶液

A（煮沸）B（未煮沸）C（煮沸）

（4）實驗A、C中，煮沸蒸儲水及使用植物油的目的是

（5）實驗C中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，原因是。（用方程式表示）

⑹實驗B中出現(xiàn)白色沉淀比實驗A快很多。由此得出的結(jié)論是。若實驗A、B中通入

足量的SCh后，溶液pH：AB（填“〈”或“=”）。

28、（14分）近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe-Sm-As-F-O組成的化合物。

回答下列問題：

（1）元素As與N同族。預(yù)測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為,其沸點比N%的（填“高”或"低”），其

判斷理由是o

（2）Fe成為陽離子時首先失去軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f%s2,Sn?+的價層電子排布式為

（3）比較離子半徑：F（填“大于,，等于”或“小于”）。

(4)一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。

圖中F-和-共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1-x代表，則該化合物的化學(xué)式表示為

,通過測定密度〃和晶胞參數(shù)，可以計算該物質(zhì)的x值，完成它們關(guān)系表達(dá)式：p=________￡

以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖1中原子1的坐標(biāo)為

則原子2和3的坐標(biāo)分別為、。

29、(10分)二氧化硫是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一,它主要來自化石燃料的燃燒，研究CO催化還原SO2的適宜條

件,在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價值。

I.從熱力學(xué)角度研究反應(yīng)

*1

(1)C(s)+O2(g)-CO2(g)AHi=-393.5kJ-mol

1

CO2(g)+C(s)—2CO(g)AH2=+172.5kJ-mol'

1

S(S)+O2(g)一SO2(g)AH3=-296.0kJ-mol

寫出CO還原SO2的熱化學(xué)方程式:

⑵關(guān)于CO還原SO2的反應(yīng)，下列說法正確的是

A.在恒溫恒容條件下,若反應(yīng)體系壓強(qiáng)不變，則反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B.平衡狀態(tài)時,2v正(CO)=v獻(xiàn)SO2)

C.其他條件不變，增大SO2的濃度,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大

D.在恒溫恒壓的容器中，向達(dá)到平衡狀態(tài)的體系中充入N2,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變

II.NO、的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO,有人提出用活性炭對NOx進(jìn)行吸附，發(fā)生反應(yīng)如下:

反應(yīng)a：C(s)+2NO(g)=N2(g)+CCh(g)AH=-34.0kJ/moI

反應(yīng)b：2c(s)+2N()2(g)=N2(g)+2CO2(g)AH=-64.2kJ/mol

(3)對于反應(yīng)a,在T/C時，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下:

時間（min）

01020304050

濃度（mol?L」）

NO1.000.580.400.400.480.48

N200.210.300.300.360.36

①0~10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=,當(dāng)升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（選填“增

大”、“減小”或“不變”）。

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是（填字母）。

A.加入一定量的活性炭B.通入一定量的NO

C.適當(dāng)縮小容器的體積D.加入合適的催化劑

（4）①某實驗室模擬反應(yīng)b,在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體，維持溫度為T2℃,如圖為不同壓強(qiáng)下

反應(yīng)b經(jīng)過相同時間Nth的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化的示意圖。請從動力學(xué)角度分析，1050kPa前，反應(yīng)b中Nth轉(zhuǎn)化率

隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因____________;在UOOkPa時，NO2的體積分?jǐn)?shù)為o

100

*卓80

a60

0

s4

0

o'N2

0

90I0f

009550150

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作Kp）；在T2℃、Llxl06pa時，該反應(yīng)的化

學(xué)平衡常數(shù)Kp=（計算表達(dá)式表示）；已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）x體積分?jǐn)?shù)。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解析】

試題分析：甲池是原電池，N2H4發(fā)生氧化反應(yīng)，N2H4是負(fù)極，在堿性電解質(zhì)中的方程式為N2H4-4e+4OH=N2+4H2O,

故A錯誤；甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2=N2+2H2。，有水生成溶液濃度減小，PH減?。灰页厥请娊獬兀页乜偡磻?yīng):

2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2so4,乙池溶液pH減小，故B錯誤；乙池析出銅和氧氣，所以反應(yīng)一段時間后，向乙池

中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度，故C正確；2.24L02在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量不一定是

O.lmol,故D錯誤。

考點：本題考查原電池、電解池。

2、A

【解析】

19g

A.19g羥基dOH)的物質(zhì)的量為二■告；=lmoL而羥基(-^OH)中含10個中子，故Imol羥基(J8OH)中含IONA個中

子，故A正確；

B.標(biāo)況下HF為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；

C.NaHSCh由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，ImolNaHSCh晶體中含有的離子總數(shù)為2NA,故C錯誤；

D.溶液體積未知，無法計算0.1mol?L-iKAl(SO4)2溶液中SCV-的數(shù)目，故D錯誤；

故選Ao

【點睛】

本題的易錯點為B,要注意一些特殊物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)，本題中的HF為液體，類似的還有SO3為固體，H2O

為液體或固體等。

3、A

【解析】元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，短周期元素中有碳、硫，A、B、C、D、E是原子序數(shù)依

次增大，所以B是C；A的原子序數(shù)小于6(碳)且單質(zhì)為氣體，A是H元素；C的原子序數(shù)大于6,半徑是同周期中最

大，C是第三周期的Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，D是A1元素；E單質(zhì)是氣體，E是C1元

素；所以A、B、C、D、E分別是：H、C、Na、Al、CL工業(yè)上用電解熔融氯化鈉制取鈉，用電解熔融氧化鋁制取

鋁，用電解飽和食鹽水制取氯氣，A選項正確；氫元素、碳元素組成化合物屬于燒，常溫下碳原子數(shù)小于4是氣態(tài)，

大于4是液態(tài)或者固態(tài)，B選項錯誤；HC1是共價化合物，含共價鍵，氯化鈉是離子化合物，含離子鍵，HCI和NaCl

的化學(xué)鍵類型不同，C選項錯誤；元素B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是H2cth、NaOH、Al(OH)3,

H2cO3與Al(OH)3不反應(yīng)，D選項錯誤，正確答案A。

4、D

【解析】

A.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH2CH3,故錯誤；

C.次氯酸鈉的電子式：Ha*[rd：Cl：]-，故錯誤;

D.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子含有16個中子，質(zhì)量數(shù)為31,符號為：；；P,故正確。

故選D。

【點睛】

掌握電子式的書寫方法，離子化合物的電子式中含有電荷和括號，每個原子符號周圍一般滿足8電子結(jié)構(gòu)。分清原子

之間的共用電子對的數(shù)值和寫法。

5、C

【解析】

A.NaCl屬于鹽，所以是電解質(zhì)，A錯誤；

B.NaCl溶液是混合物所以不是電解質(zhì)，B錯誤；

C.氯化鈉固體溶于水后在水分子的作用下，發(fā)生電離，電離為可以移動的離子使溶液導(dǎo)電，C正確；

D.氯化鈉溶于水是氯化鈉發(fā)生了電離，水的電離實際很微弱，D錯誤；

故答案選Co

6、A

【解析】

溶液為電中性，陽離子所帶正電荷的總量等于陰離子所帶負(fù)電荷的總量可得出n(K+)=n(CI-)+n(Br-),據(jù)此分析解答。

【詳解】

任何溶液都呈電中性,即陽離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷，在KCI和KBr的混合溶液中，存在n(K+)=n(Cl)+n(Br)o

A.3=2+1,說明n(K+)=n(CT)+n(Br-),故A正確；

B.1*2+3,說明n(K+)加(Cl-)+n(Br),故B錯誤;

C.5/3+3,說明n(K+)加(Cl-)+n(Br),故C錯誤；

D.273+1,說明n(K+)加(C1)+n(Br-),故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

本題如果按常規(guī)方法或差量法解答，均較為繁瑣，從溶液電中性角度解答，可以起到事半功倍的效果。

7、B

【解析】

A.烏洛托品的分子中含有6個“CH2”和4個N原子，則分子式為C6H12N4,A正確；

B.烏洛托品分子結(jié)構(gòu)中含有4個六元環(huán)，B不正確；

C.烏洛托品分子中含有6個完全相同的-CH2-,所以一氯代物只有一種，C正確；

D.Imol烏洛托品與4moi硝酸完全反應(yīng)，生成Imol黑索金、ImolNJ^NCh和3moiHCHO,D正確；

故選B。

8、D

【解析】

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故A錯誤；

B.從熱化學(xué)方程式看，石墨能量低，物質(zhì)所含能量越低越穩(wěn)定，故B錯誤；

C.2g氫氣是Imol,熱化學(xué)方程式應(yīng)為：2H2（g）+O2（g）=2H2O⑴△H=-571.6kJ?mo「i,故C錯誤；

D.濃硫酸溶解放熱，所以將含0.5molH2s04的濃溶液與含ImolNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ,故D

正確；

答案選D。

9、B

【解析】

依據(jù)實驗步驟及操作的規(guī)范性、科學(xué)性分析作答。

【詳解】

①濃硫酸在加熱條件下與銅反應(yīng)制取SO2,裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康?；②氣體和液體反應(yīng)，有防倒吸裝置，裝

置正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康模虎塾盟穆然紡膹U液中萃取碘，靜置后分液，裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康?；④?/p>

發(fā)溶液時用蒸發(fā)皿，而不應(yīng)用用竭，裝置錯誤，不能達(dá)到實驗?zāi)康?；故B項正確。

答案選B。

10、C

【解析】

A.玻璃中含SiO2,會跟HF反應(yīng)，所以生活中常用氫氟酸刻蝕玻璃，A正確；

B.HC1是由共價鍵構(gòu)成的共價化合物，B正確；

C.高粱中不含乙醇，高粱釀酒是利用葡萄糖分解生成酒精與二氧化碳的原理，故C錯誤；

D.所有膠體都具有丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確。

答案選C。

11、A

【解析】

A.銘與鋁同族，最外層有3個電子，則T1+離子的最外層有2個電子，故A錯誤；

B.根據(jù)反應(yīng)TF++2Ag=TF+2Ag+可知，T1能形成+3價和+1價的化合物，故B正確；

C.TF++2Ag=Tl++2Ag+,氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性最強(qiáng)，則TF+的氧化性最強(qiáng)，所以TP比1T氧化性強(qiáng)，故C

正確；

D.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，在反應(yīng)TF++2Ag=TF+2Ag+,還原性Ag>TF,故D正確；

故選Ao

12、D

【解析】

X的焰色反應(yīng)呈黃色，X為Na元素；Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q元素原子有2個電子層，

最外層電子數(shù)為4,Q為碳元素；W、Z最外層電子數(shù)相同，所以二者處于同一主族，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，W

為氧元素，Z為硫元素；元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，則Y為A1元素。

A、同周期自左向右原子半徑減小，所以原子半徑Na>Al>Si,00,同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑

Si>C,故原子半徑Na>Al>C>O,即X>Y>Q>W,故A錯誤；

B、X、Y的最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，而氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生，故

B錯誤；

C、非金屬性O(shè)>S,故氫化物穩(wěn)定性H2O>H2S,故C錯誤；

D、元素Q和Z能形成QZ2是CS2屬于共價化合物，故D正確；

故答案選D。

13、D

【解析】

A、K與a連接，在中性條件下，鐵作負(fù)極、失電子、發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e=Fe2+,故A正確；

B、K與a連接，石墨、Fe和飽和食鹽水形成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故B正確；

C、K與b連接，F(xiàn)e作陰極，陰極上氫離子得電子，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2f,故C正確；

D、K與b連接，F(xiàn)e作陰極，F(xiàn)e被保護(hù)，該方法叫外加電流的陰極保護(hù)法，故D錯誤。

故選：D?

14、C

【解析】

A.甲、乙兩種CHsCOOH溶液的pH,若甲比乙大1,則濃度乙比甲的10倍還要大，A錯誤；

B.根據(jù)氫離子濃度等于10一PH知，c(H+)甲：c(H+)乙=1：10,B錯誤；

.,10'141014

C.酸溶液中的氫氧根濃度等于水電離出的氫氧根離子濃度，c(OH-)甲：C(OH-)N=—%：—^=10：1,C

乙]0-pH甲]0-pH乙

正確；

D.根據(jù)上述分析結(jié)果，a(甲)：a(乙)不等于2：1,D錯誤。

答案選C。

15、B

【解析】

A與其他幾種元素均不在同一周期，且原子序數(shù)最小，可推知A為H,B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其最簡單

氫化物反應(yīng)生成一種鹽X,指的是HNO3與NH3反應(yīng)生成NH4NO3,C能形成兩種常溫下為液態(tài)的氫化物H2O和H2O2,

A、B、C、D均為四種短周期元素分別為H、N、O、So

【詳解】

A.原子半徑大小關(guān)系：H<O<N,A正確；

++

B.在0.1mol?L-i的NH4NO3溶液中，NH4+H2O^NH3?H20+H,溶液中陽離子的數(shù)目應(yīng)等于O.INA,B錯誤；

C.C,D兩種元素分別與A形成的最簡單化合物H2O和H2S,常溫下H2O分子為液態(tài)，而H2s為氣態(tài)，沸點H2O比

H2s的要高，C正確；

D.化合物NH4NO3為氨鹽，不穩(wěn)定，受熱易分解，D正確；

故本題選B。

16、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為42,Z原子最外層只有1個電子，Z是第IA元素,

結(jié)合原子序數(shù)大小可知Z為Na元素；W能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸，W應(yīng)該為C1元素；X、Y的原子序數(shù)之和

=42-11-17=14,X原子的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，Y只能位于第二周期，設(shè)X的核外電子數(shù)為x,則

x+(2+x)=14,解得x=6,則X為C元素、Y為O元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析，X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，W為CI元素。

A.X、Z分別為C、Na元素，金屬Na的熔點較低，C的單質(zhì)一般為金剛石或石墨，熔點較高，熔點：X>Z,故A

錯誤；

B.Na與O和C1形成的化合物為氧化鈉和過氧化鈉、Nad,都是離子化合物，故B正確；

C.水分子間能夠形成氫鍵，沸點：H2O>HC1,故C錯誤；

D.X、Z的氧化物可以是CO或CO2、Na2ONa2O2,僅NazCh有非極性鍵，故D錯誤；

故選B。

17、C

【解析】

A.過濾分離Ag2s時，用玻璃棒不斷攪拌，容易損壞濾紙，A不正確；

B.蒸發(fā)皿不能用于灼燒，在空氣中高溫灼燒Ag2s會生成SCh,污染環(huán)境，同時生成的Ag會被氧化成Ag2O,B不正

確；

C.KMnCh與濃鹽酸不需加熱就能反應(yīng)生成CL,C正確；

D.分液時，先放出水相，再從分液漏斗上口倒出有機(jī)相，D不正確；

故選c。

18、B

【解析】

A

A、氫氣通過灼熱的CuO粉末發(fā)生的反應(yīng)為CUO+H2=CU+H2。，固體由CUO變?yōu)镃U,反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，A

錯誤；

B、二氧化碳通過NazCh粉末發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2,固體由Na2()2變?yōu)镹a2cO3,反應(yīng)后固體質(zhì)

量增加，B正確；

C、鋁與Fe2(h發(fā)生鋁熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3'三Al2O3+2Fe,反應(yīng)前后各物質(zhì)均為固體，根據(jù)質(zhì)量守恒

定律知，反應(yīng)后固體質(zhì)量不變，C錯誤；

D、將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液發(fā)生的反應(yīng)為Zn+CU(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu,固體由Zn變?yōu)镃u,反應(yīng)后固體質(zhì)量減

小，D錯誤；

故選B。

19、B

【解析】

A選項，生活中常用小蘇打、氫氧化鋁來治療胃酸過多，故A正確；

B選項，水泥主要原料是黏土、石灰石、石膏，陶瓷主要原料是黏土，玻璃工業(yè)主要原料是碳酸鈉、碳酸鈣、二氧化

硅，因此生產(chǎn)原料中不是都用到了石灰石，故B錯誤；

C選項，硫酸鋼男溶于水和酸，可用于胃腸X射線造影檢查，故C正確；

D選項，雙氧水、高鎰酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可用于殺死埃博拉病毒，漂白粉消毒飲用水主要是氫氧化性，因此原

理都相同，故D正確；

綜上所述，答案為B。

20、D

【解析】

A.苯與濱水發(fā)生萃取，苯分子結(jié)構(gòu)中沒有碳碳雙鍵，不能與澳發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；

B.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，生成的產(chǎn)物為硫和二氧化硫，原溶液中可能含

有S源和SO3%不一定是。03%故B錯誤；

C.水解后檢驗葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，沒有向水解后的溶液中加堿調(diào)節(jié)溶液至堿性，加入新制Cu(OH)2懸濁

液，加熱，實驗不能成功，故c錯誤；

D.測定等物質(zhì)的量濃度的Na2cCh和Na2s。4溶液的pH,Na2cO3的水解使溶液顯堿性，Na2sCh不水解，溶液顯中性,

說明酸性：硫酸〉碳酸，硫酸、碳酸分別是S元素、C元素的最高價含氧酸，因此非金屬性：硫強(qiáng)于碳，故D正確；

答案選D。

21、A

【解析】

根據(jù)三種有機(jī)物中碳、氫的質(zhì)量比相等，可根據(jù)碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而求出氧元素的質(zhì)量分

數(shù)。

【詳解】

在三種化合物中碳、氫元素的原子個數(shù)比都為1:2,故碳元素和氫元素的質(zhì)量比都為：12：1x2=6：1,故氫元素的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為￡%,而三種有機(jī)物是由碳、氫、氧三種元素組成的，故氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%-a%-2%=

66

7a

（100——）%；

6

故答案選A。

22、B

【解析】

圖1左邊硝酸銀濃度大于右邊硝酸銀濃度，設(shè)計為原電池時，右邊銀失去電子，化合價升高，作原電池負(fù)極，左邊是

原電池正極，得到銀單質(zhì)，硝酸根從左向右不斷移動，當(dāng)兩邊濃度相等，則指針不偏轉(zhuǎn)；圖2氫離子得到電子變?yōu)闅?/p>

氣，化合價降低，作原電池正極，右邊氯離子失去電子變?yōu)槁葰?，作原電池?fù)極。

【詳解】

A.根據(jù)前面分析得到圖1中電流計指針不再偏轉(zhuǎn)時，左右兩側(cè)溶液濃度恰好相等，故A正確；

B.開始時圖1左邊為正極，右邊為負(fù)極，圖1電流計指針不再偏轉(zhuǎn)時向左側(cè)加入NaCl或Fe,左側(cè)銀離子濃度減小，

則左邊為負(fù)極，右邊為正極，加入AgNO3,左側(cè)銀離子濃度增加，則左邊為正極，右邊為負(fù)極，因此指針又會偏轉(zhuǎn)但

方向不同，故B錯誤；

C.圖2中Y極每生成1molCL,轉(zhuǎn)移2moi電子，因此2moiLi+移向a極得到2moiLiCl,故C正確；

D.兩個電極左邊都為正極，右邊都為負(fù)極，因此兩個原電池外電路中電子流動方向均為從右到左，故D正確。

綜上所述，答案為B。

【點睛】

分析化合價變化確定原電池的正負(fù)極，原電池負(fù)極發(fā)生氧化，正極發(fā)生還原，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。

二、非選擇題（共84分）

23、黑。酸鍵、竣基還原反應(yīng)（加成反應(yīng)）取代反應(yīng)

OH

CHCOOH^O^A

Ho

△mCH,-

C=CH2

Ar'

CH>CN

%2clNaCNjU■

(^TCH2OH

；COOH「CH2coO