第三章 作業(yè)32　溶液中三大平衡的綜合應(yīng)用

作業(yè)32溶液中三大平衡的綜合應(yīng)用(選擇題1～7題，每小題6分，8～11題，每小題6分，共70分)題組一溶液中三大平衡及影響因素1．下列與鹽類水解有關(guān)的敘述正確的是()A．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的醋酸時，可選用甲基橙作指示劑B．將鎂條投入到NH4Cl溶液中觀察到有氣體放出C．溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽D．在空氣中加熱MgCl2·6H2O晶體制備無水MgCl2固體2．下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A相同溫度下，分別測定濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH后者大于前者水解常數(shù)：Kh(CH3COO－)<Kh(COeq\o\al(2－,3))B將密封有紅棕色NO2氣體的圓底燒瓶浸入冰水中氣體顏色變淺反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH>0C向0.1mol·L－1的醋酸和飽和硼酸溶液中分別滴加等濃度的Na2CO3溶液醋酸溶液中有氣泡產(chǎn)生，硼酸溶液中無氣泡酸性：硼酸>醋酸>碳酸D將0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.05mol·L－1NaCl溶液等體積混合，再向混合液中滴入0.05mol·L－1NaI溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)題組二溶液中四大常數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系3．在其他條件不變的情況下，升高溫度，下列數(shù)值不一定增大的是()①水解常數(shù)②化學(xué)平衡常數(shù)③水的離子積④物質(zhì)的溶解度A．②③B．②④C．③④D．①④4．K、Ka、Kw分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列判斷正確的是()A．在500℃、20MPa條件下，在5L的密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，使用催化劑后K增大B．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫時向右進(jìn)行，加熱時向左進(jìn)行，是因?yàn)樵撜蚍磻?yīng)的ΔH>0，ΔS<0C．25℃時，pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中Kw不相等D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)平衡后，改變某一條件時K不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變題組三溶液中四大常數(shù)的應(yīng)用5．已知25℃時，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9，下列說法不正確的是()A．向同濃度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出B．向BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水，c(Ba2＋)增大C．BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，eq\f(cSO\o\al(2－,4),cCO\o\al(2－,3))＝eq\f(1,25)D．向BaSO4的懸濁液中加入Na2CO3的濃溶液，BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO36．已知：室溫下氫硫酸(H2S)的電離常數(shù)Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝1.3×10－13；CuS和FeS的Ksp分別為6.3×10－36、6.5×10－18，下列說法不正確的是()A．反應(yīng)FeS(s)＋H＋(aq)Fe2＋(aq)＋HS－(aq)的平衡常數(shù)K＝5×10－5B．可以用FeS除去污水中的Cu2＋C．從上述數(shù)據(jù)可得出CuS難溶于稀硫酸中D．0.1mol·L－1的H2S溶液中加入等體積0.1mol·L－1的NaOH溶液，則c(Na＋)>c(HS－)>c(H2S)>c(S2－)>c(OH－)>c(H＋)7．(2023·江蘇南通月考)常溫下，將FeSO4溶液與NH4HCO3溶液混合，可制得FeCO3，混合過程中有氣體產(chǎn)生。已知：Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，Ksp(FeCO3)＝3.13×10－11。下列說法不正確的是()A．向100mLpH＝10的氨水中通入少量CO2，反應(yīng)后溶液中存在：c(COeq\o\al(2－,3))＞c(HCOeq\o\al(－,3))B．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：c(H2CO3)＞ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO\o\al(2－,3)))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3·H2O))C．生成FeCO3的離子方程式為Fe2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=FeCO3↓＋CO2↑＋H2OD．生成FeCO3沉淀后的上層清液中：ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Fe2＋))·ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO\o\al(2－,3)))＝Kspeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(FeCO3))(8~11題有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求)8．常溫下，含BaCO3的濁液中c(Ba2＋)隨c(H＋)的變化關(guān)系如圖所示(整個過程無氣體逸出；忽略COeq\o\al(2－,3)第二步水解)，已知：Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9，Ka2(H2CO3)＝5.0×10－11，下列敘述正確的是()A．x＝7.5B．水的電離程度：M>NC．N點(diǎn)：eq\f(cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))＝eq\f(1,63)D．N點(diǎn)溶液中加Na2SO4固體，將移向P點(diǎn)9．(2021·全國乙卷，13)HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中c(M＋)隨c(H＋)而變化，M＋不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298K時c2(M＋)～c(H＋)為線性關(guān)系，如圖中實(shí)線所示。下列敘述錯誤的是()A．溶液pH＝4時，c(M＋)<3.0×10－4mol·L－1B．MA的溶度積Ksp(MA)＝5.0×10－8C．溶液pH＝7時，c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．HA的電離常數(shù)Ka(HA)＝2.0×10－410．(2023·江青島高二檢測)室溫下用0.1mol·L－1Na2SO3溶液吸收SO2的一種脫硫工藝流程如圖所示。已知H2SO3電離平衡常數(shù)分別為Ka1＝1.54×10－2、Ka2＝1.02×10－7，H2CO3電離平衡常數(shù)分別為Ka1＝4.30×10－7、Ka2＝5.61×10－11，忽略通入SO2所引起的溶液體積變化和H2O的揮發(fā)。下列說法正確的是()A．0.1mol·L－1Na2SO3溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(H2SO3)B．NaHSO3溶液中：c(SOeq\o\al(2－,3))<c(H2SO3)C．“沉淀”時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：CaCO3＋HSOeq\o\al(－,3)=CaSO3＋HCOeq\o\al(－,3)D．“沉淀”分離后的濾液中：c(Ca2＋)·c(SOeq\o\al(2－,3))<Ksp(CaSO3)11．(2023·河南高二期中)25℃時，用NaOH溶液分別滴定HX、CuSO4、FeSO4三種溶液，pM[p表示負(fù)對數(shù)，M表示eq\f(cHX,cX－)、c(Cu2＋)、c(Fe2＋)等]隨pH變化關(guān)系如圖所示，已知Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，下列有關(guān)分析正確的是()A．①代表滴定FeSO4溶液的變化關(guān)系B．調(diào)整溶液的pH＝7，無法除去工業(yè)廢水中的Cu2＋C．滴定HX溶液至a點(diǎn)時，溶液中可能存在c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)D．Fe(OH)2、Cu(OH)2固體均易溶于HX溶液12．(14分)已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。(1)25℃時，Mg(OH)2的溶解度為___________________________________________。(2)向0.02mol·L－1MgCl2溶液中加入NaOH固體，要生成Mg(OH)2沉淀，溶液中c(OH－)最小為________。(3)向濃度均為0.02mol·L－1MgCl2和CuCl2混合液中逐滴加入NaOH溶液，先生成____________沉淀，當(dāng)兩種沉淀共存時，eq\f(cMg2＋,cCu2＋)＝________。(4)Cu2＋的水解平衡常數(shù)為____________。(5)25℃，已知0.05mol·L－1NaA溶液pH＝8，則HA的Ka＝____________(近似值)。(6)25℃時，向amL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的CH3COOH溶液bmL，混合溶液恰好呈中性(體積變化忽略不計(jì))，已知CH3COOH的Ka＝1.75×10－5，eq\f(a,b)＝__________。13．(12分)三氯氧磷(POCl3)廣泛用于農(nóng)藥、醫(yī)藥等化工生產(chǎn)中。工業(yè)制備三氯氧磷的過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)品亞磷酸(H3PO3)。請回答下列問題：(1)三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)已知亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸，則Na2HPO3溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系為__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)常溫下，將NaOH溶液滴加到亞磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH與lgM[M代表的是eq\f(cHPO\o\al(2－,3),cH2PO\o\al(－,3))或eq\f(cH2PO\o\al(－,3),cH3PO3)]的關(guān)系如圖所示。表示lgeq\f(cHPO\o\al(2－,3),cH2PO\o\al(－,3))的是直線________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，亞磷酸(H3PO3)的Ka1＝______，反應(yīng)HPOeq