




下載本文檔
版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶(hù)提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
第三節(jié)鹽類(lèi)的水解第1課時(shí)鹽類(lèi)水解原理[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.理解水解反應(yīng)的本質(zhì),能正確判斷不同鹽溶液的酸堿性。2.能正確書(shū)寫(xiě)水解反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。3.了解溶液中的電荷守恒和元素守恒的含義及簡(jiǎn)單應(yīng)用。一、鹽溶液的酸堿性及原因1.探究鹽溶液的酸堿性(1)實(shí)驗(yàn)室測(cè)定溶液pH方法有①________測(cè)定;②________測(cè)定。(2)選用合適的方法測(cè)定下列溶液的pH,并按形成鹽的酸堿性強(qiáng)弱分類(lèi),完成下表。鹽溶液pH鹽的類(lèi)型酸堿性NaClpH____7KNO3pH____7Na2CO3pH____7CH3COONapH____7NH4ClpH____7(NH4)2SO4pH____72.理論分析:鹽溶液呈酸堿性的原因(1)分析強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性的原因(以NaCl為例)溶液中的變化H2OH++OH-NaCl=Na++Cl-呈中性的原因溶液中的微粒有:______________________,微粒之間均________結(jié)合,水的電離平衡________移動(dòng),溶液中c(H+)____c(OH-)(2)分析強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性的原因(以NH4Cl為例)溶液中的變化簡(jiǎn)述變化過(guò)程N(yùn)Heq\o\al(+,4)與________________結(jié)合,生成弱電解質(zhì)________,使水的電離平衡向____移動(dòng),當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),溶液中c(H+)____c(OH-),溶液呈____性總反應(yīng)離子方程式(3)分析強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性的原因(以CH3COONa為例)溶液中的變化簡(jiǎn)述變化過(guò)程CH3COO-與水電離出來(lái)的H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)________,使水的電離平衡向____移動(dòng),使溶液中c(H+)____c(OH-),溶液呈____性總反應(yīng)離子方程式3.鹽類(lèi)的水解(1)概念:在水溶液中,鹽電離出來(lái)的離子與水電離出來(lái)的________或________結(jié)合生成________的反應(yīng),叫做鹽類(lèi)的水解。(2)實(shí)質(zhì)(3)鹽類(lèi)水解的特點(diǎn)4.鹽類(lèi)水解的規(guī)律——判斷鹽溶液酸堿性的方法(1)“有弱才水解,無(wú)弱不水解”——鹽中有弱酸酸根離子或弱堿陽(yáng)離子才水解,若沒(méi)有,則是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不發(fā)生水解反應(yīng)。(2)“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性,同強(qiáng)顯中性”——當(dāng)鹽中酸根陰離子對(duì)應(yīng)的酸比陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿更容易電離時(shí),鹽溶液呈酸性,反之呈堿性,當(dāng)二者均為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿離子對(duì)應(yīng)的鹽時(shí),鹽溶液呈中性。(3)應(yīng)用舉例鹽溶液水解的離子酸堿性Na2SO4____性Cu(NO3)2____性NaClO____性NaHSO4____性KAl(SO4)2____性NaHCO3____性(1)所有的鹽在水溶液中都會(huì)發(fā)生水解()(2)鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)是促進(jìn)水的電離,使水的電離平衡右移()(3)酸式鹽溶液可能呈酸性,也可能呈堿性()(4)常溫下,pH=10的CH3COONa溶液與pH=4的NH4Cl溶液,水的電離程度相同()(5)CuCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽,能水解,水溶液呈酸性()1.Na2CO3的水解情況與CH3COONa類(lèi)似,由于H2CO3是二元酸,Na2CO3的水解復(fù)雜一些,請(qǐng)運(yùn)用CH3COONa的水解情況,分析Na2CO3溶液中存在哪些微粒?____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________2.(1)怎樣用最簡(jiǎn)單的方法區(qū)別NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液?____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)怎樣證明Na2CO3溶液呈堿性是由COeq\o\al(2-,3)水解引起的?____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________3.常溫下,某濃度的NH4Cl溶液的pH為4。(1)該NH4Cl溶液中含氮元素的微粒有_____________________________________________。(2)該NH4Cl溶液中c水(H+)與pH=4的鹽酸中c水(H+)比值為_(kāi)_____。二、水解方程式的書(shū)寫(xiě)1.水解方程式的一般模式陰(陽(yáng))離子+H2O弱酸(或弱堿)+OH-(或H+)。2.鹽類(lèi)水解是可逆反應(yīng),是中和反應(yīng)的逆反應(yīng),而中和反應(yīng)是趨于完全的反應(yīng),所以鹽的水解反應(yīng)是微弱的,鹽類(lèi)水解的離子方程式一般不寫(xiě)“=”而寫(xiě)“”。3.一般鹽類(lèi)水解程度很小,水解產(chǎn)物很少,通常不生成沉淀和氣體,也不發(fā)生分解,產(chǎn)物一般不標(biāo)“↑”或“↓”。1.分類(lèi)書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解離子方程式(1)一元弱酸(堿)鹽的水解①NaClO:______________________________________________________________;②(NH4)2SO4:_____________________________________________________________。(2)多元弱酸強(qiáng)堿鹽(正鹽)①Na2CO3:_______________________________________________________________、________________________________________________________________________;②Na2S:________________________________________________________________、________________________________________________________________________。(3)多元弱堿強(qiáng)酸鹽AlCl3:________________________________________________________________。(4)弱酸弱堿鹽中陰、陽(yáng)離子水解相互促進(jìn)①CH3COONH4:_______________________________________________________________________________________________________________________________;②Al2S3:______________________________________________________________。2.用化學(xué)用語(yǔ)表示NaHCO3溶液中可能存在的平衡:_______________________________________________________________________________________________。3.下列屬于水解方程式且正確的打“√”,不屬于水解方程式或水解方程式錯(cuò)誤的打“×”。(1)Na2CO3:COeq\o\al(2-,3)+2H2O=H2CO3+2OH-()(2)FeCl3溶液與NaHCO3溶液混合:Fe3++3HCOeq\o\al(-,3)=Fe(OH)3↓+3CO2↑()(3)H3PO4:H3PO4H++H2POeq\o\al(-,4)()(4)NaHS的水解:HS-+H2OS2-+H3O+()(5)制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)+3H+()(6)NaHCO3溶液中加NaOH溶液:HCOeq\o\al(-,3)+OH-=COeq\o\al(2-,3)+H2O()(7)MgCl2溶液中:Cl-+H2OHCl+OH-()三、電解質(zhì)溶液中的電荷守恒與元素守恒1.電荷守恒(1)含義:電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)與陰離子所帶的電荷總數(shù)________,即電荷守恒,溶液呈電中性。(2)應(yīng)用:如Na2CO3溶液中存在Na+、COeq\o\al(2-,3)、H+、OH-、HCOeq\o\al(-,3),其電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=________________________________________________________________________。注意:陰、陽(yáng)離子濃度乘自身所帶的電荷數(shù)建立等式。2.元素守恒(1)含義:在電解質(zhì)溶液中,由于某些離子發(fā)生水解或電離,離子的存在形式發(fā)生了變化。離子所含的某種元素在變化前后是守恒的,即元素守恒。(2)應(yīng)用:如Na2CO3溶液中,由于COeq\o\al(2-,3)水解,含碳微粒有:COeq\o\al(2-,3)、HCOeq\o\al(-,3)、H2CO3,則其元素守恒關(guān)系有:c(Na+)=_______________________________________________________。1.CH3COONa溶液中:(1)電荷守恒:____________________________________________________________;(2)元素守恒:____________________________________________________________;(3)pH=5的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中電荷守恒:___________________。2.碳酸氫鈉溶液中:(1)電荷守恒:___________________________________________________________;(2)元素守恒:___________________________________________________________。3.室溫條件下,下列溶液中離子的關(guān)系式是否正確,不正確的指出錯(cuò)誤的原因。(1)0.1mol·L-1H2S溶液:c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)=0.1mol·L-1()原因:____________________________________________________________________。(2)Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(COeq\o\al(2-,3))+c(OH-)()原因:____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(H2CO3)+c(HCOeq\o\al(-,3))=0.1mol·L-1()原因:____________________________________________________________________________________________________
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶(hù)所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶(hù)上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶(hù)因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 企業(yè)應(yīng)對(duì)變革的創(chuàng)新能力研究
- 2025年高考英語(yǔ)寫(xiě)作常考題型全面突破專(zhuān)題01 應(yīng)用文考情探究+評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)+寫(xiě)作指導(dǎo)(原卷版)
- 電子商務(wù)培訓(xùn)企業(yè)制定與實(shí)施新質(zhì)生產(chǎn)力戰(zhàn)略研究報(bào)告
- 物流庫(kù)存行業(yè)深度調(diào)研及發(fā)展戰(zhàn)略咨詢(xún)報(bào)告
- 自動(dòng)化水文觀測(cè)站行業(yè)深度調(diào)研及發(fā)展戰(zhàn)略咨詢(xún)報(bào)告
- 計(jì)件工資的勞務(wù)合同范例
- 橄欖球七人制系列賽行業(yè)深度調(diào)研及發(fā)展戰(zhàn)略咨詢(xún)報(bào)告
- 水性木器漆創(chuàng)新技術(shù)行業(yè)跨境出海戰(zhàn)略研究報(bào)告
- 勞務(wù)外包合同書(shū)二零二五年
- 物理學(xué)原理書(shū)籍行業(yè)深度調(diào)研及發(fā)展戰(zhàn)略咨詢(xún)報(bào)告
- 模擬試卷:2023-2024學(xué)年八年級(jí)下學(xué)期語(yǔ)文期中模擬考試(考試版A4)【測(cè)試范圍:1-3單元】(廣東深圳專(zhuān)用)
- 零星維修工程投標(biāo)方案(技術(shù)方案)
- DBJ04∕T 390-2019 基坑工程裝配式鋼支撐技術(shù)標(biāo)準(zhǔn)
- 痕跡檢驗(yàn)練習(xí)題
- 佛山市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期7月期末英語(yǔ)試題(解析版)
- 人教版數(shù)學(xué)四年級(jí)下冊(cè)3運(yùn)算定律《解決問(wèn)題策略的多樣性》說(shuō)課稿
- 注射相關(guān)感染預(yù)防與控制(全文)
- GB 31825-2024制漿造紙單位產(chǎn)品能源消耗限額
- Q-SY 05601-2019 油氣管道投產(chǎn)前檢查規(guī)范
- 《金屬非金屬地下礦山通信聯(lián)絡(luò)系統(tǒng)建設(shè)規(guī)范》
- 淺析船體分段焊接檢驗(yàn)
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論