2025年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：鹵素的性質(zhì)及提取、鹵素離子的檢驗(yàn)

第四章非金屬及其化合物

第2講鹵素的性質(zhì)及提取鹵素離子的檢驗(yàn)

1

課標(biāo)要求核心考點(diǎn)五年考情核心素養(yǎng)對(duì)接

2023遼至T1372023荃國(guó)

乙，T11；2023年6月浙江，

1.結(jié)合真實(shí)情境中的T16；2023北京，T19；2022

鹵素的性質(zhì)L宏觀辨識(shí)與微觀探析：能根據(jù)實(shí)

應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)年6月浙江，T13；2021全國(guó)

及鹵素離子驗(yàn)現(xiàn)象辨識(shí)鹵素及其反應(yīng)；能運(yùn)

驗(yàn)探究，了解氯及甲，T26；2021全國(guó)乙，

的檢驗(yàn)用化學(xué)方程式、離子方程式描述

其重要化合物的主T28；2021北京，T19；2020

常見鹵素的變化。

要性質(zhì)。天津，T4；2020上海，T13；

2.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：主動(dòng)關(guān)

2.認(rèn)識(shí)氯及其重要化2019全國(guó)I,T9

心與海水資源的綜合利用有關(guān)的

合物在生產(chǎn)中的應(yīng)2023上海，T12；2022年1月

海水資源的社會(huì)熱點(diǎn)問題，形成與環(huán)境和諧

用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的浙江，T11；2022廣東,

綜合利用一共處、合理利用自然資源的觀念

影響T12；2021天津，T6；2021

一鹵素的提

年1月浙江，T9；2020±

取

海,T16

1.高考常以海水提澳、海帶提碘、氯堿工業(yè)等為載體，考查物質(zhì)的制備與提純，

具有一定的綜合性與創(chuàng)新性；也有可能會(huì)結(jié)合離子檢驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)操作考查鹵素離子

命題分析預(yù)測(cè)的檢驗(yàn)。

2.2025年高考對(duì)鹵素的考查也可能以澳、碘及其化合物的制備為載體，設(shè)置微型

實(shí)驗(yàn)或探究型實(shí)驗(yàn)

考點(diǎn)1鹵素的性質(zhì)及鹵素離子的檢驗(yàn)

及材借

1.鹵素單質(zhì)的相似性和遞變性

（1）相似性

性質(zhì)反應(yīng)方程式

與Fe反應(yīng)：「112Fe+3X2空=2FeX3（X=C1、Br）；

與大多數(shù)

b與Fe反應(yīng):Fe+l=FeI（b只能將鐵氧化到+2價(jià)，氯氣、澳單質(zhì)能氧化Fe?+,但碘

金屬反應(yīng)22

單質(zhì)不能氧化Fe2+）

F2+H,^2HF（不需要光照或加熱，在冷暗處直接化合）；

與氫氣反光照盧燃

Ch+H2=2HC1（易發(fā)生爆炸）；Cb+H-------2HC1（蒼白色火焰）；

應(yīng)2

Br2+H2=2HBr；I2+H2,2HI（更高溫度下緩慢反應(yīng)）

2F2+2H2O=一⑵4HF+O?（反應(yīng)劇烈，水為還原劑）；

與水反應(yīng)X2+H2OU［31H'+X-+HXO（寫離子方程式）（歧化反應(yīng),鹵素單質(zhì)既是氧化劑，

又是還原劑,X=C1、Br、I,下同）

Cl2+2NaOH=⑷NaCl+NaClO+H?。；

。［或（濃）一

Br2+2NaOH——NaBr+NaBrO+H?3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+

與堿溶

3HO］；

液反應(yīng)2

3I2+6NaOH==5NaI+NaIO3+3H2O

（鹵素單質(zhì)既是氧化劑，又是還原劑）

xT+Na2S==F512NaX+S：n~

與還原性

X2+SO2+2H2O——⑹4H++2X+S0：（寫離子方程式）；

物質(zhì)反應(yīng)

X2+SO；+H2O——⑺2H++2X+S0；

（2）遞變性

F2Cl2Br2I2

顏色［8］淺黃綠色［9］遹綠色110］深紅棕色-1］紫黑色

顏色加深

熔、沸點(diǎn)氣體氣體液體固體，

逐漸升高

密度逐漸增大

水溶性與水反應(yīng)溶解可溶微溶，

逐漸減弱

與氫氣化合或與水反應(yīng)由易到難

氧化性

逐漸減弱

2.鹵素離子的檢驗(yàn)方法

(1)AgNCh溶液一一沉淀法

f［12］白色沉淀，表明含有C「

滴加AgNC)3溶液

未知液-------------->生成彳［13］淡黃色沉淀，表明含有Br一

和稀硝酸--------

1［14］黃色沉淀，表明含有1-

(2)置換一一萃取法

、加入適量新制飽和氯水加入CCIK下層)

未知液--------------------?------------------------>

振蕩或汽油(上層)，振蕩，靜置

‘紅棕色或橙紅色，表明含有［15］Br一

有機(jī)層呈1------------

紫色、淺紫色或紫紅色，表明含有［16］I-

\---------

(3)氧化一一淀粉法檢驗(yàn)「

,加入適量新制飽和氯水淀粉溶液

未知液-------------------->-17］藍(lán)色溶液,表明含有:T

振蕩振蕩

易錯(cuò)辨析。

(1)鹵素氣態(tài)氫化物的水溶液都是強(qiáng)酸溶液。(X)

(2)類比Fe與Cb的反應(yīng)判斷Fe與L反應(yīng)時(shí)生成Feb。(X)

(3)［2023新課標(biāo)卷改編］向澳水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺的原因是澳與苯發(fā)生了加成反應(yīng)。

(X)

(4)［2022遼寧改編］鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色的原因是L被Fe還原。(X)

(5)碘易溶于酒精，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來。(X)

(6)［2022全國(guó)乙改編］向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先變橙色，后變藍(lán)色，

說明氧化性：Cl2>Br2>I2o(X)

(7)HF是弱酸，能腐蝕玻璃，F(xiàn)2能與水反應(yīng)放出02，故F2不能從其他鹵素化合物的水溶液中將鹵素單

質(zhì)置換出來。(4)

(8)氟氣跟氯化鈉溶液反應(yīng)，一定有氟化氫和氧氣生成。(4)

(9)［江蘇高考改編］向某黃色溶液中加入淀粉一KI溶液，溶液呈藍(lán)色，則溶液中含Bn。(X)

(10)用CCL萃取碘水中的碘，先振蕩，后靜置，液體分層，下層呈無色。(X)

命題點(diǎn)1鹵素單質(zhì)性質(zhì)探究

1.[2023山東煙臺(tái)模擬]為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已

略去，氣密性已檢驗(yàn))。

濃鹽酸7

活塞a

浸有NaOHf

濕潤(rùn)的溶液的棉花夕

淀粉-KI試紙解活塞b

5mL0.2mol,L1

/KI溶液

KMnO4固體'

—CCI4

實(shí)驗(yàn)過程：

I.打開彈簧夾，打開活塞a,滴加濃鹽酸。

n.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

III.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)槌壬珪r(shí)，關(guān)閉活塞a。

IV.……

(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是：Cl：C1：。

(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是濕潤(rùn)的淀粉一KI試紙變藍(lán)。

(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cb+2Br-^Bn+2C「。

(4)為驗(yàn)證澳的氧化性強(qiáng)于碘的，過程IV的操作和現(xiàn)象是打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中，關(guān)

閉活塞b,取下D振蕩，靜置后CC14層溶液變?yōu)樽霞t色。

(5)過程III實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C中的黃色溶液中無CL，排除CL對(duì)漠置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾。

(6)氯、澳、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能

力逐漸減弱。

解析(1)A中產(chǎn)生的黃綠色氣體為CL,其電子式為：Cl：C1：。(2)氯氣遇濕潤(rùn)的淀粉一KI試紙時(shí)，

發(fā)生反應(yīng)CL+2KI^l2+2KCl,產(chǎn)生的I2使淀粉變藍(lán)，可以證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘。(3)B中CL與

NaBr發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為C12+2BL^2C「+Br2。(4)C中NaBr與氯氣反應(yīng)生成NaCl和

Br2,將C中溶液滴入D中，振蕩，發(fā)生反應(yīng)Bn+ZKI—L+2KBr,靜置后D中溶液分層，下層為碘的

四氯化碳溶液，顯紫紅色，可以說明澳的氧化性強(qiáng)于碘的。(5)過程III主要是為了確認(rèn)C中的黃色溶液

中無Cb,排除對(duì)寓置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾。(6)氯、眼、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，是因?yàn)閺腃1到I,原子

半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。

命題拓展

(1)A中反應(yīng)的離子方程式為2MnO1+10CF+16H+^2Mn2++5C12T+8H2。。

(2)浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收多余的氯氣、Bn，防止污染空氣。

命題點(diǎn)2鹵素互化物的性質(zhì)

2.［2023廣州模擬］鹵素互化物如IC1、ICb等具有與鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì)?？衫梅磻?yīng)I2+C12^2IC1制取

ICL實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置(夾持儀器已略去)制取少量IC1。已知：IC1的熔點(diǎn)為27.2℃,沸點(diǎn)為

97.4℃,容易水解，能發(fā)生反應(yīng)：ICl+Ch^ICb。下列敘述錯(cuò)誤的是(C)

A.圓底燒瓶中的固體可以為KMnCU或KC103

B.裝置B、C中的試劑分別為飽和食鹽水和濃硫酸

C.裝置E的作用為吸收尾氣，可用裝置F替代

D.鹽酸的滴加速度過快，IC1的產(chǎn)率會(huì)明顯降低

解析裝置A為不加熱反應(yīng)制取氯氣的裝置，反應(yīng)為2KM11O4+I6HCI(濃)^2KCl+2MnC12+5Cbf+

8H2O或KCIO3+6HCI(濃)^KC1+3C12T+3H2O,CL中含有HC1和H2O,選用飽和食鹽水和濃硫酸分

別除去，裝置E的作用為吸收尾氣和防止空氣中的H2O(g)進(jìn)入D中，裝置F中NaOH溶液可以吸收尾

氣，但H2O(g)會(huì)進(jìn)入D中，鹽酸的滴加速度過快，可能使反應(yīng)過于劇烈，CL與IC1繼續(xù)反應(yīng)生成

IC13,IC1的產(chǎn)率會(huì)明顯降低。

命題拓展

［變式拓展］已知(CN)2與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，且其氧化性比母2弱而比L強(qiáng)，NaCN的水溶液呈堿性，則

下列有關(guān)變化一般不能發(fā)生的是(B)

A.CH2^=CH2+(CN)2——>NC—CH2—CH2—CN

B.(CN)2+2Bi^=2CN~+Br2

C.(CN)2+2OH=CN+CNO+H2O

D.HCN^H++CN

解析根據(jù)鹵素單質(zhì)的性質(zhì)，該反應(yīng)是加成反應(yīng)，A正確；(CN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，(CN)2的

氧化性比Bn弱而比L強(qiáng)，該反應(yīng)不可能發(fā)生，B錯(cuò)誤；(CN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，根據(jù)鹵素單質(zhì)

的性質(zhì)可推測(cè)該反應(yīng)能發(fā)生，C正確；NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱酸，電離時(shí)發(fā)生部分電離，D正

確。

命題點(diǎn)3鹵素離子的檢驗(yàn)

3.［高考改編］下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(B)

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A用雙氧水滴定淀粉一KI溶液溶液藍(lán)色達(dá)到滴定終點(diǎn)

向食用加碘鹽中加入食醋和KI溶液，再

下層呈紫紅色

B該食用加碘鹽中含有KIO3

加入CC14振蕩，靜置

用濕潤(rùn)的淀粉一KI試紙鑒別NO2、澳蒸

c試紙變藍(lán)該氣體為澳蒸氣

氣

最后試管有淺黃色沉

D有機(jī)物中含有澳原子

淀

解析A項(xiàng)，雙氧水能氧化溶液中的「生成L,使溶液變藍(lán)，不能判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，KIO3

和KI在酸性條件下反應(yīng)生成碘單質(zhì)，然后碘單質(zhì)被CCI4萃取，正確；C項(xiàng)，N02與水反應(yīng)生成硝酸，硝

酸能氧化廠生成12,而濕蒸氣也能將「氧化成b,NCh、；臭蒸氣都能使試紙變籃，因此不能確定該氣體是

浪蒸氣，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，應(yīng)加入氫氧化鈉水解后加硝酸酸化，再加入AgNCh溶液，否則不能得到淺黃色沉

淀，錯(cuò)誤。

命題拓展

［變式拓展］鑒別NaCl溶液、NaBr溶液、Nai溶液可以選用的試劑是（C）

①碘水、淀粉溶液②氯水、CC14③澳水、苯④稀硝酸、AgNCh溶液⑤氯水、苯⑥CCL、淀粉溶

液

A.①②④B.②③⑥

C.②④⑤D.④⑤⑥

解析碘水和題給三種物質(zhì)都不反應(yīng)，無法鑒別題給三種物質(zhì)，不可選用①。分別向題給三種物質(zhì)中加入

氯水（氯水能分別與NaBr和Nai反應(yīng)生成Br2和b）,再加入CCk（苯）后振蕩、靜置，液體分層，下層

（上層）呈紫紅色為Nai,下層（上層）呈橙紅色的為NaBr,可以鑒別題給三種物質(zhì)，可選用②⑤。淡水

不能與NaCl和NaBr反應(yīng)，無法鑒別題給三種物質(zhì)，不可選用③。分別向題給三種物質(zhì)中加入硝酸酸化的

硝酸銀溶液，生成白色沉淀的為NaCl,生成淡黃色沉淀的為NaBr,生成黃色沉淀的為Nai,可以鑒別題

給三種物質(zhì)，可選用④。CC14、淀粉溶液和題給三種物質(zhì)都不反應(yīng)，無法鑒別題給三種物質(zhì)，不可選用

⑥。

考點(diǎn)2海水資源的綜合利用一一鹵素的提取

?------------------------送教材融?賈通-------------------------------------

馳L色故材麗

1.從海水中提取澳的流程

（1）①中硫酸酸化后的濃縮海水中，可以用氯氣氧化漠離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為「112NaBr+CL『

Bn+2NaCl

(2)③中用熱空氣將澳吹出，利用了澳的［2］揮發(fā)性，吹出的澳可用純堿吸收，寫出純堿吸收Br2的化

學(xué)反應(yīng)方程式：⑶3Br2+6Na2co3+3H2O^5NaBr+NaBrO3+6NaHCC>3。

(3)④中用二氧化硫吸收，將Br2轉(zhuǎn)化為氫澳酸，使其與空氣分離，達(dá)到富集的目的，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為⑷Brz+SCh+ZH?。-2HBr+H2SC>4=

(4)寫出⑤中反應(yīng)的化學(xué)方程式：⑸2HBr+CL^2HCl+Br?。

2.從海帶中提取碘的流程

(1)④中反應(yīng)的離子方程式：⑹2「+2H++H2O?^I?+2H2。。

(2)⑤中分液時(shí)含b的CCL溶液從分液漏斗「71下口放出(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(3)⑥是將富集在CCL中的碘單質(zhì)利用化學(xué)轉(zhuǎn)化重新富集在水中，稱為反萃取，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式：⑻3l2+6NaOH^5Nal+NaIC)3+3H2O。

(4)⑦中反應(yīng)的離子方程式：⑼5r+l0；+6H+^3Ll+3H2O。

f---------------------------------------------------------------------------------------------

命題點(diǎn)1從海水中提取漠

1.［全國(guó)II高考］海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(C)

A.向苦鹵中通入CL是為了提取澳

B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D.富集溪一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)澳，再用SO2將其還原吸收

解析苦鹵中含有，通入CL可將Br氧化成B~A項(xiàng)正確；粗鹽中含有Ca?+、50：一等雜質(zhì)離子，故

先除雜得NaCl的飽和溶液，而NaCl的溶解度隨溫度變化不大，采用重結(jié)晶可以得到較純凈的NaCl,B項(xiàng)

正確；工業(yè)上沉淀海水中的Mg2+,采用Ca(OH)2,不用NaOH,因?yàn)镹aOH的價(jià)格較貴，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

Bn易揮發(fā)，先用熱空氣和水蒸氣吹出，再用SO2吸收，生成H2s。4和HBr,富集后再用CL將HBr氧化成

Br2,D項(xiàng)正確。

2.［2023北京海淀區(qū)模擬改編］空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提澳的常用方法，流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

（B）

1---------1打通3111------:-------1川M）水溶液吸收

①⑥___________________

「含HBr溶裱聲3I業(yè)

--1^1⑨t(yī)--------3

A.步驟①、③中通CL的作用相同

B.獲得工業(yè)Br?的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

C.步驟②、③的目的是富集澳元素

D.步驟②中SO2作還原劑

解析步驟①、③中CL的作用都是將BJ氧化為Bn,A項(xiàng)正確；步驟③向含HBr的溶液中通入CL將

HBr氧化為漠后，經(jīng)蒸脩分離得到工業(yè)凰，B項(xiàng)錯(cuò)誤；步驟②是將Bn溶解并轉(zhuǎn)化為凰離子，步驟③又將

凰離子轉(zhuǎn)化為Bn,漠的濃度增大，所以兩步操作的目的是富集澳元素，C項(xiàng)正確；步驟②中Bn和SO2水

溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2so4和HBr,SO2作還原劑，D項(xiàng)正確。

命題點(diǎn)2從海帶中提取碘

3.［江蘇高考］下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵˙）

A.用裝置甲灼燒碎海帶

B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中「的Cl2

D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中:F后的C12尾氣

解析灼燒應(yīng)在增期中進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；海帶灰浸泡液通過過濾可得海帶灰和濾液，B項(xiàng)正確；濃鹽酸與

MnCh反應(yīng)制備CL時(shí)需要加熱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cb在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，應(yīng)用堿液吸收，D項(xiàng)錯(cuò)

、口

1^.O

4.碘及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。L（紫黑色固體，微溶于水）的一種制備方法如圖所示，回答

下列問題:

凈化除31后

含1海水

沉淀

(1)加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為2A￡+Fe『2Ag+Fe2++2廠,生成的沉淀與硝酸反

應(yīng)，生成的AgNCh可循環(huán)使用。

(2)通入CL的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeL+Cb—FeCL+L;若反應(yīng)

物用量比a(Ch)In(Feb)=1.5時(shí)，氧化產(chǎn)物為FeCb、b;當(dāng)a(Cl2)In(Fel2)>1.5后，單質(zhì)碘

的收率會(huì)降低，原因是卜被進(jìn)一步氧化。

解析(1)懸濁液為Agl的飽和溶液，加入鐵粉，發(fā)生置換反應(yīng)2Agl+Fe-2Ag+Fe2++2「，生成的

沉淀為Ag,Ag與硝酸反應(yīng)生成的AgNCh可循環(huán)使用。(2)還原性：「>Fe2+,通入CL的過程中，若氧

化產(chǎn)物只有一種，則只有「被氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeL+Cb-FeCL+L。若反應(yīng)物用量比〃

(Cb)In(FeL)=1.5時(shí),設(shè)"(Ch)=1.5mol,則〃(Fe。=1mol,1molFeb中「先被氧化，消耗1

molCl2,Fe2+后被氧化，消耗0.5molCL,因此Feb和CL恰好完全反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為FeCb、L;當(dāng)〃

(Cl2)In(Feb)>1.5時(shí)，過量的CL能氧化生成的L,發(fā)生反應(yīng)5cl2+I2+6H2O-2HIO3+IOHCI,因

此碘的收率會(huì)降低。

1.［2023遼寧］某小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向10mL蒸儲(chǔ)水中加入0.4g打，充分振蕩，溶液呈淺棕色，再加入0.2g鋅

粒，溶液顏色加深；最終紫黑色晶體消失，溶液褪色。已知I：(aq)為棕色，下列關(guān)于顏色變化的解釋錯(cuò)

誤的是(D)

選項(xiàng)顏色變化解釋

A溶液呈淺棕色L在水中溶解度較小

B溶液顏色加深發(fā)生了反應(yīng)：卜十「二g

I2(aq)的消耗使溶解平衡

C紫黑色晶體消失

b(s)Wb(aq)右移

D溶液褪色Zn與有色物質(zhì)發(fā)生了置換反應(yīng)

解析向10mL蒸儲(chǔ)水中加入0.4gL,充分振蕩，溶液呈淺棕色，說明b在水中的溶解度較小，A項(xiàng)正

確；I；(aq)為棕色，溶液顏色加深，說明b轉(zhuǎn)化為1「，發(fā)生了反應(yīng)I；,B項(xiàng)正確；紫黑色晶體

消失，說明b(s)溶解，則L(aq)的消耗使溶解平衡I2(s)#I2(aq)右移，C項(xiàng)正確；溶液褪色，是

因?yàn)閆n與上反應(yīng)生成ZnL,c(I2)減小，L+廠Uk平衡逆向移動(dòng)，I3(aq)濃度減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.［模塊融合］［2021福建］實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí)，通常將b溶于KI溶液：b(aq)+F(aq)UI；(aq)。關(guān)

于該溶液，下列說法正確的是(C)

A.KI的電子式為K：I：

B.滴入淀粉溶液，不變藍(lán)

C.加水稀釋，平衡逆向移動(dòng)

D.加少量AgNCh固體，平衡正向移動(dòng)

解析KI為離子化合物，電子式為K+［：I：「，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故滴入淀粉溶液，溶液變

藍(lán)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加水稀釋，反應(yīng)物濃度減少更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；加入少量AgNCh固

體，Ag+與「結(jié)合為Agl沉淀，c（「）減小，平衡逆向移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.［從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律］［2021北京］某小組探究鹵素參與的氧化還原反應(yīng)，

從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。

（1）濃鹽酸與MnCh混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時(shí)，固液混合物A中仍存在鹽酸和MnCh。

①反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2C「qMn2++C12t+2H2。?

②電極反應(yīng)式：

-+2+

i.還原反應(yīng)：MnO2+2e+4H^Mn+2H2O

ii.氧化反應(yīng)：2c「一^C12T。

③根據(jù)電極反應(yīng)式，分析A中仍存在鹽酸和MnCh的原因。

i.隨c（H+）降低或c（Mr?*）升高，MnCh氧化性減弱。

ii.隨c（CC）降低，的還原性減弱（或Cb的氧化性增強(qiáng)）。

④補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)證實(shí)了③中的分析。

序號(hào)實(shí)驗(yàn)加入試劑現(xiàn)象

I（試劑較濃硫酸有氯氣

IIDa有氯氣

III多固液混合物Aa和b無氯氣

a是KC1固體（或KC1濃/飽和溶液），b是MnSCU固體（或MnSCU濃/飽和溶液）。

（2）利用c（H+）對(duì)MnCh氧化性的影響，探究鹵素離子的還原性。相同濃度的KC1、KBr和KI溶液，

能與MnCh反應(yīng)所需的最低c（H+）由大到小的順序是KCl>KBr>KI,從原子結(jié)構(gòu)角度說明理由—

Cl、Br、I位于第VHA族，從上到下電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，陰離子

的還原性逐漸增強(qiáng)。

（3）根據(jù)（1）中結(jié)論推測(cè)：酸性條件下，加入某種化合物可以提高澳的氧化性，將Mi?+氧化為MnCh。

經(jīng)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了推測(cè)。該化合物是AgNCh或Ag2s。4。

（4）Ag分別與ImoLL-i的鹽酸、氫澳酸和氫碘酸混合，Ag只與氫碘酸發(fā)生置換反應(yīng)。試解釋原因：—

比較AgX的溶解度，Agl溶解度最小，Ag++「一Ag口使得Ag還原性增強(qiáng)得最多，使得反應(yīng)2A&+2H+

2Ag++H2T得以發(fā)生。

（5）總結(jié)：物質(zhì)氧化性和還原性變化的一般規(guī)律是氧化劑（還原劑）的濃度越大，其氧化性（還原

性）越強(qiáng)，還原產(chǎn)物（氧化產(chǎn)物）的濃度越大，氧化劑（還原劑）的氧化性（還原性）越弱。

解析（1）①M(fèi)nCh和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CL,離子方程式為MnO2+4H++2C「

2+

=Mn+Cl2T+2H2Oo②該反應(yīng)中MnCh發(fā)生還原反應(yīng)生成Mi?+,C「發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cb,即氧化反

應(yīng)為2c「一2e-^CLT。③A中仍存在鹽酸和MnCh,還可能是因?yàn)殡SC「濃度降低，C「還原性減弱。④

實(shí)驗(yàn)證實(shí)了③中分析，則固液混合物A中加入濃H2s04或增大cr濃度均產(chǎn)生CL,結(jié)合III中現(xiàn)象和③中

分析知，同時(shí)增大C「和Mi?十濃度，不產(chǎn)生CL,由此可判斷a和b分別為KC1固體和MnSCU固體，或

KC1濃/飽和溶液和MnSCU濃/飽和溶液。（2）由于陰離子的還原性：「>Br->C「，故在酸性條件下，相

同濃度的KC1、KBr、KI溶液，與MnCh反應(yīng)所需的H*最低濃度：KCl>KBr>KL（3）（1）中得出的

結(jié)論是隨C「濃度降低，cr還原性減弱，CL氧化性增強(qiáng)，因此加入的能提高浪的氧化性的化合物要能降

低溶液中Br■的濃度，因此該化合物可以是AgNCh或Ag2so4。（4）若要使反應(yīng)2Ag+2fj+^=2Ag++

H2T發(fā)生，根據(jù)（1）中的結(jié)論知可以降低Ag+濃度，對(duì)比AgX的溶解度，Agl溶解度最小，故Ag只與氫

碘酸發(fā)生置換反應(yīng)。

（-----------------------------:練習(xí)幫）練透好題精準(zhǔn)分層------------------------------

■地緣亡巨；

1.下列說法錯(cuò)誤的是（D）

A.［全國(guó)I高考改編］CaF2可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaFz+H2s。4

（濃）=CaSO4+2HFt

B.［全國(guó)m高考］用Na2sCh溶液吸收少量Cb：3so廠+C12+H20^2HSO；+2c「+S0：

3+

C.［天津高考］FeSCU溶液與澳水反應(yīng)：2Fe2++Br2^2Fe+2Br

DI海南高考］碘化鉀與濃硫酸反應(yīng)可制備碘化氫

解析濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能將碘化氫氧化，所以不能用碘化鉀和濃硫酸反應(yīng)制備碘化氫，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.下列說法正確的是（A）

A.［天津高考改編］鑒別NaBr和KI溶液：分別加新制氯水后，用CCL萃取

B.［江蘇高考改編］向某黃色溶液中加入淀粉一KI溶液，溶液呈藍(lán)色，則溶液中含Bn

C.用CC14萃取碘水中的碘，先振蕩，后靜置，液體分層，下層呈無色

D.某淺黃色的濱水，加入CCL振蕩靜置后，上層顯橙紅色

解析鑒別NaBr和KI溶液，分別加入新制氯水后，用CCL萃取，B生的CCL溶液呈橙紅色，b的CCL溶

液呈紫紅色，A項(xiàng)正確。該黃色溶液中還可能含有Fe3+,Fe3+可將「氧化成b,b遇淀粉變藍(lán)，故原溶液

中不一定含有Bn,B項(xiàng)錯(cuò)誤。CCL的密度比水大，應(yīng)該是下層呈紫紅色，C項(xiàng)錯(cuò)誤。CCL的密度比水

大，應(yīng)該是下層顯橙紅色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.［2024陜西寶雞考試改編］下列有關(guān)海水資源綜合利用的說法正確的是（C）

①蒸儲(chǔ)法是海水淡化的方法之一

②海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生化學(xué)變化

③從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)

④只需經(jīng)過物理變化就可以從海水中得到鉀單質(zhì)

A.①②B.②④

C.①③D.③④

解析海水淡化可采用蒸儲(chǔ)的方法，①正確；海水蒸發(fā)屬于物理變化，②錯(cuò)誤；碘元素在海帶中主要以「

形式存在，需要使用氧化劑將「轉(zhuǎn)化為L(zhǎng),③正確；將海水中的K+轉(zhuǎn)化為鉀單質(zhì)，需要經(jīng)過化學(xué)變化，

④錯(cuò)誤。綜上可知，C項(xiàng)正確。

4.［2024重慶模擬］下列有關(guān)鹵素的說法正確的是(D)

A.從HF、HC1、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律

B.HF、HC1、HBr、HI均為強(qiáng)酸

C.將F2分別通入NaBr溶液和Nai溶液中，可以得到澳單質(zhì)和碘單質(zhì)

D.F2與水反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)2只作氧化劑

解析元素的非金屬性強(qiáng)弱與其對(duì)應(yīng)的氫化物溶液的酸性強(qiáng)弱無關(guān)，可根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的

酸性強(qiáng)弱進(jìn)行比較，A錯(cuò)誤；HF是弱酸，B錯(cuò)誤；F2能與水反應(yīng)生成HF和。2,F化合價(jià)降低，作氧化

劑，F(xiàn)2不能從其他鹵素化合物的水溶液中將鹵素單質(zhì)置換出來，C錯(cuò)誤，D正確。

5.［2024山東濟(jì)南開學(xué)考］實(shí)驗(yàn)室制備F?的過程為①KMnCU和玲。2在KF—HF介質(zhì)中反應(yīng)制得K2MnF6；

@SbCl5+5HF^SbF5+5HCl；?2K2MnF6+4SbF5=4KSbF6+2MnF3+F2?□下列說法正確的是

(C)

A.①可選擇圓底燒瓶作為反應(yīng)發(fā)生裝置

B.②中反應(yīng)可證明酸性：HF>HC1

C.③中制備和收集F2均需要無水環(huán)境

D.同條件下轉(zhuǎn)移相同電子數(shù)時(shí)，①和③產(chǎn)生氣體的體積比為1:2

解析圓底燒瓶的材質(zhì)為玻璃，含有二氧化硅，HF可以與二氧化硅反應(yīng)，A錯(cuò)誤；HF為弱酸，HC1為強(qiáng)

酸，B錯(cuò)誤；F2可與水反應(yīng)，因此需要控制環(huán)境無水，C正確；反應(yīng)①生成1molCh轉(zhuǎn)移2moi電子，反

應(yīng)③生成1molF2也轉(zhuǎn)移2moi電子，因此同條件下兩反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積比為

1：1,D錯(cuò)誤。

6.［碘鹽成分分析］［2023江西宜春模擬改編］如圖是某品牌食用碘鹽包裝上的部分文字，下列敘述不正確的是

(B)

配料：精制鹽、碘酸鉀、亞鐵氟化鉀

碘酸鉀(以I計(jì))：18?33mg.kg-1

亞鐵氟化鉀｛以［Fe(CN)一計(jì)｝:W10.0mg.kg-i

儲(chǔ)存方法：置于干燥陰涼處

食用方法：待食品熟后加入

A.包裝上的碘酸鉀(以I計(jì))中的“I”指的是碘元素

+2-

B.碘酸鉀溶于水的電離方程式為KIO3—K+I+O

C.人體缺碘可引起甲狀腺腫大

D.待食品熟后加入可有效防止碘酸鉀分解

解析碘酸鉀（以I計(jì)）中的“I”指的是碘元素，A項(xiàng)正確；碘酸鉀溶于水的電離方程式為KK）3^K+

+10；,B項(xiàng)錯(cuò)誤；人體缺碘可引起甲狀腺腫大，C項(xiàng)正確；碘酸鉀受熱易分解，待食品熟后加入食用碘

鹽可有效防止碘酸鉀分解，D項(xiàng)正確。

7.[2024安徽合肥一中質(zhì)檢]從海水中提取澳的工藝流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（C）

r*|N?＜：l

A.海水曬鹽利用的是蒸發(fā)結(jié)晶法

B.步驟I利用了氯氣的強(qiáng)氧化性

C.步驟n中Br?與碳酸鈉反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

D.實(shí)驗(yàn)室分離Bn還可以用溶劑萃取法，四氯化碳可以用作Bn的萃取劑

解析海水曬鹽利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理，A正確。步驟I中氯氣將鹵水中的凰離子氧化成漠單質(zhì)，體現(xiàn)其

強(qiáng)氧化性，B正確。步驟H中Bn與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)3Br2+6Na2CO3+3H2O^5NaBr+NaBrO3+

6NaHCO3,根據(jù)還原產(chǎn)物（NaBr）和氧化產(chǎn)物（NaBrO3）的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5：1可知，氧化劑與還原

劑的物質(zhì)的量之比為5：1,C錯(cuò)誤。萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)：萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度

大于在原溶劑中的溶解度、萃取劑和原溶劑不互溶，實(shí)驗(yàn)室分離Bn還可以用溶劑萃取法，四氯化碳可以

用作Bn的萃取劑，D正確。

8.[2023山東煙臺(tái)模擬]海帶提碘是工業(yè)碘的主要來源之一，某提取工藝流程（部分產(chǎn)物已省略）如圖：

MaNO,NaOH

劇卜畫后H方髓?

下列說法錯(cuò)誤的是（D）

A.NaNCh可將「氧化為L(zhǎng)

B.“洗脫”時(shí)發(fā)生反應(yīng)3L+6O1T^I03"+51+3H2O

C.活性炭不僅能夠吸附12,還可以循環(huán)使用

D.濃縮碘溶液中的碘可以用酒精萃取

解析NaNO?可將「氧化為L(zhǎng),自身被還原為NO,A項(xiàng)正確；活性炭能夠吸附卜，“洗脫”時(shí)發(fā)生反應(yīng)

3L+6OH-^I0；+5「+3H2O,活性炭又可以循環(huán)使用，B、C項(xiàng)正確；酒精與水互溶，不能用酒精萃

取濃縮碘溶液中的碘，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.[2024河北保定模擬]氫澳酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途，模擬工業(yè)制備氫澳酸的流程如圖所示。下

列說法正確的是（D）

通入SO,打熱％IkCIlhSO4

A.混合①使用冰水的目的是減慢反應(yīng)速率

B.為充分除去粗品中的Bn，需加入過量的Na2sO3

C.蒸儲(chǔ)時(shí)，加完“濾液”后，先點(diǎn)燃酒精燈加熱，再通冷凝水

D.工業(yè)氫澳酸常帶有淡淡的黃色，可能是因?yàn)楹蠦"

解析B"具有強(qiáng)氧化性，在溶液中將SO2氧化為H2so人發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2。一H2so4+2HBr,

氧化SO2放出大量熱量，液；臭、氫;臭酸均易揮發(fā)，混合①使用冰水降低溫度，防止B"和HBr揮發(fā)，然

后蒸儲(chǔ)得到硫酸和氫澳酸粗品。粗品中可能含有揮發(fā)出的B",加入Na2s。3,除去粗品中未反應(yīng)完的澳，

再加入氯化領(lǐng)溶液，使反應(yīng)生成的SO：—轉(zhuǎn)化為硫酸領(lǐng)沉淀，然后進(jìn)行過濾分離，濾液中含有HBr及

NaCl,最后蒸鐳得到精制的氫黑酸?；旌息偈褂帽档蜏囟?，防止Bn和HBr揮發(fā)，A錯(cuò)誤；加入

Na2s。3的目的是除去粗品中的B〉，但不需加入過量的Na2so3,因?yàn)檫^量的Na2sO3能與HBr反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)

致氫凰酸的產(chǎn)量降低，B錯(cuò)誤；蒸儲(chǔ)時(shí)，先通入冷凝水，再點(diǎn)燃酒精燈加熱，C錯(cuò)誤；黑單質(zhì)具有揮發(fā)

性，工業(yè)氫澳酸常帶有淡淡的黃色，可能含有揮發(fā)出的Bn,D正確。

10.研究小組在探究鹵素離子與硝酸銀的反應(yīng)時(shí)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。

編號(hào)操作試劑現(xiàn)象

1f①KC1溶液②稀硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀

2r；KDKC1溶液②濃硝酸酸化的AgNCh溶液一產(chǎn)生白色沉淀

3①KI溶液②稀硝酸酸化的AgNCh溶液產(chǎn)生黃色沉淀

41國(guó)①KI溶液②濃硝酸酸化的AgNCh溶液產(chǎn)生褐色的濁液

下列說法錯(cuò)誤的是（D)

A.實(shí)驗(yàn)1和2說明硝酸濃度不影響C廠的檢驗(yàn)

B.實(shí)驗(yàn)1和3說明鹵素離子（CF、Br,T）的檢驗(yàn)可使用稀硝酸酸化的AgNCh溶液

C.實(shí)驗(yàn)2和4說明異?，F(xiàn)象的產(chǎn)生與鹵素離子種類有關(guān)

D.由上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，B「的檢驗(yàn)不能使用濃硝酸酸化的AgNCh溶液

解析對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和2,實(shí)驗(yàn)1酸化時(shí)使用的是稀硝酸，實(shí)驗(yàn)2使用的是濃硝酸，但二者都產(chǎn)生白色沉

淀，故硝酸濃度不影響氯離子的檢驗(yàn)，A項(xiàng)正確；稀硝酸酸化的硝酸銀溶液分別和Cl、Br，「反應(yīng)，得

到氯化銀（白色沉淀）、澳化銀（淡黃色沉淀）、碘化銀（黃色沉淀），故可以用稀硝酸酸化的AgNCh溶

液檢驗(yàn)鹵素離子，B項(xiàng)正確；對(duì)比實(shí)驗(yàn)2和4的試劑可得，異?，F(xiàn)象的產(chǎn)生與鹵素離子種類有關(guān)，C項(xiàng)正

確；由題給實(shí)驗(yàn)知，濃硝酸能氧化「，不能氧化C1,又還原性由題給實(shí)驗(yàn)無法確定濃硝

酸是否能氧化Br，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11J2023重慶模擬改編］某興趣小組用KzCrzCh和濃鹽酸制取CH并探究氯、浪、碘的相關(guān)性質(zhì)，裝置如

圖所示(夾持裝置已略去)。下列說法錯(cuò)誤的是(D)

-+3+

A.裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cr207+6Cr+14H^2Cr+3C12t+7H2O

B.若裝置C發(fā)生堵塞，則裝置B中長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面會(huì)上升

C.為了驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，I、II、III處分別放置濕潤(rùn)的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條

D.充分反應(yīng)后，打開裝置E的活塞，將少量溶液滴入裝置D中，振蕩，若觀察到錐形瓶中下層液體呈紫紅

色，則可證明氧化性Br2>L

解析裝置A為制取CL的裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr2O；—+6C廠+14H+^2Cr3++3C12T+

7H2O,A正確。若裝置C發(fā)生堵塞，則裝置B中壓強(qiáng)增大，因此長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面會(huì)上升，B正確。要驗(yàn)證

氯氣沒有漂白性，應(yīng)先用干燥劑干燥氯氣，然后用干燥的有色布條檢驗(yàn)，則為了驗(yàn)證氯氣是否具有漂白

性，I、n、m處分別放置濕潤(rùn)的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，c正確。裝置E的溶液中可

能含有CL,會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，所以若觀察到錐形瓶中下層液體呈紫紅色，不能證明氧化性Br2>b,D錯(cuò)誤。

■力修

12J2023哈爾濱