2024年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：工藝流程題（解析版）

熱點(diǎn)04工藝流程題

?執(zhí)占解讀

八、、八，、/TM*

工藝流程題是以一種或多種物質(zhì)為原料，經(jīng)過(guò)一步一步的反應(yīng)或操作，最終得到我們所需產(chǎn)品的過(guò)程。

此類題緊密聯(lián)系工業(yè)實(shí)際，流程繁雜步驟多、反應(yīng)復(fù)雜原料多、知識(shí)混雜信息多，綜合性較強(qiáng)，題中會(huì)出

現(xiàn)學(xué)生沒(méi)有學(xué)過(guò)的物質(zhì)和反應(yīng)，這不僅要求學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)及答題技巧，也考查學(xué)生的閱讀能力、

資料的收集處理能力和知識(shí)遷移推理能力。

熱點(diǎn)詮釋

一、工藝流程路線示意圖（如下圖）

工藝流程的四個(gè)核心內(nèi)容：準(zhǔn)備原料，預(yù)處理，核心反應(yīng)，得到產(chǎn)品。

二、工藝流程圖的題目類型

1.物質(zhì)框：

2.操作框:

.7硝酸

氣體X

1

石灰石一蝌燒制漿過(guò),濾硝酸鈣晶體

濾渣

3.設(shè)備框：

煤、空氣、水水

局溫、局壓

一魯化普?|合『塔卜液氨儲(chǔ)困

|煤氣發(fā)生爐產(chǎn)02'N八氏，讖花塔1

部分氨氣

碳酸氨鐵

三、方法突破

1.閱讀題頭，明確原料，產(chǎn)物。

2.略讀框圖，標(biāo)注重點(diǎn)物質(zhì)的化學(xué)式（遇到?jīng)]見(jiàn)過(guò)的物質(zhì)或反應(yīng)不要慌，跳過(guò)即可），關(guān)注進(jìn)線，出線與可

逆線；關(guān)注框格。

3.細(xì)讀問(wèn)題，結(jié)合問(wèn)題對(duì)流程圖綜合分析。從各階段流程圖的尾端看起，明確各階段的生成物，并理解生產(chǎn)

原料、輔助原料和循環(huán)利用物質(zhì)；分析流程中的每一步驟，從幾個(gè)方面了解流程：

①反應(yīng)物是什么；

②發(fā)生了什么反應(yīng)；

③該反應(yīng)造成了什么后果，對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而

服務(wù)。

四、考查內(nèi)容

1.操作名稱：燃燒、過(guò)濾、溶解、粉碎研磨、蒸發(fā)。

2.操作目的：粉碎或研磨目的；加入過(guò)量試劑目的；不用某物質(zhì)代替某物質(zhì)的原因；洗滌的目的。

3.化學(xué)用語(yǔ)：元素化合價(jià)的判斷；化學(xué)方程式中某種物質(zhì)化學(xué)式的書寫；根據(jù)提示書寫化學(xué)方程式。

4.對(duì)實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)：回收利用，節(jié)約藥品，節(jié)能環(huán)保、吸收有害氣體，保護(hù)環(huán)境、操作簡(jiǎn)便、安全等

5.可循環(huán)利用的物質(zhì)。

五、核心考點(diǎn)

1.對(duì)原料進(jìn)行預(yù)處理的常用方法及目的

（1）溶解：①加水溶解（或水浸）：使可溶物溶解。②加酸溶解（或酸浸）：溶解金屬，金屬氧化物，難

溶性堿或碳酸鹽③加堿溶解（堿溶或堿浸）：除去油污、溶解SiO2

（2）粉碎或研磨：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分。

（3）灼燒（或燃燒、焙燒）：使固體或雜質(zhì)在高溫條件下分解；加快反應(yīng)速率或增大轉(zhuǎn)化率等。

（4）攪拌：加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分。

2.常見(jiàn)操作

（1）過(guò)濾：（如下圖）

3r?溶液健液

冏」片.加試劑--------

產(chǎn)嗎操作a」固體/源渤沉淀---------操作b——

［物質(zhì)（難―||氯化鈉溶液產(chǎn)T|氯化鈉

操作a：過(guò)濾

使用的儀器：燒杯，漏斗，玻璃棒，鐵架臺(tái)（帶鐵圈），濾紙

玻璃棒的作用：引流

該操作的目的是：使固液分離

（2）結(jié)晶（蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶）

操作b：蒸發(fā)結(jié)晶

玻璃棒的作用：攪拌，防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。

（3）流程中反應(yīng)條件的控制：

①調(diào)節(jié)pH：使反應(yīng)發(fā)生或者避免某反應(yīng)的發(fā)生。

②控制溫度：a水浴加熱一受熱均勻，便于控制溫度。b溫度太高：反應(yīng)速率太快；物質(zhì)可能分解、揮發(fā)等。

c溫度太低：反應(yīng)速率可能太慢；物質(zhì)轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率不高等。

③加入過(guò)量試劑：a完全除去某物質(zhì)（非目標(biāo)產(chǎn)物）；b使某物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物。④通入保護(hù)氣（如氤氣）:

防止主物質(zhì)與氧氣等發(fā)生反應(yīng)。

3.物質(zhì)成分分析：一定有的：沒(méi)參與反應(yīng)的物質(zhì)、過(guò)量的反應(yīng)物、生成物（注意：把“過(guò)量”，“適量”等詞圈

起來(lái)）

4.化學(xué)方程式的書寫

做題方法

（1）根據(jù)箭頭方向，寫出反應(yīng)物，生成物（進(jìn)線是反應(yīng)物，出線是生成物，線上是反應(yīng)條件或操作）。

（2）配平。

（3）若無(wú)法配平，結(jié)合反應(yīng)環(huán)境找到其他的反應(yīng)物、生成物（溶液找H2O,空氣找O2/CO2等）。

（4）配平，標(biāo)好條件以及狀態(tài)。

5.判斷可以循環(huán)使用的物質(zhì)

（1）可逆線表示可循環(huán)利用的物質(zhì)。如圖1,物質(zhì)A為可循環(huán)利用的物質(zhì)。

（2）某設(shè)備或流程的生成物，為另一設(shè)備或流程的反應(yīng)物，則該物質(zhì)為可循環(huán)利用的物質(zhì)（一個(gè)反應(yīng)的生成

物，是另一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物）。如圖2,物質(zhì)B為可循環(huán)利用的物質(zhì)。

6.對(duì)工藝流程的評(píng)價(jià)：回收利用，節(jié)約藥品，節(jié)能環(huán)保、吸收有害氣體，保護(hù)環(huán)境、操作簡(jiǎn)便、安全等。

熱點(diǎn)通關(guān)練

熱點(diǎn)01海水資源的開發(fā)利用

1.（2023?南京）21世紀(jì)是海洋開發(fā)與利用的世紀(jì).煙臺(tái)的“十二五”規(guī)劃確立了“藍(lán)色經(jīng)濟(jì)”發(fā)展戰(zhàn)略,

海洋化學(xué)資源的綜合利用將是重點(diǎn)發(fā)展領(lǐng)域之一.

（1）海水淡化：蒸儲(chǔ)法淡化海水是利用海水中各成分的沸點(diǎn)不同分離出淡水;高壓反滲透膜法淡化

海水是利用海水中各成分的顆粒大小不同分離出淡水.

（2）制鹽：①制粗鹽.從鹵水中提取粗鹽用的結(jié)晶方法是蒸發(fā)結(jié)晶.②粗鹽純化.粗鹽中含有泥沙、

硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì).將粗鹽溶于水，然后通過(guò)如下操作即可得到較純的氯化鈉：a過(guò)濾.b加過(guò)量的

Ba（OH）2溶液；c力口適量的鹽酸；d加過(guò)量的Na2c03溶液；e蒸發(fā).正確的操作順序是bdace（填

字母）.

（3）制堿：氨堿法制純堿的流程圖如下：

完成圖中的內(nèi)容：①NH3;②CO2；③加熱.

（4）制鎂：工業(yè)上一般用電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制金屬鎂，若以鹵水（含有硫酸鎂、氯化鈉和氯化鈣）

為起始原料來(lái)制取金屬鎂，請(qǐng)畫出制鎂的流程圖.

【答案】見(jiàn)試題解答內(nèi)容

【解析】（1）蒸儲(chǔ)法淡化海水是利用海水中各成分的沸點(diǎn)比較高，水的沸點(diǎn)比較低進(jìn)行分離的；高壓反

滲透膜法淡化海水是利用海水中各成分的顆粒大小不同，水分子可以通過(guò)淡化膜，其它離子不會(huì)通過(guò).

故答案為：沸點(diǎn)；顆粒大?。?/p>

（2）因?yàn)槁然c的溶解度隨溫度的變化不大，所以采用蒸發(fā)溶劑法結(jié)晶；

要除去粗鹽中含有的雜質(zhì)，可以加過(guò)量的氫氧化鋼溶液除去硫酸鎂，加過(guò)量的Na2c03溶液除去氯化鈣

和過(guò)量試劑氫氧化鋼，通過(guò)過(guò)濾把不溶于水的物質(zhì)除去，加適量的鹽酸除去過(guò)量的碳酸鈉，通過(guò)蒸發(fā)除

去鹽酸.

故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；bdace；

（3）根據(jù)題中所給生成物進(jìn)行分析，要制備飽和氨水肯定是將氨水通入食鹽水中，由飽和的氨水食鹽溶

液制備碳酸氫鈉，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和元素守恒知應(yīng)通入二氧化碳?xì)怏w；碳酸氫鈉受熱易分解變?yōu)樘妓徕c.

故答案為：①NH3②C02③加熱；

（4）首先必須將鹵水中鎂進(jìn)行富集，加入石灰乳（比較經(jīng)濟(jì)，不能用氫氧化鈉），變?yōu)闅溲趸V沉淀,

過(guò)濾后加入鹽酸制備氯化鎂，再經(jīng)過(guò)蒸發(fā)干燥制備無(wú)水氯化鎂，最后經(jīng)過(guò)通電可制得鎂.

故答案為：?水石灰乳過(guò)渡氫氧化鎂鹽酸氯化鎂溶液蒸發(fā)溶劑干蹲無(wú)水氯化鎂通電鎂

2.（2023?懷化）海水是一種重要資源，利用海水可制取金屬鎂等物質(zhì)。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如

下實(shí)驗(yàn)流程：

根據(jù)流程回答下列問(wèn)題:

（1）操作I的名稱是過(guò)濾，該操作用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；該儀器在操作I

中的作用是引流。操作I中加入的NaOH溶液應(yīng)過(guò)量，其目的是將M&C是完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂

沉淀。

（2）試劑X是稀鹽酸（填名稱），寫出溶液A中加入試劑X發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl

=NaCl+H2O。

【答案】（1）過(guò)濾；玻璃棒；引流；將MgC12完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀；

（2）稀鹽酸；NaOH+HCl=NaCl+HzO-

【解析】（1）操作I能將溶液A和固體B分離，為過(guò)濾操作；過(guò)濾操作中需要用到的儀器為鐵架臺(tái)（帶

鐵圈）、燒杯、漏斗、玻璃棒，其中燒杯、漏斗、玻璃棒為玻璃儀器；過(guò)濾操作中玻璃棒的作用為引流，

防止液體濺出。

NaOH溶液能與MgC12反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀與氯化鈉，實(shí)驗(yàn)中需要加過(guò)量的NaOH,可以將MgCk完

全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀。

（2）MgCh溶液中含有少量的NaCl,加入過(guò)量的NaOH溶液,反應(yīng)后過(guò)濾得到的濾液A中溶質(zhì)為NaOH、

NaCL固體B為Mg（OH）2；氫氧化鎂難溶于水，能與酸反應(yīng)，NaOH能與HC1反應(yīng)生成NaCl與H2O,

Mg（OH）2能與HC1反應(yīng)生成MgC12與H2O,則X試劑為稀鹽酸。

溶液A中NaOH與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O。

故答案為：

（1）過(guò)濾；玻璃棒；引流；將MgC12完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀；

(2)稀鹽酸；NaOH+HCl=NaCl+H2O。

熱點(diǎn)02金屬及金屬礦物的利用

3.（2024?碑林區(qū)校級(jí)模擬）某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室廢液桶中收集了溶有大量FeSCU、CuSO4的廢液，小軒想從中

回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案。結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案回答下列問(wèn)題:

（1）操作1和操作2中都使用了玻璃棒，其作用是引流。

（2）向廢液中加入過(guò)量金屬X發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4—FeSO4+H2t。

（3）向?yàn)V渣中加入適量稀酸Y觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\綠色，經(jīng)

過(guò)操作2后得到的濾液中含有的陽(yáng)離子為Fe2+（填離子符號(hào)）。

【答案】（1）引流；

（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2t；

（3）有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\綠色；Fe2\

【解析】（1）操作1和操作2均是將不溶物質(zhì)從溶液中分離的操作，為過(guò)濾操作，玻璃棒的作用是引流。

（2）小軒想從廢液桶中的廢液中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，所以加入的過(guò)量的金屬X為Fe,鐵能與

廢液中的硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，過(guò)濾后得到的濾渣為過(guò)量的鐵和生成的銅的混合物，濾液為硫

酸亞鐵溶液，濾渣為鐵、銅的混合物，加入適量的稀酸Y,銅不與Y反應(yīng)，鐵與Y反應(yīng)，得到的濾液為

硫酸亞鐵溶液，則加入的稀酸Y為稀硫酸，則向廢液中加入過(guò)量金屬X發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Fe+H2so4=FeSO4+H2t。

（3）由（2）中解析可知，向?yàn)V渣中加入適量稀硫酸，將鐵全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成

硫酸亞鐵和氫氣，則可以觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\綠色；經(jīng)過(guò)操作2過(guò)濾后得到的濾

液為硫酸亞鐵溶液，其中含有的陽(yáng)離子為Fe2+。

故答案為：

（1）引流；

（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2f；

（3）有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\綠色；Fe2+o

4.（2024?碑林區(qū)校級(jí)一模）金屬材料在人類生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要作用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）某同學(xué)將銅放入硝酸銀溶液中，觀察到有銀白色固體析出，寫出銅和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2。

(2)向m克AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾所得溶液的質(zhì)量仍為m

克，向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，觀察到?jīng)]有(選填“有”或“沒(méi)有”)白色沉淀。

(3)某工廠從只含有FeSO4、C11SO4的工業(yè)廢水中回收Cu和FeSCH晶體。

I、步驟a中加入鐵的作用是除去硫酸銅，并生成銅和硫酸亞鐵。

II、步驟b中稀硫酸不能(選填“能”或“不能”)換成稀鹽酸。

【答案】(1)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；

(2)沒(méi)有；

(3)I、除去硫酸銅，并生成銅和硫酸亞鐵；

II、不能。

【解析】(1)銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，反應(yīng)方程式是：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；

(2)金屬活動(dòng)性：鋅大于銅大于銀，向m克AgN03、Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉，鋅先與

AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，AgN03反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu(N03)2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。

由Zn+2AgNC)3=Zn(N03)2+2Ag,由反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比可知，每65份質(zhì)量的鋅可置換出216份質(zhì)量的銀，

溶液的質(zhì)量會(huì)減少；由Zn+Cu(NO3)2—Zn(NO3)2+Cu,每65份質(zhì)量的鋅可置換出64份質(zhì)量的銅，

溶液的質(zhì)量會(huì)增加。由于充分反應(yīng)后溶液質(zhì)量不變，則說(shuō)明鋅與硝酸銀、硝酸銅均發(fā)生反應(yīng)，則硝酸銀

已完全反應(yīng)，即濾液中一定沒(méi)有硝酸銀(鹽酸和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀和硝酸)，則沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生;

(3)1、步驟a發(fā)生的是鐵與工業(yè)廢水反應(yīng)，即鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，步驟a中加入鐵的

作用是除去硫酸銅，并生成銅和硫酸亞鐵；

II、步驟b中稀硫酸不能換成稀鹽酸，固體X中是鐵和銅，鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，因?yàn)樯?/p>

成的氯化亞鐵對(duì)于硫酸亞鐵也是雜質(zhì)。

故答案為：(1)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；

(2)沒(méi)有；

(3)I、除去硫酸銅，并生成銅和硫酸亞鐵；

II＞不能。

熱點(diǎn)03礦產(chǎn)資源的開發(fā)與利用

4.（2023?泉港區(qū)模擬）如圖為酸性鋅錦干電池結(jié)構(gòu)及主要成分示意圖。廢舊干電池中含有塑料殼、鋅皮,

銅帽（含Cu、Zn）,石墨棒、填充物（MnO?、NH4CI、炭黑）等物質(zhì)，如果隨意丟棄會(huì)造成水體污染

和土壤污染，因此將廢舊干電池進(jìn)行回收利用尤為重要。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

充分灼

（1）電池中使用銅帽和碳棒的主要是利用其導(dǎo)電性。塑料殼屬于合成材料（填“合成材料”

或“復(fù)合材料”）。

（2）操作1的名稱過(guò)濾，實(shí)驗(yàn)室欲從銅帽提純銅單質(zhì)，操作方法如下：往銅帽中加入稀硫酸至

不再產(chǎn)生氣泡，過(guò)濾。

（3）電池使用時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，固體B為二氧化銃。

（4）若要從溶液C中得到氯化鍍晶體，主要包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾等操作。

（5）垃圾回收的意義是：再次利用，保護(hù)自然資源（寫出1條即可）。

【答案】（1）導(dǎo)電；合成材料；

（2）過(guò)濾；往銅帽中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡，過(guò)濾；

（3）電能；二氧化鎰（MnO2）;

（4）降溫結(jié)晶；

（5）再次利用，保護(hù)自然資源（防止干電池中的重金屬和其他物質(zhì)污染環(huán)境；避免污染環(huán)境：充分利用

資源等合理即可）。

【解析】（1）電池中使用銅帽和碳棒的主要是利用其導(dǎo)電性；塑料殼屬于合成材料；

（2）鋅的金屬活動(dòng)性排在氫的前面，會(huì)與酸反應(yīng)，而銅不會(huì)與酸反應(yīng)，操作1的名稱過(guò)濾，實(shí)驗(yàn)室欲從

銅帽提純銅單質(zhì)，操作方法如下：往銅帽中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡，過(guò)濾；

（3）電池使用時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，固體B為二氧化鐳；

（4）若要從溶液C中得到氯化鍍晶體，主要包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾等操作；

（5）垃圾回收的意義是：再次利用，保護(hù)自然資源。

故答案為：（1）導(dǎo)電；合成材料；

（2）過(guò)濾；往銅帽中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡，過(guò)濾；

（3）電能；二氧化銃（MnO2）;

（4）降溫結(jié)晶；

（5）再次利用，保護(hù)自然資源（防止干電池中的重金屬和其他物質(zhì)污染環(huán)境；避免污染環(huán)境：充分利用

資源等合理即可）。

5.（2023?鹽都區(qū)三模）“逐夢(mèng)蒼穹之上，擁抱星辰大海”，嫦娥探月、天舟升空、蛟龍潛海，都離不開

化學(xué)。

（1）運(yùn)載火箭使用的燃料有煤油、液氫等，生產(chǎn)煤油的原料是石油（填“煤”或“石油”），氫

氣目前沒(méi)有廣泛應(yīng)用的原因有AD（填字母序號(hào)）。

A.制取成本高

B.產(chǎn)物無(wú)污染

C.熱值高

D.貯存困難

（2）嫦娥5號(hào)月球探測(cè)器帶回的月壤樣品成分分析結(jié)果如圖1,這里的“氧、硅、鐵是指元素（填

I.航天員的生活物資：

口.空間站平臺(tái)的備品備件；

DI.空間科學(xué)和應(yīng)用的一些實(shí)驗(yàn)

載荷，實(shí)驗(yàn)設(shè)備；

IV.飛船推進(jìn)劑。

圖2圖3

（3）2月16日，科學(xué)實(shí)驗(yàn)柜成功執(zhí)行首次在軌點(diǎn)火測(cè)試，實(shí)驗(yàn)中觀察到甲烷燃燒，與在地面上甲烷燃

燒的現(xiàn)象相比，火苗更胖，顏色更藍(lán)。下列因素可能是產(chǎn)生這些效果的有AB（填字母序號(hào)）。

A.無(wú)氣體對(duì)流

B.微重力

（4）5月11日，天舟六號(hào)貨運(yùn)飛船成功對(duì)接中國(guó)太空站，如圖2是此次運(yùn)送的物資單。

①生活物資中包含約70公斤的新鮮水果，可以為宇航員補(bǔ)充的營(yíng)養(yǎng)素是維生素，調(diào)節(jié)新陳代謝、

維持身體健康。

②氤氣是空間站電推進(jìn)系統(tǒng)的“燃料”，血在元素周期表中的信息如圖3,下列說(shuō)法不正確的是C。

A.沆的元素符號(hào)是Xe

B.氤原子的質(zhì)子數(shù)是54

C.氤屬于金屬元素

D.沆的相對(duì)原子質(zhì)量是131.3

(5)“蛟龍”號(hào)潛水器使用鈦合金，工業(yè)上用鈦鐵礦(主要成分FeTiO3)制備金屬鈦和納米級(jí)Fe3O4

的工藝流程如圖所示(部分產(chǎn)物略)：

資料：步驟⑤的反應(yīng)為：2FeC13+FeC12+8NH3-H2O=Fe3O4(+8NH4C1+4H2。

①步驟①反應(yīng)前需將鈦鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，使其充分反應(yīng)。

②步驟②分離出TiC14的方法，利用了TiC14與FeCh的沸點(diǎn)不同。

③反應(yīng)③屬于置換反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。

④向FeC12和鹽酸的溶液中通入02可生成FeC13和H20,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeC12+C)2+4HCl=

4FeC13+2H2O。

⑤步驟⑤需要控制反應(yīng)溫度為不宜過(guò)高，其原因是氨水受熱易分解或易揮發(fā)。“溶解”時(shí)，實(shí)際投

放的駕工士］小于理論值，其原因是在鹽酸存在下，氯化亞鐵易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成

m(FeC12)

FeCho

【答案】(1)石油；AD；

(2)元素；

(3)AB；

(4)①維生素；

②C；

（5）①增大反應(yīng)物的接觸面積，使其充分反應(yīng)；

②沸點(diǎn)；

③置換反應(yīng)；

@4FeC12+O2+4HCl=4FeCh+2H2O；

⑤氨水受熱易分解或易揮發(fā)；在鹽酸存在下，氯化亞鐵易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成FeC13。

【解析】（1）石油分儲(chǔ)可以得到煤油，所以生產(chǎn)煤油的原料是石油，因?yàn)闅錃庵迫〕杀靖?、不容易貯存

和運(yùn)輸，所以目前沒(méi)有廣泛應(yīng)用；

（2）由元素的定義可知，嫦娥5號(hào)月球探測(cè)器帶回的月壤樣品成分分析結(jié)果如圖1,這里的“氧、硅、

鐵是指元素的含量；

（3）太空中地球引力較小，空間站甲烷燃燒的火焰受浮力及對(duì)流的影響，比在地面上燃燒的火焰短而圓；

（4）水果中富含維生素，其作用是調(diào)節(jié)新陳代謝、維持身體健康；

A、由流在元素周期表中的信息可知，流的元素符號(hào)是Xe,故正確；

B、在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由流在元素周期表中的信息可知，值原子的原子序數(shù)是54,所以質(zhì)

子數(shù)也是54,故正確；

C、由猷在元素周期表中的信息可知，沆屬于非金屬元素，故錯(cuò)誤；

D、由沆在元素周期表中的信息可知，值的相對(duì)原子質(zhì)量是131.3,故正確；

故選：C；

（5）①步驟①反應(yīng)前需將鈦鐵礦粉碎的目的是：增大反應(yīng)物的接觸面積，使其充分反應(yīng)，小顆粒比大顆

粒的更容易反應(yīng)；

②根據(jù)步驟②的條件可知，分離出TiC14的方法，利用了TiC14與FeC13的沸點(diǎn)不同；

③反應(yīng)③是金屬鎂和四氯化鈦反應(yīng)生成金屬鈦和氯化鎂，是一種化合物和一種單質(zhì)反應(yīng)生成另一種單質(zhì)

和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；

④向FeC12和鹽酸的溶液中通入02可生成FeC13和H2O,可知反應(yīng)物為鹽酸、氯化亞鐵和氧氣，生成物

為氯化鐵和水，化學(xué)方程式為：4FeC12+O2+4HCl=4FeC13+2H2O；

⑤步驟⑤需要控制反應(yīng)溫度為不宜過(guò)高，其原因是沉淀時(shí)，加入了氨水，氨水受熱易分解或易揮發(fā)，“溶

解”時(shí)，實(shí)際投放的吧變I"小于理論值，其原因是：“溶解”時(shí)，F(xiàn)eC12在鹽酸存在下，與空氣中

m（FeCl2）

的氧氣反應(yīng)生成FeCho

故答案為：（1）石油；AD；

（2）元素；

(3)AB；

（4）①維生素；

②C；

（5）①增大反應(yīng)物的接觸面積，使其充分反應(yīng)；

②沸點(diǎn)；

③置換反應(yīng)；

?4FeC12+O2+4HCl=4FeC13+2H2O；

⑤氨水受熱易分解或易揮發(fā)；在鹽酸存在下，氯化亞鐵易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成FeC13。

6.（2023?高新區(qū)校級(jí)模擬）綠磯（FeSO4?7H2O）是自然界存在的一種礦石，翠綠如寶石，很早就引起人

們的重視。

材料一：《唐本草》和《天工開物》等古籍都記載中國(guó)焙燒綠磯制備鐵紅（主要成分是Fe2O3）-鐵紅

顏色鮮艷，穩(wěn)定無(wú)毒，是中國(guó)傳統(tǒng)紅色料、重要著色劑。

材料二：公元8世紀(jì)，阿拉伯煉金家查比爾曾提出，把綠磯焙燒可以蒸儲(chǔ)出“磯精”，它具有比較大的

溶解力。綠磯焙燒是一種生產(chǎn)硫酸的古老方法。

（1）某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖裝置對(duì)綠磯的焙燒反應(yīng)進(jìn)行探究。

①焙燒一段時(shí)間后，裝置A硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是綠色晶體變紅棕色粉末。

②裝置C的作用是吸收尾氣，防止污染空氣。

③該小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證“磯精”是硫酸溶液：取U形管中的溶液少許于試管中，滴入紫

色石蕊試液（填試劑名稱），溶液呈紅色，說(shuō)明“磯精”中含有H+；檢驗(yàn)“磯精”中含有soj的方

法為取U型管中少量液體于試管中，滴加幾滴硝酸酸化的硝酸領(lǐng)試液，觀察現(xiàn)象。

（2）某工廠計(jì)劃用綠磯焙燒工藝生產(chǎn)高純度鐵紅（Fe2O3）

①綠磯的相對(duì)分子質(zhì)量為278。

②高純度鐵紅中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%o

（3）明代《徐光啟手跡》記載了制備硝酸的方法，其主要流程（部分產(chǎn)物已省略：硫酸沸點(diǎn)338℃,硝

酸沸點(diǎn)85.5℃）如圖：

H:0KNO3

下列說(shuō)法正確的是C。

A.該流程涉及2種基本反應(yīng)類型

B.制備步驟，H2SO4與HN03的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比為1：1

C.吸收、制備步驟，鐵質(zhì)儀器易被腐蝕

【答案】（1）①綠色晶體變紅棕色粉末；

②吸收尾氣，防止污染空氣；

③紫色石蕊試液；取u型管中少量液體于試管中，滴加幾滴硝酸酸化的硝酸銀試液，觀察現(xiàn)象；

（2）①278；

②70%；

（3）C?

【解析】（1）①焙燒綠帆是綠磯（FeSO4-7H2O）和空氣中的氧氣在高溫條件下反應(yīng)，生成紅棕色的氧

化鐵粉末、三氧化硫和水，因此，裝置A硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是綠色晶體變紅棕色粉末，

故填寫：綠色晶體變紅棕色粉末；

②裝置C的作用是吸收多余的三氧化硫，防止污染空氣；

（2）①綠磯的化學(xué)式為：FeSO4?7H2O,根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量等于各個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和可知，

綠磯的相對(duì)分子質(zhì)量=56+32+16X4+7X（2+16）=278；

②根據(jù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=元素的相對(duì)原古卑普素的原壬逑xio。%可得，高純度鐵紅中鐵

相對(duì)分子質(zhì)g里n

元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：Fe%=-5'^X-2-X100%=70%;

（3）A.制備硝酸的流程里面涉及綠磯煨（分解反應(yīng)），產(chǎn)生的三氧化硫被水吸收（化合反應(yīng)），制備硝

酸（復(fù)分解反應(yīng)），因此，涉及3種基本反應(yīng)類型，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；

B.H2s04與KNO3在蒸儲(chǔ)條件下生成HNO3和K2so4,化學(xué)方程式為：

H2so4+2KNO3速H=K2so4+2HNO3t,由化學(xué)方程式可知，H2s04與HNO3的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比為2：

1,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；

C.因?yàn)槲铡⒅苽溥^(guò)程中都有酸，鐵與酸能發(fā)生反應(yīng)，因此，鐵質(zhì)儀器易被腐蝕，故選項(xiàng)說(shuō)法正確，符

合題思；

故選：C。

故答案為：（1）①綠色晶體變紅棕色粉末；

②吸收尾氣，防止污染空氣；

③紫色石蕊試液；取U型管中少量液體于試管中，滴加幾滴硝酸酸化的硝酸領(lǐng)試液，觀察現(xiàn)象；

（2）①278；

②70%；

（3）C

熱點(diǎn)04工業(yè)三廢的回收利用

7.（2023?大慶）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和CuSO4,為減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從

該廢水中回收FeSO4和金屬銅，流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

工

業(yè)④

廢

水

FeSO4-7H2。

A.試劑⑤是鐵粉，試劑⑦是稀鹽酸

B.①的成分為Fe、Cu

C.操作⑥與操作⑧均為過(guò)濾

D.濾液②、④合并后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥即獲得FeSO4?7H2O

【答案】A

【解析】A、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSCH和CuSO4,實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菑脑搹U水中回收FeSCH和金

屬銅，則加入的金屬是鐵，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，

試劑⑤是鐵粉，過(guò)濾后，能得到硫酸亞鐵溶液、鐵和銅的混合物，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫

氣，則試劑⑦是稀硫酸，不能使用稀鹽酸，否則會(huì)生成氯化亞鐵，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、由A選項(xiàng)的解析，①的成分為Fe、Cu,故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

C、操作⑥與操作⑧均為過(guò)濾，均是將金屬和溶液分離，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D、濾液②、④均為硫酸亞鐵溶液，合并后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥即獲得FeSO4?7H2O,

故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：Ao

8.（2023?越秀區(qū)校級(jí)三模）某工廠排放的廢氣中含有N2、CO,NO、CO2、SO2及粉塵，化學(xué)興趣小組設(shè)

計(jì)如圖流程處理該廢氣（假設(shè)過(guò)程中每一步均完全反應(yīng)）。資料顯示：SO2的化學(xué)性質(zhì)與CO2相似，CaSO3

不溶于水。沸騰爐內(nèi)只有CO氣體能與赤鐵礦石發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)該流程的說(shuō)法正確的是（）

A.沸騰爐內(nèi)赤鐵礦石在高溫條件下轉(zhuǎn)化為鐵的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B.沉淀室內(nèi)石灰漿分別與CO2、SO2氣體反應(yīng)，生成的沉淀是CaCO3和CaSO4

C.吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的方程式為：4NO+3O2+2X=4HNO3,則X的化學(xué)式為H2O2

D.吸收塔內(nèi)液體從頂端“噴淋”目的是：增大接觸面積，使于充分快速吸收NO

【答案】D

【解析】A.沸騰爐中Fe2O3轉(zhuǎn)化為Fe的反應(yīng)是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，置

換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)物是兩種化合物，不屬于置

換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水不是硫酸鈣，故B

錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)后的氫原子、氮原子和氧原子數(shù)目分別為：4、4、12,反應(yīng)后的氫原子、氮原子和氧原子數(shù)目分

別為：0、4、10,化學(xué)反應(yīng)中原子種類和數(shù)目不變，2X中含有4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子，則X的化學(xué)

式為H2O,故C錯(cuò)誤；

D.吸收塔內(nèi)液體從頂端“噴淋”目的是：增大接觸面積，使于充分快速吸收NO,故D正確。

故選：D。

培優(yōu)爭(zhēng)分練

1.（2023?南京模擬）以FeSO4為原料制備鐵黑顏料Fe3O4（其中Fe既有+2價(jià)，也有+3價(jià)）的過(guò)程如下:

“轉(zhuǎn)化”過(guò)程的反應(yīng)為：4Fe（OH）2+Ch+2H2O=4Fe（OH）3；若原料中含F(xiàn)eSCM質(zhì)量為9.12t,下列說(shuō)

法錯(cuò)誤的是（）

10%NaOH溶液Ch、HiO

FeSCU溶液f

洗滌f轉(zhuǎn)化f分解fFe3O4

濾液

A.理論上“轉(zhuǎn)化”過(guò)程參與反應(yīng)的02的質(zhì)量為320kg

B.理論上與FeS04反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量為4.8t

C.該方法理論上最終可以獲得Fe3O4的質(zhì)量為4.64t

D.若“轉(zhuǎn)化”過(guò)程參與反應(yīng)的02過(guò)量，則最終所得固體的質(zhì)量偏大

【答案】B

【解析】A、為了得到Fe3O4(可以看成是FeO和Fe2O3的等分子混合的混合物)，所以FeSO4中轉(zhuǎn)化

為氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的FeSO4的質(zhì)量比為1：2,也就是FeS04中的鐵元素只能有三分之二轉(zhuǎn)化為

Fe(OH)3,硫酸亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)23+Na2so4,“轉(zhuǎn)化”過(guò)程反應(yīng)為

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,可得關(guān)系式：4FeSO4~4Fe(OH)2~O2,則參加反應(yīng)的氧氣的

質(zhì)量為:

4FeSO4?4Fe(OH)2?。2

60832

9.12txZ0.32t

3

故A正確；

B、設(shè)理論上與硫酸亞鐵反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x,

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2I+Na2sO4

15280

9.12t10%x

,尤=483故B錯(cuò)誤；

80=10%x

1529.12t

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，故硫酸亞鐵中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化到了

四氧化三鐵中，故獲得四氧化三鐵的質(zhì)量為：9.12tX56X1QQ%4-(―^6>￡3——X100%)=4.64t,

56+9656X3+16X4

故C正確；

D、若“轉(zhuǎn)化”過(guò)程參與反應(yīng)的02過(guò)量，最終得到的物質(zhì)是氧化鐵，則得到氧化鐵的質(zhì)量為：9.12tX

56+96

義100%+（―生也——X100%）=4.83故最終所得固體的質(zhì)量偏大，故D正確。

56X2+16X3

故選：B?

2.（2022?江都區(qū)校級(jí)模擬）化學(xué)鏈燃燒是利用載氧體將空氣中的氧傳輸至燃料的新技術(shù)，與傳統(tǒng)燃燒方

式相比，避免了空氣和燃料的直接接觸?；贑uO/Cu2O載氧體的甲烷化學(xué)鏈燃燒技術(shù)示意圖如下，相

比直接燃燒甲烷，對(duì)該技術(shù)的評(píng)價(jià)錯(cuò)誤的是（）

B.載氧體I中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比載氧體II中的高

C.消耗等質(zhì)量甲烷，參加反應(yīng)氧氣較少

D.有利于分離和回收較純凈的二氧化碳

【答案】C

【解析】A、甲烷屬于易燃易爆氣體，若混入氧氣直接點(diǎn)燃，存在爆炸危險(xiǎn)，而該方法避免氧氣與甲烷

直接接觸，較安全，減少爆炸風(fēng)險(xiǎn)，選項(xiàng)A正確；

B、載氧體I中吸附了氧氣，而載氧體H中沒(méi)有了氧氣，所以載氧體I中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)比載氧體H中

氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)高，選項(xiàng)B正確；

C、消耗等質(zhì)量甲烷，都是發(fā)生甲烷與氧氣的反應(yīng)，則消耗氧氣質(zhì)量相等，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、通過(guò)燃料反應(yīng)器生成的只有水和二氧化碳，因此只要去除水就可以分離和回收較純凈的二氧化碳，

選項(xiàng)D正確；

故選：C?

3.（2023?前郭縣四模）“瓦罐浸來(lái)蟾有影，金刀剖破玉無(wú)瑕”。豆腐是歷史悠久的美食。小明查閱到豆

腐制作過(guò)程如下:

豆渣凝f劑

黃豆一?水浸一磨豆一＞過(guò)篩一煮漿一?點(diǎn)槳一*壓制一?豆腐

汨水

（1）豆腐制作過(guò)程中利用過(guò)濾原理的是過(guò)篩（選填上面流程中的一種操作）；

（2）“煮漿”時(shí)常用木材做燃料，通常將木材加工成木屑的原因是增大可燃物與空氣的接觸面積,

使燃燒更充分；

（3）豆腐制作過(guò)程中需要大量的軟水，生活中常用煮沸的方法來(lái)降低水的硬度。

【答案】（1）過(guò)篩;

（2）增大可燃物與空氣的接觸面積，使燃燒更充分;

（3）煮沸。

【解析】（1）過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來(lái)的一種混合物分離的方法，豆腐制作過(guò)程

中，利用過(guò)濾原理的是過(guò)篩;

（2）將廢木材加工成木屑，原因是：增大了可燃物與空氣的接觸面積，使燃燒更充分;

（3）硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，生活中常用煮沸的方法來(lái)降低水的硬度，加熱煮沸

時(shí)，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出，從而降低水的硬度。

故答案為：（1）過(guò)篩;

（2）增大可燃物與空氣的接觸面積，使燃燒更充分;

（3）煮沸。

4.（2023?永州模擬）我國(guó)將力爭(zhēng)2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。CO2的捕捉是減少碳排放的措施之一。如圖

是工業(yè)上利用NaOH溶液捕捉回收CO2的過(guò)程。

NaOH溶液

co

含量高的氣體2

CO2（儲(chǔ)存利用）

（1）捕捉室中NaOH溶液常噴成霧狀，目的是增加接觸面積，加快反應(yīng)速率，利于二氧化碳充分吸

（2）“反應(yīng)、分離”環(huán)節(jié)發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2cO3+Ca（OH）2-CaCO3J+2NaOH。

“高溫反應(yīng)爐”中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)。

（3）加壓時(shí)，將液態(tài)二氧化碳?jí)嚎s在小鋼瓶中，滅火時(shí)再將其噴出，其滅火原理是降溫和隔絕氧氣

（4）請(qǐng)寫出這種捕捉二氧化碳的方法的不足之處：高溫消耗大量的燃料，氫氧化鈉的價(jià)格貴，成本高

（合理即可）（一條即可）。

【答案】（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分（合理即可）；

（2）Na2co3+Ca（OH）2—CaCO3I+2NaOH；分解反應(yīng)。

（3）降溫和隔絕氧氣。

（4）高溫消耗大量的燃料，氫氧化鈉的價(jià)格貴，成本高（合理即可）。

【解析】（1）捕捉室中NaOH溶液常噴成霧狀，優(yōu)點(diǎn)是增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分（合

理即可）。

（2）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，在分離室中發(fā)生的反應(yīng)

是氫氧化鈣和碳酸鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）

2=CaCO3J+2NaOH,高溫反應(yīng)爐中發(fā)生反應(yīng)是碳酸鈣高溫燃燒生成氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)的基本

反應(yīng)類型是分解反應(yīng)。

（3）滅火的原理有：清除可燃物、隔絕氧氣、降低溫度至可燃物的著火點(diǎn)以下，加壓時(shí)，將液態(tài)二氧化

碳?jí)嚎s在小鋼瓶中，滅火時(shí)再將其噴出，其滅火原理是降溫和隔絕氧氣。

（4）這種捕捉二氧化碳的方法的不足之處反應(yīng)需要高溫，此時(shí)消耗大量的燃料，另外氫氧化鈉的價(jià)格貴，

成本高（合理即可）。

故答案為：（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分（合理即可）；

（2）Na2cO3+Ca（OH）2=CaCO3I+2NaOH；分解反應(yīng)。

（3）隔絕氧氣。

（4）高溫消耗大量的燃料，氫氧化鈉的價(jià)格貴，成本高（合理即可）。

5.（2023?寧鄉(xiāng)市模擬）在牙膏中，常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末做摩擦劑。通常以石灰石（含雜質(zhì)，假設(shè)雜質(zhì)不

參與反應(yīng)也不溶于水）為原料進(jìn)行生產(chǎn)，如圖是實(shí)驗(yàn)室模擬生產(chǎn)“摩擦劑”的流程，請(qǐng)回答：

（1）實(shí)驗(yàn)操作a的名稱是過(guò)濾，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作a用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要的玻

璃儀器是漏斗。

（2）②處反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)。

（3）若高溫煨燒含碳酸鈣75%的石灰石100kg,則可產(chǎn)生氣體B33kg。

【答案】（1）過(guò)濾；漏斗。

（2）化合反應(yīng)。

（3）33。

【解析】（1）操作a實(shí)現(xiàn)了固液分離，常用的方法為過(guò)濾；過(guò)濾除了上述儀器，還需要漏斗過(guò)濾濾液；

故答案為：過(guò)濾；漏斗。

（2）石灰石主要組分為碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，A為氧化鈣和雜質(zhì)，反應(yīng)②則

是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，符合多變一的特點(diǎn)，所以為化合反應(yīng)；

故答案為：化合反應(yīng)。

（3）碳酸鈣質(zhì)量=100kgX75%=75kg,高溫分解生成二氧化碳，其中碳元素全部來(lái)自于碳酸鈣，設(shè)生

成二氧化碳質(zhì)量為m,mxlZ-x100%=75kgX-^-X100%,m=33kg；

44100

故答案為：33。

6.（2023?鎮(zhèn)江一模）從古至今，銅及其化合物一直被人類廣泛應(yīng)用。

一、銅材料的知識(shí)

（1）紅銅：

①早期指鍛錘出來(lái)的天然銅，夏朝時(shí)期已開始使用。自然界存在純銅的原因可能是ac（選填序號(hào)）。

a.銅的活潑性弱

b.銅不與自然界物質(zhì)反應(yīng)

c.深埋缺氧

②后期指冶煉獲得的純銅。西漢《淮南萬(wàn)畢術(shù)》記載：“曾青得鐵則化為銅”，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示

其原理Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

（2）青銅：紅銅與錫等金屬的合金?！秴问洗呵铩分小敖穑淬~）柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了青銅的

硬度比紅銅的大（選填“大”或“小”）。

（3）黃銅：銅鋅合金。元代《格致粗談》記載：“赤銅入爐甘石煉為黃銅，其色如金”。以下試劑不能

鑒別黃銅和黃金的是（選填序號(hào)）。

a.稀HC1

b.AgNOs溶液

c.ZnSO4溶液

（4）如圖為出土文物“青銅神樹”，其銹層物質(zhì)成分及生銹原理如下。

CU2（OH）2COJ

CU2（0H）3cl

青銅神樹

------°?'氐。熹5?CU2（OH）2COJ

C1H：0

Cu?CuCl--?Cu2O+HCI°22?！稢U2（OH）3C1

、

o2H2O

②

I.轉(zhuǎn)化①的化學(xué)方程式為2CU2O+O2+2H2O+2HC1=2CU2（OH）3cl

n.轉(zhuǎn)化②中生成的另一種物質(zhì)的化學(xué)式為HCIo

二、CuCl的制備

以硫化銅（CuS）精礦為原料制備CuCl的主要流程如下。

水

空氣稀硫酸濃NaCl溶液—

?

CnCl

S02

資料：CuCl是一種白色固體，難溶于水和乙醇，可溶于氯離子濃度較大的溶液，在潮濕空氣中易氧化變

質(zhì)為Cu2（OH）3CI0

（5）酸溶時(shí)的反應(yīng)為CuO+H2s04—CUSO4+H2O,則焙燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

焙產(chǎn)

2CuS+3022cUO+2SO2—°

（6）沉淀發(fā)生的反應(yīng)為2CuSO4+SO2+2H2O+2NaCl=2CuCl；+2H2sCU+Na2so4,水洗時(shí)檢驗(yàn)固體已洗凈

的方法：取最后一次洗滌后的濾液，滴加BaC12（合理即可）（填化學(xué)式）溶液，無(wú)現(xiàn)象。

（7）水洗后進(jìn)行醇洗的目的是除去附在沉淀表面的水及防止在潮濕空氣中氧化變質(zhì)。

（8）經(jīng)計(jì)算，CuCl產(chǎn)量低于理論值，可能的原因?yàn)椋ㄟx填序號(hào)）。

a.精礦研磨成粉末

b.稀硫酸過(guò)量

c.濃NaCl溶液過(guò)量

三、樣品的熱重分析

稱取含CU2(OH)2c03的CU2(OH)3cl樣品54.00g置于裝置A中，控制不同的溫度對(duì)其加熱，測(cè)得

剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。

資料：加熱到200℃以上，Cu2(OH)2c03開始分解；力口熱至IJ4OO℃以上，Cu2(OH)3cl開始分解生成

CuO、HC1和H2O。

(9)裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后，先要檢查裝置的氣密性。

(10)樣品中Cu2(OH)3cl的含量為79.4%(精確到0.1%)。

(11)M點(diǎn)固體中各成分的質(zhì)量比為CuO與Cu2(OH)3分質(zhì)量比是24g：2L45g=160：143

(12)當(dāng)加熱到T3℃時(shí)，裝置C共增加9.5g,

【答案】(1)①ac；

②Fe+CuSO4=FeS04+Cu；

(2)大;

(3)c；

(4)I,2CU2O+O2+2H2O+2HC1=2CU2(OH)3CI；

II.HC1；

⑸2CuS+302^^-2CUO+2S02'

(6)BaCh(合理即可)；

(7)除去附在沉淀表面的水及防止在潮濕空氣中氧化變質(zhì)；

(8)c；

(9)檢查裝置的氣密性；

(10)79.4%；

(11)CuO與Cu2(OH)3cl質(zhì)量比是24g：21.45g=160：143；

(12)9.5o

【解析】(1)①a、銅的活潑性弱，不易生銹，正確；

b、銅在潮濕的空氣中也會(huì)產(chǎn)生銅綠，能與自然界物質(zhì)反應(yīng)，錯(cuò)誤;

C、深埋于地下，隔絕空氣不易生銹，正確;

②“曾青得鐵則化為銅”，即硫酸銅和鐵反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和銅，化學(xué)反應(yīng)方程式表示：Fe+CuSO4=

FeSO4+Cu；

(2)合金的硬度比其組成的金屬大，則青銅(合金)的硬度比紅銅的大；

(3)黃銅是銅鋅合金；

a.稀HC1能和鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則會(huì)有氣泡產(chǎn)生，金不與鹽酸反應(yīng)；能鑒別；

b.AgNO3溶液和銅、鋅都反應(yīng)，置換出銀白色的銀，會(huì)有銀白色物質(zhì)產(chǎn)生，金不與硝酸銀反應(yīng)；能鑒別；

c.ZnSCU溶液不能與銅、金反應(yīng)，都沒(méi)有現(xiàn)象；不能鑒別；

故選c；

(4)I.分析圖示，轉(zhuǎn)化①是氧化亞銅、氯化氫、氧氣和水反應(yīng)產(chǎn)生Cu2(OH)3C1,化學(xué)方程式為

2CU2O+O2+2H2O+2HC1=2Cu2(OH)3CI；

H.分析圖示，轉(zhuǎn)化②包含：a、氯化亞銅和水反應(yīng)產(chǎn)生氧化亞銅和氯化氫，方程式2CuCl+2H20=

CU2O+2HC1；b、轉(zhuǎn)化①方程式是2CU2O+O2+2H2O+2HC1=2CU2(OH)3CI；將ab兩個(gè)方程式相加：

4CUC1+O2+4H2O=2CU2(OH)3c1+2HCL則轉(zhuǎn)化②中生成的另一種物質(zhì)的化學(xué)式為HC1；

(5)根據(jù)酸溶時(shí)參加反應(yīng)的是氧化銅，則硫化銅和氧氣焙燒產(chǎn)生二氧化硫和氧化銅，化學(xué)方程式是

焙燒

2CuS+3022CuO+2SO2；

(6)沉淀發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物是CuCl沉淀、H2so4、Na2so4,檢驗(yàn)固體已洗凈就是最后一次洗滌液中不含

有硫酸根離子，則是對(duì)硫酸根離子的檢驗(yàn)，/離子能與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸領(lǐng)，可取最后一次洗滌

后的濾液，滴加BaC12溶液(合理即可)，沒(méi)有產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明已經(jīng)洗干凈；

(7)CuCl在潮濕空氣中易氧化變質(zhì)為Cu2(OH)3CI；所以要除去水，水洗后進(jìn)行醇洗的目的是除去附

在沉淀表面的水及防止在潮濕空氣中氧化變質(zhì)；

(8)a.精礦研磨成粉末，接觸面積增大，加快反應(yīng)，不會(huì)影響產(chǎn)量；錯(cuò)誤；

b.稀硫酸過(guò)量，是為了將銅全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅，減少銅元素的損失；錯(cuò)誤；

c.濃NaCl溶液過(guò)量，根據(jù)流程，和資料顯示CuCl,可溶于氯離子濃度較大的溶液，會(huì)導(dǎo)致CuCl產(chǎn)量低

于理論值；正確；

故選c；

(9)反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生，則裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后，先要檢查裝置的氣密性；

(10)加熱到200℃以上,Cu2(OH)2cO3開始分解，

設(shè)54.00g樣品中有Cu2(OH)2CO3,Cu2(OH)2cO3分解產(chǎn)生CuO、CO2、的質(zhì)量分別為x、y、z。

CU2(OH)2c0332ssi=_2CUO+H2O+CO2t固體減少

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