河南省駐馬店市化學(xué)高三上學(xué)期復(fù)習(xí)試題及解答參考

河南省駐馬店市化學(xué)高三上學(xué)期復(fù)習(xí)試題及解答參考一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于元素周期律的說(shuō)法正確的是()A.第IAB.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)C.同周期主族元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)D.同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸增大答案：C解析：A選項(xiàng)：第IA族元素并不都是堿金屬元素。例如，氫元素（H）也位于第IA族，但它并不屬于堿金屬元素。堿金屬元素是指元素周期表中第IA族元素中除氫外的金屬元素，包括鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（RB選項(xiàng)：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性并不是逐漸增強(qiáng)的。實(shí)際上，在同一主族中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性通常逐漸增強(qiáng)（例如，從鋰到銫）。但在同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性實(shí)際上是逐漸減弱的（因?yàn)樵雍藢?duì)最外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng)）。因此，B選項(xiàng)的描述過(guò)于籠統(tǒng)且錯(cuò)誤。C選項(xiàng)：同周期主族元素從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)。這是因?yàn)橥恢芷诘脑鼐哂邢嗤碾娮訉訑?shù)，但最外層電子數(shù)逐漸增加，使得原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，從而更容易獲得電子形成負(fù)離子，表現(xiàn)出更強(qiáng)的非金屬性。因此，C選項(xiàng)正確。D選項(xiàng)：同周期主族元素從左到右，原子半徑并不是逐漸增大的。實(shí)際上，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑是逐漸減小的。這是因?yàn)橥恢芷诘脑鼐哂邢嗤碾娮訉訑?shù)，但核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）逐漸增加，使得原子核對(duì)外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，從而導(dǎo)致原子半徑減小。因此，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。2、已知某元素的原子序數(shù)為17，下列關(guān)于該元素的說(shuō)法正確的是：該元素位于周期表的第三周期，ⅦA族；該元素的最高正化合價(jià)為+7；該元素的原子半徑比同周期的硫元素大；該元素形成的單質(zhì)在常溫常壓下為液態(tài)。答案：(A)解析：原子序數(shù)為17的元素是氯(Cl)，它有17個(gè)質(zhì)子。根據(jù)周期表的排列規(guī)律，氯處于第三周期，因?yàn)樗碾娮訉訑?shù)為3，同時(shí)它有7個(gè)價(jià)電子，因此屬于ⅦA族。選項(xiàng)(B)雖然氯可以形成+7價(jià)的化合物如高氯酸鹽，但是最高正化合價(jià)這一表述并不準(zhǔn)確，因?yàn)樵氐淖罡哒蟽r(jià)通常是相對(duì)于其最外層電子數(shù)而言，對(duì)于氯來(lái)說(shuō)，最外層電子數(shù)為7，所以理論上最高正價(jià)為+7，但在實(shí)際使用中，我們更多討論的是+1、+3、+5價(jià)。選項(xiàng)(C)是錯(cuò)誤的，因?yàn)殡S著原子序數(shù)的增加，同一周期內(nèi)原子半徑逐漸減小，所以氯的原子半徑比硫(S)小。選項(xiàng)(D)也是錯(cuò)誤的，因?yàn)槁?Cl?)在常溫常壓下是氣態(tài)，而非液態(tài)。因此，正確的答案是(A)。這就是為您準(zhǔn)備的單項(xiàng)選擇題中的第2題。3、下列物質(zhì)中，屬于無(wú)機(jī)物的是：A、乙醇（C2H5OH）B、葡萄糖（C6H12O6）C、尿素（CO(NH2)2）D、甲烷（CH4）答案：C解析：無(wú)機(jī)物通常指不含碳元素的化合物，或者雖然含碳但結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、性質(zhì)與典型有機(jī)物不同的化合物。在選項(xiàng)中，乙醇、葡萄糖和甲烷都是有機(jī)物，因?yàn)樗鼈兒刑荚厍医Y(jié)構(gòu)復(fù)雜，具有典型的有機(jī)物性質(zhì)。尿素雖然含碳，但其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與有機(jī)物不同，屬于無(wú)機(jī)物。因此，正確答案是C、尿素。4、下列說(shuō)法正確的是()A.升高溫度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率B.增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)一定增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C.活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞D.加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大答案：A解析：A選項(xiàng)：升高溫度可以提高分子的平均動(dòng)能，使得更多的分子能夠克服反應(yīng)的能壘，成為活化分子，因此活化分子的百分?jǐn)?shù)會(huì)增大，從而加快反應(yīng)速率。所以A選項(xiàng)正確。B選項(xiàng)：增大壓強(qiáng)確實(shí)可以增大單位體積內(nèi)的分子數(shù)，但如果這個(gè)反應(yīng)沒(méi)有氣體參與或者氣體反應(yīng)物與生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，那么增大壓強(qiáng)并不會(huì)改變單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，也就不能增大反應(yīng)速率。所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)：活化分子間的碰撞并不都是有效碰撞，只有當(dāng)活化分子間的碰撞能夠?qū)е禄瘜W(xué)鍵的斷裂和重新組合，即能夠形成新的分子時(shí)，這樣的碰撞才是有效碰撞。所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D選項(xiàng)：加入反應(yīng)物可以增大反應(yīng)物的濃度，從而增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，但并不能改變活化分子的百分?jǐn)?shù)（即單位體積內(nèi)活化分子所占的比例）。所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，正確答案是A。5、下列關(guān)于元素周期表與元素周期律的說(shuō)法正確的是：A.元素周期表中主族元素的最高正價(jià)等于其所在族序數(shù)B.同一周期元素從左到右，元素原子半徑逐漸增大C.同一主族元素從上到下，元素金屬性逐漸減弱D.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8答案：A解析：選項(xiàng)A描述了主族元素的一個(gè)特性，即它們的最高正價(jià)通常與其所在的族序數(shù)相等（除了O和F，因?yàn)樗鼈儧](méi)有正價(jià)）。選項(xiàng)B錯(cuò)誤，實(shí)際上同一周期內(nèi)從左到右，由于核電荷增加而電子層數(shù)不變，導(dǎo)致有效核電荷增加，使原子半徑減小。選項(xiàng)C也錯(cuò)誤，同一主族元素從上到下，電子層數(shù)增加，原子半徑增大，使得金屬性增強(qiáng)。選項(xiàng)D不正確，因?yàn)楹ぃ℉e）作為稀有氣體的一員，其最外層電子數(shù)只有2個(gè)，并非8個(gè)。因此，正確的選項(xiàng)是A?；谏鲜瞿M驗(yàn)證，用戶選擇的答案是“A”，這確實(shí)是正確的答案。此題目的正確答案就是選項(xiàng)A：“元素周期表中主族元素的最高正價(jià)等于其所在族序數(shù)”。6、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中，正確的是（）A、共價(jià)鍵的形成一定是原子之間通過(guò)共享電子對(duì)來(lái)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B、離子鍵的形成一定是金屬原子和非金屬原子之間的相互作用C、金屬鍵的形成是由于金屬原子失去電子成為金屬離子，離子之間通過(guò)庫(kù)侖力相互作用D、氫鍵的形成是由于氫原子與電負(fù)性較強(qiáng)的原子之間的電荷吸引力答案：A解析：A選項(xiàng)正確，共價(jià)鍵的形成確實(shí)是通過(guò)原子之間共享電子對(duì)來(lái)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。B選項(xiàng)錯(cuò)誤，雖然金屬原子和非金屬原子之間通常形成離子鍵，但也有例外，如某些有機(jī)化合物中可能存在共價(jià)鍵。C選項(xiàng)錯(cuò)誤，金屬鍵的形成是由于金屬原子失去外層電子，形成金屬離子，這些離子在金屬晶格中通過(guò)金屬鍵相互作用，而非庫(kù)侖力。D選項(xiàng)錯(cuò)誤，氫鍵的形成是由于氫原子與電負(fù)性較強(qiáng)的原子（如氧、氮、氟）之間的電荷吸引力，而不是一般的電荷吸引力。7、在下列反應(yīng)中，哪一個(gè)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)？A.CH4+2O2→CO2+2H2OB.CH2=CH2+H2→CH3-CH3C.2Mg+O2→2MgOD.2H2O2→2H2O+O2答案：B解析：選項(xiàng)A描述的是甲烷燃燒生成二氧化碳和水的氧化反應(yīng)；選項(xiàng)B是乙烯(CH2=CH2)和氫氣(H2)反應(yīng)生成乙烷(CH3-CH3)，這是一個(gè)典型的加成反應(yīng)，其中雙鍵被打開(kāi)，并且兩個(gè)新的單鍵形成；選項(xiàng)C屬于金屬鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂的氧化反應(yīng)；選項(xiàng)D描述了過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生水和氧氣，這是一個(gè)分解反應(yīng)。因此，正確答案是B，即CH2=CH2+H2→CH3-CH3屬于加成反應(yīng)。8、下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)高分子化合物的是（）A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.聚苯乙烯D.水玻璃答案：D解析：有機(jī)高分子化合物是由許多相同或不同的有機(jī)小分子通過(guò)化學(xué)鍵連接而成的大分子化合物。選項(xiàng)A、B、C都是通過(guò)加聚反應(yīng)生成的聚合物，屬于有機(jī)高分子化合物。而水玻璃是一種硅酸鹽礦物，屬于無(wú)機(jī)物，不屬于有機(jī)高分子化合物。因此，正確答案是D。9、下列關(guān)于元素周期表與元素周期律的說(shuō)法正確的是：A.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。B.同一主族元素從上到下，元素原子半徑逐漸減小。C.第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7。D.隨著核電荷數(shù)的增加，元素的金屬性一定會(huì)增強(qiáng)。【答案】A【解析】選項(xiàng)A描述了元素周期律的基本內(nèi)容，即元素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化，這是正確的。選項(xiàng)B錯(cuò)誤，同一主族元素從上到下，由于電子層數(shù)增加，屏蔽效應(yīng)增大，導(dǎo)致原子半徑實(shí)際上是逐漸增大的。選項(xiàng)C也不正確，第二周期元素從左至右，其最高正價(jià)確實(shí)有遞增的趨勢(shì)，但由于O和F屬于非金屬，它們通常不表現(xiàn)+6和+7的氧化態(tài)，而是傾向于形成-2（氧）和-1（氟）的氧化態(tài)。選項(xiàng)D錯(cuò)誤，因?yàn)殡S著核電荷數(shù)的增加，元素的性質(zhì)變化并非單一趨勢(shì)，如從鋰到氟，金屬性減弱而非增強(qiáng)。10、下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)高分子化合物的是（）A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.聚丙烯D.氧化鐵答案：D解析：有機(jī)高分子化合物是指由許多小分子單體通過(guò)化學(xué)反應(yīng)連接成的大分子化合物。選項(xiàng)A、B、C均為由小分子單體通過(guò)加聚反應(yīng)生成的聚合物，屬于有機(jī)高分子化合物。而氧化鐵（Fe2O3）是一種無(wú)機(jī)物，不屬于有機(jī)高分子化合物。因此，正確答案是D。11、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（）A、離子鍵是陰離子和陽(yáng)離子之間的電荷吸引力B、共價(jià)鍵是由兩個(gè)非金屬原子共用一對(duì)電子形成的C、金屬鍵是由金屬原子間的電荷排斥力形成的D、氫鍵是分子間由于分子內(nèi)氫原子與電負(fù)性較大的原子之間的電荷吸引力形成的答案：B解析：A選項(xiàng)中，離子鍵確實(shí)是由陰離子和陽(yáng)離子之間的電荷吸引力形成的，但描述不夠準(zhǔn)確；C選項(xiàng)中，金屬鍵是由金屬原子中的自由電子與金屬離子之間的電荷吸引力形成的，描述錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中，氫鍵確實(shí)是由分子間氫原子與電負(fù)性較大的原子之間的電荷吸引力形成的，但不是化學(xué)鍵的一種，而是一種分子間作用力。因此，只有B選項(xiàng)正確，共價(jià)鍵是由兩個(gè)非金屬原子共用一對(duì)電子形成的。12、下列物質(zhì)中，不屬于酸酐的是：A.二氧化硫（SO2）B.三氧化硫（SO3）C.五氧化二磷（P2O5）D.氯酸（HClO3）答案：D解析：酸酐是指不含水的情況下，由酸分子失去一個(gè)或多個(gè)水分子后形成的化合物。A、B、C選項(xiàng)中的物質(zhì)在水中分別形成亞硫酸、硫酸和磷酸，它們都是酸酐。而D選項(xiàng)中的氯酸本身就是一個(gè)酸，不是由酸分子失去水分子形成的，因此不屬于酸酐。13、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述，正確的是：A、共價(jià)鍵是由兩個(gè)非金屬原子共用一對(duì)電子形成的化學(xué)鍵。B、離子鍵是由兩個(gè)金屬原子共用一對(duì)電子形成的化學(xué)鍵。C、金屬鍵是由金屬原子之間通過(guò)電子的轉(zhuǎn)移形成的化學(xué)鍵。D、氫鍵是由兩個(gè)非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵。答案：A解析：A選項(xiàng)正確，共價(jià)鍵是由兩個(gè)非金屬原子通過(guò)共用一對(duì)或多對(duì)電子形成的。B選項(xiàng)錯(cuò)誤，離子鍵是由金屬原子失去電子形成陽(yáng)離子，非金屬原子獲得電子形成陰離子，通過(guò)靜電引力結(jié)合形成的。C選項(xiàng)錯(cuò)誤，金屬鍵是由金屬原子失去外層電子形成金屬陽(yáng)離子和自由電子海組成的。D選項(xiàng)錯(cuò)誤，氫鍵通常存在于分子間，是由一個(gè)氫原子與一個(gè)高電負(fù)性原子（如氧、氮或氟）的孤對(duì)電子形成的弱鍵。14、下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)高分子化合物的是：A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.葡萄糖D.氯化鈉答案：D解析：有機(jī)高分子化合物是指由碳、氫、氧、氮等元素組成的高分子化合物。A選項(xiàng)聚乙烯和B選項(xiàng)聚氯乙烯都是有機(jī)高分子化合物。C選項(xiàng)葡萄糖是單糖，雖然不是高分子，但屬于有機(jī)化合物。D選項(xiàng)氯化鈉（食鹽）是無(wú)機(jī)化合物，不含碳元素，因此不屬于有機(jī)高分子化合物。故正確答案為D。15、在下列化合物中，含有極性鍵的是（）A、CH4B、H2O2C、CO2D、CCl4答案：B解析：A、CH4（甲烷）中只有C-H鍵，為非極性鍵；C、CO2（二氧化碳）中只有C=O鍵，為非極性鍵；D、CCl4（四氯化碳）中只有C-Cl鍵，為非極性鍵。而B(niǎo)、H2O2（過(guò)氧化氫）中既有H-O鍵（極性鍵）又有O-O鍵（非極性鍵）。因此，含有極性鍵的化合物是H2O2，答案為B。16、下列關(guān)于同位素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A、同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子B、同位素的原子的化學(xué)性質(zhì)相同C、同位素具有相同的相對(duì)原子質(zhì)量D、同位素在元素周期表中的位置相同答案：C解析：A選項(xiàng)中，同位素的定義就是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，所以A選項(xiàng)正確。B選項(xiàng)中，由于同位素的電子層結(jié)構(gòu)相同，因此它們的化學(xué)性質(zhì)也相同，所以B選項(xiàng)正確。C選項(xiàng)中，相對(duì)原子質(zhì)量是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定的，由于同位素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不同，它們的相對(duì)原子質(zhì)量也會(huì)不同，所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D選項(xiàng)中，同位素屬于同一種元素，它們的原子序數(shù)相同，所以在元素周期表中的位置相同，所以D選項(xiàng)正確。因此，本題的正確答案是C。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：某有機(jī)化合物A的分子式為C5H10，A在光照條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：1.根據(jù)A的分子式，推斷A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。2.如果A是一種烯烴，請(qǐng)寫(xiě)出A與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。3.如果A是一種炔烴，請(qǐng)寫(xiě)出A與氫氣加成反應(yīng)的化學(xué)方程式。4.如果A是一種環(huán)烷烴，請(qǐng)寫(xiě)出A的化學(xué)名稱。答案：1.A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：CH3CH2CH2CH=CH2（1-戊烯）、CH2=CHCH2CH2CH3（2-戊烯）、CH3CH=CHCH2CH3（2-甲基-1-丁烯）、CH2=C(CH3)CH2CH3（3-甲基-1-丁烯）、CH≡CCH2CH3（1-丁炔）、CH3C≡CCH3（2-丁炔）。2.如果A是烯烴，例如1-戊烯，與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH3.如果A是炔烴，例如1-丁炔，與氫氣加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH≡CCH4.如果A是環(huán)烷烴，A的化學(xué)名稱為環(huán)戊烷。解析：1.根據(jù)分子式C5H10，A可能是烯烴、炔烴或環(huán)烷烴。烯烴和炔烴的不飽和度分別為1和2，因此可能的結(jié)構(gòu)有多種。2.烯烴與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)，雙鍵被氧化成羧酸。3.炔烴與氫氣加成反應(yīng)會(huì)在炔鍵處加入兩個(gè)氫原子，形成飽和烴。4.環(huán)烷烴的分子式符合CnH2n的通式，因此可以直接命名為環(huán)戊烷。第二題題目：某有機(jī)化合物A的分子式為C6H12O，推測(cè)其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并說(shuō)明理由。答案：1.可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）環(huán)己醇（環(huán)狀結(jié)構(gòu)，含有羥基）1-丁烯-3-醇（CH2=CH-CH(OH)-CH3）2-戊烯-1-醇（CH3-CH=CH-CH2OH）2.理由：分子式C6H12O表明該化合物含有6個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子。根據(jù)分子式，可以推測(cè)該化合物可能含有雙鍵或環(huán)狀結(jié)構(gòu)。有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)中，碳原子通常形成四個(gè)共價(jià)鍵，氫原子和氧原子分別形成一個(gè)和兩個(gè)共價(jià)鍵。因此，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式包括含有雙鍵的烯烴和含有羥基的醇類。具體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式需要根據(jù)可能的結(jié)構(gòu)異構(gòu)體來(lái)確定，例如丙烯醇和環(huán)己醇是兩種可能的結(jié)構(gòu)。其他結(jié)構(gòu)如1-丁烯-3-醇和2-戊烯-1-醇也是可能的結(jié)構(gòu)，因?yàn)樗鼈兺瑯臃戏肿邮紺6H12O，并且含有雙鍵和羥基。解析：本題考察有機(jī)化學(xué)中分子式與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的關(guān)系。通過(guò)分析分子式C6H12O，可以推測(cè)出可能的結(jié)構(gòu)類型。由于化合物中碳原子數(shù)目和氫原子數(shù)目之間的關(guān)系，可以確定可能存在的官能團(tuán)，如烯烴和醇。進(jìn)一步根據(jù)碳原子數(shù)目和可能的官能團(tuán)位置，可以列舉出幾種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。這些結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式都是根據(jù)有機(jī)化學(xué)的基本原理和碳?xì)溲踉拥慕Y(jié)合方式推導(dǎo)出來(lái)的。第三題化學(xué)實(shí)驗(yàn)是一項(xiàng)重要的實(shí)踐技能，下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是：A.在使用容量瓶配制溶液時(shí)，若發(fā)現(xiàn)溶液的體積少于刻度線，應(yīng)繼續(xù)加溶劑至刻度線，然后搖勻。B.分離混合物時(shí)，若使用蒸餾法，應(yīng)確保加熱溫度高于沸點(diǎn)，以加快分離過(guò)程。C.在滴定實(shí)驗(yàn)中，若滴定管中的溶液顏色變化不明顯，應(yīng)適當(dāng)增加滴定速度。D.在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，若發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)裝置中有氣體產(chǎn)生，應(yīng)立即關(guān)閉氣源，避免氣體泄漏。答案：A解析：