山西省運(yùn)城市景勝中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末模考試題

PAGE5-山西省運(yùn)城市景勝中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末?？荚囶}―、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列有關(guān)表述正確的是（）A.次氯酸的電子式：B.N原子的電子排布圖為：C.硫原子的價(jià)電子排布式：3s23p4D.二氧化硅的分子式：SiO22.下列敘述中正確是A.CO、CO2都是極性分子 B.H2O2、C2H2都是直線型分子C.CH4、CCl4都是含有極性鍵非極性分子 D.BF3、NCl3都是平面三角形分子3.下列四種分子中中心原子雜化類型與三個(gè)不同的是（）A.CH4 B.NH3 C.H2O D.BF4.在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子的敘述正確的是A.電子的運(yùn)動(dòng)與行星相像，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)B.電子從低能級(jí)躍遷到高能級(jí)的過程中肯定要釋放能量C.在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定相同D.能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)5.已知Be在周期表中位于Al的左上方，則下列有關(guān)Be的說法中錯(cuò)誤的是A.單質(zhì)Be與酸或堿反應(yīng)都能放出氫氣 B.Be(OH)2為兩性氫氧化物C.Be的氧化物的化學(xué)式為Be2O3 D.BeCl2晶體屬于分子晶體6.已知氯化鋁易溶于苯和四氯化碳，其熔點(diǎn)為190℃，則下列結(jié)論錯(cuò)誤A.氯化鋁是電解質(zhì) B.固體氯化鋁是分子晶體C.可用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁 D.氯化鋁為非極性分子7.下列各組無(wú)機(jī)酸的酸性強(qiáng)弱比較正確的是A.HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 B.HF＜HCl＜HBr＜HIC.H2CO3＜H2SiO3＜H2GeO3 D.HNO3＜H3PO48.下列說法正確的是（）A.元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1過渡到ns2np6B.全部的非金屬元素都分布在p區(qū)C.原子核外電子排布式為1s1的原子與原子核外電子排布式為1s22s1的原子的化學(xué)性質(zhì)相像D.元素周期表中ⅢB到ⅡB的10個(gè)縱行的元素都是金屬，所以統(tǒng)稱過渡金屬元素9.現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是A.第一電離能：③＞②＞① B.原子半徑：③＞②＞①C.電負(fù)性：③＞②＞① D.最高正化合價(jià)：③＞②＞①10.短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.11.Na3N是離子化合物，它能與水反應(yīng)生成氨氣。下列關(guān)于Na3N的說法中錯(cuò)誤的是A.在Na3N與水反應(yīng)中Na3N是還原劑B.Na3N與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成兩種鹽C.Na3N分子中Na+的半徑比N3-的半徑小D.Na+與N3-的核外電子排布都與氖原子的相同12.已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。依據(jù)下表所列數(shù)據(jù)推斷錯(cuò)誤的是元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511600A.元素X的常見化合價(jià)是+1價(jià)B.元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式為XClC.元素Y是ⅢA族的元素D.若元素Y處于第3周期，它可與冷水猛烈反應(yīng)13.下列敘述不正確的是A.在干冰晶體中，每一個(gè)二氧化碳分子四周有12個(gè)二氧化碳分子緊密相鄰B.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵構(gòu)成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有4個(gè)碳原子C.熔點(diǎn)由高到低的依次是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅D.在12g金剛石晶體中，含共價(jià)鍵為2NA14.“類推”是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的A.其次周期元素氫化物的穩(wěn)定性依次是：HF>H2O>NH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性依次是：HCl>H2S>PH3B.IVA族元素氫化物沸點(diǎn)依次是：GeH4>SiH4>CH4；則VA族元素氫化物沸點(diǎn)依次是：AsH3>PH3>NH3C.二甲苯的沸點(diǎn)依次是：鄰二甲苯>對(duì)二甲苯；則羥基苯甲醛的沸點(diǎn)依次是：鄰羥基苯甲醛>對(duì)羥基苯甲醛D.依據(jù)“相像相溶”，乙醇能與水以隨意比互溶，則戊醇也能與水以隨意比互溶15.在核電荷數(shù)為26的元素Fe的基態(tài)原子核外的3d、4s軌道內(nèi)，下列電子排布圖正確的是A. B.C. D.16.X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是A.X3YZ3 B.X2YZ2 C.XYZ2 D.XYZ二、非選擇題(共52分)17.A、B、C、D都是短周期元素，A元素的原子核外有兩個(gè)電子層，最外層已達(dá)到飽和，B元素位于A元素的下一周期，最外層的電子數(shù)是A元素最外層電子數(shù)的，C元素的離子帶有兩個(gè)單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同，D元素與C元素屬同一周期，D元素原子的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1。依據(jù)上述內(nèi)容推斷（1）A______、B______、C______、D______（填元素符號(hào)）。（2）B元素位于第_______周期_______族，B的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是______，其最高價(jià)氧化物的水化物是一種______酸（填強(qiáng)或弱）。（3）在C與D的單質(zhì)中，與冷水反應(yīng)較猛烈的反應(yīng)的離子方程式是______。（4）C離子的核外電子排布式為______；D原子的核外電子排布式為______。18.幾種HX晶體的熔點(diǎn)見表：HXHFHClHBrHI熔點(diǎn)／℃－83.57－114.18－86.81－5079在HX晶體中，HF的熔點(diǎn)反常，比HCl的高，這是由于______。19.X、Y、Z為三種元素，X能與氫形成氣態(tài)XH4，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75％；且X與Y能形成XY2型化合物。Y的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，在Y的氫化物中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9％。Z的最高價(jià)氧化物的水化物是酸性最強(qiáng)的酸。（1）X的單質(zhì)叫做______，它屬于______晶體。（2）Y的氫化物屬于______晶體，它的電子式是______。（3）Z元素位于周期表的第______周期______族，它的氫化物是______性分子。（4）X與Z形成的化合物可用電子式表示為______，其分子的空間構(gòu)型是______體，屬于______性分子，它的晶體屬于______晶體。20.A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，依據(jù)表中供應(yīng)的有關(guān)信息，回答問題：元素相關(guān)信息A全部單質(zhì)中密度最小B形成化合物種類最多的元素D基態(tài)原子中只有3個(gè)能級(jí)，有2個(gè)未成對(duì)電子E短周期中原子半徑最大F第三周期中電負(fù)性最大的元素G最外層只有一個(gè)電子，內(nèi)層填滿電子（1）E元素在周期表中的位置是______，F(xiàn)元素原子最外層電子排布式為______，BD2的立體構(gòu)型為______。（2）由D、E、F三種元素形成的一種常見物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式表示其顯堿性的緣由：______。（3）氫化物穩(wěn)定性：B______D；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：C______F。(填“＜”或“＞”)（4）每個(gè)B2A4分子中含有______個(gè)σ21.鐵氮化合物（）在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某的制備需鐵、氮?dú)?、丙酮和乙醇參加?1)基態(tài)核外電