山東省鄒城市第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

PAGE18-山東省鄒城市第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)試題（含解析）本試卷分第I卷和第Ⅱ卷，全卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間為90分鐘。留意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫(xiě)在答題卡(紙)指定位置上。2．答第I卷選擇題時(shí)，將每小題答案選出后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。3.第Ⅱ卷題目的答案用黑色簽字筆，將答案寫(xiě)在答題卡(紙)規(guī)定的位置上。寫(xiě)在試卷上無(wú)效。一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.“五千年文化，三千年詩(shī)韻。我們的經(jīng)典從未斷流”，明代詩(shī)人于謙在《石灰吟》中寫(xiě)道：“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間?！边@首喜聞樂(lè)見(jiàn)的詩(shī)篇不僅蘊(yùn)含了深刻的人文精神，還隱藏了好玩的化學(xué)學(xué)問(wèn)，下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)存在著物質(zhì)變更和能量變更，其中物質(zhì)變更是基礎(chǔ)B.這首詩(shī)說(shuō)明化學(xué)能與熱能在肯定條件下可以相互轉(zhuǎn)化C.石灰石的分解是熵增反應(yīng)，因此在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行D.“要留清白在人間”涉及反應(yīng)中的化學(xué)物質(zhì)有強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)`【答案】C【解析】【詳解】A、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變更的同時(shí)肯定發(fā)生能量變更，其中物質(zhì)變更是基礎(chǔ)，選項(xiàng)A正確；B.“烈火焚燒若等閑”說(shuō)明化學(xué)能與熱能在肯定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)B正確；C.石灰石的分解生成氧化鈣和二氧化碳是熵增反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0，要使△H-T△S<0，反應(yīng)必需在高溫條件下才能自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.“要留清白在人間”涉及反應(yīng)為氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)中的化學(xué)物質(zhì)有強(qiáng)電解質(zhì)碳酸鈣、氫氧化鈣，弱電解質(zhì)水和非電解質(zhì)二氧化碳，選項(xiàng)D正確。答案選C。2.如圖所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，下列說(shuō)法正確的是A.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變更B.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨C.1mol石墨的總能量比1mol金剛石的總能量高1.9kJD.C(石墨，s)=C(金剛石，s)，該反應(yīng)的焓變(ΔH)為正值【答案】D【解析】【分析】先依據(jù)圖示寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式，然后依據(jù)蓋斯定律結(jié)合物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定分析解答?！驹斀狻坑蓤D得：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=△H1=-393.5kJ?mol-1，②C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)△H=△H2=-395.4kJ?mol-1，依據(jù)蓋斯定律，將①-②可得：C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.9kJ?mol-1。A．石墨與金剛石是不同的物質(zhì)，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為化學(xué)變更，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.9kJ?mol-1，金剛石的能量大于石墨的能量，物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.9kJ?mol-1，1mol石墨的總能量比1mol金剛石的總能量小1.9kJ，故C錯(cuò)誤；D．C(s、石墨)=C(s、金剛石)△H=+1.9kJ?mol-1，該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?，故D正確；故選D。3.對(duì)于反應(yīng)A+BC，下列條件的變更肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（）A.增加A的物質(zhì)的量 B.削減C的物質(zhì)的量濃度C.增加體系的壓強(qiáng) D.上升體系的溫度【答案】D【解析】【詳解】A．若A為固體，變更A的物質(zhì)的量不會(huì)影響反應(yīng)速率，故A不選；B．若C為固體，變更C的濃度不影響反應(yīng)速率，若C為氣體，削減C平衡雖然右移，但反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故B不選；C．若反應(yīng)物、生成物均為固體，壓強(qiáng)不會(huì)影響反應(yīng)速率，故C不選；D．上升溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，可以增大反應(yīng)速率，故D選；故答案D?！军c(diǎn)睛】常見(jiàn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、表面積、溶劑、光照等因素，須要留意的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，壓強(qiáng)變更必需引起濃度變更才能引起速率變更。4.肯定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變更的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法正確的是()A.肯定汲取熱量 B.反應(yīng)物肯定全部參加反應(yīng)C.肯定屬于非氧化還原反應(yīng) D.肯定屬于分解反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】由圖可知，為化合物分解生成化合物與單質(zhì)的反應(yīng)，且反應(yīng)后存在反應(yīng)物，則為可逆反應(yīng)?！驹斀狻緼．由圖不能確定反應(yīng)中能量變更，不能確定反應(yīng)為吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前后均存在反應(yīng)物，為可逆反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．化合物生成單質(zhì)時(shí)，元素的化合價(jià)變更，為氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．一種物質(zhì)分解生成兩種物質(zhì)，為分解反應(yīng)，故D正確；故選D。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A.1L0.1mol·L－1的NaF溶液中含有0.1NA個(gè)F－B.常溫常壓下，22.4LCl2完全溶于水時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L的NO與22.4L的O2混合后，分子數(shù)為2NAD.25℃時(shí)，1L0.01mol·L－1的CH3COOH溶液中，水電離出的OH－的數(shù)目為10－12N【答案】B【解析】【詳解】A．1L0.1mol·L－1的NaF溶液中，F(xiàn)－水解生成HF，因此溶液中的F－小于0.1NA個(gè)，A敘述錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，22.4LCl2完全溶于水時(shí)，只有部分的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA；且常溫常壓下，22.4LCl2的物質(zhì)的量小于1mol，B敘述正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L的NO與22.4L的O2混合后，存在2NO+O2=2NO2、2NO2?N2O4，分子數(shù)小于2NA，C敘述錯(cuò)誤；D．25℃時(shí)，1L0.01mol·L－1的CH3COOH溶液中，CH3COOH為弱電解質(zhì)，電離出的氫離子濃度小于0.01mol·L－1，水電離出的OH－的數(shù)目大于10－12NA，D敘述錯(cuò)誤；答案為B。6.某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4(相同的溫度下測(cè)量)，則下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=B.此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D.增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率上升【答案】B【解析】【詳解】A．由3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，C為固體，不寫(xiě)在K的表達(dá)式中，則化學(xué)平衡常數(shù)K=，故A錯(cuò)誤；B．生成1.6molC時(shí)，反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為0.8mol，則B的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，故B正確；C．由3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)達(dá)到平衡反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4，同溫同體積條件下，物質(zhì)的量之比為等于壓強(qiáng)之比，即n(前)：n(平)=5:4，說(shuō)明這是個(gè)氣體體積削減的反應(yīng)，增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但由于溫度沒(méi)變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D．增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；故選B。7.2SO2+O22SO3，并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.無(wú)法推斷【答案】B【解析】【詳解】2SO2+O22SO3是氣體體積減小的反應(yīng)，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，過(guò)程中乙容器中壓強(qiáng)大于甲容器，反應(yīng)速率大于甲，相當(dāng)于對(duì)甲容器平衡增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，乙容器中二氧化硫轉(zhuǎn)化率大于甲容器，乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大于P%，B正確，故選B。8.化學(xué)平衡常數(shù)(K)電離常數(shù)(Ka、Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)等常數(shù)是表示、推斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是()A.當(dāng)溫度上升時(shí)，弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)均變大B.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說(shuō)明相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸的強(qiáng)C.向同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉混合溶液中滴加氯化鋇溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)D.化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無(wú)關(guān)【答案】A【解析】【詳解】A．弱酸、弱堿的電離吸熱，全部當(dāng)溫度上升時(shí)，弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)變大，A正確；B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說(shuō)明相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸弱，B錯(cuò)誤；C．向同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉混合溶液中滴加氯化鋇溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度有關(guān)，與催化劑、濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故答案選A。9.下列表述中，關(guān)于“肯定”說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)是①pH=6的溶液肯定是酸性溶液②c(H+)>c(OH-)肯定是酸性溶液③強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)力肯定大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)力④25℃時(shí)，水溶液中水電離出的c(H+)和水電離出的c(OH-)的乘積肯定等于10-14⑤運(yùn)用pH試紙測(cè)定溶液時(shí)若先潤(rùn)濕，則測(cè)得溶液的pH肯定有影響⑥0.2mol/L氫硫酸溶液加水稀釋?zhuān)婋x程度增大，c(H+)肯定增大⑦溫度保持不變，向水中加入鈉鹽對(duì)水的電離肯定沒(méi)有影響A.0 B.1 C.2 D.【答案】B【解析】①溶液的酸堿性取決于c(OH?)、c(H+)的相對(duì)大小，100℃時(shí)，水的pH=6，但水呈中性，故①錯(cuò)誤；②溶液的酸堿性取決于溶液中c(OH?)、c(H+)的相對(duì)大小,假如c(H+)>c(OH-)則肯定是酸性溶液，故②正確；③溶液導(dǎo)電實(shí)力與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，濃度大的醋酸溶液導(dǎo)電性也可能比濃度小的鹽酸強(qiáng)，故③錯(cuò)誤；④溫度肯定，Kw肯定，Kw=c(OH?)·c(H+)式中，c(OH?)與c(H+)是指離子總濃度，而不是單指水電離出的離子濃度，故④錯(cuò)誤；⑤測(cè)定溶液的pH時(shí)，pH試紙不能潤(rùn)濕，假如潤(rùn)濕會(huì)稀釋待測(cè)液，所測(cè)得數(shù)據(jù)有誤差，但是假如待測(cè)溶液呈中性，稀釋不影響pH，故⑤錯(cuò)誤；⑥加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)氫硫酸的電離，電離程度增大，氫離子物質(zhì)的量增大，但氫離子濃度減小，故⑥錯(cuò)誤；⑦溫度不變，向水中加入不水解的鹽，不影響水的電離，假如向水中加入能水解鈉鹽則還是會(huì)影響水的電離，比如碳酸鈉，故⑦錯(cuò)誤。故選B。10.已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有關(guān)信息:弱酸CH3COOHH2CO3電離平衡常數(shù)(常溫)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11下列推斷正確的是A.向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅，主要緣由是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－B.常溫時(shí)，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6，則c(CH3COOH)/c(CH3COO-)＝18C.NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)D.2×10-4mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀，則CaCl2溶液的濃度肯定是5.6×10-5mol/L【答案】C【解析】【詳解】A.向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅，是因?yàn)樘妓岣x子水解使溶液顯堿性，離子方程式為：CO32－+H2OHCO3-+OH－，故錯(cuò)誤；B.常溫時(shí)，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6，Ka=1.8×10-5，則有Ka=1.8×10-5==，則c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝18，故錯(cuò)誤；C.NaHCO3溶液中物料守恒有c（Na+）=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，電荷守恒有，c（Na+）+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，將鈉離子濃度消去即可得c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)，故正確；D.2×10-4mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀，則須要的鈣離子最小的濃度×2=5.6×10-5mol/L，鈣離子濃度大于就可以出現(xiàn)沉淀，故錯(cuò)誤。故選C。二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求11.下列試驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是編號(hào)試驗(yàn)內(nèi)容試驗(yàn)?zāi)康腁室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為0.1mol·L－1Na2CO3溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比較H2CO3和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱B室溫下，分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH比較S、C元素的非金屬性強(qiáng)弱C相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，視察并比較試驗(yàn)現(xiàn)象探究FeCl3對(duì)H2O2分解速率的影響D向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中，同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，視察并比較試驗(yàn)現(xiàn)象探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．比較H2CO3和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱，用pH試紙測(cè)等濃度的碳酸和醋酸的pH，故A錯(cuò)誤；B．亞硫酸不是硫元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物，故不能干脆比較非金屬性，B錯(cuò)誤；C．探究探究FeCl3對(duì)H2O2分解速率的影響，宜采納限制變量法，保證其他環(huán)境一樣，C正確；D．亞硫酸氫鈉和過(guò)氧化氫反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法推斷反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；答案選C。12.化學(xué)中常用圖像直觀(guān)地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述不正確的是()①②③④A.依據(jù)圖①可推斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)3C(g)+D(s)ΔH>0B.圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+6B(s)2AB3(g)的影響，乙的壓強(qiáng)大C.圖③可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系變更溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變更D.圖④是N2與H2合成氨的能量變更曲線(xiàn)，可確定該反應(yīng)1molN2和3molH2充分反應(yīng)時(shí)放熱肯定小于92kJ【答案】AC【解析】【詳解】A．依據(jù)圖象可知，溫度上升，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，故A錯(cuò)誤；B．從圖象可知，乙曲線(xiàn)斜率大，乙反應(yīng)到達(dá)平衡用的時(shí)間少，則乙反應(yīng)速率快，依據(jù)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，則乙曲線(xiàn)壓強(qiáng)大，依據(jù)反應(yīng)方程式可以看出，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物的含量不變，圖中符合，故B正確；C．上升溫度正逆反應(yīng)速率都增大，圖像不符合，故C錯(cuò)誤；D．由圖象可知反應(yīng)熱為ΔH=-92KJ/mol，合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)1molN2和3molH2充分反應(yīng)生成氨氣的物質(zhì)的量肯定小于2mol，所以放熱肯定小于92kJ，故D正確；故選：AC。13.常溫時(shí)，將V1mLc1mol·L－1的氨水滴加到V2mLc2moL·L－1的鹽酸中，下列結(jié)論中正確的是A.若混合溶液的pH=7，則c1V1＞c2V2B.若V1=V2，c1=c2，則溶液中c(NH4+)=c(Cl-)C.若混合溶液的pH=7，則溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)D.若V1=V2，且混合液的pH＜7，則可能有c1=c2【答案】AD【解析】【詳解】A．假如二者恰好完全反應(yīng)(c1V1=c2V2)，則生成物為NH4Cl，水解顯酸性，要使溶液顯中性，則氨水要過(guò)量，即c1V1>c2V2，A正確；B．V1=V2，c1=c2，即c1V1=c2V2

，恰好中和，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，另兩離子c(NH4+)<c(Cl-)，錯(cuò)誤；C．銨根離子水解，c(NH4+)<c(Cl-)，錯(cuò)誤；D．氨水與鹽酸恰好中和（即c1V1=c2V2

）生成氯化銨溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，常溫下溶液呈酸性，pH<7，此時(shí)V1=V2，則可能有c1=c2，正確。答案為AD。14.取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變更的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與試驗(yàn)結(jié)果相符的是A. B. C. D.【答案】BD【解析】【詳解】由于在反應(yīng)相同時(shí)間后測(cè)定NO2的百分含量，故溫度低反應(yīng)速率慢，NO2的百分含量高，反之溫度高反應(yīng)速率快，NO2的百分含量低，但當(dāng)溫度較高時(shí)，在相同時(shí)間可能會(huì)出現(xiàn)反應(yīng)達(dá)到了平衡，并隨溫度上升會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，NO2的百分含量高，綜上可確定B、D項(xiàng)的示意圖符合該狀況。15.常溫下，用0.l00mol/L的HCl分別滴定20.00mL濃度均為0.l00mol/L的NaOH和氨水溶液(已知：常溫下，一水合氨Kb=1.75×10-5)，測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率變更曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.b點(diǎn)溶液：c(NH)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)B.d點(diǎn)溶液：c(NH)+c(H+)＜c(NH3·H2O)+c(Cl-)C.e點(diǎn)溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH)+c(NH3·H2O)D.a、b、c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度：d＞c＞b＞a【答案】BD【解析】【分析】沒(méi)有加入鹽酸時(shí)，①的電導(dǎo)率大于②的電導(dǎo)率，則①曲線(xiàn)表示鹽酸滴定NaOH溶液，②曲線(xiàn)表示鹽酸滴定氨水；依據(jù)各點(diǎn)中的溶質(zhì)和存在的平衡分析作答?！驹斀狻緼．b點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH3·H2O和NH4Cl，Kb（NH3·H2O）=1.75×10-5，的水解常數(shù)Kh=＝＜Kb（NH3·H2O），所以NH3·H2O的電離程度大于NH4Cl的水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性，但是其電離和水解程度都較小，則溶液中微粒濃度存在c(NH)＞c(Cl-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)，故A錯(cuò)誤；B．d點(diǎn)氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，NH水解生成等物質(zhì)的量的NH3·H2O和H+，NH水解程度遠(yuǎn)大于水的電離程度，該溶液呈酸性，因此c(NH3·H2O)＞c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，因此c(NH)+c(H+)＜c(NH3·H2O)+c(Cl-)，故B正確；C．e點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、HCl，溶液中存在電荷守恒c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，物料守恒c(Cl-)=2c(NH3·H2O)+2c(NH)，則c(H+)-c(OH-)=c(NH)+2c(NH3·H2O)，故C錯(cuò)誤；D．酸或堿抑制水電離，且酸中c(H+)越大或堿中c(OH-)越大，其抑制水電離程度越大，弱堿的陽(yáng)離子或弱酸的陰離子水解促進(jìn)水電離，a點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的NaOH和NaCl；b點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH3·H2O和NH4Cl，其水溶液呈堿性，且a點(diǎn)溶質(zhì)電離的OH-濃度大于b點(diǎn)，則水的電離程度：b＞a；c點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl，對(duì)水的電離無(wú)影響；d點(diǎn)溶質(zhì)為NH4Cl促進(jìn)水的電離，a、b點(diǎn)抑制水電離、c點(diǎn)不影響水電離、d點(diǎn)促進(jìn)水電離，所以水電離程度關(guān)系為：d＞c＞b＞a，故D正確；故選BD。三、非選擇題16.現(xiàn)在和將來(lái)的社會(huì)，對(duì)能源和材料的需求是越來(lái)越大，我們學(xué)習(xí)化學(xué)就為了相識(shí)物質(zhì)，創(chuàng)建物質(zhì)，開(kāi)發(fā)新能源，發(fā)展人類(lèi)的新將來(lái)。請(qǐng)解決以下有關(guān)能源的問(wèn)題：(1)將來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在運(yùn)用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于將來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是：______①自然氣②煤③核能④石油⑤太陽(yáng)能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧(2)運(yùn)動(dòng)會(huì)上運(yùn)用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)，請(qǐng)依據(jù)完成下列題目。①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa條件下完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為555kJ，請(qǐng)寫(xiě)出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______；②丙烷在肯定條件下發(fā)生脫氫反應(yīng)可以得到丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol-1；CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol-1，則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=______(3)已知：H—H鍵的鍵能為436kJ/mol，H—N鍵的鍵能為391kJ/mol，依據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H2?2NH3ΔH=-92.4kJ/mol。①請(qǐng)計(jì)算出N≡N鍵的鍵能為_(kāi)_____。②若向處于上述熱化學(xué)方程式相同溫度和體積肯定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，復(fù)原原溫度時(shí)放出的熱量______92.4KJ(填大于或小于或等于)?！敬鸢浮?1).B(2).C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)△H=-2220kJ·mol-1(3).124.2kJ·mol-1(4).945.6KJ/mol(5).小于【解析】【分析】(1)依據(jù)不同能源的性質(zhì)進(jìn)行推斷；(2)①依據(jù)11g丙烷完全燃燒放出的熱量計(jì)算出1mol丙烷完全燃燒放出的熱量，依據(jù)燃燒熱概念書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式；②依據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱；(3)①依據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算；②可逆反應(yīng)不能進(jìn)行究竟?！驹斀狻?1)煤、石油、自然氣是化石能源，核能不行再生，不是新能源，太陽(yáng)能、生物質(zhì)能、風(fēng)能、氫能資源豐富，在運(yùn)用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生，屬于新能源，答案：B；(2)①11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa條件下完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為555kJ，丙烷的摩爾質(zhì)量為44g/mol，則1mol丙烷燃燒放出熱量為555kJ×4=2220kJ，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量叫該可燃物的燃燒熱，所以丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)△H=-2220kJ·mol-1，答案：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)△H=-2220kJ·mol-1；②已知：I．C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol-1，II．CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol-1，依據(jù)蓋斯定律，I-II得C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)，所以△H=△H1-△H2=156.6kJ·mol-1-32.4kJ·mol-1=124.2kJ·mol-1，答案：124.2kJ·mol-1；(3)①設(shè)N≡N鍵的鍵能是x，由N2+3H2?2NH3ΔH=-92.4kJ/mol可有x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得x=945.6KJ/mol，答案：945.6KJ/mol；②N2+3H2?2NH3ΔH=-92.4kJ/mol意義為1mol氮?dú)馀c3mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣放出92.4kJ熱量，而該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol氮?dú)馀c3mol氫氣不能完全反應(yīng)，所以放出熱量小于92.4kJ，答案：小于?！军c(diǎn)睛】利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)，原熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行變更時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱也要作相應(yīng)的變更，原熱化學(xué)方程式的反應(yīng)物與生成物互換時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱的正負(fù)號(hào)也要作出相應(yīng)的調(diào)整。17.探討NOx之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。(1)已知：N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0將肯定量N2O4氣體充入恒容密閉容器中，限制反應(yīng)溫度為T(mén)1。①下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是________。A．氣體的壓強(qiáng)不變B．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)C．K不變D．容器內(nèi)氣體的密度不變E．容器內(nèi)顏色不變②反應(yīng)溫度T1時(shí)，c(N2O4)隨t(時(shí)間)變更曲線(xiàn)如圖，畫(huà)出0～t2時(shí)段，c(NO2)隨t變更曲線(xiàn)。保持其它條件不變，變更反應(yīng)溫度為T(mén)2(T2＞T1)，再次畫(huà)出0～t2時(shí)段，c(NO2)隨t變更趨勢(shì)的曲線(xiàn)________。(2)NO氧化反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過(guò)程能量變更示意圖為：Ⅰ2NO(g)=N2O2(g)ΔH1ⅡN2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)ΔH2①確定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②在恒容的密閉容器中充入肯定量的NO和O2氣體，保持其它條件不變，限制反應(yīng)溫度分別為T(mén)3和T4(T4＞T3)，測(cè)得c(NO)隨t(時(shí)間)的變更曲線(xiàn)如圖。轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度_____(填“T3”或“T4”【答案】(1).AE(2).(3).Ⅱ(4).T4(5).ΔH1＜0，溫度上升，反應(yīng)Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)減小，濃度降低的影響大于溫度對(duì)反應(yīng)Ⅱ速率的影響【解析】【詳解】（1）①A．該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變更，若氣體壓強(qiáng)不變，則表示各物質(zhì)濃度不變，達(dá)到平衡，故選A項(xiàng)；B．達(dá)到平衡標(biāo)記之一是正逆反應(yīng)速率相等，即2v正(N2O4)＝v逆(NO2)，故不選B項(xiàng)；C．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，并非達(dá)到平衡標(biāo)記，故不選C項(xiàng)；D．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量未發(fā)生變更，且為恒容容器，則氣體密度始終保持不變，故不選D項(xiàng)；E．NO2呈紅棕色，N2O4無(wú)色，若容器內(nèi)顏色不變，表明各物質(zhì)濃度不變，達(dá)到平衡，故選E項(xiàng)；故選AE；②溫度為T(mén)1時(shí)，消耗N2O4的量為0.04mol/L-0.01mol/L=0.03mol/L，生成NO2的量為0.03mol/L×2=0.063mol/L，上升溫度后，由于反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，生成NO2的量增大，曲線(xiàn)高于T1時(shí)的曲線(xiàn)，故答案為：；（2）①由圖可得，Ea2＞Ea1，反應(yīng)活化能越高反應(yīng)速率越慢，則反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率大于反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率，而反應(yīng)速率由慢的那步確定，故確定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是Ⅱ，故答案為：Ⅱ；②在圖中畫(huà)一水平線(xiàn)，分別交于T4、T3代表的曲線(xiàn)，可得出轉(zhuǎn)化相同量的NO，T4溫度下對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)更大，即T4溫度下消耗的時(shí)間較長(zhǎng)；緣由是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度上升，反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(N2O4)減小，濃度降低的影響大于溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故答案為：ΔH1＜0，溫度上升，反應(yīng)Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)減小，濃度降低的影響大于溫度對(duì)反應(yīng)Ⅱ速率的影響。18.（I）工業(yè)上過(guò)氧化氫是重要的氧化劑和還原劑。常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)愛(ài)好小組的同學(xué)圍繞過(guò)氧化氫開(kāi)展了調(diào)查探討與試驗(yàn)，請(qǐng)你參加其中一起完成下列學(xué)習(xí)任務(wù)：（1）該愛(ài)好小組的同學(xué)查閱資料后發(fā)覺(jué)H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱。請(qǐng)寫(xiě)出H2O2在水溶液中的電離方程式：____________________________。（2）同學(xué)們用0.1000

mol

/L

-1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過(guò)氧化氫的含量，反應(yīng)原理為2MnO4-+5H2O2

+6H+=2Mn2++8H2O+

5O2↑。①在該反應(yīng)中，H2O2

被_________

(填“氧化”或“還原”)。②滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________。③用移液管吸取25.00

mL

試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：第一次其次次第三次第四次體積（mL）17.1018.1017.0016.90則試樣中過(guò)氧化氫的濃度為_(kāi)_________mol/L-1。（II）醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)來(lái)測(cè)定血鈣的含量。測(cè)定含量如下：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀疏酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO（1）滴定時(shí)，用_____(填酸或堿)式滴定管裝KMnO4溶液。（2）下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是______。A.滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤(rùn)洗B.滴定過(guò)程中，錐形瓶震蕩的太猛烈，以致部分液體濺出C.滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)D.錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗【答案】(1).H2O2H++HO2-HO2-H++O22-(2).氧化(3).當(dāng)?shù)渭幼罱K一滴溶液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)闆](méi)紫色，且30秒內(nèi)不褪色(4).0.1700(5).酸(6).A【解析】（I）（1）H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱。在水溶液中的電離方程式為：H2O2H++HO2-HO2-H++O22-；（2）①在反應(yīng)2MnO4-+5H2O2

+6H+=2Mn2++8H2O+

5O2↑中，H2O2中氧元素化合價(jià)由-1上升為0，被氧化；②滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)渭幼罱K一滴溶液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)闆](méi)紫色，且30秒內(nèi)不褪色；③四次滴定消耗酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積中其次次誤大，舍去，求平均值為17.00mL，則過(guò)氧化氫的濃度為=0.1700mol/L-1；（II）（1）酸性具有強(qiáng)氧化性能氧化橡膠，滴定時(shí)，用酸式滴定管裝KMnO4溶液；（2）A、滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤(rùn)洗會(huì)造成高錳酸鉀溶液的濃度降低，所用溶液體積增大，滴定結(jié)果偏高，選項(xiàng)A選；B、部分液體濺出會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低，選項(xiàng)B不選；C、滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)使末讀數(shù)數(shù)值偏小，結(jié)果偏低，選項(xiàng)C不選；D、錐形瓶不須要潤(rùn)洗，否則待測(cè)液中所含H2O2的量偏大，故錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗，滴定結(jié)果無(wú)影響，選項(xiàng)D不選。答案選A。19.氨是重要的工業(yè)原料，在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、國(guó)防和化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用；NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)NH4Al(SO4)2可用作做凈水劑的緣由是________(用離子方程式表示)。(2)相同條件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH)____0.1mol·L-1NH4HSO4中c(NH)。(填“>”“<”或“=”)(3)圖中所示是0.1mol·L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變更的圖像。圖中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變更的曲線(xiàn)是___(填序號(hào))；20℃時(shí)，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3＋)=____mol·L-1。(填精確的表達(dá)式)(4)常溫下，NH4HSO4溶液中各離子的濃度由大到小的依次是：_______【答案】(1).Al3＋+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H＋(2).<(3).I(4).10-3-10-11(5).c(H+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)【解析】【詳解】(1)NH4Al(SO4)2中的鋁離子在水中發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，膠體能夠吸附溶液中的粒子生成沉淀起到凈水的作用，離子方程式為：Al3＋+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H＋，故答案為：Al3＋+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H＋；(2)0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中部分鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體和氫離子，對(duì)銨根離子水解有抑制作用，但產(chǎn)生的氫離子濃度小于NH4HSO4中電離產(chǎn)生的氫離子濃度，則0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH)小，故答案為：<；(3)NH4Al(SO4)2為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，上升溫度，平衡向水解的方向移動(dòng)，則酸性增加，曲線(xiàn)I符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變更；依據(jù)溶液呈電中性，3c(Al3＋)+c(H+)+c(NH)=2c(SO)+c(OH-)，則2c(SO)-c(NH)-3c(Al3＋)＝c(H+)-c(OH-)=10-3mol/L-10-11mol/L，故答案為：I；10-3-10-11；(4)NH4H