浙江省三鋒聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一年級下冊4月期中考試化學(xué)試題 含解析

2023學(xué)年高一年級第二學(xué)期寧波三鋒教研聯(lián)盟期中聯(lián)考

化學(xué)試題

考生須知：

L本卷共7頁滿分100分，考試時間90分鐘。

2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)

字。

3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。

4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23S32C135.51127

選擇題部分

一、選擇題（本大題共25題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個選項中只有一個是

符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1.下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是

A.Na2OB.CH3cHOC.SiO2D.NO2

【答案】C

【解析】

【分析】酸性氧化物：與堿作用成鹽和水的氧化物；堿性氧化物：與酸作用成鹽和水的氧化物。

【詳解】A.Na2?？梢院虷C1反應(yīng)生成NaCl和水，則NazO為堿性氧化物，故A不符合題意；

B.CH3CHO含有C、H、。三種元素，不屬于氧化物，故B不符合題意；

C.Si。？可以和NaOH反應(yīng)生成Na2SiC>3和水，則SiO2為酸性氧化物，故C符合題意；

D.NO2和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和HNO3,則NO2不酸性氧化物，故D不符合題意；

故選C。

2.下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是

A.氨水B.煙霧C.澄清石灰水D.葡萄糖液

【答案】B

【解析】

詳解】A.氨水，屬于溶液，不產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，A錯誤；

B.煙霧，屬于膠體，產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，B正確；

C.澄清石灰水，屬于溶液，不產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，C錯誤；

D.葡萄糖液，屬于溶液，不產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，D錯誤。

故選B。

3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是

A.鹽酸B.熔融的硝酸鉀C.NaClD.乙醇

【答案】B

【解析】

【詳解】A.鹽酸屬于混合物，不是化合物，所以不屬于電解質(zhì)，故A不選；

B.熔融硝酸鉀是熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，所以屬于電解質(zhì)，熔融硝酸鉀里有自由移動的離子，能導(dǎo)

電，故B選；

C.NaCl是電解質(zhì)，固體NaCl中沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電，故C不選；

D.乙醇是非電解質(zhì)，故D不選；

故選B。

4.配制100mL1.0mol/L硫酸溶液，不需要用到的實驗儀器是

【答案】A

【解析】

【詳解】一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操

作，用量筒量取（用到膠頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，

并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1?2cm時，改用膠頭滴

管滴加，最后定容顛倒搖勻。

故選A?

5.下圖是火力發(fā)電廠的工作流程示意圖，以下能量轉(zhuǎn)化不合理的是

*MtMT

A.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

C.熱能轉(zhuǎn)化為機械能D.機械能轉(zhuǎn)化電能

【答案】A

【解析】

【詳解】由圖可知，火力發(fā)電廠中存在的能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、熱能轉(zhuǎn)化為機械能、機械

能轉(zhuǎn)化電能，不存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化形式，故選A。

6.關(guān)于氧化還原反應(yīng)CuO+CH3cH20H?Cu+CH3CHO+H2O,下列說法正確是

A.CuO為還原劑B.CH3cH20H被還原

C.I!?。為還原產(chǎn)物D.CH3cH。為氧化產(chǎn)物

【答案】D

【解析】

【詳解】A.該反應(yīng)中Cu元素化合價降低，CuO為氧化劑，A錯誤；

B.該反應(yīng)中Cu元素化合價降低，CuO為氧化劑，CH3cH20H被氧化，B錯誤；

C.H2O中O元素化合價沒有發(fā)生變化，H2O不是還原產(chǎn)物，C錯誤；

D.CH3cH20H被氧化生成CH3cHO,CH3CHO為氧化產(chǎn)物，D正確；

故選D。

7.下列表述不正確的是

A.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：(+16)288B.苯的結(jié)構(gòu)簡式:

C.乙煥的結(jié)構(gòu)式：HC三CHD.c。？的電子式：：°：：c：：6：

【答案】C

【解析】

【詳解】A.硫離子核外有18個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為(+16288-故A正確;

B.苯的分子式為C6H6,結(jié)構(gòu)簡式為。，故B正確；

C.乙煥的結(jié)構(gòu)簡式為HC三CH,結(jié)構(gòu)式為H-C三C-H,故C錯誤；

D.CO2的電子式為，故D正確；

選C。

8.下列說法正確的是

A.二氧化硅是一種半導(dǎo)體材料，應(yīng)用于電子工業(yè)

B,聚氯乙烯是一種重要的塑料，常用作食品保鮮膜

C.馬口鐵（鍍錫鐵皮）鍍層破壞后，鍍層仍能起保護作用

D.二氧化硫是一種抗氧化劑，可用作食品添加劑

【答案】D

【解析】

【詳解】A.單質(zhì)硅一種半導(dǎo)體材料，應(yīng)用于電子工業(yè)，A錯誤；

B.聚乙烯可用于食品包裝材料，聚氯乙烯不能用作食品包裝材料，B錯誤；

C.馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層破損后，形成原電池，原電池的負極是鐵，是容易被氧化的電極，易被腐蝕,

即失去保護作用，C錯誤；

D.二氧化硫具有氧化性，是一種抗氧化劑，可用作食品添加劑，D正確；

故選D。

9.下列說法正確的是

A.；H2和；II2互為同位素B.金剛石和金剛砂互為同素異形體

FF

II

C.和CR"一定互為同系物D.H—C—F與H—C—H互為同分異構(gòu)體

II

HF

【答案】C

【解析】

【詳解】A.；112和jH2是由氫元素組成的同種單質(zhì)，不互為同位素，A錯誤;

B.金剛砂為SiC,不是單質(zhì)，B錯誤；

C.C3H&和C,Hio都是烷妙，組成上相差2個CH2,兩者互為同系物，C正確;

D.兩者為四面體結(jié)構(gòu)，是一種物質(zhì)，D錯誤；

故選C。

10.下列化學(xué)用語書寫正確的是

A.Fe、Cu和稀H2S04構(gòu)成的原電池裝置，負極電極方程式：Fe-3e-=Fe3+

B.碳酸氫鍍?nèi)芤号c足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：NH：+OH=NH3-H2O

C.丙烯加聚生成聚丙烯的化學(xué)方程式:催吐

nCH3CH=CH2.a^CH3cHeH2土

D.用電子式表示HC1O的形成過程：H-++-C1：--------->H：6：CI：

????????

【答案】D

【解析】

【詳解】A.Fe比Cu活潑，F(xiàn)e、Cu和稀H?SO4構(gòu)成的原電池裝置中Fe作負極，電極方程式為:

Fe—2e-=Fe?+，A錯誤；

B.碳酸氫鍍?nèi)芤号c足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成一水合氨和碳酸鈉，離子方程式為:

NH^+20H-+HCO3=NH3.H.O+COj+H20,B錯誤；

催化劑）WCH2-.H士

C.丙烯加聚生成聚丙烯的化學(xué)方程式為：nCH3CH=CH2c錯誤;

CH3

D.HC1O是共價化合物，用電子式表示HC1O的形成過程:

H-+-0-+-C1：--------->H：6：CI：-D正確;

????????

故選D。

11.有五種短周期元素X、Y、Z、Q、R,其中X是周期表中半徑最小的元素，其余四種在周期表中的位

置如圖所示，其中R的核電荷數(shù)是Z的2倍，則下列說法正確的是

YZQ

R

A.有機物中必定含有X元素

B.X、Y、Z三種元素可組成離子化合物

C.R元素的氣態(tài)氫化物比Z元素的穩(wěn)定

D.同一主族中，Q的最高價氧化物水化物的酸性最強

【答案】B

【解析】

【分析】周期表中H元素半徑最小，X是H,R的核電荷數(shù)是Z的兩倍，故Z是O,R是S,Y是N,Q

是Fo

【詳解】A.四氯化碳中不含H元素，A錯誤；

B.H、N、?？尚纬上跛狍悖瑢儆陔x子化合物，B正確；

C.元素非金屬性S<0,故R元素的氣態(tài)氫化物更不穩(wěn)定，C錯誤:

D.F無正價，無最高價氧化物對應(yīng)的水化物，D錯誤；

答案選B。

12.下列各圖中，能表示反應(yīng)C(s)+CC>2(g)=2CO(g)過程中能量變化的是

【解析】

【詳解】C(s)+CC)2(g)=2CO(g)為吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物能量低于產(chǎn)物能量，且反應(yīng)過程中反應(yīng)物先

吸收能量斷鍵，再釋放能量成鍵，答案選B。

13.某有機反應(yīng)用球棍模型圖示為:下列有關(guān)敘述正確

的是

A.屬于取代反應(yīng)B.生成物是CH3cH20H

C.生成物屬于飽和燃D.生成物所有原子不可能共平面

【答案】D

【解析】

【詳解】A.上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故A錯誤;

B.氧原子半徑小于碳原子，生成物不可能是CH3cH20H,生成物可能是CH3cH2CI,故B錯誤;

C.生成物中含有碳、氫之外的其它元素，不屬于燒，故C錯誤；

D.生成物中碳原子為飽和碳，所有原子不可能共平面，故D正確；

選D。

14.下列說法不正確的是

A.聚乙烯能使澳的四氯化碳溶液褪色

B.甲烷和氯氣在光照下反應(yīng)，生成最多的產(chǎn)物為HC1

C.乙醇和乙酸可以用酸性高鎰酸鉀溶液鑒別

D.“酒是陳的香”是因為長期放置后部分醇轉(zhuǎn)化為酯

【答案】A

【解析】

【詳解】A.聚乙烯中不含碳碳雙鍵官能團，不能與澳水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，A錯誤；

B.甲烷和氯氣在光照下反應(yīng)，生成最多的產(chǎn)物為HC1,B正確；

C.乙醇可被酸性高錦酸鉀氧化使其褪色，乙酸不能被酸性高鎰酸鉀氧化，可以鑒別，C正確；

D.“酒是陳的香”是因為長期放置后部分醇轉(zhuǎn)化為酯，D正確；

答案選A。

15.下列說法正確的

A.葡萄糖在酒化酶的作用下可以水解生成乙醇

B.攝入人體內(nèi)的纖維素在酶的催化作用下逐步水解，最終生成葡萄糖

C.工業(yè)上常將液態(tài)植物油在一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，用于生產(chǎn)人造奶油

D.蛋白質(zhì)溶液中加入高濃度的鹽溶液就能使其溶解度下降，并失去生理活性

【答案】C

【解析】

【詳解】A.葡萄糖是單糖不水解，葡萄糖在酒化酶作用下轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳，A錯誤；

B.纖維素在人體內(nèi)不能水解，B錯誤；

C.液態(tài)植物油中含有的碳碳雙鍵，在一定條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成固態(tài)的氫化植物油，利用這

一性質(zhì)食品工業(yè)可以生產(chǎn)人造奶油，C正確；

D.蛋白質(zhì)溶液中加入高濃度的鹽溶液就能使其溶解度下降，但不會失去生理活性，D錯誤；

故選Co

16.某學(xué)生利用銅片、鋁片、浸有食醋的濾紙（用作隔離膜）制作了一個簡易的紙電池，裝置如圖。下列

有關(guān)該電池工作時的說法正確的是

A.銅片發(fā)生氧化反應(yīng)

B.鋁片上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2T

C.電子由鋁片流出經(jīng)過隔離膜流向銅片

D.若將隔離膜改成浸有NaCl溶液的濾紙也能構(gòu)成原電池裝置

【答案】D

【解析】

【分析】鋁片與醋酸反應(yīng)變成鋁離子并放出氫氣，故鋁片是負極，銅片是正極。

【詳解】A.銅片是正極，發(fā)生還原發(fā)應(yīng)，A錯誤；

B.鋁片與醋酸反應(yīng)變成鋁離子，電極反應(yīng)為Al-3e-=A]3+,B錯誤；

C.電子由鋁片流出，不能通過隔離膜，C錯誤；

D.若將隔離膜改成浸有NaCl溶液的濾紙，銅生銹，此時銅片是負極，鋁片是正極，也可以構(gòu)成原電池

裝置，D正確；

故選D。

17.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的

A.用爐灶燃燒含硫蜂窩煤時加入生石灰

B.做糕點時，在面粉中加入酵母菌發(fā)酵

C.在糕點包裝內(nèi)放置除氧劑可以延長食品保質(zhì)期

D.燃燒黃鐵礦制備SO2氣體時，把礦石粉碎成顆粒狀

【答案】A

【解析】

【詳解】A.加入生石灰的目的是除去二氧化硫，防止污染，與反應(yīng)速率無關(guān)，故A符合題意；

B.做糕點時，在面粉中加入酵母菌發(fā)酵，酵母菌起到催化劑的作用，可以加快發(fā)酵的速率，故B不符合

題意；

C.在糕點包裝內(nèi)放置除氧劑可以降低氧氣的濃度，減緩食物氧化速率，延長食品保質(zhì)期，故C不符合題

忌；

D.燃燒黃鐵礦制備SO2氣體時，把礦石粉碎成顆粒狀可以增大反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率，故D

不符合題意；

故選Ao

18.將足量鋁片和一定體積的鹽酸充分反應(yīng)，記錄相關(guān)數(shù)據(jù)，作出反應(yīng)過程中放出氣體的體積

隨反應(yīng)時間的變化圖（如下圖所示），下列說法正確的是

A.。點H+濃度最大，此時反應(yīng)速率最快

B.出現(xiàn)曲線a圖像，可能采取的措施為在溶液中加入少量CUSO4

C.出現(xiàn)曲線a圖像，可能采取的措施是將的鹽酸用18.4mol-!7i的硫酸代替

D.為探究H+濃度對反應(yīng)速率的影響，在保持其他條件相同的情況下，將的鹽酸替換成

Imol—i的硫酸進行對照

【答案】B

【解析】

【詳解】A.O點H+濃度最大，由于反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快，隨著反應(yīng)進行氫離子濃度下

降，反應(yīng)速率減慢，反應(yīng)速率先增大后減小，A錯誤；

B.在溶液中加入少量CuSO”鋁與CuS。4發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)，與鋁和鹽酸形成原電池裝置，加

快反應(yīng)速率，B正確；

C.將的鹽酸用18.4mol-T的硫酸代替，濃硫酸與鋁在常溫鈍化，C錯誤；

D.為探究H+濃度對反應(yīng)速率的影響，根據(jù)控制變量，實驗過程中氫離子濃度不同，保持其它條件一

致，但硫酸與鹽酸陰離子種類不同，D錯誤；

答案選B。

19.一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，通入2moiN2和6moiH2,反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所

示，下列說法不正確的是

九/mol

H

?(N2)?(2)?(NH3)

Z/min

0260

50.8

101.4

154.2

A.前5min內(nèi)H?的反應(yīng)速率為?加丁

B.反應(yīng)達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為30%

該反應(yīng)進行到10分鐘時未達到平衡狀態(tài)

D.在容器通入一定量的氯氣，反應(yīng)速率不變

【答案】C

【解析】

【分析】由表結(jié)合化學(xué)方程式可知，反應(yīng)lOmin、15min時，各物質(zhì)的量相等，則反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài);

3308

11

【詳解】A.由表可知，前5min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為丫（凡）=—v（NH3）=—x——=0.12mol-I7-min,

222x5

A正確;

2-14

B.由分析可知，反應(yīng)達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為二一xl00%=30%,B正確;

C.由分析可知，該反應(yīng)進行到10分鐘時達到平衡狀態(tài)，c錯誤;

D.恒容密閉容器中，增加少量氯氣，在恒容下各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，D正確;

故選Co

O

II

O—C—CH3

20.阿司匹林是一種重要的藥物，化學(xué)名稱為乙酰水楊酸),水楊酸

COOH

OHoo

）和乙酸酎（IIII）在一定的條件下發(fā)生取代反應(yīng)可制得乙酰水

CH3—C~O~C—CH3

COOH

楊酸及物質(zhì)X,下列說法正確的是

A.水楊酸含有三種官能團

B.乙酰水楊酸的分子式為C9HI0O4

物質(zhì)X為CH3coOH

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol水楊酸和金屬鈉完全反應(yīng)能產(chǎn)生11.2L氫氣

【答案】C

【解析】

【詳解】A.|含有羥基和竣基兩種官能團，A錯誤;

A/^COOH

B.乙酰水楊酸的分子式為C9H8。4,B錯誤;

OO

）在一定的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成

CH3—C—O—C—CH3

0_C_CH

乙酰水楊酸（,了3）和X,由取代反應(yīng)的機理可知，X為CHsCOOH,C正確;

限/^COOH

D.水楊酸（[]）中羥基和竣基都能和Na反應(yīng)生成氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol水楊酸和金

、^COOH

屬鈉完全反應(yīng)能產(chǎn)生Imollfe,體積為22.4L,D錯誤；

故選C。

21.氨是一種重要的化工原料，下圖為合成氨以及由氨制硝酸的流程示意圖：

VLi?

合成塔_“氨分離器~*氧化爐-”吸收塔?―尾氣處理裝備一

--_J_

硝酸

下列說法不正確的是

A.通入A的目的是氧化氨氣和氮氧化合物

B.可利用氨氣還原性將尾氣轉(zhuǎn)化為N2

C.生產(chǎn)出的濃硝酸可在鐵制容器中盛放

D.為提高氨氣的產(chǎn)量，理論上反應(yīng)溫度盡可能高

【答案】D

【解析】

【分析】氮氣與氫氣在合成塔反應(yīng)生成氨氣，氨氣被氧化生成一氧化氮，一氧化氮在氧化爐中進一步被

氧化為二氧化氮，吸收塔中二氧化氮與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸。

【詳解】A.一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，通入氧氣的目的是

氧化氨氣和氮氧化合物，A正確；

B.氨氣具有還原性，氮氧化物具有氧化性，二者反應(yīng)生成無毒氣體氮氣，可以用NH3進行氮氧化物的尾

氣處理，B正確；

C.常溫時濃硝酸與鐵鈍化，可在鐵制容器中盛放，C正確；

D.溫度過高對于工業(yè)生產(chǎn)存在安全隱患，D錯誤；

答案選D。

22.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2L乙醇完全燃燒生成C。？的分子數(shù)為NA

B.O.lmol丙烷含有共價鍵的數(shù)目為NA

C.3.2g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA

D.將ImoINz和3molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)后，生成的NH3數(shù)目等于2NA

【答案】B

【解析】

【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體，11.2L乙醇的物質(zhì)的量不是0.5mol,故A錯誤；

B.1個丙烷分子中含有10個共價鍵，O.lmol丙烷含有共價鍵的數(shù)目為NA，故B正確；

C.硫燃燒生成二氧化硫，硫元素化合價由0升高為+4,3.2g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目

32g

為℃X4XNA=0.4NA，故C錯誤；

32g/mol

D.N?+3H?.2NH3反應(yīng)可逆，將ImolN2和3mO1H2置于密閉容器中充分反應(yīng)后，生成的NH3數(shù)目

小于2NA，故D錯誤；

選B。

23.取相對分子質(zhì)量為46的某有機物9.2g,在氧氣中充分燃燒，將產(chǎn)生的氣體依次通入裝有濃硫酸和氫

氧化鈉溶液的洗氣瓶中，測得前者增重10.8g,后者增重17.6g,下列說法正確的是

A.該有機物的最簡式為CH3

B.無法確定該有機物是否含有氧元素

C.該有機物為乙醇

D.若不提供該有機物相對分子質(zhì)量的數(shù)值也能確定其分子式

【答案】D

【解析】

【分析】有機物燃燒生成水的質(zhì)量為10.8g,物質(zhì)的量為0.6mol,生成二氧化碳的質(zhì)量為17.6g,物質(zhì)的

量為0.4mol,該有機物中氧元素質(zhì)量為：9.2g—4.8g—1.2g=3.2g,物質(zhì)的量為0.2mol,分子中C：

H：0=4：12：2,最簡式：C2H6。。

【詳解】A.根據(jù)分析，該物質(zhì)最簡式：C2H6。，A錯誤；

B.根據(jù)分析可知，可分析該物質(zhì)中含氧元素，B錯誤；

C.該物質(zhì)相對分子質(zhì)量為46,可確定分子式為C2H6。，該物質(zhì)可能為乙醇，也可能為乙醛，C錯誤；

D.該有機物的最簡式為C2H60,由于最簡式中H原子已達飽和，該有機物的分子式為C2H60,若不提

供該有機物相對分子質(zhì)量的數(shù)值也能確定其分子式，D正確；

答案選D。

24.類推思想在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中經(jīng)常被采用，但是類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實驗驗證。下列類

推的結(jié)論，正確的是

A.Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2,則Cu和S反應(yīng)生成CuS

B.Na在空氣的燃燒產(chǎn)物為Naz。？，則Li在空氣中的燃燒產(chǎn)物為Li2。？

C.CH4的空間構(gòu)型為正四面體形，則CO4的空間構(gòu)型也是正四面體形

D.CH3co0H和NaOH反應(yīng)生成CH3coONa,則相同條件下CH3cH20H和NaOH反應(yīng)生成

CH3CH2ONa

【答案】C

【解析】

【詳解】A.S與Cu反應(yīng)生成Cu2S,A錯誤；

B.Li在空氣中燃燒產(chǎn)物只有LizO,B錯誤；

C.甲烷的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，四氯化碳的空間結(jié)構(gòu)也是正四面體，C正確；

D.乙醇不能和氫氧化鈉反應(yīng)，D錯誤；

答案選C。

25.根據(jù)實驗操作和和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選

實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

項

將Mg(OH)2和Al(OH)3分別裝入兩支試管，滴入2moi-iJNaOH溶液。前Mg的金屬性大

A

者不溶，后者溶解于A1

試管中加入2mLi0%CuSO4溶液，滴加5滴5%NaOH溶液，再加入2mL尿尿液中沒有葡

B

液，加熱后無磚紅色沉淀出現(xiàn)萄糖

淀粉和稀硫酸混合加熱，冷卻后加入足量NaOH溶液，取少量中和液加入碘水淀粉已水解完

C

未變藍全

溶液中含有

D某溶液中滴加HNO3酸化的Ba(NO3%溶液，出現(xiàn)白色沉淀

so。

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.氫氧化鎂與氫氧化鈉不反應(yīng)，氫氧化鋁溶于氫氧化鈉，可知氫氧化鎂的堿性大于氫氧化鋁的

堿性，則Mg的金屬性大于Al,A正確；

B.檢驗是否含有醛基，應(yīng)在堿性條件下進行實驗，而題中氫氧化鈉不足，不能完成實驗，B錯誤；

C.氫氧化鈉溶液和碘水反應(yīng)，應(yīng)取水解液加入碘水，若未變藍，證明淀粉已水解完全，C錯誤；

D.硝酸可以氧化亞硫酸根離子，生成的硫酸根離子與根離子結(jié)合生成硫酸鋼沉淀，D錯誤；

故選Ao

非選擇題部分

二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)

26.請回答：

(1)氯仿的分子式_______0

(2)羥基的電子式_______。

(3)將光亮的銅絲在酒精燈上灼燒后插入乙醇中，過程中觀察到銅絲變化的現(xiàn)象是________o

(4)以乙烯為原料制備氯乙烷的化學(xué)方程式_______o(要求有機物寫結(jié)構(gòu)簡式)

【答案】⑴

CHCI3

(2),Q：H(3)銅絲先由紅變黑，后由黑變紅

(4)CH2=CH2+HC1>CH3CH2C1

【解析】

【小問1詳解】

氯仿是三氯甲烷的俗稱，分子式為，故答案為：；

CHCLCHCI3

【小問2詳解】

羥基的結(jié)構(gòu)簡式為一OH,電子式為-0：H，故答案為：.0：H；

【小問3詳解】

將光亮的銅絲在酒精燈上灼燒后插入乙醇中發(fā)生的反應(yīng)為銅與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與

乙醇共熱發(fā)生反應(yīng)生成銅、乙醛和水，則實驗過程中觀察到銅絲變化的現(xiàn)象是銅絲先由紅變黑，后由黑

變紅，故答案為：銅絲先由紅變黑，后由黑變紅；

【小問4詳解】

以乙烯為原料制備氯乙烷的反應(yīng)為催化劑作用下乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方

程式為催化劑，故答案為：

CH2=CH2+HCIXZH3CH2cl

m

CH2=CH2+HCI>CH3CH2C1O

27.乳酸乙酯是一種常用的食用香精，可以用乙烯等化工產(chǎn)品為原料進行合成:

OOH

OH

I

CH3CHCOOCH2CH3

其中有機物A和B生成乳酸乙酯為酯化反應(yīng)

請回答：

(1)無機物M的化學(xué)式_______o

(2)反應(yīng)1的類型為0

(3)有機物A中含有的官能團的名稱o

(4)有機物A與B反應(yīng)生成乳酸乙酯的化學(xué)方程式________

(5)下列說法正確的是o

CH3

A.I'與乳酸乙酯互同分異構(gòu)體

CH3CH2OOCCHOH

B.有機物A分子間能發(fā)生酯化反應(yīng)

C.等質(zhì)量的有機物A和葡萄糖完全燃燒，后者的耗氧量更高

D.用飽和Na?C03溶液能同時鑒別有機物A、B以及乳酸乙酯

【答案】(1)H2O

(2)加成(3)羥基、竣基

0H

—+H2O5BD

(4)CH3cH(OH)COOH+CH3cH20HC

3He23

【解析】

OH

【分析】乙烯和氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，乙醛和HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成|,

CH3—CH—CN

OH

和H3O+發(fā)生反應(yīng)生成CH3cH(OH)COOH,乙烯和水反應(yīng)生成乙醇，CH3cH(OH)COOH和

CH3—CH—CN

OH

乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成I,以此解答。

CH3cHec)OCH2cH3

【小問1詳解】

由分析可知，無機物M的化學(xué)式為：H200

【小問2詳解】

0H

由分析可知，反應(yīng)1中乙醛和HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成|。

CH3—CH—CN

【小問3詳解】

有機物A為CH3cH(OH)COOH,含有的官能團的名稱為：羥基、較基。

【小問4詳解】

0H

CH3cH(OH)COOH和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成|,方程式為：

CH3cHeOOCH2cH3

濃硫—9H

CH3cH(OH)COOH+CH3cH20H|+H2OO

-----------CH3cHec)OCH2cH3

【小問5詳解】

CH3

A.I和乳酸乙酯是同一物質(zhì)，故A錯誤；

CH3CH2OOCCHOH

B.有機物A為CH3cH(OH)COOH,其中含有羥基、竣基，分子間能發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；

C.A為CH3cH(OH)COOH,葡萄糖的分子式為C6Hl2。6,二者最簡式都是CH2O,等質(zhì)量的有機物A和

葡萄糖完全燃燒，二者的耗氧量相等，故C錯誤；

D.A中含有竣基能夠和Na?C03溶液反應(yīng)生成二氧化碳，B為乙醇和NazCOs溶液互溶，乳酸乙酯不溶

于NazCOs溶液，現(xiàn)象不同，用飽和Na2c。3溶液能同時鑒別有機物A、B以及乳酸乙酯，故D正確；

故選BDo

28.含硫化合物是實驗室和工業(yè)上的常用化學(xué)品。

請回答：

（1）通過以下兩種方法均可以制得硫酸銅

方法1：銅屑與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)

方法2：銅屑在不斷通入空氣的稀硫酸溶液中加熱反應(yīng)

①方法1制取過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

②方法2相對方法1具有的優(yōu)點是o

③為了使方法2中銅的溶解速率加快，可采取的措施是o

A.升高溫度B.增加銅屑用量C.將通入氣體改為O?D.加入K?SO4

（2）根據(jù)電化學(xué)原理，某同學(xué)將方法2中的反應(yīng)設(shè)計成原電池裝置（見圖）

curT||'*

、稀HiSO.,

①Cu為原電池的極，發(fā)生________反應(yīng)。

②寫出正極的電極方程式：o

（3）工業(yè)上主要采用接觸法由含硫礦石制備硫酸。

其中接觸室中產(chǎn)生S03的反應(yīng)為：2so2（g）+C>2（g）.萼L2so3（g），將一定濃度的SO?和。2通入

恒容密閉容器中，氣體中各成分的濃度變化如右圖所示。

①圖像中代表SO?的曲線是0(填a、b或c)

②根據(jù)M點的坐標(biāo)，計算0?7；內(nèi)，用SO?表示的反應(yīng)速率為molL-1min-10

③控制溫度850K反應(yīng)一段時間，則下列選項能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是0

A.SO3的體積分?jǐn)?shù)保持不變

B.氣體的密度保持不變

仁2丫?。2)正=丫(。2)逆

D.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

【答案】⑴?.CU+2H2SO4(M)=CUSO4+2H2O+SO2T②.原料利用率高，不產(chǎn)生污染性氣

體③.AC

+

(2)①.負②.氧化O2+4e+4H=2H2O

(3)①.a②.0.002③.AD

【解析】

【小問1詳解】

①銅屑與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，

CU+2H2SO4(^)=CuSO4+2H2O+SO2T；

②方法2中銅和氧氣轉(zhuǎn)化為氧化銅，氧化銅和稀硫酸生成硫酸銅和水，相對方法1具有的優(yōu)點是原料利

用率高，不產(chǎn)生污染性氣體；

③升高溫度、增大氧氣的濃度均可以增加反應(yīng)速率，銅為固體增加不影響反應(yīng)速率，加入硫酸鉀不影響

反應(yīng)物濃度不影響反應(yīng)速率，故選AC；

【小問2詳解】

①氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則石墨極為正極，銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，故Cu為原電池

的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)。

②正極氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，酸性條件下生成水，電極方程式：O2+4e-+4H+=2H?O；

【小問3詳解】

①SO?和。2反應(yīng)生成二氧化硫，結(jié)合方程式中系數(shù)可知，a代表S02的曲線、c代表。2的曲線、b代表

SO3的曲線;

②結(jié)合①分析，根據(jù)M點的坐標(biāo)，。?工內(nèi)，用SO?表示的反應(yīng)速率為

v(SO,)=v(SO,)=―—mol-I71-min1=0.002mol-I71-min1

'''"0.75x60o

③A.SO3的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說明平衡不再移動，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；

B.容器體積和氣體質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應(yīng)已達平衡；

C.反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，2v(SO2)iE=v(O2)ja，則正逆反應(yīng)速率不相等，沒有達到平衡；

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M=—,氣體質(zhì)量不變，但是氣體的總物質(zhì)的量隨反應(yīng)進行而改變，所以

n

M會發(fā)生改變，當(dāng)M不變時，反應(yīng)達到平衡；

故選ADo

29.某校課題小組利用乙烯利和氫氧化鈉反應(yīng)制備乙烯，并在此基礎(chǔ)上研究乙烯的化學(xué)性質(zhì)，實驗裝置如

下圖所示：

相關(guān)資料如下：

I.乙烯利的化學(xué)式為C2H6CIO3P，可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成乙烯、磷酸鈉和氯化鈉

H.單質(zhì)澳易揮發(fā)，且和水能發(fā)生反應(yīng)：Br2+H2O/HBr+HBrO

III.澳和澳化氫的沸點及溶解性如下表

名稱Br2HBr

常壓下沸點58.8-86.9

水難溶易溶

溶解性

CC14易溶難溶

(1)裝有堿石灰的儀器名稱為，堿石灰的作用是。

(2)實驗過程中控制反應(yīng)快慢的操作為0

(3)小明同學(xué)認(rèn)為裝置B中溶液褪色，可能是因為發(fā)生了取代反應(yīng)，通過驗證裝置C中產(chǎn)物即可證明，

其檢驗方法是o

(4)小惠同學(xué)認(rèn)為采用圖中裝置，上述檢驗方案不合理，原因是,通過改進實驗裝置可以解決

方案的不足之處，即在裝置B和C之間加裝盛有(填試劑名稱)的洗氣瓶。

(5)經(jīng)實驗探究證明裝置B中溶液褪色，是因為乙烯和澳發(fā)生加成反應(yīng)所致，小可同學(xué)認(rèn)為若去掉堿石

灰直接將裝置A中產(chǎn)生的氣體通入裝置B中，則裝置B中除生成1,2-二澳乙烷外，可能還有其他有機物

生成，其結(jié)構(gòu)簡式為(寫出其中一種)

(6)乙醇在濃硫酸催化作用下也能制得乙烯，但產(chǎn)生的乙烯中往往混有SO?,若將混合氣體通入澳水

中，則不能證明乙烯和澳能發(fā)生反應(yīng)，其原因是(用離子方程式說明)