2023年初三酸堿鹽知識(shí)歸納

九年級(jí)科學(xué)第一章知識(shí)歸納

一、概念：

1、酸時(shí)構(gòu)成一一氫離子十酸根離子

2、堿的構(gòu)成一一金屬離子+氫氧根離子

3、鹽的構(gòu)成——金屬離子+酸根離子

4、復(fù)分解反應(yīng)一一由兩種化合物互相互換成分，生成此外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)

分解反應(yīng)。AB+CD=AD+CB

5、稀釋濃硫酸的措施------定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里,并不停攪動(dòng),使

產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。

6、中和反應(yīng)---酸跟堿作用生成鹽和水的I反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

二、熟記常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)口訣：

（正價(jià)）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂銀鋅，三鋁、四硅、五氮磷。

（負(fù)價(jià)）負(fù)一價(jià)：氟、氯、澳、碘；

負(fù)二價(jià)：氧和硫。

（可變正價(jià)）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。

（原子團(tuán)的化合價(jià)

負(fù)一價(jià)：氫氧根（OH）,硝酸根（NCh），氯酸根（C1O3），高鎰酸根（MMX）;

負(fù)二價(jià)：硫酸根（S04）,碳酸根（C03）,亞硫酸根（SCh），錦酸根（MnOQ;

負(fù)三價(jià)：磷酸根（P04）;

正一價(jià)：鏤根（NH4）。

三、熟記下列反應(yīng)方程式：

(一)酸的性質(zhì)(1)與指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚麟試液不變色。

(2)酸+堿=鹽+水。

(3)酸+某些金屬氧化物=鹽+水。

(4)酸+活潑金屬=鹽+氫氣。

(5)酸+鹽=新鹽+新酸。

1、鋅跟稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2Tk有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。

2、鋅跟稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

3、鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCL+H2T＞有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，

4、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T溶液變成淺綠色。

5、鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O?紅色鐵銹逐漸消失,

6、鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液變成黃色

7、氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CUC12+H2Ok黑色氧化銅逐漸消失，

8、氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液變成藍(lán)色。

(二)堿的性質(zhì)：(1)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚麟試液變紅色。

(2)堿+多數(shù)非金屬氧化物=鹽+水

(3)堿+酸=鹽+水

(4)堿+某些鹽=另一種鹽+另一種堿

1、氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)：2NaOH+CCh=Na2cCh+氏0

2、氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2。

3、氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2。

4、氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)：Ca(0H)2+CO2=CaCCh]+IO使澄清石灰水變渾濁

5、氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng)：2NaOH+H2so4=Na2SC>4+2H2O

6、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：NaOH+HC1=NaCl+H,0

7、生石灰跟水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2

(三)鹽日勺性質(zhì)：(1)鹽+某些金屬=另一種鹽+另一種金屬。

(2)鹽+某些酸=另一種鹽+另一種酸。

(3)鹽+某些堿=另一種鹽+另一種堿

(4)鹽+某些鹽=另一種鹽+另一種鹽

硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng):CuSO4+Fe=ZnSO4+Fe鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變

淺綠色

2、碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2co3+211。=2用。+1120+0)2值氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

4、石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HC1=CaCb+H20+C02T有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

5、硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HC1=AgCl；+HNO3有白色沉淀產(chǎn)生

6、氯化鋼跟稀硫酸反應(yīng)：BaCh+H2sO4=BaSOJ+2HC1有白色沉淀產(chǎn)生

7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2cO3=2Na0H+CaCO3；有白色沉淀產(chǎn)生

8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3+NaCl=AgCl]+NaN03有白色沉淀產(chǎn)生

9、氯化鋼溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：BaCb+Na2s。4=2NaCl+BaSO■有白色沉淀產(chǎn)生

四、金屬活動(dòng)性次序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

五、溶解性表：

(1)大多數(shù)酸可溶(HC1、HNCh、H2cCh有揮發(fā)性、濃H2sCU有吸水性。)

(2)堿的溶解性：鉀、鈉、領(lǐng)、錢(qián)溶、鈣微溶，其他堿全不溶。

(3)鹽的溶解性：

鉀、鈉、鏤、硝四鹽溶。

氯化物除AgCl不溶外，其他全溶。

硫酸鹽除BaSCU不溶，Ag2so4、CaSCU微溶外，其他全溶。

碳酸鹽除鉀、鈉、錢(qián)鹽全溶、MgCCh微外，其他全不溶。

六'反應(yīng)條件：

1、復(fù)分解反應(yīng)的條件一一生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成

2、金屬跟酸反應(yīng)的條件一一

(1)在金屬活動(dòng)性次序表中，金屬要排在氫前。

(2)濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣。

(3)鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成+2價(jià)的鐵的化合物。

3、金屬跟鹽反應(yīng)的條件一一

(1)在金屬活動(dòng)性次序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。

(2)反應(yīng)物中的鹽要可溶。

(3)K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金屬。

4、鹽跟鹽反應(yīng)的條件一一反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀。

5、鹽跟堿反應(yīng)的條件一一反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。

七、熟記常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱(chēng)和化學(xué)式：

生石灰----CaO熟石灰----Ca（OH）2

石灰石、大理石----CaCCh食鹽----NaCl

火堿、燒堿、苛性鈉——NaOH純堿、蘇打---Na2c。3

小蘇打----NaHCOs鐵銹、赤鐵礦----FezCh

赤鐵礦----Fe3（）4金剛石、石墨——C

冰——

干冰——C02H2O

天然氣（甲烷）一一CH4酒精（乙醇）一一C2H50H

醋酸（乙酸）——CH3coOH

八、熟記常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：

紅色的固體——Cu、Fe2O3>P（紅磷）

黑色的I固體——C、CuO、Fe3O4>FeO,MnO2

白色的固體——KC1O3>P2O5、P（白磷）、CuSO4（無(wú)水硫酸銅）、KC1、NaCl等

暗紫色的固體——KMnCU黃色的固體——S

藍(lán)色的固體——CuSO4-5H2O藍(lán)色絮狀沉淀——Cu（OH）2

紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH）3常見(jiàn)不溶于酸的白色沉淀——BaSO4>AgCl

溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀一一BaCCh'CaCCh等不溶性碳酸鹽

的沉淀

溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀一一Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性堿的沉淀

藍(lán)色的溶液——CuSO4>CuCL、Cu(NO3)2等含Ci?+溶液

淺綠色的溶液一一FeSCU、FeCb等含F(xiàn)e2+溶液

黃色的溶液一一FeCb、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含F(xiàn)e3+溶液

九、物質(zhì)的檢查和鑒別：

1、檢查稀鹽酸(或C「)一一取少許待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNCh溶液和

稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。

2、檢查稀硫酸(或SO42-)——取少許待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCb溶液和

稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。

3、檢查CO32一一一取少許待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HC1,有使澄清石灰水變

渾濁的I氣體產(chǎn)生。

4、檢查NH4+——取少許待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使?jié)竦?/p>

紅色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。

5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸一一分別取少許待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCb

溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。

6、鑒別Ca(OH)2和NaOH溶液一一分別取少許待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通

入CCh氣體(或各滴入幾滴Na2cCh溶液)，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是Ca(OH)2,

無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是NaOH?

◎補(bǔ)充下列反應(yīng)方程式：

1,氫氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：CU(OH)2+2HC1=CuCl2+2H2O1藍(lán)色沉淀消失

2、氫氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：CU（OH）2+H2SO4=CUSO4+2H2O變成藍(lán)色溶液

3、氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSCU=Na2SO4+Cu（OH）2J有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生

4、氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應(yīng)：3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3；+3NaCl有紅褐色沉淀產(chǎn)生

◎判斷溶液的酸堿性一一用指示劑，溶液的酸堿度一一用pH來(lái)表達(dá)。

01234567891011121314

中性

一酸性