3.1.1鐵的單質(zhì)課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第三章

鐵

金屬材料第一節(jié)

鐵及其化合物鐵的單質(zhì)情

景

引

入情

景

引

入鐵鍋的主要成分是什么？鐵的單質(zhì)第1課時(shí)第一節(jié)鐵及其化合物【課前任務(wù)】含鐵物質(zhì)在自然界、生產(chǎn)、生活中廣泛存在。請(qǐng)?jiān)谙卤碇斜M可能“全”地寫(xiě)出含鐵元素的物質(zhì)，并寫(xiě)出該物質(zhì)2-3條化學(xué)性質(zhì)。(表格可不填滿(mǎn))含鐵元素物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

疑問(wèn):你是從什么角度準(zhǔn)確“預(yù)知”了這些含鐵物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的?顏色熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/(g·cm-3)延展性導(dǎo)熱性導(dǎo)電性導(dǎo)磁性

任務(wù)二

鐵的物理性質(zhì)——鐵為什么可以作鐵鍋？銀白色，有金屬光澤153527507.86良好良好良好良好鐵粉的晶體幾何形狀被破壞，鐵粉沒(méi)有吸收完的光被漫反射，能夠進(jìn)入人眼的可見(jiàn)光很少，所以呈黑色。鐵粉【思考】為什么鐵片是銀白色，而鐵粉卻是黑色？鐵鍋是由鐵制成的，那么單質(zhì)鐵在自然界存在嗎？我們可以直接利用嗎？①游離態(tài)：隕鐵中的鐵以單質(zhì)形態(tài)存在②化合態(tài)：以＋2價(jià)和＋3價(jià)化合物的形態(tài)存在甘肅張掖丹霞地貌因含F(xiàn)e2O3而呈紅色黃鐵礦（FeS2）赤鐵礦（Fe2O3）——鐵元素在自然界的存在形態(tài)鐵的單質(zhì)鐵元素的存在及使用春秋初年秦國(guó)的銅柄鐵劍我國(guó)目前發(fā)現(xiàn)最早的人工冶鐵制品戰(zhàn)國(guó)時(shí)期最大的鐵器長(zhǎng)方形鐵爐如何得到原料鐵？——高爐煉鐵Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2高溫用還原的方法把鐵從鐵礦石中提煉出來(lái)任務(wù)三

金屬單質(zhì)的“化學(xué)通性”【思考】

鐵屬于活潑金屬單質(zhì)，請(qǐng)總結(jié)歸納鐵應(yīng)該所具有的化學(xué)通性金屬單質(zhì)的“化學(xué)通性”與非金屬單質(zhì)化合反應(yīng)與酸（H+）置換出H2（部分）與鹽溶液置換出更不活潑金屬（絕大多數(shù)）與其他氧化劑【動(dòng)一動(dòng)】總結(jié)歸納鐵應(yīng)該所具有的化學(xué)通性，并寫(xiě)出1-2個(gè)具有代表性的反應(yīng)方程式(填表)任務(wù)三

金屬單質(zhì)的“化學(xué)通性”性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)方程式鐵與非金屬

鐵與酸

鐵與鹽溶液

鐵的單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)——還原性與某些非金屬單質(zhì)、酸和鹽溶液反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式舉例①Fe與非金屬單質(zhì)反應(yīng)鐵絲在氧氣中燃燒鐵絲在氯氣中燃燒鐵絲與硫磺的反應(yīng)劇烈燃燒、火星四射、放出大量的熱、生成黑色固體產(chǎn)生棕黃色的煙鐵的單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)——還原性與某些非金屬單質(zhì)、酸和鹽溶液反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式舉例②Fe與非氧化性酸反應(yīng)(H2SO4)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑鐵絲與稀硫酸反應(yīng)Fe＋2H+===Fe2+＋H2↑鐵的單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)——還原性與某些非金屬單質(zhì)、酸和鹽溶液反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式舉例③Fe與鹽溶液反應(yīng)(CuSO4)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4鐵絲與硫酸銅反應(yīng)Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu鐵的單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)——還原性與某些非金屬單質(zhì)、酸和鹽溶液反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式舉例①Fe與非金屬單質(zhì)反應(yīng)②Fe與非氧化性酸反應(yīng)(H2SO4)③Fe與鹽溶液反應(yīng)(CuSO4)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4Fe＋Cu2+===Fe2+＋CuFe＋2H+===Fe2+＋H2↑【思考】觀察這些反應(yīng)，鐵的化合價(jià)變化有何異同？為什么會(huì)有這樣的異同？Fe?2e?＝Fe2＋Fe?3e?＝Fe3＋強(qiáng)氧化劑：弱氧化劑：Cl2、Br2、HNO3、······H＋、Cu2＋、S、I2、······【結(jié)論】Fe在反應(yīng)中作_____劑，遇到較強(qiáng)的_____劑(如Cl2等)生成___價(jià)鐵的化合物，遇到較弱的_____劑(如稀硫酸等)生成____價(jià)鐵的化合物。＋3氧化＋2還原氧化FeFeCl3物質(zhì)類(lèi)別化合價(jià)氧化物單質(zhì)鹽堿+20+3Fe(OH)3Fe2O3FeOFe3O4Fe2(SO4)3Fe(OH)2FeSFeSO4FeCl2Cl?(加熱)非氧化酸、Cu2?、S【真實(shí)情景1】

在鋼鐵廠的生產(chǎn)中，熾熱的鐵水或鋼水注入模具之前，模具必須進(jìn)行充分的干燥處理。這是為什么呢？思考鋼水注入干燥的模具與鈉進(jìn)行對(duì)比：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑鐵粉FeOFe2O3Fe3O4Fe(OH)2Fe(OH)3黑色黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體白色紅褐色受熱不分解不穩(wěn)定，在高溫下可被水蒸氣或者O2氧化6Fe2O3=4Fe3O4+O2↑高溫下比Fe2O3穩(wěn)定受熱易分解500℃分解為Fe2O3預(yù)測(cè)：從物質(zhì)組成及氧化還原反應(yīng)角度，預(yù)測(cè)鐵與水高溫反應(yīng)的生成物:

。

Fe?O?、H?設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)探究探究：有人設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，進(jìn)行還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)討論該裝置的實(shí)驗(yàn)原理，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析可能的生成物。鐵的單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)——還原性鐵的單質(zhì)鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置

操作現(xiàn)象用火柴點(diǎn)燃肥皂液，聽(tīng)到_____聲，證明生成了______。實(shí)驗(yàn)結(jié)論在高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________。爆鳴H2濕棉花的作用是受熱時(shí)提供反應(yīng)所需的水蒸氣。鐵的化學(xué)性質(zhì)——還原性思考鐵與水蒸氣的反應(yīng)有什么需要注意的？實(shí)驗(yàn)注意點(diǎn)：①試管口略向下傾斜；②酒精燈先加熱濕棉花，有水蒸氣后，再點(diǎn)燃酒精燈加熱還原鐵粉；③加熱一會(huì)后再將導(dǎo)管插入到肥皂水中；④結(jié)束時(shí)，先撤導(dǎo)管，再移酒精燈?！練w納總結(jié)】金屬與水反應(yīng)的規(guī)律1.K、Ca、Na等可以和冷水作用，生成可溶性堿和氫氣。2.Mg、Al很難與冷水反應(yīng)，但是可與沸水迅速反應(yīng)，生成難溶性堿和氫氣。3.Zn、Fe、Sn、Pb要和高溫水蒸氣反應(yīng)，生成不溶性氧化物和氫氣。4.Cu、Hg、Ag、Pt、Au則不與水作用。小結(jié)：金屬活動(dòng)性順序表中,金屬越活潑，越容易與水反應(yīng),反應(yīng)越劇烈?！菊鎸?shí)情景2】

鐵在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，為什么人們還常有鐵壺盛水并進(jìn)行煮沸？

鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)。用鐵壺盛水并煮沸的過(guò)程中，鐵壺的溫度在100℃左右，在此溫度下，鐵與水不發(fā)生反應(yīng)。FeFeCl3物質(zhì)類(lèi)別化合價(jià)氧化物單質(zhì)鹽堿+20+3Fe(OH)3Fe2O3FeOFe3O4Fe2(SO4)3Fe(OH)2FeSFeSO4FeCl2H2O、O2純O?H2O(g)Cl?(加熱)非氧化酸、Cu2?、S拓展延伸資料卡片——人體中的鐵元素鐵在成人體中的含量為4~5g，是人體必需微量元素中含量最多的一種。人體內(nèi)的含鐵化合物主要分為兩類(lèi)，即功能性鐵和儲(chǔ)存鐵。功能性鐵參與氧的運(yùn)輸，其余的鐵與一些酶結(jié)合，分布于身體各器官。體內(nèi)缺鐵將會(huì)導(dǎo)致人的記憶能力、免疫能力和對(duì)溫度的適應(yīng)能力等生理功能下降。如果體內(nèi)的鐵不足以供給生命活動(dòng)的需要，就會(huì)發(fā)生貧血。為了滿(mǎn)足生理需要，成人每天鐵的適宜攝入量為15~20mg。動(dòng)物內(nèi)臟、肉類(lèi)、魚(yú)類(lèi)、蛋類(lèi)等動(dòng)物性食物中的鐵容易被吸收。一般蔬菜中鐵的含量較少，吸收率也低，但我國(guó)膳食中一般食用蔬菜量很大，仍為鐵的重要來(lái)源。我國(guó)已經(jīng)實(shí)施在某些醬油中加入鐵強(qiáng)化劑的措施，以減少缺鐵性貧血問(wèn)題的發(fā)生。小結(jié)meiyangyang8602鐵的化學(xué)性質(zhì)Fe

物質(zhì)類(lèi)型角度

元素價(jià)態(tài)角度強(qiáng)還原性金屬單質(zhì)+3強(qiáng)氧化劑+2弱氧化劑與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與酸溶液反應(yīng)與某些鹽溶液反應(yīng)S、H+、Cu2+等

Cl2等通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，在認(rèn)識(shí)物質(zhì)的方法上有什么收獲?談?wù)勀愕母形?。物質(zhì)種類(lèi)元素化合價(jià)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的方法“價(jià)”“類(lèi)”二維本質(zhì)共性氧化還原反應(yīng)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類(lèi)比較類(lèi)比的方法認(rèn)識(shí)物質(zhì)的方法歸納共性+本質(zhì)小結(jié)金屬鐵1.鐵元素的存在和冶煉小結(jié)2．物理性質(zhì)3.化學(xué)性質(zhì)Fe?2e?＝Fe2＋Fe?3e?＝Fe3＋強(qiáng)氧化劑：弱氧化劑：1.與硫反應(yīng)2.與非氧化性酸反應(yīng)3.與部分鹽溶液反應(yīng)與氯氣反應(yīng)生成Fe3O4①與水蒸氣反應(yīng)②純氧中燃燒

限時(shí)訓(xùn)練1、判斷正誤(1)由于鐵單質(zhì)性質(zhì)比較活潑，所以自然界中沒(méi)有游離態(tài)的鐵單質(zhì)(

)(2)鐵與AgNO3、ZnCl2等鹽溶液均能發(fā)生反應(yīng)生成Fe2＋(

)(3)分離鐵粉與銅粉的混合物時(shí)，只能用化學(xué)方法(×××

限時(shí)訓(xùn)練2、某些化合物可由兩種單質(zhì)加熱直接反應(yīng)生成。下列化合物不符合上述條件的是(

)A.FeS B.FeCl2 C.FeCl3 D.Fe3O4B3.鐵是日常生活中使用最廣泛的金屬，下列關(guān)于鐵的一些說(shuō)法正確的是(

)A.常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)，故常溫下可用鐵制容器貯藏、貯運(yùn)濃硫酸B.鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4C.鐵是較活潑的金屬，它與鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的生成物均為FeX3D.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣B【題后歸納】(1)Fe與冷水、熱水不反應(yīng)，F(xiàn)e與水蒸氣高溫下反應(yīng)的產(chǎn)物是Fe3O4，而不是Fe2O3。(2)鐵在潮濕的空氣中生成鐵銹的主要成分是Fe2O3(含部分結(jié)晶水)，而鐵在純氧中燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4。(3)Fe與Cl2反應(yīng)不論用量多少都生成FeCl3，而Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2。(4)Fe常溫下遇濃硫酸、濃硝酸表面生成致密氧化膜而鈍化；加熱時(shí)反應(yīng)生成物與Fe用量多少有關(guān)。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練4.有關(guān)鐵的敘述中不正確的是（）A．鐵能被磁鐵吸引 B．人體的血紅蛋白中含有鐵元素C．在空氣中能劇烈燃燒 D．鐵能與水蒸氣反應(yīng)【解析】A.鐵能被磁鐵吸引，A項(xiàng)說(shuō)法正確；B.人體的血紅蛋白中含有鐵元素，B項(xiàng)說(shuō)法正確C.鐵在氧氣中能劇烈燃燒，在空氣中不燃燒。故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鐵能與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故D說(shuō)法正確；故答案為C。C任務(wù)三

限時(shí)訓(xùn)練5.下列有關(guān)鐵的說(shuō)法不正確的是（

）A.鐵與水蒸氣的反應(yīng)中鐵為還